精品解析：山东省临沂市莒南县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度上学期期末质量调研 九年级化学试题 （考试时间60分钟 满分100分）2025.1 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定位置上。 2．第Ⅰ卷每题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 S：32 第Ⅰ卷（选择题共38分） 一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16每题3分，共38分。） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 2. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 蒸发 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 溶解氯化钠 3. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B. 医疗上可以利用液氮进行冷冻治疗 C. 氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于电光源 4. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 5. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 6. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 十里桂花香——分子在不断地运动 C 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 7. 如图是与水有关的一些实验装置示意图。下列说法中正确的是 A. 图1中玻璃棒的作用是加快过滤速度 B. 图2中b管中的气体可燃烧 C. 图2实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D. 图2探究的依据是化学变化前后元素种类不变 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图，下列说法中正确的是 A. 结构观：物质丁由2个原子构成 B. 守恒观：反应前后原子和分子的数目均没有增减 C. 物质观：丁在空气中的质量分数为78% D. 定量观：反应中甲和丁的分子个数比为2:1 9. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法中正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4 C. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小 D. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g 10. 下列关于碳和碳的氧化物说法中正确的是 A. 金刚石切割玻璃——硬度大 B. 石墨作电车的电刷——质软 C. 活性炭净化水的过程中发生的是化学变化 D. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 11. 一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是 A. 反应后催化剂的质量为8g B. 该反应为分解反应 C. 反应前氢气的质量为15g D. 参加反应的氮气和氢气的分子数之比为4:1 12. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C. CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化 13. 在以前的农村生活中，风箱是每个家庭厨房的必备，手拉风箱呼呼的响，火炉烧得红旺旺。下列说法中最合理的是 A. 手拉风箱为木柴燃烧提供了大量氧气 B. 风箱拉动过程中增加了可燃物 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 14. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量 B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C. 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 15. 下表中“方法导引”与“示例”对应描述错误的是 选项 方法导引 示例 A 分类 是由三种元素组成的纯净物，确定其属于化合物 B 实验室制取气体的一般思路和方法 实验室制取二氧化碳的思路与方法为：确定制取气体的化学反应原理→设计制取的实验装置→根据性质验证气体 C 预测 运用金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 D 化学反应的定量关系 基于特定需求，根据化学反应的定量关系，设计和制作简易供氧器 A. A B. B C. C D. D 16. 以下能正确表示对应叙述的图像是 A. 电解水时生成和的质量与时间的关系 B. 两份相同的溶液在有无的条件下分解 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 高温煅烧一定质量木炭和氧化铜的混合物 第Ⅱ卷（非选择题共62分） 二、填空题（17-19题除化学方程式2分，其余每空1分，20-22题每空2分，共38分。） 17. 人类文明进步，得益于化学的不断发展。 （1）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜______（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器。 （2）铁器时代：早在春秋时代，我国已生产和使用铁器，战国时期，铁制工具的大量使用提高了生产力水平。随后，铁成为最主要的金属材料。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是____________（用化学方程式表示）。 （3）蒸汽时代：蒸汽机动力之源是煤炭，煤、______、天然气是广泛的化石能源。 （4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用来制取，中硅元素的化合价为______。 18. 传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为，请按要求填空。 （1）两个氢氧根离子______。 （2）中“2”的含义______。 （3）如图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为______。 （4）从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微观符号______。 19. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是燃烧需要______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是____________。 ②根据____________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为____________。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 溶液的浓度 二氧化锰粉末质量/g 温度/℃ 10秒共收集的氧气体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是____________； 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。例如用天然气做饭时，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 20. 科学兴趣小组的同学设计了如下图所示实验装置来验证质量守恒定律。 （1）实验一：加热锥形瓶中的铜粉时，发生反应的化学方程式为_________。 （2）通过对以上几个实验的分析，用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在______中进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 21. 下面是二氧化碳性质、用途、制取方面的研究。请回答： Ⅰ．化学兴趣小组同学梳理了二氧化碳的性质与用途（图一）。 （1）请完成①②③处相关内容。 ①____________； ②不燃烧、也不支持燃烧； ③用化学方程式表示：____________。 （2）植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图二装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在______（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，图二中反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．根据下列实验装置图回答问题： （3）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号），其反应的化学方程式是_______。 22. 溶液与人类生产、生活密切相关。如图是几种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）40℃时，KCl的溶解度为______g。 （2）将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，溶质质量分数______（填“增大”或“减小”）。 （3）100℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是______饱和溶液。 三、实验与探究题（每空2分，共12分） 23. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 用砂纸打磨掉金属片表面的氧化膜。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，过一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （3）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （4）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是______，发生反应的化学方程式为_______。 四、计算题（第（1）2分，（2）4分，（3）6分，共12分） 24. 某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。小明同学用该发热剂进行如下实验：取10g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为50g时恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g（假设其他成分不与酸反应）。 （1）该“发热鞋垫”的发热原理实际上是铁粉与空气中的______和______等发生化学反应的过程。 （2）反应生成氢气的质量为______g。 （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期期末质量调研 九年级化学试题 （考试时间60分钟 满分100分）2025.1 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定位置上。 2．第Ⅰ卷每题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 S：32 第Ⅰ卷（选择题共38分） 一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16每题3分，共38分。） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐竹制笔的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、烧炭集墨的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、裁剪纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、开石磨光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 蒸发 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 故选A。 3. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B. 医疗上可以利用液氮进行冷冻治疗 C. 氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用液氮和液氧的沸点不同，可以通过分离液态空气可制得氧气和氮气，故选项说法正确； B、液氮汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可以行冷冻治疗，故选项说法正确； C、氮气的化学性质稳定，可延长食品保质期，而氧气的化学性质比较活泼，利于微生物和细菌繁殖，不能延长食品保质期，故选项说法错误； D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制作电光源，故选项说法正确。 故选C。 4. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 5. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 6. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 十里桂花香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释合理； B、十里桂花香，是因为花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释合理； C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释不合理； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理； 故选C。 7. 如图是与水有关的一些实验装置示意图。下列说法中正确的是 A. 图1中玻璃棒的作用是加快过滤速度 B. 图2中b管中的气体可燃烧 C. 图2实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D. 图2探究的依据是化学变化前后元素种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。 【详解】A、图1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，该选项说法不正确； B、图2中b管生成的气体相对较少，该气体是氧气，氧气能支持燃烧，但不能燃烧，该选项说法不正确； C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； D、该实验通过电解水生成氢气和氧气，依据化学变化前后元素种类不变，从而得出水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D。 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图，下列说法中正确的是 A. 结构观：物质丁由2个原子构成 B. 守恒观：反应前后原子和分子的数目均没有增减 C. 物质观：丁在空气中的质量分数为78% D. 定量观：反应中甲和丁的分子个数比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NF3（甲）、Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）、N2（丁），化学方程式为：。 【详解】A、物质丁是氮气（N2），氮气由氮气分子构成，一个氮气分子由2个氮原子构成，不能说氮气由2个原子构成，A 错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变。根据化学方程式，反应前有4个NF3分子和3个Si原子（Si是由原子直接构成，这里不按分子数算），反应后有3个SiF4分子和2个N2分子，分子数目改变，B 错误； C、丁是氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，不是质量分数，C 错误； D、根据化学方程式，反应中甲（NF3）和丁（N2）的分子个数比为，D 正确。 故选：D。 9. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（），使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法中正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4 C. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小 D. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； B 、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项正确； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故选项错误； D、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项错误。 故选：B。 10. 下列关于碳和碳的氧化物说法中正确的是 A. 金刚石切割玻璃——硬度大 B. 石墨作电车的电刷——质软 C. 活性炭净化水的过程中发生的是化学变化 D. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故选项正确； B、石墨具有导电性，可作电车的电刷，故选项错误； C、活性炭结构疏松多孔，能够吸附水中的异味和色素，此过程没有新物质产生，因此净化水的过程中发生的是物理变化，故选项错误； D、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，二者的化学性质不同，故选项错误。 故选：A。 11. 一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是 A. 反应后催化剂的质量为8g B. 该反应为分解反应 C. 反应前氢气的质量为15g D. 参加反应的氮气和氢气的分子数之比为4:1 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则反应后催化剂的质量仍为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，设反应前氢气的质量为x，由图中数目可知，80g+x+0g+5g=52g+9g+34g+5g，解得x=15g，即反应前氢气的质量为15g。 【详解】A、由分析可知，反应后催化剂的质量为5g，故选项说法不正确； B、该反应中氮气和氢气的质量减小，氨气的质量增加，则该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，反应前氢气的质量为15g，故选项说法正确； D、参与反应的氮气的质量为80g-52g=28g，参与反应的氢气的质量为15g-9g=6g，则参加反应的氮气和氢气的分子数之比为：=1：3，故选项说法不正确。 故选C。 12. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C. CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料燃烧产生CO2气体，导致空气中二氧化碳含量升高，A项正确； B、将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，B项错误； C、绿色植物光合作用是将CO2在一定条件下转化为 O2，CO2分子变成了其他分子，C项正确； D、CO2溶于水属于物理变化，与水发生反应生成碳酸属于化学变化，D项正确； 故选：B。 13. 在以前的农村生活中，风箱是每个家庭厨房的必备，手拉风箱呼呼的响，火炉烧得红旺旺。下列说法中最合理的是 A. 手拉风箱为木柴的燃烧提供了大量氧气 B. 风箱拉动过程中增加了可燃物 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、手拉风箱作用是向炉膛内鼓入空气，从而为燃烧提供充足的氧气，符合题意； B、风箱拉动过程中为燃烧提供了氧气，没有增加可燃物，不符合题意； C、火炉烧得旺是因为增加了氧气的含量，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； D、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不符合题意。 故选A。 14. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量 B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C. 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。 【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意； C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 下表中“方法导引”与“示例”对应描述错误的是 选项 方法导引 示例 A 分类 是由三种元素组成的纯净物，确定其属于化合物 B 实验室制取气体的一般思路和方法 实验室制取二氧化碳的思路与方法为：确定制取气体的化学反应原理→设计制取的实验装置→根据性质验证气体 C 预测 运用金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀 D 化学反应的定量关系 基于特定需求，根据化学反应的定量关系，设计和制作简易供氧器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物，且含有三种元素，属于化合物，该选项描述正确； B、实验室制取气体时，先确定制取气体的原理，然后根据原理及气体的性质选择装置，最后根据气体性质验证气体，该选项描述正确； C、铝比铁活泼，但铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝更耐腐蚀，该选项描述不正确； D、根据特定需求，根据化学反应的定量关系，可设计和制作简易供氧器，该选项描述正确。 故选C。 16. 以下能正确表示对应叙述的图像是 A. 电解水时生成和的质量与时间的关系 B. 两份相同的溶液在有无的条件下分解 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量等于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，氢气和氧气的体积比为2:1，该选项不符合题意； B、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，该选项不符合题意； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生改变，冷却至室温，打开弹簧夹，导致气压增大，压强恢复至常压，该选项不符合题意； D、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应固体质量不再变化，但是固体质量最终不会减少至0，该选项符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题共62分） 二、填空题（17-19题除化学方程式2分，其余每空1分，20-22题每空2分，共38分。） 17. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 （1）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜______（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器。 （2）铁器时代：早在春秋时代，我国已生产和使用铁器，战国时期，铁制工具的大量使用提高了生产力水平。随后，铁成为最主要的金属材料。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是____________（用化学方程式表示）。 （3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、______、天然气是广泛的化石能源。 （4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用来制取，中硅元素的化合价为______。 【答案】（1）大 （2） （3）石油 （4）+4 【解析】 【小问1详解】 一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，青铜是一种铜合金，其硬度大于纯铜的硬度； 【小问2详解】 氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 煤、石油、天然气是广泛使用的化石能源； 【小问4详解】 SiO2中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硅元素的化合价为+4价。 18. 传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为，请按要求填空。 （1）两个氢氧根离子______。 （2）中“2”的含义______。 （3）如图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为______。 （4）从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微观符号______。 【答案】（1） （2）一个碳酸根离子带2个单位的负电荷 （3）1 （4）Cu##C 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个氢氧根离子表示为； 【小问2详解】 位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中“2”的含义是一个碳酸根离子带2个单位的负电荷； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故； 【小问4详解】 石青主要成分的化学式为，由铜、碳、氧、氢四种元素组成，其中Cu既能表示铜这种物质、又能表示一个铜原子，C既能表示碳这种物质、又能表示一个碳原子。 19. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是燃烧需要______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是____________。 ②根据____________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为____________。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 溶液的浓度 二氧化锰粉末质量/g 温度/℃ 10秒共收集的氧气体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是____________； 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。例如用天然气做饭时，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3）环保 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 （5）调大 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性； 【小问2详解】 ①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； 【小问3详解】 ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保； 【小问4详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③； 比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快； 【小问5详解】 用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 20. 科学兴趣小组的同学设计了如下图所示实验装置来验证质量守恒定律。 （1）实验一：加热锥形瓶中的铜粉时，发生反应的化学方程式为_________。 （2）通过对以上几个实验的分析，用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在______中进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 【答案】（1） （2）密闭容器 【解析】 【小问1详解】 在加热的条件下，铜跟空气中的氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 通过对几个实验的解析，用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 21. 下面是二氧化碳性质、用途、制取方面的研究。请回答： Ⅰ．化学兴趣小组同学梳理了二氧化碳的性质与用途（图一）。 （1）请完成①②③处相关内容。 ①____________； ②不燃烧、也不支持燃烧； ③用化学方程式表示：____________。 （2）植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图二装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在______（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，图二中反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．根据下列实验装置图回答问题： （3）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号），其反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 用于人工增雨 ②. （2） ①. 高处 ②. （3） ①. AC ②. 【解析】 【小问1详解】 ①干冰升华吸热，则可用于人工降雨； ③二氧化碳能和水反应生成碳酸，则可制碳酸饮料，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，则可将该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用； 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选C； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 22. 溶液与人类生产、生活密切相关。如图是几种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）40℃时，KCl的溶解度为______g。 （2）将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，溶质质量分数______（填“增大”或“减小”）。 （3）100℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是______饱和溶液。 【答案】（1）40 （2）减小 （3）KCl##氯化钾 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，40℃时KCl的溶解度为40g； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先变大再减小，80℃左右溶解度最大，温度再升高，溶解度将减小，所以将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，由于硫酸镁的溶解度减小，有部分硫酸镁晶体析出，溶质的质量减小，则溶质质量分数也减小； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，100℃时KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，故等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质的质量关系为KCl>NaCl，故填氯化钾饱和溶液。 三、实验与探究题（每空2分，共12分） 23. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 用砂纸打磨掉金属片表面的氧化膜。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，过一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （3）将蚀刻好金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （4）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是______，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）用磁铁吸引（合理即可） （2） ①. ③ ②. ① （3）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （4） ①. 铁粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引方法区分铝片和铁片； 【小问2详解】 由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸； 由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜，所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液 ； 【小问3详解】 由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果，防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥； 【小问4详解】 由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的还行方程式为：。 四、计算题（第（1）2分，（2）4分，（3）6分，共12分） 24. 某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。小明同学用该发热剂进行如下实验：取10g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为50g时恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g（假设其他成分不与酸反应）。 （1）该“发热鞋垫”的发热原理实际上是铁粉与空气中的______和______等发生化学反应的过程。 （2）反应生成氢气的质量为______g。 （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 水蒸气 （2）0.2 （3）设参加反应的硫酸的质量为x， x=9.8g， 所用稀硫酸中溶质的质量分数为：； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 铁粉与空气中的氧气和水同时接触会发生缓慢氧化，并放出热量； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$