信息必刷卷03（四川专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷03（四川专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年四川省将首次实行3+1+2新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4门科目则作为再选科目，其成绩将按照等级进行赋分，每门满分仍为100分。化学的题型结构为14道单项选择题和4道非选择题，与大部分省市的高考命题结构相似。 高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2的物质结构与性质内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。 高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用价值和育人功能。 命题·大预测： 1．结合气体制取，考查元素化合物知识，如第4题。 2．综合考查氧化还原反应的应用与计算，如第6题。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是 选项 A B 文物 名称 青花瓷 丝绸服 选项 C D 文物 名称 竹简书 龙纹铜方壶 2．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是 A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 B．工业上用水吸收制备硫酸 C．工业尾气可用溶液吸收处理 D．工业上用氨催化氧化制备 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 4．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 5．下列说法和对应离子方程式书写都正确的是 A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO+6H2O B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋ C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl-＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑ D．用澄清石灰水制备漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 6．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 7．下表列出了短周期元素的各级电离能数据，下列说法正确的是 电离能 …… 元素 520 7298 11815 元素 496 4562 6912 9544 …… A．基态原子的电子排布式为 B．元素的最高化合价分别为 C．原子失电子能力： D．和元素位于元素周期表中同一周期 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中含有的键数为 B．葡萄糖含羟基数目为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 9．化合物Z的部分合成路线如图所示。下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A．X的芳香族同分异构体中，能与溴水发生加成反应和取代反应，且仅含两种官能团的共有6种(已知羟基连碳碳双键不稳定) B．Y分别与足量溶液、浓溴水充分反应，消耗 C．由Y到Z发生的转化不可能一步实现 D．X的一氯代物有6种 10．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A．丙是乙晶胞的俯视图 B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 11．血红蛋白结合后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是 A．血红蛋白中心离子与卟啉环形成6个螯合键 B．与血红蛋白结合时，原子提供孤电子对 C．第一电离能： D．基态含有4个未成对电子 12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现蓝色沉淀 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 13．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是 A．加入降低了正极反应的活化能 B．加入后可降低能量的“损失”，相关方程式为 C．放电时、若消耗，正极区电解质溶液理论上增重 D．从左向右通过质子交换膜的的物质的量与消耗的物质的量之比为 14．实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是 已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。 A．P点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq) B．P点到Q点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P点溶液中水的电离程度比Q点大 C．Q点溶液中：c(Na+)-c(HCO)-2c(CO)＞0.5mol•L-1 D．M点溶液的pH=6.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn2O4进行处理，回收Li、Mn元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）通过仪器分析可知LiMn2O4晶体中锰元素由、构成，它们的个数比为 。 （2）为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有 (答出2条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO3、，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式 。 （3）在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是 ，请评价若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点 (优点和缺点各写一条)。 （4）“沉锂”试剂不选用的原因可能是 (写出一条)。 （5）写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式 。 （6）若“沉锂”前“滤液2”中，取1L该溶液加入等体积Na2CO3溶液充分反应后溶液中，则该实验中锂离子的沉淀率为 %(已知，混合后溶液体积变化忽略不计)。 16．（15分）羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下： ．产品制备及产率计算 ①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。 ②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。 ③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。 回答下列问题： （1）用试纸检验溶液的操作为 。 （2）①中观察到沉淀的颜色变为 色时，证明已经成功制备晶种。 （3）②氧化过程中，发生反应的离子方程式为 。 （4）抽滤装置如图，仪器c的作用为 ，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和 。 ．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 已知：，不与稀溶液反应。 （5）铁黄溶于标准液的离子方程式为 。 （6）标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为 (列出计算式，不需化简)。 （7）若溶液过量，会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：) 17．（14分）2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题： Ⅰ.是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应： 甲烷化反应(主反应)：①   逆变换反应(副反应)：②    （1）反应③   ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是 (填字母)。 A．断裂4mol 的同时断裂1mol          B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化             D． E．绝热恒容条件下，不再变化 （3）科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。 ①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为 MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。 ②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示： 温度℃ 800 21.60 0.136 0.133 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 反应a：   反应b：   反应c：   由表中数据可知，积碳反应主要由反应 引起(填“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.完成下列问题 （4）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数 。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，) 18．（15分）屈昔多巴（化合物K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 回答不列问题： （1）化合物E中含氧官能团的名称是 、羧基。 （2）的反应类型是 。 （3）化合物D的名称是 。基态N原子核外电子的空间运动状态有 种。 （4）1molK最多能与 mol的NaOH反应。 （5）引入B物质的作用是 。 （6）写出的化学方程式是 。 （7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有 （不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②能与溶液发生反应产生气泡； 其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是 。 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷03（四川专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A B A C A A B C A C D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）1∶1（1分） （2）粉碎LiMn2O4粗品、适当提高温度、适当提高硝酸浓度、加速搅拌等 2LiMn2O4+10H++3H2O2=3O2+ 2Li++4+8H2O （3）反应生成Cl2，污染环境（1分） 优点：减少能源消耗；缺点：硝酸不能循环利用，浪费原料 （4）碱性比碳酸钠碱性弱，无法调pH到12 （5） （6）98 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读数 （2）淡黄（1分） （3） （4）防止倒吸 得到的沉淀更干燥 （5） （6） （7）无影响 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 低温 （2）BE （3）曲线2 0.004 a （4）或14.8 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）醚键、羟基（1分） （2）加成反应（1分） （3）氨基乙酸（或“甘氨酸”）（1分） 5（1分） （4）3 （5）保护（酚）羟基 （6）+2+2HCl，或者+2BnCl+2HCl； （7）17 试卷第2页，共22页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷03（四川专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：2025年四川省将首次实行3+1+2新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4门科目则作为再选科目，其成绩将按照等级进行赋分，每门满分仍为100分。化学的题型结构为14道单项选择题和4道非选择题，与大部分省市的高考命题结构相似。 高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2的物质结构与性质内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。 高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用价值和育人功能。 命题·大预测： 1．结合气体制取，考查元素化合物知识，如第4题。 2．综合考查氧化还原反应的应用与计算，如第6题。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是 选项 A B 文物 名称 青花瓷 丝绸服 选项 C D 文物 名称 竹简书 龙纹铜方壶 【答案】B 【解析】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故A错误； B．丝绸是由蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B正确； C．竹简书的主要成分是纤维素，故C错误； D．龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，故D错误； 答案选B。 2．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是 A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 B．工业上用水吸收制备硫酸 C．工业尾气可用溶液吸收处理 D．工业上用氨催化氧化制备 【答案】D 【解析】A．氯气与足量的铁在加热条件下反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A错误； B．工业上不能用水吸收三氧化硫的原因是三氧化硫与水反应生成硫酸时，会放出大量的热而形成不利于三氧化硫吸收的酸雾，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，故B错误； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与硫化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收工业尾气二氧化硫，故C错误； D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，所以工业上用氨催化氧化制备一氧化氮，故D正确； 故选D。 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 【答案】A 【解析】A．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误； B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B正确； C．Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态的价电子排布式为，故C正确； D．中C原子和N原子间为三键，电子式为，故D正确； 选A。 4．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 【答案】B 【解析】A．将浓硫酸浓盐酸中，产生气体，通入饱和食盐水中，浓度增大，产生晶体，A错误； B．浓氨水滴入生石灰中，产生，将其通入溶液中，先生成蓝色沉淀，继续通入，与发生反应，沉淀溶解，生成深蓝色的配合物，B正确； C．70%硫酸与固体反应生成，通入溶液中，在酸性条件下有强氧化性，将氧化成，产生白色沉淀，C错误； D．溶液在催化作用下产生，生成的通入溶液中，将氧化成淡黄色的沉淀S单质，D错误； 故选B。 5．下列说法和对应离子方程式书写都正确的是 A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO+6H2O B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋ C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl-＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑ D．用澄清石灰水制备漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】A 【解析】A．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为5O2＋4NH34NO+6H2O，A正确； B．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，B错误； C．用惰性电极电解氯化铝水溶液制得氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为，C错误； D．制备漂白粉应该用石灰乳，离子方程式为，D错误； 故选A。 6．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 【答案】C 【解析】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A正确； B．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误； D．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D正确； 故选C。 7．下表列出了短周期元素的各级电离能数据，下列说法正确的是 电离能 …… 元素 520 7298 11815 元素 496 4562 6912 9544 …… A．基态原子的电子排布式为 B．元素的最高化合价分别为 C．原子失电子能力： D．和元素位于元素周期表中同一周期 【答案】A 【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的I1≪I2，X原子最外层有1个电子，X处于第IA族；元素Y的I1≪I2，Y原子最外层有1个电子，Y处于第IA族；X、Y处于同主族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，则X为Li，Y为Na；据此作答。 【解析】A．Y为Na，基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确； B．X、Y元素的原子最外层电子数都为1，X、Y元素的最高化合价都为+1价，B错误； C．X为Li，Y为Na，Li和Na都处于第IA族，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子失电子能力Na＞Li，C错误； D．X、Y元素位于元素周期表中同一主族第IA族，分别位于第2、3周期，D错误； 故选：A。 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中含有的键数为 B．葡萄糖含羟基数目为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 【答案】A 【解析】A．CH3CH2CH3中C原子杂化方式为sp3，含有8个键，标准状况下的物质的量为0.5mol，含有的键数为，A正确； B．葡萄糖属于多羟基醛，每个葡萄糖分子中含有5 个羟基，所以0.1mol葡萄糖含羟基( -OH )数目为 0.5NA，B错误； C．水溶液中含有0.5mol，而水分子中也含有氧原子，则含有的氧原子数大于，C错误； D．未说明饱和溶液的体积，无法计算数目，D错误； 故选A。 9．化合物Z的部分合成路线如图所示。下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是 A．X的芳香族同分异构体中，能与溴水发生加成反应和取代反应，且仅含两种官能团的共有6种(已知羟基连碳碳双键不稳定) B．Y分别与足量溶液、浓溴水充分反应，消耗 C．由Y到Z发生的转化不可能一步实现 D．X的一氯代物有6种 【答案】B 【解析】A．X的芳香族同分异构体中，能与溴水发生加成反应和取代反应，说明其中含有碳碳双键，且仅含两种官能团，分别为-CH=CH2和3个-OH，满足条件的同分异构体有、、、、、共6种，A正确； B．Y含有1个酚羟基和2个酯基，其中1个酯基水解后生成1个酚羟基，则1molY最多消耗4molNaOH，Y中苯环上有3个H可以发生取代反应，则1molY最多反应3molBr，则消耗，B错误； C．由Y和Z的结构简式可知，Y先发生水解反应，再发生加成反应，最后发生消去反应可以得到Z，C正确； D．X中含有6种环境的H原子，一氯代物有6种，D正确； 故选B。 10．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A．丙是乙晶胞的俯视图 B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 【答案】C 【解析】A．从上往下看乙晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即俯视图如丙所示，故A正确； B．甲晶胞中，含个数为=1，含Cl-个数为=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，故B正确； C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长=距离为：，故C不正确； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，阳离子数目为2，乙晶胞中，阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳离子数目之和不相等，故D正确； 答案选C。 11．血红蛋白结合后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是 A．血红蛋白中心离子与卟啉环形成6个螯合键 B．与血红蛋白结合时，原子提供孤电子对 C．第一电离能： D．基态含有4个未成对电子 【答案】A 【解析】A．由图可知，血红蛋白中心离子与卟啉环形成4个螯合键，故A错误； B．CO中C的电负性比O的电负性小，更易提供孤电子对与Fe2+形成配位键，故B正确； C．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，故C正确； D．基态的价电子排布式为3d6，3d能级有5个原子轨道，含有4个未成对电子，故D正确； 故选A。 12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现蓝色沉淀 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 【答案】C 【解析】A．挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A错误； B．过量氯水与溶液直接反应，不能证明氧化性：，B错误； C．相同类型的沉淀，小的先沉淀，故，C正确； D．原溶液中可能含有或也有同样的现象，D错误； 答案选C。 13．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是 A．加入降低了正极反应的活化能 B．加入后可降低能量的“损失”，相关方程式为 C．放电时、若消耗，正极区电解质溶液理论上增重 D．从左向右通过质子交换膜的的物质的量与消耗的物质的量之比为 【答案】D 【分析】Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，含有MnO2的碳电极为正极，发生还原反应MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，MnO2剥落后，影响了反应的进行；加入KI后，提高了电池的工作效率，对应反应的方程式为MnO2+3I-+4H+=Mn2++I+2H2O，I+2e-=3I-。据此分析解题。 【解析】A．加入降低了正极反应的活化能，可以提高电池的工作效率，A正确； B． 加入后MnO2+3I-+4H+=Mn2++I+2H2O，I+2e-=3I-，可以让I在正极继续得电子，恢复损失的能量，B正确； C．放电时、若消耗即转移2mol电子，2mol H+通过质子交换膜进入正极区域，1mol MnO2溶解，正极区电解质溶液理论上增重，C正确；     D．放电时，负极每消耗1mol Zn，转移2mol电子，则会有2mol H+通过质子交换膜进入正极，两者物质的量之比为，D错误； 故选D。 14．实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是 已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。 A．P点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq) B．P点到Q点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P点溶液中水的电离程度比Q点大 C．Q点溶液中：c(Na+)-c(HCO)-2c(CO)＞0.5mol•L-1 D．M点溶液的pH=6.4 【答案】B 【分析】向盐酸中滴加溶液，先发生反应，再发生反应，逐渐增大，盐酸完全反应之后，逐渐减小，溶液中逐渐增大，过量后，逐渐增大，因此P点所在曲线为的变化曲线，Q点所在曲线为中的变化曲线，一直呈上升趋势的是的变化曲线。 【解析】A．根据分析，P点所在曲线为的变化曲线，溶液中存在，A正确； B．根据分析，P点溶液中溶质为和，Q点溶液中溶质为、和，抑制水的电离，水解促进水的电离，Q点水的电离程度大于P点，B错误； C．Q点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，Na+离子浓度为1mol/L，，，C正确； D．根据图示，M点溶液中，溶液中，溶液，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn2O4进行处理，回收Li、Mn元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）通过仪器分析可知LiMn2O4晶体中锰元素由、构成，它们的个数比为 。 （2）为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有 (答出2条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO3、，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式 。 （3）在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是 ，请评价若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点 (优点和缺点各写一条)。 （4）“沉锂”试剂不选用的原因可能是 (写出一条)。 （5）写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式 。 （6）若“沉锂”前“滤液2”中，取1L该溶液加入等体积Na2CO3溶液充分反应后溶液中，则该实验中锂离子的沉淀率为 %(已知，混合后溶液体积变化忽略不计)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1∶1（1分） （2）粉碎LiMn2O4粗品、适当提高温度、适当提高硝酸浓度、加速搅拌等 2LiMn2O4+10H++3H2O2=3O2+ 2Li++4+8H2O （3）反应生成Cl2，污染环境（1分） 优点：减少能源消耗；缺点：硝酸不能循环利用，浪费原料 （4）碱性比碳酸钠碱性弱，无法调pH到12 （5） （6）98 【分析】LiMn2O4粗品加入HNO3和H2O2的混合液体，得到Mn(NO3)2、LiNO3，再加热浓缩后，硝酸循环利用，再加入碳酸铵溶液，得到碳酸锰和含锂离子的溶液，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，得到Li2CO3沉淀。 【解析】（1）根据化合价的代数和为0，得到锰元素平均价态为+3.5价，则、的个数比为1∶1； （2）为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有：粉碎LiMn2O4粗品、适当提高温度、适当提高硝酸浓度、加速搅拌等；因为“滤液1”的主要溶质有LiNO3、，则“酸浸”时发生反应的离子方程式：2LiMn2O4+10H++3H2O2=3O2+ 2Li++4+8H2O； （3）用盐酸代替HNO3，则反应生成Cl2，污染环境；若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优点：减少能源消耗；缺点：硝酸不能循环利用，浪费原料； （4）“沉锂”试剂不选用的原因可能是，碱性比碳酸钠碱性弱，无法调pH到12；， （5）“800℃煅烧”得到三氧化二锰和二氧化碳，化学方程式； （6），则沉淀后，沉淀后，锂离子的沉淀率为。 16．（15分）羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下： ．产品制备及产率计算 ①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。 ②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。 ③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。 回答下列问题： （1）用试纸检验溶液的操作为 。 （2）①中观察到沉淀的颜色变为 色时，证明已经成功制备晶种。 （3）②氧化过程中，发生反应的离子方程式为 。 （4）抽滤装置如图，仪器c的作用为 ，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和 。 ．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 已知：，不与稀溶液反应。 （5）铁黄溶于标准液的离子方程式为 。 （6）标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为 (列出计算式，不需化简)。 （7）若溶液过量，会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读数 （2）淡黄（1分） （3） （4）防止倒吸 得到的沉淀更干燥 （5） （6） （7）无影响 【分析】II.铁黄溶于硫酸转化为Fe3+，加入Na2C2O4，发生反应，由于不与稀溶液反应，所以用NaOH滴定剩余的酸，从而计算出溶解铁黄的硫酸的量，最终计算出铁黄的含量。据此分析作答。 【解析】（1）用试纸检验溶液的操作为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读数； （2）已知羟基氧化铁为淡黄色固体，所以①中观察到沉淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备晶种； （3）碱性条件下，将Fe2+氧化为FeOOH，所以②氧化过程中发生反应的离子方程式为； （4）根据抽滤装置图，仪器c是安全瓶，防止倒吸；抽滤是指一种操作，其原理与普通的常压过滤相同，相比普通过滤，此方法过滤速度快，沉淀抽得较干，有时候还可以过滤掉气体，并能达到快速干燥产品的作用； （5）铁黄溶于标准液生成Fe3+和水，反应的离子方程式为：； （6）标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，则与铁黄反应的硫酸的物质的量为，根据的系数关系，铁黄的纯度为； （7）若溶液过量，会引入过量，而NaOH滴定的是剩余酸的含量，而这些H+均来自于硫酸标准液，所以消耗的NaOH的量不会发生任何变化，因此溶液过量，不会对实验结果造成影响。 17．（14分）2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题： Ⅰ.是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应： 甲烷化反应(主反应)：①   逆变换反应(副反应)：②    （1）反应③   ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是 (填字母)。 A．断裂4mol 的同时断裂1mol          B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化             D． E．绝热恒容条件下，不再变化 （3）科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。 ①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为 MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。 ②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示： 温度℃ 800 21.60 0.136 0.133 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 反应a：   反应b：   反应c：   由表中数据可知，积碳反应主要由反应 引起(填“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.完成下列问题 （4）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数 。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，) 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 低温 （2）BE （3）曲线2 0.004 a （4）或14.8 【解析】（1）由盖斯定律可知，①-2×②可得反应③  =，该反应是气体体积减小的反应，，当时反应能自发进行，则该反应在低温下能自发进行。 （2）A．断裂4mol 的同时断裂1mol ，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体压强减小，恒温恒容条件下，体系压强不再变化时，说明反应达到平衡，B选； C．恒温恒容条件下，该反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体的密度是定值，当气体密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； E．绝热恒容条件下，该反应是放热反应，反应过程中温度上升，K=减小，当不再变化时，反应达到平衡，E选； 故选BE。 （3）①结合图中CO2的变化曲线可知，温度较低时（大约在600℃以下），甲烷化反应的逆反应占主导地位，且随着温度的升高，甲烷化反应的化学平衡逆向移动，CO2的含量逐渐增大，则H2的含量也逐渐增大，CH4和H2O(g)的含量逐渐减小[此阶段]，故曲线1是CH4的变化曲线：曲线2是H2O(g)的变化曲线；曲线3是H2的变化曲线，温度较高时（大约在650℃以上），逆变换反应的正反应占主导地位，且随着温度的升高，H2的含量逐渐减小。 设起始时n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，达到平衡时消耗的CO2为x mol， 曲线1和曲线3交叉点处，n(H2)=n(CH4)，4-4x=x，解得x=0.8。平衡后混合气体的总物质的量=0.2mol+0.8mol+0.8mol+1.6mol=3.4mol，在温度和容器的体积一定时，，则，解得p(平衡)=0.068MPa，故曲线1和曲线3交叉点处CO2的平衡分压：p(CO2)=0.068MPa×=0.004MPa； ②相同温度下，反应的平衡常数最大。平衡常数越大，反应进行的程度越大，故积碳反应主要由该反应造成。 （4）根据已知条件列出“三段式” 已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，则，x=1.5mol，则、、、，=或14.8。 18．（15分）屈昔多巴（化合物K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 回答不列问题： （1）化合物E中含氧官能团的名称是 、羧基。 （2）的反应类型是 。 （3）化合物D的名称是 。基态N原子核外电子的空间运动状态有 种。 （4）1molK最多能与 mol的NaOH反应。 （5）引入B物质的作用是 。 （6）写出的化学方程式是 。 （7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有 （不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②能与溶液发生反应产生气泡； 其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）醚键、羟基（1分） （2）加成反应（1分） （3）氨基乙酸（或“甘氨酸”）（1分） 5（1分） （4）3 （5）保护（酚）羟基 （6）+2+2HCl，或者+2BnCl+2HCl； （7）17 【分析】A反应转化为B，B转化为C，C与D发生加成反应生成E，E与F转化为G，G与H转化为I，I转化为J，J最终转化为K，据此回答。 【解析】（1）化合物E中含氧官能团的名称是醚键、羟基、羧基； （2）根据分析可知，C→E的反应类型是加成反应； （3）化合物D的名称是氨基乙酸（或“甘氨酸”），基态N的电子排布式为1s22s22p3，原子核外电子的空间运动状态等于原子轨道数目，有5种； （4）1molK最多能与3mol的NaOH反应，2mol的酚羟基消耗2molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH； （5）引入B物质的作用是：保护（酚）羟基，防止D中的羧基与酚羟基发生酯化反应； （6）A→C的化学方程式是：+2+2HCl，或者+2BnCl+2HCl； （7）化合物F有多种同分异构体，满足①含有苯环；②能与NaHCO3溶液发生反应产生气泡，含有羧基的同分异构体有17种，若取代基只有一个时，结构有，若取代基有2种时，结构有、，若取代基有3种时，结构有(数字代表羧基取代位置，下同)、、共17种；其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是。 7 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$