湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

武汉六中 2024~2025 学年度高一下学期第 1 次月考 化学试题 考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量： C：12、N：14、O：16、S：32 、Mg：24、Cu：64 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，只有一项符合题目要求。 1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 ( ) A. 氨气与氯气反应生成氯化铵，可根据这一原理检验输送氯气的管道是否泄露。 B. 氨很容易液化，液化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 C. 高锰酸钾溶液、酒精、二氧化硫都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D. SO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 2、下列物质不能由相应单质直接化合得到的是 ( )。 A. HCl B. SO3 C. Mg3N2 D. Na2O 3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L SO3 含有的分子数为 NA B．常温常压，46 g NO2 和 N2O4 的混合物中含有氧原子数为 2 NA C．密闭容器中，1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应后，分子的数目为 2 NA D．向 50 mL 18.4mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的 H2SO4 数目等于 0.46 NA 4、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( ) A．向 Na2S 溶液中通入过量的 SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3 - B．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH - =Na2SiO3+H2O C．过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3 - =Fe3++NO↑+2H2O D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5、下列物质或离子的检验，叙述正确的是( ) A、向某溶液中先加入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则说明溶 液中含 Cl− B、向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+ C、在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 SO42− D、在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶 液中有 NH4+ 6、下列有关物质的俗称、分类和用途的说法不正确的是 ( ) 物质 俗称 分类 用途 BaSO4 钡餐 盐 用作消化系统 X 射线检查的内服药 剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 电解质 常用于自来水的净化 2CaSO4·H2O 石膏 盐 医疗用的绷带 CuSO4·5H2O 胆矾 盐 和石灰乳混合制成一种常用的农药 波尔多液 7、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向 3mlFe(NO3)3 溶液中 滴加几滴 HI 溶液，振 荡，再滴加 1mL 淀粉 溶液 溶液显蓝色 I-的还原性比 Fe2+ 的强 B 向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管 口 试纸不变蓝 溶液 X 中无 NH4+ C 向蔗糖中加入适量浓 硫酸并搅拌 蔗糖变黑体积膨胀， 并放出刺激性气味的 气体 浓硫酸具有脱水 性和强氧化性 D Cu 与浓硫酸反应，将 反应混合物冷却后， 再向反应器中加入冷 水 溶液变蓝 验证生成 Cu2+ 8、类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 ( ) A．Fe 与 S 化合生成 FeS，则 Cu 与 S 化合生成 CuS B．SO2 通入 BaCl2 溶液中不产生沉淀，则 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液也不产生沉淀 C．CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中先变浑浊后溶解，则 SO2 通入 Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 D．用排饱和 NaCl 溶液的方法可以收集 Cl2，则也可用排饱和 NH4Cl 溶液的方法收集 NH3 9、化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是 ( ) A. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成。 B. 常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为铁、铝与浓硝酸常温下不反应。 C. 硫与氮的氧化物使雨水的 pH<7，我们把 pH<7 的雨水称之为酸雨。 D. SO2 和氮氧化物对环境有很大危害，如 SO2是造成光化学烟雾的罪魁祸首。 10、实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验 改进分析不正确的是 ( ) A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C．利用该装置可制取 2SO ，并进行 2SO 性质的探究实验 D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 11、有一倒置于水槽且充满水的容器，向其中依次通入一定体积的 NO2、NO和 O2，充分反应后若 容器中仍充满溶液则通入的 NO2、NO和 O2 体积比可能是 ( ) A、1：2：1 B、4：3：2 C、4：3：4 D、4：16：13 12、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体𝑎，将滴管中的液体𝑏挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹𝑓，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最终烧瓶内溶液全充满且溶液的浓度为 1/22.4 mol·L-1（气体均为标准状态且溶液中溶质不扩散）。则𝑎和𝑏分别是 ( ) 𝑎(干燥气体) 𝑏(液体) A. NO2 水 B. NH3 水 C. NO2+O2（体积比为 4：1） 水 D. NO+O2（体积比为 4：3） 水 A. A B. B C. C D. D 13、某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下 列说法正确的是 ( ) A. 𝑎、𝑏、𝑐中依次盛装 98%浓硫酸、Na2SO4 固体、NaOH 溶液 B. 点燃酒精灯加热，可证明 SO2 使品红溶液和 KMnO4 溶液褪色都具有可逆性 C. 此设计可证明 SO2水溶液的酸性，SO2 的氧化性、还原性、漂白性 D. 实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4 溶液均褪色，Na2S 溶液出现淡黄色沉淀 14、1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 共 0.05 mol，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀，下列说法不正确的是 ( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ：1 B．该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L C．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D．得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 15、某试液中只可能含有下列 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]-中的若干种离 子，离子浓度均为 0.1mol/L。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl- B．滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+ C．原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- D．无法确定沉淀 C 的成分 二、非选择题：本题共 4 题，共 55 分。 16、(14 分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是 2CuFeS ，还含有少量 2SiO )制取硫酸。 (1)工业上也可以黄铁矿(主要成分是 FeS2)为原料制备硫酸，煅烧黄铁矿的化学方程式 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用 98.3%浓硫 酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中， 21molN 和 23molH 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成 3NH 的物质的量约 为0.3mol的原因是 (化学方程式+文字说明)。实验室用大试管、酒精灯 等仪器可制备 NH3，则反应的化学方程式为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 17、(14 分)某小组同学欲研究 SO2 及 Na2S2O3的性质。 (1)利用下图所示的装置研究 SO2 的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO3-16.8℃；沸点：SO2-10℃，SO3- 45℃) ①甲同学按 I、II、III、IV 的顺序连接装置，装置 II 的作用是 ；装置 III 中溶液逐渐褪 色，生成 Mn2+，则该反应的离子方程式是 。 ②乙同学按 I、II、IV 的顺序连接装置，若装置 IV 中有 40 mL2.5 mol•L-1NaOH 溶液，反应后增重 4.8 g，则装置 IV 中发生总反应的化学方程式是 。 (2)已知 Na2S2O3 溶液与 Cl2 反应时，1 molNa2S2O3 转移 8 mol 电子。该反应的离子方程式是 。 甲同学设计如下实验流程探究 Na2S2O3 的化学性质。 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明 Na2S2O3 溶液具有碱性和 性。 (Ⅱ)加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀 B 的离子方程式是 。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 (填“甲”或“乙”) (1 分)，理由是 。 18、(14 分)工业上利用高浓度 NOX气体(含 NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3，工艺流程如下： 已知：Na2CO3 +NO2+NO =2NaNO2+CO2。 (1)Na2CO3 溶液吸收 NO2 过程中有一种无色无味的气体生成，试写出 Na2CO3 溶液吸收 NO2 的化学方 程式_____________________。 (2)下列数据均为 1 个标准大气压下溶质在水溶液中溶解度的数据。 上述工艺流程中，操作Ⅰ为____________ 、____________ 、洗涤、干燥；该操作需要用到的玻璃仪 器为____________。 (3)转化过程中通入空气的目的是为了将 NO2-转化为 NO3-，写出该过程的离子方程式：_________。 (4)在生产过程中，需要分析转化后的溶液中 NO3-的浓度。实验如下： 步骤一：量取 5.00 mL 待测液于锥形瓶中，加入 50 mL 0.1000 mol·L-1FeSO4 标准溶液并酸化，发生 反应的离子方程式为：_____________________，充分混合后，再加入适量催化剂，煮沸。 步骤二：待溶液冷却后，再次加入一定量的硫酸和磷酸酸化，并滴加指示剂。 步骤三：再向锥形瓶中滴加 0.01500 mol·L-1K2Cr2O7 溶溶液，发生反应：Cr2O72- +6 Fe2+ +14 H+=2 Cr3+ +6 Fe2+ +7H2O，恰好完全反应时，共消耗 20.00 mL K2Cr2O7 溶液。请计算待测液中 NO3-的浓度 ___________ (g·L-1)。 (5)生产中产生的浓度较高的废水直接排放会造成氮污染。工业上用零价铁化学还原法处理含 NO3-废 水，零价铁转化为 Fe2+。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH 随时间变化的关系。t1 时刻后，该反应仍在进行，随 pH 的增大，溶液中 NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却略有减小，Fe2+ 可能转化成___________。 19、(13 分)以焙烧黄铁矿 FeS2 (杂质为 SiO2 等)产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝 FeNH4[Fe(CN)6]颜 料的工艺流程如图： (1)红渣的主要成分为_______________(填化学式)，滤渣①的主要成分是___________(填化学式)． (2)黄铁矿研细的目的是_______________． (3)工序①得到一种含 7 个结晶水的晶体，该晶体为_______________(填化学式)． (4)沉铁工序中生成一种白色沉淀为 Fe(NH4)2[Fe(CN)6]． ①该物质的阴离子是由 Fe2+和 CN-结合形成的，CN-的电子式与氮气的电子式相似，请写出 CN-的 电子式：_______________． ②该物质在酸性条件下加入 NaClO3 溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式： 6 Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ ClO3-+______=6 FeNH4[Fe(CN)6]+______+______NH4++3H2O． 下学期高一化学第一次月考参考答案 一、选择题(共 45 分)。 1、A 2、B 3、B 4、A 5、A 6、C 7、C 8、C 9、A 10、C 11、D 12、B 13、C 14、D 15、C 二、填空题(共 55 分)。 一、(14 分) (1) 4FeS2 +11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 (2 分) (2) 4CuFeS2 +13O2 高温 4CuO + 2Fe2O3+8SO2 (2 分) (3) SO3 (1 分) SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (2 分) (4) 2N2+3H2 ⇋ 2NH3 该反应为可逆反应 (3 分) Ca(OH)2 +2NH4Cl Δ 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O (2 分) (5) 4NH3+ 5O2 Δ 催化剂 4NO+ 6H2O (2 分) 二、(14 分) (1) 使 SO3 凝结成固体与 SO2 分离 (2 分) 5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+ (2 分) 3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O (2 分) (2) S2O3 2-+4Cl2+5H2O=2SO4 2-+8Cl-+10H+ (2 分) (I) 还原 (1 分) (II) SO4 2-+Ba2+=BaSO4↓ (2 分) (III) 乙 (1 分) 可以排除 BaS2O3 的干扰 (2 分) 三、(14 分) (1)Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2(2 分) 高温、高压 催化剂 (2) 蒸发结晶 (1 分) 趁热过滤 (1 分) 漏斗、烧杯、玻璃棒(2 分) (3) 2NO2 - + O2=====NO3 - (2 分) (4) NO3 -+ 3Fe2+ 4H+= NO↑ + 3Fe3++ 2H2O(2 分) 13.27 g·L-1(2 分) (5) Fe(OH)2 (2 分) 四、(13 分) (1) Fe2O3、SiO2 (2 分) SiO2 (2 分) (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2 分) (3) FeSO4·7H2O (2 分) (4) ①[:C⋮⋮N:]− (2 分) ②6 Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ ClO3-+ 6H+ =6 FeNH4[Fe(CN)6]+ Cl− + 6 NH4++3H2O (3 分)