精品解析：吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第二学期开学初考试 高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 B. 去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理 C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒 D. 氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 由和形成离子键的过程： B. 质量数为127的碘原子： C. 的结构示意图： D. 氧的基态原子的轨道表示式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能产生氢气的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 4. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A. A B. B C. C D. D 5. 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D. 断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 6. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 7. 冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6不与或作用，但与作用如图所示。下列说法错误的是 A. 18-冠-6中和6个氧原子不可能共面 B. 18-冠-6与作用不与和作用反映了超分子“分子识别”的特征 C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子配位数是不变的 D. 冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体属于离子晶体 8. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A. 该反应的化学方程式为 B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 9. 已知  的反应历程分两步： ① (快)  ，， ② (慢)  ，，下列说法正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应①是整个反应的决速步 C. 反应②正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 化学平衡常数 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最小 B. WZ4是含极性键的极性分子 C. 化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键 D. YZ晶胞中含1个Y+和一个Z− 11. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 鉴别食盐中是否含有少量NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 食盐中含NaNO2 B 将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了HBr C 将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液 滤液出现浑浊，沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关说法正确的是 A. 图A为轨道电子云轮廓图 B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D. 图D晶体化学式为 14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 15. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B. 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-5 D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 最外层电子排布式为 Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 电离能 …… 578 1817 2745 11575 14830 …… M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 Q 与X同主族 （1）W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。 （2）X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。 （3）与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。 （4）M位于元素周期表的_______区，简化的电子排布式为_______。 （5）Q位于元素周期表第_______周期_______族，其价层电子排布图为_______ （6）W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 17. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式_______。 （2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) b．c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4) c．c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4) （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_______。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _______ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _______ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _______ 18. 环戊二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1 )与反应时间的关系如图所示。 （1）反应开始至b点时，用环戊二烯(C5H6)表示的平均速率为_______mol·L-1·h-1 。 （2）T1_______T2 (填“大于”、“小于”或“等于”) Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应： 反应i：C5H8(g) C5H6(g)+ H2(g)   ∆H1=+100.3kJ·mol-1 K1 反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g)      ∆H2=+11.0 kJ·mol-1    K2    反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g)   ∆H3 K3 （3）反应iii的焓变∆H3= _______ kJ·mol-1，反应iii的平衡常数K3为_______(用K1，K2表示)。 （4）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0 ①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为_______%。 ②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =_______。 A．          B．        C．       D． 19. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。 （1）写出基态铜原子的价电子排布式_______，H、O、C电负性由大到小的顺序_______。 （2）NaBF4是制备此离子液体的原料，微粒中F-B-F键角：BF3_______BF (填“>”、“<” 或。“=”)，BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是_______。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF晶胞结构如下图。 （3）与F距离最近且相等的有_______个。 （4）表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积_______ 。() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2024-2025学年第二学期开学初考试 高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 B. 去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理 C 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒 D. 氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．减小氨气的浓度不能提高反应速率，故A错误； B．硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，先加入饱和Na2CO3溶液发生了沉淀转化，后加入盐酸，水垢溶解，故B正确； C．可溶性的钡盐均有毒，服用 溶液会与Ba2+发生化学反应，生成无毒的难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，从而解毒，故C正确； D．金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH、Zn2+发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 由和形成离子键的过程： B. 质量数为127的碘原子： C. 的结构示意图： D. 氧的基态原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，可以表示为：，A正确； B．质量数为127的碘原子为，B错误； C．S2-的结构示意图：，C错误； D．氧的基态原子的轨道表示式为，D错误； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能产生氢气的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在给出的离子组中为紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．常温下，的溶液中，溶液显酸性，则所给离子组中在酸性条件下会被氧化而不能大量共存，B不符合题意； C．加入金属铝能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，所给离子组相互之间不反应，能大量共存，也可能是碱性溶液，所给离子组中不能与大量共存，所以该组离子可以在酸性溶液中大量共存，C符合题意； D．常温下，水电离出的的溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，所给离子组中的即能与反应不能大量共存：，也能与反应不能大量共存：，Mg2+在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确； B．温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确； C．实验原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误； D．强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确； 故选C。 5. 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D. 断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为熵增的放热反应，ΔH-TΔS<0，故该反应一定能自发进行，A正确； B．该反应为放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．达到平衡时，增大容器的体积，减小压强，正逆反应速率都减小，C错误； D．断裂1mol N-H键说明有氨气反应的同时，断裂1mol O-H键，即有水反应，说明正逆反应速率相等，即该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 6. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B 7. 冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6不与或作用，但与作用如图所示。下列说法错误的是 A. 18-冠-6中和6个氧原子不可能共面 B. 18-冠-6与作用不与和作用反映了超分子“分子识别”的特征 C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D. 冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体属于离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6分子中，氧原子采用杂化，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，所以6个氧原子与不可能在同一平面上，A正确； B．18-冠-6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，B正确； C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误； D．碱金属离子带正电，形成的晶体中还有阴离子，因此为离子晶体，D正确； 故选C。 8. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A. 该反应的化学方程式为 B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式可知，反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，故A错误； B．由表格数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确； C．由反应的平衡常数可知，平衡浓度符合关系式时，平衡常数==0.60，则此时的温度为1000℃，故C错误； D．由方程式可知，830℃条件下生成0.4mol一氧化碳时，二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol-0.4mol=0.6mol，水蒸气的物质的量为0.4mol，假设容器体积为VL，则反应的浓度熵Qc==2.25＞1.00，则反应未达到平衡，故D错误； 故选B。 9. 已知  的反应历程分两步： ① (快)  ，， ② (慢)  ，，下列说法正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应①是整个反应的决速步 C. 反应②正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 化学平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．从反应历程看，N2O2是反应①的产物，是反应②的反应物，它是中间产物，不是催化剂，A错误； B．反应速率由慢反应决定，反应②是慢反应，是整个反应的决速步，B错误； C．反应②的ΔH2<0，为放热反应，对于放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．反应达到平衡时，。由，可得，则；由，，可得，将代入中，整理可得，D正确； 故选D。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最小 B. WZ4是含极性键的极性分子 C. 化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键 D. YZ晶胞中含1个Y+和一个Z− 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态，则W为C元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，则X为N元素；Y是短周期主族中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态，则Z为Cl元素，据此分析。 【详解】A．Na为金属，其第一电离能最小，故A正确； B．CCl4为含极性键，分子为正四面体结构，所以是非极性分子，故B错误； C．化合物甲是硝酸铵，铵根离子中存在共价键和配位键，硝酸根离子和铵根离子间存在离子间，不存在氢键，故C错误； D．NaCl晶胞中含4个Na+和4个Cl-，故D错误； 故选A。 11. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 鉴别食盐中是否含有少量NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 食盐中含NaNO2 B 将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了HBr C 将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液 滤液出现浑浊，沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于Cl-本身能够被酸性KMnO4溶液氧化，即Cl-能使酸性KMnO4溶液褪色，故溶液紫色褪去不能说明食盐中含有NaNO2，故A不合题意； B．将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，由于液溴易挥发，挥发出来的Br2能与水反应生成HBr，则产生淡黄色沉淀也不能检验反应生成了HBr，故B不合题意； C．将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液，滤液出现浑浊，沉淀变为黄色，说明AgCl转化为AgI，能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C符合题意； D．加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸，相当于加入硝酸，具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，不能说明Na2SO3溶液已经变质，故D不符合题意； 答案选C。 12. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰高，故D错误； 13. 下列有关说法正确的是 A. 图A为轨道的电子云轮廓图 B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D. 图D晶体化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．轨道电子云是沿x轴形成的哑铃形轮廓，故A正确； B．冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，故B错误； C．H原子只有一个电子，电子云图中的小黑点不是电子本身，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，故C错误； D．图中黑球在面上的有8个，内部有一个，根据均摊法可知有5个，图D晶体化学式为，故D错误； 故选A。 14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，所以结合H+的能力由大到小CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，故A正确； B．弱酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液的pH越大，由于酸性：HCOOH＞HCN ，则水解程度：CN﹣＞HCOO﹣，则pH：HCOONa＜NaCN，故B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误； D．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则H2CO3+CN﹣=HCN+HCO，故D错误； 故选A 15. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B. 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-5 D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5，据此解答。 【详解】A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4 (s)⇌2Ag+(aq)+(aq)，溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A错误； B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，假设体积均为1L，c()=0.1mol/L，c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c()=1×10-5＜Ksp，不会生成沉淀，故B正确； C．由图可知Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5，故C错误； D．不饱和溶液加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 最外层电子排布式为 Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 电离能 …… 578 1817 2745 11575 14830 …… M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多 Q 与X同主族 （1）W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。 （2）X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。 （3）与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。 （4）M位于元素周期表的_______区，简化的电子排布式为_______。 （5）Q位于元素周期表的第_______周期_______族，其价层电子排布图为_______ （6）W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. H ②. Al ③. As （2） ①. 5 ②. 哑铃 （3）3 （4） ①. d ②. （5） ①. 四 ②. VA ③. （6） 【解析】 【分析】W电子只有一种自旋取向，则W的原子序数为1，W为H元素；X最外层电子排布式为，则最外层电子排布式为，故X为N；Y非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y的电子排布式为，故Y为O；根据Z的电离能数据可知，其为第ⅢA族，故Z为Al；M前四周期元素中原子核外未成对电子数最多，则其价电子排布式为：3d54s1，M为Cr；Q与X同主族，则Q为As，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，W、Z、Q的元素符号分别为H、Al、As； 【小问2详解】 由分析可知，X为N，其电子排布式为：1s22s22p3，其空间运动状态由1s轨道1种，2s轨道1种，2p轨道3种，一共5种；其中能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，呈哑铃形； 【小问3详解】 由分析可知Y为O元素，其同周期第一电离能比O大的有N，F，Ne一共有3种； 【小问4详解】 由分析可知，M为Cr；其价层电子排布式为：3d54s1，位于d区；简化的电子排布式为； 【小问5详解】 由分析可知，Q为As，位于元素周期表的第四周期VA族；其价层电子排布式为4s24p3，其价层电子排布图为； 【小问6详解】 由分析可知，W为H元素，X为N，Y为O，Z为Al，同周期越靠右电负性越大，其中非金属元素中H电负性较小，金属的电负性比非金属性的电负性小，故W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为。 17. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式_______。 （2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。 ②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) b．c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4) c．c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4) （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_______。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _______ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _______ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _______ 【答案】（1）H2C2O4 H++HC2O ，HC2O C2O +H+ （2） ①. H2C2O4+OH-= HC2O+H2O ②. bc （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 【解析】 【小问1详解】 因为室温下，0.1mol/L溶液的pH = 1.3，说明草酸是弱酸，多元弱酸分步电离，第一步电离方程式为：； 第二步电离方程式为：； 【小问2详解】 ①由草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系图可知，pH = 2.5时，溶液中主要存在和，且转化为，所以发生的主要反应的离子方程式为。 ②a．根据电荷守恒，在溶液中应该是，所以a选项错误; b．在溶液中存在电离平衡和水解平衡。由图像可知溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，所以，b选项正确; c．根据物料守恒，K元素和C元素的物质的量之比为1:1，所以，c选项正确; 所以答案为bc。 【小问3详解】 ①由滴定装置图可知，仪器A是酸式滴定管，因为溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以要用酸式滴定管盛放； ②溶液的体积读数：滴定管的读数精确到0.01mL，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL； ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响； 标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高。 18. 环戊二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1 )与反应时间的关系如图所示。 （1）反应开始至b点时，用环戊二烯(C5H6)表示的平均速率为_______mol·L-1·h-1 。 （2）T1_______T2 (填“大于”、“小于”或“等于”) Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应： 反应i：C5H8(g) C5H6(g)+ H2(g)   ∆H1=+100.3kJ·mol-1 K1 反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g)      ∆H2=+11.0 kJ·mol-1    K2    反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g)   ∆H3 K3 （3）反应iii的焓变∆H3= _______ kJ·mol-1，反应iii的平衡常数K3为_______(用K1，K2表示)。 （4）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0 ①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为_______%。 ②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =_______。 A．          B．        C．       D． 【答案】（1）0.9 （2）小于 （3） ①. +89.3 ②. （4） ①. 25 ②. A 【解析】 【小问1详解】 反应开始至b点时，用环戊二烯(C5H6)表示的平均速率为= 0.9mol·L-1·h-1 。故答案为：0.9； 【小问2详解】 由图象可知，相同时间内，环戊二烯(C5H6)浓度变化量时T1小于T2，说明T1时反应速率小于T2，温度越高，反应速率越快，故T1小于T2。故答案为：小于； 【小问3详解】 由盖斯定律ⅰ-ⅱ可得反应ⅲ，反应iii的焓变∆H3= ∆H1-∆H2==100.3kJ·mol-1-11.0kJ·mol-1= +89.3 kJ·mol-1，反应iii的平衡常数K3为(用K1，K2表示)。故答案为：+89.3；； 【小问4详解】 ①某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，设充入碘和环戊烯的物质的量均为1 mol， 压强之比等于物质的量之比，则 ，解得x=0.4mol，平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为 =25%。故答案为：25； ②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =。故答案为：A。 19. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。 （1）写出基态铜原子的价电子排布式_______，H、O、C电负性由大到小的顺序_______。 （2）NaBF4是制备此离子液体的原料，微粒中F-B-F键角：BF3_______BF (填“>”、“<” 或。“=”)，BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是_______。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 （3）与F距离最近且相等的有_______个。 （4）表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积_______ 。() 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. O>C>H （2） ①. > ②. BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键 （3）6 （4） 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性O>C，H的电负性最小，所以O>C>H； 【小问2详解】 ①BF3中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，B采取sp2杂化，中心B原子价层电子对数为，且无孤电子对，B采取sp3杂化，所以F—B—F键角：BF3>； ②BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键，故BF3可以与NaF反应生成NaBF4； 【小问3详解】 以体心处白球F-为研究对象，与F-等距且最近的Na+位于6个面心处，故与F-距离最近且相等的Na+有6个； 【小问4详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Na+，结合化学式，则晶胞物质的量为n=，晶胞体积V=(a×10−9)3m3，则晶体的摩尔体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $