第7单元 认识酸和碱 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024 广西专版）

HT 第七单元综合评价 (时间：90分钟满分：100分) 二 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S一32Fe一56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项 中，只有一项符合题意，错选、多选或未选均不得分。) 1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变 部 蓝色，在凉拌紫甘蓝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 2.小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用 下列哪种物质除去水分 ( A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸 中3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将 一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以 观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是 ( A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2 4.下列实验操作正确的是 不断搅拌 pH试纸 密浓硫酸 A.称取食盐 B.稀释浓硫酸 C.测定溶液的pH D.固体试剂的取用 5.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A.稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性 C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能使无色酚酞试液变红 6.下列是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是 A.肥皂水(pH=9) B.厕所清洁剂(pH=1) C.洗衣液(pH=10) D.厨房清洁剂(pH=13) 7.下列各组物质的名称与化学式表示的是同一种物质的是 线 A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 数 C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 8.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则 ( A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色 到 9.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所 焉 示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确 的是 ) A.石蕊试液变为红色 氢氧 A石蕊 B.无明显现象 化钙 B D C.生成无色气体 碳酸钠( 硫酸 D.石蕊试液呈紫色 10.下列对各组物质的分类正确的是 A.氧化物：H2ONO2Fe3O, B.碱：Ca(OH)2NH3·H2ONa2CO C.酸：CH3 COOH CH4H2SO, D.盐：NH4NO3 MgCl2 CuO 11.若不小心把火碱溶液沾到皮肤上，应该采取的措施是 ( A.先用大量的水冲洗，再涂上稀盐酸 B.先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C.用大量的水冲洗 D.马上拨打120请救护车 12.某同学研究化学反应中的放热现象，用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列 有关现象和结论不正确的是 ( ) A.产生大量气泡，手触摸试管外壁有热感 B.将收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声 C.气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状 D.若将试剂换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状 13.人被蚊虫咬了后，人们会觉得痛痒难受，是因为蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，涂抹以 下物品可以有效减轻痛痒的是 ( A.食醋 B.牙膏 C.清水 D.洗洁精 14.下列反应属于中和反应的是 ( ) A.Fe+2 HCl-FeCl2+H2↑ B.2NaOH+CO2=Na2 CO+H2O C.K2CO+2HCl-2KCI+H2O+CO D.2HCI++Cu(OH)2-CuCl2+2H2O 15.若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是( A.混合溶液的pH=7 B.混合溶液的质量为100g C.溶液混合前后的温度不变 D.混合溶液中生成物的质量分数仍为18% 16.某金属球（该金属与任何物质不发生反应）恰好悬浮在稀硫酸溶液中，如图所示，加入 适量的某种物质（忽略溶液体积的变化），该金属球下沉，可能加入的物质是( A.NaOH固体 B.Naz CO3固体 C.铁片 稀硫酸 D.Ba(OH)2固体 17.下列说法正确的是 A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长 B.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性 D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 -2— 18.下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙 通入足量二氧化碳后过滤 B 鉴别氢氧化钠与硝酸铵固体 加入等量的水，感知温度变化 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 D 除去铁制品表面的锈 将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中 19.[数字化实脸]某实验小组用数字传感器研究等量水和NaOH溶液分别吸收CO2的效 果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 ) CO. ↑二氧化碳 数据采集器传感器 浓度/ppm 电脑 吸收液 ①水 CO. ②NaOH溶液 时间/s A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 20.向一定量的NaOH溶液中逐滴加人等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入 稀盐酸的质量关系不正确的是 ( NaCl质量/g NaOH质量/g t溶液pH ↑水的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g A B C D 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21.(5分)请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式。（各举一例） (1)气体单质： (2)氧化物： (3)由三种元素组成的酸： (4)可溶于水的碱： (5)由三种元素组成的盐： 22.(5分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请选择合适物质的序号填空。 ①醋酸②氧化钙③熟石灰④二氧化碳⑤氢氧化钠 (1)可用作食品干燥剂的是 (2)可用于制作厨具清洁剂的是 (3)可用于改良酸性土壤的是 (4)能使澄清石灰水变浑浊的是 (5)厨房中作调味品的是 23.(6分)利用你学过的化学知识解决下列问题： (1)物质的保存 ①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 ②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 (用化学方程式表示)。 3 (2)物质的使用 ①下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 (填字母)。 A.Al(OH)a B.CaCO3粉末 C.NaCl D.NaOH E.CuO ②写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式： 24.(5分)同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的 化合物。请回答： HCI Ca(OH). ① ② ④ A.Fe,O, B D.H,SO. 反应①的化学方程式为 ;反应②中生成 蓝色溶液，则B的化学式为 ;反应④可用于制取烧碱，则反应的化学方程 式为 25.(5分)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 含酚酞的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 氢氧 碳酸1 化 化钠 钠溶 铁 溶液 画 (注：烧杯内的反应均充分进行)】 (1)A中看到的现象是 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加人B中，开始无沉淀生成，后生 成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26.(6分)某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答： 稀盐酸 酚酞试液 氢氧化 钠溶液 (步骤①) (步骤②) (1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变为 色时，停 止加入盐酸，该反应的化学方程式为 中和反应的微观实质是 (2)在(1)中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的pH (选填“>” “<”或“=”)7。 27.(6分)燃煤电厂常利用NOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 烟气（含 石灰乳 CO2的废气) [Ca(OH),] CaO NaOH溶液→ 溶液又 →CacO→cO2 压缩 干冰 请回答下列问题： (1)溶液X中的溶质是 (填化学式)。 (2)写出干冰的一种用途： (3)CaCO3高温分解时发生反应的化学方程式为 (4)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (5)用NaOH溶液吸收烟气时，NaOH溶液喷成雾状的原因是 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28.(8分)学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 I.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。 酚酞试液 CuSO,溶液 NaOH 浓溶液 NaOH NaOH 气球 /溶液 溶液 C0 实验 实验二 实验三 (1)实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显 性。 (2)实验二验证了NaOH能与某些 (填物质类别)发生反应。写出实验二中发生 反应的化学方程式： (3)实验三中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是 Ⅱ.探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)2固体于试管中，各加入 3mL水，充分振荡，均得到悬浊液。 (4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中， 观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 (5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴人2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到 试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为 无色，再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 振荡、 静置 滴入2滴酚酞试液 逐滴加人稀盐酸 振荡、静置 贴连恋国 红色 无色 固体 体蓬 红色一 固体 29.(8分)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和 反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用 (1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，若土壤呈酸性是因为有硝 酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式： -5 下列应用原理与其不同的是 (填字母)。 A.服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 B.用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水 C.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D.用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）》 【任务二】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40L质量分数为0.4%的氢氧化钠 溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的H随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。 利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。 溶液的pH 温度/℃ 21.0 20.9 20.8 20.7 20.6 246810121416 加入稀盐酸的体积/mL 2010203040时间/s 图1 图2 (2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色。 (3)如图2，当33s≤≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 (写化学式)。 (4)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 【任务三】反思拓展 (5)有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为 请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是 五、计算题(6分) 30.某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10g赤铁矿（主要成分为Fε2O3,假设 其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩 余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。请计算： (1)Fe2O3中铁元素的质量分数为 (2)反应中消耗H2SO4的质量。 ↑剩余固体的质量/g 10.0 2.0 09 1.02.03.0反应时间/min —6综合评价 9.D10.C11.B12.C13.C14.A15.C 第七单元综合评价 16.D17.D18.B19.D20.B21.(1)③ (2)①(3)④(4)⑤(5)②22.(1)稀盐酸 1.C2.C3.B4.D5.B6.B7.D8.B (2)出现白色沉淀NaSO,十BaCle--BaSO,↓+ 9.C10.A11.B12.C13.B14.D15.B 2NaC(3)①23.(1)蒸馏法（合理即可） 16.D17.A18.B19.D20.C21.(1)H (2)饱和(3)富集氯化镁，使氯化镁的含量更高 (或O)(2)CO(或CO或HO)(3)HCO (4)C(5)AB(6)CH24.(1)丙>乙>甲 (4)K0H(5)KC0322.(1)②(2)⑤ (2)℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 (3)③(4)①(5)①23.(1)①浓硫酸有吸水性， (3)150(4)向溶液中加人乙(5)降温结晶 浓盐酸有挥发性②Fe十2HC1—FCL,十H↑ 25.(1)碱(2)产生大量气泡(3)NaCl,NaOH (2)①AB②A1(OH),+3HC—A1CL+3HO Na CO BaCl:+Na:CO:=BaCO:+2NaCl 24.Fe:O,+6HCl-2FeCl +3H.O Cu(OH) 26.(1)相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧 Na:CO+Ca(OH):-CaCO,+2NaOH 化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多 25.(1)铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 的氢氧化镁(2)稀盐酸放出(3)2Mg+ (2)B (3)Na.CO+2HCI-2NaCl+CO.+HO TiCL 留气2MgC1,+Ti(4)隔绝氧气，防止金属 高温 (4)①③26.(1)红无NaOH+HC1 NaC1+HO氢离子和氢氧根离子结合生成水 被氧化27.(1)①CaC0,商Ca0+C0.↑ 分子(2)<27.(1)NCO(2)人工降雨（合 ②浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯A 理即可)(3)CaCO,商温Ca0+CO,↑ (2)小苏打治疗胃酸过多（或制发酵粉等） (4)Na(OH、Ca()(5)增大与烟气的接触面积 28.(1)B(2)搅拌，防止局部过热导致液体飞溅 28.(1)碱(2)盐2NaOH+CuSO,一 (3)过滤没有用玻璃棒引流(4)偏低(5)2.5 Cu(()H)2￥十NaSO,(3)气球变大 (6)取出适量氯化钠(7)B29.L【实验判断】氢 (4)Ca(OH):+Na:CO-CaCO2NaOH 氧化钡[或Ba(OH):]纯碱Ⅱ.【实验判惭】氢氧 (⑤)未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液 根离子与氢离子结合生成水分子Ⅲ.【实验判断】 又呈碱性，使溶液变红 NaCl Na CO,+BaCl,-BaCO.+2NaCl 29.(1)2HNO2+Ca((OH)2-Ca(NO,):+ 【总结提升】(1)AB(2)将湿的紫色石蕊纸花放入 2HOC(2)红(3)NaCL,HCI(4)溶液pH 二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红 逐渐减小至小于7·(5)氢氧化钠溶液稀释放热 花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳 将稀盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出 30.解：生成碳酸钙的质量为22.3g十100.0g+ 的热比上述少，证明中和反应放热 86.1g一198.4g=10.0g,设样品中碳酸钠的质 30.解：(1)70%(2)由曲线图可知赤铁矿中 量为x FeO的质量为10.0g-2.0g=8.0g NaCO十CaCl-Cac01￥+2NaCl 设反应中消耗HSO,的质量为x。 106 100 Fe:O,+3H2 SO.-Fe:(SO):+3H:O 10.0g 160 294 106 10010.0g x=10.6g 8.0g 样品中氯化纳的质量为22.3g一10.6g=11.7g 160_8.0g 294x x=14.7g 样品中销元素的质量为1，.7g×是与×100%十 答：反应中消耗HSO,的质量为14.7g 第八单元综合评价 10.6g×品×10%=9.2g 1.D2.A3.C4.D5.B6.C7.B8.C 答：样品中钠元素的质量为9.2g。 96