精品解析：吉林省四平市实验学校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期末考试高一试题 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 工业上利用氯化亚铁溶液“腐蚀”覆铜板 B. 用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 D. 用过氧化氢漂洗衣服上的污渍，是利用过氧化氢的氧化性 2. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语中错误的是 A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O C. 硫离子的结构示意图： D. 中子数为8的氧原子： 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨组成的混合物，所含碳原子数目为 B. 中层的电子数目为 C. 和足量反应，转移电子的数目为 D. 中含有的阴、阳离子总数目为 6. 下列离子方程式错误的是 A. 钠与水反应： B. 向大理石上滴加盐酸： C. 溶液中加入过量溶液： D. 胃舒平［主要成分为］中和胃酸： 7. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 8. 短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是 A. Q的单质经液化后可储存在钢瓶中 B. 原子半径：Y<Z<Q C. Q元素只有负价，没有最高正价 D. X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 9. 下列关于合金的说法正确的是 A. 新生储氢合金可用于以氢气为能源的汽车 B. 常见的一些合金的硬度大于其主要成分金属，熔点高于其主要成分金属 C. 纯铝的密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 10. 下列有关实验的说法正确的是 ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中红色的干花褪色，Cl2具有漂白性 11. 某同学在实验室配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是 A. 选择玻璃仪器时，使用容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入蒸馏水溶解并摇匀 C. 将氢氧化钠固体溶解，待溶液冷却再转移至未经干燥的洁净容量瓶中 D. 定容时发现液面不慎超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管取出多余液体 12. 是重要的化工原料，其制备途径如下所示： 途径I： 途径Ⅱ：、 下列说法错误的是 A. 途径I中浓表现了氧化性 B. 途径Ⅱ中只表现酸性 C. 制取相同质量的，两种途径消耗的硫酸质量相等 D. 与途径I相比，途径Ⅱ体现了保护环境的思想 13. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是 A. 在空气中久置最终变成 B. 将过量粉末投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 C. 与反应过程中，只做氧化剂 D. 碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物 14. 元素周期表中同主族元素的性质有相似性和递变性，随原子核电荷数的递增，下列说法错误的是(不考虑第七周期元素) A. 碱金属元素的单质的熔点逐渐降低，卤族元素单质的熔点逐渐升高 B. 碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强 C. 卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越不稳定 D. 碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈 15. 是一种重要的化工原料，可制备多种物质(如图所示)，下列说法错误的是 已知：与反应可生成。 A. 反应①中生成的和的质量之比为 B. 利用反应②制漂白粉，应将通入冷的石灰乳中 C. 反应③中向饱和溶液中先通，可增大的溶解度 D. 等质量的和与足量稀盐酸反应生成的量一样多 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： （1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。 ①能导电的电解质有_______(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有_______。 ②溶于水的电离方程式为_______。 ③写出实验室制取胶体的离子方程式：_______。 ④写出H与足量A反应的化学方程式：_______。 （2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。 ___________________________ 该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。 17. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为___________。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程：___________。 （2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：___________。 （3）金属性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因：___________。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为___________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。 18. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 19. 优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：_______，该反应每转移电子，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。 （3）装置D的作用是_______。 （4）装置C进行控温水浴的目的是_______，若温度过高C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、_______(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末考试高一试题 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 工业上利用氯化亚铁溶液“腐蚀”覆铜板 B. 用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 D. 用过氧化氢漂洗衣服上的污渍，是利用过氧化氢的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上利用氯化铁溶液“腐蚀”覆铜板，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，可与盐酸反应，用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多，B正确； C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶为胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．用过氧化氢漂洗衣服的污渍，过氧化氢具有强氧化性，起到漂白作用，D正确； 故选A。 2. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有离子键和极性共价键，A错误； B．只含有离子键，B错误； C．只含有非极性共价键，C正确； D．只含有极性共价键，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语中错误的是 A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O C. 硫离子的结构示意图： D. 中子数为8的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式：，A正确； B．存在两个碳氧双键，结构式：O=C=O，B正确； C．硫离子的最外层电子为8，结构示意图：，C错误； D．氧的质子数为8，中子数为8的氧原子：，D正确； 故选C。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨组成的混合物，所含碳原子数目为 B. 中层的电子数目为 C. 和足量反应，转移电子的数目为 D. 中含有的阴、阳离子总数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，2.4g混合物中碳原子的物质的量为=0.2mol，对应碳原子数目为0.2NA，A正确； B．Ne的原子序数为10，核外电子总数为10，L层是第二层，而Ne的电子排布为K层2个、L层8个，即第二层电子数为8，故1 mol Ne中L层电子数目应为8NA，而非10NA，B错误； C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，反应中每个Cl2分子得到2个电子，即1 mol Cl2完全反应时转移2 mol电子，对应2NA个电子，C正确； D．Na2O2由钠离子和构成，一个Na2O2含2个Na⁺和1个，其中总离子数为3，则1 mol Na2O2含3NA个离子，D正确； 故答案为：B。 6. 下列离子方程式错误的是 A. 钠与水反应： B. 向大理石上滴加盐酸： C. 溶液中加入过量溶液： D. 胃舒平［主要成分为］中和胃酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A正确； B．向大理石上滴加盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：，B正确； C．溶液中加入过量溶液，二者按照化学计量系数1:1反应：，C错误； D．胃舒平［主要成分为］可以和盐酸反应，用于中和胃酸：，D正确； 故选C。 7. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是 A. Q的单质经液化后可储存在钢瓶中 B. 原子半径：Y<Z<Q C. Q元素只有负价，没有最高正价 D. X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 【答案】A 【解析】 【分析】设X、Y元素原子最外层电子数为x，Q元素原子最外层电子数为x+2，则2x+x+2=17，解得x=5，所以X为N，Y为P，Z为S，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．Cl的单质氯气经液化后可储存在钢瓶中，A正确； B．由分析可知，Y为P，Z为S，Q为Cl，同周期主族元素，越靠右原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞Q，B错误； C．Cl位于第ⅦA族，最高正价为+7价，C错误； D．N元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，D错误； 故选A。 9. 下列关于合金的说法正确的是 A. 新生储氢合金可用于以氢气为能源的汽车 B. 常见的一些合金的硬度大于其主要成分金属，熔点高于其主要成分金属 C. 纯铝的密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 【答案】A 【解析】 【详解】A．新生储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，可用于以氢气为能源的汽车，A项正确； B．常见的一些合金的硬度强于成分金属，熔点低于成分金属，B项错误； C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造飞机外壳，硬铝常用于制造飞机外壳，C项错误； D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，D项错误； 故选A。 10. 下列有关实验的说法正确的是 ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中红色的干花褪色，Cl2具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠被切割后，切面会迅速与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，所以切面很快变暗，而钠在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，A错误； B．钠的熔点较低（约），加热时钠会先熔化成液态小球，然后在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，B正确； C．氢气在氯气中燃烧时火焰呈苍白色，生成HCl气体，遇空气中的水蒸气形成白雾，C错误； D．干燥的无漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故干燥的红色干花不会褪色，D错误； 故选B。 11. 某同学在实验室配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是 A. 选择玻璃仪器时，使用容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入蒸馏水溶解并摇匀 C. 将氢氧化钠固体溶解，待溶液冷却再转移至未经干燥的洁净容量瓶中 D. 定容时发现液面不慎超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管取出多余液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制230 mL溶液应选用250 mL容量瓶（最接近且不小于目标体积），而非500 mL容量瓶，A错误； B．固体溶解应在烧杯中进行，不能直接加入容量瓶，容量瓶仅用于定容，不能用于溶解或稀释，B错误； C．NaOH溶解时放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，避免热胀冷缩引起体积误差，容量瓶无需预先干燥，因定容时需加水至刻度线，残留水分不影响浓度，C正确； D．定容时若液面超过刻度线，需重新配制，取出液体会导致溶质损失，浓度偏低，D错误； 故选C。 12. 是重要的化工原料，其制备途径如下所示： 途径I： 途径Ⅱ：、 下列说法错误的是 A. 途径I中浓表现了氧化性 B. 途径Ⅱ中只表现酸性 C. 制取相同质量的，两种途径消耗的硫酸质量相等 D. 与途径I相比，途径Ⅱ体现了保护环境的思想 【答案】C 【解析】 【详解】A．途径I中浓反应生成，S元素化合价降低，体现浓的氧化性，A正确； B．途径Ⅱ中与发生复分解反应生成盐和水，元素化合价不变，只表现酸性，B正确； C．途径I中每生成1mol硫酸铜需要2mol硫酸，途径Ⅱ中每生成1mol硫酸铜需要1mol硫酸，故制取相同质量的硫酸铜，两种途径消耗的硫酸质量不相等，C错误； D．途径Ⅱ无有害气体二氧化硫生成，体现了保护环境的思想，D正确； 答案选C。 13. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是 A. 在空气中久置最终变成 B. 将过量粉末投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 C. 与反应过程中，只做氧化剂 D. 碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2在空气中久置会与H2O和CO2反应，最终生成Na2CO3（碳酸钠），而非NaHCO3（碳酸氢钠），A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH（强碱性）和O2，使紫色石蕊溶液变蓝；过量的Na2O2具有强氧化性，导致溶液褪色，现象符合“先变蓝后褪色”，B正确； C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，其中Na2O2中的氧元素化合价为-1，既被氧化又被还原，因此，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．碱金属中，锂燃烧生成Li2O（普通氧化物），钠燃烧生成Na2O2（过氧化物），钾、铷、铯则生成超氧化物（如KO2），并非所有碱金属都能生成过氧化物，D错误； 故选B。 14. 元素周期表中同主族元素的性质有相似性和递变性，随原子核电荷数的递增，下列说法错误的是(不考虑第七周期元素) A. 碱金属元素的单质的熔点逐渐降低，卤族元素单质的熔点逐渐升高 B. 碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强 C. 卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越不稳定 D. 碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着原子核电荷数的递增，碱金属单质的熔点逐渐降低，卤族元素单质的熔点逐渐升高，故A正确； B．随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的原子失电子的能力逐渐增强，则碱金属元素的金属性逐渐增强，但对应阳离子的氧化性逐渐减弱，故B错误； C．随着原子核电荷数的递增，卤族元素的单质与氢气化合越来越难、形成氢化物的稳定性越来越弱，故C正确； D．随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的金属性越来越强，其单质与水反应的程度越来越剧烈，故D正确； 答案选B。 15. 是一种重要的化工原料，可制备多种物质(如图所示)，下列说法错误的是 已知：与反应可生成。 A. 反应①中生成的和的质量之比为 B. 利用反应②制漂白粉，应将通入冷的石灰乳中 C. 反应③中向饱和溶液中先通，可增大的溶解度 D. 等质量的和与足量稀盐酸反应生成的量一样多 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和NaCl溶液发生反应；与冷的石灰乳发生反应，可以制得漂白粉；饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 【详解】A．电解饱和NaCl溶液发生反应，则反应①中生成的和的质量之比为，故A正确； B．与冷的石灰乳发生反应，可以制得漂白粉，即可以利用反应②制漂白粉，由于温度升高氯气和氢氧化钙反应会生成Ca(ClO3)2，所以应将通入冷的石灰乳中，故B正确； C．氨气极易溶于水，而二氧化碳难溶于水，反应③中向饱和溶液中先通，使溶液呈碱性后，可增大的溶解度，故C正确； D．据碳原子守恒，等物质的量的和与足量稀盐酸反应生成的物质的量一样多，此时和质量比为106：84=53：42，即等质量的和与足量稀盐酸反应生成的量不一样多，故D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： （1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。 ①能导电的电解质有_______(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有_______。 ②溶于水的电离方程式为_______。 ③写出实验室制取胶体的离子方程式：_______。 ④写出H与足量A反应的化学方程式：_______。 （2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。 ___________________________ 该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. DG ②. E ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. CH4 ③. 8：1 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：熔融的、固体；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中属于酸性氧化物的有：； ②溶于水的电离方程式：； ③实验室制取氢氧化铁胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，持续煮沸至液体呈红褐色，离子方程式：； ④溶液与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：； 【小问2详解】 甲烷转化为碳酸氢根离子，C化合价从-4价转化为+4价，失去8个电子，氢氧化铁转化为亚铁离子，Fe化合价从+3价转化为+2价，得到1个电子，则氢氧化铁和甲烷的系数比为8：1，再根据原子守恒配平得：；该反应中CH4失电子为还原剂，Fe(OH)3为氧化剂被还原，CH4为还原剂被氧化，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8：1。 17. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为___________。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程：___________。 （2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：___________。 （3）金属性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因：___________。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为___________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Mg ②. （2） （3） ①. ＞ ②. Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强 （4） （5） ①. 还原剂 ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X位于第二周期，X是C；Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数大于C，所以Y是Mg；Z原子的最外层电子数为3，Z是Al。X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，Q的最外层电子数是14－4－3＝7，Q是Cl。M元素在地壳中的含量居第四位，M是Fe，据此解答。 【小问1详解】 Y的元素符号为Mg。用电子式表示氯化钠形成的过程为。 【小问2详解】 金属铝在氯气中燃烧的方程式为。 【小问3详解】 由于Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强。 【小问4详解】 易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，依据元素守恒可知还有氢氧化铝生成，该化合物与水反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①铁是金属，失去电子，上述反应中Fe做还原剂。 ②具有磁性的M的氧化物W是四氧化三铁，则金属铝与W在高温条件下反应的化学方程式为。 18. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. （4）NaHCO3 （5） （6） 【解析】 【分析】“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I，滤液I内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3沉淀，滤液III为Na2SO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。 【小问1详解】 “碱浸”过程中能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的化学方程式为：；根据分析，“滤渣I”的主要成分为、； 【小问2详解】 “操作I”为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，“滤液II”中溶质的主要成分为NaHCO3； 【小问5详解】 煅烧“滤渣III”氢氧化铁生成氧化铁和水，化学方程式：； 【小问6详解】 中Fe元素的质量为，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数为。 19. 优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：_______，该反应每转移电子，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。 （3）装置D的作用是_______。 （4）装置C进行控温水浴的目的是_______，若温度过高C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、_______(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中氯化氢 （2） ①. (浓) ②. 22.4 （3）吸收多余的Cl2，防止污染环境 （4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3 ②. （5）冷水 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题； 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去氯气中氯化氢； 【小问2详解】 除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：(浓)；根据反应方程式可知，该反应每转移2mol电子，生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问3详解】 由分析可知，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境； 【小问4详解】 由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；若温度过高C中发生反应生成NaClO3和NaCl，化学方程式为； 【小问5详解】 由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $