2025年广西初中学业水平考试模拟试卷(二)-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024 广西专版）

[]册一支 2025年广西初中学业水平考试模拟试卷(二) (时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题列出的四个备选项 中,只有一项符合题目要求,错选、多选或未选均不得分。) 1.2035年我国要实现生态环境根本好转,建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 ( ) A.分类回收废旧电池,减少环境污染 B.处理工业废水,使之符合排放标准 C.提倡大量使用一次性木筷,干净卫生 D.使用低碳燃料,减少二氧化碳排放 ,_ 2.空气的成分中,按体积计算约为21%的是 _ A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 _ 3.下面是小明同学某次午餐的部分食物,其中主要提供蛋白质的是 ) B.青菜 A.米饭 C.苹果 D.牛肉 _ 4.警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴下图标志的是 __ A.白磷 B.汽油 C.天然气 D.浓疏酸 封 5.下列变化属于化学变化的是 ,_ ) A.冰雪融化 B.灯泡发光 C.矿石粉碎 D.食物腐烂 6.下列实验操作正确的是 _ _ 1浓梳酸 B.稀释浓疏酸 A.加人铲粒 C.称量固体 D. 点燃酒精灯 _ 7.分类是研究物质的科学方法。CaO属于 ) B.碱 C.盐 A.酸 D.氧化物 _ 8.硝酸(HNO。)中氢元素的化合价为 ) A.士1 B.十2 C.十3 D.十5 XD· 9.牛奶中能促进骨略生长和牙齿坚固的化学元素是 _ B.铁 A.钟 C.钟 D.钟 ,_ 10.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是 ) A.KSO. B.NHC1 C.Ca(PO)2 D. NaNO: __ 31 11.为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的瘁痛,可在叮咬处涂抹 7 物质名称 檬汗 白醋 牛奶 肥皂水 2~3 3~4 pH范围 6~7 9~10 A.檬汗 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 _ 12.金刚石和石墨的物理性质存在明显差异,原因是 _~ A.原子的质子数不同 B.原子的种类不同 C.原子的排列顺序不同 D.原子的排列方式不同 13.某区每年3~5月出现“回南天”,是由于气温回暖,空气湿度增大,水分子的( _ B.分解加快 A.体积变大 C.数目增多 D.质量增大 14.明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应 是CusS十O。高温2Cu+SOo,该反应的基本反应类型是 _ _~ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 _ 15.下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是 ) A.铁丝 B.本炭 C.疏粉 D.红磷 ( 16.下列变化不能通过一步反应实现的是 ~_ A.乙n→Ag B. NaNO.→NaCl C.KCO.→BaCO D.NaCO→NaOH 17.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献,稀土中 铁元素在元素周期表中的信息如图,下列说法正确的是 ( A.伙的相对原子质量为164.9g B.伙的元素符号为ho 67 Ho C.秋原子中核外电子数为67 D.钦元素是非金属元素 164.9 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,结合图示判断,下列说法错误的是 ( _ A.P点表示tC时甲、乙两种物质的溶解度相等 溶解度/g /甲 B.甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲 25 C.t。C时,甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液,从。°C降到°C,溶液的质量大小。 温度/C 关系为丙二乙一甲 19.下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究NaOH固体溶解过程的能量 变化 将NaOH固体加入水中,揽挡,测量过程中温度的变化 B 将燃着的木条分别插入盛有N。和CO。的集气瓶中,观 鉴别N。和CO2 察现象 C 除去H:中的少量CO 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 将湿润的pH试纸浸入10%NaCO。溶液中,取出后与 测定10%Na。CO:溶液的pH 标准比色卡对照 32 20.取NaCl、NaOH、Na。CO。固体混合物28.6g于烧杯中,向其中加入过量的稀盐酸至充 分反应后,共生成二氧化碳气体4.4g,将溶液蒸干,得无水固体33.4g,则原混合物中 氢化纳的质量为 ( ) C.11.7g B.10.0g A.8.4g D.13.6g 二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分。) 21.(5分)用化学符号或名称填空 (1)氢气 (2)人体中含量最多的金属元素 (3)NaCl (4)两个疏离子 (5)标出氧化错中错元素的化合价 22.(5分)化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①氢气 ②于冰 ③活性炭 ④小苏打 硅 (1)可用于人工增雨的是 (2)可用于粮食储存保护气的是 (3)可用于治疗胃酸过多的是 (4)可用于吸附新房子装修产生的有害气体的是。 (5)地壳中元素含量排第二,且大量用于生产计算机芯片的是 23.(5分)中华民族有着悠久的用火历史。 (1)用扇子扇蜡烛,火焰熄灭的原因是 (2)《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”,从燃烧条件分析“木与木相摩’ 的取火原理是 (3)《天工开物》记载有关炼铁过程:“凡铁一炉载土二千余斤,......或用煤炭,或用木 炭”。该过程中木炭的作用是 (写一条),炼出的铁可锻打成薄 片是利用了铁的 性。 (4)火的利用促进燃料的发展,为打赢蓝天保卫战,部分地区对家用燃料进行了“气代 煤”改造,用天然气代替煤的意义是 (任写一条)。 24.(6分)在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。回答下列问题: (1)下列是五种粒子的结构示意图 #③#③}1}} +22} C B D ①在A~D中,化学性质相似的是 (填字母)。 ②若E为阴离子,则x (选填“大于”“小于”或“等于”)10 (2)下图是某反应的微观示意图。 )一氮原子 点燃 一氧原子 甲 & 丙 。一氢原子 反应前 反应后 ①甲、乙、丙、丁四种物质中,属于单质的有 (填化学式)。 ②丁分子中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ③该反应的化学方程式为 33 25.(5分)近年来陆续开通从广西到全国各地的高铁,不仅方便出行,更助推了广西旅游 业的发展。 (1)高铁的机身采用错合金材料,是因为它有质量轻、硬度大和 等优点。 (2)高铁路基中使用的钢轨材料属于 (选填“合成材料”或“金属材料”)。 (3)高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电 弓滑板的 性。 接触 (4)高铁表面喷漆不仅美观,而且可有效防止金属与 ,溶液质量/g 而生锈。 (5)将一定质量的铎粉加入A1(NO。)、Cu(NO。)、AgNO。三种物质的 混合溶液中,溶液质量与加入铲粉的质量关系如图所示。d点时溶 铎粉质量/g 液中溶质为 (填化学式)。 三、简答题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分。) 26.(6分)氢气作为一种重要的工业原料,在科技和工业生产中得到广泛的应用。H。与 CO.在一定条件下转化为CH,的反应历程如图所示(虚线部分中间产物已略去) (1)该历程中的MgO是由 (选填“分子”“原子”或“离 CO. _MgO- 子”)构成的,在流程中的作用是 CH (2)“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用,全部转 MgOCO “4H 4H 人期望产品中,即原子利用率达到100%。上述利用H,与 MgOC CO转化为CH 的反应 (选填“符合”或“不符 2H.0 合”)“绿色化学”要求,理由是 (3)总反应的化学方程式为 27.(6分)一水合疏酸(MnSO.·H。O)是白色或浅粉红色的晶体,易溶于水,不溶于乙 醇,是重要的微量元素肥料,也可用作伺料添加剂、合成脂舫酸的催化剂。工业上可用 软矿(主要成分为MnO。,还含有少量MgO、AlO。、SiO。及Fe。O。等杂质)与化工广 含SO。的废气制备一水合疏酸,生产工艺流程如下图所示 软矿某种酸 石灰浆 →滤液----MnSO·HO 含sO.的废气→酸浸 →浸出液-- |调节pH →滤 尾气 【查阅资料】 I.SiO。不溶于水,不与酸反应。 II.酸浸过程中MnO:发生的主要反应为MnO。十SO--MnSO.。 II.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀); Fe3+:1.8~3.2 A1+:4.1~5.0 Mn+:8.3~9.8 Mg2+:9.4~12.4 (1)生产中将软矿粉碎的目的是 (2)酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是 - 34 (3)酸浸时SO。的吸收效率与pH、温度的关系如图所示。为提高SO。的吸收效率,酸 浸时溶液pH和温度应控制在 最适宜。 sO.吸收效率/% sO吸收效率/% 100. 100 ) pH 温度/C (4)加入石灰浆调节pH,可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全 后,滤液中含有的金属离子是 (填离子符号)。 (5)从滤液中得到纯净的MnSO.·H。O,需要洗潦晶体。为减少晶体损失,可选用的 洗条液为(填字母序号)。 a.乙醇 b.水(常温) c.饱和MnSO.溶液 四、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分。) 28.(8分)如图是实验室制取气体的有关装置图,请据图回答下列问题。 弹夹 _2e ## C E A D F G (1)写出图中标号仪器的名称:① (2)实验室选用装置B制取氧气,反应的化学方程式为 若要收集一瓶较为纯净的氧气,应选择的收集装置是 (填字母)。 (③)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 若用G装置收集二氧化碳,验满的方法是 (4)与装置B相比,指出C装置的一个突出优点: 29.(8分)在学习盐酸的化学性质时,甲、乙两位同学按照图1做了稀盐酸和碳酸纳溶液 反应的实验。 注射器1 5滴Na.CO 注射器2 溶液 1稀盐酸 5mL. 滋清 5mL ___ -小药瓶 溶液 碳酸钩 H 溶液 图1 图2 【实验现象】甲同学的实验溶液中有气泡冒出,乙同学的实验溶液中基本无气泡冒出。 【提出问题】乙同学的实验溶液中为什么没有气泡冒出? 【查阅资料】①碳酸纳溶液中滴加少量稀盐酸无气泡,能生成碳酸氢钢和另一种盐 ②碳酸氢钢溶液pH约为9.2。 实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。 =35 (1)补充完整实验现象 实验编号 实验步骤 实验现象 ①用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀 细玻璃管中液柱略微升高,无气泡 盐酸,边注入边振荡 产生 ②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水不变浑浊 ①用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至 细玻璃管中液柱明显升高 II 较多气泡产生 ②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水 (2)细玻璃管在实验中的作用是 边注入边振荡的作用是 (3)实验I中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是 【实验探究】向一定体积pH一12的碳酸纳溶液中加入稀盐酸,在老师的帮助下,同学 们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系,如图3所示,图 中各线段实验现象如下表: 1溶液pH 线段 实验现象 AB 无气泡 有较多气泡产生 CD 无明显现象 稀盐酸体积/mL 图3 (4)分析图表可知,碳酸纳与稀盐酸反应分两步进行,AB段反应的化学方程式为 (5)图3中D点溶液中溶质有 【实验反思】此反应说明反应物的量不同,产物可能不同,试另举一例: 五、计算题(6分) 30.将一块质量为6g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入94.6g稀 酸,恰好完全反应,生成氢气的质量为0.2g(已知;碳不溶于水也不与稀疏酸反应)。 计算: (1)6g铁合金中碳的质量为 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(保留一位小数) 32025年广西初中学业水平考试 2025年广西初中学业水平考试 模拟试卷（一） 模拟试卷（二） 1.C2.C3.D4.D5.A6.D7.B8.C 1.C2.B3.D4.B5.D6.C7.D8.A 9.A10.D11.C12.D13.C14.B15.C 9.C10.A11.D12.D13.C14.C15.D 16.B17.C18.C19.A20.B21.(1)He 16.B17.D18.C19.C20.D21.(1)Fe (2)H(3)钠离子(4)氯化钾(5)3P2O (2)Ca(3)氯化钠(4)2S-(5)A120 22.(1)⑤(2)②(3)③(4)④(5)① 22.(1)②(2)①(3)④(4)③(5)⑤ 23.(1)金刚石排列方式(2)原子重新组合 23.(1)空气流动带走热量，温度降到着火点以下 (2)使可燃物的温度达到着火点(3)作燃料（或 C0,+C高2C0化合反应24.(1)四氧化三铁 提供热量或提供还原剂等)延展(4)更环保 (或FeO,)(2)蛋白质(3)氧气浓度越大，燃烧 (合理即可)24.(1)①AD②小于(2)①N、 越剧烈（或氧气浓度不同）(4)分离液态空气法 0,②1：8③4NH,+30.点燃2N,+6H,0 6)水体污染25.（1DZmC0,100-10C2n0+ 25.(1)抗腐蚀性强(2)金属材料(3)导电 C02↑C(或碳)(2)419~907(3)防止生成的 (4)氧气和水(5)A1(NO),,Zn(NO,)2 26.(1)离子催化作用(2)不符合反应过程中 锌在较高温度下又被氧化成氧化锌26.(1)微溶 还有H0生成，原子利用率小于100% 于水（或其他合理答案）(2)①将固体研磨成粉 （3)4H,+00,-定条件CH+2H0 未（或其他合理答案）②HgSO,+2NaC1△ 27.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高 Na2SO+Hg:Cl:(3)避光保存（或其他合理答 浸取率(2)MgO+HS0,一MgS0,十HO 案)(4)用作治疗疥疮的药物27.(1)粉碎菱镁 (3)溶液的pH为3，温度为40℃(4)Mn+,Ca+ 矿石（合理即可）MnCO,十H,SO,一一MSO,十 Mg+(5)ac28.(1)酒精灯(2)2H,0,0 HO+CO2↑(2)降低(3)①降温至1.8~48.1℃ 2H2O+O F (3)CaCO,+2HCI-CaCl+ 结晶②H,S0,28.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△ HO十CO个将燃着的木条放在a管口，若木条 K:MnO.+MnO:+O:(3)c b (4)B CO 熄灭，则已收集满(4)可以控制反应的发生和停 的密度比空气大(5)BC(或BF) 止29.【实验】(1)变浑浊(2)平衡装置内外压 强，便于观察压强变化使液休充分反应 29【实验探究烧杯发热不能继续使用【反思与 (3)少量稀盐酸注人，导致小药瓶内气体体积略微 交流】(1)HS0,+Ba(NO)2—BaSO,★+2HNO 被压缩，压强稍增大【实验探究】(4)HC1+ (2)溶液颜色无明显变化继续滴加稀硫酸至红色 Naz CO,-NaHCO,+NaCl (5)HCI,NaCl 消失【反思与交流】NaNO3 NaNO,、Na2 SO,, 【实验反思】碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳， H2SO4、HNO 在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可） 30.解：(1)等于(2)设与氯化铜反应所用氢氧化 30.解：(1)0.4g(2)设参加反应的铁的质量为 钡溶液中溶质的质量为x。 x,反应生成硫酸亚铁的质量为y。 Ba(OH):+CuCl-Cu(OH)2+BaCl, Fe+H,SO.-FeSO+H, 1522 171 56 98 19.6g y0.2g x 171 56= 152=y 98=19.6g x=34.2g 20.2g20.2g x=5.6gy=15.2g 所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为 (1)6g铁合金中碳的质量为6g一5.6g=0.4g。 34.2g—×100%-20%。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 321g-150g 15.2g 答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为 5.6g+94.68-0,2g×100%=15.2%. 20%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.2%。 48