广西壮族自治区南宁市2024-2025学年高三毕业班第一次适应性测试化学试卷

2025年1月广西高三调研考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Ti48 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 苏轼《浣溪沙·细雨斜风作晓寒》：“雪沫乳花浮午盏，蓼茸蒿笋试春盘。人间有味是清欢。”美食是美好生活的重要组成部分。下列对美食的叙述错误的是 A. 罗汉笋爆双脆：“笋”的主要成分易水解 B. 恋爱豆腐果：石膏是制作“豆腐”的凝固剂 C. 折耳根炒腊肉：碘盐常作腌制“腊肉”的防腐剂 D. 柳州螺蛳粉：“粉”的主要成分是多糖 2. 实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸共热制备氯化氢，下列叙述错误的是 A. 分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状 B. 的电子式： C. 中阴离子的VSEPR模型： D. 形成过程： 3. 科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 构筑了超短沟道弹道二维晶体管 Se位于元素周期表第四周期VIA族 B 人工智能首次成功从零生成原始蛋白质 蛋白质是有机高分子 C 中国科学院开发出钽酸锂异质集成晶圆，并成功用其制作高性能光子芯片 钽酸锂属于无机非金属材料 D 开发催化剂利用太阳能实现加氢合成 该反应的原子利用率为100% A. A B. B C. C D. D 4. 人参是著名中草药之一，人参皂苷(如图)是人参的活性成分，下列有关该物质的叙述错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子内能形成氢键 C. 碳原子有3种杂化类型 D. 能发生加成、取代反应 5. 下列玻璃仪器能完成对应实验的是 选项 实验 玻璃仪器 A 制备纯净的 分液漏斗、导管、酒精灯 B 区别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 A. A B. B C. C D. D 6. 根据题意，下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是 选项 情景 反应方程式 A 水滴石穿 B 在作用下溶液氧化制备 C 工业上制备粗硅 D 用固体改良碱性(主要含)土壤 A. A B. B C. C D. D 7. 某元素(该元素仅为或或N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通入e能生成g B. 若c在空气中迅速转化成红棕色e，则a中σ键、π键数目之比为 C. 若d为红褐色固体，则与稀硝酸完全反应时一定失去电子 D. 若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 8. 第三周期四种元素对应的氧化物中离子键的百分数、熔点如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 金属性：T＞W＞P＞Q B. 上述Q对应的氧化物为共价晶体 C. 上述W的氧化物熔点高于T的氧化物是因为其摩尔质量较大 D. 熔化上述T、W对应的氧化物时克服离子键 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 溶液中数为 B. 标准状况下，生成时，反应转移的电子数为 C. 工业上电解饱和食盐水制备时阴极收集到的气体产物总分子数为 D. 在核反应中，的中子数为 10. 催化剂Cat1、Cat2均能催化反应，反应历程如图所示，为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 达到平衡后升高温度，平衡常数减小 B. 使用Cat1和Cat2，反应均经3步进行 C. 达到平衡所用时间：Cat1>Cat2 D. 所达到的最高浓度： 11. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 键角： B. 离子半径： C. 氢化物的沸点： D. 同周期主族元素中第一电离能大于的元素有2种 12. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在锌粒和稀硫酸的混合物中滴加少量溶液，产生的速率加快 作该反应的催化剂 B 在碘水中加入环己烷，振荡，静置，下层溶液颜色变浅 碘与环己烷发生了取代反应 C 在和的混合溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 减少反应物浓度，平衡向左移动 D 在含和的溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是 A. 绿色工艺体现之一为的循环利用 B. “氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C. “操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D. 上述流程中，作氧化剂，作还原剂 14. 常温下，分别向溶液中滴加溶液，代表]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：，完全电离；当平衡常数时该反应不可逆。 A. 代表和关系的直线是 B. C. 点坐标近似为(5.47，-0.77) D. 和的反应不可逆 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NaCl是人体正常活动不可缺少的重要物质，成人体内所含Na+的总量约为60g，其中80%存在于细胞外液中，即在血浆和细胞间液中。某实验小组做NaCl的相关实验，回答下列问题： 实验(一)：提纯NaCl。 粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂，进行适当操作最终得到纯NaCl。 （1）下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是_______(填标号)。 A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤、加盐酸中和、降温结晶 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、蒸发结晶 C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、降温结晶 D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤、加盐酸中和、蒸发结晶 实验(二)：用纯NaCl固体配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液。 （2）合理选择仪器配制上述溶液(部分仪器未画出)，仪器按使用先后排序为_______(填序号)。 实验(三)：电解饱和食盐水探究实验。 该小组同学以铜、石墨为电极，设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。 （3）从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是_______。 （4）图甲装置中阴极的电极反应式为_______ （5）图乙装置中阴极产生1g气体，阳极区理论上减少的离子的物质的量为_______mol。 （6）在图甲、图乙装置基础上，设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气体的体积为V1、V2。 【发现问题】理论预测，V1=V2；实验测得V1＞V2。 【分析问题】 ①同学A认为V1＞V2的原因是_______(答一条)。 同学B认为V1＞V2的原因是随着c(Cl-)减小，c(OH-)增大，OH-放电能力大于Cl-，产生O2。 【提出猜想】 小组同学根据同学分析认为，Cl-、OH-浓度大小会影响放电顺序。 【设计实验】 在相同温度、电极及电流强度下，对实验1~4中的溶液进行电解，并用溶解氧传感器测定0~t s内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。 实验 5.0mol/LNaCl溶液体积/mL 5.0mol/LNaOH溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 溶解氧浓度变化/(mg/L) 1 0 0 20.0 8.3 2 4.0 0 16.0 8.3~10.5 3 4.0 4.0 12.0 8.3~a 4 0 4.0 16.0 8.3~15.5 已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中O2浓度几乎不变。 【分析与结论】 ②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加，则溶解氧浓度先减小后增大的原因是_______。 ③实验结论：当OH-、Cl-的浓度达到某一值时，OH-放电能力大于Cl-，即Cl-、OH-的浓度会影响放电顺序，则a的取值范围为_______。 16. 硼化钛(Ti)可用于制造熔融金属的坩埚和电解池的电极。工业上，以高钛渣(主要成分为、、和，含少量、等)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①中为价，溶于浓硫酸形成； ②常温下，； ③通入溶液中产生黑色沉淀。 （1）Ti位于元素周期表_______区。 （2）可用_______(填试剂名称)检验“滤液1”中是否存在。 （3）常用于催化分解汽车尾气。，则正反应自发进行的条件是_______(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （4）“萃取”的目的是_______。“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （5）常温下，“水解”一段时间后，溶液的，此时_______。 （6）制备时只产生一种气体，该气体通入溶液中，产生黑色沉淀(钯粉)。转化为的化学方程式为_______。 （7）晶胞如图所示，其边长分别为为阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中位于顶点的原子是_______(填元素符号)，晶体的密度为_______。 17. 氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。回答下列问题： （1）催化还原。已知：、都大于0。 ① ② _______(用含、的代数式表示)。 （2）铜还原生成。在恒容密闭容器中充入和足量，发生上述反应达到平衡。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 平衡后，升高温度， B. 增加的质量，平衡正向移动 C. 充入的平衡转化率增大 D. 充入少量NO，NO的平衡转化率增大 （3）CO还原NO：。向体积均为的甲、乙两恒容容器中分别充入和，在“绝热”和“恒温”条件分别发生上述反应。两反应体系中压强随时间的变化曲线如图所示。 ①_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)0。b点正反应速率_______c点逆反应速率。 ②的转化率：_______，判断依据是_______。 ③a点气体的总物质的量为_______。 ④点_______。b点_______(填“大于”“小于”或“等于”)点。 18. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤，其合成路线如下。 已知：① ② 回答下列问题： （1）I中只含有一种化学环境的氢原子，则I的结构简式为_______，I生成II的反应类型是_______。 （2）III→IV的化学方程式为_______。 （3）III与V发生取代反应的条件是_______，VI的名称是_______。 （4）V有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的链状化合物有_______种(已知：羟基与碳碳双键连接的结构不稳定)，核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为_______(任写一种)。 （5）以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子Ⅷ{}的单体，补齐该合成路线中残缺的物质_______。 2025年1月广西高三调研考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Ti48 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）D （2）②①⑥⑤④或②⑥①⑤④ （3）排入空气，污染环境 （4）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ （5）2 （6） ①. Cl2与NaOH反应或Cl2更易溶于水 ②. 电解产生Cl2使溶解氧减少，随着c(OH-)增大，c(Cl-)减小，电解OH-产生O2，溶解氧浓度增大 ③. 10.5＜a＜15.5 【16题答案】 【答案】（1）d （2）硫氰化钾溶液 （3）B （4） ①. 分离出硫酸，使更易水解 ②. （5）1010 （6） （7） ①. Ti ②. 【17题答案】 【答案】（1）- （2）D （3） ①. < ②. > ③. < ④. 同体积同压强，温度较高，气体总物质的量较小，正反应是气体分子数减小的反应，点转化率较大 ⑤. 3.25 ⑥. 27 ⑦. 大于 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化反应 （2） （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. 丙烯酸钠 （4） ①. 3 ②. (或) （5）、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $