辽宁省名校联盟2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

辽宁名校联盟高二3月联考 ·化学· 叁考管案及解折 一、选择题 的反应热，C项错误：向0.1ol·L1 NaHCO溶液中 1,C【解析】氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的 滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，可知溶液呈碱性，则 重要原因，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成，A HC()方的水解程度大于电离程度，则(HCO2)> 项正确：水中氢氧键是极性键且水是V形分子，所以水 c(C(O),D项正确。 是极性分子，B项正确：太阳能电池工作时将太阳能转5.C【解析】2NO(g)十2CO(g)一2CO,(g)+N(g) 化为电能，C项错误：工业上电解熔脸氧化铝冶炼金属 △H<0,温度升高，该反应平衡逆向移动，C)转化率降 铝，D项正确 低，则温度：M<M,该反应为气体分子数减小的反应， 2.D【解析】pH=I2的NaCO,溶液中水电离的c(H) 压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，X代表压强， =c(OH)=0.01mol1,但溶液体积未知，无法计算个 A项错误：①点NaOH不足，溶液成分为等量的循酸和 数，A项错误：据反应2NO+O2一2NO2,2 mol NO和 酷酸钠，溶液星酸性，说明CHC(O)H的电离程度大于 1molO,完全反应生成2 mol NO,生成的NO:发生反 CH COO的水解程度，则c(CH COO)>c(Na)> 应：2NO一N,0:,达到平衡时分子总数目小于2Vk· c(CHC(OOH),B项错误：用湿润的pH试纸测量a处 B项错误：盐酸和氢氟酸的物质的量均为0.1mol,但氢 溶液的pH,相当于稀释a点溶液，向b点靠近，c(H中) 氟酸为弱酸，在溶液中部分电离，所以氢氟酸溶液中 增大，pH偏小，C项正确：a、b、c三点中，加入的二氧化 H数目小于0.1N,C项错误：电解硫酸钠溶液，实质 硫的量大小为c>b>a,由于O,的物质的量一定，随若 是电解水，阳极反应式：2H,O一4e一()↑+4H,生 二氧化硫的量增加，会导致二氧化硫的转化率下降，所 成0.5molO,时转移2mol电子，即2N个电子，D项 以a点SO:的转化率最高，D项错误。 正确。 6.C【解析】电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作 3,B【解析】H(O:为共价化合物，构成微粒为原子，其电 阳极，A项正确：直接加热MgC1·6H2O由于Mg(C1 的水解不能制得无水MgCL,加热时通入HC1气体可抑 子式为HO:O:H,A项错误：SO中硫原子价层电子 制MgC2的水解，用无水氣化钙吸收生成的HO,HC 对数为3+6+2)2X3=4,孤电子对数为1，则 有毒，要进行尾气处理，B项正确：根据电流方向确定电 VSEPR模型为四面体形，B项正确：HCI中氢原子的1s 源左侧为正极，右侧为负极，阳极铁放电生成F®+，阴 极水放电生成H,无法用淀粉-K1溶液验证产物，C项 轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3印轨道提供的 错误：该装置为原电池，锌为负极，失电子生成Z+,铁 1个未成对电子形成sg键，则电子云轮廓图为 为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，铁被保护，用 ,C项错误：邻羟基苯甲醛分子内氢键示意 铁氧化钾溶液检验正极区溶液无亚铁离子生成，可验证 牺牲阳极法，D项正确。 7.B【解析】由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极 0.D项错误。 为电池正极，血液中的O在a电极上得电子生成 OH,电极反应式为O2十4e+2HO一一4OH,A项 4.D【解析】反应H(g)+L(g)2H1(g)是气体体积 正确：原电池中阳离子从负极移向正极，故Na迁移方 不变的反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，颜色变深 向为ba,B项错误：b电极为电池负极，CuO在b电 是因为体积减小导致碘蒸气浓度变大，A项错误：向等 极上失电子转化成CuO,电极反应式为C:O一2e+ 物质的量浓度的KCL,K,CO,混合溶液中滴加AgNO 2OH一2Cu)十HO,然后葡萄糖被CuO氧化为简萄 溶液，先生成AgC1沉淀，说明沉淀时，C所需的 糖酸，CuO被还原为CO,则电池总反应为2CH2O十 c(Ag)更小，但由于AgCI和Ag:CrO,的K表达式不 O2一2CHaO2,根据反应2CH:O,+O2一 同，故不能说明K(AgCI)<K(Ag:CrO,),B项错误： 2CaH:O,可知，1mlC日eO%参加反应时转移2mol 中和滴定时会造成热量散失，所以用0.1000mol·L 电子，18mgC6H:O的物质的量为0.1mmol,则消耗 N(OH溶液滴定25.00mL.未知浓度的盐酸，用温度传 18mg葡萄糖时，理论上a电极有0,2mmol电子流人， 感器采集锥形瓶内溶液的温度数据不能测定中和反应 C项正确：b电极上CuO将葡萄糖氧化为葡萄糖酸后被 。1 ·化学· 参考答案及解析 还原为CuO,Cu()在b电极上失电子转化成Cu(),在 △S<0,该反应能自发进行，则该反应的△H<0,C项 这个过程中CO的质量和化学性质保持不变，因此， 正确。对有气体参加的可逆反应，增大压强可增大单位 Cu(O通过Cu(Ⅱ)和Cu(L)相互转变起催化作用.D项 体积内活化分子个数，从而加快反应速率，D项正确。 正确。 12.D【解析】放电时，d极为正极，PbO,发生得电子的还 8,D【解析】氢键具有方向性和饱和性，水结成冰，体积 原反应，电极反应式为PbO十2e+4H++S)一一 增大，密度诚小，与水分子之间能形成氢键有关，A项错 PbSO十2HO,A项正确：放电时，负极反应式为Zn 误：F原子电负性大，吸引电子能力强，C下COOH中 2e+4OH-一一[Zn(OH),]-,正极反应式为PbO O一H键极性大于CCLCOOH中O一H键极性，所以 +2e-+4H+十S0-PbS0,十2H(0,则n极室电 酸性：CF,COOH>CCLCOOH,B项错误：热稳定性为 解质溶液pH减小，d极室电解质溶液pH增大，B项 化学性质，与共价键强弱有关，水中H一O键长短、键能 正确：由电极反应式可知，放电时负极消耗OH,K 大，更稳定，C项错误：O为极性分子，O2为非极性分 透过离子交换膜b向正极迁移，正极消耗H,硫酸根 子，HO为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解 透过离子交换膜c向负极迁移，所以b,c分别为阳离 性：O>O,D项正确。 子交换膜和阴离子交换膜，C项正确：放电时每转移 9.A【解析】CL的消耗速率表示正反应速率，SCL的消 0.2mol电子，则有0.2molK通过离子交换膜b、 耗速率表示逆反应速书，当)：m,)=1：2 0.1olSO通过离子交换膜c移向中间中性溶液中 时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的 生成0,1 nol K.SO,所以中间KSO,溶液中溶质增 平衡点应为B点和D点，A项正确：随着温度升高，SCL 加17.4g,D项错误。 的消耗速率大于C的消耗速率的二倍，则逆反应速率 13.C【解析】根据图示，反应物CHOH和HO中没有 大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，是放热 非极性共价键，不涉及非极性共价键的断裂，A项错 反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项错 误：反应1的活化能高于反应Ⅱ，是慢反应，为总反应 误：该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，A 的决速步骤，控制反应条件，提高反应1的化学反应速 点温度最低，则K最大，故K(B)=K(D)<K(A),C项 率，可有效加快总反应速率，B项错误：根据图示，总反 应为CHOH(g)十H.O(g)一一3H(g)十CO(g),反 错误：300℃时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移 应物总能量低于生成物，正反应吸热，则1mol 动，但是体积缩小，各组分浓度均增加，D项错误。 CHOH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1mo 10.D【解析】分子中不一定存在σ健，也不一定存在π 键，如稀有气体原子结构已达到稳定结构，是单原子分 C),(g)和3molH:(g)的总能量，C项正确：催化剂可 以降低反应的活化能，但催化剂不能改变反应的格变， 子，不存在化学键，A项错误：核外电子没有发生跃迁， D项错误。 没有释放能量，不会形成发射光谱，B项错误：主族元 14.A【解析】因HO(g)HO(1)是放热的，因此第 素Sc的价电子是最外层电子，排布式为4s24p,C项 二个反应放出的热量更多，△H:更小，A项正确：燃烧 错误：铵根离子中氮原子价层电子对个数=。键个数 热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的 十孤电子对个数=4+号(5-1-4X1)-4,所以其采 热量，C(s)燃烧的产物应为C)2(g),C)(g)不是指定 用s即杂化，氨气分子中氮原子价层电子对个数=。键 的产物，则碳的燃烧热△H≠一110.5 kJ mol.B项错 误：稀硫酸与澄清右灰水反应生成微溶物硫酸钙，不能 个数+孤电子对个数=3+之(5-3×1)=4，所以氮原 表示成H+(aq)+()H-(aq)一H-O(1),且生成硫酸 子杂化方式是sp,NH:中氨原子价层电子对个数=G 钙放出热量，所以△H<一57.5k」·mo',C项错误： 健个数+孤电子对个数=2+2(5-1×2+1)=4，所 合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则 0.5mol氮气和L.5mol氢气不可能完全反应，反应的 以都采用sp杂化，铵根离子中，孤电子对数为0，氨气 焓变小于一38.6k/mol,D项错误。 分子中孤电子对数为1，NH弧电子对数为2，所以空15.B【解析】基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5 间构型不同，D项正确 种空间运动状态，有5个原子轨道都填充了电子，所以 11.A【解析】第四周期的过度金属Cu与乙n,后者金属 Y、Z均为第二周期元素，Y可以形成1个共价键，所以 性更强，A项错误。元素按其原子序数递增排列的序 Y为F,基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电 列称为元素周期系：周期表是呈现元素周期系的表格， 子且自旋方向相同，所以X为P,Z为N,据此回答 元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，B项正 因HF与NH存在分子间氢键，沸点升高，HF氢键键 确。反应2Mg(s)十C0(g)—-C($)十2Mg0(8)的 能大于NH,分子间氢键键能，所以沸点：HF>NH,> ·2· 辽宁名校联盟高二3月联考 ·化学· PH,,A项错误：根据同周期从左往右电负性呈增大趋 一1一3×1)=1，价层电子对数为4，杂化类型都是 势，同主族从上往下电负性星减小趋势，所以电负性为 5p,A项错误：根据选项A的分析，价层电子对数都是 >N>P,B项正确：N,F核外电子层数相同，N的核 4,没有发生变化，B项错误：根据选项A的分析，H,O 电荷数小，半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多 的空间构型为V形，HO的空间构型为三角锥形，C 半径大，所以原子半径：X>Z>Y,C项错误：F没有正 项正确：根据C项分析，HO和HO)中心原子都是 价，不能形成最高价含氧酸，D项错误 sp杂化，H:O中心原子孤电子对数比HO多，键角 二、非选择题 更小，D项正确。 16.(13分)(1)洪特规则(2分) (6)根据CrO的结构可看出：Cr为+十6价，有4个O (2)平面三角形(2分) 为一1价，一个O为一2价：反应前后元素的化合价没 (3)B(2分) 有改变，所以该反应不是氧化还原反应。 (4)22(1分)球形(1分) (7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状 (5)AB(2分) 态，稳定性较强，放出的能量较大：基态氨原子的2印轨 (6)不是(1分) 道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，放 (7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状 出的能量较小，所以碳元素的E,较氨元素的大。 态，稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的E较 17.(14分)(1)①1071.6(2分) 氨元素的大(2分，也可答：基态氨原子的2p轨道为半 ②CH,(g)十2H2O(g)一CO,(g)+4H(g)△H= 充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，放出的能 +165.4kJ·mol1(2分) 量较小) (2)①a(2分) 【解析】由题给的条件可知，基态R原子核外s能级上 ②1.二氧化碳(2分) Ⅲ.0.39(2分) 的电子总数与P能级上的电子总数相等，可能是 (3)2C02+12e+12H一CH OCH+3H0(2分) 1s22s2p(氧元素)，也可能是1s2s2p3s(镁元素)， 11.2(2分) 结合第一电离能低于同周期相邻元素，确定R是氧元 【解析】(1)①已知：反应I:CH,(g)+H,O(g)= 素，QR是红棕色气体，Q是N元素：基态Z最外层 C0(g)+3H:(g)△H,=+206.4kJ·mol-1,根据 有18个电子，乙是Cu元素：前四周期元素Y的未成对 电子最多，Y价电子排布为3d4s.Y是Cr元素：R △H=反应物总键能一生成物总键能=4×413kJ· X,Y,Z原子序数依次增大，X位于元素周期表NB族， mol1+2×467kJ·mol1-a-3×436kJ·mol1= X是Ti元素 +206.4kJ·mo厂，则a=1071.6. ②反应I:CH(g)+HO(g)→C)(g)十3H:(g) 28 (1)基态氧原子价层电子轨道表示式：W △H=+206.4kJ·mol1,反应Ⅱ：CO(g)+HO(g) 2p 2 2p 一CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol,根据盖 内网网「 ,☐违反了洪特规则。 斯定律1+Ⅱ得CH,(g)+2HO(g)=CO2(g)+ (2)N0,中N原子的孤电子对数=5+1,3X2=0,N 4H2(g)△H=+(206.4-41)kJ·mol1=十165.4 2 kJ·mol1,故答案为CH(g)+2HO(g)一CO(g) 原子价层电子对数=3+0=3，其VSEPR模型为平面 +4H(g)△H=+165.4kJ·mol. 三角形。 (2)①一定温度下，增大压强，反应Ⅱ不移动，反应1 (3)T+的d轨道有未成对电子，有额色：T+的d轨 (主反应)的平衡正向移动，CO,的转化率增大，故a符 道没有电子，所以没有颜色：C*的d轨道有未成对电 合题意：总体积一定时，增大C)2与H:的体积比， 子，有颜色：C+的d轨道有未成对电子，有颜色。 CO,的转化率降低，故b不符合题意：选取高效催化剂 (4)T原子核外有22个电子，每个电子运动状态都不 及增大催化剂的比表面积可加快反应速率，缩短到达 同，所以原子中运动状态不同的电子共有22种：其电 平衡的时间，但不能改变C),的平衡转化率，故©不符 子排布式为1s2s2p3s23p3dF4s”,最高能层为N层， 合题意：故答案为。 电子为4s能级，电子云轮廓图形状为球形。 ②1，在恒容条件下，升高温度，反应1和反应Ⅱ分别 (5)H,0的中心原子0有2个a键，孤电子对数为2 向逆反应方向和正反应方向移动，平衡时CO在含碳 ×(6一2×1)=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp, 物质中的体积分数增大，CH,在含碳物质中的体积分 数减小，则曲线③表示CO在含碳物质中的体积分数 H0中心原子0有3个。健，孤电子对数为号×(6 随温度的变化。800℃后，曲线②代表的物质在含碳 。3 ·化学· 参考答案及解析 物质中的体积分数几乎为0，而(CO在含碳物质中的体 5.0×102×5.4×10- 积分数还在随温度的升高而增大，说明800℃后只发 (108) -=2.7×10,答案：2.7 生反应Ⅱ，可判断曲线①和②分别表示CO:和CH,在 ×10-: 含碳物质中的体积分数随温度的变化：故答案为：二氧 19.(14分)(1)D(2分) 化碳。 (2)C0N(2分)5：1(2分)】 Ⅱ，N点平衡时CH:和CO在含碳物质中的体积分数 (3)<(2分) 均为15%，设起始时CO:和H:的物质的量均为 (4)①sp2(2分) 1mol。则此时生成的CH,和CO均为0.15mol,则平 ②ac(2分) 衡时n(C0)=0.7mol,n(H2)=0.25mol、n(HO) (5)加热破坏了刚酸分子之间的氢键，硼酸分子与水之 0.45mol.n(平)=1.7mol,故N点时反应Ⅱ的K.= 间形成氢键(2分) 2(C0)·p(H,0)-0.15×0.5≈0.39：故答案为 【解析】(1)各微粒失去1个电子，AC为B原子第二电 p(H)·p(C0)0.25×0.7 离能，BD是硼原子第一电离能，CD为激发态，第二电 0.39 离能>第一电离能，基态的第一电离能大于激发态的 (3)由图可知，C):在左侧电极得到电子生成 第一电离能，故最外层电离出一个电子所需能量最小 CH,OCH,则左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，根据 的是D 得失电子守恒配平阴极电极方程式为2CO,+12e+ (2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而 12H一一CH,OCH,+3HO,阳极电极反应式为 增大，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相 2HO一4e一一O,↑十4H,当通过交换膜的H为 邻元素，总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素 2mol时，电路中转移2mol电子，阳极产生0.5mol 第一电离能较大，则第一电离能：C<O<N,单键由1 O,标准状况下为11.2L 个：键形成，双键由1个。键和1个x键形成，则胸腺 18.(14分)(1)[Ar]3d4s(2分) 将矿石磨成粉末，升 嘧啶分子中。键和π键的比值为5；1. 温，适当增大酸的浓度、充分搅拌等(2分) (3)设左至右N原子分别为1~3号，3号N为sp於 (2)CaS0,(2分) 化，N原子最外层一共5个电子，有一对孤电子占据一 (3)2Fe+3Mn0,+12H+--2Fe++3Mn2-+6H0 (2分) 个杂化轨道，还余一个p轨道、1个电子形成π键，由结 (4)A+、Mn2+、Ca+(2分) 构可知，2号N原子为sp杂化，剩余2个相互垂直的p (5)1×10年mol/L(2分) 轨道，共3个电子形成π健，1号N原子不杂化。分子 (6)2.7×10-3(2分) 中有一个离域π键，与氢相连的3号N原子给出1个 【解析】钪锰矿石（主要含MnO2、SiO2、ScO,、AlO,、 电子，2号N原子给出两个电子，3号N给出1个电子 Ca(O、FO)加人稀硫酸后，溶液中含有AP+、Fe+、 形成一个三中心四电子的大π键除外1、2号N之间 Ca+,Sc+,再加入Fe,二氧化锰被还原为Mn+,铁及 还有一个x键： N-N-N: Fe被氧化成Fe,浸渣中含有SiO,和CaSO),TBP 用由参与形成x键 和HC加人可以除去Fe,得到有机相和萃余液1，萃 的电子越多，键长越短可知，①处形成π键的电子多 余液1加入有机萃取剂P507萃取S,萃余液2中刹 所以①处的键长要短一些：键长：①<②。 余A+、Ca+、Mn,富航有机相加人氢氧化钠后得 (4)①氨刷烷晶体中，B原子形成4个▣键，无孤电子 到反茶取固体Sc(OH),,加入HC得到ScCl,加入 对，杂化方式为p。 HCO后得到Sc(CO),在空气中灼烧后 ②HCN中H星正电性，AIH:中H星负电性，HCN和 得ScO,。 AIH能形成双氢键，故选a:HCI和HS中H都显正 (5)常温下，K.[Sc(OH):]=1×10",当pH=6时， 电性，不能形成双氢键，故不选b:BH%中H呈负电 c(OH)=1×108mol·L-1,c(Sc2+)= 1×10-0 性，N2H,中H是正电性，BH和N2H,能形成双氢 (1×10-) 键，故选c:选ac mol·L4=1X106mol·L. (5)在硼酸的层状结构中，分子与分子之间有氢键和范 c(C:O) (6)在25℃，pH=2的草酸溶液中 (H.C2)) 德华力，氢键比范德华力强，加热时，破坏了硼酸分子 e(C:0) c(HCO)·c(H+)K1×K 之间的氢键，明酸和容剂水之间形成氢键，导致硼酸的 (H.C.0)x c(HC,O)·e(H) =(H) 溶解度增大。 4 辽宁省名校联盟2025年高二3月份联合考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 化学与科技 易 2 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 易 3 选择题 3 化学用语 易 4 选择题 实验评价 易 5 选择题 3 水溶液离子平衡图表 h 6 选择题 3 电化学 易 7 选择题 3 电化学 中 8 选择题 3 物质结构 易 9 选择题 3 化学平衡 难 10 选择题 3 物质结构 易 11 选择题 3 物质结构，反应原理 易 12 选择题 3 电化学 中 13 选择题 3 反应热 多 14 选样题 反应热 易 15 选择题 3 物质结构 难 16 非选择题 13 物质结构，电子排布，键角比较 中 17 非选择题 14 化学反应原理，反应热，平衡常数 中 18 非选择题 14 化工流程，离子方程式书写，K计算 中 19 非选择题 14 物质结构，杂化理论 中辽宁省名校联盟2025年高二3月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是 A.“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成 B.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是一种由极性键构成的极性分子 C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D.国产大飞机C919的机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的H+数目为0.01NA B.密闭容器中，2 mol NO和1molO2完全反应后分子总数为2NA C.100mL1.0mol·L-的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子数均为0.1N D.惰性电极电解Na2SO,溶液时阳极收集到11.2L气体（标准状况）时转移电子数为2NA 3.下列化学用语表示正确的是 A.H2O2的电子式为H+[:O:O:]2-H B.SO的VSEPR模型 C.HCl中g键的电子云轮廓图：● D.邻羟基苯甲醛分子内氢键 化学第1页（共8页） 4.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 密闭容器中反应H:(g)+1(g)一2H1(g),压缩 A 容器体积，气体颜色变深 探究压强对化学平衡的影响 向等物质的量浓度的KCL,K,CO,混合溶液中 B 滴加AgNO,溶液，先生成白色沉淀 K(AgCl)<K(Ag:CrO,) 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL 未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶 测定中和反应的反应热 液的温度数据 常温下，向0.1mol·L1 NaHCO,溶液中滴加 D 酚酞溶液，溶液变为浅红色 证明该溶液中：c(CO)<c(HzCO) 5.下列曲线图与对应的叙述相符的是 aC0)/% 本导电能力 M ① 51015200NaoH)/mL 加水体积 O起始时n(Sd/mol 甲 丙 A.图甲：表示反应2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N(g)△H<0的C0的平衡转化率与温 度、压强之间的关系，则X代表压强，M与M2代表不同温度，且M1<M2 B.图乙：常温下，向20mL0.1mol·L1CH,C0OH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液， pH变化曲线（忽略温度变化），则①点：c(CH,COOH)>c(Na+)>c(CH,COO) C,图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，用湿 润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果可能偏小 D.图丁：表示反应2SO2(g)+O2(g)一2SO(g)△H<0,若其他条件不变，平衡时SO2的体积 分数随起始n(SO2)变化曲线，则a、b、c三点中，a点SO2的转化率最低 6.下列装置及设计不能达到实验目的的是 电源 电流/ 片 HCI 铁 待锈 定粉-K 无水CaCh 溶液 经过酸化的 饱和氯化钠溶液（含酚酞） 3%NaCI溶液 图 图 图Ⅲ 图W A,图I是电镀池，可用于铁上镀铜 B.图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁 C,图Ⅲ是电解池，验证电解饱和NaCl溶液的产物 D.图V是原电池，取Fe附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法 化学第2页（共8页） 7.一种可植人体内的微型电池工作原理如图所示，通过C0催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。 当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动：血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度 以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是 控 传感器 纳米PU导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 关 葡萄糖酸 (CsHnO) 血液 OH- 年。 荷萄糖 A.a电极为正极，发生反应O2十4e十2H2O一4OH B.两电极间血液中的Na*在电场驱动下的迁移方向为a→b C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 D.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用 8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性：CF,COOH<CCl COOH 电负性：Cl<F 热稳定性：H2O>HS 分子间作用力：H2O>H2S D 水中的溶解性：0x>0 分子极性 9.一定压强下，向10L密闭容器中充人1 mol S2 Cl2和1 mol Cl2,发生反应：S2Cl2(g)十Cl2(g) 2SCl2(g)。C2与SCL2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的是 0.09 0.08 0.06= 0.05 0.04 0.01-- 0 100 200 400 A.A、B、C、D四点中只有B、D点达到平衡状态 B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.K(B)=K(D)>K(A) D.300℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变 10.下列有关叙述正确的是 A.分子中一定存在a键，不一定存在π键 B.1s22s22p3s23p→1s22s2p3s23p}核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 C.基态Se的价电子排布式为3d4s24p' D.NH对、NH、NH:三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但空间构型不相同 化学第3页（共8页） 11.下列说法错误的是 A.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 B.元素周期表多种多样，元素周期系只有一个 C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D.对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子个数，进而加快反应速率 12.中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸ZPbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离 子循环（如图），该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。 下列说法不正确的是 KOH 溶液 溶液 稀硫酸 [Zn(OH)] ROH H-O b d A,放电时，正极反应式为PbO2十4H++SO+2e—PbSO,+2H2O B.电池工作时，a室电解质溶液pH减小、d室电解质溶液pH增大 C,离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.放电时，每转移0.2mol电子，中间K,SO,溶液中溶质减少17.4g 13.我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇CH,OH与水在铜基催化剂上的反应机理和能量 如图： PPa PP2 反应I 反应I 反应I 反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A,反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂又有二者的形成 B.控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C.1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总能量 D.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 14.下列说法中正确的是 A.已知2HzS(g)+O2(g)=2S(s)+2H20(g)△H<0;2H2S(g)+O2(g)一2S(s)+ 2H20(I)△H2<0,则△H1>△H2 B.2C(s)十O2(g)一2C0(g)△H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热△H=一110.5kJ/mol C.已知H*(aq)十OH(aq)一H20(I)△H=一57.3kJ/mol,则稀硫酸和澄清石灰水混合，其 热化学方程式为H*(aq)+OH(ag)一HzO(D△H=-57.3kJ·mol D.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热 19.3,其热化学方程式为N(g十9H(g意2NH(g△H=一38.6N·mr 500℃30MPa 化学第4页（共8页）】 15.咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐 的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子 均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列 说法正确的是 K刻 A.简单氢化物的沸点：Z>X>Y B.电负性：Y>Z>X C.原子半径：Z>Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子 总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，QR:是红棕色气体；X位 于元素周期表第WB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z最外层有18个 电子。请回答下列问题： 2s 2p (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为W 该同学所画的 电子轨道表示式违背了 (2)QR:的VSEPR模型的名称是 (3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生dd跃迁，因而它们的水合离子常 常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无 色的是 A.X2+ B.X++ C.Y+ D.Z2+ (4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 (5)H2R在特定条件下得到一个H形成H,R,从结构角度对上述过程分析错误的是 A.中心原子的杂化轨道类型发生改变 B.中心原子的价层电子对数发生改变 C,微粒的立体结构发生改变 D.微粒中键角发生改变 (6)在酸性溶液中，H2O2能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的YO,离子方程式为4H2O2十 2H++Y,O一2YO+5H,O,根据下图所示Y,O和YO,的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Y,O的结构 YO,的结构 化学第5页（共8页） (?)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和 能(E)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示（横轴标注为元素符号），试分析碳元素 的E大于氮元素的E1的原因： 2300 名200 是10 B C 0 17.(14分)根据欧盟气候监测机构哥白尼气候变化服务局的数据，2024年前10个月的全球平均气 温比2023年同期高0.16摄氏度，C02和CH是两种主要的温室气体，我国提出“二氧化碳排放 力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的目标。以CO2和CH,为原料制 造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题： (1)工业上CO2-CH4催化重整是目前大规模制取合成气(C0和H2混合气)的重要方法，其原 理为： 反应I:CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ·mol-1; 反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol1。 几种化学键的键能如表所示。 化学键 C-H H-0 H-H C±O 键能/(kJ·mo1) 413 467 436 ①a= ②CH(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 (2)二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下： 反应I(主反应)：C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H20(g)△H1=-164.7kJ·mol-1; 反应Ⅱ（反应）：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1. ①在实际化工生产过程中，下列措施能提高CO2的平衡转化率的是 a.在一定温度下，适当增大压强 b.总体积一定时，增大反应物CO2(g)与H2(g)的体积比 c.选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积 ②在恒容条件下，按V(CO2):V(H2)=1：1的投料比进行题干反应，平衡时CO2、CH,和 n(CO2) c0在含碳物质中的体积分数p(C0,)=mC0,)十CO+mCH)X10%]随温度T的 变化如图所示。 80 70 ⑥ 950 640 3 ② 201 ×(540,15) 1 N 0 300400500600700800900 TC 化学第6页（共8页） 1.曲线①表示的含碳物质的名称为 i,N点时反应Ⅱ的K,= 一（以分压表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分 数，结果保留至小数点后两位)。 (3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，如图所示利用电解原理可将C02转化为二甲醚， 其工作原理如图所示，则阴极上电极反应式为 ,当通 过交换膜的离子为2mol时，阳极区产生标准状况下气体 X电源 CH,OCH CO: 离子交换膜 18.(14分)钪(Sc)是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪(Sc,O,)在合金、电光源、催化剂和 陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石（含MnO2、SiO2、SczO,、Al2O,、CaO、FeO)为原料制备氧化 钪的一种工艺流程如图所示。 HSO,废铁屑HCl、TBP P507 NaOH HCI H:C:O 梦取一→率取除铁余取超航机 沉淀分肉溶解→沉航煅烧→S,0, 浸渣 有机相 萃余液2 滤液 已知：①TBP和P507均为有机萃取剂； ②常温下，K[Sc(0H),]=1×10-0; ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答下列问题： (1)基态Sc的简化电子排布式为 ,为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有 (写一点即可)。 (2)浸渣的主要成分有SiO2和 (3)“浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe+,该反应的离子方程式是 (4)萃余液2中的金属阳离子有 (5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中Sc+的浓度为 (6)用草酸沉航时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中90 c(H2 C2O,) 。（已知25℃时， H2C204的Ka=5.0×10-2,K2=5.4X10-5) 19.(14分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天官”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天 宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni,Fe等元素。回答下列问题： 化学第7页（共8页） (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是 A.1s22s2 B.1s22s22p C.1s2s'2p D.1s22s2p12p} (2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图： NH 其构成元素（日元素除外）的第一电离能由小到大的顺序为 。胸腺嘧啶分子中。键 和π键的个数比值为 (3)叠氮酸(HN)常用于引爆剂，可用联氨(H2N一NH2)制取。叠氮酸结构如图所示，·N为sp2 杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长① ②（填“>”“<”或“=”）。 N-N-·N ①② H (4)氨硼烷(NHBH,)是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图： 用 ①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电 相互吸引作用，称为双氢键，用“N一H…H一B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填字母)。 a.HCN和AIH b.HCl和HzS c.B2H。和N2H (5)硼酸(H,BO)是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解 度增大。 OB 80 ◆H 隔酸的层状结构 加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 化学第8页（共8页）】