精品解析：河北省沧州市南皮县南皮县第一中学2024-2025学年高二上学期1月月考化学试题

1月月考高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合电路；存在能自动发生的氧化还原反应，据此分析判断。 【详解】A．Fe、Cu未用导线连接，不能形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．Fe、Cu用导线连接，形成闭合回路，能发生原电池反应：，属于原电池装置，B正确； C．四氯化碳溶液不是电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，D错误； 故选B。 2. 下列事实或操作与盐类水解有关的是 A. 溶液用于杀菌消毒 B. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红 C. 配制溶液时，溶液中放入铁片 D. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液用于杀菌消毒，是因为铜离子是重金属离子能使蛋白质变性，与水解无关，故A不符合题意； B．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，因碳酸钠水解而使使溶液显碱性，故B符合题意； C．配制溶液时，溶液中放入铁片，是为了防止亚铁离子被氧化，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故C不符合题意； D．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是发生氧化还原反应，与水解无关，故D不符合题意； 选B。 3. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A. 铜的金属活动性大于银 B. 通过揉搓可提供电解质溶液 C. 银丝可长时间保持光亮 D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确； B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确； C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确； D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误； 答案选D。 4. 氨气在Pt催化作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 已知： 物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ NO 629 496 942 则x的值为 A. -905 B. +1085 C. +905 D. -1085 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律：(Ⅰ-Ⅱ)得；=反应物总键能-生成物总键能，则；所以：x=-905 ； 选A。 5. 下列工业上金属的制备方法正确的是 A. 电解熔融氧化铝制备金属铝 B. 电解氯化钠溶液制备金属钠 C. 氢气还原氧化镁制得金属镁 D. 铝热反应制备金属钙 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属铝的制备可以用电解熔融氧化铝，A项正确； B．电解熔融氯化钠制备金属钠，B项错误； C．电解熔融氯化镁制备金属镁，C项错误； D．金属活动性：Ca>Al，不能利用铝热反应制备金属钙，D项错误； 答案选A。 6. 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A. pH＝5的NH4Cl溶液 B. pH＝5的NaHSO4溶液 C. pH＝8的CH3COONa溶液 D. pH＝8的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L； B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L； C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L； D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A。 答案选A。 7. 碘化铅是一种难溶于水的黄色晶体常用作金属着色剂，保持温度为25℃，将一定质量的固体加入到蒸馏水中，“”时间段内和变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(PbS的溶度积为) A. 25℃碘化铅的溶度积 B. 时刻改变的条件导致的溶度积增大 C. 浓度均为的和KI溶液等体积混合有沉淀析出 D. 的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，平衡时c(I-)=2×10-3mol/L，c(Pb2+)=1×10-3mol/L，故 ，A错误； B．保持温度不变，t时刻碘离子浓度瞬间增大随之慢慢减小，铅离子浓度先不变随之慢慢减小，则该时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，由于只与温度有关，温度不变，不变， B错误； C．浓度均为的和KI溶液等体积混合，，则没有沉淀析出，C错误； D．温度不变，反应的化学平衡常数为5×1018，D正确； 故答案为：D。 8. 铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极反应式 B. 此过程中还涉及反应 C. 此过程中、均被腐蚀 D. 此过程中电流从Fe流向Cu 【答案】B 【解析】 【分析】根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极。 【详解】A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误； B．负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：，故B正确； C．该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误； D．该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，电流从Cu移向Fe，故D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 自发反应是指不需要条件就能发生的反应 B. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 【答案】D 【解析】 【详解】A．自发反应是指在一定温度和压强下，不需要外界帮助即可发生的化学反应，故A错误； B．非自发过程在一定条件下可能变为自发过程，如碳酸钙受热分解的反应是熵增的吸热反应，常温下为非自发反应，而在高温下可自发进行，故B错误； C．使用催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，故C错误； D．碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是熵增的反应，由常温下该反应不能自发进行可知，反应ΔH—TΔS＞0，则该反应的焓变ΔH＞0，故D正确； 故选D。 10. 在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 增大压强或升高温度，NO的转化率均增大 B. 在时，若反应体系处于状态D，则 C. 状态A、B、C、D的平衡常数： D. 若该反应在任意温度下均能自发进行，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，由图可知，温度越高，NO的浓度越大，证明升高温度，平衡逆向移动，，NO的转化率减小，A错误； B．在时，状态DNO浓度小于其平衡浓度，说明反应逆向进行，，B正确； C．温度越高，平衡常数越小，，C错误； D．在任意温度下均能自发进行，则且，D错误； 故选B。 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析错误的是 A. 能促进，水解 B. 与溶液中所含微粒种类相同 C. 能促进，水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸氢钠溶液中加入氯化钙，产生的白色沉淀为碳酸钙，则由碳酸氢根电离产生的碳酸根与钙离子结合形成，可知钙离子促进了碳酸氢根电离，离子方程式为：； 【详解】A．碳酸根水解，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，受到抑制，碳酸氢根水解：，加入氯化钙不影响碳酸氢根水解、结合分析可知，氯化钙能促进碳酸氢根电离，A错误； B． Na2CO3溶液分步水解、NaHCO3溶液中碳酸氢根既电离又水解，则两溶液中均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，B正确； C． 能促进，水解，铝离子和碳酸氢根或碳酸根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝：、，C正确； D．碳酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解大于电离呈碱性，由题干信息可知碳酸钠溶液中形成沉淀时会消耗碳酸根，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，碳酸氢钠溶液中消耗碳酸氢根、生成碳酸释放二氧化碳， pH减小，D正确； 答案选A 12. 铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是 A. a是电源正极，b是电源负极 B. K连接M时，两个电极都有生成 C. 放电时，电极的电极反应式为 D. 放电时，每转移，消耗的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】 【分析】充电时是电解池、总反应为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，阴极反应式为PbSO4＋2e-=Pb＋：阳极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2＋4H＋＋。放电时是原电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，正极反应式为PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O，负极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4； 【详解】A．a连接的Pb电极，发生的还原反应，是阴极反应，则a是电源负极，b是电源正极，A错误；                                                  B．K连接M时，该装置是电解池，据分析可知，两个电极上分别生成Pb和，B错误； C．据分析，放电时，电极的电极反应式为PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误；    D．放电时，由电池反应可知消耗2mol硫酸转移2mol电子，则放电时每转移，消耗的物质的量为0.5mol ，D正确； 故选D。 13. 用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加 德罗常数值）（ ） A. 电解过程中流经外电路的电子数目0.1NA B. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体 C. 电解后溶液中H+浓度为0.01mol.L-1(假设溶液体积不变) D. 加入13.8gAg2CO3可将溶液恢复到与电解前完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用石墨作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的阴极反应首先是Ag++e-=Ag，假设所有的银离子0.1mol全部放电，转移电子的物质的量为0.1mol，则析出金属银的质量为：0.1mol×108g/mol=10.8g，此时阳极放电的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移0.1mol电子时生成的氧气的质量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g<13.4g，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为13.4g-11.6g=1.8g，电解这些水转移电子的物质的量为0.2mol，所以整个过程转移电子的总量为0.3mol，个数为0.3NA，选项A错误； B．阳极放电的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+-2H2O，当转移0.3mol电子时，产生的氧气物质的量为0.075mol，即1.68L，阴极上产生氢气，2H++2e-=H2↑，当转移0.2mol电子时，产生的氢气物质的量为0.1mol，即2.24L，所以在标准状况下，两极共产生3.92L气体，选项B正确； C．电解过程中溶液中的氢离子减少了0.2mol，而氢氧根总共减少了0.3mol，所以最后溶液中c（H+）=0.1mol/1L=0.1mol/L，选项C错误； D．溶液相当于减少了氧化银和水，只加入Ag2CO3不能将溶液彻底复原，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了电解池工作原理，明确电解池工作原理、准确判断电解上发生的反应是解题关键，易错点为选项B：阳极放电的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O生成气体为氧气，阴极上先生成单质银，再产生氢气，2H++2e-=H2↑，依据转移电子数计算产生气体的体积。 14. 25℃时，下列图示与对应叙述相符的是 A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 B. 图乙所示反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动 C. 图丙表示的分解率与pH的关系，pH越大的分解率越大 D. 图丁表示相同体积、相同pH的醋酸和盐酸加水稀释时pH的变化曲线，曲线a表示盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子浓度相同时，亚铁离子浓度更大，则c(S2-)c(Fe2+)＞c(S2-)c(Cu2+)，即，A错误； B．图乙所示反应中产物的总能量小于反应物总能量，则合成氨反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向消耗氨气的方向移动，B错误； C．图丙表示的分解率与pH的关系，的分解率随着pH的增大先增大后减小，C错误； D．醋酸为弱酸，加水稀释过程中醋酸进一步电离，则相同体积、相同pH的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数时，醋酸的pH增幅小，则曲线b代表醋酸，曲线a表示盐酸，D正确； 选D。 15. 常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点a所示溶液中： B. 点b所示溶液中： C. 点c所示溶液中： D. 点d以后的溶液中可能出现： 【答案】C 【解析】 【分析】(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，NaOH溶液体积为20.00mL时恰好完全反应得到浓度比为1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即d点；NaOH溶液体积为10.00mL时(NH4)2SO4反应了一半，得到浓度比为1:1:2的 (NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即c点。 【详解】A．a点溶液中，水解导致溶液呈酸性，即，水解程度较小，结合元素守恒知，所以溶液中离子浓度大小顺序是，故A错误； B．c点为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，结合分析可知c点(NH4)2SO4和Na2SO4浓度相等，则b点(NH4)2SO4浓度大于Na2SO4，b点显中性，则铵根水解和一水合氨电离相等，相等于铵根没有水解，一水合氨没有电离，故，故B错误； C．c点为浓度比为1:1:2的 (NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒得,根据元素守恒得 ，联立二式得,故C正确； D．d点为浓度比为1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，一水合氨电离微弱，所以，即，点d以后氢氧化钠过量，则点d以后溶液中不可能出现：，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在一定温度下达到分解平衡：。某同学实验测得不同温度下的平衡数据如下表所示。 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 回答下列问题： （1）分解反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，_______(填“>”或“=”“<”)0。 （2）20℃时，若在恒温下扩大容器体积，的质量将_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 （3）35℃时，的分解平衡常数_______(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （4）下列可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 a． b．密闭容器中总压强不变 c．密闭容器中混合气体的密度不变 d．密闭容器中氨气的体积分数不变 【答案】（1） ①. 吸热 ②. > （2）减少 （3）2048 （4） 【解析】 【小问1详解】 升高温度，平衡总压强增大，说明升温平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应是气体体积增大的反应，则； 【小问2详解】 若在恒温下扩大容器体积，相当于减压，平衡正向移动，质量将减少； 【小问3详解】 35℃时，平衡总压强为24kPa，结合反应可知p(NH3)=16kPa，p(CO2)=8kpa，K= (16kPa)2×8kpa=2048(kPa)3； 【小问4详解】 a．当，无法表明正逆反应速率相等，无法判定平衡状态，a不选； b．反应物是固体，密闭容器体积不变，压强是变量，当总压强不变可判定达到平衡状态，b选； c．反应物是固体，容器中气体质量是变量，体积不变，则密度是变量，当密度不变时，可定达到平衡状态，c选； d．根据生成物的系数可知，氨气的体积分数始终保持不变，d不选； 故选bc。 17. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）_______。 （2）将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______；平衡后向容器中再通入，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______。 （3）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。 ①写出阳极的电极反应式：_______。 ②写出除去甲醇的离子方程式：_______。 【答案】（1）+41 （2） ①. ②. 不 ③. 3 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅲ-反应Ⅰ，=(-88kJ⋅mol-1)-(-129kJ⋅mol-1)=+41 kJ⋅mol-1；+41。 小问2详解】 ①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，由图可知，此时氢气的转化率为50%，则平衡时，Δn(H2)=3mol50%=1.5mol，用表示该反应的平均反应速率为；平衡后向容器中再通入，容器体积不变，各物质浓度不变，平衡不移动。 ②100℃时， 反应Ⅱ的平衡常数。 【小问3详解】 ①结合图示信息，A为阴极，B为阳极，阳极发生氧化反应生成，阳极的电极反应式： 。 ②以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化，自身被还原被Co2+，则除去甲醇的离子方程式：。 18. 高锰酸钾（）是一种常用的氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用未知浓度的酸性溶液滴定0.1000 的标准草酸（）溶液，测定溶液的浓度（，）。实验步骤如下： 准确量取20.00 mL标准草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸，用未知浓度的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示： 实验编号 初始读数/mL 最终读数/mL 1 1.20 21.15 2 1.21 24.25 3 2.11 22.16 （1）溶液应装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （2）滴定终点的现象是______。 （3）该溶液的物质的量浓度为______；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅱ．该实验小组运用所学电化学知识设计了如图装置。 （4）盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能______。 （5）闭合开关K并反应一段时间后，盛放酸性溶液的烧杯中的实验现象为______；该电池的负极电极反应式为______。 【答案】（1）酸式 （2）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为淡紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （3） ①. 0.0400 ②. 偏小 （4）平衡电荷 （5） ①. 溶液紫红色逐渐变浅 ②. （或） 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此用酸式滴定管； 【小问2详解】 用酸性高锰酸钾滴定草酸溶液，由于高锰酸钾呈紫红色，则不需要另用指示剂，等最后半滴高锰酸钾滴入，锥形瓶中溶液的颜色变成紫红色且30秒内不变色时即可停止滴定； 【小问3详解】 由表知，由表中数据可知，第1、2、3次消耗标准液分别为19.95 mL、23.04 mL、20.05 mL；第2次实验所得数据误差大可舍弃，取其他两次体积的平均值为20.00 mL；根据反应可知，该溶液的物质的量浓度为；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果，导致草酸量增大，消耗高锰酸钾溶液体积增大，则导致测量结果偏小； 【小问4详解】 盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能平衡两侧的电荷； 【小问5详解】 高锰酸钾具有强氧化性，得到电子发生还原反应，为正极，现象为：溶液紫红色逐渐变浅；亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子，为负极，反应为（或）。 19. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： （1）一种利用垃圾渗滤液中发电的原理如图所示。 ①X为该装置的_______极。 ②该装置工作时，Y电极周围溶液的_______(填“升高”或“降低”)。 ③写出该装置工作时的电池反应式：_______。 （2）若将(1)中电极X、Y分别与如图的a、f相连，一段时间后，测得溶液浓度变为。 ①电极b上生成的气体的体积(标准状况下)约为_______L，该电极上发生的电极反应为_______。 ②电极c的质量增加_______g。 ③一段时间后，溶液中全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 升高 ③. （2） ①. 2.8 ②. ③. 16 ④. 溶液变为硫酸溶液，能继续导电 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，X极上氨气生成氮气，氮元素化合价升高，发生氧化反应，为电源负极； ②该装置工作时，Y电极周围硝酸根离子发生还原反应生成氮气，反应为，反应消耗氢离子，溶液的升高； ③该装置工作时，总反应为硝酸根离子和氨气生成氮气和水，电池反应式为； 【小问2详解】 ①e、f极分别为电解池阴极、阳极，总反应为电解水生成氢气和氧气的反应，一段时间后，测得溶液浓度变为，则电解水的质量为100g-100g×10%÷10.47%=4.49g；生成氧气质量为，O2的物质的量为0.125mol，f极反应为2H2O- 4e- =4H++O2↑，则转移电子的物质的量为0.5mol； 电极b为阳极，反应为，根据电子守恒可知，生成O2的物质的量为0.125mol，标况体积为2.8L； ②电极c反应为Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒可知，生成Cu的物质的量为0.25mol，质量增加16g； ③一段时间后，溶液中全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是溶液变为硫酸溶液，能继续导电，溶液中发生电解反应生成氢气和氧气； 20. 水溶液中的离子反应与我们的生产，生活等息息相关。回答下列问题： （1）某温度()时，水的电离图像如图所示，a点水的离子积_______；该温度下，的NaOH溶液与的溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 （2）25℃时，向的氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_______。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液中，则该溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）常温下，，要使溶液中的沉淀完全[残留在溶液中的]，则溶液的pH应大于_______(，计算结果保留三位有效数字，下同)。 （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中发生反应：。已知：298K时，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 酸 （2） ①. 减小 ②. 增大 （3） ①. 中性 ②. < （4）10.15 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图知，当c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=10-6 mol/L，离子积常数只与温度有关，则a点水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)= 0. 1mol/L，pH = 10的NaOH中c(OH-)==0.01mol/L，等体积混合时酸过量，溶液呈酸性；故答案为：、酸。 【小问2详解】 一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3•H2O+OH-，向氨水中加入氯化铵时，溶液中浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小；故答案为“减小”、“增大”。 【小问3详解】 溶液中存在电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，由于c(Na+) = c(CH3COO-)，所以c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性；醋酸钠溶液因水解呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以混合前 ＜；故答案为“中性”、“＜”。 【小问4详解】 常温下，，要使溶液中的沉淀完全[残留在溶液中的]， = c(Mn2+)c2(OH-)=10-5×c2(OH-)，c(OH-)＞mol/L，c(H+)＜mol/L，则溶液的pH应大于。 【小问5详解】 用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中发生反应：。已知：298K时，，，则此温度下该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1月月考高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 2. 下列事实或操作与盐类水解有关的是 A. 溶液用于杀菌消毒 B. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红 C. 配制溶液时，溶液中放入铁片 D. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 3. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A. 铜的金属活动性大于银 B. 通过揉搓可提供电解质溶液 C. 银丝可长时间保持光亮 D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑 4. 氨气在Pt催化作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 已知： 物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ NO 629 496 942 则x的值为 A. -905 B. +1085 C. +905 D. -1085 5. 下列工业上金属的制备方法正确的是 A. 电解熔融氧化铝制备金属铝 B. 电解氯化钠溶液制备金属钠 C 氢气还原氧化镁制得金属镁 D. 铝热反应制备金属钙 6. 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A. pH＝5的NH4Cl溶液 B. pH＝5的NaHSO4溶液 C. pH＝8的CH3COONa溶液 D. pH＝8的NaOH溶液 7. 碘化铅是一种难溶于水黄色晶体常用作金属着色剂，保持温度为25℃，将一定质量的固体加入到蒸馏水中，“”时间段内和变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(PbS的溶度积为) A. 25℃碘化铅的溶度积 B. 时刻改变的条件导致的溶度积增大 C. 浓度均为的和KI溶液等体积混合有沉淀析出 D. 的 8. 铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极反应式为 B. 此过程中还涉及反应 C. 此过程中、均被腐蚀 D. 此过程中电流从Fe流向Cu 9. 下列说法正确的是 A. 自发反应是指不需要条件就能发生的反应 B. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0 10. 在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 增大压强或升高温度，NO的转化率均增大 B. 在时，若反应体系处于状态D，则 C. 状态A、B、C、D的平衡常数： D. 若该反应在任意温度下均能自发进行，则 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析错误的是 A. 能促进，水解 B. 与溶液中所含微粒种类相同 C. 能促进，水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12. 铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是 A. a是电源正极，b是电源负极 B. K连接M时，两个电极都有生成 C. 放电时，电极的电极反应式为 D. 放电时，每转移，消耗的物质的量为0.5mol 13. 用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加 德罗常数值）（ ） A. 电解过程中流经外电路的电子数目0.1NA B. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体 C. 电解后溶液中H+浓度0.01mol.L-1(假设溶液体积不变) D. 加入13.8gAg2CO3可将溶液恢复到与电解前完全相同 14. 25℃时，下列图示与对应叙述相符的是 A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 B. 图乙所示反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动 C. 图丙表示的分解率与pH的关系，pH越大的分解率越大 D. 图丁表示相同体积、相同pH的醋酸和盐酸加水稀释时pH的变化曲线，曲线a表示盐酸 15. 常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点a所示溶液中： B. 点b所示溶液中： C. 点c所示溶液中： D. 点d以后的溶液中可能出现： 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在一定温度下达到分解平衡：。某同学实验测得不同温度下的平衡数据如下表所示。 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 回答下列问题： （1）分解反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，_______(填“>”或“=”“<”)0。 （2）20℃时，若在恒温下扩大容器体积，的质量将_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 （3）35℃时，的分解平衡常数_______(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （4）下列可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 a． b．密闭容器中总压强不变 c．密闭容器中混合气体的密度不变 d．密闭容器中氨气的体积分数不变 17. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）_______。 （2）将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______；平衡后向容器中再通入，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______。 （3）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。 ①写出阳极的电极反应式：_______。 ②写出除去甲醇的离子方程式：_______。 18. 高锰酸钾（）是一种常用的氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用未知浓度的酸性溶液滴定0.1000 的标准草酸（）溶液，测定溶液的浓度（，）。实验步骤如下： 准确量取20.00 mL标准草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸，用未知浓度的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示： 实验编号 初始读数/mL 最终读数/mL 1 1.20 21.15 2 1.21 24.25 3 2.11 22.16 （1）溶液应装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （2）滴定终点的现象是______。 （3）该溶液的物质的量浓度为______；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅱ．该实验小组运用所学电化学知识设计了如图装置。 （4）盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能______。 （5）闭合开关K并反应一段时间后，盛放酸性溶液的烧杯中的实验现象为______；该电池的负极电极反应式为______。 19. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： （1）一种利用垃圾渗滤液中发电的原理如图所示。 ①X为该装置的_______极。 ②该装置工作时，Y电极周围溶液的_______(填“升高”或“降低”)。 ③写出该装置工作时的电池反应式：_______。 （2）若将(1)中电极X、Y分别与如图的a、f相连，一段时间后，测得溶液浓度变为。 ①电极b上生成的气体的体积(标准状况下)约为_______L，该电极上发生的电极反应为_______。 ②电极c的质量增加_______g。 ③一段时间后，溶液中全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是_______。 20. 水溶液中的离子反应与我们的生产，生活等息息相关。回答下列问题： （1）某温度()时，水的电离图像如图所示，a点水的离子积_______；该温度下，的NaOH溶液与的溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 （2）25℃时，向氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_______。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液中，则该溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）常温下，，要使溶液中的沉淀完全[残留在溶液中的]，则溶液的pH应大于_______(，计算结果保留三位有效数字，下同)。 （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中发生反应：。已知：298K时，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$