辽宁省七校协作体2024-2025学年高三下学期3月联考 化学试题

2024—2025学年度（下）七校协作体 3月高三联考 化学评分标准 一、选择题（共 15小题，每小题 3分，共 45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 二、非选择题（共四大题，共 55分） 16、（共 14分，每空 2分） (1) 2Fe 、 2Cu  (答对一个给 1分) (2)粉碎原料，增大接触面积加快浸出 (3) 3 2 4 23NO 4Cl Au 6H 3NO [AuCl ] 3H O           （不配平或物质写错不给分；气体符号不写，不 扣分） （箭头写成短线不扣分） (4) 避免产生污染性气体 2Cl 渗析 (5) 2 3Au Hg (或 Hg3Au2) 17、（共 13分，除标注外，每空 2分） (1)冰水浴（或低于 7℃的冷水浴）（1分） (2) 吸收 2SO 防止污染 确保 B中 2SO 水溶液处于饱和状态 (3)A、B间增加防倒吸装置 (4) 2 22 2 2 6MnO 2SO Mn S O     (5) 4BaSO (6)蒸发浓缩，冷却结晶（只答出“蒸发浓缩”或“冷却结晶”给 1分） 18、（共 14分，每空 2分） （1）CH4(g)+ CO2(g)= 2H2(g)+ 2CO(g) ∆H=+247.3kJ/mol （方程式和∆H各 1分） （2）pH=11 （3）CO2+2e-+2H+=HCOOH （4） ＜ （5）① 2 0 4 p ② > 反应 I为吸热反应，反应 II为放热反应，T1时温度高，体系中以反应 I为主， 反应 I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B A C B A C D D C C C D B 19、（共 14分，每空 2分） (1) (2) 碳溴键 酯基（答对 1个给 1分） (3)取代反应 (4)5 (5) +  +KF (6) 高三化学， 第 1 页 共 8 页 2024—2025 学年度（下）七校协作体 3 月高三联考 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 命题校：兴城市高级中学 可能用到的相对原子质量：H: 1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Au：197 一、选择题（共 15小题，每小题 3分，共 45分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。） 1、化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A．世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等 B．第 19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放 C．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 D．“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化 2、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．碳化硅的分子式：SiC B．丙烯醛的结构简式：CH2=CHCHO C． 2SO 的VSEPR模型： D．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌ 2H+＋ 2-3CO 3、下列实验操作符合规范的是 A B C D 灼烧制海带灰 量取15 00mL. 稀盐酸 试剂存放 制取并收集氨气 4、设 NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．由 1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目等于 NA B．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 0.3NA C．0.1molCH4与足量 Cl2反应生成 CH3Cl的分子数为 0.1NA D．28gC2H4分子中含有的 σ键数目为 4NA 高三化学， 第 2 页 共 8 页 5、树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化 学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用 75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性 D 擦干已洗净铁锅表面的水防生锈 防止铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 6、元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生 2KNO3+S+3C=K2S+N2 ↑+3CO2↑，同时 在火药中会加入 Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是 A．加入 CaCl2能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶2 C．每生成 1molN2，转移电子的物质的量为 10mol D．燃放烟花对环境没有污染 7、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故 SiC可用作砂轮磨料 D. 等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，故可用作制造显 示器 8、下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象 结论 A 向 5 mL FeCl3溶液中加入 5滴同浓度的 KI溶液，再加 入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色 FeCl3与 KI的反应是可逆反应 B 向 AlCl3溶液中逐渐加入 NaOH溶液至过量，先生成白 色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3具有两性 C 向盛有 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加 2滴同浓 度 AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加 4滴同浓 度 KI溶液，沉淀转化为黄色 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 高三化学， 第 3 页 共 8 页 D Na2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液， 有白色沉淀产生 Na2SO3样品中含有 Na2SO4 9、金银花中抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．该物质不能发生加成反应 B．苯环上的一氯代物有 5种 C．碳原子的杂化方式有 sp、sp2 D．1mol该物质能与 3molNaOH恰好完全反应 10、791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解： 1 3 4CH CHO(g) CH (g) CO(g) Δ 15.2kJ molH     ， 1 1Δ 440J mol KS      。容器内总 压强 p 总随反应时间 t的变化如左下图所示。下列说法正 确的是 A．该反应在常温下不能自发进行 B．242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为 0.037Pa·s-1 C．添加催化剂， p总随 t的变化关系如曲线 a所示 D．若在 891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时 p 总>83.6kPa 11、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前 20号元素。X是宇宙中含量最多的元素， Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同 主族，W的基态原子价层 s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W M B．X、Y形成的化合物一定为非极性分子 C．简单氢化物稳定性：Z > Y D．第二周期中第一电离能比 Z大的元素有 2种 12、我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其 工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．K+向电极 a移动 B．电极 b的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH- C．“全氧电池”工作时总反应为 H++OH-=H2O D．理论上，当电极 a释放 22.4LO2时，KOH溶液质 量减少 32g 13、亚氯酸钠 NaClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下 列说法错误的是 高三化学， 第 4 页 共 8 页 A．若通过原电池反应实现①，正极的电极反应为：ClO3- + e-+2H+=ClO2+H2O B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1 C．反应②中的 H2O2可用 NaClO4代替 D．反应②温度不宜过高，否则会导致 NaClO2产率下降 14、黄金按质量分数分级，纯金为 24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方 晶胞。下列说法错误的是 A．I为18K金 B．I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1 1: 、1 3: 、3:1 C．Ⅱ中Au的配位数是 12 D．Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au 15、在 25℃下，向 CuSO4溶液中通入氨气，溶液中的含 Cu微粒存在如下变化：        2 2 2 22 3 3 3 32 3 4Cu Cu NH Cu NH Cu NH Cu NH        ① ② ③ ④ 。各含Cu微粒占其总物质 的量分数依次随  3lg NHc 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． 4CuSO 溶液中：    2 24Cu SOc c  B．   4.13NH 10c  时，      2 22 3 3 2Cu Cu NH Cu NHc c c           C．第③步反应的平衡常数 3.5K 1 10  D．体系中一定存在下列关系： 2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) 二、非选择题（共 55分） 16、（14分）黄金是一种重要的贵金属，被广泛应用于金融、珠宝、艺术、电子等领域。 根据来料金含量可选择不同提炼黄金的方法。 I．手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片(绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属)上， 高三化学， 第 5 页 共 8 页 以下是一种从手机芯片中提炼直径 5nm左右纳米金的流程； (1)“洗脱液”中主要有的阳离子有 Fe3+、 。 (2)“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是 。 (3)“王水”是将浓盐酸与浓硝酸按 3：1比例配制。“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根 ([AuCl4]-)的形式存在，请写出“浸出”的离子方程式 ；[AuCl4]-是一种配离子， 请写出其结构式 。 (4)“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，与之相比，用葡萄糖 还原的主要优势是 ；操作 1的名称是 。 II．金含量较高的来料可以使用混汞黄金提纯法。通过将高温融化的材料与汞混合，金与 汞形成“金汞齐”，再通过一系列的提炼得到金。 (5)图 1是一种平面层状的金汞齐结构，其化学式为 17、（13分）连二硫酸锰晶体(MnS2O6·4H2O)呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易 分解为MnSO4和 SO2。实验室中可利用饱和 SO2水溶液与MnO2反应制备连二硫酸锰， 同时有MnSO4生成，其制备装置和具体步骤如下： I．在 B的三口烧瓶中盛装适量MnO2和 400ml蒸馏水，控制温度在 7℃以下，将 A中产 生的 SO2通入 B中，反应过程中保持 C中管口有少量气泡持续冒出。 高三化学， 第 6 页 共 8 页 Ⅱ．待烧瓶中MnO2全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通 SO2。 Ⅲ．将装置 C换为减压装置，一段时间后将 B中的溶液转移至烧杯中。 IV．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 V．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得MnS2O6·4H2O。 回答下列问题： (1)步骤 I对 B中烧瓶可采取的控温方式是 。 (2)C装置中 NaOH溶液的作用是 ；保持 C中有少量气泡持续冒出的目的 是 。 (3)有同学指出装置 A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 。 (4)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有 2 22 2 4MnO SO Mn SO     、 。 (5)步骤 IV中过滤出的滤渣是 。 (6)步骤 V中“一系列操作”是 。 18、（14分）太乙真人炼丹，其中需要三位真火提供能量。我们利用化学反应提供能量， 大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： Ⅰ.生活中常见燃料的燃烧热如下表所示： 可燃物 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热(∆H)/(kJ·mol-1) -285.8 -283 -890.3 图 1 （1）25℃时，CO2(g)和 CH4(g)反应生成水煤气的热化学方程式为 。 Ⅱ.燃料燃烧产生 CO2会造成温室效应等环境问题，其综合利用可以减少碳排放。请回答： （2）碱液吸收。室温下用 NaOH溶液捕获 CO2，若所得溶液中 c(HCO3-):c(CO32-)=1:5， 则溶液 pH= (室温下， 2 3H CO 的电离常数： 71K 4 10   112K 5 10   ) （3）某研究小组采用电化学方法将 CO2转化为 HCOOH，装置如图 1所示。电极 B上的 电极反应式是 。 （4）该研究小组改用热化学方法，已知 CO2(g)+H2(g)⇌ HCOOH(g)△H=-31.4kJ/mol。温 度为 1T℃达到平衡时，化学平衡常数 1.8K  。实验测得：    2 2CO Hv k c c 正 正 ，  HCOOHv k c逆 逆 ， 正k 、 逆k 为速率常数。若温度为 2T℃达到平衡时， 1.9k k正 逆，则 2T 1T （填“＞”、“＜”或“＝”）。 高三化学， 第 7 页 共 8 页 （5）二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重 要途径。在特定催化剂条件下，其反应机理为： Ⅰ. 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g)  1 1ΔH 40.9kJ mol    Ⅱ. 2 3CO(g) 2H (g) CH H(gO )  2ΔH = -90.3kJ·mol-1 ①某条件下，反应前后体系中某些物质的物质的量如下表所示，若平衡时该体系的总压 强为 0P ，则反应Ⅱ的平衡常数 pK = (以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总 压×物质的量分数)。 ②如果在不同压强下，CO2和 H2的起始物质的量比仍为 1∶3，测定 CO2的平衡转化率 随温度升高的变化关系，如图 2 所示。则压强 1p 2p (填“>”或“<”)，图中 1T温度时， 两条曲线几乎交于一点，试分析原因： 19、（14分）I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下： n(CO2) n(H2) n(CO) 反应前 1mol 3mol 0mol 平衡时 1 mol 3 5 mol 3 1 mol 3 图 2 高三化学， 第 8 页 共 8 页 回答下列问题： (1)A能发生银镜反应，其结构简式为 。 (2)E中官能团名称为 。 (3)H→I的反应类型为 。 (4)D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有 种(不考虑立体异构)。 (5)E经碱性水解、取代、酸化得到 G。取代步骤的化学方程式为 。 (6)参照上述合成过程，设计 B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中 J和 K的 结构简式分别为 和 。 2 Pd/C H J  K 