第8单元 海洋化学资源的利用 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024 广西专版）

综合评价 9.D 10. C 11. B 12.C 13. C 14.A 15.C 第七单元综合评价 16. D 17.D 18. B 19.D 20. B 21.(1)③ (2)① (3)④ (4) (5)② 22.(1)稀盐酸 1.C 2.C 3. B 4. D 5. B 6. B 7. D 8. B (2)出现白色沉淀 NaSO.+BaCl。--BaSO十 9. C 10. A 11.B 12.C 13. B 14.D 15. B 2NaC1(3)① 23.(1)蒸法(合理即可) 16. D 17. A 18. B 19. D 20. C 21.(1)H (2)饱和(3)富集氢化钱,使氢化的含量更高 (或O)(2)CO(或C0或HO)(3)H.CO (4)C (5)AB (6)CH 24.(1)丙乙>甲 (4)KOH (5)KC0 22.(1)② (2) (2).C时,甲、丙两种物质的溶解度相等 (3)③(4)④(5)① 23.(1)①浓疏酸有吸水性, (3)150(4)向溶液中加人乙 (5)降温结晶 浓盐酸有挥发性 ②Fe十2HC1--FeCl.+H 25.(1)减(2)产生大量气泡(3)NaCl.NaOH. (2)①AB ②AI(OH)+3HCI--AICl+3HO Na CO BaCl +Na CO. BaCO.+2NaCl 24. Fe O.+6HCI-2FeCL +3HO Cu(OH) 26.(1)相同质量的石灰孔比石灰水中所含的氢氧 Na.CO+Ca(OHD.CaCO+2NaOH 化质量多,消耗的氢化的质量多,会得到更多 25.(1)铁片表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 (2)稀盐酸 过 放出 的氢氧化锲 (③)2Mg+ (2)B (3)Na.CO+2HCl-2NaCI+CO.+HO 高2MgCl。+Ti(4)隔绝氧气,防止金属 (4)①③ 26.(1)红无 NaOH+HC1- TiCl。 氛气 NaCl+H.O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 被氧化 27.(1)①Caco.高温Cao+cO.{ 分子(2)<27.(1)NaCO(2)人工降雨(合 ②浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯 A (2)小苏打 治疗胃酸过多(或制发醉粉等) (4)NaOH、CaO(5)增大与烟气的接触面积 28.(1)B(2)揽摔,防止局部过热导致液体飞溅 2NaOH+CuSO. - 28.(1)减 (2)盐 (3)过滤 没有用玻璃棒引流 (4)偏低 (5)2.5 Cu(OH).1十Na。SO.(3)气球变大 (6)取出适量氢化纳 (7)B 29.I.【实验判断】氢 (4)Ca(OH):+Na.CO.-CaCO.+2NaOH 氧化锁[或Ba(OH)] 纯碱 II.【实验判断】氢氧 (5)未溶解的氢氧化继续溶解,试管中上层清液 根离子与氢离子结合生成水分子 I.【实验判断】 又呈碱性,使溶液变红 NaCI Na CO.+BaCl. -BaCO.+2NaCl 29.(1)2HNO.+Ca(OH)-Ca(NO.):十 【总结提升】(1)AB(2)将湿的紫色石葵纸花放入 2H.O C (2)红 (3)NaCl、HCI (4)溶液pH 二氧化碳中变红后,再放置在空气中一段时间,红 逐渐减小至小于7(5)氢氧化钢溶液稀释放热 花又变紫,说明碳酸又分解成为水和二氧化碳 将稀盐酸换成等体积的水做对比实验,若秘释放出 30.解:生成碳酸的质量为22.3g+100.0g十 的热比上述少:证明中和反应放热 86.1g-198.4g-10.0g,设样品中碳酸纳的质 30.解:(1)70% (2)由曲线图可知赤铁矿中 量为x。 Fe O.的质量为10.0g-2.0g-8.0g。 Na.CO.+CaCl.CaCO.+2NaCl 106 设反应中消耗H.SO。的质量为x。 100 ,1 Fe O.+3HSO.-Fe(SO)+3H0 10.0g 10010.0 160 294 r-10.6g 8.0g 1608.0g 样品中氢化纳的质量为22.3g-10.6g-11.7g 294 r-14.7g 答:反应中消耗H.SO.的质量为14.7g. 第八单元综合评价 -×100%-9.2g。 1.D 2.A 3.C 4. D 5.B 6.C 7.B 8.C 答:样品中纳元素的质量为9.2g 46第八单元综合评价 (时间：90分钟满分：100分) 率 可能用到的相对原子质量：C-12O一16Na一23C1一35.5Ca一40 卡 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项 中，只有一项符合题意，错选、多选或未选均不得分。) 不 1.下列不能用来治疗胃酸过多的是 的 A.氢氧化镁 B.小苏打 C.氢氧化铝 D.熟石灰 2.下列物质的俗名对应正确的是 A.NaOH:苛性钠B.Na2CO2:烧碱 C.CaCO3:熟石灰 D.NaHCO:苏打 3.下列常见的盐中，难溶于水的是 ( A.氯化镁 B.硝酸银 C.硫酸钡 D.磷酸钾 4.“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 弥 A.溶解粗盐 B.过滤杂质 C.蒸发结晶 D.熄灭酒精灯 5.烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为溶解在水中的气体升温时 A.发生了分解 B.溶解度减小 C.溶解性增强 D.与水发生了反应 6.海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是 A.海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源 封 B.电解熔融状态的氯化镁可以提取用途广泛的金属镁 C.海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的96.5% 加压 D.要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 淡化馍 7.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水 分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过 淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是 ) A.溶质质量减少 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小 8.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列可能引起得到的固体质量偏高的是( 线 A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液 C.过滤时液面高于滤纸边缘 D.蒸发时有液滴飞溅出去 9.关于结品和品体的说法正确的是 A.晶体是指含有结晶水的化合物 B.蒸发结晶适合提纯溶解度随温度降低而减小显著的物质 C.粗盐提纯过程中，蒸发滤液至析出晶体时，滤液变为不饱和溶液 夏号汇 D.不管采取何种结晶方式，溶液必须达到饱和状态后才能结晶 10.下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是 A.氯化钡 B.稀盐酸 C.碳酸钠 D.氢氧化钙 7 11.下列复分解反应能够发生的是 A.Na2 CO+2KCI-K2COs+2NaCl B.H2 SO+2NaOH-Na2 SO+2H2O C.CuSO+2HCI=H2SO+CuCl2 D.NaOH+KNO =NaNO+KOH 12.关于化学反应A十B一C十D,下列说法中正确的是 ( A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B.若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C.若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 13.在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所 示，下列说法错误的是 A.20℃，NaCl的溶解度为36g 加20g 加20g 加20g NaC] NaCl NaCl B.图2中溶液是不饱和溶液 100g水密120g溶液密136g济液 C.图3中溶液的溶质质量为40g 图1 图2 图3 图4 D.图3和图4中NaC1溶液的溶质质量分数相等 14.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是 A.NH NO Na Cl B.CO K Na SO C.Cu2 OH-CI Ba2 D.Ag NO CI Na 15.用水作试剂，不能将下列物质区分开的是 A.浓硫酸、稀硫酸 B.碳酸钙、碳酸钠 C.氯化钾、氯化钠 D.NaOH(固体)、硝酸铵（固体） 16.我国化学家侯德榜于二十世纪初在氨碱法制碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱 法，利用CO2、食盐、氨水为原料生产出N2CO的同时得到副产品NHCI,工艺更简 单，成本也大大下降。实验测得Na2CO3和NHCI的溶解度曲线如图所示，下列说法 正确的是 A.t1℃时，将5 g Naz CO3加入20g水中充分搅拌，可得到25g↑溶解度/gNa.Co, Na2CO3的饱和溶液 NH.CI B.将t℃时NHCI的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数变大 2(0---- C.将t红℃时Naz CO3和NH,Cl的饱和溶液降温至t℃，Na2CO晶 溢度/℃ 体析出的多 D.t2℃时，Na2CO3和NH,CI的饱和溶液中溶质质量分数相等 17.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A.Ca(OH)2→NaOH B.BaCl2→NaCl C.CO2→Na2CO D.KNO3→NaNO 18.如表列出的除去物质中所含的少量杂质的方法中，选用的试剂及操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A Naz CO NaCl 加适量盐酸，蒸发 B CO CO 通过灼热的氧化铜 C Fe c 在空气中加强热 D MnO2 KCI 加水、溶解、过滤、蒸发 19.某蓝色溶液可能含有硫酸铜和氯化铜中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入氢氧 化钡溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。 8 下列说法正确的是 ( A.a~b段溶液的pH不变 十汇淀质品 B.b一c段两种沉淀的质量都在减少 C.d点的溶质有两种 D.该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜 加入试剂总体积m【, 20.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反 映变化关系的是 ( 十沉淀质量g ↑沉淀质量g ↑（体质量g ↑气休质量g ONa,C(),溶液质量g ONa.CO,溶液质量gONa.CO,溶液质量g0Na.CO,溶液质量g A B C D 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21.(5分)有五种常见的物质，用它们的序号填空。 ①NaHCO3 ②Na,CO3③NaCl ④Mg⑤NH,CI (1)在家庭中常用于调味剂的是 (2)在蒸馒头时常用作发酵粉的是 (3)用于火箭、导弹和飞机制造业的是 (4)可用作氮肥的是 (5)用于生产洗涤剂的是 22.(5分)小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。 (1)他向A、B两溶液中分别加入N2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A 是 (2)他向A、B两种溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 反应的化学方程式为 (3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 (填序号)。 ①石蕊试液：②CuSO,溶液：③醋酸溶液：④KCI溶液。 23.(6分)海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海 水淡化方法有 (填一种方法即可)。 (2)海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的 （选 填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁：先将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯 化镁溶液，目的是 (4)粗盐精制：粗盐水中主要含有C2+、Mg2+、SO等杂质离子，工业上常用加入稍过 量的A.VaOH溶液、B.Na2CO3溶液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。 加入前三种试剂顺序有很多，只要保证NCO3溶液在加入 (填试剂序号)之 后再加入即可。 (5)海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 (填字母)。 A.没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CCl2生成，有利于保护环境 B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源 (6)海底矿物：“可燃冰”是一种新型和矿产资源，它是由天然气（主要成分为 与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 -9 24.(5分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 卡溶解度 (用“>”连接)。 50 (2)P点表示的含义是 (3)t2℃时，将60g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的 20 内 质量是 g。 滋度/℃ (4)若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是 (5)若甲中混有少量乙，可用 方法提纯甲。 25.(5分)碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做 了如下实验。请根据实验回答问题。 酚酞试液 稀盐酸 氢氧化钙溶液 碳棱钠 碳俊钠 碳酸钠 浴液 浴液 髻溶液 A B C (1)A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 性。 (2)B试管中观察到的实验现象为 ,说明碳酸钠能与盐酸反应。 (3)实验结束后，老师将三个试管中的物质倒入收集废液的大烧杯中，发现烧杯底部有 白色固体，溶液呈红色。同学们将废液进行过滤，同学们继续进行如下实验： 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量红色滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 步骤二：另取少量红色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 滤液的主要成分是 。步骤二中发生反应的化学方程式为 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26.(6分)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgC12,可制备金属镁，主要生产流程及物质 转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。 石灰乳 试剂X c, MgCL 金 浓盐水 步蠍1 步搬3 (1)步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点： (2)试剂X的名称是 。 步骤2反应的过程会 (选填“吸收”或“放 出”)热量。 (3)利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式： (4)步骤3中通入氩气的作用是 27.(6分)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了 纯碱外，还有氯化铵和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下： NIL,CO. 食医血一图藏一回调-图+地肤 NI1C】()和II,) 10 其生产过程中涉及的主要化学反应有： NaC1+NH2+CO,+H2O-NH,Cl+NaHCO 2NaHCO,-A-Naz CO+CO:+H2O 请回答： (1)①“碳酸化”过程中需要的C○2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式 为 ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO,气体，不选用浓盐酸的理由是 ;干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.生石灰 (2)该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ,它的重要用途有 (只写一种)。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28.(8分)某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配 制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 3 请回答下列问题： (1)粗盐提纯的操作顺序为 (填字母)、称量精盐并计算产率。 A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ (2)操作④中玻璃棒的作用是 (3)操作⑥的名称为 ,该操作中的一处错误是 (4)操作③溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 (选填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 【实验二】用提纯得到的精盐配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 (5)应称量氯化钠固体的质量为 go (6)用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 (7)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体撒出 29.(8分)为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小 组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失 标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或 Ba(OH)2溶液、NaCI溶液或Naz CO3溶液中三种不同类别的溶液。 C溶液 A溶液 B溶液 酚酞 试液 ② ③8 +B溶液 A溶液 B溶液 (溶液 B溶液家 C溶液玉 A溶液 A溶液豆 有气泡产生有口色沉淀产生尤明最见象溶液变红色溶液变尤色 11 I.初步探究： 【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？ 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置 观察。 【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液，C溶液中溶 质的俗称是 【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成，一定发生了复分解反应。 Ⅱ.进一步探究： 【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？ 【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞试液再滴加B溶液， 现象如图所示。 【实验判断】A溶液与B溶液发生反应的实质是 Ⅲ.深度探究： 【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个 烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。 【实验判断】最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） (填化学式)，出现 白色沉淀增多一定发生的化学反应是 (用化学方程式表示)。 【总结提升】(1)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或 气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 (填字母)。 A.酸性或碱性废水的处理B.食醋清洗水瓶中的水垢C.中国古代的“湿法炼铜” (2)若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物是否减少或生成物是否存在 的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发 生的例子： 五、计算题(6分) 30.请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 加86.1g CaCL 加100.0g水 溶液 过滤 完全溶解 价好完 88 Na.C'O),和Na(I的 全反应 198.4g滤液 混合物样223g