第3节 第1课时 乙醇（同步课件）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇与乙酸 课时1 乙醇 人教版2019必修第二册 第七章 有机化合物 素养目标 宏观辨识与微观探析： 通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，学会由实物的表象解析实物的本质，形成“结构决定性质”的观念。 证据推理与模型认知： 通过比较水和乙醇结构及性质的差异，认识具有相同官能团的有机物具有相似的性质，形成官能团决定有机物的性质的认知模型。 科学探究与创新意识： 通过设计实验探究乙醇的结构与性质，认识乙醇的性质及在生产生活中的应用，培养和提高学生的实验设计、操作、观察及发现问题和解决问题的综合能力。 教学目标 本节重点 乙醇结构及化学性质 本节难点 乙醇结构及化学性质 1.认识乙醇的物理性质及分子结构特点，了解烃的衍生物和官能团的概念。 2.理解乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应原理，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式，培养实验、观察和分析能力。 新课导入 请你思考！ 乙醇俗称酒精跟我们日常生活有哪些密切联系？ 新课导入 请你思考！ 你听说过就是怎么酿造的吗？ 早在几千年前,人类就掌握了发酵法酿酒的技术.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一,我国的酒文化源远流长. 酒中含有的乙醇是常见的有机物 乙醇的物理性质 壹 乙醇的结构 贰 知识导航 乙醇的化学性质 叁 请你描述！ 根据生活和学习经验，你知道哪些乙醇的物理性质？ 课堂思考 （颜色、状态、气味、溶解性、密度、挥发性、熔沸点） 医用酒精 约含乙醇75%（体积分数） 高烧患者物理降温 观看 01 乙醇的物理性质 课堂探究 一、乙醇的物理性质 重点理解 对比学习 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 酒精 78.5℃ 易挥发 1.乙醇的物理性质 2.乙醇与水以任意比互溶的原因 氢键 氢键 乙醇能与水分子形成氢键 乙醇与乙醇能形成氢键 乙醇的结构如何？ 02 乙醇的结构 H－C－C－O－H － H － H － － H H 课堂思考 请你观察！ 仔细观察下面两种物质，并比较它们的不同？ C—C—H H H H H H 乙烷 乙醇 烷烃 烃的衍生物 课堂探究 二、乙醇的结构 重点理解 对比学习 1.烃的衍生物 ①烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 烃 烃的衍生物 典例精讲 【例1】下列物质不属于烃的衍生物的是(　　 ) A． B．CH3CH2OH C． D．CH2=CH2 D 课堂探究 重点理解 二、乙醇的结构 对比学习 1.烃的衍生物 ②决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团 qiang ˇ 醇的官能团 ③羟基是醇类物质的官能团 课堂探究 二、乙醇的结构 重点理解 对比学习 2.乙醇的结构 乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH C2H5OH 或 如何证明乙醇中含有羟基？ 03 乙醇的化学性质 请你思考！ 经实验测定，乙醇的分子式是C2H6O， 请同学们结合有机物成键规律，推测乙醇的结构式。 课堂思考 A： B： 价键原理说明：分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子。 试写出出乙醇可能的结构。 实验探究 观看 三、乙醇的化学性质 课堂探究 重点理解 实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 【实验7-4】 18 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 探究学习 1.乙醇与钠反应 2C2H5OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ⑴实验现象： ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 。 可燃性气体含有氢元素 可燃性气体不含有碳元素 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠 产生； ⑵反应的方程式： 课堂思考 请你分析！ 1mol乙醇与足量的钠充分反应后，生成的气体是3mol， 还是0.5mol?说出你的理由！ A： B： 每mol乙醇含有6mol氢原子，若6mol氢等效，应生成3mol氢气，实验测定，1 mol乙醇完全反应，生成H2为0.5 mol 证明乙醇中含有一个羟基，结构式为A 1 mol 0.5 mol 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 对比学习 1.乙醇与钠反应 ⑶乙醇与钠反应原理 课堂思考 请你观察！ 钠与水、钠与乙醇反应，你能得出什么结论？ 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 对比学习 1.乙醇与钠反应 ⑷钠与水、钠与乙醇反应比较 ρ乙醇<ρ水 氢原子活泼性：水分子>乙醇的羟基 与水反应 与乙醇反应 钠是否浮在水面 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式 2Na＋2H2O==2 NaOH ＋H2↑ 方程式？ 浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈 先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 典例精讲 【例2】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是(　　 ) A.钠块沉在乙醇液面之下 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色 A 课堂思考 请你思考！ 乙醇与钠反应断什么键？乙醇还可能断什么键，与何物质反应？ ⑤ ④ ③ ② ① ⑤ ④ ③ ② ① ①号O—H键断开 ②③④⑤号键是否可以断开？ 课堂探究 难点理解 对比学习 2.乙醇的氧化反应 三、乙醇的化学性质 （1）燃烧：优质燃料 燃烧时发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热 C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 点燃 乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？ 乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 实验探究 2.乙醇的氧化反应 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味 【实验7-5】 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 探究学习 2.乙醇的氧化反应 (2)乙醇的催化氧化 ①现象及原因探究 铜丝红 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红 Cu Δ CuO 插入乙醇溶液中 Cu 乙醛CH3CHO 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 探究学习 (2)乙醇的催化氧化 ③断键机理: ②反应历程 2Cu + O2 == 2CuO C2H5OH+ CuO CH3CHO+ H2O+ Cu 总反应： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag 乙醛 2 2 2 2 2 脱去2个H与1个O结合成H2O 2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O H H Cu / Ag O = 可见，实际起氧化作用的是CuO ，Cu是催化剂 醛基 —CHO —COH 课堂探究 重点 理解 三、乙醇的化学性质 探究学习 2.乙醇的氧化反应 (2)乙醇的催化氧化 ④乙醇催化氧化反应原理 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu 课堂思考 你知道吗？ 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7酸性溶液 加入乙醇 2K2Cr2O7（橙色）　　　 Cr2(SO4)3（绿色） 乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 探究学习 2.乙醇的氧化反应 (3)乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸 酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7) 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 CH3CH2OH CH3COOH C2H5OH CH3CHO CH3COOH [O] [O] 强氧化剂 典例精讲 【例3】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　 ) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C 33 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 探究学习 3.乙醇的用途 ①用作燃料 ②约含乙醇75%（体积分数）作消毒剂 ③用作生产香料、化妆品等 课堂探究 三、乙醇的化学性质 重点理解 【资料卡片】酗酒的危害 课堂小结 乙醇的结构与化学性质 乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 催化氧化 燃烧 与强氧化剂(如KMnO4)反应 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 36 课堂小结 37 随堂演练 1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　) A．羟基 B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子 2. 如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ） A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气) A D 38 随堂演练 4．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(　　 ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以和水任意比互溶 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH) C 3．下列物质不含有官能团的是(　　 ) A．CH2==CH2 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH3 D 39 随堂演练 40 5.某有机物的结构简式为 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( 　) A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 C 40 演示完毕 感谢聆听 分层作业见同课时word https://www.zxxk.com/user/13354804 --ÀÖ¡ª¡ªÌì-- 260118.8 mp3.dyxuyb.net EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.83.100 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.83.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn C2H5OH＋3O2 eq \o(――→,\s\up17(点燃)) 2CO2＋3H2O 2C2H5OH＋O2 eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do15(△)) 2CH3CHO＋2H2O $$