精品解析：山东省枣庄市山亭区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期学业质量监测 九年级化学 (A卷)　2025.1 (时间60分钟　满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-l　C-12　S-32　O-16　Fe-56　Zn-65　N-14 第I卷(选择题共39分) 注意：请将正确答案填写到答题卡上。 一、单项选择题(把每个小题的答案填涂到答题卡上。每小题3分，共39分) 1. 2023年“中国旅游日”主题为“美好中国，幸福旅程”。下列不符合“低碳旅行”的是 A. 提倡全民自驾 B. 尽可能设置步行道 C. 大力发展绿色住宿 D. 减少使用一次性餐具 2. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，正确的是 A. 测石灰水的pH B. 稀释浓硫酸 C. 称量NaCl固体 D. 检查装置的气密性 3. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子内含有49个中子 B. 钢元素的相对原子质量为114.8g C. 在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子 D. 铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质 4. 特色农业助力市中发展，近几年我区草莓种植基地不断扩大，草莓富含人体所需的多种维生素和钙、磷、铁等，被誉称为“水果皇后”。这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 5. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 6. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 7. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. H2S中硫元素的化合价为-2价 C. 生成物X颜色是银白色 D. 此反应中验的有毒物质是H2S 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A. 若消耗7g甲，则生成16g丁 B. 乙可能是反应的催化剂 C. 丙一定是单质 D. 甲和丙的相对分子质量之比为7：1 9. 对金属进行切割和焊接时用到的焊枪组成如图，以下说法正确的是 A. 为使燃料燃烧充分，放热高，应将燃气瓶阀门调小，氧气瓶的阀门调大 B. 乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子体积变小 C. 氧气瓶中的氧气为焊枪提供了燃料 D. 燃气瓶中为乙炔(化学式为)，乙炔中碳元素质量分数为90% 10. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中①③变红，②不变红，说明使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 B. 装置Ⅱ中点燃的蜡烛自上而下依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧 C. 装置Ⅰ中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 该装置可用来检验二氧化碳 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：冰水混合物、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 12. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A. 柠檬酸溶液 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 13. 某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A. 酚酞 B. 二氧化碳 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 第II卷(非选择题共61分) 注意：请将正确答案填写到答题纸上。 二、填空题(共28分) 14. 按要求从甲烷、硫酸钡、盐酸、氢氧化钙中选取合适物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）一种可燃性气体______； （2）一种微溶性碱______； （3）一种强挥发性的酸______； （4）一种难溶性盐______。 15. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日发射成功，其使用的一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图所示。 （1）写出该反应化学方程式：______。 （2）该反应生成的丙、丁两物质的质量比为______。 （3）该反应说明燃烧不一定需要______。 16. 2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。 （1）蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有C和______ (填元素符号)。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约50%的二氧化碳排放量，实现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是______ (填选项序号)。 A．深埋电池，防止污染 B．秸秆回收，变废为宝 C．垃圾分类，改善环境 D．植树造林，禁止乱伐 （2）亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到______能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是______。 （3）亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请写出甲醇(化学式)在氧气中充分燃烧的化学方程式______。 （4）亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的PTFE膜覆盖，总面积达2.1万平方米。二氧化钛()中钛元素的化合价为______。PTFE膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为______(填最简整数比)。 17. 阅读科普短文，结合短文提供的信息回答下列问题： 臭氧的化学式为，通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化成，并放出大量的热。的氧化能力比强得多。若将通过臭氧发生器，在放电的条件下，能够生成。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）通常状况下，是______色气体； （2）一个氧分子和一个臭氧分子的不同点是：它们的一个分子中所含______木同； （3）写出臭氧发生器中转变为的化学方程式______； 三、科学探究与综合应用(本题共29分) 18. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器甲、乙的名称分别为______、______。 （2）实验室制取应选择的发生装置为______（填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为______。 （3）若要收集一瓶干燥二氧化碳，气体流经装置时的入口端为______（填“a”或“b”）。 （4）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确是_____。 ①三颈烧瓶中收集的气体不纯 ②时注入的是氢氧化钠溶液 ③后发生的只是中和反应 19. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(填名称)。 【任务二】探究酸的共性： （2）酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成______色。 （3）如图2向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。写出相关的化学方程式：______；______。 （4）①将10%稀盐酸滴加到10%加入酚酞的氢氧化钠溶液中，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图3所示，根据图象可以判断中和反应是______的反应(填“放热”或“吸热”)。 ②图中c点表示的含义是______；b点溶液中含有的阳离子有______。 ③根据NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的微观实质______。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个 （5）①将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察现象。实验现象为______，写出相关的化学反应方程式______。 ②分析图4可得：不同的酸，溶于水时解离出的______不同，其性质也存在差异。 四、计算题(本题共4分) 20. 化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示(单位为g)。忽略在水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期学业质量监测 九年级化学 (A卷)　2025.1 (时间60分钟　满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-l　C-12　S-32　O-16　Fe-56　Zn-65　N-14 第I卷(选择题共39分) 注意：请将正确答案填写到答题卡上。 一、单项选择题(把每个小题的答案填涂到答题卡上。每小题3分，共39分) 1. 2023年“中国旅游日”主题为“美好中国，幸福旅程”。下列不符合“低碳旅行”的是 A. 提倡全民自驾 B. 尽可能设置步行道 C. 大力发展绿色住宿 D. 减少使用一次性餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A、提倡全民自驾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合“低碳旅行”，符合题意； B、尽可能设置步行道，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合“低碳旅行”，不符合题意； C、大力发展绿色住宿，可以减少污染，保护环境，符合“低碳旅行”，不符合题意； D、减少使用一次性餐具，可以节约资源，减少污染，保护环境，符合“低碳旅行”，不符合题意。 故选A 2. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，正确的是 A. 测石灰水的pH B. 稀释浓硫酸 C. 称量NaCl固体 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定石灰水的pH时，正确的操作方法为用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润pH试纸，会使测得pH不准确，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子内含有49个中子 B. 钢元素的相对原子质量为114.8g C. 在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子 D. 铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数为115-49=66，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，该选项说法不正确； D、铝原子的最外层电子数为3，与铟的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选D。 4. 特色农业助力市中发展，近几年我区草莓种植基地不断扩大，草莓富含人体所需的多种维生素和钙、磷、铁等，被誉称为“水果皇后”。这里的“钙、磷、铁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“钙、磷、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 5. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。 故选B。 6. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意； D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。 故选A。 7. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. H2S中硫元素的化合价为-2价 C. 生成物X颜色是银白色 D. 此反应中验的有毒物质是H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X化学式是Ag2S，该选项正确； B、H2S中氢元素为+1价，所以硫元素为-2价，该选项正确； C、因为银针表面变黑，所以生成物Ag2S是黑色，该选项错误； D、此反应中是银和H2S反应生成黑色的Ag2S，所以验的有毒物质是H2S，该选项正确。 故选C。 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A. 若消耗7g甲，则生成16g丁 B. 乙可能是反应的催化剂 C. 丙一定是单质 D. 甲和丙的相对分子质量之比为7：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30g+3g+6g+8g=16g+mg+4g+24g，m=3，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、该反应中，参加反应的甲与生成丁的质量比为：（30g-16g）：（24g-8g）=7:8，故若消耗7g甲，则生成8g丁，不符合题意； B、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，符合题意； C、该反应中，甲、丙是反应物，丁是生成物，丙可能是单质，也可能是化合物，不符合题意； D、该反应中，参加反应的甲、丙的质量比为：（30g-16g）：（6g-4g）=7:1，但是化学计量数未知，无法得出甲、丙的相对分子质量之比，不符合题意。 故选B。 9. 对金属进行切割和焊接时用到的焊枪组成如图，以下说法正确的是 A. 为使燃料燃烧充分，放热高，应将燃气瓶阀门调小，氧气瓶的阀门调大 B. 乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子体积变小 C. 氧气瓶中的氧气为焊枪提供了燃料 D. 燃气瓶中为乙炔(化学式为)，乙炔中碳元素的质量分数为90% 【答案】A 【解析】 【详解】A、为使燃料燃烧充分，放热高，应将燃气瓶阀门调小，氧气瓶的阀门调大，以提供充足的氧气，说法正确，符合题意； B、乙炔被压缩后灌进燃气瓶，分子间间隔变小，分子体积不变，说法错误，不符合题意； C、氧气具有助燃性，则氧气瓶中的氧气为焊枪提供了助燃剂，说法错误，不符合题意； D、燃气瓶中为乙炔(化学式为)，乙炔中碳元素的质量分数为，说法错误， 不符合题意。 故选：A。 10. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中①③变红，②不变红，说明使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 B. 装置Ⅱ中点燃的蜡烛自上而下依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧 C. 装置Ⅰ中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 该装置可用来检验二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置Ⅰ中①③变红，说明二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，碳酸使紫色石蕊试纸变红，②不变红，说明干燥的紫色石蕊试纸遇到二氧化碳不变色，故错误； B、装置Ⅱ中点燃的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大，故错误； C、装置Ⅰ中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红，故正确； D、装置可用来检验二氧化碳的性质，但不能检验是不是二氧化碳，因为能溶于水，与水反应生成酸，使紫色石蕊试纸变红的气体不一定是二氧化碳，故错误。 故选C。 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：冰水混合物、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水中均含有多种物质，属于混合物；冰水混合物、液氮都只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误； C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，即中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故选项说法错误。 故选C。 12. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A. 柠檬酸溶液 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据以上信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性，此选项符合题意； B. 石灰水溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意； C. 氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意； D. 氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，此选项不符合题意。 故选A。 13. 某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A. 酚酞 B. 二氧化碳 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，该项正确； B、二氧化碳属于氧化物，与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，该项正确； C、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该项正确； D、氢氧化钠与碳酸钠不反应，该项错误； 故选D。 第II卷(非选择题共61分) 注意：请将正确答案填写到答题纸上。 二、填空题(共28分) 14. 按要求从甲烷、硫酸钡、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）一种可燃性气体______； （2）一种微溶性碱______； （3）一种强挥发性的酸______； （4）一种难溶性盐______。 【答案】（1）CH4 （2）Ca（OH）2 （3）HCl （4）BaSO4 【解析】 【小问1详解】 甲烷具有可燃性，是一种可燃性气体，化学式为CH4； 【小问2详解】 氢氧化钙属于碱，微溶于水，属于微溶性碱，化学式为Ca（OH）2； 小问3详解】 盐酸是一种强挥发性的酸，化学式HCl； 【小问4详解】 硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的盐，是一种难溶性盐，化学式为BaSO4。 15. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日发射成功，其使用的一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：______。 （2）该反应生成的丙、丁两物质的质量比为______。 （3）该反应说明燃烧不一定需要______。 【答案】（1）N2O4+2N2H43N2+4H2O （2）7：6 （3）氧气 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O。 【小问2详解】 该反应生成的丙、丁两物质的质量比为：（3×28）：（4×18）=7：6。 【小问3详解】 我们通常所说的燃烧，是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。该反应说明燃烧不一定需要氧气。 16. 2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。 （1）蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有C和______ (填元素符号)。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约50%的二氧化碳排放量，实现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是______ (填选项序号)。 A．深埋电池，防止污染 B．秸秆回收，变废为宝 C．垃圾分类，改善环境 D．植树造林，禁止乱伐 （2）亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到______能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是______。 （3）亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请写出甲醇(化学式)在氧气中充分燃烧的化学方程式______。 （4）亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的PTFE膜覆盖，总面积达2.1万平方米。二氧化钛()中钛元素的化合价为______。PTFE膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. H ②. A （2） ①. 化学 ②. 污染少，能效高 （3） （4） ①. +4 ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 反应前后元素的种类不变，反应后生成了二氧化碳和水，含有碳氢氧三种元素，反应前氧气含有氧元素，故航空煤油中含有碳元素和氢元素，故填：H； A．深埋电池，会污染水资源以及土壤，故符合题意； B．秸秆回收，变废为宝，不符合题意； C．垃圾分类，改善环境，不符合题意； D．植树造林，禁止乱伐，不符合题意； 故选：A 【小问2详解】 给电动汽车电池充电的过程中，电能转化为电池的化学能储存起来； 氢气燃烧后生成的水且放出大量热，故氢气的优点是无污染，且能效高； 【小问3详解】 甲醇和氧气点燃后生成水和二氧化碳，化学方程式是：； 【小问4详解】 化合物中元素化合价代数和是0，二氧化钛中氧元素化合价为-2价，故钛元素的化合价是+4价； 根据化学式可知，碳原子和氟原子的个数比是2:4=1:2。 17. 阅读科普短文，结合短文提供的信息回答下列问题： 臭氧的化学式为，通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化成，并放出大量的热。的氧化能力比强得多。若将通过臭氧发生器，在放电的条件下，能够生成。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）通常状况下，是______色气体； （2）一个氧分子和一个臭氧分子的不同点是：它们的一个分子中所含______木同； （3）写出臭氧发生器中转变为的化学方程式______； 【答案】（1）淡蓝 （2）氧原子个数 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知，臭氧通常情况下是淡蓝色的气体； 【小问2详解】 根据化学式，氧气（O2）臭氧（O3）可知一个氧分子和一个臭氧分子的不同点是：它们的一个分子中所含氧原子个数不同； 【小问3详解】 根据题干可知氧气在放电的条件下反应生成臭氧，化学方程式是：。 三、科学探究与综合应用(本题共29分) 18. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器甲、乙的名称分别为______、______。 （2）实验室制取应选择的发生装置为______（填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为______。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经装置时的入口端为______（填“a”或“b”）。 （4）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____。 ①三颈烧瓶中收集的气体不纯 ②时注入的是氢氧化钠溶液 ③后发生的只是中和反应 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. A ②. （3）b （4）①② 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称是：分液漏斗；仪器乙的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经 C 装置时的入口端为b，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分； 【小问4详解】 由压强随时间变化曲线图可知，在t1时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，则t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积减少，压强减小，则t3时注入的溶液是稀盐酸。 ①该实验中，氢氧化钠溶液足量，注入氢氧化钠溶液，二氧化碳可完全反应，t2~t3期间压强不变，说明已经充分反应，此时压强大于0，说明收集的二氧化碳气体不纯，符合题意； ②由以上分析可知，t1 时注入的是氢氧化钠溶液，符合题意； ③t3时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体体积增大，压强增大，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应，不符合题意。 故选：①②。 19. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(填名称)。 【任务二】探究酸的共性： （2）酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成______色。 （3）如图2向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。写出相关的化学方程式：______；______。 （4）①将10%稀盐酸滴加到10%加入酚酞的氢氧化钠溶液中，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图3所示，根据图象可以判断中和反应是______的反应(填“放热”或“吸热”)。 ②图中c点表示的含义是______；b点溶液中含有的阳离子有______。 ③根据NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的微观实质______。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个 （5）①将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察现象。实验现象为______，写出相关的化学反应方程式______。 ②分析图4可得：不同的酸，溶于水时解离出的______不同，其性质也存在差异。 【答案】（1）盐酸 （2）红 （3） ①. ②. （4） ①. 放热 ②. 酸碱恰好完全反应 ③. ④. （5） ①. 加入稀盐酸的无明显现象，加入稀硫酸的出现白色沉淀 ②. ③. 酸根离子 【解析】 【小问1详解】 盐酸中溶质是氯化氢且相对分子质量是36.5，盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体具有刺激性气味，故该酸是盐酸； 【小问2详解】 酸溶液显酸性，能使石蕊变红； 【小问3详解】 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别是：；； 【小问4详解】 ①如图所示，反应时温度上升，故说明中和反应时放热属于放热反应； ②图中c点是温度最高的点，即说明此时酸碱恰好完全反应； b点时温度最低说明此时反应结束且盐酸已经过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，故填： ③如图所示，反应后钠离子和氯离子均为发生改变，说明该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合为水分子的过程，故填： 【小问5详解】 ①由于盐酸和氯化钡不反应故无现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故有白色沉淀生成； 故化学方程式是：； ②如图可知，盐酸和硫酸中都含有氢离子，只是酸根离子不同，故说明酸解离时酸根离子不同，可以使酸的性质存在差异。 四、计算题(本题共4分) 20. 化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示(单位为g)。忽略在水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。 【答案】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：369.10g-367.50g=1.6g 解：设被分解的过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：被分解的过氧化氢的质量为3.4g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$