2.3 物质的量 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量 第一课时 物质的量的单位-摩尔 课程导入 ≈ 1.67 1021 个 H2O 一滴水里有多少个水分子？ 微观粒子不便以个数来计量，较小物体以集合体来计量，并给予新的量词 物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol 你学过哪些物理量？单位是什么？ 物质的量 物品 个体量词 常用量词 计量形式 件 件 个体 张 包 个体的集合体 个体的集合体 粒 袋 ①较大物体以个体计量 ②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词 我们将以集体为单位对其进行计算 个体的集合体 个 分子、原子、离子、电子、质子、中子 物质的量 摩尔mol 物质的量 1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量 （微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等） 2.符号 : n 3.单位：摩尔（简称摩） 符号：mol “物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，若用中文，则必须指明微粒的种类。 集体化 微观化 专有化 具体化 【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由 2、3 mol O 3、1 mol 氧 4、2 mol H2O 8、1 mol 钠元素 5、5 mol e- 6、1 mol 质子 7、1.5 mol OH- 1、1 mol 苹果 对，指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对 对 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对 阿伏伽德罗常数 1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol 任何粒子集合体所含的粒子数叫阿伏加德罗常数 2. 符号: NA 3.单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1 1 打 啤酒 1 打 鸡蛋 宏观物质 微观粒子 1 mol 分子、离子、原子…… 集合体的单位 集合体的单位 1打 = 12个 1 mol 任何粒子 = NA 个粒子 n、N(微粒数)、NA三者关系 重点理解 例：1mol H2O 中约含有6.02×1023个水分子 例：1mol Al 中约含有6.02×1023个铝原子 (1)1 mol Na中有 个钠原子 (2)2 mol Na中有 个钠原子 (3)n mol Na 中有 个钠原子 6.02×1023 n×6.02×1023 2×6.02×1023 【例2】分子和原子/离子的数量关系 1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O 2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol CO2含_________mol C，含_________mol O 即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B 1 2 2 4 n 2n nx ny 摩尔质量 1.定义: 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量符号M 2.单位：g/mol、或g·mol-1 3.数值：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 相对分子质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者，在数值上相等，概念不同，单位不同 摩尔质量 对于指定物质(原子、分子或离子等)，其摩尔质量是一个定值，不随其物质的量变化而发生变化 等摩尔质量(单位为g∙mol-1)与该粒子的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等，其含义和单位不同 电子的质量非常小，故原子与对应离子的摩尔质量近似相等，如Na和Na+的摩尔质量均为23g•mol-l 确定性 等同性 近似性 n、m、M三者关系 H2SO4的摩尔质量为 。 1molH2SO4的质量是 。 98g/mol 98g H2SO4的相对分子质量是 。 98 (1) 1 mol H2O质量_________。 (2) 2 mol H2O 的质量 _________ 。 (3) n mol H2O的质量_________。 18 g 36 g n×18g 物质的量(n) = 质量(m) 摩尔质量(M) 【例3】判断正误 (1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　) (2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (　　) (3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　) (4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (　　) (5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　) (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　) (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　) (8)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　) (9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量 (　　) × × × √ × × × × √ 质量（宏观）： 粒子数（微观）： 12g 32g 44g 1个 1个 1个 C + O2 CO2 点燃 NA NA NA 同时扩大NA倍： 物质的量： 1mol 1mol 1mol 化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比 化学方程式表示哪些含义？ 课堂小结 n m M 物质的量 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 微观 宏观 1.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航 天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 B 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O D 3.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是______，所含的S的物质的量是________，所含H2O的数目是_______。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为____。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在_____mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。 0.5mol 3mol 1.5mol 15NA 1:3 10mol 0.25 4. 练习：（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol （2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol （3）0.25mol CaCO3的质量是 g 0.1 0.05 25 （4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 g/mol 36.5 物质的量 第二课时 气体摩尔体积 课程导入 在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？ 我们已经学习了两个计算物质的量的公式： 应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？ 我们能得到氢气的什么物理量？ 已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？ 观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？ 粒子数相同 体积相同 体积不同 体积不同 （2）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。 （3）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。 （1）在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L 影响物质体积的因素 2.所占的体积哪个大？ 粒子的大小 1.1个 和 N个 小黄人所占的体积哪个大？ 粒子的数目 3.紧密和松散排列所占的体积哪个大？ 粒子的间距 影响物质体积的因素 固、液、气体的结构特点(以H2O为例） 构成固态、液态结构微粒间的距离相较于分子直径很小，而气体分子间平均距离远远大于气体分子本身的直径 可压缩 能扩散 体积和形状固定 体积固定 形状不固定 影响物质体积的因素 相同条件下，1mol 不同固体或液体的体积不相同 粒子的数目 粒子的大小 决定 固体或液体体积 1mol不同固体和液体体积不同，因为不同物质的粒子大小不同 影响物质体积的因素 相同条件下，1mol 不同气体的体积近似相等 1mol不同气体，气体的体积主要由微粒间的距离决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响 理想气体状态方程 PV=nRT 粒子的数目 粒子间的距离 决定 气体体积 阿伏伽德罗定律 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（或相同物质的量）。 在一定的温度和压强下，1mol气体的体积就应该是一个常数 气体摩尔体积 理想气体状态方程 PV=nRT （R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 ） T、P、 V 相同，⇒n 相同⇒N 相同 三同定一同 二同定比例 T、P、 n相同，⇒V 相同⇒N 相同 同温同压下，气体分子的间距相同 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm 1.定义： 2.符号： 5.影响因素： L·mol-1 或 m3·mol-1 3.单位： 4.表达式： Vm ＝ V n 温度和压强 ②在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。 ①在温度0℃、压强101KPa时（标准状况）， Vm约为 22.4 L/mol 观察1 mol不同气体在不同温度压强下的体积，完成结论。 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积__ _ 相等。 22.4 L 不一定 气体摩尔体积 3.气体摩尔体积只适用于气态物质(包括混合气体），不适用于固态物质和液态物质 1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关 2.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol（标准状况：T=0 ℃，P=101KPa） 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L 常见的标准状况下不是气体的物质有：H2O、HF 、CCl4、SO3、酒精、苯 1.下列说法是否正确 ？为什么？ （1）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L （2）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L （3）20℃、101Kpa下，1molH2的体积约是22.4L 错误，因未指明气体所处的状况 错误，因水在标准状况下不是气体 （4）标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的混合气体的体积约为22.4L 正确 （5）只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4 L/mol 错误，当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol 错误 以物质的量为中心的计算 1.标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？ 2.标准状况下，6.72L CO2的质量是多少g？ 3.标准状况下，11.2L氢气中含多少个H2分子？ 以物质的量为中心的计算 4.在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL，计算此气体的相对分子质量 解法一： 解：标况下，n=0.672/22.4=0.03 mol M = 1.92g/0.03mol =64 g·mol－1 即气体的相对分子质量为64 解法二：解：标况下，该气体的密度为： ρ（标）= 1.92/0.672=2.86 g·L－1 则M = ρ（标）× 22.4 L·mol－1 =64g·mol－1 即该气体的相对分子质量为64 混合气体平均相对分子质量的求算 1.已知标准状况下气体密度ρ，M =ρ·22.4 L/mol 2.根据摩尔质量定义法，用混合气体总质量除以总物质的量 3.已知混合气体各组分及各组分体积分数，平均相对分子质量为各组分相对分子质量的平均值 =M（N2）×4/5+ M（O2）×1/5=29g/mol = 体积由大到小的顺序是 _____ 阿伏伽德罗定律的推论 PV=nRT 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论1 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或粒子数）之比 n2 V1 V2 n1 N1 N2 练习： 标准状况下①2g H2 ②分子数为3.01x1023 CO2 ③0.8mol HCl ④1.12L Cl2 ①③②④ 阿伏伽德罗定律的推论 推论2 同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 练习： 在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2 ①③④ =相对密度 M =ρ·Vm = 阿伏伽德罗定律的推论 推论3 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的摩尔质量 的反比 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序 ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤SO2 = 练习： = = ②④①⑤③ 阿伏伽德罗定律的推论 推论4 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比 = 练习： 标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ = = 阿伏伽德罗定律的推论 PV=nRT 推论5 同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比 即：p1∶p2 = n1∶n2 练习：等物质的量的CO2和CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）同温同压下，体积之比为 _______； （4）同温同压下，密度之比为——————； （5）同温同体积下，气体压强之比为——————; 1：1 3：2 1：1 11：7 1：1 阿伏伽德罗定律的推论 推论6 推论7 同压同物质的量，气体的体积之比等于它们的温度之比。 即：V1∶V2 = T1∶T2 同温同物质的量，气体的体积与压强成反比。 即：V1∶V2 = p2∶p1 PV=nRT 物质体积大小的影响因素 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论 定义 符号 单位 标准状况下的气体摩尔体积 气体摩尔体积的有关计算 阿伏伽德罗定律 阿伏伽德罗定律的推论 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 微观因素 宏观因素 温度 压强 决定固体或液体体积的主要因素 决定气体体积的主要因素 微粒数目 微粒大小 微粒的平均距离 温度 压强 课程小结 1. 同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ B 2. 同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则 ①两容器的体积比为______。 ②两种气体的密度比为______。 3∶2 2∶3 物质的量 第三课时 物质的量浓度 体积分数 质量分数 初中化学中我们学习溶液的概念，溶液的浓度是如何表示的？ 体积分数 = 溶质体积 溶液体积 × 100％ 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100％ 1.5mol/L BaCl2溶液 生活中常见的物质浓度的表示方法 血液化验单 物质的量浓度 4.常用单位： c(B) c(B) = mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 1.定义： 2.符号： 3.数学表达式： m(B)/M V 思考：0.1 mol/L HCl溶液的含义是什么？ 1LHCl溶液中含有 0.1 mol HCl 溶液的体积 = 物质的量浓度 1.某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。 2.带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。 3.NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。 4. 整体与部分的关系： 如0.1 mol·L-1 FeCl3，溶液中，c(Fe3+) =0.1mol·L-1， c (CI- )=0.3 mol·L-1。 已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。 1、表示0.154mol NaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为1mol/L。 2、表示0.154g NaCl溶于1 L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154 mol/L。 3、从1L 0.154 mol / L的NaCl溶液中取出100 mL，溶质的物质的量浓度为0.154 mol/L。 × × √ 体积指溶液体积，不是溶剂体积 溶质用“物质的量”，不是质量 同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。 将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 注意：分析溶质时要注意有关的化学变化 ① 与水发生反应生成的新的物质为溶质， 如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 × 1.（1）1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-)＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。 （2）某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。 （3）下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_______。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数比 0.25 mol·L－1 ②③ 物质的量浓度相关计算 CB = V nB CB V = nB = V · CB nB n 已知溶质的质量 已知溶液中某种粒子的数目 已知气体溶质在标准状况下的体积 Vm V = n 1.根据定义式进行计算 例1.用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L.若从中取出10 mL，其物质的量浓度为____mol/L；含溶质的质量______g。 0.2 0.2 0.284 例2.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为 mol·－1，溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。 物质的量浓度相关计算 2.物质的量浓度(nB)与溶质的质量分数(ω)的换算 由“定义式”出发：物质的量浓度的表达式为 cB= ，由此知，欲求 cB，先求 nB 及 V 。设溶液体积为1 L，溶液的密度为 ρ g·mL-3，则： cB＝ cB 例3.①如图所示为市售浓硫酸的标签，该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 ②质量分数为2a%的硫酸，物质的量浓度为c1，质量分数为a%的硫酸，物质的量浓度为c2，c1和c2的关系为:______。 A.c1=2c2 B.c1>2c2 C.c1<2c2 18.4 B 物质的量浓度相关计算 3.溶液稀释与混合的计算 溶液加水稀释或蒸发溶剂前后，溶液的质量、溶质的质量及物质的量均保持不变，满足： V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀) m(浓)×ω(浓)＝ m(稀)×ω(稀) 溶液的体积一般不守恒，混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据 计算 1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，体积为多少毫升？ 2.100mL 1 mol/L 的 NaOH溶液，取出20mL稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。 40mL 0.2mol/L 3.①质量分数分别为a%与3a%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液溶质的质量分数_______; ②质量分数分别为a%与3a%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数_______; A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定 A B 例4 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO3-)为 A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 物质的量浓度相关计算 B 4.有关电荷守恒的计算 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42-)＋c(Cl－) 课堂小结 物质的量浓度 概念 常用单位： c(B) c(B) = mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 定义： 符号： 数学表达式： m(B)/M V = cB 物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度(nB)与溶质的质量分数(ω)的换算 溶液稀释与混合的计算 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀) m(浓)×ω(浓)＝ m(稀)×ω(稀) 物质的量 第四课时 一定物质的量浓度的溶液的配制 容量瓶 配制任务 配制：100mL 1mol/L NaCl溶液 溶质：NaCl 溶剂：H2O 称取___________g 量取___________ml 5.85 ？ 如何保证加入溶剂之后，溶液为精确的100mL ? 容量瓶 容量瓶 构造：温度、容积、刻度线 常用规格: 50mL、100mL、250 mL、500mL、1000mL 用途：精确配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶规格选择的原则：“大而近” 配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为__________的容量瓶 500mL 结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 容量瓶 ①不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定的容积 ②使用之前要先检查是否漏水 方法：加水→盖塞→倒转→查漏→正立→玻璃塞旋转180o →倒转→查漏 ③容量瓶属于量器 不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液 ④读数时应平视，使溶液的凹液面最低处正好与刻度相切 溶液配制 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 称量 装瓶 实验步骤： 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 实验仪器： 溶液配制-计算 计算：配制100mL 1mol/L NaCl溶液，需要称量多少溶质？ =1.00mol×0.1L×58.5g/mol =5.85g 溶液配制-称量 精确度：0.1g 托盘天平 称量：5.85g NaCl，需要用什么仪器？ 电子天平 分析天平 精确度：0.01g 精确度：0.0001g 电子天平 托盘天平使用注意事项： ①左物右码 ②NaOH等易潮解的物质直接用烧杯称量 ③使用之前调零 溶液配制-溶解 溶解：可以将溶质直接在容量瓶中溶解吗？ 溶解操作：将NaCl固体倒入小烧杯，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温 ①玻璃棒有什么作用？ ②溶液为什么要冷却至室温？ 搅拌，加速溶解 物质溶解伴随着吸热或放热，不经冷却直接转移至容量瓶，会导致体积不准 溶液配制-转移 转移操作：将烧杯中冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100ml的容量瓶 烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下； 玻璃棒不靠容量瓶瓶口。 两靠 一不靠 思考 注意 ①玻璃棒有什么作用？ 引流，防止液体撒漏 ②若转移时有液体撒漏出来，怎么办？ 重新配制 溶液配制-洗涤 洗涤操作：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶。摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 思考 ①为什么要洗涤烧杯和玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 ②如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 量筒不必洗涤 量筒包容“自然残留液” 溶液配制-定容 定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶颈部刻度线1-2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至平视时溶液的凹液面最低处与刻度线相切 思考 ①容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 易于控制，防止加水超过刻度线 ②如果不小心加水超过刻度线怎么办? 不可以吸出，必须重新配制 溶液配制-摇匀、装瓶 摇匀操作：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 ①摇匀之后发现液面低于刻度线，为什么？ 部分溶液粘在瓶口或刻度线上方 ②摇匀后液面低于刻度线，能否补加水？ 不能 装瓶操作：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。 ①配制好的溶液可以不装瓶，直接在容量瓶中保存吗？ 不可以，容量瓶不可以用于长期贮存溶液 溶液配制-浓溶液稀释 如何用 20 mol·L－1 浓硫酸配制 100 mL 1 mol·L－1稀硫酸溶液？ 算→量→ 溶→移→洗→定→摇→装 计算：所需浓硫酸体积____________ 量取：所用仪器_________ 溶解(稀释)：所用仪器________________ 注意：酸入水，沿烧杯内壁缓慢注入，一边用玻璃棒搅拌 注意：量筒包容自然残留，不用洗涤 转移：转移之前必须进行________ 注意：浓硫酸稀释时大量放热，必须冷却后才能转移 量筒 烧杯、玻璃棒 冷却 5.0 mL A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 1.某同学用Na2CO3配制0.10 mol · L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（ ） C 误差分析-计算 m、V(aq) 的变化会引起cB的变化 注意：计算所用体积与容量瓶规格一致 配制480ml 2mol/L 的NaCl溶液，需称取溶质多少克？ n = 480 × 10-3 × 2 = 0.96 mol m = 0.96 × 58.5 = 56.16 g n = 500 × 10-3 × 2 = 1 mol m = 1 × 58.5 = 58.5 g 误差分析-称量 误差1：药品与砝码位置放反 药品质量 = 砝码质量 - 游码质量 放反后： n↓， c↓ 误差2：砝码生锈 n↑， c↑ 误差3：砝码缺块 n↓， c↓ 误差4：称NaOH 等易潮解的药品用称量纸 / 称NaOH时间太长 n↓， c↓ 误差分析-溶解、转移、洗涤 误差5：搅拌过快、液体飞溅 n↓， c↓ 误差6：转移时未冷却 误差7：转移时溅出部分溶液 误差8：使用前，容量瓶内有水残留 液体受热膨胀，导致加水定容时水加少 V↓ ，c↑ n↓， c↓ 无影响 误差9：未洗涤或未把洗涤液转移 n↓， c↓ 部分溶质粘在烧杯和玻璃棒上，未转移进容量瓶 误差分析-溶解、转移、洗涤 误差10：定容时仰视刻度线 液面上升，水加多 仰视 V↑ ，c↓ 误差11：定容时俯视刻度线 俯视 液面下降，水加少 V↓ ，c↑ 技巧： 眼睛往哪看，液面往哪走 误差分析-溶解、转移、洗涤 误差12：定容时加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分 部分溶质被吸出来 n↓ ，c↓ 误差13：摇匀后发现液面低于刻度线，补加水 V↑ ，c↓ 误差14：将试剂装入试剂瓶时，试剂瓶提前水洗，未烘干 配好的溶液被稀释 c↓ 误差分析-溶解、转移、洗涤 配制：浓硫酸 配制1mol/L 100mL的稀硫酸 误差15：用量筒量取浓硫酸时仰视读数 误差16：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 溶质浓硫酸取少 n↓ ，c↓ 溶质浓硫酸取多 n↑， c↑ 误差17：用量筒量取浓硫酸时洗涤量筒 溶质浓硫酸取多 n↑， c↑ n＝eq \f(N,NA) n＝eq \f(m,M) $$