四川省内江市第六中学2024-2025学年高一下学期入学考试化学试题

内江六中 2024-2025 学年（下）高2027届入学考试 化学试题 答案和解析 一、选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。） 1-5  6-10  11-14 CDD 二、填空题（本题共4个大题，共58分。除标注外，每空2分。） 15.（15分） (1) ③④⑦ ①②⑥⑧ （1分） (2) (3) 250mL容量瓶、胶头滴管 9.80 AC (4) 16.（18分） (1)（1分） (2) H2O Al3+ (3) (4) 0.1NA (5) C (6) bd 第五周期第ⅣA族（1分） 17.（12分） (1) 1 1 O2（1分） (2) 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+ O2↑+2H2O 安全瓶或防倒吸 （1分） 在装置C后连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 (3) 2ClO2+10I—+8H+=2Cl—+5I2↑+4H2O 18.（13分） 【答案】(1)Fe、S (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ (4)Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]— (5) 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素（3分） (6) 第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$内江六中高一年级，化学学科试卷，第 1页（共 8页） 内江六中 2024-2025 学年（下）高 2027 届入学考试 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（满分 42 分） 一、选择题（本题共 14 个小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求。） 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分 B. ClO2可用于自来水消毒 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属的硬度大 2.下列说法合理的是 ( ) A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C. 强光束通过��(��)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10−8�的粒子不一定属于胶体 3.在一定条件下，下列转化关系正确的是( ) A. �����(溶液) → ��2 ����(溶液) → 光照 ��2(气体) B. ��(固体) → �2 点燃 ��2�2(固体) → �2� ����(溶液) C. ���(固体) → �2� ��(��)2(溶液)→ ��� ����2(溶液) D. ����2(溶液) → ��2 ����3(固体) →���2 高温 �����3(固体) 4.某兴趣小组的同学向一定体积的��(��)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电 能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于该图的说法正确的是( ) 内江六中高一年级，化学学科试卷，第 2页（共 8页） A. ��段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. �处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. ��段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的��(��)2电离出的离子导电 D. �时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2+ + OH− + H+ + SO42− = BaSO4 ↓+ H2O 5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( ) A. 热稳定性：HF < ��� < ��� < �� B. 微粒半径：�+ > ��+ > ��2+ > ��3+ C. 酸性：HCl�4 > �2��4 > �3��4 > �2Si�3 D. 最外层电子数 Li < �� < �� < �� 6.在常温下，发生下列几种反应： ①16�+ + 10�− + 2��4− = 2�2+ + 5�2 + 8�2� ②2�2+ + �2 = 2�3+ + 2�− ③2�− + �2 = �2 + 2�−根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A. 溶液中可发生反应：�2 + 2�2+ = 2�3+ + 2�− B. �2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：��4− > �2 > �2 > �3+ D. �2+是��4−的还原产物 7.下列叙述中正确的是( ) ①��2�和��2�2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②��2��3和 NaHC�3溶液都能跟稀 CaC�2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④��2�2可作供氧剂，而��2�不行 ⑤除去��2��3固体中混有的 NaHC�3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 内江六中高一年级，化学学科试卷，第 3页（共 8页） 8.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是( ) A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 9.某溶液中有��2+、��4+、��3+、��3+等四种离子，若向其中加入过量的 NaOH溶液，微热 并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是( ) A. ��2+ B. ��4+ C. ��3+ D. ��3+ 10.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子层 结构．下列推测不正确的是( ) A. 同周期元素中 X 的金属性最强 B. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 C. 原子半径 X>Y，离子半径 X+>Z2- D. 同族元素中 Z 的简单氢化物稳定性最高 11.阿伏加德罗常数的值为��。下列说法正确的是( ) A. 0.1��� ⋅ �−1 ��4��溶液中，��4+的数量为 0.1�� B. 2.4� ��与�2��4完全反应，转移的电子数为 0.1�� C. 标准状况下，2.24� �2和�2的混合气体中分子数为 0.2�� D. 1 ��� ��和 1 ��� ��2充分反应，转移的电子总数为 2�� 12.向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是( ) A. 二氧化碳：�+、��+、��32−、��− B. 氨气：��2+、��3+、��+ 、��3− C. 氯化氢：��2+、��3+、��3− 、��− D. 氯气：��+、��2+、���3−、���3− 内江六中高一年级，化学学科试卷，第 4页（共 8页） 13. 用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是 A．若 A 为浓盐酸，B 为 2 3Na SO ，C 中盛有 2 3Na SiO 溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明 非金属性 S>Si（注： 2 3H SiO 为白色沉淀） B．若 A 为浓盐酸，B 为 2MnO ，C 中盛有 KI 淀粉溶液，C 中溶液变蓝色 C．若 A 为浓氨水，B 为氢氧化钠，C 中盛有 3AlCl 溶液，C 中先产生白色沉淀后沉淀又 溶解 D．若 A 为 2 2H O ，B 为 2MnO ，C 中盛有 2Na S溶液，C 中溶液变浑浊 14. 已知： + -4 3 2NH +OH NH +H O △ ，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干 种： +K 、 +4NH 、 2+Ba 、 2- 3CO 、 -Cl 、 - 4SO 。现取 400mL溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.36g； ②第二份加足量 2BaCl 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在 +4NH 、 2- 3CO 、 2- 4SO ，一定不存在 2+Ba 、 -Cl B．一定存在 +4NH 、 2- 3CO 、 -Cl 、 2- 4SO ，可能存在 +K C． 2- -14c(SO )=0.05mol L ， + 2- 4 4c(NH )>c(SO ) D．若溶液中存在 +4NH 、 -Cl 、 2- 3CO 、 2- 4SO 、 +K ，则 + -1c(K )>0.2mol L 第Ⅱ卷 非选择题（满分 58 分） 二、填空题（本题共 4 个大题，共 58 分。） 内江六中高一年级，化学学科试卷，第 5页（共 8页） 15.（15 分） 现有下列物质：①铜丝②FeCl3 溶液③氯化氢气体④NaHSO4 固体⑤干冰⑥  3Fe OH 胶体 ⑦硫酸亚铁铵晶体    4 4 22 2NH Fe SO 6H O  ⑧稀氨水 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，能够导电的是 。写 出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式 。 (2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为 。 (3)硫酸亚铁铵晶体      4 4 22 2NH Fe SO 6H O M 392g / mol    俗名为摩尔盐。某学校化学兴 趣小组使用摩尔盐配制    1 4 42 2230mL0.100mol L NH Fe SO  溶液，回答问题： ①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。 ②用电子天平(精确度为 0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体 g。 ③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是 (填选项)。 A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水 B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 (4)将 VL 标准状况下的物质③溶于 100mL 水中(水的密度近似为 1g·mL-1)，得到密度为 ρg·mL-1 的溶液，该溶液的物质的量浓度是 mol·L-1(列出计算式)。 16. （18 分） 原子序数依次递增的短周期主族元素 a b c d e m n、 、 、 、 、 、 ，其中 a 的简单阳离子只有 一个质子， b元素的一种同位素可用于考古测定年代， c元素原子的最外层电子数是次外层 电子数的 3 倍，d 是短周期中原子半径最大的金属元素，e是地壳中含量最多的金属元素，c 与m位于同一主族。回答下列问题： (1)已知元素 a 的一种核素的中子数为 2，请用原子符号表示该核素： 。 (2)b、c 的简单气态氢化物中较稳定的是 （填化学式）；c、d、e 的离子中半 径最小的是 （用离子符号表示）。 (3)写出 d 与 e 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (4) d 的一种氧化物X 常用作潜水艇上作供氧剂，写出该物质与人体呼出的 2CO 反应的化学 方程式 。当有0.1molX参与反应时，转移的电子数是 （ AN 表 内江六中高一年级，化学学科试卷，第 6页（共 8页） 示阿伏加德罗常数）。 (5)下列说法正确的是_____________。 A． b的单质不可能导电 B． a 与d 形成的化合物中 a 显+1 价 C．元素的金属性：d e D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：m n (6)依据元素在周期表中的位置可以推测元素性质： ①硒(Se )位于第四周期，与 m 同主族。下列推断正确的是 。 a. 2SeO 只具有还原性 b.Se的最高价含氧酸的酸性弱于 n 的最高价含氧酸 c.Se的气态氢化物的稳定性比 m 的强 d.Se的最低负化合价是 2 价 ②锡为主族元素，其原子结构示意图： 。锡在元素周期表中的位置是 ， 2SnO 能与 NaOH 溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式： 。 17. （12 分） 二氧化氯是一种黄绿色的气体，有强烈刺激性气味，在水处理等方面有广泛应用，是一 种高效的消毒剂。 (1)在 2ClO 的制备方法中，有下列两种： 方法Ⅰ： 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O       方法Ⅱ：2NaClO3 +H2O2 +H2SO4 = 2ClO2 ↑+2H2O+ Na2SO4+O2↑ 方法Ⅰ反应中，产生 21mol ClO 气体，电子转移 mol；被氧化的 HCl 为 mol；方 法Ⅱ反应中，氧化产物为 (填化学式)。 (2)亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2都是重要的漂白剂。某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠 (NaClO2)： 内江六中高一年级，化学学科试卷，第 7页（共 8页） ①装置 A 中产生的 ClO2 气体，在装置 C 中反应生成 NaClO2，写出生成 NaClO2的化学方程 式： 。 ②装置 B 的作用是 。 ③某同学认为上述装置并不完整，请写出需补充的装置 (用文字叙述)。 (3)将 2ClO 溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤 1：取待测 2ClO 溶液 20.00mL 于锥形瓶中； 步骤 2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的 KI 晶体充分反应，使 2ClO 转化为Cl； 步骤 3：逐滴加入0.1000mol L的 2 2 3Na S O 溶液，发生的反应为： 2 22 2 3 4 6I 2S O S O 2I      ； 将“步骤 2”反应生成的 I2 恰好完全反应时，消耗 2 2 3Na S O 溶液体积为 29.50mL。 写出步骤 2 反应的离子方程式 。 18.（13 分） 硫铁矿(主要成分为 2FeS ，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣 中含有 2 3 3 4 2 3Fe O Fe O Al O、 、 等成分，可用于制备绿矾( 4 2FeSO 7H O )，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 不同。 (1) 2FeS 在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有 3+ 2+ 3+Fe Fe Al、 、 ，写出产生 3+Fe 的反应： + 3+ 2+ 3 4 2Fe O +8H 2Fe +Fe +4H O 、 (写离子方程式)。 (3)补全“还原”过程的离子方程式： 。 3+Fe + 2FeS + _______= _______ + 2-4SO + _______ (4) “除铝”过程需严格控制 NaOH 溶液的用量,若NaOH 溶液过量，可能发生的反应 (用离子方程式表示)。 (5)“结晶”过程的步骤如下： 内江六中高一年级，化学学科试卷，第 8页（共 8页） 4FeSO 溶液 2 4H SO 4 2FeSO 7H O  加热浓缩 冷却结晶 过滤 若未加入 2 4H SO ，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为 4Fe(OH)SO 。 检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 (6)测定制得晶体样品中 2+Fe 的质量分数。 称取w g 制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入 -1c mol L 的 2 2 7K Cr O 溶液，发生 反应： 2+ 2- + 3+ 3+ 2 7 26Fe +Cr O +14H 6Fe +2Cr +7H O ，恰好完全反应时，消耗 2 2 7K Cr O 溶液 v mL， 计算制得晶体样品中 2+Fe 的质量分数： 。