湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2025年湖北云学名校联盟高二年级3月联考 化学试卷 命題学校：随州二中 命题人：化学命题组 审题学校：孝感高中 考试时间：2025年3月5日14：30-17：05 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Si28K39Ca40Ni59n115 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在生活生产中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A,明矾可用于自来水的消毒和净化 B.新冠疫情期间可用无水乙醇、漂白液对环境进行杀菌消毒 C.工业上可对SnCI4溶液加水稀释，同时加热，焙烧制备SnO D.化工生产中常用CuS除去溶液中的Fe2+和Hg2 2.下列化学用语表达正确的是 A.二氧化碳的空间填充模型为： 000 8 B.甲醇分子中氧原子和氢原子之间形成的共价键为sp'-sσ键 C,BF和BF,中卿原子的杂化方式相同 D.2p,轨道的电子云图为： 3.N人为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.等物质的量的碳®钙和碳酸氢钾固体中氧原子的个数为3N B.Imol CH。分子中π链的数目不一定为NA C.100克质量分数为469%的宿荊溶液中，氢氣键的数目为7N D.30克的.氧化硅中，硅氧键的数目为2NA 高二3月联考化学认各弟1页失8页 扫描全能王创建 4.下列粒子在给定条件下能够大量共存的是 A,pH=7的溶液中：Na、Fe3t、Cl、NO B.能和铝反应生成H的溶液：K+、NH、NO、SO c(H*) C.1gOr5的濬液：NaBa2HC0、C D,水电离出的c(H)=I0Imo/L的溶液：K、Na、NO、ClOd 5,下列关于原子结构与性质描述错误的是 A.原子半径：rLi)<r(Cl) B.第一电离能介于A1、P之间的第三周期元素有3种 C.依据对角线规则，Be(OH)2为两性氢氧化物 D.电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 6.早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。下列关于 化学键说法错误的是 A.共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键 B.由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是化学键的两种基本类型 C.依次断开CH4中的4个C一H键所需能量并不相等，因此，CH4中的C一H键能只是平均值 D.因为HCl、HBr和HⅢ的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低 7.下表中关于各微粒描述完全正确的一项是 选项微粒VSEPR模型名称分子极性 分析 A NCl3 四面体形 非极性 N原子采取sp杂化，分子呈三角锥形 B 03 平面三角形 极性 0原子采取sp2杂化，分子呈V形，键角为120° NO2 V形 极性 N原子采取sp杂化，分子呈V形 D C2H五 直线形 非极性C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键 8.用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，没有 异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味 剂。下列相关说法错误的是 图血明 A.蔗糖与三氯蔗糖均含有10个手性碳原子 B。蔗糖与三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大 C.蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以sp杂化成键 D.由蔗糖转化为三氯蔗糖发生了取代反应 高二3月喉考化学试卷第2页共8页 扫描全能王创建 9.下列关于物质宏观性质及其解释均正确的有()个 物质的宏观性质 微观解释 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F3C一的极性大于Cl3C一的极性，导致三氟乙酸 ① 的酸性 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 卤素单质从F2到12的熔、沸点 从2到12的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐 ② 越来越高 渐增大 ③ 低温石英具有手性 石英微观结构中存在手性原子 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子 ④ 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 根据相似相溶原理，2易溶于CC14而难溶于H2O ⑤ 干冰的密度小于冰 干冰中C02的堆积方式使空间利用率低 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，而邻羟基苯甲 ⑥ 基苯甲醛 醛可形成分子内氢键 A.2 B.3 C.4 D.5 10.类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 冰晶体中H2O分子采用非密堆积 氨晶体中NH分子也采用非密堆积 0 C02晶体是分子晶体 S02晶体也是分子晶体 P4分子也是正四面体形，键角也是 CH4分子为正四面体形，键角为10928 10928 D N呈直线形，中心原子采用sp杂化 I呈也直线形，中心原子也采用sp杂化 11.向0.1moL的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列情况不可能存在的是 A.c(NH4)>c(OH )c(CI-)>c(H) B.c(NH4")>c(CI-)>c(OH)>c(H) C.c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH D.c(H+)>c(CI)>c(NH)>c(OH) 12.工业上用电解法处理酸性含铬废水（主要含有C2O?)时，以铁板作阴、阳极，处理过程 中发生反应：Cr2072+6Fe2+14H*=2Cr3+6Fc3+7H0,最 后Cr3+以COH形式除去。下列说法中错误的是 A.b电极的电极反应式为Fe-2c=Fe2 B.电解过程中有Fe(OH)a沉淀生成 含N8Cr:0, 的酸性夜水 C,电解过程中废水的H不发生变化 D.电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fc2存在，则可选用KFc(CN)%]溶液 高二3月联考化学试卷第3页共8页 扫描全能王创建 13.某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下。下列说法正确的是 负截 盐桥 +N2 N2 NO3 数生物硝化 NH3 NO NH N2 +K'-CI ■垃圾海透液 A.盐桥中的C往Y极移动，K往X极移动 B.Y级发生的电极反应式为2NO3+10e+6H0=N2↑+12OH C.外电路上的箭头方向是电流的流向 D.外电路每通过6mol电子，X极上消耗的NH的质量为51g 14.Zn(OH)zs)在水中的溶解反应为：Zn(OH)2(s)≠Zn2*(aq)+20Hr(aq) Zn(O田2(s)+20H(aq)≠Zn(OH2(aq),常温下，-lgc和pH的关系如图所示[c为Zn2*或Zn(oH田42 的浓度]。下列说法错误的是 ② A.曲线①代表的是-lgc(Zn+)和pH的关系 5.0 B.Kp[Zn(OH)2]=1017 ÷4.0 3.0 C.向c(亿n2+=0.1mol/L溶液中加入NaOH溶液至pH为9.0，体 2.0 系中锌元素主要以Zn(OH田z(s)的形式存在 1.0 D.向c[Zn(OH)42]-0.1mol/L的溶液中加入等体积浓度为 5.07.09.011.013.015.0 0.2mol/L的H2S04体系中锌元素主要以Zn2*的形式存在 pH 15,向10mL0.1mol/L的H2A溶液中加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH和导电率随氨水体积的变化如 图所示。下列说法错误的是 pH 10 20 V(NH3H2O)/mL A.HA=H+A2的电离平衡常数K的数量级为10的 B.bc(NH4")+c(NH3H2O)<c(A2)+c(HA)+2c(H2A) C.c点cNH3c(A2) D.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 高二3月联考化学试卷第4页共8页 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 2022年3月，国家发展改革委、国家能源局联合印发了《氢能产业发展中长期规划(2021 2035年)》。氢能的开发与利用正在引发一场深刻的能源革命，氢能成为破解能源危机，构建 清洁低碳、安全高效现代能源体系的新密码。 【,水分解制氢气是一种清洁能源获取方式，其基本原理是利用能量将水分子分解为氢气和氧气。 (1)水分子结构式为： (标出孤对电子)，水分子的键角约为105°，小于VSEPR 模型的预测值(10928)，其原因是 (2)水在高温下分解成氢气和氧气的温度范围大约在2500°℃至3000°C之间，分解温度如此 之高，其原因是： Ⅱ.电化学水分解是一种成熟的制氢技术，许多研究都集中在开发高效电催化剂。化合物X 可用于合成水分解的电催化剂PBA@CNT。X中含有原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D。 其中A的基态原子最高能级为哑铃形，且各个能级上填充的电子数相同；B元素与A同周期，且 最高正化合价与最低负化合价的代数和为2：C是前四周期主族元素中原子半径最大的；基态D 原子的M层上有4个未成对电子。 (3)氧与A、B三种元素，第一电离能由大到小为： (用元素符号表示)；C 的基态原子核外电子的空间运动状态有」 种： (4)D原子的价电子排布图为： Ⅲ，制备高效储氢合金解是决解决氢能利用效率问题的关键。 (5)一种Mg-Ni储氢合金的立方晶胞如图1所示。若该合金在一定条件下吸收足量的氢气， 使合金中所有Ni原子都形成NH6（如图2所示)正八面体结构，即图3所示。则合金储氢后的化 学式为： 图1 图2 图3 17.(15分) 铟(4l)是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛 而重要的应用。某工厂利用铅锌治炼厂的副产物（主要以金属Fe、Zn、In及少部分氧化物ZnO Fe0、In2O、Pb0、SiO2)为原料生产金属铟的工艺如下： 高二3月联考化学试卷第5页共8页 扫描全能王创建 硫酸 过滤 富铟渣 ·系列除杂 酸浸液 富钢液 Zn粉 海绵细 粗细 电解精炼 精 滤渣 已知：①铟的活泼性与锡、铅相近，常以+3价存在： ②部分金属氢氧化物的K,为： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 In(OH)3 Pb(OH)2 Ksp 10-13 1033 107 10-37 10149 请回答下列问题： (1)铟的简化电子排布式为： 它属于元素周期表中 区元素： (2)为提高富铟渣浸取效果，科研工作者探究了在温度为80℃、搅拌机转速为120r·minl 的条件下酸度（溶液含硫酸质量）、液固比及时间对铟浸出率的影响，结果如图所示。 你认为最佳的酸浸条件为： 出 浸和 60 出率 80 120 160 180 20 酸度(/九) 液固比 6 时洞a” (3)滤渣的主要成分为： (写化学式)： (4)酸浸液（含有离子为：In+、Fe2+、Zn2+、Ht、S042-)经“一系列除杂”得酸性富铟溶 液，由题中信息分析可知，“一系列除杂”的简要方法步骤为：调节溶液H值、一、 (5)弱酸性富铟溶液中加入锌粉可得海绵片状铟，写出该过程主要离子方程式： (6)工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量Z、F、Ag等杂质。电解过程中， 保持电流恒定，测得阴极析出铟的速率随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A.以粗铟为阳极，纯铟为阴极； B.电解过程中，电解液的质量在增加 C.电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加Inz(S0) 极析出 D.电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因 的 为电解液中n3*浓度降低 E.阳极泥中可能含有Fe、Ag单质 时间： (7)已知铟(1n3+)在弱酸性介质中(pH5-6)能与乙二胺四乙酸(EDTA)形成稳定的 1:1型化合物。通过调节溶液pH,加入二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由红 色变为亮黄色即为终点，根据EDTA的消耗量可计算铟的含量。为测定粗铟中铟的含量，取 0.5750g样品，加酸溶解得含铟(In3*)溶液，调节溶液pH为5.5，用0.2500 moVL EDTA标准液 进行滴定（假设杂质不参与反应），终点时消耗标准液的体积为19.30L,则粗铟中铟的含量 为 高二3月联考化学试卷第6页共8页 扫描全能王创建 18.(13分) 碳与硅分别是有机和无机世界的重要组成元素，具有相似电子排布和化学性质，应用广泛。 I.碳元素有多种单质，下图分别为金刚石（图1）和富勒烯(C0,图2)的晶胞 O表示C 图1 图2 (1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐 标。如图1中原子的坐标为（子，寻，名），则原子刊的坐标为 (2)若将金刚石晶胞从上下（或前后、左右）两面的对角线方向切开，得到的切面图正确 的是 (3)富勒烯晶胞中每个C60分子周围紧邻等距的分子有」 个，这一特征称为： Ⅱ.碳的氧化物常见的有C0、C02,而硅常见的只有SiO2,晶胞如下： ●Si 00 (4)C0分子与N2分子成键情况相似，试写出C0的电子式： (5)Si02晶体中距离最近的两个Si原子间距为Lpm,则SiO,的晶胞边长a= pm:若 SiO2的密度为pgcm3,则阿伏伽德罗常数值可表示为N= ;(列出计算式即可) (6)金刚石、单晶硅和千冰的熔点分别为3550℃、1414℃、-56.6°C,试分析其中的原 因 19.(14分) 甲醇(CH3OH)是一种绿色能源，以C02与H2为原料制备甲醇是实现C02资源化利用的方式之 一。某温度下，利用CO,生产甲醇主要涉及以下反应。 高二3月联考化学试卷第7页共8页 扫描全能王创建 反应i.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol；K 反应i.C02(g)+H(g)≠CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ.mol；K 反应ii.CO(g+2Hz(g)=CHOH(g) △H K (1)反应甜的△H=一：反应自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 (2)升高温度， 瓷的值将 (填“增大”、“减小”或“不变)。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的C02(g)和H2(g)发生上述反应，下列可说明反 应已达平衡状态的是 (填选项)。 A,混合气体平均密度保持不变 B.容器内温度不变 C.v(CO2)=v(CO) D.CHOH的体积分数保持不变 (4)在恒温密闭容器中，发生上述反应，C02的平衡转化率[α(C02)%和甲醇选择性 (生成CH,O) [CH3OH%= n(消耗C0,) ×100%]随着温度变化关系如图所示。 12.0 60.0 11.5 000 59.0 11.0 a(244,58.3) 58.0 (244,10.5月 10.0 57.0 9.5 56.0 232236240244248252 ①分析温度高于236C后C02转化率下降的原因 ②在244℃，向容积为V的容器内投入1molC02(g和3molH2(g)充分反应，计算平衡时生成 CHOH的物质的量为 mol(计算结果保留两位有效数字). (5)在研究利用C0,生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CHOH的产率。 为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后 对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如下图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。 t相对能量/eV 相对能量/eV 表示物种吸附 在催化剂表画 OCH,++H -20 +OCH, 2 无水 有水 ①写出有水参与时的化学方程式： ②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反 应气中添加水蒸气，甲醇产率： (填“增大”、“减小”或“不变)，你判断的理由是： 高二3月联考化学试卷第8页共8页 扫描全能王创建