湖北省荆州中学2024-2025学年高一下学期2月月考化学试卷

荆州中学 2024~2025 学年高一下学期 2 月月考 化学试题 （全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65 一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有 1 选项符合题意） 1. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B. 王水是以浓硝酸和浓盐酸按体积比3 :1混合而成，可以溶解金、铂等贵金属 C. 葡萄酒中常添加 SO2 , SO2是可以大量使用的食品添加剂 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2. 下列制备并收集气体的方法不可行的是 A. Cl2:将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集 B. NH3:将浓氨水滴入 NaOH固体中，用向下排空气法收集 C. NO2:将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集 D. SO2:铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的 2SO ：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： + -4 3 2NH +OH =NH H O C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2+ 3+ +2 2 22Fe +H O =2Fe +O +2H D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： + 2+2 2Fe(OH) +2H =Fe +2H O 4. 下列化学用语错误的是 A. 20983 Bi和 210 83 Bi互为同位素 B. 二氧化碳分子结构模型： C. 用电子式表示HClO的形成过程： D. 2 2Na O 的电子式： 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Cl2分子中含有的共价键数目为 NA B. 足量的 Cu与 100 mL 18 mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数为 1.8NA C. 标准状况下，22.4 L SO3与足量水反应生成的硫酸的物质的量为 1mol D. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数目为 0.1NA 6. 类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 A. 已知Mg可在 2CO 中燃烧，类推 Na也可在 2CO 中燃烧 B. 已知卤素单质的熔点从 2F 到 2I 逐渐升高，类推碱金属单质的熔点从 Li到 Cs逐渐升高 C. 已知 NaCl固体与浓硫酸共热可制取 HCl气体，类推 NaI固体与浓硫酸共热可制取 HI气体 D. 已知溶解度：  3 3 2CaCO Ca HCO ，类推溶解度： 2 3 3Na CO NaHCO 7. 氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末， 能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说 法错误的是 A. 12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于 20g B. 要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成 C. 氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮 D. 不能将Mg3N2随意排入周围环境 8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将 NO与 H2的混 合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应 I 的离子方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应Ⅱ中氧化剂与 Ce3+的个数之比为 1:2 C. 反应过程中溶液内 Ce3+和 Ce4+离子的总数一定保持不变 D. 若用 NH3替换 H2,每消耗 2个 NO分子，最少消耗 3个 NH3 分子 9. 下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入 2CO 至过量 ②向 3Fe(OH) 胶体中逐滴滴加稀 2 4H SO 至过量 ③向 2BaCl 溶液中通入 2CO 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入 2CO 至过量 ⑤向 3AlCl 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 ⑥向  4Na Al(OH) 溶液中滴加盐酸至过量 ⑦向 2Na S溶液中遂渐通入 2SO 至过量 A. ①②④⑤ B.①③⑥⑦ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤ 10. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”工艺流程图如下。下列说法正确的是 A. 利用活性炭的吸附性可实现海水淡化 B.  Nac  ：碱母液储罐小于氨母液储罐 C. 流程中可以循环的物质有 2CO 和 4NH Cl D. 吸氨和碳酸化所用 3NH 和 2CO 最佳物质的量之比为 2∶1 11. 在进行喷泉实验时，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是 A. 生成的氨气也可以采用加热 NH4Cl固体来制备 B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C. 图 2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明 E点时喷泉最剧烈 D. 同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满 NH3和 NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中 溶质的物质的量浓度之比是 1:1 12．已知 Na2SO3 +S= Na2S2O3，用下述方法制备固体 Na2S2O3：①铜和浓硫酸加热产生 SO2； ②将 SO2通入含 Na2S和 Na2CO3的混合溶液，溶液先出现黄色浑浊，一段时间后，沉淀逐渐 消失，溶液逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到 Na2S2O3产品。 下列说法错误的是 A．①中消耗 1mol H2SO4转移 1mol e- B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ C．为提高产品的纯度，混合液中    2 2 3n Na S : n Na CO 的最佳比例为 1∶2 D．用适量NaOH溶液吸收②中逸出 CO2、SO2气体，吸收液可直接返回到步骤② 13. M W X Y Z、 、 、 、 是原子序数依次增大的同周期主族元素，X原子价电子数是次外层电子 数的 2倍，Y元素原子的价电子数是W原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料 的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物稳定性：X Z Y  B. 原子的半径：W Y Z  C. 五种元素中，非金属性最强的是 Z D. 由M单质和 Y单质反应生成的化合物中存在共价键 14. 某化学小组通过测量 Na2O2粗品与水反应产生 O2的体积确定 Na2O2的变质程度，但有资料 显示 Na2O2与水反应收集到 O2的体积小于理论值。资料显示： a．Na2O2与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： ⅰ． 2 2 2 2 2Na O 2H O 2NaOH H O   ⅱ． 2 2 2 2Na O H O NaOH NaHO   b．NaHO2能在MnO2催化的条件下分解生成 O2 设计如下实验：取 0.02 mol纯净与 Na2O2足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得 溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为 40 mL。反应过程中 pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 根据 pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱ B. 若将 2 2Na O 替换为 182 2Na O ，300s时溶液中的碱为 NaOH C. 140s~180s时，溶液中 c(OH-)=0.6mol/L，则此时段溶液中 n(NaHO2)=0.016mol D. 向 8.0 g 2 2Na O 粗品中加适量 2MnO 和足量水生成 0.448 L O2(标况)，则 2 2Na O 的纯度为 39% 15. 将铜镁合金10g完全溶解于100mL质量分数为63%、密度为1.40g / mL的浓硝酸中(忽略反 应前后溶液体积变化)，得到 NO2和 N2O4的混合气体0.4mol。向反应后的溶液中逐滴加入 1mol / L的NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到18.5g沉淀。下列说法正确的是 A. NO2和 N2O4的混合气体的体积比为4 :1 B. 反应过程中转移的电子的物质的量为0.5mol C. 该合金中 n(Cu）：n(Mg)=3:2 D. 合金完全溶解时，溶液中 c(H+)=5mol/L 二、填空题（55 分） 16．某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为 2 3 2 2 3Fe O SiO Al O、 、 )为原料来制取铵明矾 晶体  4 4 22NH Al SO 12H O  的一种工艺流程如图。 已知：SiO2不溶于水和酸。 请回答下列问题： （1）写出  4 42NH SO 中含有的化学键类型：_____。 （2）“试剂 I”为_____。(填试剂名称)：“滤渣 b”为_____(填化学式)。 （3）写出“滤液 a”和NaOH溶液反应的离子方程式： 2H OH H O    、___、___。 （4）检验滤液 b中铁元素已沉淀完全的试剂是_____溶液。 （5）向滤液 b中通入足量 2CO 的离子方程式： 2 3CO OH HCO   、_____。 （6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____、_____、过滤、洗涤、干燥(填 写操作名称)。 17.X、Y、Z、W、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大。X与W、Z与M分别同主族， M的原子最外层电子数比次外层少 2个。X与 Y可以按照原子个数比 3：1形成化合物 A，1 个 A分子中含有 10个电子。请回答： (1)Y的原子结构示意图为 ，在周期表中的位置是 。 (2)甲、乙、丙为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。甲、乙、丙的稀溶液之 间存在如下转化关系： ①乙、丙溶液混合加热的离子方程式为： 。 ②金属 Cu与甲、乙的混合溶液反应的离子方程式为： 。 (3)化合物WY3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间物质，WY3受撞击会生成一种非金属单质和 一种化合物W3Y，请写出该反应的化学方程式 。 若反应生成标准状况下 33.6L气体单质，则电子转移的物质的量为 mol。 18．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图 1是自然界中硫元素的存在示意图。图 2是硫元 素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题。 (1)图 1中与图 2中M、N对应的物质分别是 、 。(各写一个) (2)写出物质 X的电子式 。 (3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，但 SO2在生活中也有多种用途。 ①通常把 pH<5.6的降水称为酸雨。已知 pH=-lgc(H+)。经测定某次雨水中只含硫酸。且浓度为 5×10-5mol/L，这次降雨 (填“是”或“不是”)酸雨。 ②石灰石——石膏(CaSO4·2H2O)法是处理含 SO2烟气脱硫的常见方法，该工艺原理是，将石灰 石粉末加水制成浆液作为吸收剂与烟气充分混合并接触氧化。最终生成石膏。写出该过程中 CaSO3被氧化生成石膏的化学方程式 。 ③在酸酒时人工添加 SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴 水中通入 SO2，请用离子方程式表示该反应 。 ④发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总 SO2小于 250mg/L，若在室温下。 每升溶液中最多通入 mLSO2。(室温下 Vm=24L/mol) (4)向 BaCl2溶液中通入 SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑 浊。加入的这种物质不可能是___________。 A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．H2S 19．某小组同学在探究金属与硝酸的反应时，分别向稀硝酸中加入了以下金属并观察现象： 实验序号 加入的金属 实验现象 实验 I 铁片 铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色，有气泡生 成，液面上方出现红棕色气体。 实验 II 铜片 开始无明显现象，较长一段时间后溶液呈淡蓝色， 有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体。 (1)根据实验现象判断，实验Ⅱ中产生的气体中有 。 (2) 小博同学进行如下实验： 向实验 I所得溶液中加入 KSCN溶液， (写出实验现象)，证明有 Fe3+生成。 振荡上述溶液，溶液颜色消失并能闻到刺激性气味，继续加 KSCN，颜色恢复。小瑜同学查 到有资料表明：KSCN中 S、C、N元素的化合价依次为-2价、+4价、-3价。根据以上现象推 测溶液颜色消失的原因可能是 (写出一种即可) (3) 鉴于铜和稀硝酸反应过慢，同学们将稀硝酸换为浓硝酸进行实验 III： A中现象：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 B中现象：溶液呈淡蓝色 小孟同学查到有文献记载：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快是因为生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸，呈蓝色，不稳定易分解)，它再和 Cu反应，反应就加快。 同学们进行了如下实验探究： 实验 IV：向 1mL浓硝酸中加几滴 30%H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。 实验 V：向 1mL浓硝酸中加入几滴 30%H2O2溶液，无明显变化。 ①IV中反应变慢的原因是 。 ②对生成 HNO2后反应变快的原因进行实验探究，证明了 HNO2氧化 Cu的反应速率比 HNO3 氧化 Cu的反应快 (4)继续实验探究 HNO2和铜的反应： 实验 VI：取 B中溶液，加入一定量________固体，再加入铜片，立即产生无色气体，液面上 方呈红棕色 实验Ⅶ：取 B中溶液，放置一段时间，目的是 ，溶液变为无色后，再 加入铜片，产生无色气体，较Ⅲ慢，液面上方呈浅红棕色 (5) 化学小组同学综合上述实验，总结影响金属和硝酸反应现象的因素有金属的还原性、酸 的 、酸的 。 化学参考答案： 一、单选题（每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B D A A D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C B B 2、 填空题（除特殊标注外，每空 2 分，共 55 分） 16.（14分）（1）离子键、共价键(极性共价键) （2）稀硫酸(1分) （1分） （3）①. ②. （4） （5） （6）①. 蒸发浓缩（1分） ②. 降温结晶（1分） 17.（11分）（1）(1分） 第二周期VA族 （2） ①．NH4++OH-=NH3+H2O ②.3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++NO+4H2O （3） 1 18.（16分）（1）CaSO4·2H2O或NaSO4·10H2O CuFeS2 （2） （3）①是 ②2CaSO3+4H2O+O2=2[CaSO4·2H2O] ③Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+ ④93.75 （4） C 19. （14分）(1)NO2 (2) 溶液变为红色 KSCN中S元素被Fe3+氧化 (3) H2O2与HNO2反应使HNO2浓度降低 (4) NaNO2 使HNO2完全分解 (5) 酸的浓度（1分） 酸的种类（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$