精品解析：2025届江苏省盐城市射阳中学高三上学期一模 化学试题

江苏省射阳中学 2025届高三一模模拟测试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，计39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法正确的是 A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C. 外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料 D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池中的单晶硅导电性介于导体和半导体之间，属于半导体材料，故A正确； B．外表面的高温结构陶瓷碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，故B错误； C．外层的热控保温材料石墨烯主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，故C错误； D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高聚物，属于合成高分子材料，故D错误； 故答案选A。 2. CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A. 中含4molσ键 B. 基态价层电子排布式为 C. 氨气的电子式为 D. 键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气分子中的氮氢键也属于σ键，中含16molσ键，A错误； B．Cu为29号元素，基态Cu电子排布式为，故基态价层电子排布式为，B正确； C．氨气是共价化合物，其电子式为，C错误； D．中有1对孤电子对，无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥力大，故键角，D错误； 故选B。 3. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是 A．依次加入物质的先后顺序为③①② B．制备乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯粗品 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸的密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸加入乙醇中，依次加入物质的为乙醇、浓硫酸、冰醋酸，A正确； B．制备乙酸乙酯时应加入沸石防止暴沸，因药品均为液体，试管口应朝上，产生的乙酸乙酯中混有挥发的乙醇和乙酸，用饱和的碳酸钠溶液可以除去混有的乙酸和乙醇，同时用球形干燥管防止倒吸，B正确； C．制取的乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液出现分层，用分液漏斗将其分离，C正确； D．采用蒸馏的方法提纯乙酸乙酯时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸汽的温度，D错误； 故答案为：D。 4. 对金属材料中C、O、N、S含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是 A. 电离能大小： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 半径大小： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于氧，即，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，氧和硫同主族，所以，该选项A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O>N>C，热稳定性应该是，该选项B错误； C．是强酸，是中强酸，是弱酸，所以酸性，该选项C正确； D．电子层数越多，离子半径越大，有3个电子层，和有2个电子层，所以半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，和电子层结构相同，核电荷数O>N，则，所以，该选项D正确； 综上所述，正确答案是B。 阅读以下材料，完成下面小题。 第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ热量。 5. 下列说法不正确的是 A. NaF晶体中存在 Na+和F-间强烈的相互作用 B. SiF4是含有极性键的非极性分子 C. HClO中含有离子键和共价键 D. NCl3中N原子的杂化类型为sp3 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用HI分解制氢： B. 用Cl2处理碱性含氰废水： C. 用Na2CO3溶液吸收Br2(g)： D. 用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应： 【答案】5. C 6. B 【解析】 【5题详解】 A．氟化钠是只含有离子键离子晶体，晶体中存在钠离子和氟离子间强烈的相互作用，A正确； B．四氟化硅分子中，其中的键是极性键；硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，B正确； C．的结构式为：，只含有共价键，C错误； D．分子中含有3个键，且孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论，N原子的杂化类型为杂化‌，D正确； 故选C。 【6题详解】 A．由完全分解碘化氢生成氢气和碘蒸气需吸收热量可知，碘化氢分解制氢的热化学方程式为：，A错误； B．由题意可知，氯气与碱性溶液中的离子反应，氯气作氧化剂，生成氯离子，离子被氧化成无毒的氮气和碳酸根离子，B正确； C．碳酸钠溶液吸收Br2(g)时两者反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：，C错误； D．用食盐水电解制备氯酸钠时，碱性条件下氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，生成氯酸根离子和水，电极反应式为：，D错误； 故选B。 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B. KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物 D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含，故能通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难溶于水，故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A符合题意； B．KIO3性质较稳定、含碘元素，可用作食盐中加碘，与溶解性无关，B不符合题意； C．SO2 具有漂白性，可用于漂白草编织物，C不符合题意； D．Al2O3熔融状态下能导电，可用于电解冶炼铝，D不符合题意； 答案选A 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸过程中的物质转化： B. 工业尾气中的处理： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 钙基固硫主要反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成H2SO4，故A错误； B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2，反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，故C错误； D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为，故D正确； 选D。 9. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池工作时，化学能完全转化为电能 B. 电池工作时，向电极B移动 C. 电极B上发生的电极反应为 D. 参与的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A极碳元素、氢元素价态升高失电子，电极A为负极，电极反应式为H2+ CO+ 2-4e-═H2O+3CO2，电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2，据此作答。 【详解】A．在电池工作过程中，虽然大部分化学能会转化为电能，但仍会有一部分能量以热能的形式损失掉。因此，化学能并不能完全转化为电能，故A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，则向电极A移动，故B错误； C．电极B正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═，故C错误； D．H2参与的电极A为负极，电解质没有OH-，负极反应为，故D正确； 故选：D。 10. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子均不可能共平面 B. 1molY最多能与 4molH2发生加成反应 C. Y分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故A错误； B．Y中有苯环和碳碳叁键结构，1个苯环可以与3molH2发生加成反应，1个碳碳叁键可以与2 molH2发生加成反应，所以1molY最多能与5molH2发生加成反应，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中连接－CH2OH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，故C错误； D．X、Y分子均含有碳碳叁键，X、Y、Z分子中均存在与苯环相连的碳原子上连有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 探究方案 探究目的 A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力 B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．据越弱越水解，通过测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH，比较CH3COONa溶液中c(OH－)和NH4Cl溶液中c(H＋)大小，从而得到CH3COONa、NH4Cl水解程度大小，从而比较出比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力，A正确； B．淀粉在酸性条件下水解后，未中和H₂SO₄直接加入新制Cu(OH)₂，实验设计错误，B错误； C．灼热木炭与浓硝酸反应生成红棕色NO₂气体，但浓硝酸在高温下自身也会分解产生NO₂，现象可能由硝酸分解引起，无法确定是木炭参与反应，C错误； D．不确定溶液的浓度，不能判断等浓度CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的酸性谁更强，D错误； 答案选A。 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：时，的，，的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解： 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中， B. 要据实验2，可推测 C. 实验3反应后溶液中存在： D. 时，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1所得溶液pH约为12，即，由可知，，故A错误； B．CaCO3和CaSO4的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误； C．Na2CO3溶液元素守恒关系为；滴入等体积0.1mol⋅L-1稀盐酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在，故C正确； D．反应的平衡常K=====2.5×108，故D错误； 故选C。 13. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② ，下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分致如图所示。下列说法正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．L4处与L8处的温度不同，因此反应①的平衡常数K不相等。平衡常数K只与温度有关，温度改变，平衡常数必然改变。故A错误； B．由图像可知，L1-L3温度在升高，甲醇的体积分数增加，又该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0。故B错误； C．从L5到L9，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L9处的H2O的体积分数大于L5处。故C正确； D．L1处CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率。故D错误； 所以，正确答案是C。 非选择题(14~17四个小题，计61分) 14. 五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：i．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式： pH <1.0 1.0～4.0 4.0～6.0 6.0～8.5 8.5～13.0 >13.0 主要存在形式 V2O5 多钒酸根 多钒酸根 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 （1）“酸浸”时，MnO2将VO+转化为的离子反应方程式为___________。 （2）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。 已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。 ②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。 （3）“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。 （4）NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。 已知：； 。 计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。___________。 （5）用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。“中间体X”的结构式可表示为：___________。 【答案】（1）VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O （2） ①. 使溶液中的钒微粒以形式存在；减小c(OH-)，有利于向萃取方向进行，提高的萃取率 ②. pH升高，c(OH-)增大，有利于反应向反萃取方向进行，的反萃取率增大；但c(OH-)过大，+5价钒主要以或多钒酸根的形式存在，的反萃取率减小 （3）温度过高，NH3∙H2O受热分解，溶液中c()减小，不利于NH4VO3的析出 （4）n(Fe2+)总=0.5000mol/L×5.00×10-3L=2.500×10-3mol 由~5Fe2+知过量的n(Fe2+)=5n()=5×0.01000mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol 与反应的n(Fe2+)=2.500×10-3mol-6.000×10-4mol=1.900×10-3mol 由V2O5~2~2Fe2+知n(V2O5)=×1.900×10-3mol=9.500×10-4mol V2O5样品的纯度为×100%=86.45% （5） 【解析】 【分析】钒渣用硫酸、MnO2“酸浸”将VO+转化为；“酸浸”后的溶液通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液；NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液得到NH4VO3沉淀，NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。 【小问1详解】 “酸浸”时，MnO2将VO+转化为，V元素的化合价由+3价升至+5价，MnO2被还原成Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O； 【小问2详解】 ①根据部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式知，萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是：使溶液中的钒微粒以形式存在；同时H+与OH-结合成H2O，c(OH-)减小，有利于向萃取方向进行，提高的萃取率； ②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是：pH升高，c(OH-)增大，有利于反应向反萃取方向进行，的反萃取率增大；但c(OH-)过大，+5价钒主要以或多钒酸根的形式存在，的反萃取率减小； 【小问3详解】 “沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀，由于溶液呈碱性故有NH3∙H2O生成；沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是：温度过高，NH3∙H2O受热分解，溶液中c()减小，不利于NH4VO3的析出； 【小问4详解】 由反应+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，过量的Fe2+物质的量为5×0.01000mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol；加入的Fe2+的总物质的量为0.5000mol/L×5.00×10-3L=2.500×10-3mol，则与反应的Fe2+物质的量为2.500×10-3mol-6.000×10-4mol=1.900×10-3mol，根据反应+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O知，的物质的量为1.900×10-3mol，根据V守恒，20.00mL溶液中溶解的V2O5物质的量为9.500×10-4mol，V2O5样品的纯度为×100%=86.45%； 【小问5详解】 V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”，NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，结合反应历程的图示可知，“中间体X”的结构式为 。 15. 六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下： (-代表苯基) （1）有机物G中的官能团名称为_______。 （2）有机物F的分子式为，则其结构简式为_______。 （3）D和乙二醇()以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且该分子水解时消耗。 （4）D→E的过程中反应机理如下： 试写出该过程发生的反应类型：先发生_______反应，再发生_______反应。 （5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）羰基、碳碳三键 （2） （3） （4） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （5） 【解析】 【分析】A和溴发生取代反应在苯环引入溴原子得到B，B和镁反应生成格氏试剂C，C和二氧化碳反应后水解引入羧基得到D，D与SOCl2发生取代反应引入氯原子得到E，E和F生成G，F的分子式为C10H10，结合G结构可知，F为，则E与F的反应为取代反应；G再转化为H； 【小问1详解】 由G结构可知，有机物G中的官能团名称为羰基、碳碳三键，故答案为：羰基、碳碳三键； 【小问2详解】 由分析知，有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 D中含有羧基，和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物为；其同分异构体同时满足下列条件： ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子，则结构对称；②能发生银镜反应，含有醛基或甲酸酯基；③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH，则含有2个甲酸酯基，且水解后生成酚羟基，故可以为或。 【小问4详解】 由图可知，该加成的历程为：苯甲酸中的羰基O(δ-)原子进攻SOCl2中的S(δ+)原子，一根S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，随后Cl-进攻羰基C原子，发生加成反应；O-C键和S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，S转化为SO2离去，羟基的电子对向碳原子转移形成碳氧双键，使羟基H带部分正电荷，随后Cl-进攻羟基H(δ+)原子，形成HCl离去，发生消去反应，故答案为：加成反应；消去反应； 【小问5详解】 苯乙烯和溴加成引入溴原子，再发生消去反应得到苯乙炔；苯甲酸和SOCl2发生D生成E的反应引入氯原子，再和苯乙炔发生E生成G的反应得到，再和发生G生成H的反应生成产物，故流程为：。 16. 和可以作为锂离子电池的正极材料。 （1）具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的空间构型为_______(用文字描述)。 （2）的制备。在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、溶液中的一种混合，然后加到三颈烧瓶中(如下图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 ①滴液漏斗中的溶液是_______。 ②与、反应得和，该反应的离子方程式为_______。已知 ③工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能_______。 （3）的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示： 当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是_______。 ②将和溶液混合也可以得到，反应原理为：。不同对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 请补充完整以溶液制备的方案：取一定量的溶液，_______。固体干燥，得到较纯净的。[必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液(用于检验亚铁离子的试剂，现象是生成蓝色絮状沉淀)、盐酸、溶液、蒸馏水] 【答案】（1）正四面体 （2） ①. 溶液 ②. ③. 利用其还原性，防止(II)被氧化 （3） ①. 当时，随着水的比例增加，促进了的电离，使显著增大，反应速率较快，同时反应放热，也加快了反应速率 ②. 向其中滴加的双氧水溶液，直至取少量溶液滴加溶液不出现蓝色絮状沉淀为止，边搅拌边向所得溶液中缓慢滴加溶液，至溶液的约为2.5，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加盐酸酸化的溶液无白色沉淀出现 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，能与氢氧化锂溶液反应，则制备磷酸铁锂的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的硫酸亚铁铵溶液和磷酸溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加氢氧化锂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗磷酸铁锂；制备磷酸铁的过程为取―定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应制得亚铁盐。向反应后的溶液中加入一定量过氧化氢溶液，同时加入适量水调节溶液的pH，将溶液中的亚铁盐氧化并转化为二水磷酸铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到二水磷酸铁，高温煅烧二水磷酸铁得到磷酸铁。在以FeSO4和NaHPO4为原料制备FePO4时，先用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，然后边搅动边向其中加入NaHPO4溶液到溶液pH=2.5，得到FePO4沉淀，将其洗涤干净，就得到纯净的FePO4。 【小问1详解】 中的中心P原子价层电子对数是：=4，无孤对电子，因此的空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 ①由分析可知，滴液漏斗中溶液是LiOH溶液； ②由分析可知：制备磷酸铁锂的反应为氢氧化锂溶液与硫酸亚铁铵、磷酸混合溶液反应生成磷酸铁锂、硫酸氢铵和水，反应的离子方程式为：； ③Fe2+易被氧化变为Fe3+，活性炭黑能够导电，具有较强的还原性，则在氮气氛围下，焙烧时向磷酸铁锂中加入少量活性炭黑的目的是除了能够改善成型后磷酸铁锂的导电性能，同时可利用其具有的还原性，防止Fe2+被氧化变为Fe3+； 【小问3详解】 ①磷酸是三元中强酸，在溶液中分步电离产生氢离子，向磷酸中加水时，磷酸在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，氢离子与铁生成亚铁离子的速率增大，且反应放出的热量，使反应温度增大，也会导致反应速率加快，所以当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高； ②以FeSO4溶液制备FePO4时，首先向溶液中加入3%的H2O2溶液作氧化剂，将Fe2+氧化变为Fe3+，然后向该溶液中加入Na2HPO4溶液，反应产生FePO4沉淀。操作为：取一定量的FeSO4溶液，向其中滴加的3%双氧水溶液，直至取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液不出现深蓝色沉淀为止，此时溶液中不再含有Fe2+，然后边搅拌边向所得溶液中缓慢滴加1 mol·L-1Na2HPO4溶液，至溶液的pH约为2.5，Fe3+与电离产生的反应产生FePO4沉淀。静置后过滤，将所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀出现，说明洗涤液中无，则所得沉淀就是纯净的FePO4沉淀。 17. 化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I．脱硝 （1）脱除法。通过反应(已知是一种有机弱酸)能脱除烟气中的。脱除过程中溶液的对脱除效率的影响如题图所示，相同时间内，和时，的脱除效率均低于时，其原因可能是_______。 （2）如图装置可同时吸收和。已知：是一种弱酸。直流电源的正极为_______(填“a”或“b”)。该电解装置选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阴极的电极反应式为_______。 II．脱硫 （3）还原法。时，将一定比例废气和的混合气体通过装有催化剂的反应器时能有效脱除，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的。则催化硫化的过程可描述为：与生成和，_______。 （4）吸收法。研究发现溶液可以实现一体化脱硫和脱硝。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。的脱除率高于的原因可能是_______。 III．脱碳 （5）乙醇胺()可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是_______。 （6）利用铟氧化物催化、，制取的可能机理如图所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。请在答题卡上画出图中方框内中间体的结构_______。 【答案】（1）时，与反应，导致浓度减小，脱除效率降低，时，可能生成沉淀，也会导致浓度降低，脱除效率降低 （2） ①. b ②. 阳离子交换膜 ③. （3）与反应生成S，最后生成的S再与反应转化为 （4）在水中的溶解度大于；在溶液中的还原性强于；与溶液的反应速率大于 （5）醇胺含有羟基和氨基，具有很好的亲水性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 （6） 【解析】 【小问1详解】 由题可知是一种有机弱酸，当时，溶液成酸性，大量与结合，从而降低的浓度，NO的脱除效率低；当时，溶液成碱性，与生成沉淀，也会降低的浓度，降低脱除效率； 【小问2详解】 有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与a相连的电极S由+4降低为+3价，则该极为阴极，与b相连的电极为阳极，故直流电源的正极为b；阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4，电极反应式为2HSO+2e-+4H+= H2S2O4+2H2O；阳极二氧化硫转化为硫酸，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO，结合阴极反应式可知需要部分氢离子移向左边电极参与阴极反应，故需要阳离子交换膜。 【小问3详解】 由题意可知作催化剂，催化剂反应前后保持不变，所以应再生成，则催化硫化的过程可描述为：与生成FeS和，与反应生成S，最后生成的S再与反应转化为； 【小问4详解】 一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线中，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是：在水中的溶解度大于且在溶液中的还原性强于；所以与溶液的反应速率大于 【小问5详解】 醇胺含有羟基和氨基，具有很好的亲水性；由乙醇胺结构可知，含有氨基，溶液呈碱性，可以吸收二氧化碳生成乙醇氨基甲酸盐，而乙醇甲基甲酸盐在加热条件下会分解，又生成乙醇胺，同时释放出二氧化碳； 【小问6详解】 结合反应步机理中的步骤④和⑤可知，反应引入了，生成了甲醇，则中间体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省射阳中学 2025届高三一模模拟测试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，计39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法正确的是 A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C. 外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料 D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料 2. CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A. 中含4molσ键 B. 基态价层电子排布式为 C. 氨气的电子式为 D. 键角 3. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是 A．依次加入物质的先后顺序为③①② B．制备乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯粗品 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 4. 对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是 A. 电离能大小： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 半径大小： 阅读以下材料，完成下面小题。 第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ热量。 5. 下列说法不正确的是 A. NaF晶体中存在 Na+和F-间强烈的相互作用 B. SiF4是含有极性键的非极性分子 C. HClO中含有离子键和共价键 D. NCl3中N原子的杂化类型为sp3 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用HI分解制氢： B. 用Cl2处理碱性含氰废水： C. 用Na2CO3溶液吸收Br2(g)： D. 用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B. KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物 D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸过程中的物质转化： B. 工业尾气中的处理： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 钙基固硫主要反应： 9. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池工作时，化学能完全转化为电能 B. 电池工作时，向电极B移动 C. 电极B上发生的电极反应为 D. 参与的电极反应为 10. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子均不可能共平面 B. 1molY最多能与 4molH2发生加成反应 C. Y分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 探究方案 探究目的 A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力 B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究性质。已知：时，的，，的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解： 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中， B. 要据实验2，可推测 C. 实验3反应后溶液中存在： D. 时，反应的平衡常数 13. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② ，下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分致如图所示。下列说法正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 非选择题(14~17四个小题，计61分) 14. 五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：i．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水 ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式： pH <1.0 1.0～4.0 4.0～6.0 6.0～8.5 8.5～13.0 >13.0 主要存在形式 V2O5 多钒酸根 多钒酸根 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 （1）“酸浸”时，MnO2将VO+转化为的离子反应方程式为___________。 （2）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。 已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。 ②反萃取中，反萃取率随着pH升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。 （3）“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。 （4）NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。 已知：； 。 计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。___________。 （5）用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。“中间体X”的结构式可表示为：___________。 15. 六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下： (-代表苯基) （1）有机物G中的官能团名称为_______。 （2）有机物F的分子式为，则其结构简式为_______。 （3）D和乙二醇()以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且该分子水解时消耗。 （4）D→E的过程中反应机理如下： 试写出该过程发生的反应类型：先发生_______反应，再发生_______反应。 （5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 和可以作为锂离子电池正极材料。 （1）具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的空间构型为_______(用文字描述)。 （2）的制备。在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、溶液中的一种混合，然后加到三颈烧瓶中(如下图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 ①滴液漏斗中溶液是_______。 ②与、反应得和，该反应的离子方程式为_______。已知 ③工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能_______。 （3）的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示： 当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是_______。 ②将和溶液混合也可以得到，反应原理为：。不同对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 请补充完整以溶液制备的方案：取一定量的溶液，_______。固体干燥，得到较纯净的。[必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液(用于检验亚铁离子的试剂，现象是生成蓝色絮状沉淀)、盐酸、溶液、蒸馏水] 17. 化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I．脱硝 （1）脱除法。通过反应(已知是一种有机弱酸)能脱除烟气中的。脱除过程中溶液的对脱除效率的影响如题图所示，相同时间内，和时，的脱除效率均低于时，其原因可能是_______。 （2）如图装置可同时吸收和。已知：是一种弱酸。直流电源的正极为_______(填“a”或“b”)。该电解装置选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阴极的电极反应式为_______。 II．脱硫 （3）还原法。时，将一定比例废气和的混合气体通过装有催化剂的反应器时能有效脱除，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的。则催化硫化的过程可描述为：与生成和，_______。 （4）吸收法。研究发现溶液可以实现一体化脱硫和脱硝。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。的脱除率高于的原因可能是_______。 III．脱碳 （5）乙醇胺()可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是_______。 （6）利用铟氧化物催化、，制取的可能机理如图所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。请在答题卡上画出图中方框内中间体的结构_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $