3.2溶液：溶液的组成和溶质质量分数---2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）第一学期

3 走进溶液世界 3.2 溶液的组成和溶质质量分数 2025中考化学 时间：2025.2.27 执教：钟老师 水的分散性 水具有能够分散其他物质的能力（分散性）能溶解很多物质。 悬浊液：被分散的物质以固体小颗粒形式被分散在水中形成的混合物。 乳浊液：被分散的物质以小液滴形式被分散在水中形成的混合物。 特点：不稳定，静置后易固液分层。 溶液: 被分散的物质以分子形式分散在水中形成均一、稳定、透明的混合物称为溶液。 浊 液 分散剂 分散质 水 与 食 用 油 水 与 食 盐 水 与 泥 土 水的分散性 乳浊液 浊 液 悬浊液 溶液 食盐水 碘酒 石灰乳 血液 泥水 豆浆 牛奶 油水混合物 葡萄糖水 水的分散性 分散剂：空气 分散质： 尘埃 固体小颗粒 视野拓展：丁达尔效应 溶液 1.溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定、透明的混合物。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，水为最常见、最常用的溶剂 。 蔗糖分子 溶质 水 溶剂 溶液 2.溶液组成 溶液由溶质和溶剂组成 （1）溶质：能溶于水的物质（被溶解的物质）叫做溶质。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液 ≠ V溶质+ V溶剂 蔗糖溶液 《精博》P94 基础知识巩固1. 和选择5 溶液 3.溶液的基本特征 硫酸铜溶液 均一性是指溶液各处都完全一样，即溶质的分子（或离子）和溶剂的分子混合得十分均匀，因此容器内各处溶液都一样。糖水越喝越甜，是因为糖没有被水充分溶解的缘故。 ② 稳定性 稳定性是指外部条件不改变时，无论放置多长时间，溶质和溶剂都不分离。 ③ 透明 透明是指溶质和溶剂相互溶解的均匀程度。透明≠无色，如硫酸铜溶液为蓝色。 ① 均一性 ④ 混合物 溶液 ①溶质——被溶解的物质（固体、液体、气体都可作溶质） ②溶剂——能溶解其他物质的物质（水是常用的溶剂，酒精也常作溶剂） 溶液的名称：某溶质的溶剂溶液，如碘酒(碘单质的酒精溶液）； 食盐溶液(NaCl的水溶液) 判断下列溶液的溶质、溶剂各是什么？ ①氯化钠溶液；②95％的酒精溶液；③澄清石灰水； ④盐酸 总结：__________________________________________________________。 4.溶液的名称 溶液中溶质和溶剂的判断 有水 无水 溶液 固体、气体物质溶解于液体时，无论水多少，水就是溶剂。 量多的为溶剂 溶液 请各举出一个反例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。     ①溶液一定是无色的    反例：________________________     ②均一、稳定、透明的液体都是溶液   反例：_______________________     ③溶液中的溶质一定是固体   反例：_______________________ 硫酸铜溶液为蓝色， 氯化铁溶液为棕黄色 蒸馏水是均一、稳定、透明的液体，但为纯净物 95％的酒精溶液 《精博》P94 基础知识巩固2. 物质的溶解性 1.溶解性定义：一种物质在另一种物质中的溶解能力 (定性描述）。 如何比较两种物质的溶解能力大小? 讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？ 不可 以下3种情况，能否说明KNO3 比NaCl 在水中的溶解程度呢？ 必须在同一温度下 等质量的水 10gNaCl 10gKNO3 40℃ 20℃ 10gNaCl 物质的溶解性 不可 20℃，20g水 20℃，100g水 溶剂质量必须相同 20℃，100g水 20℃，100g水 不可 溶液状态必须相同 10gKNO3 10gNaCl 10gKNO3 20℃ 20℃ 物质的溶解性 1、相同温度、相同环境 2、同种溶剂，且质量相等 3、同一种溶液状态（全部巧合溶解完） 小结：比较不同物质的溶解能力，必须控制的条件有： 学生实验 实验步骤： 1、在盛有25 ml水的三只烧杯中，分别加入2g白糖、2g食盐、2g面粉，分别搅拌。 实验现象： 2、再分别加入2g白糖、2g食盐、2g面粉，分别搅拌。 实验现象： 注：如果注入的物质全部溶解，则继续分别加入，直至加入的物质不再溶解为止。 物质的溶解性 拓展实验 物质的溶解性 【实验现象】 编号 溶剂 溶质 现 象 1 水 碘 2 水 高锰酸钾 3 汽油 碘 4 汽油 高锰酸钾 ①水是一种常用的溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂； ②通过实验1、3或者2、4可知：______溶质在不同溶剂里的溶解性______； ③通过实验1、2或者3、4可知：______溶质在同种溶剂里的溶解性______； 【实验结论】 不同 同种 不同 不同 几乎不溶 溶解，溶液呈紫红色 溶解，溶液呈棕色 几乎不溶 在相同条件下，白糖的溶解性最大， 食盐其次，淀粉最小。 在三烧杯中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。以下硫酸铜溶液，能否通过颜色的深浅判断溶液中溶质的多少呢？ 淡蓝色 浅蓝色 深蓝色 物质的溶解性 甲 乙 丙 通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 溶液的(溶质)质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，即溶质质量占溶液总质量百分之多少。 在两烧杯中各加入 0.5g、 2g固体蔗糖，然后分别加入20mL水。比较两种溶液的颜色。以下蔗糖溶液，如何得知溶液中溶质的多少呢？ 物质的溶解性 甲 通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 溶液的(溶质)质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，即溶质质量占溶液总质量百分之多少。 乙 溶质质量分数 10%(m/V) 葡萄糖注射液的浓度 0.9%(m/V) 生理盐水中NaCl的含量 溶质质量分数 溶液中溶质质量分数意义 公式：溶质的质量分数 溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪ = 溶液的质量 　　　　　 溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪ = 溶质的质量+溶剂的质量 m溶液 m溶质 m溶质 + m溶剂 m溶质 单位须统一 化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量） 溶质质量分数 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量= 溶液的质量= 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量×溶质的质量分数 变形公式： 溶质质量分数 0.05% 2.44% 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 比一比 算一算 结论：一般而言，有色溶液的颜色越深，其溶质的质量分数越大。 9.09% 溶质质量分数 【例题】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 氯化钠溶解 氯化钠溶解 溶质质量分数 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质 NaCl = 150kg×16% = 24kg 溶剂水质量 = 溶液总质量 — 溶质质量 = 150kg — 24kg = 126kg 答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水。 溶质质量分数的应用—溶液的配制 m溶液 = m溶质+ m溶剂 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶液的组成和溶质质量分数 例题2：化学实验室常备98%的浓硫酸，但实际实验中常需用较稀的硫酸溶 液。要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸 溶液，需要加入多少克水？ 溶质质量分数的应用—溶液的稀释 解：原浓溶液中溶质 H2SO4= 100 g×98% = 98 g , 加水稀释前后， 溶质总质量不变。稀释后溶液中溶质 H2SO4 = 98 g，稀释后溶 液总质量 = 原浓溶液50g +所加水的质量 设：需要加水x g。 100 g×98% = (50+X) g×20% 得x=440 g 答：需要加水440 g 。 m溶液1 × c1 = m溶液2 × c2 = (m溶液1 + m水) × c2 《教材》P86例题 溶质质量分数 ① 溶质的质量分数=溶质质量与溶液质量之比，而非溶质质量与溶剂质量之比。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 注意 《精博》P113 基础知识巩固1. 和选择4 $$