精品解析：山东省聊城市临清市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年第一学期期末调研 九年级化学试题 （时间：60分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，1~8小题每题2分，9~16小题每题3分） 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。11月4日1时24分，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员叶光富、李聪、李广苏顺利完成192天的在轨工作，其间进行了2次出舱活动，刷新了中国航天员单次出舱活动时间纪录。下列研究不属于化学范畴的是 A. 返回舱外层耐高温涂料的制造 B. 研制火箭的燃料 C. 空间站内氧气的制取 D. 计算返回舱落点 【答案】D 【解析】 【详解】A、返回舱外层耐高温涂料的制造，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误； B、研制火箭的燃料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误； C、空间站内氧气的制取，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误； D、计算返回舱落点，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确； 故选：D。 2. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 动物呼吸 C. 浓盐酸挥发形成白雾 D. 钻木取火 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，不符合题意； B、动物呼吸过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意； C、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、钻木取火过程中发生了燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 3. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 移走蒸发皿 C. 测溶液pH D. 验满二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确； B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误； 故选：A。 4. 科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 B. 醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同 C. 把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失——在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液 D. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气被压缩储存时，改变的是分子间的间隔，而非分子体积，分子本身的体积在物理变化中保持不变，错误； B、不同物质（如醋和糖）由不同分子构成，分子不同则性质不同，符合微观解释，正确； C、食盐溶解是氯化钠在水分子作用下解离为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），形成溶液，描述准确，正确； D、稀盐酸和稀硫酸的共性源于酸溶液中均含大量氢离子（H⁺），正确体现了酸的通性本质，正确。 故选：A。 5. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法正确的是 A. 室内起火，立即打开门窗大声呼救 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 家用电器着火，可直接用水浇灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内起火时，立即打开门窗会加速空气流通，会使燃烧更加旺盛，加剧火势，故错误； B、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花有爆炸的危险，天然气泄漏时打开抽油烟机可能产生电火花引发爆炸，应先关闭气阀，开窗通风，避免使用电器，故错误； C、浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液，故正确； D、电器着火，直接用水扑灭可能导致触电或爆炸，应先断电，再用干粉灭火器灭火，故错误； 故选：C。 6. “求真”小组透过“绿色化学”慧眼看世界，发现了很多绿色化学原则在生产、生活中的应用。以下做法符合绿色化学原则的是 A. 加高烟囱，减少烟尘对地面的污染 B. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 C 露天焚烧生活垃圾 D. 日常生活中，尽量多使用一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、加高烟囱，不能减少污染物的排放，不能减少烟尘对地面的污染，不符合绿色化学的原则，选项错误； B、开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活，符合绿色化学的原则，选项正确； C、露天焚烧生活垃圾会产生烟尘等污染物，不符合绿色化学的原则，选项错误； D、大量使用一次性餐具，会导致大量树木的砍伐，浪费资源，且会造成环境污染，不符合绿色化学的原则，选项错误； 故选B。 7. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 化肥的大量使用不会造成水体污染 B. 一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 C. 水的天然循环是通过水分子的运动及分子间隔的变化实现的 D. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、化肥过量使用会导致氮、磷等元素进入水体，引起富营养化，造成污染，错误； B、分散形成的液体可能是悬浊液或乳浊液，而溶液需满足均一、稳定且为混合物，错误； C、水的天然循环（如蒸发、凝结）通过水分子运动及间隔变化（如液态→气态）实现，正确； D、若溶质液体或具挥发性（如盐酸），蒸干后无法得到原固体溶质，错误。 故选：C。 8. 归纳、整理是学好化学的有效方法，下列对所学知识的梳理正确的是 A.数字“2”含义 B.空气及其成分 ①CO2：表示2个氧原子 ②2H2：表示2个氢分子 ①液氮可用于冷藏血液 ②空气质量指数越小，空气质量越优 C.元素之最 D.实验安全原则 ①地壳中含量最多的金属元素：Si ②空气中含量最多的元素：N ①实验剩余药品要放回原瓶 ②加热试管中的液体不可对着自己或他人 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误；②2H2中前面的系数的“2”表示2个氢分子，后面的角数“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误。不符合题意； B、液氮温度低，能用于作制冷剂，冷藏血液，正确；②空气质量指数越小，空气质量越优，正确。符合题意； C、①地壳中含量最多的金属元素：Al，错误；空气中含量最多气体是氮气，含量最多的元素：N，正确。不符合题意； D、①实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，要放在指定的容器中，错误；②加热试管中的液体不可对着自己或他人，防止液体溅出伤人，正确。不符合题意； 故选B。 9. “一带一路”建设为构建人类命运共同体作出了新贡献，历史上横贯欧亚的古“丝绸之路”，促进了中西方的经济文化交流，当时的贸易商品主要有茶叶、丝绸、香料、瓷器等。茶叶中含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），下列有关咖啡因的说法不正确的是 A. 咖啡因中氧元素的质量分数最小 B. 咖啡因分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成 C. 咖啡因中碳元素与氮元素的质量比为12:7 D. 咖啡因的化学式量为194 【答案】A 【解析】 【详解】A、由咖啡因化学式可知，碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8)：(1×10)：(14×4)：(16×2)=48：5：28：16，可知氢元素质量分数最小，选项错误； B、分子是由原子构成的，由咖啡因的化学式可知，咖啡因分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，选项正确； C、咖啡因中碳元素与氮元素的质量比为(12×8)：（14×4）=12：7，选项正确； D、咖啡因的化学式量（相对分子质量）=12×8+1×10+14×4+16×2=194，选项正确。 故选A。 10. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，已知硒原子的结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素 C. 硒的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子核内中子数为79-34=45，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，硒元素的元素符号为Se；硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； D、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确； 故选：D。 11. 从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应符合质量守恒定律 B. 该反应属于复分解反应 C. 参加反应的丙与丁的质量比为1:1 D. 反应前后分子、原子数目都发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：。 【详解】A、所有的化学变化都遵循质量守恒定律，选项正确； B、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为两种化合物，不符合一变多，不属于复分解反应，选项错误； C、由方程式可知，参加反应的丙与丁的质量比为32:18=16:9，选项错误； D、该反应前后原子种类和数目不变，分子种类和个数都发生了改变，选项错误； 故选A。 12. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 将气体通过灼热的铜网 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3 加水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气不反应，因此可以通过灼热的铜网除去氮气中的少量氧气，故A正确； B、KCl溶于水，而MnO2不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可得到MnO2，再通过蒸发滤液得到KCl，故B正确； C、盐酸可以与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但加入过量的氢氧化钙会引入新的杂质（氢氧化钙），不符合除杂原则，故C错误； D、NaOH溶于水时放热，溶液温度升高；NaCl溶于水时温度变化不明显；NH4NO3溶于水时吸热，溶液温度降低，因此，通过观察溶解时的温度变化可以鉴别这三种物质，故D正确； 故选：C。 13. 下列图示实验中，能达到目的的是 A. 探究CO2与NaOH能否发生反应 B. 用氯化钠和水验证质量守恒定律 C. 探究燃烧的条件——可燃物与充足的氧气接触 D. 验证浓硫酸溶于水放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、对比实验中需要控制单一变量，图示实验中氢氧化钠溶液和水体积不相同，不能探究二氧化碳与NaOH能否发生反应，故A错误； B、用氯化钠和水验证质量守恒定律是不可行的，因为氯化钠和水不发生化学反应，而质量守恒定律适用于化学反应，故B错误； C、白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧；红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C错误； D、图中实验通过观察U形管中红墨水的变化来验证浓硫酸溶于水放热，浓硫酸溶于水放热，装置中气体膨胀，压强变大，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故D正确； 故选：D。 14. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A. 空气成分 B. C. D. 物质的分类 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，故A正确； B、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，故B错误； C、分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，二者属于并列关系，都属于化学反应，故C正确； D、纯净物分为单质（由同种元素组成的纯净物属于单质）和化合物（由不同种元素组成的纯净物属于化合物），氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，即纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故D正确； 故选：B。 15. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是 A. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火 B. 氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C. 碱溶液可以使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，而可燃物的着火点是物质的一种属性，一般不会发生改变，故A错误； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物一定含氧元素，但是含氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误； C、碱溶液显碱性，可以使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故C错误； D、在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子，故D正确； 故选：D。 16. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 B. 在密闭容器中加热一定量的铜粉 C. 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 D. 一定温度下，将硝酸钾饱和溶液加水稀释 【答案】B 【解析】 【详解】A、向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸，稀盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以加入一定量的稀盐酸才会生成氢气，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和，在密闭容器中加热一定量的铜粉，物质的总质量保持不变，故B正确； C、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，pH增大，溶液始终显酸性，pH只能无限的接近7，不会大于或等于7，故C错误； D、固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，故D错误； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4个小题，共28分） 17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个氧原子________。 （2）镁原子失去2个电子后形成镁离子，离子符号为________。 （3）标出氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价________。 【答案】（1）2O （2）Mg2+ （3） 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O； 【小问2详解】 镁原子失去2个电子后形成带两个单位正电荷的镁离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，镁离子表示为：Mg2+； 【小问3详解】 氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，2x+（-2）×3=0，x=+3，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为：。 18. 我国航天事业发展迅速，下列图片均与航空航天有关，请运用所学化学知识，回答下列问题。 （1）图1：“长征五号”运载火箭使用的燃料中有液氢。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是________（写一条）。 （2）图2：航天员在太空中呼吸的气体成分和地球类似，航天员在舱内生活，通过电解舱内的水生成氢气和氧气，满足航天员在舱内的氧气需求。请写出电解水的化学方程式___________。 （3）图3：“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼供电，其中的能量转化形式是________。 （4）水是生命之源，人类的生活离不开水，空间站里的每一滴水都会物尽其用。请写出一条你在生活中让水物尽其用的做法___________。 【答案】（1）产物只有水，对环境无污染、燃烧热值高、原料来源丰富等 （2） （3）太阳能转化为电能 （4）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，而化石燃料燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，对环境造成污染，同时，氢气的热值高，相同质量的氢气和化石燃料相比，氢气燃烧放出的热量更多，另外，地球上水资源丰富，可通过水分解制取氢气，原料来源广； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 “天和”核心舱的柔性太阳电池翼，是利用太阳能发电，其能量转化形式是将太阳能转化为电能，为核心舱供电； 【小问4详解】 在生活中让水物尽其用的做法有很多，比如用洗菜水浇花、用洗衣水冲厕所等，可实现水的二次利用，提高水的利用率，让水物尽其用。 19. T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯______（填“甲”或“乙”）中上层清液一定为饱和溶液。 （2）T2℃时，硝酸钾的溶解度______氯化钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （3）下列分析正确的是______。 A. 将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钾 B. T2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. T3℃时，在50g水中加入50g硝酸钾充分溶解，得到100g硝酸钾溶液 D. 当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】（1）乙 （2）= （3）BD 【解析】 【小问1详解】 烧杯乙中含有固体不溶物，一定是饱和溶液; 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，T2°C时，硝酸钾的溶解度=氯化钾的溶解度； 【小问3详解】 A、将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从T2°C降温至T1°C，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钾，没有指明等质量，不能判断析出晶体多少，故A错； B、饱和溶液的溶质质量分数=，因为T2°C时，甲、乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确； C、T3°C时，硝酸钾的溶解度是90g，即在该温度下，100g水中最多溶解90g，则50g水中最多溶解45g，T3°C时，在50g水 中加入50g硝酸钾充分溶解，得到95g硝酸钾溶液，故C错； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D正确。 故选: BD。 20. A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为天然气的主要成分，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。 请回答下列问题： （1）写出F的一种用途：__________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应④的基本反应类型为____________。 （4）根据上图分析，苛性钠敞口放置在空气中变质的原因_________。 【答案】（1）配制波尔多液（答案合理即可） （2） （3）复分解反应 （4）吸收二氧化碳生成碳酸钠和水 【解析】 【分析】天然气的主要成分是甲烷，A是甲烷；在点燃条件下的反应是有氧气参加的反应，B是氧气，甲烷与氧气在点燃条件完全燃烧生成二氧化碳和水；G俗称苛性钠，G是氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应，D是二氧化碳，C是水；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，H是碳酸钠；I为石灰石的主要成分，I是碳酸钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，F是氢氧化钙；水与氧化钙反应生成氢氧化钙，E是氧化钙。代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，是氢氧化钙，氢氧化钙可配制波尔多液、作建筑材料、改良酸性土壤等。故填：配制波尔多液（答案合理即可）。 【小问2详解】 由分析可知，反应①是甲烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 小问3详解】 由分析可知，反应④是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是两种化合物通过互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 【小问4详解】 根据上图分析，苛性钠敞口放置在空气中变质的原因是氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠和水。故填：吸收二氧化碳生成碳酸钠和水。 三、实验探究题（本题包括2个小题，共22分） 21. 气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。用装置B制取CO2，连接装置B、F（竖直放置），当装置B中发生反应一段时间后观察到______（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭。 （3）用装置C收集氧气，当________时，再把导管口伸入集气瓶中。 （4）实验室制取下列气体，可以用图A作为发生装置的有______（填字母序号）。 A. 电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B. 浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 C. 氯化铵（固体）和熟石灰共热制氨气 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 乙 （3）有连续均匀气泡冒出 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以用装置B制取CO2，连接装置B、F（竖直放置），当装置B中发生反应一段时间后乙处燃着的火柴先接触到二氧化碳气体，所以先熄灭； 【小问3详解】 用装置C收集氧气，当有连续均匀气泡冒出时，再把导管口伸入集气瓶中，进行收集，不能有气泡产生就立即收集，因为开始排出的气体中混有装置中的空气； 【小问4详解】 图A作为发生装置，反应物状态应为固体，反应条件为加热。 A、反应物状态和反应条件不符合，选项错误； B、反应物状态不符合，选项错误； C、反应物状态和反应条件符合，选项正确； D中反应物状态和反应条件符合，选项正确； 故选CD。 22. 酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 （1）实验一反应的实质是_________。 （2）实验二能观察到的现象是_____________。 （3）写出实验三发生反应的化学方程式____________。 实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和__________ 猜想三：氯化钠和氯化钡 【实验过程】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 _______ 猜想三成立 【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，既要考虑生成物，还应考虑反应物。 【拓展与延伸】 （6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成________的过程。 【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水 （2）有气泡产生 （3） （4）碳酸钠 （5）产生白色沉淀 （6）气体、沉淀或水 【解析】 【小问1详解】 实验一中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 【小问2详解】 实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 【小问3详解】 实验三中氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为； 【小问4详解】 实验四中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，则滤液中溶质成分为氯化钠；如果氯化钡过量，则滤液中溶质成分为氯化钡、氯化钠；如果碳酸钠过量，则滤液中成分为碳酸钠、氯化钠；则结合猜想一、三可知，猜想二为氯化钠和碳酸钠； 【小问5详解】 根据实验结论猜想三成立，说明滤液中含氯化钡，则另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，观察到产生白色沉淀，说明滤液中含氯化钡，则猜想三成立； 【小问6详解】 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成气体、沉淀或水的过程。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 23. 小红做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，她在老师的指导下进行实验：取20g炉灶清洁剂于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为30g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设该炉灶清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）。 【答案】根据质量守恒定律可知，盐酸质量为30g-20g=10g 设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量为x 氢氧化钠的质量分数为：； 答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期期末调研 九年级化学试题 （时间：60分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，1~8小题每题2分，9~16小题每题3分） 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。11月4日1时24分，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员叶光富、李聪、李广苏顺利完成192天的在轨工作，其间进行了2次出舱活动，刷新了中国航天员单次出舱活动时间纪录。下列研究不属于化学范畴的是 A. 返回舱外层耐高温涂料的制造 B. 研制火箭的燃料 C. 空间站内氧气的制取 D. 计算返回舱落点 2. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 动物呼吸 C. 浓盐酸挥发形成白雾 D. 钻木取火 3. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 移走蒸发皿 C. 测溶液pH D. 验满二氧化碳 4. 科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 B. 醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同 C. 把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失——在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液 D. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 5. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法正确的是 A. 室内起火，立即打开门窗大声呼救 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 家用电器着火，可直接用水浇灭 6. “求真”小组透过“绿色化学”慧眼看世界，发现了很多绿色化学原则在生产、生活中的应用。以下做法符合绿色化学原则的是 A. 加高烟囱，减少烟尘对地面的污染 B. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 日常生活中，尽量多使用一次性餐具 7. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 化肥的大量使用不会造成水体污染 B. 一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 C. 水的天然循环是通过水分子的运动及分子间隔的变化实现的 D 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 8. 归纳、整理是学好化学的有效方法，下列对所学知识的梳理正确的是 A.数字“2”含义 B.空气及其成分 ①CO2：表示2个氧原子 ②2H2：表示2个氢分子 ①液氮可用于冷藏血液 ②空气质量指数越小，空气质量越优 C.元素之最 D.实验安全原则 ①地壳中含量最多的金属元素：Si ②空气中含量最多的元素：N ①实验剩余药品要放回原瓶 ②加热试管中的液体不可对着自己或他人 A. A B. B C. C D. D 9. “一带一路”建设为构建人类命运共同体作出了新贡献，历史上横贯欧亚的古“丝绸之路”，促进了中西方的经济文化交流，当时的贸易商品主要有茶叶、丝绸、香料、瓷器等。茶叶中含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），下列有关咖啡因的说法不正确的是 A. 咖啡因中氧元素的质量分数最小 B. 咖啡因分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成 C. 咖啡因中碳元素与氮元素的质量比为12:7 D. 咖啡因的化学式量为194 10. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，已知硒原子的结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒原子的中子数为34 B. 硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素 C. 硒的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中易得到电子 11. 从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应符合质量守恒定律 B. 该反应属于复分解反应 C. 参加反应的丙与丁的质量比为1:1 D. 反应前后分子、原子数目都发生改变 12. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 将气体通过灼热的铜网 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3 加水，观察溶解和温度的变化情况 A A B. B C. C D. D 13. 下列图示实验中，能达到目的的是 A. 探究CO2与NaOH能否发生反应 B. 用氯化钠和水验证质量守恒定律 C. 探究燃烧的条件——可燃物与充足的氧气接触 D. 验证浓硫酸溶于水放热 14. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A. 空气成分 B. C. D. 物质的分类 15. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是 A. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火 B. 氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C. 碱溶液可以使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 16. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 B. 在密闭容器中加热一定量的铜粉 C. 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 D. 一定温度下，将硝酸钾饱和溶液加水稀释 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4个小题，共28分） 17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）2个氧原子________。 （2）镁原子失去2个电子后形成镁离子，离子符号为________。 （3）标出氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价________。 18. 我国航天事业发展迅速，下列图片均与航空航天有关，请运用所学化学知识，回答下列问题。 （1）图1：“长征五号”运载火箭使用的燃料中有液氢。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是________（写一条）。 （2）图2：航天员在太空中呼吸的气体成分和地球类似，航天员在舱内生活，通过电解舱内的水生成氢气和氧气，满足航天员在舱内的氧气需求。请写出电解水的化学方程式___________。 （3）图3：“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼供电，其中的能量转化形式是________。 （4）水是生命之源，人类的生活离不开水，空间站里的每一滴水都会物尽其用。请写出一条你在生活中让水物尽其用的做法___________。 19. T1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯______（填“甲”或“乙”）中上层清液一定为饱和溶液。 （2）T2℃时，硝酸钾的溶解度______氯化钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （3）下列分析正确的是______。 A. 将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钾 B. T2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. T3℃时，在50g水中加入50g硝酸钾充分溶解，得到100g硝酸钾溶液 D. 当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 20. A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为天然气的主要成分，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。 请回答下列问题： （1）写出F的一种用途：__________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应④的基本反应类型为____________。 （4）根据上图分析，苛性钠敞口放置在空气中变质的原因_________。 三、实验探究题（本题包括2个小题，共22分） 21. 气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。用装置B制取CO2，连接装置B、F（竖直放置），当装置B中发生反应一段时间后观察到______（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭。 （3）用装置C收集氧气，当________时，再把导管口伸入集气瓶中。 （4）实验室制取下列气体，可以用图A作为发生装置的有______（填字母序号）。 A. 电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B. 浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 C 氯化铵（固体）和熟石灰共热制氨气 D. 加热高锰酸钾制取氧气 22. 酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 （1）实验一反应的实质是_________。 （2）实验二能观察到的现象是_____________。 （3）写出实验三发生反应的化学方程式____________。 实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和__________ 猜想三：氯化钠和氯化钡 【实验过程】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 _______ 猜想三成立 【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，既要考虑生成物，还应考虑反应物。 拓展与延伸】 （6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成________的过程。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 23. 小红做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，她在老师的指导下进行实验：取20g炉灶清洁剂于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为30g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设该炉灶清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$