第十单元酸碱盐综合练习Ⅱ-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

人教版酸碱盐综合练习Ⅱ 一．选择题（共20小题） 1．下列化肥中，属于钾肥的是（　　） A．氨水 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．碳酸氢铵 2．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 3．下列说法正确的是（　　） A．生石灰可用作补钙剂 B．石墨可用来裁玻璃 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铜可用于配制波尔多液 4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B KOH溶液 Ca（OH）2 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 C CaCO3固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 D Na2SO4溶液 MgSO4 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性 5．下列有关实验的操作不正确的是（　　） 实验 操作 A 比较硬铝片和铝片的硬度 将硬铝片和铝片互相刻画 B 证明木炭具有吸附能力 在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，投入几 块烘烤过的木炭，轻轻振荡 C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 D 测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读 出溶液pH A．A B．B C．C D．D 6．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c 7．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 8．下列有关实验的操作正确的是（　　） 选项 实验 操作 A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 点燃氢气 先检验气体的纯度，后点燃 C 测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上 D 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管 A．A B．B C．C D．D 9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 10．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲，乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　） A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 11．下列化肥中，属于氮肥的是（　　） A．硫酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾 12．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　　） A．鸡蛋清7.6﹣8.0 B．葡萄汁3.5﹣4.5 C．番茄汁4.0﹣4.4 D．苹果汁2.9﹣3.3 13．下列叙述不正确的是（　　） A．活性炭可用于除去水中的色素和异味 B．稀有气体可用于制作霓虹灯 C．含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 14．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　） A．K+、H+、、Cl﹣ B．Na+、、Cl﹣、 C．Cu2+、Na+、OH﹣、 D．K+、H+、OH﹣、 15．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（　　） 选项 物质 主要化学成分 用途 A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B 沼气 CH4 可作燃料 C 大理石 CaCO3 可作建筑材料 D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 A．A B．B C．C D．D 16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　） A．N2气体（O2）﹣﹣通过灼热的铜网 B．木炭粉（CuO）﹣﹣在空气中灼烧 C．KCl固体（MnO2）﹣﹣加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤 17．碳酸钠的俗称是（　　） A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打 18．下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨 C．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多 D．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 19．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线 下列说法正确的是（　　） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 20．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣ 二．填空题（共3小题） 21．在初中化学中，我们已经学习了一系列物质的知识。 （1）下列物质中，属于混合物的是 　 　，属于化合物的是 　 　。（填字母） A.雨水 B.氮气 C.氢氧化钠 D.高锰酸钾 （2）在纯净物中，根据 　 　可以分为单质和化合物。 （3）二氧化碳由 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 22．正确的操作是实验成功的重要保证。 （1）写出如图所示操作错误之处： ①　 　； ②　 　。 （2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释 （用化学方程式表示） 　 　 　 　 　 　 23．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为　 　（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为　 　。 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　 　（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因　 　。 三．推断题（共5小题） 24．图中A～J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：I 　 　。 （2）写出反应③的化学方程式 　 　。 （3）写出H→F反应的化学方程式 　 　。 （4）写出D与G反应的化学方程式 　 　。 25．图中A、B、D、E、F、G、H、I、J表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu几种元素组成。A、D、G为氧化物，A是生物体内含量最多的物质；B、J由三种元素组成。E可以用于金属表面除锈；F可用作干燥剂；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成应或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A 　 　，B 　 　。 （2）写出反应②的化学方程式 　 　。 （3）写出F与J反应的化学方程式 　 　。 26．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：I 　 　，H 　 　，F 　 　。 （2）写出A与C反应的化学方程式 　 　。 （3）写出B→E反应的化学方程式 　 　。 27．图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A　 　，I　 　。 （2）写出E→D反应的化学方程式　 　。 （3）写出F→C反应的化学方程式　 　。 （4）G与H反应的基本反应类型为　 　。 28．图中A﹣J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J 　 　，B 　 　。 （2）写出E→F反应的化学方程式 　 　。 （3）写出C与D反应的化学方程式 　 　。 四．科学探究题（共4小题） 29．请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。 【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。 （1）甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 　 　。 （2）乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？ 【查阅资料】碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。 【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙 猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙 猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热。 　 　 猜想二、三均不成立 【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。 两个烧杯中各加入75mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据，用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒大小相同）反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如图所示。 a曲线——浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据 b曲线——稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据 【实验分析】（1）由图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因 　 　。 （2）该实验条件下，400s时a曲线对应烧杯中的液体pH 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”）。 【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式 　 　。 【交流反思】结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由 　 　。 30．某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。 【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入两滴无色酚酞溶液。 【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈 　 　色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈无色。 【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。 【猜想与验证1】 （1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈 　 　色，说明甲同学的猜想不成立。 （2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。 【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。 学习小组同学讨论后，继续探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴入两滴无色酚酞溶液，观察现象，并用pH计测定其酸碱度（实验结果如表）。 肥皂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 蒸馏水的体积/mL 800 600 400 300 酚酞显示的颜色 无色 浅红色 红色 红色 pH 7.9 8.5 9.4 10.1 表中pH为 　 　时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立。由表中信息可知，肥皂水的浓度越 　 　，pH越 　 　，其碱性越强。 【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、　 　液体中颜色不发生变化。 【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。 【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。 （1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是 　 　。 （2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 　 　，溶液红色最先褪去的是 　 　，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为 　 　。 【拓展探究2】取三份相同质量相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为 　 　。 31．某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。 【气体制取】 （1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 　 　。 （2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。 兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。 甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 　 　，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。 乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 　 　，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。 （1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究： ①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。 ②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 　 　，可观察到 　 　，该反应的化学方程式为 　 　。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 32．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思考】 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为　 　。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是　 　。 【提出问题】 溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】 氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。 分析图1实验数据： （1）a～b段曲线呈这种形态的原因是　 　。 （2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因　 　。 【交流反思1】 如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。　 　。 【实验探究2】 用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。 【交流反思2】 推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。　 　。 五．解答题（共5小题） 33．水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质属于溶液的是 　 　（填字母）。 A.医用酒精 B.植物油和水的混合物 C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲物质的溶解度是 　 　。 ②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 　 　乙（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。 ①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 　 　（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 　 　；乙和丙反应的化学方程式为 　 　。 ②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 　 　。 （4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 　 　，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？ 34．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 　 　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 （2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示： （注：钨酸是难溶于水的黄色固体。） ①钨酸钠中钨元素的化合价为 　 　。 ②填写下表。 步骤 化学方程式 基本反应类型 Ⅱ 　 　 复分解反应 Ⅲ 　 　 分解反应 Ⅳ 　 　 　 　 35．某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。 【实验回顾】 （1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是　 　。 【实验探究】 （2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式　 　，　 　。 （3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随　 　。 （4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验： 在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。 若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为　 　（填字母）。 若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为　 　（填字母）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 【交流反思】 （5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3．则与空气样品对应的温度变化曲线是　 　（填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。 请简述温室效应对人类生存环境的功与过：　 　（各写一点）。 36．某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。 （1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：　 　、　 　、　 　。 （2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是　 　。 （3）在纯净物中，根据　 　，可以把它们分成单质和化合物。 （4）氮气是由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 　 　 　 　 　 　 37．图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：G　 　，B　 　。 （2）写出H→I反应的化学方程式　 　。 （3）写出A与D反应的化学方程式　 　。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C D D C C A B B D C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B A B C C A B 一．选择题（共20小题） 1．下列化肥中，属于钾肥的是（　　） A．氨水 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．碳酸氢铵 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、氨水中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、磷矿粉中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； C、氯化钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项正确； D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 2．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答。 【解答】解：A、浓硫酸溶于水会放出热量，液体的温度会升高，不合题意； B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，液体的温度明显降低，符合题意； D、氢氧化钠溶于水会放出热量，液体的温度会升高，不合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。 3．下列说法正确的是（　　） A．生石灰可用作补钙剂 B．石墨可用来裁玻璃 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸铜可用于配制波尔多液 【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。 【解答】解：A、生石灰能与水反应，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不用作补钙剂，选项说法错误； B、石墨质软，不能用于裁玻璃，选项说法错误； C、氢氧化钠能与酸反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误； D、硫酸铜可用于配制波尔多液，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途是解题的关键。 4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B KOH溶液 Ca（OH）2 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 C CaCO3固体 CaO 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 D Na2SO4溶液 MgSO4 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、CO不能灼热铜网反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。 B、Ca（OH）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误。 C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、MgSO4能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤，滤液中加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，至溶液呈中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 不故选：D。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 5．下列有关实验的操作不正确的是（　　） 实验 操作 A 比较硬铝片和铝片的硬度 将硬铝片和铝片互相刻画 B 证明木炭具有吸附能力 在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，投入几 块烘烤过的木炭，轻轻振荡 C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 D 测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读 出溶液pH A．A B．B C．C D．D 【分析】A、将硬铝片和铝片互相刻画，铝片痕迹更明显，说明硬铝硬度比铝大。 B、木炭具有吸附性。 C、氯化铵和硫酸铵都能和氢氧化钙反应生成氨气等物质。 D、在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH。 【解答】解：A、将硬铝片和铝片互相刻画，铝片痕迹更明显，说明硬铝硬度比铝大，该选项正确。 B、在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，投入几块烘烤过的木炭，轻轻振荡，红色消失或变浅，是因为木炭能够吸附色素，说明木炭具有吸附性，该选项正确。 C、氯化铵和硫酸铵都能和氢氧化钙反应生成氨气，都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不正确。 D、在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH，该选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c 【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳速率越快。 【解答】解：A、0～t1段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确； B、t1～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不正确； C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c，该选项说法正确； D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c＞b＞a，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH，故选项说法正确。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，故选项说法错误。 C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，故选项说法错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。 8．下列有关实验的操作正确的是（　　） 选项 实验 操作 A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 点燃氢气 先检验气体的纯度，后点燃 C 测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上 D 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。 C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。 D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。 B、为防止发生爆炸，点燃氢气前，先检验气体的纯度，后点燃，故选项说法正确。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。 D、用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 【分析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。 C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确物质X具备的条件（具有挥发性，且水溶液显碱性）是正确解答本题的关键。 10．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲，乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　） A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 【分析】A、碳酸钠可以和酸、碱、盐发生反应； B、铜是不活泼的金属不能和盐酸反应； C、氧气气和红磷都是单质； D、若甲为氯化铵，丁可以是氢氧化钾，那么乙可以是二氧化碳，丙可以是酸，能满足条件。 【解答】解：A、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丙为盐时，丁不可以为碳酸钠，故A错误； B、铜和盐酸不反应，不符合题意，故B错误； C、氧气和红磷、葡萄糖、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，故C错误； D、氢氧化钠为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠，二者反应产生氨气，故D正确； 故选：D。 【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目主要是考虑它们的化学性质，利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性，然后做作出解答。 11．下列化肥中，属于氮肥的是（　　） A．硫酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾 【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥 【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； B、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意； C、尿素中含氮元素，属于氮肥，故符合题意； D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。 故选：C。 【点评】解答本题的关键是要掌握化肥的分类方法，只有这样才能对化肥的种类做出正确的判断 12．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　　） A．鸡蛋清7.6﹣8.0 B．葡萄汁3.5﹣4.5 C．番茄汁4.0﹣4.4 D．苹果汁2.9﹣3.3 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。 【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。 B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。 C、番茄汁的pH为4.0﹣4.4，小于7，显酸性，故选项错误。 D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 13．下列叙述不正确的是（　　） A．活性炭可用于除去水中的色素和异味 B．稀有气体可用于制作霓虹灯 C．含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 【分析】A．根据活性炭的吸附性进行分析； B．根据稀有气体通电能发出不同颜色的光进行分析； C．根据亚硝酸钠有剧毒进行分析； D．根据生活中常用煮沸的方法硬水软化进行分析。 【解答】解：A．活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故A正确； B．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故B正确； C．亚硝酸钠有剧毒不能食用，故C错误； D．生活中可以通过煮沸的方法进行硬水软化，故D正确。 故选：C。 【点评】本考点考查稀有气体的用途、活性炭的吸附性、工业用盐的毒性、生活中硬水软化的方法等有关知识，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。 14．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　） A．K+、H+、、Cl﹣ B．Na+、、Cl﹣、 C．Cu2+、Na+、OH﹣、 D．K+、H+、OH﹣、 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 15．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（　　） 选项 物质 主要化学成分 用途 A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B 沼气 CH4 可作燃料 C 大理石 CaCO3 可作建筑材料 D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据石灰浆、沼气、大理石、75%的乙醇溶液的主要成分、用途，进行分析判断。 【解答】解：A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故选项符合题意。 B、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，具有可燃性，可作燃料，故选项不符合题意。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，可作建筑材料，故选项不符合题意。 D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，可作医用消毒剂，故选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的主要成分、化学式、用途是正确解答本题的关键。 16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　） A．N2气体（O2）﹣﹣通过灼热的铜网 B．木炭粉（CuO）﹣﹣在空气中灼烧 C．KCl固体（MnO2）﹣﹣加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 17．碳酸钠的俗称是（　　） A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打 【分析】根据常见物质的名称、俗称及其化学式来分析解答。 【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称； B．消石灰是氢氧化钙的俗称； C．纯碱是碳酸钠的俗称； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称。 故选：C。 【点评】熟记常见物质的名称、俗称是解题的关键。 18．下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨 C．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多 D．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。 A、根据大理石的用途解答； B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答； C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答； D、根据酸与碱性物质发生中和反应解答。 【解答】解： A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确； B、钛合金与人体具有相容性，所以钛合金制造人造骨，正确； C、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，正确。 故选：C。 【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，进一步加深了物质的性质决定物质的用途的理解。 19．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线 下列说法正确的是（　　） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水； 显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色； 反应物浓度越大，反应速率越快。 【解答】解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。 二．填空题（共3小题） 21．在初中化学中，我们已经学习了一系列物质的知识。 （1）下列物质中，属于混合物的是 　A　，属于化合物的是 　CD　。（填字母） A.雨水 B.氮气 C.氢氧化钠 D.高锰酸钾 （2）在纯净物中，根据 　元素的种类　可以分为单质和化合物。 （3）二氧化碳由 　分子　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。物质是由分子、原子、离子构成的。 【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，雨水属于混合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氢氧化钠、高锰酸钾都属于化合物；故答案为：A；CD； （2）在纯净物中，根据元素的种类可以分为单质和化合物；故答案为：元素的种类； （3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故答案为：分子。 【点评】本考点考查了物质的分类、物质的构成等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 22．正确的操作是实验成功的重要保证。 （1）写出如图所示操作错误之处： ①　瓶塞没有倒放　； ②　标签没有向着手心　。 （2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释 （用化学方程式表示） 　向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤　 　铁粉的表面覆盖一层红色物质　 　Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）　 【分析】（1）根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答。 （2）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心。 （2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，会观察到铁粉的表面覆盖一层红色物质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。 故答案为： （1）①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心； （2）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；铁粉的表面覆盖一层红色物质；Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 23．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为　25.4%　（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为　34g　。 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　D　（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因　浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅　。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为×100%＝25.4%；20℃时，50g的水中溶解了17g的氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g； （2）t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选：D； （3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。 故答案为：（1）25.4%，34g； （2）D； （3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 三．推断题（共5小题） 24．图中A～J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：I 　Na2CO3　。 （2）写出反应③的化学方程式 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （3）写出H→F反应的化学方程式 　O2+2C2CO　。 （4）写出D与G反应的化学方程式 　C+CO22CO　。 【分析】A～J表示初中化学常见的物质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物，D、E、J均为黑色固体。A是一种常见液体，生活中可用来灭火，则A是水；I俗称苏打，则I是碳酸钠；碳酸钠能转化成G，G能和水反应，也能转化成水，则G是二氧化碳；黑色单质D能转化成二氧化碳，能和二氧化碳反应，则D是碳；水能转化成单质B，单质B能个单质H反应，H能转化成黑色固体J，H能转化成F也能和F反应，碳和F都能和黑色固体E反应，则B是氢气，H是氧气，J是四氧化三铁，F是一氧化碳，E是氧化铜；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，水通电分解生成氢气和氧气（分解反应），氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水（置换反应），水和氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），则C是氢氧化钙；氢氧化钙能和二氧化碳反应，符合题意；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，I是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。 （2）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （3）H→F是反应是氧气不足时，氧气和碳在点燃的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：O2+2C2CO。 （4）D与G是反应是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO。 故答案为： （1）Na2CO3； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）O2+2C2CO； （4）C+CO22CO。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 25．图中A、B、D、E、F、G、H、I、J表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu几种元素组成。A、D、G为氧化物，A是生物体内含量最多的物质；B、J由三种元素组成。E可以用于金属表面除锈；F可用作干燥剂；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成应或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A 　H2O　，B 　Ca（OH）2　。 （2）写出反应②的化学方程式 　2CuO+C2Cu+CO2↑　。 （3）写出F与J反应的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。 【分析】根据A、B、D、E、F、G、H、J表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu几种元素组成，A、D、G为氧化物，A是生物体内含量最多的物质，所以A是水；B、J由三种元素组成，E可以用于金属表面除锈，所以E是盐酸；F可用作干燥剂，所以F是氯化钙；反应①和反应②的基本反应类型相同，B会转化成氯化钙，会与盐酸反应，水会转化成B，所以B是氢氧化钙，J会与稀盐酸、氯化钙反应，所以J是碳酸钠，G会转化成碳酸钠，所以G是二氧化碳，D会与盐酸反应，会转化成水、二氧化碳，所以D是氧化铜，I会转化成氧化铜、水、二氧化碳、所以I是氧气，然后将推出的物质验证即可。 【解答】解：（1）A、B、D、E、F、G、H、J表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu几种元素组成，A、D、G为氧化物，A是生物体内含量最多的物质，所以A是水；B、J由三种元素组成，E可以用于金属表面除锈，所以E是盐酸；F可用作干燥剂，所以F是氯化钙；反应①和反应②的基本反应类型相同，B会转化成氯化钙，会与盐酸反应，水会转化成B，所以B是氢氧化钙，J会与稀盐酸、氯化钙反应，所以J是碳酸钠，G会转化成碳酸钠，所以G是二氧化碳，D会与盐酸反应，会转化成水、二氧化碳，所以D是氧化铜，I会转化成氧化铜、水、二氧化碳、所以I是氧气，经过验证，推导正确，所以A是H2O；B是Ca（OH）2； （2）反应②是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑； （3）F与J的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀行业氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。 故答案为：（1）H2O；Ca（OH）2； （2）2CuO+C2Cu+CO2↑； （3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 26．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：I 　NaOH　，H 　Ca（OH）2　，F 　H2SO4　。 （2）写出A与C反应的化学方程式 　2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu　。 （3）写出B→E反应的化学方程式 　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。 【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，据此解答即可。 【解答】解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理； （1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4； （2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu； （3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 27．图中A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A　Fe2O3　，I　CaCO3　。 （2）写出E→D反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　。 （3）写出F→C反应的化学方程式　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （4）G与H反应的基本反应类型为　复分解反应　。 【分析】根据A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物，A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，所以A是氧化铁，B在固态时可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，所以E是水，I是大理石的主要成分，所以I是碳酸钙，反应①和反应②的基本反应类型相同，水会转化成单质D，氧化铁会与D反应，所以D是氢气，H会转化成水、碳酸钙，所以H可以是碳酸钠，G可以是盐酸，碳酸钙转化成的F会与水反应，所以F是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，F是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：（1）A～I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物，A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，所以A是氧化铁，B在固态时可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，所以E是水，I是大理石的主要成分，所以I是碳酸钙，反应①和反应②的基本反应类型相同，水会转化成单质D，氧化铁会与D反应，所以D是氢气，H会转化成水、碳酸钙，所以H可以是碳酸钠，G可以是盐酸，碳酸钙转化成的F会与水反应，所以F是氧化钙或二氧化碳，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钙，F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3；I是CaCO3； （2）E→D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （3）F→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； （4）G与H的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以基本反应类型为复分解反应。 故答案为：（1）Fe2O3；CaCO3； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （4）复分解反应。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 28．图中A﹣J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：J 　NaHCO3　，B 　Ca（OH）2　。 （2）写出E→F反应的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。 （3）写出C与D反应的化学方程式 　2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2　。 【分析】根据图中A﹣J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：（1）图中A﹣J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，经过验证，推导正确，所以J是NaHCO3，B是Ca（OH）2； （2）E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）C与D的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。 故答案为：（1）NaHCO3，Ca（OH）2； （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 四．科学探究题（共4小题） 29．请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。 【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。 （1）甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 （2）乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？ 【查阅资料】碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。 【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙 猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙 猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热。 　无明显现象　 猜想二、三均不成立 【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。 两个烧杯中各加入75mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据，用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒大小相同）反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如图所示。 a曲线——浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据 b曲线——稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据 【实验分析】（1）由图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因 　盐酸挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子　。 （2）该实验条件下，400s时a曲线对应烧杯中的液体pH 　＜　7（填“＞”“＜”或“＝”）。 【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。 【交流反思】结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由 　浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体　。 【分析】【实验探究1】根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析； 【实验探究2】根据实验结论分析； 【实验分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性分析； （2）根据浓盐酸具有挥发性分析； 【得出结论】根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； 【交流反思】根据浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体分析。 【解答】解：【实验探究1】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 【实验探究2】由实验结论猜想二、三均不成立，说明不含有碳酸氢钙，则取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热，观察到无明显现象； 【实验分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子，同样稀盐酸也会少量挥发出的氯化氢分子； （2）400s时a曲线对应烧杯中的液体吸收了挥发出的氯化氢，溶液中含有氢离子，呈酸性，pH＜7； 【得出结论】乙同学实验的烧杯中为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； 【交流反思】浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体，故实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸。 故答案为： 【实验探究1】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 【实验探究2】无明显现象； 【实验分析】（1）盐酸挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸馏水的烧杯中，解离出氯离子； （2）＜； 【得出结论】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； 【交流反思】浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 30．某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。 【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入两滴无色酚酞溶液。 【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈 　无　色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈无色。 【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。 【猜想与验证1】 （1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈 　红　色，说明甲同学的猜想不成立。 （2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。 【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。 学习小组同学讨论后，继续探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴入两滴无色酚酞溶液，观察现象，并用pH计测定其酸碱度（实验结果如表）。 肥皂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 蒸馏水的体积/mL 800 600 400 300 酚酞显示的颜色 无色 浅红色 红色 红色 pH 7.9 8.5 9.4 10.1 表中pH为 　7.9　时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立。由表中信息可知，肥皂水的浓度越 　大　，pH越 　高　，其碱性越强。 【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、　弱碱性　液体中颜色不发生变化。 【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。 【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。 （1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是 　氢氧根离子和氢离子结合生成水分子　。 （2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 　a＞b＞c　，溶液红色最先褪去的是 　a　，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为 　a＞b＞c　。 【拓展探究2】取三份相同质量相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为 　6：3：2　。 【分析】显酸性溶液不能使酚酞变色，显碱性溶液能使酚酞变红色。 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：【预测现象】 滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈无色。 故答案为：无。 【猜想与验证1】 （1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，说明甲同学的猜想不成立。 故答案为：红。 【猜想与验证2】 表中pH为7.9时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立。由表中信息可知，肥皂水的浓度越大，pH越高，其碱性越强。 故答案为：7.9；大；高。 【得出结论】 根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、弱碱性液体中颜色不发生变化。 故答案为：弱碱性。 【拓展探究1】 （1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。 故答案为：氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。 （2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c（反应需要时间依次增大），溶液红色最先褪去的是a（浓度最大），20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为a＞b＞c（pH依次升高）。 故答案为：a＞b＞c；a；a＞b＞c。 【拓展探究2】 三份相同质量相同浓度的稀盐酸中氯化氢质量相等（假设都是m）。 设恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量分别是x、y、z。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 1%x m x＝40m/（36.5×1%） NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 2%y m y＝40m/（36.5×2%） NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 3%z m z＝40m/（36.5×3%） x：y：z＝6：3：2。 故答案为：6：3：2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。 【气体制取】 （1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。 （2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。 兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。 甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 　澄清石灰水变浑浊　，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。 乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 　溶液变红色　，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。 （1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 （2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究： ①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。 ②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 　加热试管　，可观察到 　溶液由红色变成紫色　，该反应的化学方程式为 　H2CO3H2O+CO2↑　。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 溶液稀释前后溶质质量不变。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。 碳酸受热分解生成水和二氧化碳。 【解答】解：【气体制取】 （1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）假设100mL浓盐酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氢质量：1.19g/mL×100mL×37%＝44.03g，溶液质量：1.19g/mL×100mL+1g/mL×200mL＝319g， 所得稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝13.8%， 答：所得稀盐酸中溶质的质量分数是13.8%。 【实验探究】 甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。 乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 故填：澄清石灰水变浑浊；溶液变红色。 【评价反思】 （1）试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （2）②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑。 故填：加热试管；溶液由红色变成紫色；H2CO3H2O+CO2↑。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 32．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思考】 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为　0.9%　。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是　溶液是均一、稳定的　。 【提出问题】 溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】 氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。 分析图1实验数据： （1）a～b段曲线呈这种形态的原因是　氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大　。 （2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因　在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化　。 【交流反思1】 如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。　测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的　。 【实验探究2】 用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。 【交流反思2】 推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。　不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子　。 【分析】【引发思考】根据溶质质量分数计算公式计算此题；根据溶液特点回答此题； 【实验探究1】（1）根据氯化钠溶解度回答此题； （2）根据图象信息结合氯化钠溶解度回答此题； 【交流反思1】利用不同位置测试的离子浓度，判断溶液的均一性； 【交流反思2】根据离子可以导电的性质回答此题。 【解答】解：【引发思考】溶质质量分数＝，溶液具有均一稳定的性质，所以不会产生沉淀； 故答案为：0.9%；溶液是均一、稳定的。 【实验探究1】（1）根据图象可知，ab段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解，电离后产生氯离子； 故答案为：氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。 （2）对照图1中两图，可以看出氯离子浓度增大，溶液电导率增大，当氯离子浓度达到一定浓度后不在发生浓度变化，电导率也不再变化，说明电导率随离子浓度发生变化，未溶解氯化钠时，电导率几乎为零，随着氯化钠的溶解，氯离子浓度增大，电导率增大，当达到饱和溶液，氯离子浓度不再改变，电导率不再发生变化； 故答案为：在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不在改变，电导率也不再变化。 【实验反思1】在不同位置取溶液，测定溶液的氯离子浓度，根据数值判断溶液是否均一，数值一样说明各个点都相同； 故答案为：测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的。 【实验反思2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变为沉淀，但是含有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电； 故答案为：不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 五．解答题（共5小题） 33．水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质属于溶液的是 　AD　（填字母）。 A.医用酒精 B.植物油和水的混合物 C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲物质的溶解度是 　40g　。 ②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 　小于　乙（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。 ①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 　H2、CuO、HCl　（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　；乙和丙反应的化学方程式为 　CuO+2HCl＝CuCl2+H2O　。 ②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 　取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾　。 （4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？ 【分析】（1）根据物质的类别解答； （2）根据溶解度曲线的知识解答； （3）根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答； （4）根据化学方程式的书写以及化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD； （2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g； ②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于； （3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：H2、CuO、HCl；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O； ②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾； （4）电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 x 16kg x＝18kg 答：最少消耗水的质量是18kg。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 34．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 　大于　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 （2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示： （注：钨酸是难溶于水的黄色固体。） ①钨酸钠中钨元素的化合价为 　+6　。 ②填写下表。 步骤 化学方程式 基本反应类型 Ⅱ 　2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓　 复分解反应 Ⅲ 　H2WO4WO3+H2O↑　 分解反应 Ⅳ 　WO3+3H2W+3H2O　 　置换反应　 【分析】（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%。 （2）化合物中元素化合价代数和为零。 钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠； 高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水； 高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应。 【解答】解：（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，因此生铁的含碳量大于钢的含碳量。 故填：大于。 （2）①钨酸钠中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钨元素的化合价为+6。 故填：+6。 ②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓； 高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式：H2WO4WO3+H2O； 高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应，反应的化学方程式：WO3+3H2W+3H2O↑。 故填：2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓；H2WO4WO3+H2O↑；WO3+3H2W+3H2O；置换反应。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 35．某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。 【实验回顾】 （1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是　二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应　。 【实验探究】 （2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式　CO2+H2O＝H2CO3　，　H2CO3H2O+CO2↑　。 （3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随　压强的降低而减少　。 （4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验： 在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。 若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为　AB　（填字母）。 若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为　AB　（填字母）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 【交流反思】 （5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3．则与空气样品对应的温度变化曲线是　a　（填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。 请简述温室效应对人类生存环境的功与过：　功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度； 过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化　（各写一点）。 【分析】（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据二氧化碳的性质决定收集方法； （2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸、碳酸不稳定生成水和二氧化碳进行分析； （3）根据气体的溶解度与压强的关系进行分析； （4）干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色，而是二氧化碳和水一起，生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红。若用NaOH，二氧化碳被氢氧化钠吸收，则无法证明CO2的性质； （5）根据二氧化碳能产生温室效应进行分析；根据所学知识进行描述温室效应对人类生存环境的功与过。 【解答】解：（1）硫酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；碳酸不稳定受热生成二氧化碳和水，化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑； （3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的降低而减少； （4）通过题干所给信息可知，气体X为未经干燥的二氧化碳时，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情况可以出现这样的现象，①二氧化碳气体中的水蒸气被除去了，无法生成碳酸；②把二氧化碳气体给除去了；气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时，C处的紫色石蕊纸花不变色； （5）根据图示可知，曲线b表示提高二氧化碳含量的空气的样品在光照前后温度的变化；a是空气样品对应的温度变化曲线； 结合所学知识描述温室效应的功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度； 过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。 故答案为： （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应； （2）CO2+H2O＝H2CO3；H2CO3H2O+CO2↑； （3）压强的降低而减少； （4）AB；AB； （5）a；功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。 【点评】本题主要考查二氧化碳的制取和性质以及化学方程式的书写，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 36．某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。 （1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：　N2O　、　HNO3　、　NH3•H2O　。 （2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是　NaNO3　。 （3）在纯净物中，根据　组成元素的异同　，可以把它们分成单质和化合物。 （4）氮气是由　分子　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 　取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨　 　一只研钵中有刺激性气味气体放出； 另一只研钵中无刺激性气味气体放出。　 　有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵； 无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。　 【分析】（1）根据化合物中元素化合价的代数和为零解答； （2）根据题中信息进行分析解答； （3）根据单质和化合物的定义解答； （4）根据氮气是由氮气分子构成的解答； （5）根据硫酸钾和硫酸铵的化学性质及反应现象进行分析解答。 【解答】解： （1）化合物中元素化合价的代数和为零，A点对应氧化物中氮元素的化合价为+1，氧化物的化学式为：N2O；B点对应酸中氮元素的化合价为+5，酸的化学式为：HNO3；C点对应碱中氮元素的化合价为﹣3，碱的化学式为：NH3•H2O； （2）化合物中元素化合价的代数和为零，NaNO3中N元素的化合价为+5，故与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3； （3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。 （4）氮气是由氮气分子构成的； （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。 一只研钵中有刺激性气味气体放出； 另一只研钵中无刺激性气味气体放出。 有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵； 无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。 答案： （1）N2O、HNO3、NH3•H2O； （2）NaNO3； （3）组成元素的异同； （4）分子； （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。 一只研钵中有刺激性气味气体放出； 另一只研钵中无刺激性气味气体放出。 有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵； 无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。 【点评】将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。 37．图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：G　NaHCO3　，B　Fe2O3　。 （2）写出H→I反应的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　。 （3）写出A与D反应的化学方程式　K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑　。 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，B中两种元素质量之化为7：3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，据此解答。 【解答】解：B中两种元素质量之化为7：3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，代入框图，推断合理； （1）G是碳酸氢钠，B是氧化铁，故填：NaHCO3；Fe2O3； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：2KClO32KCl+3O2↑； （3）A是硫酸，D是碳酸钾，二者反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/3/5 16:50:04；用户：花花；邮箱：13813687413；学号：21556130 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$