第七章 有机化合物【单元测试·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．“C919”大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 C．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 D．“张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇 2．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A．    氧化反应 B．    加成反应 C． 酯化反应 D．加聚反应 3．下列说法错误的是 A．C2H5OH、HOCH2CH2COOH不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变 B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1－a) D．常温常压下，无论以何种比例混合的两种气态烃的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和H2O，恢复到原状况所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为C3H6和C4H6 4．下列化学用语表达错误的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯的结构简式： C．的形成过程： D．甲基的电子式： 5．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质。现取丙烷裂解混合物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2．25L，则丙烷裂解的百分率是 A．20% B．33.3% C．50% D．75% 6．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该物质消耗5molH2 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 7．鉴别下列物质时，实验操作或实验现象正确的是 选项 物质 实验操作 实验现象 A 乙烯和SO2 分别将乙烯和SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙醇和乙酸 取样，分别加入一小块钠 乙醇中冒气泡，乙酸中无明显现象 C 甲烷和乙烯 分别点燃甲烷和乙烯 甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟 D SO2和CO2 分别通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊是SO2 8．如下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 A．反应①、②是加成反应，反应③是氧化反应，其他标明序号的反应都是取代反应 B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸 C．等物质的量的乙烯和甲烷在足量氧气中燃烧时，甲烷的耗氧量大 D．1，二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种 9．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品，用植物油生产人造奶油 B．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应生产肥皂 C．淀粉和纤维素的分子式都是，所以二者互为同分异构体 D．聚丙烯塑料具有强度高、耐腐蚀等优点，聚丙烯的结构可以表示为 10．已知是一种气态烃，标况下的密度为，现以为主要原料合成一种具有果香味的物质，其合成路线如下图所示。以下说法不正确的是 A．酸性高锰酸钾溶液可将化合物氧化为 B．化合物、都可与金属钠发生反应生成氢气 C．等物质的量的与充分燃烧后，两者消耗氧气的量相同 D．若甲烷中混有少量化合物，则可通入溴的四氯化碳溶液除去 11．工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正确的是 A．乙苯的分子式是C8H10 B．苯和乙烯均为平面形分子 C．等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯 D．苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成 12．下列说法错误的是 A．正戊烷和2-甲基丁烷互为同系物 B．某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，该有机物可能是烃或烃的衍生物 C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明二者互为同分异构，都是以Pt原子为中心的平面结构 D．C5H11Cl的同分异构体有8种 13．下列说法正确的是 A．实验1可用于制取乙酸乙酯 B．实验2可加热制取 C．实验3可推测具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 14．科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．X的分子式为C10H16 B．标准状况下，1molX的体积约为22.4L C．X能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理一样 D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以通过以下线路进行合成(A、B、C、D均为有机物)： 其中，烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14；D的分子式为C3H4O2，D与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2。 （1）化合物D中官能团的名称是 。 （2）化合物B的结构简式为 。 （3）C与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，该反应的反应类型是 。 （4）丙烯酸乙酯可与氢气加成后生成E，E的结构简式为 ，和E有相同官能团的同分异构体还有 种。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合反应的化学方程式为 。 16．(12分)1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）装置Ⅵ中水的作用是 。 （2）Ⅳ中多孔球泡的作用是 。 （3）Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。 a．溶解和乙烯   b．作催化剂   c．促进气体反应物间的接触 （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、 以达到尾气处理的目的。 （5）Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 。 （6）有实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式 。 17．（16分）甲烷既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）甲烷的电子式为 ，甲烷的空间结构为 。 （2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。 ①下列可说明反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A．气体颜色不再变化        B． C．气体质量不再变化        D．发生反应同时生成 ②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成，则该条件下，的平衡转化率为 。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①该甲烷燃料电池的负极为 (填“a极”或“b极”)。 ②a极电极反应式为 。 ③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。 18．(16分) I．已知常见有机分子球棍模型如图： （1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是 。(填结构简式) （2）写出己的结构简式： 。 （3）分子量比丙大14的同系物中，共平面的碳原子有 个。 （4）丁在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式： 。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物D和石油化工产品丙烯等为原料进行合成。已知：D的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 （5）有机物B中含有的官能团名称： 。 （6）A与B反应生成丙烯酸乙酯的反应的类型是 。 （7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其聚合的化学反应方程式 （8）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有 (填正确答案标号)。 ①中和反应      ②取代反应         ③加成反应          ④氧化反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七章 有机化合物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．“C919”大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 C．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 D．“张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇 【答案】D 【解析】A．雾是一种气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1-100nm，能使可见光发生散射，所以当光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故A正确； B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度比成分金属大，铝、锂密度都较小，铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点，故B正确； C．维生素C具有较强还原性，与补铁剂硫酸亚铁同时服用可以防止亚铁离子被氧化为铁离子，有利于铁元素的吸收，故C正确； D．高粱酿酒，其原理是淀粉水解最终得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，并不是淀粉水解得乙醇，故D错误； 故答案为：D。 2．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A．    氧化反应 B．    加成反应 C． 酯化反应 D．加聚反应 【答案】A 【解析】A．选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，A正确； B．丙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，选项中的产物错误，B错误； C．选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，D错误； 故答案选A。 3．下列说法错误的是 A．C2H5OH、HOCH2CH2COOH不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变 B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1－a) D．常温常压下，无论以何种比例混合的两种气态烃的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和H2O，恢复到原状况所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为C3H6和C4H6 【答案】D 【解析】A．碳、氢元素完全燃烧分别生成二氧化碳、水，将各物质组成通式写成CxHyOz，各物质的()值相等，则不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变，C2H5OH、HOCH2CH2COOH的()值分别为(2+1.5-0.5)=3、(3+1.5-1.5)=3，()值相同，又因为分子中氢原子个数相等，所以生成水的质量相等，故A项正确； B．烃分子中氢元素的质量分数越高，等质量时消耗的氧气的物质的量越大，三种物质中氢元素质量分数大小关系为：甲烷＞乙烯＞乙炔，则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次减小，故B项正确； C．乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a，其中碳的质量分数为，故C项正确； D．令烃的分子式为CxHy，烃充分燃烧生成液态水和体积为35mL的混合气体，则只能有氧气剩余，故烃完全燃烧，有氧气剩余，则 解得y=6 由于，所以x＜3.5，故x=2或3，故为乙烷或丙烯，故D项错误； 故本题选D。 4．下列化学用语表达错误的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯的结构简式： C．的形成过程： D．甲基的电子式： 【答案】B 【解析】A．是甲烷的空间填充模型，A正确； B．乙烯的结构简式为，B错误； C．的形成过程为，C正确； D．甲基中有1个未成对电子，电子式为，D正确； 故选B。 5．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质。现取丙烷裂解混合物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2．25L，则丙烷裂解的百分率是 A．20% B．33.3% C．50% D．75% 【答案】B 【解析】丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质，C3H8=CH4+C2H4，丙烷裂解中甲烷和乙烯物质的量相等，相同状况下气体的物质的量之比等于其体积比。设1L裂解气中含有amol丙烷、bmol乙烯、bmol甲烷，则燃烧后生成2.25L二氧化碳，根据碳原子守恒 ，则a=2b，所以丙烷裂解的百分率是，故选B。 6．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该物质消耗5molH2 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 【答案】B 【解析】①多数有机物都能燃烧，不符合；②含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不符合；③含有羧基，能跟NaOH发生中和反应，不符合；④含有羧基和羟基能够发生酯化反应，不符合；⑤含有碳碳双键，能够发生加聚反应，不符合；⑥含有1个苯环，一个碳碳双键，故1mol该物质消耗4molH2，符合； 故选B。 7．鉴别下列物质时，实验操作或实验现象正确的是 选项 物质 实验操作 实验现象 A 乙烯和SO2 分别将乙烯和SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙醇和乙酸 取样，分别加入一小块钠 乙醇中冒气泡，乙酸中无明显现象 C 甲烷和乙烯 分别点燃甲烷和乙烯 甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟 D SO2和CO2 分别通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊是SO2 【答案】C 【解析】A．乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，A错误； B．含有羟基和羧基的有机物能与金属钠反应生成氢气，乙醇中的官能团为羟基，乙酸中的官能团为羧基，两者均能与金属钠反应生成氢气，产生氢气的速率为羧基大于羟基，则乙酸中产生气泡较快，乙醇中产生气泡较慢，现象错误，B错误； C．甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4，甲烷燃烧时产生淡蓝色的火焰，乙烯中碳含量高，燃烧时火焰明亮且伴有黑烟产生，通过实验现象可以鉴别，C正确； D．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，分别生成CaSO3和CaCO3沉淀，所以SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，D错误； 答案选C。 8．如下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 A．反应①、②是加成反应，反应③是氧化反应，其他标明序号的反应都是取代反应 B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸 C．等物质的量的乙烯和甲烷在足量氧气中燃烧时，甲烷的耗氧量大 D．1，二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种 【答案】A 【解析】A．乙烯分别和溴、水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷、乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯、乙酸乙酯水解为乙酸和乙醇都是取代反应，故A正确； B．1，2-二溴乙烷、乙酸都能与NaOH溶液反应，故B错误； C．1mol甲烷燃烧消耗2mo氧气，1mol乙烯燃烧消耗3mo氧气，等物质的量的乙烯和甲烷在足量氧气中燃烧时，乙烯的耗氧量大，故C错误； D．乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物有、两种，故D错误； 选A。 9．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品，用植物油生产人造奶油 B．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应生产肥皂 C．淀粉和纤维素的分子式都是，所以二者互为同分异构体 D．聚丙烯塑料具有强度高、耐腐蚀等优点，聚丙烯的结构可以表示为 【答案】A 【解析】A．毛织品含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，棉织品含纤维素，灼烧时有烧纸气味，可用燃烧法鉴别，植物油中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，A正确； B．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂，称为皂化反应，B错误； C．淀粉和纤维素的分子式都是，但n值可以不同，所以二者不互为同分异构体，C错误； D．丙烯(CH3-CH=CH2)发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构可以表示为：，D错误； 答案选A。 10．已知是一种气态烃，标况下的密度为，现以为主要原料合成一种具有果香味的物质，其合成路线如下图所示。以下说法不正确的是 A．酸性高锰酸钾溶液可将化合物氧化为 B．化合物、都可与金属钠发生反应生成氢气 C．等物质的量的与充分燃烧后，两者消耗氧气的量相同 D．若甲烷中混有少量化合物，则可通入溴的四氯化碳溶液除去 【答案】D 【分析】A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，则A相摩尔质量是M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇，乙醇催化氧化产生的C是乙醛，乙醛催化氧化产生的D是乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。 【解析】A．B是乙醇，酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，故A正确； B．B是乙醇含羟基，D是乙酸含羧基，都可与金属钠发生反应生成氢气，故B正确； C．乙烯的分子式为C2H4，而乙醇的分子式为C2H6O，可以改写为C2H4•H2O，则相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，二者消耗的氧气一样多，故C正确； D．乙烯通过溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴发生加成反应，但甲烷部分溶于四氯化碳，且四氯化碳易挥发，气体中可能混有四氯化碳等，故D错误； 故选D。 11．工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正确的是 A．乙苯的分子式是C8H10 B．苯和乙烯均为平面形分子 C．等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯 D．苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成 【答案】D 【解析】A．苯的分子式为C6H6，乙烯的分子式为C2H4，则乙苯的分子式是C8H10，A正确； B．苯分子的12个原子共平面，乙烯的6个原子共平面，则二者均为平面形分子，B正确； C．苯的最简式为CH、乙烯的最简式为CH2，C原子数为1的最简式中H原子数越多，质量一定时，耗氧越多，则等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯＜乙烯，C正确； D．苯分子中不含有碳碳双键，不是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成，D不正确； 故选D。 12．下列说法错误的是 A．正戊烷和2-甲基丁烷互为同系物 B．某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，该有机物可能是烃或烃的衍生物 C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明二者互为同分异构，都是以Pt原子为中心的平面结构 D．C5H11Cl的同分异构体有8种 【答案】A 【解析】A．正戊烷和2-甲基丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A错误； B．某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物中可能只含有碳和氢，也可能含有氧，则该有机物可能是烃或烃的衍生物，B正确； C．由图知物质的组成相同、分子式相同，结构如果是四面体结构，就只能存在一种结构、其性质应该相同，但与 性质有差别、则是不同物质，所以不是四面体结构，说明两者都是以Pt原子为中心的平面结构，互为同分异构体，C正确； D．C5H11Cl由戊基和氯原子构成，戊烷有3种、对应的戊基有8种，则同分异构体有8种，D正确； 故选A。 13．下列说法正确的是 A．实验1可用于制取乙酸乙酯 B．实验2可加热制取 C．实验3可推测具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 【答案】D 【解析】A．乙醇和乙酸加热生成乙酸乙酯，但是为了防止倒吸长导管不能伸入液面以下，A错误； B．加热分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能制取，B错误； C．喷泉实验可以证明氨气易溶于水，不可推测NH3具有强碱性，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确； 故选D。 14．科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．X的分子式为C10H16 B．标准状况下，1molX的体积约为22.4L C．X能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理一样 D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多 【答案】A 【解析】A．根据结构简式可知，X的分子式为C10H16，选项A正确； B．标准状况下，X不可能为气体，1molX的体积不可能为22.4L，选项B错误； C．X中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但前者是发生加成反应，后者是发生氧化反应，原理不一样，选项C错误； D．含有H量越高等质量的烃燃烧耗氧量越大，甲烷是含氢量最高的烃，故充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较少，选项D错误； 答案选A。 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以通过以下线路进行合成(A、B、C、D均为有机物)： 其中，烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14；D的分子式为C3H4O2，D与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2。 （1）化合物D中官能团的名称是 。 （2）化合物B的结构简式为 。 （3）C与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，该反应的反应类型是 。 （4）丙烯酸乙酯可与氢气加成后生成E，E的结构简式为 ，和E有相同官能团的同分异构体还有 种。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合反应的化学方程式为 。 【答案】（每空2分） （1）羧基、碳碳双键 （2） （3） 酯化反应(或取代反应) （4） 8 （5） 【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯和水生成乙醇C；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14，B为丙烯，丙烯氧化为D， D与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2，则含有1个羧基，C、D生成丙烯酸乙酯，则D为丙酸酸； 【解析】（1）D为丙酸酸，官能团的名称是碳碳双键、羧基； （2）B为丙烯，结构简式为：； （3）C与D发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式是，该反应的反应类型是酯化反应（或取代反应）； （4）丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可与氢气加成后生成E，则E的结构简式为，和E有相同官能团，则含有酯基，其同分异构体还有8种； （5）丙烯酸乙酯含有碳碳双键，自身会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为：。 16．(12分)1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）装置Ⅵ中水的作用是 。 （2）Ⅳ中多孔球泡的作用是 。 （3）Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。 a．溶解和乙烯   b．作催化剂   c．促进气体反应物间的接触 （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、 以达到尾气处理的目的。 （5）Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 。 （6）有实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式 。 【答案】（每空2分） （1）除去乙烯中的乙醇杂质 （2）增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 （3）ac （4）酸性(溴水，溴的四氯化碳溶液均可以) （5）加热温度恒定，受热均匀，加热温度更高 （6） 【分析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥，然后进入Ⅳ；Ⅶ 装置生成乙烯通过Ⅵ 装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ；装置Ⅳ中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷。 【解析】（1）乙醇易挥发且能溶于水，故装置Ⅵ中水的作用是除去乙烯中的乙醇杂质； （2）Ⅵ装置中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分； （3）氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解和乙烯、促进气体反应物间的接触，故选ac； （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出的可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性高锰酸钾溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。 （5）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高。 （6）磷酸，结构式为，其中含有3个羟基，能和3分子乙醇发生酯化反应，得到磷酸三乙酯的结构简式为：。 17．（16分）甲烷既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）甲烷的电子式为 ，甲烷的空间结构为 。 （2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。 ①下列可说明反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A．气体颜色不再变化        B． C．气体质量不再变化        D．发生反应同时生成 ②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成，则该条件下，的平衡转化率为 。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①该甲烷燃料电池的负极为 (填“a极”或“b极”)。 ②a极电极反应式为 。 ③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。 【答案】（每空2分） （1） 正四面体形 （2）AB 80% （3）a极 【解析】（1）甲烷的电子式为，甲烷的空间结构为正四面体形。 （2）①A．气体颜色不再变化说明NO2的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态； B．说明同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中气体的质量始终不变，则气体质量不再变化不能说明反应达到平衡状态； D．1molCH4发生反应同时生成2molH2O，只说明正反应，不能说明反应达到平衡状态； 能说明反应已达平衡状态的是AB。 ②反应在2L恒容的密闭容器中进行，CH4和NO2的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成0.8molN2，则反应消耗1.6molNO2，NO2的平衡转化率为×100%=80%。 （3）①根据O2-的移动方向可知，a极为该甲烷燃料电池的负极，b极为正极。 ②a极上CH4发生失电子的氧化反应生成CO2和H2O，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O。 ③消耗O2物质的量为=0.1mol，O2发生的电极反应为O2+4e-=2O2-，故转移电子物质的量为0.1mol×4=0.4mol；根据CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，则理论上消耗CH4物质的量为0.05mol。 18．(16分) I．已知常见有机分子球棍模型如图： （1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是 。(填结构简式) （2）写出己的结构简式： 。 （3）分子量比丙大14的同系物中，共平面的碳原子有 个。 （4）丁在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式： 。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物D和石油化工产品丙烯等为原料进行合成。已知：D的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 （5）有机物B中含有的官能团名称： 。 （6）A与B反应生成丙烯酸乙酯的反应的类型是 。 （7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其聚合的化学反应方程式 （8）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有 (填正确答案标号)。 ①中和反应      ②取代反应         ③加成反应          ④氧化反应 【答案】（除标明外，每空2分） （1）CH2Cl2 （2）CH3COOCH2CH3 （3）7 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）碳碳双键、羧基 （6）酯化反应(或取代反应) （7） （8）①②③④ 【分析】Ⅱ．D的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D为乙烯，根据A和B可以生成丙烯酸乙酯，A为乙醇，B为丙烯酸，则M为H2O。 【解析】（1）甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲烷为立体结构的物质是CH2Cl2，由于CH2Cl2只有一种结构，证明甲烷不是平面正方形，为正四面体，不管甲烷是平面正方形还是正四面体CH3Cl、CHCl3、CCl4均只有一种结构； （2）根据球棍模型，己为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3； （3）分子量比丙大14的同系物是甲苯，结构简式为，由于苯环为平面结构，则甲苯中7个碳原子均共平面； （4）乙醇在Cu的催化下可被氧化为乙醛，发生的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （5）B为CH2=CHCOOH，含有的官能团名称：碳碳双键、羧基； （6）乙醇与丙烯酸生成丙烯酸乙酯的反应类型为酯化反应(或取代反应)； （7）丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为：； （8）CH2=CHCOOH含有羧基，能发生中和反应、酯化反应(取代反应)，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，故答案为①②③④。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$