背记手册-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024 广西专版）

第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 知识点1 常见的酸 1.在水溶液里解离出的阳离子全部是 氢离子(H)的化合物称为酸 2.浓盐酸、浓疏酸的物理性质与用途 类别 浓盐酸 浓疏酸 HCl 溶质的化学式 HSO 色、态、味 无色、有刺激性 气味的液体 无色、黏稠、油状的液体 挥发性 易挥发 不易挥发 吸水性 无 有 瓶口上方出现 白雾 打开瓶塞时的现象 无明显现象 用途 70%以上用于生产化肥,其余用于生产农药、炸 制药、作除锈剂等 药、染料及治炼金属、精炼石油和金属除锈等 知识点2 浓疏酸的稀释和使用 一定要将 浓疏酸 沿器壁慢慢注入 水 里,并用 玻璃棒 不断揽撵,切 浓 酸的稀释 不可将 水 倒入 浓疏酸 里 应立即用 大量的水 冲洗,然后涂上 质量分数为3%~5%的碳酸氢钢 浓 酸沾到皮肤上 溶液,清除残余的疏酸,以防灼伤皮肤 注意;浓疏酸的密度比水的大,且浓梳酸溶于水放出大量的热,若将水倒入浓疏酸中,水浮在浓 疏酸上面,溶解放出的热使水立即沸腾,水滴带着酸液向四周飞溅,会造成危险。 知识点③ 酸的化学性质 1.酸具有通性,原因是酸溶于水时,都能解离出氢离子(H)。 2.酸的化学性质 酸的通性 操作或反应的化学方程式 实验现象 滴加紫色石蕴试液 溶液变成 红色 与酸碱指示剂作用 滴加无色酸融试液 溶液 不变色 酸与某些活泼金属 Fe+ HsO -FeSO+H 有 气泡产生,溶液由无色变为 反应生成盐和氢气 浅绿色 FeO.+6HCl- 2FeCl: +3HO 酸与金属氧化物反 铁锈 溶解,溶液由无色变为 FeO+3HSO. Fe(SO)+3HO 应生成盐和水 黄色 酸与盐反应生成新 HSO.+ BaCl -BaSO.+ 2HCl 有 白色沉淀产生 盐和新酸 特别提醒:不同的酸溶于水时解离出的阴离子(酸根离子)不同,因此其化学性质存在差 异,这种差异主要是由不同的酸根离子引起的 。1. 第二节 碱及其性质 知识点1 常见的碱 1.在水溶液中解离出的阴离子全部都是 氢氧根离子(OH)。 2.氢氧化钢与氢氧化的性质与用途 类别 氢氧化钟 氢氧化 化学式 NaOH Ca(OH)。 俗名 烧碱、火碱、性纳 熟石灰 白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热;对 性质 白色粉末状物质,微溶于水,对皮肤、衣服 皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性;暴露在空 等有腐蚀作用 气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解 用作气体干燥剂;造纸、印染、炼油、生产化学 用途 生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土 纤维、生产橡胶等 壤等 知识点2 氢氧化的工业制取 原料 石灰石,水 制取过程 将石灰石高温烧制得生石灰(氧化),再将生石灰与水反应即可制得熟石灰(氢氧化) CaCO.高温 化学方程式 - CaO+CO。、CaO+HO-Ca(OH)。 知识拓展:氧化与水反应,放出大量的热,因此氧化锣能作于燥剂,它是食品袋内常用的 干燥剂,是碱石灰(氧化和氢氧化钟)的主要成分。 知识点3 减的化学性质 1.碱具有通性,原因是碱溶于水时,都能解离出相同的氢氧根 离子。 2.碱的化学性质 化学性质 操作或反应的化学方程式 实验现象 滴加紫色石藏试液 溶液变 蓝 色 与酸碱指示剂作用 滴加无色酸融试液 溶液变 红 色 Ca(OH):+CO--CaCO+HO 有 白色沉淀 生成 碱与某些非金属氧化 物反应生成盐和水 2NaOH+ CO-Na:CO:+ HO 无明显现象 碱与某些盐反应生成 Ca(OH).+NaCO.- CaCO:+2NaOH 有 白色沉淀 生成 新盐和新碱 .2. 第三节 浴液的酸碱性 知识点1 溶液酸碱性的检验 1.酸碱指示剂在酸性、减性溶液中,显示出不同的颜色,从而可判断溶液的酸碱性。 2.溶液的酸碱性与酸减指示剂的显色反应 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 变红色 紫色石蓝试液 变蓝色 不变色(仍为紫色) 无色融试液 不变色(仍为无色) 变红色 不变色(仍为无色) 知识点2 溶液酸碱性强弱的判断 1.酸碱性强弱与pH大小 (1)H浓度越大,则酸性越 强 ,pH越 小。 (2)OH浓度越大,则碱性越 强,pH越 大。 2.测定溶液的pH (1)用pH试纸测定 ①操作:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液 滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH. ②精确度:只能为整数,不可为小数 (2)也可用pH计(一种测定溶液pH的精密仪器)精确测定 第四节 酸碱中和反应 知识点1 中和反应 1.氢氧化钟与稀盐酸反应 向滴有酣试液的氢氧化纳溶液中滴入稀 向滴有紫色石试液的稀盐酸中滴入氢 盐酸 氧化纳溶液 向氢氧化纳溶液中逐滴滴入 稀盐酸 ,边滴 向稀盐酸中逐滴滴入 氢氧化钢 溶液 实验步骤 边 振荡 边滴边 振荡 pH pH pH变化图 稀盐酸体积/mL 氢氧化纳溶液 体积/mL 溶液由 红色 逐渐变为 紫色,最终变为 实验现象 溶液由 红色 逐渐变为 无色 蓝色 化学方程式 HCl+NaOH-- NaCl+HO .3. 2.中和反应 (1)定义:酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。 (2)实质:酸中的 氢离子 与碱中的 氢氧根离子 结合生成水。 (3)表示式:H十OH--H。O. 知识点②中和反应的应用 1.应用于医药卫生:胃酸过多会导致胃部不适,可以服用碱性药物氢氧化铅或氢氧化钱 等,中和过多的胃酸(盐酸)。 2.改变土壤的酸碱性:大多数的农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。若土壤吴 酸性,一般施用熟石灰[Ca(OH)。进行中和;若土壤呈碱性,一般可以施用碳酸水进行 中和处理。 3.处理工业废水:工业废水含酸量超标时,可以利用熟石灰进行中和处理 4.调节溶液的酸碱性:在科学实验中,经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。可以用 适当的酸或碱调节溶液的pH至合适的范围 第八单元 海洋化学资源的利用 第一节 海洋化学资源 知识1 海水中的物质 水约占总质量的 96.5% ,溶解的盐占3.5% ,含量最多的盐是 飘化纳 。 知识点② 海水淡化 膜法 利用渗透压的原理,给海水加压,使海水中水分子反渗透得到淡水 热法(多级 高温海水由压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后,水能迅速蒸发,将多级减压恭 闪急蒸法)发室连在一起,蒸发得到水蒸气,水蒸气冷凝得到淡水 实验 装置 蒸法(实 验室常用) 实验 加热使大试管中的海水沸腾后,小试管中水蒸气冷凝产生少量的无色液体 现象 向小试管的水中滴加少量的硝酸银溶液后 无白色沉淀产生 知识问③ 海底矿物 1.化石燃料:煤、石油、天然气。 2.新型矿产资源:天然气水合物 -可燃冰。 3.金属矿物:多金属结核--结核。 。4. 第二节 海水“晒盐” 知识点1 海水“晒盐”的过程 先将海水(或海边地下肉水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日 原理 晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来 粗盐 流程 海水→蒸发池→结晶池→ |母液 粗盐 含有泥沙、氢化锲、氛化等杂质 析出食盐晶体后剩下的液体,是 氧化钩 的饱和溶液,还含有海水中的多种物质,能从中提取 母液 多种化工原料 特别提醒:氢化钢从海水中结晶是从溶液达到饱和状态时开始的。 知识点2海水“晒盐”的原理 1.溶解度 溶解度四要素 ①一定 温度 ;② 100g 溶剂;③ 饱和 状态;④溶解质量(g) 影响固体物质溶解度的因素 温度、溶质的性质(种类)、溶剂的性质(种类) 溶解性 难溶物质,微溶物质.可溶物质 .易溶物质 溶解度与溶解性的关系 1 0.01g 溶解度(20C) 10g ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO。; 固体物质的溶解 ②少数物质的溶解度随温度的升高变化不大,如NaCl ; 度与温度的关系 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)。 特别提醒:用改变温度的方法,将接近饱和的氢氧化铲的不饱和溶液变成饱和溶液,必须 升高温度。 2.固体溶解度的表示法 (1)列表法 如NaC1和KNO。两种物质的溶解度随温度的变化见表; C 温度/C 20 40 60 80 100 S(NaCl)/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S(KNO)/g 31.6 63.9 110 13.3 169 246 5. (2)曲线法--溶解度曲线 ①曲线可表示不同物质在不同温度下,溶解度随温度变化的情 况。②曲线上的点表示该物质在该温度下的溶解度。③曲线上 溶解度曲 的交点(P),表示两种(或多种)物质在该温度下的溶解度相等 线的意义 溶解度/g ④曲线下方的任意一点表示的溶液为不饱和溶液,曲线上方的任 , 意一点表示的溶液为饱和溶液 ①判断某一物质在不同温度下的溶解度的大小。②比较不同物 020 质在同一温度下的溶解度的大小。③判断不同物质的溶解度随 温度/C 应用 温度的变化趋势。④判断不同物质的饱和溶液随温度变化后是 否有品体析出,比较析出量的多少 注意:①比较固体物质的溶解度大小,必须指明温度,否则无法比较;②物质的溶解性与溶 解度是不同的,物质的溶解度是物质溶解性的定量表示,两者有一定的联系,溶解性决定 溶解度的大小,溶解度决定溶解性的强弱 3.气体物质的溶解度 影响因素 温度、压强、溶质的性质(种类)、溶剂的性质(种类) 与温度的关系 温度升高,溶解度减/ 与压强的关系 压强增大,溶解度 增大 知识点3 粗盐的提纯 1.除去粗盐中的不溶性杂质的步骤:溶解、过滤、蒸发结晶。 2.除去粗盐中的可溶性杂质(粗盐的精制) 方法:应先向食盐水中加入过量的氢化规溶液除去溶液中的梳酸根离子,然后加入过量 的氢氧化纳溶液除去溶液中的钱离子,再加入过量的碳酸钢溶液除去溶液中的离子 和过量的锁离子,过滤去除沉淀后,再加入适量的盐酸,将溶液的pH调为7,除去多余 的CO”和OH,得到精盐水,最后经蒸发结晶即得精盐。 特别提醒:Na。CO。必须放在BaCl。之后,以除去过量的钯离子。 3.利用海水制备金属钱 (1)流程 海水或水 石灰孔 ① (2)海水制的反应原理(化学方程式) ①MgCl,+Ca(OH)-Mg(OH)。+CaCl ② Mg(OH)。+2HCl--MgCl+2HO 通电 ③MgCl Mg十Cl .6. 第三节 碳酸氢纳和碳酸钯 知识点1 碳酸钟和碳酸氢钢的性质和用途 名称 碳酸氢(NaHCO) 碳酸钟(NaCO。) 俗称 小苏打 纯碱 、苏打 物理性质 白色粉末状晶体,可溶于水 白色粉末,易溶于水 溶液醒 过进 水溶液呈弱 碱 性 水溶液呈 碱 性,能使指示剂变色 不稳定,加热易分解 稳定,加热不易分解 过1转 与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳 与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳: NaHCO+HCl NaCl+H.O+CO. NaCO.+2HCl- 2NaCl+HO+CO. #层 与氢氧化反应生成新盐、水和新碱; 与碱 与氢氧化锈反应生成新盐和新碱; NaHCO+Ca(OH)CaCO+H+ 反应 NaCO +Ca(OH)-CaCO+ NaOH 2NaOH ①用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造 ①作灭火剂、发醇粉、饮料等原料; 用途 纤维、玻璃生产等; ②治疗胃酸过多的一种药剂 ②用于治金、造纸、纺织印染、洗泽剂生产等 领域 知识点2 盐的性质 1.盐的溶解性:钾盐、钢盐、安盐、硝酸盐全部可溶,盐酸盐中氢化银不溶;疏 酸盐中疏酸钯不溶;碳酸盐中碳酸、碳酸钯、碳酸银等不溶 2.盐的化学性质 盐的化学性质 生成物 示例 反应的化学方程式 盐与酸反应 新盐和新酸 氛化锁与疏酸反应 BaCl+HsO.-BaSO+2HCl 盐与碱反应 新盐和新碱 碗酸铜与氢氧化钟反应 CuSO.+2NaOHCu(OH)+NaSO. 盐与盐反应 两种新盐 氢化钟与硝酸银反应 NaCl+AgNO.--AgCI+NaNO。 知识点③ 复分解反应 1.概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.反应发生的条件:生成物中至少有沉淀、气体、水中的一种生成。 3.反应实质;酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应,实质上是它们溶解后解离出的 离子相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。 注意:判断复分解反应能否发生,一般要做到“三看”,一看反应物中是否含有相同的离子 若含有相同的离子,则不发生反应;二看产物中是否有沉淀、气体、水生成,只要含有其中 一种,则复分解反应就能发生;三看反应物的溶解性,反应物均须可溶或微溶才能发生复 分解反应。 .7. 第九单元 金 属 第一节 常见的金属材料 知识点1 金属的物理性质 金属的共性:大多数具有金属光泽,密度和硬度较大,熔点和沸点较 高 ,具有良 好的延展性和导电、导热性。常温下除示外,金属都是 固体。 知识点2 合金的特性 以某种金属为基础,添加其他金属或非金属通过高温溶炼、烧结等方式形成的具有金属特性 合金 的材料 纯金属与 ①合金的硬度比组成它的纯金属硬度 大 ; 合金性质 ②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点 低; 的比较 ③抗腐蚀性能好,机械加工性能好 知识点3 金属矿物及其冶炼 1.金属矿物 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属元素都以化合物的形式 存在于各种矿物中。含铜的矿石主要有黄铜矿(主要成分是CuFeS。)、孔雀石 主要成 分是Cu。(OH)。CO。)]、辉铜矿(主要成分是CuS)等。 2.还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应,夺取氧的物质叫还原剂,在反应 2CuO+C高温2Cu+CO中,CO是还原剂。 3.工业炼铁原理 一氧化础 氧化铁 实验装置 澄清石 灰水 实验步骤 ①检查装置的气密性;②装入试剂;③通入一氧化碳;④加热;停止加热,继续通一氧 化碳直到试管冷却 实验现象 红色粉末逐渐变成 黑色 ,澄清石灰水 变浑浊 化学 Fe:O。+3co高2Fe+3cO 方程式 Ca(OH)+CO--CaCO+HO 注意:实验开始时,必须先通入一氧化碳(排尽玻璃管内的空气)防止加热时发生爆炸。实 验结束时,停止加热后继续通入一氧化碳直到试管冷却,防止灼热的铁粉再被氧化。 第二节 金属的化学性质 知识点1 金属与氧气的反应 空气中 氧气中 化学方程式 一般在氧气中不燃烧 在空气中加热一会变为黑色 铜 2Cu+O.△2CuO .8. 续表 金属 空气中 氧气中 化学方程式 在潮湿的空气中会慢慢生锈,一 在氧气中能剧烈燃烧,火星四射; 铁 3Fe+20。点Fe:O. 般在空气中不能燃烧 生成黑色固体,放出热量 在空气中发生缓慢氧化,生成 错 铅粉在氧气中能剧烈燃烧,发出耀服 层致密的 氧化薄膜 白光,生成白色固体,放出热量 特别提醒:金属铭在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铅薄膜,阻 止内部的错进一步氧化,对错制品起保护作用,所以金属铅有良好的抗腐蚀性能。 知识点2 金属与酸的反应 1.金属与稀盐酸和稀梳酸的反应 稀盐酸 稀疏酸 金属 实验现象 化学方程式 实验现象 化学方程式 反应较快, Zn+2HCl 反应较快, Zn十HSO= 产生气泡 ZnCl十H 产生气泡 ZnSO十H 反应缓慢,产生气泡, Fe 十2HCl 反应缓慢,产生气泡, 铁 溶液由无色变成 浅 Fe十HSO. FeCl+H2 溶液由无色变成 浅 FeSO.十H: 绿色 绿色 铜 无明显现象 无明显现象 结论:三种金属与酸反应的剧烈程度不同,说明三种金属具有不同的活动性,反应速率 越快,金属的活动性越强,以上三种金属的活动性:Zn>Fe>Cu 2.金属活动性顺序; K Ca Na Mg A1 Zn Fe sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,活动性越强。 (2)排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀 酸反应放出氢气,而排在氢后面的金属不能与稀盐 酸、稀疏酸反应放出氢气。 3.置换反应:由 一种单质 与一种化合物反应,生成 另一种单质 与另一种化合物,这类 反应叫作置换反应。特点:“一换一”。 知识3 金属与盐溶液的反应 疏酸铜 硝酸银 金属 实验现象 化学方程式 实验现象 化学方程式 铁丝表面析出一层红 Fe 十 CuSO. 铁丝表面析出一层 铁 Fe十2AgNO. 色物质,溶液由蓝色变 FeSO.十Cu 银白色 物质,溶液 Fe(NO)。十2Ag 成浅绿色 由无色变为 浅绿 色 铜丝表面析出一层 Cu十2AgNO. 铜 无明显现象 银白色物质,溶液 Cu(NO)。+2Ag 由无色变为蓝 色 .9. 结论:在金属活动性顺序中,位于 前面 的金属(除K、Ca、Na外)能将位于后面 的金 属从它的盐溶液中置换出来,而后面的金属则不能置换出前面的金属 第三节 金属材料的锈蚀与防护 知识点1 导致钢铁锈蚀的因素 钢铁生锈的主要原因 铁与空气中的 氧气、水蒸气 等物质发生化学反应 影响钢铁生锈的原因 钢铁的成分和环境的温度 、湿度、酸碱性 等 铁锈的成分 铁锈的主要成分是 氧化铁 (化学式为Fe。O。),其颜色为 红色 铁锈的结构及对锈蚀的 铁锈疏松多孔,不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触,还会把空气 影响(危害) 和水分保留在钢铁制品的表面,进一步加速锈蚀 知识点2 减缓钢铁锈蚀的方法 1.原理:使钢铁制品隔绝空气、隔绝水。 2.具体措施和方法 隔离水 保持钢铁制品表面的洁净和干燥 物理方法 涂油漆、涂油等 覆盖保护膜 化学方法 键铎、键络、烤氧化膜(烤蓝)等 改变组成和结构 制成合金(如不锈钢)等 知识点③ 废旧金属的回收利用 废旧金属回收利用的意义:①有效保护环境;②节约资源和能源;③减少对环境的污染。 第十单元 化学与健康 第一节 食物中的有机物 知识点1 有机物和无机物 通常人们将含有 碳元素 的化合物叫作有机化合物,简称有机物 。 除了有机物以 外的其他化合物统称为无机化合物,简称无机物。 注意;少数含碳元素的化合物,如CO、CO。、H。CO。、Na。CO。等,具有无机化合物的特点 通常把它们看作无机化合物 知识点2 糖类 由C、H、O三种元素组成,如糖、葡萄糖、淀粉等都属于糖类,人体摄入的糖类物质主要 组成 是 淀粉 糖类的 人体的主要供能物质,人体所需热量的60%~70%来自糖类,每克糖完全氧化时,可产生 作用 大约17kJ的热量 存在 重要的糖 淀粉存在于植物的种子或块茎中,如稻、麦、马拎薯等 类(淀粉) 检验 淀粉遇碑单质(常用碑酒做实验)变 蓝色,以此检验淀粉的存在 .10.