湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三下学期月考卷（七）化学试题

雅礼中学2025届高三月考试卷（七）》 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 6 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B A D C B A B B D C D 1.A 【解析】玻璃是非晶体，不具有自范性，A错误。 2.C 3.B【解析】③⑦正确，共有2项正确。 4.A【解析】C和分子中含有20个六边形和12个五边形，A错误。 5.D【解析】基态X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素：基态T原子的核外电子恰好填满10个原子 轨道，而每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的核外共有20个电子，则T为C元素：R元素的单质 可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，则R为S元素：R为Si元素，基态硅原子的电子排布式为 1s22s22p3s3p,p轨道上的电子数为8，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道 上的电子数为4，则Y为O元素，电子排布式为1s22s2p:X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增 大，凉水石的化学式为TZ2(RY)2(YX)4,由化合物中各元素价态合为0可推出，Z为+3价，则Z为A1元素： 综合可知，X,Y、Z、R、T分别为H,O、A1、Si、C,据此作答。 6.C 7.B【解析】香兰素含有醛基，也能使酸性KMO,溶液褪色，A错误；香兰素、阿魏酸均含有酚羟基，可与 NCO、NaOH溶液反应，B正确；香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，C错误：根据条件，其同分异构体为 HO HO H.C- CHO、OHC CH,共有2种，D错误。 HO HO 8.B【解析】①取少量该溶液，加入KSCN溶液，无明显变化，说明不存在F+;②另取少量该溶液，加入少量盐 酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，产生的气体是NO,说明NO5被还原，能发生氧化还原反 应的组合是NO万、Fe+,则一定含有NO万、Fe2+:Fe2+会与CO、SiO反应，因此一定不存在CO、SiO: ③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是BSO4,则一定含有SO:④向②中所得 溶液中加入过量浓氨水，过滤，并向所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，说 明含有Cu+。综上，可以判断溶液中一定存在的离子有NO、Fe2+、Cu2+、SO},一定不存在的离子有Fe3+、 CO、SiO,不确定的离子还有K+、A13+、CI。溶液中各离子的浓度相等，结合电荷守恒，则一定含有CI, 没有K+、AB+。 9.A 10.B【解析】隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，即M为恒温恒容条件，N为恒温恒压条件，设反应过程消耗 的A为amol,列三段式有： A(g)+3B(g) 士 2C(g) 起始/mol y 0 转化/mol a 3a 2a 平衡/mol x-a y-3a 2a A的体积分数为，)2如·若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，说明A气体在反应过程中体积分 效不变，即，一“，=50%，则x:y=1:1,A正确：根据热化学方程式可知1m0lA和3molB完全反应放 x+y-2a 出热量210，所以当放出热量168时，消耗的A为1m0lX8-0.8m0l,但A的初始投料未知，所以无 化学试题参考答案（雅礼版）一1 法确定A的转化率，B错误；若x:y=1:1,平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol,可知投料为 1.3molA、1.3molB,所以平衡时B的物质的量为1.0mol,此时容器中共有1.2mol十0.2mol十1.0mol= 0.22 2.4m0l气体，不坊设此时容器容积为1L,则该温度下平衡常数K=1,2×1.0≈0.033：再通入0.6molA 后，气体总量变为3.0ol,恒温恒压条件下气体体积比等于气体的物质的量之比，所以此时容器容积为1L ,0.2)2 ×9-1.25L.浓度商为2t06)×(号 1.251 2.4 ≈0.035>K,所以此时平衡逆向移动，C正确；平衡时C为 1.25 1.25 0.4mol,列三段式有： A(g) 3B(g) 2C(g) 起始/mol 1 1.8 0 转化/mol 0.2 0.6 0.4 平衡/mol 0.8 1.2 0.4 所以平衡时气体的总物质的量为0.8mol十1.2mol十0.4mol=2.4mol,容积为24L,起始时气体总物质的 量为2.8ol,恒温恒压条件下气体体积比等于气体的物质的量之比，所以起始时容积为28L,D正确。 ◆ln 11.B【解析】根据投影图可知，晶胞结构如图 OS 12.D【解析】电池负极的反应式为SO2-2e+2H2O一SO+4H+,1min内通入SO22.24L,n(SO2)=0.1 mol,消耗水0.2mol,生成硫酸的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g,消耗水的质量为0.2mol×18g/mol 3.6g,根据原H2SO的浓度为50%可知，需要稀释用水9.8g,因此共需水9.8g十3.6g=13.4g,D正确。 13.C【解析】结合已知信息和图像可知，450℃以前，CO2的平衡转化率等于CH的平衡产率，随着温度的升 高，CO的平衡转化率和CH的平衡产率均减小，反应I为放热反应，450℃以后，曲线③和曲线④不再相 等，CO)2的平衡转化率先减小后增大，CH,的平衡产率减小，反应Ⅱ为吸热反应，曲线③代表的是平衡时CH 的产率随温度的变化情况，曲线④代表的是平衡时CO2的转化率随温度的变化情况：P,点时2种含氢气体的 物质的量均为1.36mol,结合碳原子守恒，含碳物质总量为1mol,CH的物质的量不超过1mol,且曲线①随 着温度升高逐渐增大，曲线①代表H2物质的量随温度的变化情况，曲线②代表HO(g)物质的量随温度的变 化情况，根据上述分析回答问题。 14.D【解析】由图可知，pH=4即c(H叶)=10×10-5mol/L时，c2(M)=7.5×10-8mol/L2,c(M+)= √7.5×108mol/L=√7.5×10-mol/L<3.0×10-mol/L,A正确；由图可知，c(H)=0时，可看作溶液中 有较大浓度的OH,此时A的水解极大地被抑制，溶液中c(M)=c(A),剩Km(MA)=c(M)·c(A) =2(M)=5.0X10,B正确：K,(HA)=cH):CA,当c(A)=cHA)时，由元素守恒可知，c(A) c(HA) +c(HA)=cM)则c(A)=2.K.MA)=c(M)·c(A)=2=元.0X10,则c2(M)=0 2 ×10mol/L,对应图像得此时溶液中c(H)=2.0×10mol.L,K,(HA)=cH):A）=c(H+) c(HA) ≈2.0×104，C正确；设调pH所用的酸为HnX,则结合电荷守恒可知，c(M)十c(H)=c(A)十c(OH) 十c(X”),题给等式右边缺阴离子部分c(X”),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)a→h→i→d→e→b→c→f→g(共2分) (2)继续通入N2一段时间将COCL2完全排人装置D被充分吸收，并将生成的CrCL全部吹入装置C中（答 对一点得1分) (3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 化学试题参考答案（雅礼版）一2 (4)COCI2+40H-CO+2CI +2H2O (5)①88.76%②AB 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)氧化Fe+和S (2)Fe(OH):(1分)Zn+(1分，答或不答Na均可以)2Ga(HA)R2+3HSO,=Ga2(SO,)3+2HA +4RH (3)C Ga(OH)3+OH =[Ga(OH)] (4)[Ga(OH)4]-+3e-Ga+4OH (5)5:32 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)取代反应(1分)醛基、酯基(1分) 00 (2) +CH,CH,OH张随酸C,H.OOCCH,.COOC,H,+H,0 △ HO (3)丙二酸二乙酯 (4)CH.cn.o- CI-CI,CIL.O-II 0C, (5)9 CH,CH(CH,)OOCH -OH①KBH 一0T浓硫酸 (0H H() 0/Cu -OH (3分) 2H.O 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)-200.5增大(1分) (2)T>T。时，升高温度，k增大对速率的影响大于K。增大对速率的影响A (3)a3.750.0375减小 【解析】(1)标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成1ol化合物的焓变”，根据表格可得①C(s)十 20,(g)-C0(g)△H=-10.5J·mol1,②C(s)+20(g)+2H(g)一CH,0H(g)△H= xk·mol1,由盖斯定律，反应②一①可得Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g),则△H3=x-(-110.5 ·ol1)=-90·m0l,解得x=一20.5N·ol:反应1-Ⅲ可得反应Ⅱ，则K-,△H,= -49k·mol1-(一90kJ·mol)=十41kJ·mol1,反应Ⅱ是吸热反应，升高温度时平衡正向移动，K:增 大，则吹的值增大. (2)反应的速率方程为v=k[x(CO2)·x(H2)一x(CO)·x(HO)·K。],反应速率v与k正相关、与K。负相 关，当温度升高时k增大，反应速率增大，而反应Ⅱ是吸热反应，升高温度时平衡正向移动，K。增大，使反应速 率减小，当T>T。时，逐渐增大的原因是升高温度，k增大对速率的影响大于K。增大对速率的影响；当反应 I达到年衡时运送反应速率相，即红c(C0,)·()=c(CHOH·c0,则K-怎- “C89,反应1是热反点，希高温成K减小时当时培大时K,培大，gK=g一， 即当一增大时，lgk一gk的差值增大，表示lgk的是直线A (3)因为反应Ⅱ=反应I一反应Ⅲ，所以三个反应中只有两个独立的反应，则讨论平衡问题时只考虑独立的反 应，在整个反应中，CO2只有转化为甲醇和CO这两种可能，因此甲醇的选择性与CO的选择性之和为100%， 且温度升高，反应I和反应Ⅲ的平衡逆向移动，会使甲醇的选择性减小，由此可知曲线表示CO2的平衡转化 率，曲线b表示甲醇的选择性，曲线c表示CO的选择性。在250℃时，甲醇的选择性和CO的选择性都是 化学试题参考答案（雅礼版）一3 50%.C)2的平衡转化率为25%，因此达到平衡时消耗的n(C02)=1mol×25%=0.25mol,生成的 n(CH3OH)=n(C)=0.25mol×50%=0.125mol,对于独立的反应I和反应Ⅱ，可列出三段式： CO(g) 3H2(g) CHOH(g)+ H2O(g) 起始量/mol 1 3 0 0 转化量/mol 0.125 0.375 0.125 0.125 平衡量/mol 0.75 2.5 0.125 0.25 CO2 (g) H2(g) CO(g) 十 H:O(g) 起始量/mol 1 3 0 0 转化量/mol 0.125 0.125 0.125 0.125 平衡量/mol 0.75 2.5 0.125 0.25 平衡时混合气体的总物质的量为0.75+2.5十0.125十0.125+0.25=3.75mol,若用x表示物质的量分数，则 c0)-金品-吉)一爱亮器-号cHo-器-动Ho》会第品 375m01方，反 1×1 应I的物质的量分数平衡常数K,=x(CH,O)·x(H,O)= 30入15 x(CO)·x(H)X(号) =0.0375,若在该温度下增大压强 取反应「和反应Ⅲ为独立反应，这两个反应的平衡均会正向移动，因此新平衡和原平衡相比，)增大，反 应Ⅱ的年青常钱K:-8部，增大压强不会夜支K,国为HO 增大，则C0减小，对于容积 c(C0)1 一定的家器，照8或小 化学试题参考答案（雅礼版）一4姓名 绝密★启用前 准考证号 雅礼中学2025届高三月考试卷（七） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~10~16S~32Cl~35.5Ti~48Cr~52Mn~55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学使生活更美好，下列说法错误的是 A.玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于品体的自范性 B.乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 D.“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HBO3的球棍模型： HO B顺丁烯二酸的结构简式： OH CKS的形成过程：k.SK→K1::户K D.p-pg键的形成过程： 3.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法中，正确的有儿项 ①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水 ②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体 ③很多蛋白质与浓硝酸加热时生成黄色沉淀，该性质可用于蛋白质的检验 ④淀粉通过发酵法制得的乳酸[CHCH(OH)COOH]是乙酸的同系物 ⑤糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子，且均能发生水解反应 ⑥在大豆蛋白溶液中，分别加入硫酸钠和硫酸铜溶液，蛋白质均析出且原理相同 ⑦油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 化学试题（雅礼版）第1页（共8页） ⑧检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液， 加热，观察是否有砖红色沉淀生成 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 4.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚分离C和和C0。C6和C分子是 形如球状的多面体，如图为C0,该结构的建立基于以下考虑： ①C分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键； ②C分子只含有五边形和六边形： ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数十面数一棱边数=2。 下列说法错误的是 A.C0分子中含有12个六边形和20个五边形 B.C60和F2在一定条件下能发生加成反应生成CF0 C.杯酚分离C和C利用了超分子具有分子识别的特征 D.C6中的碳原子全部为sp2杂化 5.被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为T3Z2(RY)2(YX)4,X、Y、Z、R、 T均为前四周期元素且原子序数依次增大。基态X原子的电子只有一种自旋取向：基态T原子的核外电子 恰好填满10个原子轨道；R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料；基态Y原子的p轨道上 的电子数为基态R原子的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A.原子半径：R>XY B.简单氢化物的沸点：Y>T C.Y形成的单质只能为非极性分子 PhCHO H,0+CO. D.同一周期中第一电离能比Z小的元素有1种 途径a H BnsNPh 6.中南大学某团队提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二 BnN0 2入Ph= 10H 氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合PhCH Cul 成，反应历程如右图所示。下列叙述正确的是 途径b Bn-NH -Ph P 已知：Ph为C6H一、Bn为C6HCH2一。 0H0 A.总反应的原子利用率为100% -C0 PhNOH 6 k Cul B.CO2和H2O是催化剂 Bn 0 OH Bn-N C.途径b断裂了c键和π键 Ph- H.0 Ph D.1mol产物6最多与1molH2发生反应 7.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为： HCO COOH H;CO CsHiN HO CHO+H2C →HO CH=CHCOOH+H2O+CO2↑ COOH 香兰素 丙二酸 阿魏酸 下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 4种 化学试题（雅礼版）第2页（共8页） 8.某溶液中各离子的浓度相等，可能含有下列离子中的若干种：K+、Fe+、Fe+、Cu+、A1+、CI、NO、SO、 CO、SiO⅓。现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入KSCN溶液，无明显变化： ②另取少量该溶液，加人少量盐酸，有无色气体生成，且该无色气体遇空气变成红棕色； ③向②中所得溶液中加入BaC2溶液，有白色沉淀生成； ④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，过滤，向所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加人氢氧化钠溶液，有蓝色 沉淀生成。 下列说法错误的是 A.该溶液中一定不含AI3+、Fe3+、K+、CO、SiO B.不能确定该溶液中是否含有CI C.实验②中生成无色气体的离子方程式为3Fe2++NO3+4H+一3Fe3++NO个+2H2O D.实验④中加入过量浓氨水时，则溶液中存在[Cu(NH),]+ 9.某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O、FeO、Fε2O、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程 如下。 H,SO,铁粉 TiO.xH.O 1)酸洗 +Ti0 2)水洗 煤粉灰-一酸浸一反应结晶一滤液一水解 3斤燥、煅烧 双氧水 滤渣1 FeS0,·7H,0 滤液2-氧化测p一滤液3一…→MgC·6H,0 滤渣2 已知：KP[A1(OH)3]=1.0×10-4,K[Fe(OH)3]=4.0×10-3$,l1g2=0.3;“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式 存在，强电解质TOSO,在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A.加人铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B.若滤液1中A13+浓度为0.4mol/L,则“水解”调pH不应高于2.8 C.TiO2·xH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D.“氧化”步骤中加入双氧水的目的是将微量的Fe+氧化为Fe3+ 10.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g)+3B(g)一2C(g)△H=一210kJ·mol-1。向M、N中，分别通人xmol A和y mol B的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是 A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x：y=1：1 B.若x:y=1:3,当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80% C.若x：y=1：1,平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol,0.2ol。保持温度不变，再向N中通入 0.6molA,则平衡向逆反应方向移动 D.若x=1、y=1.8,在N中达到平衡时容积为24L、C为0.4mol,则反应起始时N的容积为28L 11.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（括号中c数据为原子在c轴方向的原 子分数坐标，坐标为1时记为0)。设N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 OS(c=) 4 ●Mn(c=O) ⑧Mn(e=2） 化学试题（雅礼版） 第3页（共8页） A.基态Mn的价电子排布式为3d54s B.晶体中S的配位数是6 C.Mn位于晶胞的顶角和面心 度为Pg·cm,则最近的两个硫原子之间的距离为号×V 12.SO2可用于“接触法”制H2SO,因SO2在催化剂表面与O2接触得名，部分反应过程如图1。SO2也可以利 用电化学原理来制备硫酸，如图2（质子交换膜仅允许H+通过）。 0.(g) /快 图 50. A 水 水及导电 50%硫酸 的电解质 硫酸 ·水 质子交换膜 图2 下列说法正确的是 A.SO2和SO都属于酸性氧化物，通入BaCl2溶液中都会产生白色沉淀 B.“接触法”中增大O2的浓度可明显提高SO3的生成速率和SO2的平衡转化率 C.图2中H由右向左通过质子交换膜 D.若SO2的通入速率为2.24L·min-1(标准状况)，为维持H2SO,浓度不变，理论上左侧水流入速率为 13.4mL·min1 13.CO2催化加氢制备CH的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2 一定压强下，在密闭容器中投入1 mol CO2和4molH2,在催化剂作用下发生反应。平衡时，CO2转化率、 CH,产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。C0选择性可表示为，8X 100%。下列说法正确的是 3.0 。兰 25 ④ 80 60 1.5 40 1.0 P(506.1.36) 20 0.0 0 300 400500 600 温度/℃ A.图中曲线①、曲线③分别表示平衡时H2物质的量、CO2转化率随温度的变化 B.反应I的△H1>0、反应Ⅱ的△H2<0 化学试题（雅礼版） 第4页（共8页） C.图中P点对应温度下，平衡时C0选择性为11.1% D.450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 14.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M什)随c(H+)而变化，M什不发生水解。实验发现，298K时 c2(M什)-c(H+)为线性关系，如图中实线所示。 22.5 20.0 17.5 15.0 12.5 10.0 7.5 5.0 05101520253035404550556065 c(H/10'mol·L 下列叙述错误的是 A.溶液pH=4时，c(M)<3.0X10-4mol·L1 B.MA的溶度积Kp(MA)=5.0X10-8 C.HA的电离常数K.(HA)≈2.0×10 D.溶液pH=7时，c(M)十c(H)=c(A-)+c(OH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和 CCL,(沸点76.8℃)在高温下制备无水CCl3,同时生成COC2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬 (K为气流控制开关)。 管式炉从热电偶 石英管 足量 Cr.O P,0 NaOH 溶液 原理：Cr,0,十3CCL,高盖3C0C,+2CrCL. 已知：①COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体； ②碱性条件下，H2O2可将Cr+氧化为CrO(黄色)：酸性条件下，H2O2可将C2O号（橙色）还原为Cr (绿色)。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→h→i→ (填仪器接口字母标号)。 (2)实验步骤如下： 「，连接装置，检查装置气密性，装入药品并通人N2; i.加热反应管至400℃； m.控制开关，加热CCl,温度保持在50~60℃之间： V.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源： V.停止A装置水浴加热，… 化学试题（雅礼版）第5页（共8页） V.装置冷却后，结束制备实验。 补全步骤V的操作： ,其目的是 (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 (4)装置D中反应的离子方程式为 (5)测定产品中CC质量分数的实验步骤如下： i.取5.000gCCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为 CO,继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使CO转化为 Cr2O号，再加入适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL; Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.000mol· L-1(NH)2Fe(SO)2标准溶液滴定至终点(6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3+十2Cr3++7H2O),重复 2~3次，平均消耗(NH)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL。 ①产品中CrCl的质量分数为 (保留4位有效数字)。 ②已知：3H2O2+Cr2O号+8Ht一2Cx3++3O2个+7H2O。下列操作将导致产品中CrCL质量分数测 定值偏低的是 (填标号)。 A.步骤ⅰ中未继续加热一段时间 B.步骤ⅱ中未加浓磷酸 C.步骤m中所用(NH)2Fe(SO,)2溶液已变质 D.步骤ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 16.(14分)镓(Ga)是重要的半导体材料。一种利用锌粉置换渣（主要成分为Ga2O3、Ga2S、ZnS、Fc0、FezO3、 SiO2)制备粗稼的工艺流程如图所示。 HS0.(aq)高压0 NaOH(aq)P204.YW100 H.SO,(aq) NaOH(aq) 锌粉置换渣一→富氧浸出→中和除杂 协同萃取 反萃取 中和沉镓 浸渣 滤渣 无机相 有机相 滤液 NaOH(aq) 粗傢电解碱溶造液 已知：i.P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)； i.K,[Fe(OH)3]=4.0×10-8、Kp[Zn(OH)2]=2.0X10-16。 回答下列问题： (1)“浸渣”的主要成分是S和SiO2,“富氧浸出”中高压O2的作用是 (2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。用H2A2代表P204,RH代表YW100,“协同萃取”过 程中发生反应：Ga3++H2A2十2RH一Ga(HA2)R2十3H,无机相含有的主要金属离子为 c(SO)随c[Ga(HAz)R2]变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是 (用化学方程式表示)。 +cS0)/(mol·L cGa(HA,)R]/mol·L (3)如图为Ga-H2O系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所选pH合理范围为 (填 标号)。“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为 化学试题（雅礼版）第6页（共8页） 2.0 1.5 1.0 Ga" 0.5 Ga(OH), [Ga(OH)] -0.5 -1.01 Ga -1.54-20246810立74 PH A.-4~2 B.04 C.49 D.812 (4)“电解”过程中生成粗傢的电极反应式为 (5)砷化镓(GAs)的品胞结构如图甲所示。将M摻杂到品体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图 乙所示。稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 Mn掺杂 As ●Mn 甲 17.(15分)3-四氢呋喃甲醇(I)是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 0 HCOOC,H, 02 D CH,CH,OH C.H.OOCCH,COOC.H. HC 碱/△ 、催化剂 浓硫酸/△ E OH 浓硫酸/△」 ①KBH OC.H. G(C.H.O) 一定条件 C,H,0 ②H,0 OH 已知：i.R,COOR十ROH定条件R,COOR十R,OH; il R]COORz- Km.R.CHa,OH+R,OH. ②H20 (1)A→B的反应类型是 ,B分子所含官能团的名称为 (2)写出D→E的化学反应方程式： (3)E的名称为 (4)由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下会生成高分子聚合物，写出该聚合物的结构简 式： (5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应的有 种（不含立体异构），其中含有手性碳且 能发生银镜反应的是 (写结构简式)。 OH CHO (6)根据题中信息及所学知识，请以 为原料，选用必要的无机试剂，设计合成 的路线。 0 0 化学试题（雅礼版）第7页（共8页） 18.(15分)CO2催化加氢既有利于实现“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技 术路线。CO2催化加氢过程中发生的主要反应如下(K1、K2、K为平衡常数)： I.CO2(g)+3H2 (g)=CH:OH(g)+H2O(g)AH:=-49 kJ.mol-K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90kJ·mol1K3 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成1ol化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数 据如下表： 物质 CO2 (g) H2(g) CO(g) CH OH(g) 标准摩尔生成烙/(kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 则CHOH(g)的标准摩尔生成焓x= 升高温度时，的值 (填“增大”“减小”或“不 变”)。 (2)研究表明，反应Ⅱ的速率方程为v=[x(CO2)·x(H2)一x(CO)·x(H2O)·K,],x表示气体的物质的 量分数，K。为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。其他条件一定时，反应速率 随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，T>T。时，0逐渐增大的原因是 反应I的速率方程E=k正c(CO2)·c3(H2),逆=k送c(CHOH)·c(H2O),图2表示该反应的速率常 数k正k逆的对数g飞与温度的倒数一之间的关系，则直线 (填“A”或“B")表示lgk道与宁的 关系。 K T。 T/℃ 图1 图2 (3)在保持3.0MPa条件下，将3molH2、1 mol CO2的混合气 80 体通入装有某催化剂的密闭容器中充分反应，甲醇的选择 性n(生成CH,0H×100%]、C0的选择性，C0,的平衡 解60 (250.50) Ln(消耗CO2) A 转化率随温度变化如图3所示，其中表示C0,的平衡转化 40 率的是图像中的 填“a”b"或“c)。250℃时，反奢 B250,25 应达平衡，混合气体总的物质的量为 20 下反应I的物质的量分数平衡常数（用物质的物质的量分 数代替浓度计算得到的平衡常数)Kz= ,若在该 180200220240 260 湿度下增大压强，三个反应均达到新平衡时，爱8的值 T/℃ 图3 (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题（雅礼版）第8页（共8页）