1.1物质的分类及转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的分类及转化 第一课时 物质的分类 课程导入 快递企业运用智能机器人对快递物品进行分拣，24小时不间断工作，可以大大提高工作效率，节省70%的人力。 。 知识点一：根据物质的组成对物质进行分类 物质 根据组成物质的种类 混合物 纯净物 化合物 单质 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 根据是否含有碳元素 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 根据物质的组成和性质 酸 碱 盐 氧化物 其他 同素异形体：由同种元素形成的几种不同的单质 树状分类法 如氢化物、氮化物、碳化物等 19936 (1) - 举例说明 知识点二：根据物质的性质对氧化物进行分类 氧化物 过氧化物：含过氧基的化合物，如H2O2、Na2O2等 酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2等， 多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸(SiO2例外) 碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、Fe2O3、CuO等， 部分碱性氧化物能溶于水，与水化合生成碱(可溶性碱对应的金属氧化物) 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物， 如Al2O3、ZnO等 不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物， 如CO、NO、NO2等 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 生成相应价态的盐 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 交叉分类法 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法 根据组成 元素的性质 根据物质的性质 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 Na2O CuO Fe2O3 Al2O3 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 其他氧化物 Na2O CuO CO2 SO2 Al2O3 CO H2O2 Na2O CO2 CO2 SO2 H2O2 CO Na2O CuO 已知：Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O 思考：非金属氧化物和酸性氧化物的有什么关系？金属氧化物和碱性氧化物的有什么关系？ 归纳总结 酸性氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 大多数是 不一定是 大多数是 一定是 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Al2O3 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物的关系 按酸性强弱 按是否含氧 知识点三：根据物质的性质对酸进行分类 酸 无氧酸 HCl 、H2S H2SO4、HNO3 H3PO4 强酸 弱酸 HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 CH3COOH、H2S、H2C2O4 按提供H+数目 一元酸 二元酸 HCl、CH3COOH、HNO3 H2SO4、H2S、H2CO3、H2C2O4 挥发性酸 H3PO4 按挥发性 难挥发性酸 三元酸 H3PO4、H2SO4 浓盐酸、浓硝酸 含氧酸 六大强酸 知识点四：根据物质的性质对碱进行分类 按碱性强弱 按溶解性 碱 难溶性碱 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O 强碱 弱碱 KOH、NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 Cu(OH)2、 NH3·H2O 按提供OH-数目 一元碱 二元碱 NaOH、NH3·H2O Ca(OH)2、Ba(OH)2 、 Fe(OH)2 Fe(OH)3 、 Al(OH)3 三元碱 可溶性碱 四大强碱 微溶 知识点五：根据物质的性质对盐进行分类 按溶解性 按酸根是否含氧 盐 无氧酸盐 NaCl、CaF2 KNO3、KMnO4、FeSO4 可溶性盐 难溶性盐 NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl CaCO3、 BaCO3 、BaSO4、AgCl 按照组成 酸式盐 碱式盐 NaHSO4、 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 NaCl、NH4Cl、BaSO4 正盐 含氧酸盐 复盐 KAl(SO4)2 · 12H2O 1.下列说法正确的是 A.纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有 一种元素 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 √ FeCl3和FeCl2组成混合物 O2和O3的混合气体是混合物 2.生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A.人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B.生石灰和熟石灰不是同一物质，生石灰是氧化物 C.加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D.纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 √ 纯碱(Na2CO3)为盐 3.判断正误 (1)由同一种元素组成的物质可能是混合物 (2)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物 (3)NH3·H2O属于混合物 (4)酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 (5)CH3COOH是多元酸 (6)树状分类法各级物质间存在包含关系，交叉分类法物质间存在并列关系 √ × × × × √ 课堂小结 根据物质的组成对物质进行分类 根据物质的性质对物质进行分类 酸 碱 盐 氧化物 两种分类方法：树状分类法、交叉分类法 物质的分类及转化 第二课时 分散系及其分类 课程导入 知识点一：分散系及其分类 组成 根据分散质粒子的直径 分散系 分散质 分散剂 溶液 胶体 浊液(乳浊液或悬浊液） 粒子直径<1nm 分散系中被分散成粒子的物质 分散系中容纳分散质的物质 粒子直径为1~100nm 粒子直径>100nm 根据分散剂不同 气溶胶，如云、雾 液溶胶，如Fe(OH)3胶体 固溶胶，如有色玻璃、合金 分散剂为气体 分散剂为液体 分散剂为固体 分散系定义：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物 1nm=10-9m 知识点二：Fe(OH)3胶体的制备 取1个小烧杯，加入200ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1ml滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 知识点二：Fe(OH)3胶体的制备 注意事项： 1、必须使用FeCl3饱和溶液； ——否则不利于胶体形成 2、不能用自来水； ——否则会形成Fe(OH)3沉淀 3、不能用FeCl3和NaOH反应制备； ——否则会形成Fe(OH)3沉淀 4、不能长时间加热； ——否则Fe(OH)3胶体会聚沉 5、不能用玻璃棒搅拌； ——否则会形成Fe(OH)3沉淀 知识点三：胶体的性质——丁达尔效应 CuSO4溶液 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光束的方向可以看到一条光亮的通路。 Fe(OH)3胶体 鉴别胶体和溶液 思考：如何分离胶体和溶液的混合物？ 蒸馏水 半透膜 总结： ①分离胶体和溶液：渗析法 ②鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 ③胶体和溶液本质区别：分散质粒子直径不同 ——渗析 淀粉胶体和NaCl溶液 知识点三：胶体的性质——聚沉 把阳离子或阴离子加入胶体中时，其所带电荷与胶体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒聚集成较大的颗粒，形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 食品凝固剂 知识点三：胶体的性质——聚沉 聚沉的方法： 生活应用：黄河三角洲的形成、卤水点豆腐。 1、加入电解质溶液； 2、加热 3、加入带相反电荷的粒子 知识点三：胶体的性质——电泳 胶体不带电，胶粒可能带有电荷，电场作用下，胶粒定向移动。 应用：静电除尘 Fe(OH)3胶体的电泳现象 正极 负极 正极 负极 知识点三：胶体的性质——吸附性 Fe(OH)3胶体具有吸附性，可净水。 明矾净水原理：Al3+在溶液中可以形成Al(OH)3胶体，具有吸附性。 知识点四：常见胶体 1.牛奶 2.豆浆 3.血液 4.墨水 5.含尘空气 6.土壤 7.蛋白质溶液 8.淀粉溶液 9.烟水晶 10.有色玻璃 11.玛瑙 12.云、雾、烟 烟水晶 玛瑙 D 2.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥ B 课堂小结 分散系及其分类 Fe(OH)3胶体的制备 胶体的性质 丁达尔效应 鉴别胶体和溶液 聚沉 静电除尘 电泳 吸附性 方法：加入电解质溶液；加热；加入带相反电荷的粒子 净水 介稳性 物质的分类及转化 第三课时 物质的转化 交流讨论 请根据物质转化导学案对酸、碱、盐的性质进行总结，并思考这些反应分别属于哪些基本反应类型？ 反应表达式　　　 反应类型 A＋B＝AB   AB＝A＋B   AB＋C＝A＋CB   AB＋CD＝AD＋CB   酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有______、______或_______ 等物质生成。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 气体 沉淀 水 知识点一：酸、碱、盐的性质——酸的通性 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 使紫色石蕊溶液变 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + CaCO3 == H2O + CO2↑ + CaCl2 2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 红 与活泼金属反应 与碱发生中和反应 与某些盐反应 与碱性氧化物反应 酸＋活泼金属→盐＋氢气 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新酸＋新盐 酸＋碱性氧化物→盐＋水 使酸碱指示剂变色 知识点一：酸、碱、盐的性质——碱的通性 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞变 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 复分解反应 复分解反应 与酸发生中和反应 与某些盐反应 与酸性氧化物反应 酸＋碱→盐＋水 碱＋盐→新碱＋新盐 碱＋酸性氧化物→盐＋水 使酸碱指示剂变色 蓝 红 知识点一：酸、碱、盐的性质——盐的通性 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu Na2CO3 + CaCl2== CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 复分解反应 复分解反应 与某些酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新碱＋新盐 盐＋盐→新盐＋新盐 与金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属 置换反应 复分解反应 盐=金属离子/铵根离子+酸根离子 知识点二：物质的转化 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ① ② ③ 写出下列物质之间的化学方程式 ①2Ca＋O2===2CaO ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋H2SO4 ===CaSO4 ↓＋2H2O 或 Ca(OH)2＋SO3=CaSO4↓＋H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 ④ ⑤ ⑥ ④C＋O2===CO2 点燃 ⑤CO2＋H2O===H2CO3 ⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 或 H2CO3 + CaO═ CaCO3↓+ H2O 物质转化的应用 1.化学反应遵循质量守恒定律，通过物之间的转化可以合成物质，如由单质可以制取盐，且有多种途径。 金属单质 碱性氧化物 盐 O2 碱 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸 盐 酸性氧化物 O2 H2O 碱或碱性氧化物 CaSO4 Ca CaO O2 Ca(OH)2 H2O SO3或H2SO4 CaCO3 C CO2 O2 H2CO3 H2O Ca(OH)2或CaO 2.从实际出发确定制取物质的方法 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低、设备要求、环境保护等因素，选取最适当的方法。 ①不采用Na2O与H2O反应的原因：______________________________________; ②过去曾采用： 。 ③现在主要采用:_____________________; Na2O作为原料，来源少，成本高 电解饱和食盐水 工业上制取NaOH的方案： Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 1.请以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu 2.下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． D 3．溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 A．X是NaOH溶液 B．甲是Na2CO3溶液 C．乙是Ba(NO3)2溶液 D．丙是NH4Cl溶液 B 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生白色沉淀 课堂小结 酸、碱、盐的性质 酸的通性 碱的通性 盐的通性 物质的转化 金属单质 碱性氧化物 盐 O2 碱 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸 盐 酸性氧化物 O2 H2O 碱或碱性氧化物 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 1.下列事实与胶体的性质有关的是(　　) ①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医学上用三氯化铁止血　 ④江河入海口形成三角洲 A．只有①②③ 　 B．只有①②④ C．只有②③ D．全部 $$