精品解析：吉林省长春外国语学校2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

长春外国语学校2024-2025学年高一年级期初测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56 第I卷(选择题共60分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题4分，共60分；每小题四个选项中，只有一项符合题意)。 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 2. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 3. 下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥NaOH、混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A. ①④ B. ④⑤ C. ③⑤ D. ④⑥ 4. 下列说法不正确的有： A. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 化学实验室里不可能找到标有HClO的试剂瓶 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验室里Na保存在煤油中 B. NaH中氢元素化合价为-1 C. ①~④反应都属于氧化还原反应 D. 属于碱性氧化物 6. 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，和CO以任意比例混合成气体，所含的原子数为 B. 质量相等的和，所含的S原子数均为 C. 与足量加热完全反应，电子转移数为 D. 和的混合物，与足量盐酸反应生成的分子数为 7. 为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示，下列分析正确的是 A. 纵坐标的物理量可以是溶液的pH B. 氯水漂白能力：a < b C. 的浓度：a > b D. 分解生成氧气的体积：a > b 8. 下列有关说法不正确的是 A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化 B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金 C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业 D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 9. 鸟粪石［化学式为］是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴()是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是 ①钴不是主族元素 ②不能长期稳定地存在 ③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为 ④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 10. “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 热稳定性 C. 酸性： D. 的化学性质可能与相似 11. 下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应 ，不能说明钠的金属性比钾强 D. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 往饱和碳酸钠溶液中通入 B. 氯气与水反应： C. 向溶液中加入 D. 溶液与少量溶液反应： 13. 关于如图所示的转化过程的分析错误的是 A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子 C. 过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2 D. 该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2 14. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是(已知 H2SiO3为白色沉淀) A．验证反应有Cl2生成 B．验证铁粉与水蒸气反应 C．验证C和Si的非金属性强弱 D．鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验过程不可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(书面表达题共40分) 二、填空题(本题有3个小题，共40分)。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。 17. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体，流程示意图如下。 已知：晶体受热易失水。 （1）的电离方程式是___________。 （2）酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。 （3）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________。 ②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。 ④操作X是___________。 （4）测定所得硫酸亚铁晶体中含量，步骤如下： Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②Ⅱ中氧化离子方程式是___________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。 18. Zn(CH3COO)2·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn(CH3COO)2·2H2O的实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）已知中存在一个过氧键()，则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为_______；“除锰”阶段被氧化的元素_______、_______(填元素名称)。 （2）加入ZnO能“除铁”的原因：ZnO消耗H+使溶液pH调整至3.3左右时，能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”过程中通常加入NH4HCO3。 ①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为_______。 ②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时，发生反应的化学方程式为_____。 （4）ZnCO3·2Zn(OH)2_______(填“属于”或“不属于”)盐，其与醋酸反应生成Zn(CH3COO)2的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2024-2025学年高一年级期初测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56 第I卷(选择题共60分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题4分，共60分；每小题四个选项中，只有一项符合题意)。 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，是混合物，所以不是纯净物，故A错误； B．分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，故不是Fe(OH)3，故B错误； C．该分散性属于胶体，能透过滤纸，故C错误； D．根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm属于胶体的范畴，具备胶体的性质，有丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 2. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．，，，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 3. 下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥NaOH、混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A. ①④ B. ④⑤ C. ③⑤ D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故①不选； ②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故②不选； ③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故③不选； ④NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故④选； ⑤BaCl2溶液不能和二氧化碳反应，故⑤选； ⑥NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故⑥不选； 答案选B。 4. 下列说法不正确的有： A. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 化学实验室里不可能找到标有HClO的试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠具有较强的还原性，与四氯化钛溶液反应时，先和溶液中的水反应生成NaOH，不能置换出钛，A错误； B．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，发出苍白色火焰，HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状，B正确； C．强酸能够电离出H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该现象能够说明氯水中存在H+，C正确； D．HClO极不稳定，见光易分解，实验室通常以次氯酸盐形式保存（如NaClO），无直接标有HClO的试剂瓶，D正确； 故选A。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验室里Na保存在煤油中 B. NaH中氢元素化合价为-1 C. ①~④反应都属于氧化还原反应 D. 属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，A正确； B．NaH中Na为+1加，则H的化合价为-1价，B正确； C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．氧化钠可以和酸反应生成盐和水，是酸性氧化物，D正确； 故选C。 6. 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，和CO以任意比例混合成气体，所含的原子数为 B. 质量相等的和，所含的S原子数均为 C. 与足量加热完全反应，电子转移数为 D. 和的混合物，与足量盐酸反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体为1mol，和CO均为双原子分子，所含的原子数为，A正确； B．质量相等的S2和S4，所含的S原子数相等，不知道质量，无法求算S原子数， B错误； C．56g Fe的物质的量为1mol，与足量Cl2加热完全反应生成FeCl3，铁元素的化合价由0价变成+3价，故电子转移数为，C正确； D．KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol，故10g混合物的物质的量为0.1mol ，和足量盐酸反应生成CO2，由C原子守恒得，n(CO2)= n(C)=0.1mol，故反应生成CO2分子数为，D正确； 故答案选B。 7. 为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示，下列分析正确的是 A. 纵坐标的物理量可以是溶液的pH B. 氯水漂白能力：a < b C. 的浓度：a > b D. 分解生成氧气的体积：a > b 【答案】A 【解析】 【分析】氯水中含有次氨酸，光照条件下发生如下反应：，以此分析； 【详解】A．次氯酸光照生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，A正确； B．具有漂白能力的次氯酸光照分解，故漂白性减小，B错误； C．光照条件下次氯酸生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，C错误； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误； 故合理选项是A。 8. 下列有关说法不正确的是 A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化 B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金 C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业 D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确； B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确； C．合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误； D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D正确。 综上所述，答案为C。 9. 鸟粪石［化学式为］是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴()是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是 ①钴不是主族元素 ②不能长期稳定地存在 ③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为 ④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】钴属于过渡元素，不属于主族元素，故①正确；具有放射性，放置过程中会发生衰变，故②正确；鸟粪石中的金属阳离子为，结构示意图为，③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错误。综上所述①②③正确，故选B。 答案选B。 10. “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 热稳定性 C. 酸性： D. 的化学性质可能与相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3> PH3> AsH3，B正确； C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P> As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误； D．镓(Ga)第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确； 故选C。 11. 下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应 ，不能说明钠的金属性比钾强 D. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 【答案】D 【解析】 【分析】元素金属性的强弱可以根据金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、氢氧化物的碱性以及单质的还原性判断；元素非金属性的强弱可以根据非金属单质和氢气化合的难易程度、生成的简单氢化物的稳定性、最高价酸的酸性以及单质的氧化性判断。 【详解】A．镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，滴入酚酞溶液会变红，铝和热水不反应，可以比较镁和铝金属性的强弱，故A正确； B．氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气比氧气和氢气反应容易，所以氟的非金属性比氧强，故B正确； C．在该反应中，由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，其余均为液体，钾不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行，不是因为钠的金属性比钾强，故C正确； D．盐酸和碳酸钙反应可以制碳酸，生成的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发的氯化氢后和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸，但盐酸不是最高价酸，所以不能证明非金属性：Cl>C，故D错误； 故选D 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 往饱和碳酸钠溶液中通入 B. 氯气与水反应： C. 向溶液中加入 D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中持续通入CO2会析出大量碳酸氢钠晶体，，A错误； B．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆成离子的形式，故离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的NaOH再与反应生成氢氧化铜和硫酸钠，合并两方程式为：，则离子方程式为：，C错误； D．溶液与少量溶液反应，氢氧化钠被完全消耗，对应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 关于如图所示的转化过程的分析错误的是 A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子 C. 过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2 D. 该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确； B．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，当有2mol Fe3O4分解时，生成1mol O2，而58g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol O2，故转移0.5mol电子，故B错误； C．过程Ⅱ中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故C正确； D．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2，，故D正确。 综上所述答案为B。 14. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是(已知 H2SiO3为白色沉淀) A．验证反应有Cl2生成 B．验证铁粉与水蒸气反应 C．验证C和Si的非金属性强弱 D．鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2反应制备Cl2时，有HCl挥发，也可与AgNO3反应产生白色沉淀，无法说明反应有Cl2生成，故A错误； B．验证铁粉与水蒸气反应试管应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故B错误； C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3白色沉淀，说明碳酸的酸性大于H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，所以非金属性C＞Si，故C正确； D．Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3分别反应都可以产生CaCO3沉淀，无法鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，故D错误； 故选C。 15. 下列实验过程不可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C具有还原性，A正确； B．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，通过比较反应现象（产生气泡的快慢）可以比较金属镁和铝的活泼性，B正确； C．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色说明有单质碘生成，即碘化钾被氯化铁氧化为单质碘，所以氧化性是铁离子强于单质碘，即可以比较Fe3+和I2的氧化性强弱，C正确； D．NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、氧化还原反应规律等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。 第Ⅱ卷(书面表达题共40分) 二、填空题(本题有3个小题，共40分)。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. O=C=O ②. H2CO3 （3） ①. ②. 3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]- （4）BD （5）b-a=10 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl； 【小问1详解】 地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ②的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，最高价氧化物的水化物的化学式为H2CO3，故答案为：O=C=O；H2CO3； 【小问3详解】 ④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 A．W是第四周期与④为硫同主族的元素，处于VIA族，故W最高化合价为+6，故A正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故W的简单气态氢化物不如H2S稳定，故B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确； D．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，W的非金属性比氧、硫弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误， 故答案为：BD； 【小问5详解】 X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大10，Y原子序数b与a所有可能的关系式为：b-a=10，故答案为：b-a=10。 17. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体，流程示意图如下。 已知：晶体受热易失水。 （1）的电离方程式是___________。 （2）酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。 （3）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________ ②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。 ④操作X是___________。 （4）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是___________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. ③. ④. 加热浓缩、冷却结晶 （4） ①. 100mL容量瓶 ②. ③. ## 【解析】 【分析】向废铁屑(含少量、等杂质)中加入硫酸酸浸，发生的反应有、、；得到硫酸亚铁溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体； 【小问1详解】 属于强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为； 故答案为：； 【小问2详解】 向废铁屑(含少量、等杂质)中加入硫酸酸浸，溶解氧化铁和铁，发生的反应有、、； 故答案为：、； 【小问3详解】 ①时用KSCN溶液检验溶液变红，发生反应，说明所得溶液中含有； 故答案为：； ②时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为； 故答案为； ③时检验，溶液复又变红，说明在酸性条件下，被氧化为，其反应的离子方程式为； 故答案为：； ④酸浸处理后，得到硫酸亚铁溶液；经过加热浓缩、冷却结晶，过滤，得到硫酸亚铁晶体； 故答案为：加热浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 ①取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； 故答案为：100mL容量瓶； ②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，发生反应； 故答案为：； ③结合离子方程式，消耗的溶液，硫酸亚铁溶液中的物质的量浓度为，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为或； 故答案为：或。 18. Zn(CH3COO)2·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn(CH3COO)2·2H2O的实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）已知中存在一个过氧键()，则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为_______；“除锰”阶段被氧化的元素_______、_______(填元素名称)。 （2）加入ZnO能“除铁”的原因：ZnO消耗H+使溶液pH调整至3.3左右时，能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”过程中通常加入NH4HCO3。 ①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为_______。 ②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时，发生反应的化学方程式为_____。 （4）ZnCO3·2Zn(OH)2_______(填“属于”或“不属于”)盐，其与醋酸反应生成Zn(CH3COO)2的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. 锰 ③. 铁 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 属于 ②. ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH=3Zn(CH3COO)2+CO2↑+5H2O 【解析】 【分析】以含锌废液(主要成分为，含少量的)，加入Na2S2O8，将Mn2+氧化为MnO2，过滤除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO，调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，同时Zn2+还在溶液中，再加入NaOH将Zn2+转化为Zn(OH)2，向Zn(OH)2中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到Zn(CH3COO)2·2H2O晶体。 小问1详解】 中存在一个过氧键()，则有6个O为-2价，有2个O为-1价，即S为+6价；根据分析，“除锰”阶段被氧化的元素有锰、铁元素； 【小问2详解】 加入ZnO“除铁”发生总反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①在水溶液中的电离方程式为：； ①向饱和食盐水中加入与等物质的量的固体，反应生成碳酸氢钠沉淀，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ZnCO3·2Zn(OH)2含有含有酸根离子和金属阳离子，属于盐，其与醋酸反应生成Zn(CH3COO)2的化学方程式为：ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH=3Zn(CH3COO)2+CO2↑+5H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $