信息必刷卷02（四川专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷02（四川专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年四川省将首次实行3+1+2新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4门科目则作为再选科目，其成绩将按照等级进行赋分，每门满分仍为100分。化学的题型结构为14道单项选择题和4道非选择题，与大部分省市的高考命题结构相似。 高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2的物质结构与性质内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。 高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用价值和育人功能。 命题·大预测： 1．关注传统文化。如本卷第1题，涉及历史文物。 2．注重对传统常规知识点考查。如第3题考查化学用语的书写，第5题考查物质的鉴别，第7题考查阿伏伽德罗常数的判断等。 3．电化学中的双极膜问题，突出考查，如第13题。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 2．下列说法错误的是 A．与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B．利用的氧化性漂白丝织品中的有色成分 C．稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管 D．通入后的漂白液消毒能力增强 3．由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．元素的电负性： C．的电子式为： D．的空间填充模型为： 4．微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是 A．硒属于元素周期表中的p区元素 B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能： C．能被氧化成 D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白 5．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是 选项 物质 鉴别试剂 A 苯酚稀溶液和酒精溶液 溶液 B 粉末和CaO粉末 水 C 乙烯气体和乙烷气体 溴水 D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸 6． 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．水解： D．用溶液吸收： 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含σ键数目为11 B．标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C．0．1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D．1．4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 8．是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A．与每个原子紧邻的原子有12个 B．原子与原子的最小核间距离为： C．用和表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 9．合成有机中间体的反应如图： 下列说法错误的是 A．最多能与发生加成反应 B．所有原子一定共面 C．中含有4种官能团 D．能用浓溴水鉴别和 10．硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是 A．空间构型为直线形 B．、中原子均采用杂化 C．中的阴、阳离子个数比为 D．中的化合价为 11．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： B 用pH试纸测定的和NaCl溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S<Cl C 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先有白色沉淀，加热后沉淀变黄 蛋白质能发生变性和显色反应 D 石蜡油加强热，将生成的气体通入的中 溶液由红棕色变成无色 气体中含有乙烯 12．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A．丙是乙晶胞的俯视图 B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 13．一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A．电极电势：电极电极 B．双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动 C．Cu电极的电极反应式为 D．双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 14．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}： 下列叙述正确的是 A．曲线m表示与pH的变化关系 B．数量级为 C．溶液显碱性 D．当时，混合溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的 区，其基态原子的价电子排布式为 。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有 。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 。 （4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为 、 。 （5）滤渣Ⅱ的主要成分有 。 （6）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。 （7）常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余 。 16．（14分）硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是 (用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为 ；仪器Y中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为 。 （4）装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和 。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．调节过低 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为 。 （6）亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式： 。 17．（15分）研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： ．用H2还原NO的反应为 （1）该反应的正反应速率方程可表示为，某温度下，测得正反应速率v正与c(NO)或c(H)的变化关系如图1所示。 则 ， 。 （2）研究表明上述反应历程分两步基元反应： i．； ii．。 根据 （1）所给信息判断，H 还原 NO 总反应的速率由反应 (填“ i”或“ii” ) 决定。 （3）将一定量的H和NO置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)，到达平衡时，H的平衡转化率最大的是 。 a． 恒温恒容        b．恒温恒压        c． 恒容绝热 ．脱除汽车尾气中 NO 和CO包括以下两个反应： 反应i．； 反应ii．。 反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS表示过渡态)： （4）CO和NO 反应生成N的热化学方程式为 。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图3。 （5）NO和CO的脱除应选择 (填“高温”或者“低温”)。 （6）实验过程中，高于340℃后NO浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是 。 （7）450℃时， 该时间段内NO的脱除率= (保留2位有效数字， NO的脱除率 18．（15分）最近Bill Morandi课题组报告了一种Rh催化实现C—C键断裂的反应。其反应通式如下： 利用该反应可合成物质G，请回答相关问题。 已知： Ⅰ.Ph-代表 Ⅱ. （1）步骤①的试剂和条件为 ，B→C的反应类型为 。 （2）化合物E具有高度对称的结构，核磁共振氢谱显示有3组峰，则E的结构简式为 ，其中碳原子的杂化方式为 。 （3）D→F的化学方程式为 。 （4）化合物H是G的同分异构体，同时满足以下条件的共有 种(不考虑立体异构)。 a．分子中有两个不共边的六元碳环；                b．能水解，不能发生银镜反应； c．苯环上只有两个取代基。 在稀硫酸条件下水解，其产物中遇溶液显紫色的结构简式为 (写出一种即可)。 （5）参照上述反应路线，以和为原料，设计合的路线 (无机试剂和有机溶剂任选)。 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷02（四川专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B B D A B A D B B C C D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）1∶1（1分） （2）粉碎LiMn2O4粗品、适当提高温度、适当提高硝酸浓度、加速搅拌等 2LiMn2O4+10H++3H2O2=3O2+ 2Li++4+8H2O （3）反应生成Cl2，污染环境（1分） 优点：减少能源消耗；缺点：硝酸不能循环利用，浪费原料 （4）碱性比碳酸钠碱性弱，无法调pH到12 （5） （6）98 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读数 （2）淡黄（1分） （3） （4）防止倒吸 得到的沉淀更干燥 （5） （6） （7）无影响 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 低温 （2）BE （3）曲线2 0.004 a （4）或14.8 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）醚键、羟基（1分） （2）加成反应（1分） （3）氨基乙酸（或“甘氨酸”）（1分） 5（1分） （4）3 （5）保护（酚）羟基 （6）+2+2HCl，或者+2BnCl+2HCl； （7）17 试卷第2页，共22页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷02（四川专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年四川省将首次实行3+1+2新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4门科目则作为再选科目，其成绩将按照等级进行赋分，每门满分仍为100分。化学的题型结构为14道单项选择题和4道非选择题，与大部分省市的高考命题结构相似。 高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2的物质结构与性质内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。 高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用价值和育人功能。 命题·大预测： 1．关注传统文化。如本卷第1题，涉及历史文物。 2．注重对传统常规知识点考查。如第3题考查化学用语的书写，第5题考查物质的鉴别，第7题考查阿伏伽德罗常数的判断等。 3．电化学中的双极膜问题，突出考查，如第13题。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 【答案】B 【解析】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误； B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误； D．T形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误； 本题选B。 2．下列说法错误的是 A．与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B．利用的氧化性漂白丝织品中的有色成分 C．稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管 D．通入后的漂白液消毒能力增强 【答案】B 【解析】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确； B．漂白原理是与有色物质化合生成不稳定无色物质，不是利用其氧化性，故B错误； C．稀硝酸可以和银反应，故可清洗附有银镜的试管，故C正确； D．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，故D正确； 故答案选B。 3．由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．元素的电负性： C．的电子式为： D．的空间填充模型为： 【答案】B 【解析】A．已知N是7号元素，质量数等于质子数加中子数，则中子数为8的氮原子表示为：，A错误；     B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：，B正确； C．NH3为共价化合物，N原子核外有5个电子，则NH3的电子式为：，C错误；     D．已知CO2为直线形分子，且C原子半径比O大，故CO2的空间填充模型为：，D错误； 故答案为：B。 4．微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是 A．硒属于元素周期表中的p区元素 B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能： C．能被氧化成 D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白 【答案】D 【解析】A．基态硒的价电子排布式为，属于p区元素，A项正确； B．根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：，B项正确； C．根据氧化还原的性质，中硒为+4价，能被氧化成，C项正确； D．Se与氨基酸以共价键的形式结合，D项错误； 故选D。 5．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是 选项 物质 鉴别试剂 A 苯酚稀溶液和酒精溶液 溶液 B 粉末和CaO粉末 水 C 乙烯气体和乙烷气体 溴水 D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸 【答案】A 【解析】A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中没有气体产生，无法通过溶液进行鉴别，故A错误； B．难溶于水， CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B正确； C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确； D．C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确； 故答案选A。 6． 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．水解： D．用溶液吸收： 【答案】B 【解析】A．溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，A错误； B．ICl中Cl为-1价，I为+1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：，B正确； C．极易水解生成H2SO3和HCl，离子方程式为：+2H2O=H2SO3+2H++2Cl-，C错误； D．溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为：或，D错误； 故选B。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含σ键数目为11 B．标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C．0．1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D．1．4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 【答案】A 【解析】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为11，A正确； B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 8．是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A．与每个原子紧邻的原子有12个 B．原子与原子的最小核间距离为： C．用和表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 【答案】D 【解析】A．由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个原子紧邻的原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，原子与原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确； C．该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为，解得NA=，C正确； D．已知点的原子坐标为，由晶胞结构可知，点的原子坐标为，D错误； 故选D。 9．合成有机中间体的反应如图： 下列说法错误的是 A．最多能与发生加成反应 B．所有原子一定共面 C．中含有4种官能团 D．能用浓溴水鉴别和 【答案】B 【解析】A．中有苯环，羰基，所以最多能与发生加成反应，A正确； B．因为单键可以旋转，所以两个苯环不一定共面，即所有原子不一定共面，B错误； C．中含有羰基、醚键、羧基、碳碳双键4种官能团，C正确； D．与浓溴水产生白色沉淀，与浓溴水发生加成反应而使溴水褪色，D正确； 故选B。 10．硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是 A．空间构型为直线形 B．、中原子均采用杂化 C．中的阴、阳离子个数比为 D．中的化合价为 【答案】B 【解析】A．的共用电子对为2对，孤对电子为，价层电子对为4，价电子互斥模型为四面体，有两对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．、中中心原子价层电子对均为3，原子均采用杂化，B正确； C．中阳离子为Fe2+，阴离子为，阴、阳离子个数比为，C错误； D．中存在一个过氧基，即其中两个O为-1，的化合价为，D错误。 故选B。 11．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： B 用pH试纸测定的和NaCl溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S<Cl C 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先有白色沉淀，加热后沉淀变黄 蛋白质能发生变性和显色反应 D 石蜡油加强热，将生成的气体通入的中 溶液由红棕色变成无色 气体中含有乙烯 【答案】C 【解析】A. 实验探究应遵循单一变量原则，溶液和溶液中阴离子不同，A错误； B. 非金属性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误； C. 鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀，加热后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，C正确； D. 石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误； 故答案选C。 12．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A．丙是乙晶胞的俯视图 B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 【答案】C 【解析】A．从上往下看乙晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即俯视图如丙所示，故A正确； B．甲晶胞中，含个数为=1，含Cl-个数为=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，故B正确； C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长=距离为：，故C不正确； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，阳离子数目为2，乙晶胞中，阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳离子数目之和不相等，故D正确； 答案选C。 13．一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A．电极电势：电极电极 B．双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动 C．Cu电极的电极反应式为 D．双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 【答案】D 【分析】Cu电极的电极反应式为，电极的电极反应式为； 【解析】A．由题意和题图可知，电极为正极，Cu电极为负极，正极电势高于负极电势，则电极电势电极电极，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，所以双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动，B正确； C．由题意可知，Cu电极的电极反应式为，C正确； D．电极的电极反应式为，即消耗时还需双极膜中的解离出参与反应，双极膜中质量每减少18g，即有1mol由水解离出的参与反应，则左侧溶液中硫酸质量减少49g，D错误； 故选D。 14．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}： 下列叙述正确的是 A．曲线m表示与pH的变化关系 B．数量级为 C．溶液显碱性 D．当时，混合溶液中 【答案】C 【分析】H2X是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，一级电离常数大于二级电离常数，溶液pH相等时，溶液中大于，则曲线m、n分别表示pH与p、p的关系；由图可知，溶液pH为7.4时，p为—1，则电离常数Ka1(H2X)= =10—6.4，溶液pH为9.3时，p为1，则电离常数Ka2(H2X)= =10—10.3。 【解析】A．由分析可知，曲线m、n分别表示pH与p、p的关系，故A错误； B．由分析可知，电离常数Ka2(H2X)= =10—10.3，数量级为10—11，故B错误； C．HX—在溶液中的水解常数Kh==＞Ka2，则HX—在溶液中的水解程度大于电离程度，NaHX溶液在溶液中呈碱性，故C正确； D．常温下，溶液pH为7的溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则由电荷守恒关系可知，溶液中，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的 区，其基态原子的价电子排布式为 。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有 。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 。 （4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为 、 。 （5）滤渣Ⅱ的主要成分有 。 （6）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。 （7）常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）p（1分） 5s2 5p3（1分） （2） （3） （4） （5）S（1分） （6）溶液和溶液（1分） （7） 【分析】锑精矿主要含Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO，根据流程图，加入氢氧化钠溶液、Na2S溶液充分碱浸，过滤得Fe2O3、CuO固体，同时得到Na3SbS3、Na2S、NaOH的混合液，则滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、CuO，线路一直接电解混合液得到锑单质；线路二加入氧化剂将Sb元素氧化得到粗Na3SbO4沉淀，加入的氧化剂同时将S2-氧化为硫单质，所以粗Na3SbO4沉淀中混有S单质，加盐酸酸浸，滤渣II主要成分为S，滤液加NaOH溶液中和酸，最终得到NaSb(OH)6。 【解析】（1）Sb的基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3，价电子排布式为5s25p3，位于元素周期表的p区，故答案为：p；5s25p3； （2）根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分有Fe2O3、CuO，故答案为：Fe2O3、CuO； （3）“碱浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，发生反应的化学方程式为：Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH，故答案为：Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH； （4）“电解”含Na3SbS3、Na2S、NaOH的溶液，阳极是阴离子OH-和S2-放电，发生的两个电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O、S2--2e-=S，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；S2--2e-=S； （5）根据分析，滤渣II的主要成分有S，故答案为：S； （6）产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净，即检验是否含有Cl-，所加入的试剂为HNO3溶液和AgNO3溶液，故答案为：HNO3溶液和AgNO3溶液； （7）根据Ksp(CuS)=6.3×10−36，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10−20，常温条件下，向碱浸液中加入CuSO4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀时，溶液的pH为10，，则溶液中剩余c(S2−)=mol/L＝3×10−24mol/L，故答案为：3×10-24。 16．（14分）硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是 (用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为 ；仪器Y中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为 。 （4）装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和 。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．调节过低 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为 。 （6）亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）球形冷凝管（1分） 碱石灰（1分） 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫（1分） （3） （4）导气（1分） （5）AB （6） 【分析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干燥后通入乙，据此回答。 【解析】（1）由分析结合装置可得正确连接顺序为ad； （2）由图示可知仪器X为球形冷凝管； 结合题已知和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰； （3）由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为； （4）由信息可知丁作用还有导气功能； （5）①A.调节过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低； B.滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低； C.锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响； 综上，故选AB； ②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量，则其质量为，所以产品纯度为； （6）由信息可知亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢可以抑制铝离子水解，即该反应方程式为。 17．（15分）研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： ．用H2还原NO的反应为 （1）该反应的正反应速率方程可表示为，某温度下，测得正反应速率v正与c(NO)或c(H)的变化关系如图1所示。 则 ， 。 （2）研究表明上述反应历程分两步基元反应： i．； ii．。 根据 （1）所给信息判断，H 还原 NO 总反应的速率由反应 (填“ i”或“ii” ) 决定。 （3）将一定量的H和NO置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)，到达平衡时，H的平衡转化率最大的是 。 a． 恒温恒容        b．恒温恒压        c． 恒容绝热 ．脱除汽车尾气中 NO 和CO包括以下两个反应： 反应i．； 反应ii．。 反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS表示过渡态)： （4）CO和NO 反应生成N的热化学方程式为 。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图3。 （5）NO和CO的脱除应选择 (填“高温”或者“低温”)。 （6）实验过程中，高于340℃后NO浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是 。 （7）450℃时， 该时间段内NO的脱除率= (保留2位有效数字， NO的脱除率 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2 1 （2）i（1分） （3）b （4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-747.2 kJ·moL–1 （5）高温 （6）反应i、ii速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应ii速率增加的程度超过反应i，所以 N2O 浓度减小 （7）88% 【解析】（1）由图可知， ，所以2，1； （2）因为，则反应速率主要由c(NO)决定，所以H还原 NO 总反应的速率由反应i决定； （3）设恒温恒容时H的平衡转化率为x，该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒压时相对于恒温恒容时，相当于增大压强，平衡正移，氢气转化率比x大，该反应是放热反应，恒容绝热时，混合气体温度升高，相对于恒温恒容时，平衡逆移，氢气转化率小于x，所以氢气转化率最大的是恒温恒压时，选b； （4）焓变等于生成物的能量与反应物的能量之差，所以 ΔH=-628.6 kJ·moL–1； ΔH=-118.6kJ·moL–1；则根据盖斯定律知，CO和NO 反应生成N2的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-747.2 kJ·moL–1； （5）由图知，NO和CO的浓度在高温时低，所以脱除应选择高温； （6）因为反应i生成N2O，反应ii消耗 N2O，所以原因是：反应i、ii速率随温度的升高而增大，高于 340℃后反应ii速率增加的程度超过反应i，所以 N2O 浓度减小 （7）根据氮元素守恒，NO的初始浓度为：，转化为氮气的NO的浓度为：，NO的脱除率。 18．（15分）最近Bill Morandi课题组报告了一种Rh催化实现C—C键断裂的反应。其反应通式如下： 利用该反应可合成物质G，请回答相关问题。 已知： Ⅰ.Ph-代表 Ⅱ. （1）步骤①的试剂和条件为 ，B→C的反应类型为 。 （2）化合物E具有高度对称的结构，核磁共振氢谱显示有3组峰，则E的结构简式为 ，其中碳原子的杂化方式为 。 （3）D→F的化学方程式为 。 （4）化合物H是G的同分异构体，同时满足以下条件的共有 种(不考虑立体异构)。 a．分子中有两个不共边的六元碳环；                b．能水解，不能发生银镜反应； c．苯环上只有两个取代基。 在稀硫酸条件下水解，其产物中遇溶液显紫色的结构简式为 (写出一种即可)。 （5）参照上述反应路线，以和为原料，设计合的路线 (无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）NaOH水溶液，加热（1分） 氧化反应（1分） （2） （3） （4）12 、、、、、(6种任意选择一种即可) （5）（3分） 【分析】 由图知，A在NaOH水溶液，加热的条件下发生取代反应生成B，B和氧气在铜作催化剂的条件下发生氧化还原反应生成C，同推知C为，C与发生已知反应生成D和E，由已知反应通式可推知D为，E为，D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成F，可推知F为，F在发生已知反应Ⅱ生成G，可推知G为，据此回答。 【解析】（1）由分析知，步骤①的试剂和条件为NaOH水溶液，加热；B→C的反应类型为氧化反应； （2） 由于化合物E具有高度对称的结构，核磁共振氢谱显示有3组峰，由分析知，E的结构简式为，其中碳原子的杂化方式为； （3） 由分析知，D→F发生消去反应，化学方程式为； （4） 化合物H是G的同分异构体，同时满足：a．分子中有两个不共边的六元碳环；b．能水解，不能发生银镜反应；c．苯环上只有两个取代基的同分异构体共有，邻、间、对三种，，邻、间、对三种，，邻、间、对三种，，邻、间、对三种，共12种； 在稀硫酸条件下水解，其产物中遇溶液显紫色的结构简式为、、、、、(6种任意选择一种即可)； （5） 参照上述反应路线，以和为原料，设计合的路线。 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$