精品解析：吉林省长春市第六中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024-2025年度高一上学期第三学程考试 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每题只有一个选项符合题音，每题3分，共45分) 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 2. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A. B. C. D. 3. 人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A. ①③④ B. ①③ C. ①② D. ①②③④ 4. 下列物质分类正确的是(　 　) A. SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D. 澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物 5. 下列说法错误的是(　　) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 6. 下列性质的递变规律不正确的是 A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大 7. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 8. 氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是（ ） A. 氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子 B. 将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO C. 将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+ D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl- 9. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3 10. 下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 11. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2 C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA B. 16g CH4所含原子数目为NA C. 17g NH3所含电子数目为10 NA D. 1.8g水所含质子数目为10 NA 13. 、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 与的相对分子质量相同 C. 氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D. 与互为同位素 14. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是 A. X、Z两元素间可形成共价键 B. W的氧化物对应的水化物为强酸 C. 原子半径：Y<Z<W D. Y、W的某些单质可用于消毒杀菌 15. 三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是(　　) A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al 二、非选择题(共55分) 16. (一)请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。 （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 （3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为___________。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题： （5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式___________。 （6）①该合金中絽的质量为___________。 ②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为___________(标准状况下)。 17. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式___________，B的俗名___________； ②反应Ⅱ的离子方程式是___________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是___________； ②反应Ⅲ的离子方程式是___________； ③B中阳离子为___________，检验B中阳离子最好的方法是___________。 18. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答： （1）元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________； （2）D元素位于周期表中第___________周期，第___________族。 （3） C2B2的电子式___________，所含化学键为___________。 （4） AB2的电子式___________，写出AB2与C2B2反应的化学方程式___________。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知： 回答下列问题： （1）中氧元素化合价为___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ为___________。 （3） 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。 A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌 （4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________溶液，看是否产生白色沉淀。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为___________，的质量分数为___________。(已知) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年度高一上学期第三学程考试 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每题只有一个选项符合题音，每题3分，共45分) 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 2. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符合题意； B．HCl溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，B不符合题意； C．溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反应生成会破坏共价键，C不符合题意； D．过氧化钠是离子晶体，溶于水时离解为和，破坏离子键，（过氧根）内部存在O-O单键（共价键），其与水反应生成和时，该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 3. 人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A. ①③④ B. ①③ C. ①② D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①我国最早使用的是青铜，故①正确； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，故②错误； ③合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故③正确； ④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故④错误； 故答案选B。 4. 下列物质分类正确的是(　 　) A. SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D. 澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO为碱性氧化物，故A错误； B．氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，故B错误； C．酒精是非电解质，故C错误； D．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，氨水是氨气溶于水形成的溶液，均为混合物，故D正确； 故选：D。 5. 下列说法错误的是(　　) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、铵盐等，它们含有共价键，但它们是离子化合物，故A错误； B．共价化合物中一定含有共价键，故B正确； C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体的分子是单原子分子，不含有共价键，故C正确； D．双原子单质分子形成的共价键，因为原子相同得失电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D正确； 故选A。 【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐等。 6. 下列性质的递变规律不正确的是 A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，A正确； B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强，B正确； C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，C不正确； D．卤素单质均为分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点依次升高、密度依次增大，D正确； 答案为C。 7. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D正确； 答案选D。 8. 氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是（ ） A. 氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子 B. 将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO C. 将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+ D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气为黄绿色、可溶于水的气体，溶于水得到的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在氯气分子，故A正确； B.次氯酸具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，则将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故B正确； C.碳酸氢钠能与氢离子反应生成二氧化碳气体，则将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在氢离子，故C正确； D.硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则硝酸银溶液不能用盐酸酸化，故D错误； 故选D。 9. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选； B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不选； C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选； D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选； 故答案选A。 10. 下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水的反应中，水中的H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，属于氧化剂，A不符合题意； B．氯化铁和水反应，无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．氟气与水反应时，水中的O元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，只作还原剂，C符合题意； D．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中的-1价O元素化合价有升有降，水既不是氧化剂又不是还原剂，D不符合题意； 故选C。 11. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2 C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确； B．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B错误； C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA B. 16g CH4所含原子数目为NA C. 17g NH3所含电子数目为10 NA D. 1.8g水所含质子数目为10 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，完全反应生成Mg2+时，转移电子数为0.1×2NA=0.2NA，故A项说法错误； B．16g CH4的物质的量为=1mol，1mol CH4所含原子数目为1×5NA=5NA，故B项说法错误； C．17g NH3的物质的量为=1mol，1mol NH3所含电子数目为1×10NA=10NA，故C项说法正确； D．1.8g水的物质的量为=0.1mol，0.1mol水所含质子数目为0.1×10NA=NA，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 13. 、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 与的相对分子质量相同 C. 氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A． 、、是三种核素的质子数相同，中子数不同，三者互为同位素，故A错误； B． 的相对分子质量为20， 的相对分子质量为22，相对分子质量不相同，故B错误； C．氢的同位素与氧的同位素相结合，若水的通式为R2O有9种组合，若为HDO或HTO或DTO各有3种组合，则共有18种水分子，故C正确； D．与两者为单质，同位素为原子，所以两者不能互称之为同位素，故D错误； 故选C。 14. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是 A. X、Z两元素间可形成共价键 B. W的氧化物对应的水化物为强酸 C. 原子半径：Y<Z<W D. Y、W的某些单质可用于消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【分析】X可形成与He原子电子层结构相同的阴离子，则X为H元素；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，此物质为水，则Y为O元素；Y与Z两元素的单质反应可生成一种淡黄色的固体，此物质为Na2O2，则Z为Na元素；Z、W最高正价相差6，则W的最外层有7个电子，W为Cl元素。从而得出，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素。 【详解】A．X、Z分别为H、Na，两元素间只能形成离子键，不能形成共价键，A不正确； B．W为Cl元素，其氧化物对应的水化物中，HClO为弱酸，B不正确； C．Y、Z、W分别为O、Na、Cl，Na与Cl为同周期元素，Na的原子半径比Cl大，所以原子半径：O＜Cl＜Na，C不正确； D．Y为O元素，它的单质O3可用于消毒杀菌，D正确； 故选D。 15. 三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是(　　) A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al 【答案】D 【解析】 【分析】本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3 g的关系做出推断。 【详解】产生0.1 g H2，氢气的物质的量是0.05 mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种； A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误； B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误； C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误； D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正确。 答案选D。 【点睛】本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。 二、非选择题(共55分) 16. (一)请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。 （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 （3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为___________。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题： （5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式___________。 （6）①该合金中絽的质量为___________。 ②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为___________(标准状况下)。 【答案】（1）2：1 （2）24.5L/mol （3） （4）16.8g/mol （5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或 （6） ①. 5.4g ②. 11.2L 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳含有1个氧原子，二氧化碳含有2个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为2:1，故答案为：2:1； 【小问2详解】 在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则气体摩尔体积Vm===24.5L/mol，故答案为：24.5 L/mol； 【小问3详解】 硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，所得混合溶液溶质为氯化钠和氯化铝，且混合溶液中c(Al3+)=、c(Cl-)=，溶液呈电中性，忽略H+、OH-，则混合溶液中有3c(Al3+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Na+)=0.3mol/L-3×0.05 mol/L=0.15 mol/L，则原混合溶液中Na+的浓度为2×0.15 mol/L=0.3 mol/L； 【小问4详解】 标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4d，由NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L可知，混合气体的平均摩尔质量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol； 【小问5详解】 铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或； 【小问6详解】 ①10.2g合金生成气体的物质的量为：n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则： 因此合金中铝的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g； ②根据①可知，合金中镁的物质的量为：=0.2mol，根据反应方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n(H2)=n(Mg)=0.2mol，根据反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，生成气体的物质的量为：n(H2)=1.5n(Al)=0.2mol×1.5=0.3mol，故生成标况下的氢气的体积为：（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L。 17. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式___________，B的俗名___________； ②反应Ⅱ的离子方程式是___________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是___________； ②反应Ⅲ的离子方程式是___________； ③B中阳离子为___________，检验B中阳离子最好的方法是___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 纯碱或苏打 ③. CO+CO2+H2O=2HCO （2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. Fe3+ ④. 取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+ 【解析】 【分析】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则含钠元素；C为厨房中的用品，则C 为NaHCO3；D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，则A为Cl2，则B为FeCl3，C为FeCl2。 【小问1详解】 由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C 为NaHCO3，D为CO2。 ①采用逆推法，可确定B为Na2CO3，则A为NaOH，B的俗名为纯碱或苏打； 答案为：NaOH；纯碱或苏打； ②反应Ⅱ为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为：CO+CO2+H2O==2HCO； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+； ②反应Ⅲ为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ③B中阳离子为 Fe3+，由于铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此最好的方法是：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3+。 18. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答： （1）元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________； （2）D元素位于周期表中第___________周期，第___________族。 （3） C2B2的电子式___________，所含化学键为___________。 （4） AB2的电子式___________，写出AB2与C2B2反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. C ②. O ③. Na ④. Cl （2） ①. 三 ②. ⅦA （3） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （4） ①. ②. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】根据题给信息，A和B原子有相同的电子层数，说明它们在同一周期。A的L层电子数是K层的两倍。K层是第一层，最多容纳2个电子，那么L层就是4。那A的电子结构应该是K层2个，L层4个，即A是碳(C)元素；由“C在空气中燃烧时呈现黄色火焰”可知，C是钠(Na)元素。“C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物”，淡黄色的固态化合物是过氧化钠，则可知B为氧(O)元素。“D是同周期内原子半径最小的元素”，可知与Na同周期中原子半径最小的通常是第ⅦA族的元素，也就是卤素中的Cl元素，故D为氯(Cl)元素。据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D是Cl元素。答案为：C；O；Na；Cl； 【小问2详解】 Cl元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。答案为：三；ⅦA； 【小问3详解】 C2B2是Na2O2，其电子式为：，所含化学键类型有离子键和非极性共价键。答案为：；离子键、非极性共价键； 【小问4详解】 AB2是CO2，电子式为：。CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知： 回答下列问题： （1）中氧元素化合价为___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ为___________。 （3） 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。 A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌 （4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________溶液，看是否产生白色沉淀。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为___________，的质量分数为___________。(已知) 【答案】（1）-1 （2）过滤 （3）AC （4）AgNO3 （5） ①. CaO2 ②. 72%或0.72 【解析】 【分析】石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液加入氨水、过氧化氢发生反应，过滤，得到固体和氯化铵溶液。 【小问1详解】 根据元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价为-1价； 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤； 【小问3详解】 与都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC； 【小问4详解】 检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。 【小问5详解】 反应，中氧元素化合价升高，还原剂为；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以的物质的量是，的质量分数为=72%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $