3.2溶液：溶解度和溶解度曲线图解析---2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）第一学期

3 走进溶液世界 第（3）课时 溶解度、溶解度曲线图 2025中考化学 时间：2025.2.27 执教：钟老师 物质的溶解度 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为这种物质在这种溶剂中的溶解度。 符号：S 单位：g/100g水 条件 —— 一定温度 标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 质量 —— 完全溶解了的溶质质量（克） 溶解度：物质的固有属性，物理性质 物质的溶解度含义 例如：20℃时，食盐NaCl的溶解度是36克/100克水 注意：描述溶解度时，一定要指明温度。 表示含义： 在20℃时， NaCl在100g的水里达到饱和状态时所溶解的质量为36g。 在20℃时， 100g的水里最多可以溶解NaCl 36g就不能再继续溶解。 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 如：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，这句话的含义？填写下表： m质 ：m剂 : m液 = 31.6 ：100 : 131.6 物质的溶解度 思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢？ 难溶 0.01g 1g 10g 可溶 易溶 溶解性 (20℃时溶解度) 数轴表示： 微溶 室温 (20℃) 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难(不)溶物质 ＞10g 1g～10g ﹤0.01g 0.01g～1g 溶解度的表示方法 溶解度的表示方法 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 246 硝酸钾的溶解度 1.表格法 你认为表格法表示溶解度有什么优点和缺点？ 想一想 溶解度的表示方法 2.曲线法 T (℃) S （g/100g水） 0 20 40 60 80 100 20 40 60 80 100 120 140 160 温度℃ 溶解度 g/100g水 0 13.3 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 100 246 溶解度曲线图 教材P81， 思考与练习 物质的溶解度 讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况 ①大多数固体物质溶解度s随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：食盐。 ③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰Ca(OH)2 。 氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度曲线 教材P82， 思考与讨论 物质的溶解度 气体的溶解度与什么有关系呢？ （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小（P↑，S↑） 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大（T↑，S↓） 总结：影响气体溶解度的因素有温度和压强 物质的溶解度 影响物质溶解度的因素 大多数固体： 气体 T↑, S↑ T↑,S↓ P↑,S↑ 在压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低。 在温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而增大。 物质的溶解度 影响物质溶解度的因素 溶解度曲线图的解析 几种固体物质的溶解度曲线 a 思考: 1、a点(交点)的意义是什么? 2、b点的意义是什么? 68℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为140克。 10℃时，硝酸钠的溶解度为80克。 3、 30℃时，硝酸钠、硝酸钾和氯化铵的 溶解度的大小? NaNO3 ＞ ＞ KNO3 NH4Cl b 溶解度曲线图的解析 a b 溶解度曲线上点的状态 溶解度 克/100g水 0 10 20 30 40 50 80 70 60 50 40 30 20 10 该温度下，硝酸钾的饱和溶液(溶液中有晶体存在) c 该温度下，硝酸钾的饱和溶液(刚好饱和状态) 该温度下，硝酸钾的不饱和溶液 2、b点表示的硝酸钾溶液处于什么状态? 3、C点表示的硝酸钾溶液处于什么状态? 1、a点表示的硝酸钾溶液处于什么状态? 温度℃ 溶解度曲线图的解析 1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况； 2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； 3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 精博P105， 基础知识巩固 溶解度曲线图的解析 溶解度曲线及含义： （1）溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度。 （2）交点含义：表示交点所对应温度时不同物质的溶解度相同。 （3）趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。 （4）溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶方法提纯。 （5）溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶方法提纯。 结晶的两种方法： ①恒温蒸发结晶，如NaCl溶液（海水晒盐） ②降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3） 溶解度随温度的变化规律 ： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、硝酸钠等； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。 溶解度曲线图的应用 （1）t3℃时A的溶解度为： （2）P点的的含义： (3)N点为 ,可通过 的方法使它变为饱和。 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序: 80g/100g水 T2℃时，A和C物质的溶解度相等。 A的不饱和溶液 增加溶质A 或降温 SC＞ SB＞ SA 溶解度曲线图的应用 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）除去A中的泥沙用 法； 分离A与B（含量少）的混合物，用 法 降温结晶 过滤 降温结晶 $$