精品解析：江苏省无锡市2024-2025学年高一上学期期末化学试题

无锡市2024年秋学期高一期终教学质量调研测试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2. 反应用于工业制氯气和烧碱。下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. H2O的结构式为 C. NaOH中只含有离子键 D. Cl2的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na是11号元素，Na原子核外电子排布是2、8、1，Na原子失去最外层的电子变为Na+，故Na+的结构示意图为，A错误； B．在H2O分子中O原子与2个H原子形成2个H-O共价键，分子结构呈V形，可表示为，B正确； C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中，H原子与O原子通过共价键结合，故在NaOH中含有离子键和共价键，C错误； D．Cl原子最外层有7个电子，两个Cl原子通过一个共用电子对结合，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误； 故合理选项是B。 3. 黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C是碳元素的单质，属于非金属单质，A错误； B．KNO3中含有K、N、O三种元素，因此故不是氧化物；其由K+与组成，属于盐，B错误； C．K2S名称为硫化钾，是KOH与氢硫酸H2S发生中和反应生成的盐，因此K2S是氢硫酸盐，而不是硫酸盐，C错误； D．CO2中含有C、O两种元素，属于氧化物；由于其能够与碱反应产生盐和水，因此CO2是酸性氧化物，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱 C. 海水提溴 D. 电解海水制氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐得到粗盐过程中发生物理变化，没有新物质生成，不属于化学变化，故A符合题意； B．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．电解海水制氢，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 答案选A。 5. 铝热反应用于焊接钢轨，下列说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】在该反应中，Al元素化合价升高，失去电子被氧化，Al为还原剂，Al2O3是氧化产物；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，Fe为还原产物。 【详解】A．在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，Al元素化合价升高，失去电子被氧化，Al为还原剂，A正确； B．在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，B正确； C．在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物，C错误； D．在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3是氧化产物，D正确； 故合理选项是C。 6. 下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中能与氧气反应生成氧化钠，钠、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．NaOH易潮解得到NaOH溶液，能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．在空气中能与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．在空气中能与二氧化碳、水反应生成氧气，氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 7. 下列说法正确的是 A. 的中子数为39 B. 和属于同一种核素 C. 是两性氢氧化物 D. 氯化锶的化学式为 8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用作耐高温材料 B. 是两性氧化物，可用于电解冶炼铝 C. 具有吸水性，可用作气体干燥剂 D. 不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸反应： B. 石灰水沉淀海水中的： C. 实验室用石灰石制： D. 铝和溶液的反应： 【答案】7. C 8. B 9. C 【解析】 【7题详解】 A．的中子数为39-20=19，故A错误； B．和质子数相同而中子数不同，属于同一种元素的两种不同核素，故B错误； C．能生成，有氢氧根离子，也能和酸反应，所以是两性氢氧化物，故C正确； D．锶为第ⅡA元素，氯化锶的化学式为，故D错误； 答案选C。 【8题详解】 A．熔点高，不易熔化，所以可用作耐高温材料，故A正确； B．电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故B错误； C．能吸收水和水反应，具有吸水性，可用作气体干燥剂，故C正确； D．是沉淀，不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影，故D正确； 答案选B。 【9题详解】 A．属于金属，能与盐酸反应生成氢气：，故A正确； B．石灰水沉淀海水中的，即氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀：，故B正确； C．实验室用石灰石制：，石灰石是难溶物，所以不能拆，故C错误； D．铝和溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，氢氧化钠为强碱，四羟基合铝酸钠为可溶盐，得离子式：，故D正确； 答案选C。 10. 明矾可用作净水剂，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 稳定性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝离子有2个电子层，而钾离子有3个电子层，因此，K+的半径较大，故A错误； B．同一主族的元素，其非金属性从上到下依次减弱，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，故B正确； C．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，，故C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：，故D错误； 答案选B。 11. 实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是 A．制气 B．净化 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制氯气，由于装置图没有加热仪器，因此不能用于制取气体，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl气体，要利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，同时减少Cl2的消耗，导气管应该是长进短出，图示导气管是短进长出，因此不能达到净化Cl2的目的，B错误； C．Cl2的密度比空气大，应该采用向上排空气方法收集，图示为向下排空气的方法，因此不能用于收集Cl2，C错误； D．Cl2是大气污染物，可根据Cl2能够与碱NaOH反应产生可溶性物质的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列化学反应表示不正确的是 A. 制取： B. 制取漂白粉： C. 用铁粉除去中： D. 用饱和溶液除去中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸为强酸，可以拆，次氯酸为弱酸，所以不能拆，故A正确； B．制取漂白粉即氯气通入石灰乳中，得氯化钙，次氯酸钙和水，故B正确； C．用铁粉除去中，根据电荷守恒得，故C错误； D．用饱和溶液除去中，即碳酸氢钠和氯化氢反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，得，故D正确； 答案选C。 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 胶体制备：溶液胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A能实现转化； B．漂白粉制备是利用氯气通入饱和石灰乳中制得，石灰水浓度太低，故B不能实现转化； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C不能实现转化； D．会和稀盐酸反应得到溶液，饱和溶液加入到沸腾的热水中可制得胶体，故D不能实现转化； 答案选A。 14. 实验室需配制500mL溶液，下列关于该实验操作不正确的是 A. 用托盘天平称量固体14.6g B. 将称量的倒入小烧杯中，加水溶解 C. 将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤、定容 D. 将配好的溶液摇匀，滴加蒸馏水使液面与刻度线齐平 【答案】D 【解析】 【分析】配制500mL溶液，所需NaCl的物质的量为0.5mL×0.5mol/L=0.25mol，质量为0.25mol×58.5g/mol=14.625g，据此解答。 【详解】A．据分析，托盘天平精确到0.1g，称量固体14.6g，故A正确； B．烧杯为溶解容器，将称量的倒入小烧杯中，加水溶解，故B正确； C．配制500mL溶液，将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤、定容，故C正确； D．配好的溶液摇匀，无需滴加蒸馏水，故D错误； 答案选D。 15. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 反应中铁元素失去电子，被氧化 C. 每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子 D. KClO发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子被氧化，该物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子被还原，该物质作氧化剂，氧化剂得到电子与还原剂失去电子数目相等，等于反应过程中元素化合价升降总数。 【详解】A．在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中铁元素的化合价为+6价，A正确； B．在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，元素化合价升高，失去电子，被氧化，B正确； C．在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，升高了3价，由于元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移的数目，因此每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此KClO发生还原反应，D错误； 故合理选项是D。 16. 室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水后再滴加溶液，溶液变红 待测液中含 B 向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 C 用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路 稀牛奶属于胶体 D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验应先加溶液，排除三价铁离子的干扰，故A错误； B．向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，可知氯水中含氯离子，故B正确； C．用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路，即出现丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特性，据此可知稀牛奶属于胶体，故C正确； D．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知将KI氧化为碘单质，作氧化剂，碘单质作氧化产物，则氧化性，，故D正确； 故选：A。 17. 我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是 A. 将铁矿石粉碎可加快反应速率 B. 闪速炼铁过程中H2作还原剂 C. 闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D. 该技术有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【分析】在闪速炼铁技术中，先将H2预热，然后鼓入闪铁炉，H2将铁矿石中化合态的铁还原为Fe单质，其他元素与造渣剂反应产生炉渣及H2O逸出，从而达到快速炼铁，同时降低CO2排放的目的。 【详解】A．将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与造渣剂及H2的接触面积，可加快反应速率，A正确； B．闪速炼铁过程中H2作还原剂，将铁矿石还原为铁单质，B正确； C．闪铁炉中发生的反应为放热反应，C错误； D．该技术可由铁矿石直接炼钢，可减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”，D正确； 故合理选项是C。 18. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时需将1/3的氧化为 C. 沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化 D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤 【答案】B 【解析】 【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，分离后进一步反应生成磁性纳米粒子。 【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，A正确； B．中铁元素有2/3为，“氧化”时需将2/3的氧化为，B错误； C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，可防止+2价铁的过度氧化，C正确； D．磁性纳米粒子不能通过1nm的半透膜，分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤，D正确； 故选B。 19. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： Ⅰ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料 Ⅱ．75℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤 Ⅲ．向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶得KClO3 下列说法正确的是 A. 通Cl2时CaCO3不发生反应 B. 通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高 C. 步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为： D. 25℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度 【答案】D 【解析】 【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3。 【详解】A．通入氯气，Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以生成的HCl会与CaCO3发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2 +CO2↑+H2O，该反应发生，使Cl2与水的可逆反应正向移动，从而使Cl2、CaCO3不断被消耗，故通Cl2时CaCO3也会发生反应，A错误； B. 通入Cl2的速率如果过快，Cl2与石灰乳接触就不充分，Cl2来不及反应就从装置中逸出，导致Cl2的利用率降低，B错误； C．在加热时Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应产生CaCl2、Ca(ClO3)2、H2O，根据电子守恒和元素守恒可得步骤Ⅱ中反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，C错误； D．由题意可知：在加热时Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O。过滤后弃去滤渣，向滤液中加入KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶析出的是KClO3晶体，说明Ca(ClO3)2转化为KClO3，则在25℃时KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2更小，D正确； 故合理选项是D。 20. 聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示： 聚合硫酸铁的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，失去的水为2.98%，得水的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/mol，氢原子的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/mol×2=0.03mol，750℃是Fe2O3质量为9.07g×44.10%，物质的量为9.07g×44.10%÷160g/mol，铁原子物质的量为9.07g×44.10%÷160g/mol×2=0.05mol，铁原子：氢原子=5:3，故B正确。 二、非选择题：共3题，共计40分。 21. 过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示： 已知：①在300-400℃时可与反应生成 ②与反应时有生成 ③与在碱性溶液中生成沉淀 （1）净化的目的是除去空气中的和，可选用的试剂是__________。 A．碱石灰 B．浓 C．溶液 （2）①反应时将加热到300-400℃，目的是________（用化学方程式表示）。 ②电子式为________。 （3）检测中是否含有的实验步骤如下： I．取样品，加适量水溶解 II．向其中加入，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤 III．检验上述滤液中是否含有 ①中加水溶解时发生的主要反应是_________（用化学方程式表示）。 ②加入的目的是________。 ③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是________。（须用试剂：溶液） 【答案】（1）A （2） ①. 、 ②. （3） ①. ②. 加快分解 ③. 取样，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则有 【解析】 【分析】通过碱石灰可以除去空气中的和，钠和在300-400℃时可与反应生成，据此解答。 【小问1详解】 碱石灰除去空气中的和，浓硫酸无法除去，溶液无法除去水，故A当选； 【小问2详解】 反应时将加热到300-400℃，目的是将氧化钠和钠氧化为过氧化钠，化学式为、；②电子式为； 【小问3详解】 ①中加水溶解时发生的主要反应是和水反应，化学方程式为；②由于与反应时有生成，与在碱性溶液中生成沉淀，方便碳酸根离子的检验，所以加入的目的是加快的分解；③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法为取样，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则有。 22. 无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。 （1）已知与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是_________。 ②为什么不用37%的浓盐酸，原因是________。 （2）装置B的作用是________。装置C中盛放的试剂是________。 A．浓硫酸 B．溶液 C．饱和溶液 （3）若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是________。 （4）已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中与比值是________（忽略溶液体积变化）。 【答案】（1） ①. ②. 防止生成易爆的氯氧化物；减少的挥发 （2） ①. 除去中的；同时判断装置是否发生堵塞 ②. A （3）0.6mol或0.6 （4）9：5 【解析】 【分析】装置A中盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置B为饱和溶液，作用是除去中的，同时长颈漏斗，可以判断装置是否发生堵塞，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，进行干燥氯气，装置D中氯气和铁反应生成无水氯化铁，装置E中收集无水氯化铁，装置F除去空气中的水和二氧化碳，据此作答。 【小问1详解】 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，即高锰酸钾和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是，②因为与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，防止生成易爆的氯氧化物，同时减少的挥发，所以不用37%的浓盐酸； 【小问2详解】 装置B中为饱和溶液，作用是除去中的，同时长颈漏斗，可以判断装置是否发生堵塞，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，进行干燥氯气； 【小问3详解】 若制得的无水氯化铁为32.5g即0.2mol，则装置D中反应为，生成氯化铁0.2mol转移电子为0.6mol，电子数是0.6NA； 【小问4详解】 氯化铁腐蚀印刷电路板，发生离子方程式为，初始氯化铁浓度为，15min时浓度为，变化量为，依据化学计量数之比等于物质的量浓度之比，得二价铁离子浓度变化量为，所以与比值为。 23. 稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示： 已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。 （1）①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是_________。 ②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是_________。 （2）选用作还原剂，生成两种黄绿色气体。 ①这两种黄绿色气体是_________（写化学式）。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 （3）选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示： ①反应中的最佳浓度是________。 ②温度高于60℃时，产率下降的可能原因是________。 （4）采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取5.00mL稳定溶液于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持稳定），再加入5.00mL及0.5g固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL。已知：；。计算稳定溶液中浓度（以为单位），写出计算过程________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 生成的会对起到稀释作用 （2） ①. 、 ②. 1：1 （3） ①. ②. 高于60℃时分解加快，分解速率加快 （4） 【解析】 【分析】用硫酸对进行酸化，加入还原剂发生氧化还原反应，得到，加入稳定剂，得到稳定溶液，据此解答。 【小问1详解】 ①选用作还原剂，根据氧化还原反应原则，可得发生反应的化学方程式是或，②该法中生成的气体不需要进行稀释，是因为生成的会对起到稀释作用； 【小问2详解】 选用作还原剂，生成两种黄绿色气体，得发生反应的化学方程式是，①根据化学方程式式可知，这两种黄绿色气体是、，②根据化学方程式式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1； 【小问3详解】 ①由图可知，浓度越大，产率越高，以后产率不变，所以反应中的最佳浓度是；②作还原剂，温度高于60℃时，产率下降的可能是因为高于60℃时分解加快，分解速率加快； 【小问4详解】 根据关系式，故浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 无锡市2024年秋学期高一期终教学质量调研测试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 反应用于工业制氯气和烧碱。下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. H2O的结构式为 C. NaOH中只含有离子键 D. Cl2的电子式为 3. 黑火药爆炸时发生反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物 4. 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱 C. 海水提溴 D. 电解海水制氢 5. 铝热反应用于焊接钢轨，下列说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物 6. 下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 7. 下列说法正确的是 A. 的中子数为39 B. 和属于同一种核素 C. 是两性氢氧化物 D. 氯化锶的化学式为 8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用作耐高温材料 B. 是两性氧化物，可用于电解冶炼铝 C. 具有吸水性，可用作气体干燥剂 D. 不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸反应： B. 石灰水沉淀海水中： C. 实验室用石灰石制： D. 铝和溶液的反应： 10. 明矾可用作净水剂，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. 稳定性： D. 碱性： 11. 实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是 A．制气 B．净化 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学反应表示不正确的是 A. 制取： B. 制取漂白粉： C. 用铁粉除去中： D. 用饱和溶液除去中： 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 胶体制备：溶液胶体 14. 实验室需配制500mL溶液，下列关于该实验操作不正确的是 A. 用托盘天平称量固体14.6g B. 将称量倒入小烧杯中，加水溶解 C. 将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤、定容 D. 将配好的溶液摇匀，滴加蒸馏水使液面与刻度线齐平 15. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 反应中铁元素失去电子，被氧化 C. 每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子 D. KClO发生氧化反应 16. 室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水后再滴加溶液，溶液变红 待测液中含 B 向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 C 用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路 稀牛奶属于胶体 D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 17. 我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下： 下列说法不正确的是 A. 将铁矿石粉碎可加快反应速率 B. 闪速炼铁过程中H2作还原剂 C. 闪铁炉中发生的反应为吸热反应 D. 该技术有利于实现“碳中和” 18. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “氧化”时需将1/3的氧化为 C. 沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化 D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤 19. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： Ⅰ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料 Ⅱ．75℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤 Ⅲ．向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶得KClO3 下列说法正确的是 A. 通Cl2时CaCO3不发生反应 B. 通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高 C. 步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为： D. 25℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度 20. 聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示： 聚合硫酸铁的化学式为 A. B. C. D. 二、非选择题：共3题，共计40分。 21. 过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示： 已知：①在300-400℃时可与反应生成 ②与反应时有生成 ③与在碱性溶液中生成沉淀 （1）净化的目的是除去空气中的和，可选用的试剂是__________。 A．碱石灰 B．浓 C．溶液 （2）①反应时将加热到300-400℃，目的是________（用化学方程式表示）。 ②电子式为________。 （3）检测中是否含有的实验步骤如下： I．取样品，加适量水溶解 II．向其中加入，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤 III．检验上述滤液中是否含有 ①中加水溶解时发生的主要反应是_________（用化学方程式表示）。 ②加入的目的是________。 ③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是________。（须用试剂：溶液） 22. 无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。 （1）已知与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是_________。 ②为什么不用37%的浓盐酸，原因是________。 （2）装置B的作用是________。装置C中盛放的试剂是________。 A．浓硫酸 B．溶液 C．饱和溶液 （3）若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是________。 （4）已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中与比值是________（忽略溶液体积变化）。 23. 稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示： 已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。 （1）①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是_________。 ②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是_________。 （2）选用作还原剂，生成两种黄绿色气体。 ①这两种黄绿色气体是_________（写化学式）。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 （3）选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示： ①反应中的最佳浓度是________。 ②温度高于60℃时，产率下降的可能原因是________。 （4）采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取5.00mL稳定溶液于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持稳定），再加入5.00mL及0.5g固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL。已知：；。计算稳定溶液中浓度（以为单位），写出计算过程________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$