精品解析：山东省威海乳山市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

初四化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。 2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分） 1. 达州出产的富硒茶，畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是 A. 茶叶采摘 B. 茶叶清洗 C. 茶叶运输 D. 醋除茶垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、将茶叶从树上采摘下来，该过程没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、清洗茶叶，可以将茶叶和茶叶表面的灰尘分离，该过程没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、茶叶运输，是茶叶的位置发生改变，该过程没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、茶垢的主要成分是碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，碳酸钙、氢氧化镁都可以与醋酸反应生成可溶性盐，从而被除去，该过程产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色澄清透明的液体 B. 均一稳定的液体一定是溶液 C. 溶液中可以有多种溶质 D. 饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，如含铜离子的溶液是蓝色的等，选项错误； B、水是均一稳定的液体一，属于纯净物，不是溶液，选项错误； C、同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种，选项错误； D、饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液，但可以继续再溶解其他溶质，选项错误； 故选：C。 3. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 盐酸 酸 可用于金属除锈 B 一氧化碳 氧化物 可用于冶金工业 C 碳酸氢钠 碱 可用于治疗胃酸过多 D 氢氧化钙 盐 可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐酸的化学式为，此选项错误； B.一氧化碳的化学式为，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，此选项正确； C.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，此选项错误； D.氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱，此选项错误； 故选B。 4. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污 C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体易被压缩是由于气体分子间的间隔较大，该选项解释合理； B、汽油除去油污是由于汽油能溶解油污，该选项解释合理； C、浓硫酸干燥某些气体是由于浓硫酸有吸水性，该选项解释合理； D、铝制品耐腐蚀是由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，该选项解释不合理； 故选D。 5. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血症 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病或者骨质疏松，故A错误； B、人体缺铁会引起贫血症，故B正确； C、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，淘洗后也不能食用，故C错误； D、甲醛有毒，会使食物中的蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，故D错误。 故选B。 6. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，丹皮酚的相对分子质量为，不属于合成有机高分子化合物，说法错误，不符合题意； B、丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； C、丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，说法错误，不符合题意； D、丹皮酚的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，现常用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难而不顾严重后果。下列做法可用“饮鸩止渴”来形容的是 A. 合理施用农药、化肥 B. 大量开办经济效益好但能耗高、污染大的企业 C. 加强对工业废水、废气的排放监控，坚持达标排放 D. 提倡植树造林，扩大绿化面积 【答案】B 【解析】 【详解】A. 合理施用农药、化肥，合理使用应该是指适量，既能保证农作物生长，又不会对环境造成太大破坏，这种做法应该是科学合理的，此选项正确； B. 大量开办高耗能、高污染企业，虽然短期内经济效益好，但能耗和污染会严重破坏环境，此选项错误； C. 加强对工业废水、废气的监控，坚持达标排放，这种做法是环保措施，旨在减少污染，保护环境，属于负责任的行为，此选项正确； D. 提倡植树造林，扩大绿化面积，这明显是环保和生态保护的措施，属于长期有益的做法，此选项正确； 故选B。 8. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 A.化学与农业 B.化学与环境 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染 C.化学与应用 D.化学与生活 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②可用大理石和稀硫酸反应来实验室制二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①氯化铵不能与碱性物质混合使用，以防释放出氨气造成肥效降低；②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，整理和归纳全部正确，不符合题意； B、①空气污染物包括有害气体和烟尘；②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染，整理和归纳全部正确，不符合题意； C、①钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，整理和归纳全部正确，不符合题意； D、①涂油可以通过隔绝氧气和水有效防止自行车链条生锈；②大理石和稀硫酸与反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进一步进行，不能持续得到二氧化碳，不可用大理石和稀硫酸反应来实验室制二氧化碳，说法不全部正确，符合题意。 故选D。 9. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、 C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意； B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意； C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意； D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意； 故选A。 10. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 11. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a点表示在22℃时（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，说法错误，不符合题意； B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量为，说法正确，符合题意； C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 13. 实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A. 7.8g B. 7.2g C. 6.0g D. 2.4g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%××100%=21.3g；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g×=7.2g。故选B。 14. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁、铜的金属活动性强弱 C. 探究对分解的催化作用 D. 探究影响溶质溶解快慢的因素 【答案】A 【解析】 【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，右侧试管中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），通过对比左右两侧铁钉的锈蚀情况，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，该实验设计能达到目的； B、探究铁、铜的金属活动性强弱时，除金属种类不同外，应控制酸的种类和浓度相同，而此实验中硫酸浓度不同，无法单纯根据反应现象判断金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的； C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，需控制溶液浓度相同，此实验中H2O2溶液浓度不同，不能确定是催化剂还是浓度对反应速率产生影响，该实验设计不能达到目的； D、探究影响溶质溶解快慢的因素，存在温度和是否搅拌两个变量，无法确定是哪个因素对溶解快慢产生影响，应控制其他条件相同，只改变一个变量，该实验设计不能达到目的。 故选A。 15. 2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是 A. 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 【答案】AC 【解析】 【详解】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确； B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误； C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确； D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误； 故选：AC。 二、填空与简答（本大题共3个小题，共计30分） 16. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的______(填操作名称)相似。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于______(填“天然”或“合成”)材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。 （4）鱼肉中所含主要营养素是______。烤鱼的香气在空气中扩散是______(从微观角度解释)的结果。 （5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要______。 （6）渔民用______腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 灼烧闻气味 ②. 合成 （3）温度 （4） ①. 蛋白质 ②. 微粒在不断运动 （5）温度达到可燃物的着火点 （6）氯化钠##NaCl 【解析】 【小问1详解】 用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，这个过程与过滤操作相似； 【小问2详解】 麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维；尼龙是一种合成纤维，属于合成材料； 【小问3详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动； 【小问4详解】 鱼肉中富含蛋白质；烤鱼的香气在空气中扩散，是因为烤鱼中的香气微粒在不断运动，使香气在空气中扩散； 【小问5详解】 可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；用燃烧的纸引燃木炭，是因为纸的着火点比木炭低，纸燃烧时放出的热量可以使木炭的温度达到着火点，从而引燃木炭；说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问6详解】 食盐具有防腐作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间，渔民用食盐腌渍鱼，可以延长鱼的保存时间。 17. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 （1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀碳酸中分别滴加石蕊试液，试液变红说明两种酸溶液中均存在_________（填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为_________；铁钉表面产生气泡反应的方程式为_________。 ③M所属物质类别为_________，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，写出一个反应的方程式_________。 （2）小明同学分别向两份相同的溶液匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 ①曲线2反应的方程式为_________。 ②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因_________。 ③该实验说明：不同的酸中，由于_________不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1） ①. H+ ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ③. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ④. 盐 ⑤. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可） （2） ①. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ②. Q点离子浓度较小 ③. 酸根离子 【解析】 【小问1详解】 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+； ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，该反应时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，铁钉表面产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，M可以为碳酸钠等，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，曲线2的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； ②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ③该实验说明：不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 18. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 （1）沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是_________结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流 ②搅拌，加速固体物质溶解 ③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是_________（填数字序号）。 （2）从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”，现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。蒸馏法是利用_________不同分离出淡水，膜法淡化海水的原理是利用_________不同分离出淡水。 （3）镁是国防元素。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_________（填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是_________。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式_________，该反应属于反应_________（填基本反应类型）。 （4）化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（只含可溶性杂质、）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂，部分工艺流程如图所示： ①步骤①中的操作为_________，步骤①中不能用代替，原因是_________。 ②步骤②得到的固体是_________（填名称），溶液X中的溶质有_________（填化学式）。 ③写出步骤④发生的化学反应方程式_________。 ④上述流程中可以回收利用的物质有_________（填一种物质即可） 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. ②①③ （2） ①. 沸点不同 ②. 粒子颗粒大小 （3） ①. ①② ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ③. ④. 置换反应 （4） ①. 过滤 ②. 与反应生成引入新的杂质硝酸根离子，后续难以除去，而与反应生成沉淀和沉淀可通过过滤除去 ③. 碳酸钙、碳酸钡 ④. 、、 ⑤. ⑥. 氯气##氯化钠 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以“盐田法”晒盐，其基本原理是蒸发结晶。 过滤法提纯粗盐的过程包括溶解、过滤、蒸发，溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速固体物质溶解；过滤时玻璃棒的作用为引流；蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，使液体受热均匀，即实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用先后顺序是②①③。 【小问2详解】 蒸馏法是利用沸点不同分离出淡水，加热海水时，水先达到沸点变成水蒸气，然后再冷凝得到淡水，而海水中的其他盐分等杂质沸点较高，留在剩余液体中。膜法淡化海水的原理是利用粒子颗粒的大小不同分离出淡水，半透膜只允许水分子通过，而海水中的盐分等其他较大微粒不能通过。 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。在提取镁的流程中，①卤水（含氯化镁）和石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为，属于复分解反应；②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，属于复分解反应；③氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应。所以属于复分解反应的是①②。 过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知：难溶性碱为氢氧化镁，可燃性气体为氢气，即镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，该反应中反应物为单质与化合物，生成物为单质与化合物，属于置换反应。 【小问4详解】 ①将固体和液体分开的操作为过滤，即步骤①中的操作为过滤；步骤①中不能用代替，原因是与反应生成引入新的杂质硝酸根离子，后续难以除去，而与反应生成沉淀和沉淀可通过过滤除去。 经过步骤①得到的溶液中含有氯化钙与氢氧化钡，向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以②步骤②得到的固体是碳酸钙与碳酸钡。加入碳酸钠溶液是过量的，所以溶液X中的溶质有、、。 ③步骤④是氯化钠与水在通电的条件下反应生成氯酸钠与氢气，发生的化学反应方程式为。 ④上述流程中可以回收利用的物质有氯气或氯化钠。 三、实验与探究（本大题共1个题，共14分） 19. 应用广泛的金属 （1）典籍中的金属 ①《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 ②《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，反应的化学方程式为_______。 ③工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是_________（用化学方程式表示）。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石—氧化铝熔盐电解法，其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为_________。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因_________、_________（答两条即可） ③某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜（如图1）。请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：________（写1条即可）。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（）等。 如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_________。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为__________。 （3）实验室中的金属 美好时光小组同学们分别将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。请你分析回答： ①小美实验：她确定滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：_________。 ②小好实验：她确定滤液中含有3种离子，这3种离子的符号是_________。 ③小时实验：他根据实验情况粗略画了图B，图中③表示的离子为_________（填符号）。 ④小光实验：他在实验过程中增加了锌粉如图所示： 由实验及现象可知，则滤渣中一定含有_________（填化学式），此时滤液中可能含有的物质_________。 【答案】（1） ①. 低 ②. ③. （2） ①. ②. 原子的排列方式不同 ③. 物质的原子构成种类不同 ④. 无毒 ⑤. 最外层电子数相同 ⑥. （3） ①. ②. 、、 ③. ④. 、、 ⑤. ##硝酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 ①合金比纯金属的硬度大、熔点低，所以黄铜的熔点比纯铜低。 ②《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 ③工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，反应的化学方程式为。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因：原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同。 ③因是碳酸饮料的易拉罐，所以有机薄膜的物质具有的性质有无毒或不与饮料反应的性质；由原子结构示意图可知铟与铝的化学性质相似的原因为最外层电子数相同；铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为。 ②将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完剩余的铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中含有亚铁离子和硝酸根离子，小好实验：她确定滤液中含有3种离子，所以滤液中除了亚铁离子和硝酸根离子还含有铜离子，所以这3种离子的符号是、、。 ③图B中③离子个数是从0开始，所以该离子是生成的离子，即是亚铁离子，符号为。 ④将锌粉和铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的溶液中，锌先于硝酸银反应，由图可知向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，说明滤渣中含有氢前金属，由于锌先反应，所以滤渣中的氢前金属一定是铁，同时铁有剩余，说明硝酸银、硝酸铜全部反应完，所以滤渣中还含有银和铜，即滤渣中一定含有、、，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，即。 四、计算题 20. 小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（g） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）该手镯中银的质量分数是_________。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设参加反应的盐酸的质量为， 第1次实验中参加反应的锌的质量为25g-24.35g=0.65g 解得： 稀盐酸的溶质质量分数= 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 银不与稀盐酸反应，所以充分反应后剩余固体的质量为银的质量，即银的质量为23g，该手镯中银的质量分数是。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。 2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分） 1. 达州出产的富硒茶，畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是 A. 茶叶采摘 B. 茶叶清洗 C. 茶叶运输 D. 醋除茶垢 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色澄清透明的液体 B. 均一稳定的液体一定是溶液 C. 溶液中可以有多种溶质 D. 饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液 3. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 盐酸 酸 可用于金属除锈 B 一氧化碳 氧化物 可用于冶金工业 C 碳酸氢钠 碱 可用于治疗胃酸过多 D 氢氧化钙 盐 可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 4. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污 C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 5. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血症 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 6. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是 7. 成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，现常用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难而不顾严重后果。下列做法可用“饮鸩止渴”来形容的是 A. 合理施用农药、化肥 B. 大量开办经济效益好但能耗高、污染大的企业 C. 加强对工业废水、废气的排放监控，坚持达标排放 D. 提倡植树造林，扩大绿化面积 8. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 A.化学与农业 B.化学与环境 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染 C.化学与应用 D.化学与生活 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②可用大理石和稀硫酸反应来实验室制二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、 C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、 10. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 11. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 13. 实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A. 7.8g B. 7.2g C. 6.0g D. 2.4g 14. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁、铜的金属活动性强弱 C. 探究对分解的催化作用 D. 探究影响溶质溶解快慢的因素 15. 2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是 A. 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 二、填空与简答（本大题共3个小题，共计30分） 16. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的______(填操作名称)相似。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于______(填“天然”或“合成”)材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。 （4）鱼肉中所含主要营养素是______。烤鱼的香气在空气中扩散是______(从微观角度解释)的结果。 （5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要______。 （6）渔民用______腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。 17. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 （1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀碳酸中分别滴加石蕊试液，试液变红说明两种酸溶液中均存在_________（填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为_________；铁钉表面产生气泡反应的方程式为_________。 ③M所属物质类别为_________，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，写出一个反应的方程式_________。 （2）小明同学分别向两份相同的溶液匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 ①曲线2反应的方程式为_________。 ②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因_________。 ③该实验说明：不同的酸中，由于_________不同，酸的性质也表现出差异。 18. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 （1）沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是_________结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流 ②搅拌，加速固体物质溶解 ③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是_________（填数字序号）。 （2）从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”，现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。蒸馏法是利用_________不同分离出淡水，膜法淡化海水的原理是利用_________不同分离出淡水。 （3）镁是国防元素。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_________（填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是_________。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式_________，该反应属于反应_________（填基本反应类型）。 （4）化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（只含可溶性杂质、）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂，部分工艺流程如图所示： ①步骤①中的操作为_________，步骤①中不能用代替，原因是_________。 ②步骤②得到的固体是_________（填名称），溶液X中的溶质有_________（填化学式）。 ③写出步骤④发生的化学反应方程式_________。 ④上述流程中可以回收利用的物质有_________（填一种物质即可） 三、实验与探究（本大题共1个题，共14分） 19. 应用广泛的金属 （1）典籍中的金属 ①《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 ②《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，反应的化学方程式为_______。 ③工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是_________（用化学方程式表示）。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石—氧化铝熔盐电解法，其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为_________。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因_________、_________（答两条即可） ③某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜（如图1）。请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：________（写1条即可）。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（）等。 如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_________。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为__________。 （3）实验室中的金属 美好时光小组同学们分别将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。请你分析回答： ①小美实验：她确定滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：_________。 ②小好实验：她确定滤液中含有3种离子，这3种离子的符号是_________。 ③小时实验：他根据实验情况粗略画了图B，图中③表示的离子为_________（填符号）。 ④小光实验：他在实验过程中增加了锌粉如图所示： 由实验及现象可知，则滤渣中一定含有_________（填化学式），此时滤液中可能含有的物质_________。 四、计算题 20. 小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（g） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）该手镯中银的质量分数是_________。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $