精品解析：江西省吉安市吉安县2024～2025学年九年级上学期期末化学试题

吉安县2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试卷 说明： 1．全卷满分70分，考试时间70分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上．1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 2. 科学无止境，精神永流传。为研发多种石油化工生产的催化剂做出了杰出贡献的我国科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 试管是化学实验中常见的仪器，下列与试管相关的操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 连接仪器 D. 检查气密性 4. 下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是 A. 氧化汞加热分解： B. 红磷在氧气中燃烧： C. 镁条燃烧： D. 天然气燃烧： 5. 2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是 A. 由两个原子组成 B. 其中的硼属于金属元素 C. 氮和硼元素的质量比为 D. 已知氮元素为价，则硼元素为价 6. 分类法是化学学习的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物 B. 煤、石油、天然气、可燃冰都是化石燃料 C. 、冰、干冰、金刚石都是单质 D. 碳、硫、镁、蜡烛在空气中燃烧都是氧化反应 7. 下列“一定”的说法，正确的是 A. 质子数相同的一类粒子一定是同一种元素 B. 化学反应前后分子的种类一定不变 C. 点燃可燃性气体之前一定要检验其纯度 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 8. 学们在课堂上做的下列实验中，既能证明的物理性质又能证明的化学性质的是 A. B. C. D. 9. 从多个角度分析化学反应有利于加深对化学反应的理解，某化学反应前后分子种类的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 从定量角度分析：反应中生成丙和丁的质量比为1：2 B. 从宏观角度分析：反应前后各元素的化合价均不变 C. 从反应价值分析：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D. 从微观角度分析：参加反应的甲和乙的分子数目之比为1:1 10. 一定质量的碳单质和氧化铜的混合物在高温下反应至固体质量不再减小，固体总质量随加热时间的变化如图。下列说法正确的是 A. P点对应的固体物质只在两种 B. 反应中生成二氧化碳的质量为 C. min内，固体中碳元素的质量分数增大 D. N点对应的固体为黑色 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中可以盛放的药品是______ A.铁丝 B.木炭 C.红磷 D.______ 12. 下列灭火措施正确的是______ A.电器工作时起火——浇水扑灭 B图书起火——用泡沫灭火器灭火 C.熄灭酒精灯——用灯帽盖灭 D.炒菜时油锅起火——______ 13. 性质决定用途，用途体现性质。下列各物质用途与性质对应关系正确的是______ 选项 物质 用途 性质 A 氢气 火箭推进剂 可燃性 B 石墨 制成电刷 质软 C 液氮 作制冷剂 化学性质稳定 D 稀有气体 霓虹灯 ______ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，被世界各国誉为“中国17世纪的工艺百科全书”并广为流传，其中不少章节介绍了许多与化学相关的知识。 （1）“甘吐”篇：“用黄泥水淋下，其中黑滓入缸内，溜内尽成白霜”。制糖过程中用黄泥水脱色，还可以用______吸附色素。 （2）“作咸”篇：“西川有火井……只见火意烘烘，水即滚沸。”“井火制盐”燃烧的是天然气，天然气的主要成分______。 （3）“杀青”篇：“平铺稻草灰寸许”。造竹纸过程用到了草木灰（主要成分为），请写出碳酸根离子的符号：______。 15. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）“碳达峰”中的碳指的是______（填字母）。 A. 碳原子 B. 碳元素 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）“碳中和”是指碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。请提出一种可行的碳吸收方式：______。 （3）“碳捕获并封存”被认为是目前减缓全球气候变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程和下图所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是______。 ②流程中可循环的物质为丁，请写出由固体→丁发生分解反应的化学方程式：______。 ③该流程虽然简单，但从节能减排角度看，存在的不足是______。 （4）转化：一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（）的途径如下：甲醇二甲醚（）。反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇（）和水，该单质为______。 16. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： （1）图一中锶原子的核外电子数为______。图二中的粒子表示阴离子的是______（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则③表示的元素在周期表中排在第______周期。 （2）图二中⑤的单质是由______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。图二中①和②两种元素组成化合物的化学式为______。 （3）已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的是______（填字母）。 A. 原子序数：X＞Y＞Z B. X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C. X和Y处于同一周期 D. 原子半径：Y＞Z 17. 神舟十九号于2024年10月30日成功发射，所用的燃料是液态氢和液态氧。 （1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为______。 （2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是______（填选项）。 A. LiH B. C. D. （3）如图为氢能开发与利用的示意图。 制氢中的能量转化：太阳能→电能→______能。 （4）通过如图流程可实现氢气储存和释放。 已知：；。 ①储氢室发生反应的化学方程式为______。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生的速率快、______。 ③可循环使用的物质有：催化剂、______。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 化学是一门以实验为基础的学科，经历科学探究，增强实践能力是落实核心素养目标之一。 （1）图1为某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______。 （2）图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 ①若试剂甲为，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生的化学反应原理是（用化学方程式表 达）______。 ②加湿过滤仓中的作用有______（填标号）。 A.吸收杂质提纯 B.观察产生的速率 C.加快的生成 D.保证供给的湿度需求 ③调节供氧流速可以______（填具体操作）。 19. 实验室现有、块状大理石、过氧化氢溶液、稀盐酸、棉花等药品和如图所示装置，请完成如下实验： （1）根据现有药品制取氧气的化学方程式为______。制取一瓶应选择的发生装置是______；收集装置可以选择______。 （2）根据现有药品选用______和稀盐酸反应制取，收集装置不能选择E的原因是______。 （3）过氧化氢分解存在多种催化剂，小组同学针对硫酸铜催化过氧化氢分解做了如下4次实验。4次实验均向该装置试管中加入10mL30%的过氧化氢溶液，实验1、2、3均向试管内加入1mL溶液和1mL水，实验4仅加入1mL水，实验数据见下表。 实验序号 水浴温度/℃ 生成氧气的平均速率/（mL/min） 第3min 第6min 第9min 第12min 1 20 2.4 2.7 2.8 2.8 2 30 9 10 10 10 3 40 90 63 28 23 4 40 1.0 1.2 1.3. 1.3 ①图中细口瓶应选择______（填“甲”或“乙”）。 ②实验需要测量的数据有：反应时间和______。 ③由实验______（填实验序号）可知硫酸铜可以加快过氧化氢分解速率。 ④下列有关该实验的说法不正确的是______（填序号，双选）。 A.不可振荡反应液，确保反应液平稳释放 B.由表中数据可知，实验1中到第9min反应结束 C.细口瓶中不装满水对氧气速率的测定没有影响 D.上述实验过程中，过氧化氢的分解速率均在不断增大 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 某化学项目小组用图示装置验证质量守恒定律。将铜粉平铺于仪器甲的底部，把上端系有小气球的玻璃管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧瓶口。加热铜粉前电子天平示数为106.23g（见图1）。再将仪器甲置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热、待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.29g（见图2）。 （1）仪器甲的名称为______。 （2）实验中橡胶塞和小气球的作用是______。 （3）计算参加反应的铜粉的质量（结果精确到0.01g）。 （4）实验中发现，组内的小刚同学说该反应不遵守质量守恒定律，你同意他的观点吗？______（“同意”或“不同意”）理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉安县2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试卷 说明： 1．全卷满分70分，考试时间70分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上．1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 【答案】A 【解析】 【详解】A、烈火焚烧属于燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 科学无止境，精神永流传。为研发多种石油化工生产的催化剂做出了杰出贡献的我国科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、 张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，故选项不符合题意； B、 徐寿在化学领域的贡献主要体现在化学元素的中文命名、化学书籍的翻译以及化学技术革新等方面，故选项不符合题意； C、 闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项符合题意； D、 屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； 故选C。 3. 试管是化学实验中常见的仪器，下列与试管相关的操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 连接仪器 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确； B、用试管夹夹取试管，且试管倾斜，与桌面约呈45°，该选项操作不正确； C、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗中逸出，则无法观察到有气泡产生，该选项操作不正确。 故选A。 4. 下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是 A. 氧化汞加热分解： B. 红磷在氧气中燃烧： C. 镁条燃烧： D. 天然气燃烧： 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氧化汞加热分解生成汞和氧气，该反应化学方程式为：，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项不符合题意； B、 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项不符合题意； C、 镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项符合题意； D、 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，选项符合题意； 故选C。 5. 2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是 A. 由两个原子组成 B. 其中的硼属于金属元素 C. 氮和硼元素的质量比为 D. 已知氮元素为价，则硼元素为价 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，说法错误，不符合题意； B、硼不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14:11，说法错误，不符合题意； D、氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硼元素为价，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 分类法是化学学习的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物 B. 煤、石油、天然气、可燃冰都是化石燃料 C. 、冰、干冰、金刚石都是单质 D. 碳、硫、镁、蜡烛在空气中燃烧都是氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，故选项说法错误； B、煤、石油、天然气是化石燃料，故选项说法错误； C、、金刚石是由碳元素组成的，属于单质，冰是水的固体状态，由氢元素和氧元素组成，属于化合物，干冰是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故选项说法错误； D、‌氧化反应是指物质与氧发生的化学反应‌，碳、硫、镁、蜡烛在空气中和氧气燃烧，属于氧化反应，故选项说法正确。 故选：D 7. 下列“一定”的说法，正确的是 A. 质子数相同的一类粒子一定是同一种元素 B. 化学反应前后分子的种类一定不变 C. 点燃可燃性气体之前一定要检验其纯度 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如，水分子（H2​O）和氖原子（Ne）的质子数都是10，不属于同种元素，此选项错误； B、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此，化学反应前后分子的种类一定会发生变化，此选项错误； C、可燃性气体与空气混合后，在一定条件下可能发生爆炸。因此，在点燃可燃性气体之前，一定要检验其纯度，以确保安全，此选项正确； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物并不一定是氧化物，因为它可能还包含其他多种元素。例如，高锰酸钾（KMnO4​）含有氧元素，但它由钾、锰、氧三种元素组成，因此不是氧化物，此选项错误； 故选：C。 8. 学们在课堂上做的下列实验中，既能证明的物理性质又能证明的化学性质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示实验中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，以及不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，故A符合题意； B、图示实验中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳具有能与氢氧化钙反应的化学性质，故B不合题意； C、图示实验中，将喷水后的紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红色，说明二氧化碳的化学性质是能与水反应，故C不合题意； D、图示实验中，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到紫色的石蕊试液变红色，说明二氧化碳的化学性质是能与水反应，故D不合题意； 故选：A。 9. 从多个角度分析化学反应有利于加深对化学反应的理解，某化学反应前后分子种类的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 从定量角度分析：反应中生成丙和丁的质量比为1：2 B. 从宏观角度分析：反应前后各元素的化合价均不变 C. 从反应价值分析：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D. 从微观角度分析：参加反应的甲和乙的分子数目之比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、从定量角度分析，反应中生成丙和丁质量比为（12+4）：（16×4）=1：4，该选项错误； B、从宏观角度分析，由化合价原则可知，在反应前后，碳元素化合价由+4变成-4，氧元素化合价由-2变成0，该选项错误； C、从反应价值分析：该反应消耗二氧化碳，可以延缓温室效应，同时生成清洁能源-——甲烷，该选项正确； D、从微观角度分析，参加反应的甲和乙的分子数目之比即化学计量数之比，为1：2，该选项错误； 故选：C。 10. 一定质量的碳单质和氧化铜的混合物在高温下反应至固体质量不再减小，固体总质量随加热时间的变化如图。下列说法正确的是 A. P点对应的固体物质只在两种 B. 反应中生成二氧化碳的质量为 C. min内，固体中碳元素的质量分数增大 D. N点对应的固体为黑色 【答案】B 【解析】 【分析】M点时反应开始，碳与氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳，N点时反应结束。 【详解】A、 在 P 点时，通常尚未完全反应，固体里往往同时含有 Cu、C 和 CuO 三种物质，并非只有两种，故选项说法不正确； B、反应过程中固体减少的质量即生成的 CO₂ 质量，由于图中固体质量从 a 减小到 b，减少的 (a – b) g部分即逸出的 CO₂ 质量，故选项说法正确 ； C、从 t₀ 到 t₂ 的加热过程中，碳不断被消耗转化成二氧化碳气体，其在固体中的质量分数不可能上升，故选项说法不正确； D、 该反应生成了红色的铜，若反应物恰好反应完全，则固体为红色，若反应物有剩余，则为黑色、红色的混合物，故选项说法不正确； 故选B。 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中可以盛放的药品是______ A.铁丝 B.木炭 C.红磷 D.______ 【答案】 ①. C ②. 白磷 【解析】 【详解】A.因为铁丝不能在空气燃烧，故选项不符合题意； B.木炭燃烧会生成二氧化碳导致两边压强变化不明显，故选项不符合题意； C.红磷燃烧会消耗氧气生成固体五氧化二磷，集气瓶中的液面会上升五分之一，故选项不符合题意； D.白磷燃烧会消耗氧气生成固体五氧化二磷，集气瓶中的液面会上升五分之一； 故选C；填白磷。 12. 下列灭火措施正确的是______ A.电器工作时起火——浇水扑灭 B.图书起火——用泡沫灭火器灭火 C.熄灭酒精灯——用灯帽盖灭 D.炒菜时油锅起火——______ 【答案】 ①. C ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【详解】A、 电器起火时浇水可能引发触电或电路短路，应断电后使用干粉或二氧化碳灭火器，故选项措施错误； B、 泡沫灭火器会损坏图书，应使用二氧化碳灭火器，故选项措施错误； C、 酒精灯需用灯帽盖灭以隔绝氧气，故选项措施正确； D、 油锅起火可用盖锅盖隔绝氧气； 故选C；填用锅盖盖灭。 13. 性质决定用途，用途体现性质。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是______ 选项 物质 用途 性质 A 氢气 火箭推进剂 可燃性 B 石墨 制成电刷 质软 C 液氮 作制冷剂 化学性质稳定 D 稀有气体 霓虹灯 ______ 【答案】 ①. A ②. 在通电时发出不同颜色的光 【解析】 【详解】A、 氢气作为火箭推进剂，利用其可燃性，燃烧时释放大量能量推动火箭，选项性质与用途对应正确； B、石墨制成电刷是因为其导电性，而非质软，选项性质与用途对应不正确； C、液氮作制冷剂是因为汽化吸热（物理性质），而非化学性质稳定，选项性质与用途对应不正确； D、 稀有气体用于霓虹灯是因为通电时发出不同颜色的光； 故选A；填在通电时发出不同颜色的光。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，被世界各国誉为“中国17世纪的工艺百科全书”并广为流传，其中不少章节介绍了许多与化学相关的知识。 （1）“甘吐”篇：“用黄泥水淋下，其中黑滓入缸内，溜内尽成白霜”。制糖过程中用黄泥水脱色，还可以用______吸附色素。 （2）“作咸”篇：“西川有火井……只见火意烘烘，水即滚沸。”“井火制盐”燃烧的是天然气，天然气的主要成分______。 （3）“杀青”篇：“平铺稻草灰寸许”。造竹纸过程用到了草木灰（主要成分为），请写出碳酸根离子的符号：______。 【答案】（1）活性炭 （2）##甲烷 （3） 【解析】 【小问1详解】 制糖过程中用黄泥水脱色，还可以用活性炭吸附色素，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸根离子表示为。 15. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）“碳达峰”中的碳指的是______（填字母）。 A. 碳原子 B. 碳元素 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）“碳中和”是指碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。请提出一种可行的碳吸收方式：______。 （3）“碳捕获并封存”被认为是目前减缓全球气候变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程和下图所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是______。 ②流程中可循环的物质为丁，请写出由固体→丁发生分解反应的化学方程式：______。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是______。 （4）的转化：一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（）的途径如下：甲醇二甲醚（）。反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇（）和水，该单质为______。 【答案】（1）D （2）植树造林（合理即可） （3） ①. 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②. ③. 碳酸钙高温煅烧需要消耗较多的能量，且碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳 （4）氢气## 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳，故选D； 【小问2详解】 绿色植物可通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故可植树造林； 【小问3详解】 ①此方法中采用“喷雾”的优点是：可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，故固体为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故丁为氧化钙，丁与水反应是氧化钙和水反应生成可循环的氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； ③由图可知，该流程的不足是：碳酸钙高温煅烧需要消耗较多的能量，且碳酸钙高温煅烧又释放出了二氧化碳； 【小问4详解】 反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含H，故该单质是氢气。 16. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： （1）图一中锶原子的核外电子数为______。图二中的粒子表示阴离子的是______（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则③表示的元素在周期表中排在第______周期。 （2）图二中⑤的单质是由______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。图二中①和②两种元素组成化合物的化学式为______。 （3）已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的是______（填字母）。 A. 原子序数：X＞Y＞Z B. X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C. X和Y处于同一周期 D. 原子半径：Y＞Z 【答案】（1） ①. 38 ②. ④ ③. 三 （2） ①. 分子 ②. Al2S3 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核外电子数=38，所以锶原子的核外电子数为38； ①质子数为16，核外电子数2+8+6=16，质子数=核外电子数，为原子； ②质子数为13，核外电子数2+8+3=13，质子数=核外电子数，为原子； ③质子数为12，核外电子数2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子； ④质子数为16，核外电子数2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子； ⑤质子数为8，核外电子数2+6=8，质子数=核外电子数，为原子； 图二的结构示意图中表示离子的共有2种；其中表示阴离子的是④； 原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，③是镁原子失去2个电子形成的，所以③表示的元素的原子核外有3个电子层，在周期表中排在第三周期； 【小问2详解】 ⑤质子数为8，氧原子，氧元素组成的单质是氧气，氧气由氧分子构成，故填“分子”； ①质子数为16为硫原子，②质子数为13为氯原子，二者生成的化合物为硫化铝，化合物中化合价代数和为0，硫化铝中硫元素显-2价，铝元素显+3价，故硫化铝化学式我诶Al2S3； 小问3详解】 A、根据元素周期表结构，原子序数：Z＞Y＞X，选项说法不正确； B、元素周期表中位于同一主族的元素化学性质相似，故X和Y元素的原子具有相似的化学性质，选项说法正确； C、X、Y位于同一族，选项说法不正确； D、同一周期中，随质子数增多，原子半径依次减小，故原子半径：Y＞Z，选项说法正确； 故选BD。 17. 神舟十九号于2024年10月30日成功发射，所用的燃料是液态氢和液态氧。 （1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为______。 （2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是______（填选项）。 A. LiH B. C. D. （3）如图为氢能开发与利用的示意图。 制氢中的能量转化：太阳能→电能→______能。 （4）通过如图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：；。 ①储氢室发生反应的化学方程式为______。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生的速率快、______。 ③可循环使用的物质有：催化剂、______。 【答案】（1）1∶2 （2）C （3）化学 （4） ①. ②. 产生的氢气纯度高 ③. 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1:2； 【小问2详解】 LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4； 故选C； 【小问3详解】 制氢中的能量转化：太阳能→电能→太阳能； 【小问4详解】 ①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：； ②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高； ③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 化学是一门以实验为基础的学科，经历科学探究，增强实践能力是落实核心素养目标之一。 （1）图1为某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______。 （2）图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 ①若试剂甲为，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生的化学反应原理是（用化学方程式表 达）______。 ②加湿过滤仓中的作用有______（填标号）。 A.吸收杂质提纯 B.观察产生的速率 C.加快的生成 D.保证供给的湿度需求 ③调节供氧流速可以______（填具体操作）。 【答案】（1） ①. 与空气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. ABD ③. 通过注射器控制液体的滴加速率实现 【解析】 【小问1详解】 液面降低后甲中白磷与空气接触，白磷燃烧，说明燃烧需要与空气接触； 由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 ①若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，则试剂乙是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； A、加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，选项符合题意； B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，选项符合题意； C、加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，选项不符合题意； D、加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，选项符合题意； 故选ABD； ③调节供氧流速可以通过注射器控制液体滴加速率实现。 19. 实验室现有、块状大理石、过氧化氢溶液、稀盐酸、棉花等药品和如图所示装置，请完成如下实验： （1）根据现有药品制取氧气的化学方程式为______。制取一瓶应选择的发生装置是______；收集装置可以选择______。 （2）根据现有药品选用______和稀盐酸反应制取，收集装置不能选择E的原因是______。 （3）过氧化氢分解存在多种催化剂，小组同学针对硫酸铜催化过氧化氢分解做了如下4次实验。4次实验均向该装置试管中加入10mL30%的过氧化氢溶液，实验1、2、3均向试管内加入1mL溶液和1mL水，实验4仅加入1mL水，实验数据见下表。 实验序号 水浴温度/℃ 生成氧气的平均速率/（mL/min） 第3min 第6min 第9min 第12min 1 20 2.4 2.7 2.8 2.8 2 30 9 10 10 10 3 40 90 63 28 23 4 40 1.0 1.2 1.3. 1.3 ①图中细口瓶应选择______（填“甲”或“乙”）。 ②实验需要测量的数据有：反应时间和______。 ③由实验______（填实验序号）可知硫酸铜可以加快过氧化氢分解速率。 ④下列有关该实验的说法不正确的是______（填序号，双选）。 A.不可振荡反应液，确保反应液平稳释放 B.由表中数据可知，实验1中到第9min反应结束 C.细口瓶中不装满水对氧气速率的测定没有影响 D.上述实验过程中，过氧化氢的分解速率均在不断增大 【答案】（1） ①. ②. A ③. C或E （2） ①. 大理石 ②. 二氧化碳能溶于水且与水反应 （3） ①. 乙 ②. 排入量筒中液体的体积 ③. 3和4 ④. BD##DB 【解析】 【小问1详解】 根据现有试剂可选高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ；A装置为固体加热型，试管口有棉花，可选用A作为发生装置；氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法收集或排水法收集，需要选择收集装置C或E； 【小问2详解】 根据现有试剂选用大理石和稀盐酸反应制取CO2，收集装置不能选择E的原因是二氧化碳溶于水且与水发生反应； 【小问3详解】 ①根据实验目的分析可知，是通过在相同时间内量筒收集到水的体积来判断产生氧气的快慢，所以需要将口瓶中的水排出，因为氧气不易溶于水且密度比水小，故从导管短端进入，应选装置乙； ②据实验目的分析可知，是通过在相同时间内量筒收集到水的体积来判断产生氧气的快慢，实验需要测量的数据有：反应时间和排入量筒中液体的体积； ③分析表中数据可知，实验3和4中温度相同，实验3中加入1mLCuSO4溶液，实验4仅加入1mL水，实验3中产生氧气快于实验4，由实验3、实验4，可知硫酸铜可以加快双氧水分解的速率； ④ A、振荡反应液可加快反应的速率，不可振荡反应液，确保反应液平稳释放O2， 该说法正确； B、由表中数可知，实验1中到第9min反应产生氧气的速率较慢且稳定，该说法错误； C、由于进入的气体体积等于排出的水体积，装置内原有空气对产生氧气速率的测定没有影响，该说法正确； D、上述实验过程中，实验4中温度高于实验1、2，但双氧水的分解速率均慢于实验1、2，该说法法错误。 故选：BD。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 某化学项目小组用图示装置验证质量守恒定律。将铜粉平铺于仪器甲的底部，把上端系有小气球的玻璃管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧瓶口。加热铜粉前电子天平示数为106.23g（见图1）。再将仪器甲置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热、待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.29g（见图2）。 （1）仪器甲的名称为______。 （2）实验中橡胶塞和小气球的作用是______。 （3）计算参加反应的铜粉的质量（结果精确到0.01g）。 （4）实验中发现，组内的小刚同学说该反应不遵守质量守恒定律，你同意他的观点吗？______（“同意”或“不同意”）理由是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）缓冲压强，防止瓶塞被冲出 （3）解：该实验中铜粉加热时消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.29ggg， 设参加反应的铜粉的质量为x。 g 即参加反应铜粉的质量0.24g； 答：参加反应铜粉的质量0.24g。 （4） ①. 不同意 ②. 铜粉在空气中加热，是铜与氧气发生了反应，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，由于反应后取下橡胶塞，空气进入了锥形瓶中，导致，该反应遵守质量守恒定律。 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 加热过程中，装置内气体会受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓冲气压，防止橡皮塞飞出； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 不同意小刚的说法，铜粉在空气中加热，是铜与氧气发生了反应，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，由于反应后取下橡胶塞，空气进入了锥形瓶中，导致m1小于m2该反应遵守质量守恒定律。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$