精品解析：陕西省西安市阎良区2024-2025学年九年级期末化学试题

阎良区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分100分。考试时间90分钟。 2.领到试卷和答题卡后。请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和考号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第一部分 (选择题共30分) 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于溶液的是 A. 小米粥 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.小米粥是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故错误； B.豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错误； C.酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C错误； D.食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。 故选：D。 2. 下列物质只含金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 铁粉 C. 空气 D. 氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都属于非金属元素，故选项不符合题意； B、铁粉是由铁元素组成，铁元素属于金属元素，故选项符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，不含金属元素，故选项不符合题意； D、氧化铜是铜元素和氧元素组成，铜元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，故选项不符合题意。 故选B。 3. 《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辊碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查化学变化与物理变化的区别。化学变化是指生成了新物质的变化，常伴有颜色变化、能量变化（如放热）等现象；物理变化则没有新物质生成，只是形状、状态等发生改变。 【详解】A、此过程是去除甘蔗的杂质（如削皮），属于机械操作，没有新物质生成，只是物理形态的改变。该选项不符合题意。 B、此过程是用石辊压碎甘蔗，使甘蔗破裂出汁，但甘蔗汁和渣的成分未变，没有新物质生成，只是物理破碎。该选项不符合题意。 C、此过程是将压碎的甘蔗渣和汁液分离开（如过滤），属于分离操作，没有新物质生成，汁液和渣仍是原有物质。该选项不符合题意。 D、此过程是加热熬煮甘蔗汁，使水分蒸发，糖分浓缩，并发生化学变化（如糖在高温下焦化，生成新物质焦糖，伴有颜色变深、气味变化等现象）。因此，属于化学变化。该选项符合题意。 故选D。 【点睛】化学变化的核心是生成新物质，例如燃烧、腐烂等；物理变化的核心是物质本身不变。 4. 中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是 A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林 C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电 【答案】A 【解析】 【详解】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”目标，A选项正确； B、积极参与植树造林，可以降低大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，B选项错误； C、减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，C选项错误； D、大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，D选项错误。 故选：A。 5. 化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是 A 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与氯化钠的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒不能用于溶解操作，只能用于量取液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 6. 在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为： A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O 【答案】B 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前的原子有4个氮原子、12个氢原子和10个氧原子，反应后的原子有12个氢原子、6个氧原子，根据质量守恒定律，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，所以X的化学式为NO，故选B。 7. 下列各组物质均属于氧化物的是 A. 冰、干冰 B. 锰酸钾、高锰酸钾 C. 碳、碳酸 D. 水、糖水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰（固体水）、干冰（固体二氧化碳）中均含两种元素，且一种元素为氧元素，都属于氧化物，故选项符合题意； B、锰酸钾、高锰酸钾都是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； C、碳是由同种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，糖水中含有水和糖，属于混合物，故选项不符合题意。 故选A。 8. 碳酸氢钠(NaHCO3)在医药、食品、清洁等领域都有广泛的应用。计算NaHCO3中碳元素的化合价为 A. +4 B. 0 C. -2 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】NaHCO3中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即碳元素的化合价为+4，故选A。 9. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 碳酸钠：Na2CO3 C. 氢氧化钙：CaOH2 D. 银：AG 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3；选项错误； B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Na2CO3；选项正确； C、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，书写化学式给原子团加个数要括括号，化学式为：Ca（OH）2；选项错误； D、银属于金属单质，用元素符号表示物质，书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，故化学式为：Ag，选项错误； 故选B。 10. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 11. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 干冰可用于人工降雨 B. 石墨具有导电性，故可用作润滑剂 C. 煤、石油、天然气是三大化石燃料 D. 碘酒中的溶剂是酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热使周围温度降低，可用于人工降雨，选项说法正确； B、石墨具有导电性，故可用电极，选项说法错误； C、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，选项说法正确； D、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，其中的溶剂是酒精，选项说法正确； 故选B。 12. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：2个氢元素 B. CO2：二氧化碳中有1个氧分子 C. SO2：2个氧原子 D. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面数字表示原子个数，则2H中的“2”表示2个氢原子，故选项说法不正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法不正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项说法不正确； D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项说法正确。 故选D。 13. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——水分子本身变大 B. 金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】A 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子本身没有发生变化，故选项说法错误； B、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确； C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项说法正确； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项说法正确； 故选：A。 14. 向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. 生成14g甲，需消耗60g丁 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. x的值为10 【答案】B 【解析】 【分析】反应前后，甲的质量增加了19g−17g=2g，甲是生成物；丙的质量增加了41g−25g=16g，丙是生成物；丁的质量减少了48g−30g=18g，丁是反应物；根据质量守恒 定律，x=17g+10g+25g+48g-19g+30g+41g=10g，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、丁的质量减少了48g−30g=18g，丁是反应物，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，每生成2g甲，消耗18g丁，则生成14g甲，需消耗丁质量=，说法错误，符合题意； C、乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； D、根据分析可知，x的值为10，说法正确，不符合题意; 故选：B。 15. 某小组设计下图装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 试管内添加白磷的用量多少不影响实验结果 B. 试管内的细沙可吸收产生的物质，防止污染空气 C. 白磷能燃烧，说明生石灰遇水放热 D. 冷却后，注射器内的活塞最终停留在处 【答案】C 【解析】 【详解】A、为了耗尽氧气，白磷应该足量，故A错误； B、试管内的细沙能够防止试管受热不均而炸裂，故B错误； C、白磷能燃烧，说明温度升高达到了白磷的着火点，进一步说明生石灰与水反应放热，故C正确； D、冷却后，注射器内的活塞最终停留在处，故D错误。 故选C。 第二部分 (非选择题共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计40分) 16. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。 （1）甲骨文(焚)的字形，如同很多木材正在燃烧。若用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是_____。 （2）甲骨文(灾)的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是_____(填字母)。 A. 家中油锅着火用锅盖盖灭 B. 室内起火，迅速打开门窗通风 C. 燃烧衣物用水浇灭，原理是降低了可燃物的着火点 （3）油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明。 ①“省油灯”中的可燃物是灯芯和______，燃烧______(填“放出”或“吸收”)的热量会加速灯油的蒸发，夹层中的水可以______(填“升高”或“降低”)灯油的温度，减少挥发。 ②剪掉灯芯熄灭油灯，是利用______的原理来灭火。 【答案】（1）隔绝氧气或空气 （2）A （3） ①. 油 ②. 放出 ③. 降低 ④. 隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是隔绝氧气，因为沙子可以覆盖在燃烧物上，形成一层隔绝层，阻止空气中的氧气与燃烧物接触，从而使火焰熄灭； 【小问2详解】 A、家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅，因为水的密度比油大，倒入后会沉入锅底，使油浮在水面上继续燃烧，并造成油滴飞溅，扩大火势，而锅盖可以隔绝氧气，使火焰熄灭，说法正确，符合题意； B、室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则会补充氧气，加快火势蔓延，说法错误，不符合题意； C、用水浇灭燃烧的衣物的原理并不是降低了可燃物的着火点，而是降低了可燃物的温度至其着火点以下，着火点是物质的固有属性，不会因外界条件而改变，说法错误，不符合题意； 故选：A； 【小问3详解】 ①“省油灯”中的可燃物是灯芯和油，燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发，夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发； ②剪掉灯芯熄灭油灯，是利用隔离可燃物的原理来灭火。 17. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究。 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的______不同。 （2）膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______(填“大于”或“小于”)细菌直径。 活动二：认识氧气的用途 （3）下列属于氧气用途的是______(填字母)。 A. 用于潜水 B. 用于冷藏血液 C. 用于填充霓虹灯 D. 用于食品防腐 活动三：探究氧气的性质 （4）图中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质是_____，化学性质是_____。 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3）A （4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法利用的是液氧和液氮的沸点不同。氮气沸点低先沸腾出来，属于的液体主要是液氧； 【小问2详解】 高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过，细菌和病毒不能通过，可知氧分子直径小于细菌直径。 【小问3详解】 A、氧气可供给呼吸，可用于潜水，A选项正确； B、氧气化学性质比较活泼，不可用于冷藏血液，B选项错误； C、氧气通电时不能发出各种颜色的光，不可用于填充霓虹灯，C选项错误； D、食品腐败主要是与氧气发生缓慢氧化，氧气不可用于食品防腐，D选项错误。 故选：A。 【小问4详解】 图甲中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃，说明瓶口朝下时，氧气从瓶口迅速逸出，则氧气具有的物理性质是密度比空气大，氧气可使带火星的木条复燃，说明氧气具有的化学性质是能支持燃烧。 18. 水是宝贵的自然资源，请回答问题。 （1）为了达到更好净水效果，化学小组的同学制作了如图1所示的简易净水器。 ①在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是_____(填“明矾”或“活性炭”)。 ②小卵石和石英砂起到过滤作用，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）图2是电解水的装置图。 ①a、b两试管中产生气体的体积比约为______；该反应的化学方程式为______。证明水是由_____组成的。 ②电解水不是最理想的制取大量氢气的方法，理由是_____。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 漏斗 （2） ①. 2:1 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 氢元素和氧元素##H、O元素 ④. 消耗大量的电能 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此要除去水中的色素和异味，在蓬松棉和石英砂之间需要放置的物质是活性炭，故填：活性炭； ②进行过滤操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗； 【小问2详解】 ①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管a与电源负极相连，收集到的气体是氢气，试管b与电源正极相连，收集到的气体是氧气，a、b两试管中产生气体的体积比约为2:1；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：2:1；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素或H、O元素； ②电解水不是最理想的制取大量氢气的方法，理由是消耗大量的电能，成本高，故填：消耗大量的电能。 19. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）如图所示，向装有水的小试管中加入一定量的某物质，一段时间后发现U型管中的红墨水左低右高，则加入的物质可能是下列中的______(填字母)。 A. NH4NO3固体 B. NaOH固体 C. NaCl固体 （2）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，过程如图所示： ①乙溶液是KCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其中溶质与溶剂的质量比为______(填最简整数比)。 ②甲、乙、丙所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是______。 ③丙为KCl的饱和溶液。若要使其变为该温度下KCl的不饱和溶液，方法是______。 【答案】（1）B （2） ①. 饱和 ②. 2：5 ③. 甲＜乙=丙 ④. 加水 【解析】 【小问1详解】 如图所示，向装有水的小试管中加入一定量的某物质，一段时间后发现U型管中的红墨水左低右高，说明物质X遇水放热，使集气瓶内温度升高，压强增大。 A、硝酸铵溶于水，吸收，温度降低，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水，放热，温度升高，符合题意； C、氯化钠溶于水，温度不变，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 ①向乙溶液中加入20g氯化钾，溶液质量不变，说明氯化钾没有继续溶解，故乙为氯化钾的饱和溶液； 溶液中溶剂为100g，溶质质量为20g+20g=40g，故其中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2:5； ②甲、乙、丙溶液中溶解均为100g，甲中溶质质量为20g，乙中溶质质量为40g，丙中溶质质量为40g，故甲、乙、丙所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜乙＝丙； ③若要使氯化钾饱和溶液变为该温度下KCl的不饱和溶液，方法是加水。 20. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 I.验证质量守恒定律。 （1）图A中，加热铜粉—段时间后，待装置冷却至室温再次称量，天平不偏转。发生反应的化学方程式为______。若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。 （2）图B中，—段时间后，蜡烛熄灭，天平指针向右偏转，原因是______。 （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，反应装置必须______。 II.质量守恒定律的应用。 如图是某反应的微观示意图，请回答。 （4）该反应前后发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 （5）参加反应的和的分子个数比为_____，质量比为______(填最简整数比)。 （6）该反应______(填“是”或“不是”)化合反应。 【答案】（1） ①. 2Cu+O22CuO ②. 没有 （2）反应产生的CO2和水蒸气逸出装置 （3）密闭 （4）分子 （5） ①. 1：2 ②. 11：9 （6）不 【解析】 【小问1详解】 加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式：2Cu+O22CuO； 铜是否足量，反应前后物质的总质量都不会发生改变，故若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果没有影响； 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，逸出装置，造成装置内总质量减轻，所以图B中，—段时间后，蜡烛熄灭，天平指针向右偏转； 【小问3详解】 验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，为避免气体进入或逸出，造成质量变化，应在密闭装置内进行； 【小问4详解】 化学变化是分子分成原子，原子组合成新分子的过程，故化学变化中分子改变，原子不变，故填：分子； 【小问5详解】 由图可知，参加反应的和的分子个数比为1:2，宏观上看表示的是二氧化碳，表示的是水，反应中两种物质的分子个数比1:2，故质量比为44：（18×2）=11:9； 【小问6详解】 该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不是化合反应。 21. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。 （1）图1中，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是______。 （2）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图2装置，观察到塑料瓶内______(填“上方”或“下方”)的纸花先变红。纸花变红的原因是______(用化学方程式表示)。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是______。 （3）如图3所示，在液面下拔下盛满CO2的试管塞，可观察到的现象是______、______。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2） ①. 下方 ②. CO2+H2O=H2CO3 ③. 由红色变成紫色 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 试管内液面上升 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故填：分子在不断地运动； 小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，二氧化碳的密度大于空气，故下方的纸花先变红色；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸易分解成水和二氧化碳，将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花由红色变成紫色，故填：下方；由红色变成紫色； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳被吸收，澄清石灰水变浑浊，试管内气体减少，压强减小，水槽中的液体被压入试管中，则试管内液面上升，故填：澄清石灰水变浑浊；试管内液面上升。 三、实验及探究题(共2小题，计22分) 22. 如图是实验室制取气体的常见发生和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出图1中标有序号的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 （3）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （4）氧疗能起到较好的呼吸支持作用，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。便携式制氧杯(如图2)是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A和B的成分是：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)、二氧化锰。 ①制氧原理为： I：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2，Ⅱ：______(填化学方程式)。 ②便携式制氧杯是对图1装置组合______(填字母)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶 （2）BC （3） （4） ①. ②. BE ③. 生成氧气的快慢（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器①名称为铁架台，仪器②名称为锥形瓶。故填：铁架台；锥形瓶。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸来制取，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件不需加热，发生装置选固液常温型发生装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般用向上排空气法收集，装置为C。故填：BC。 【小问3详解】 A装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花，是选用高锰酸钾来制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②便携式制氧杯是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，属于固液不加热反应，图1中发生装置可选B，收集氧气的方法类似排水法，相当于图1中的装置E；加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察产生气泡的快慢，从而调节反应速率。故填：BE；生成氧气的快慢（答案合理即可）。 23. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 实验 甲 乙 丙 操作 （1）对比实验______，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。 （2）请写出实验乙中铁丝燃烧的化学方程式：______。集气瓶底部放少量水的作用是______。 【任务二】探究燃烧的条件 【实验步骤】①组装如图装置，检查气密性； ②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷，白磷不燃烧； ④连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气，最后保持注射器活塞不运动； ⑤白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 【实验分析】 （3）实验过程中可观察到白磷燃烧产生______，放出热量。 （4）步骤⑤中，瓶内水面上升的原因是______。 （5）对比白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件之一是______；若将60℃的热水换成10℃冷水，并重复以上实验步骤，对比得出燃烧需要的另一条件是______。 【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？ 【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气体积分数的变化，结果如图所示。 【反思交流】 （6）下列关于实验的分析正确的是______(填字母)。 A. 白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气 B. 白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气 C. 当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧 （7）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识：______。 【答案】（1）甲、丙 （2） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 （3）大量白烟 （4）白磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，导致瓶内水面上升 （5） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 （6）C （7）燃烧需要氧气达到一定浓度 【解析】 【小问1详解】 甲实验中铁丝在空气中灼烧不发生燃烧，乙实验中铁丝在氧气中灼烧发生燃烧，空气与氧气不同之处是氧气浓度不同，甲、乙对比说明反应物与氧气浓度不同，现象不同；铁粉在空气中灼烧激烈燃烧，铁丝与铁粉不之处是与氧气的接触面积不同，甲、丙对比说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同；故填：甲、丙； 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高,集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔融物掉落使瓶底炸裂； 【小问3详解】 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量； 【小问4详解】 瓶内水面上升的原因是氧气消耗，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，瓶内水面上升； 【小问5详解】 白磷露出水面前，白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不发生燃烧，白磷露出水面后，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，对比白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是与氧气接触； 若把60℃的热水换成10℃冷水，并重复以上实验步骤进行对比，60℃时，白磷露出水面后，白磷燃烧，10℃时，白磷露出水面后，白磷不燃烧，该实验还能得出燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点； 【小问6详解】 A、白磷燃烧前集气瓶中氧气的体积分数为20%，不只有氧气，错误； B、由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，错误； C、由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，正确； 故选C； 【小问7详解】 由图像可以看出，白磷熄灭时氧的体积分数为4%，说明白磷熄灭的原因不是瓶内没有氧气，而是氧气的浓度低于一定值时，白磷就不再燃烧，故对燃烧需要氧气新认识是燃烧需要氧气达到一定浓度。 四、计算与分析题(8分) 24. 学习小组的同学利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的其他成分不参加反应)。取12g石灰石于烧杯中，滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 请分析并计算： （1）产生CO2的总质量为______g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）7.3% 解：设参加反应的HCl的质量为x。 则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%； 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入100g稀盐酸时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阎良区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分100分。考试时间90分钟。 2.领到试卷和答题卡后。请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和考号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第一部分 (选择题共30分) 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于溶液的是 A. 小米粥 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 食盐水 2. 下列物质只含金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 铁粉 C. 空气 D. 氧化铜 3. 《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辊碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 4. 中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是 A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林 C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电 5. 化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 6. 在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为： A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O 7. 下列各组物质均属于氧化物的是 A. 冰、干冰 B. 锰酸钾、高锰酸钾 C. 碳、碳酸 D. 水、糖水 8. 碳酸氢钠(NaHCO3)在医药、食品、清洁等领域都有广泛的应用。计算NaHCO3中碳元素的化合价为 A. +4 B. 0 C. -2 D. +2 9. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 碳酸钠：Na2CO3 C. 氢氧化钙：CaOH2 D. 银：AG 10. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 11. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 干冰可用于人工降雨 B. 石墨具有导电性，故可用作润滑剂 C. 煤、石油、天然气是三大化石燃料 D. 碘酒中溶剂是酒精 12. 下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是 A. 2H：2个氢元素 B. CO2：二氧化碳中有1个氧分子 C. SO2：2个氧原子 D. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 13. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——水分子本身变大 B. 金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 14. 向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. 生成14g甲，需消耗60g丁 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. x的值为10 15. 某小组设计下图装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 试管内添加白磷的用量多少不影响实验结果 B. 试管内的细沙可吸收产生的物质，防止污染空气 C. 白磷能燃烧，说明生石灰遇水放热 D. 冷却后，注射器内的活塞最终停留在处 第二部分 (非选择题共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计40分) 16. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。 （1）甲骨文(焚)的字形，如同很多木材正在燃烧。若用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是_____。 （2）甲骨文(灾)的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是_____(填字母)。 A. 家中油锅着火用锅盖盖灭 B. 室内起火，迅速打开门窗通风 C. 燃烧的衣物用水浇灭，原理是降低了可燃物的着火点 （3）油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明。 ①“省油灯”中的可燃物是灯芯和______，燃烧______(填“放出”或“吸收”)的热量会加速灯油的蒸发，夹层中的水可以______(填“升高”或“降低”)灯油的温度，减少挥发。 ②剪掉灯芯熄灭油灯，是利用______的原理来灭火。 17. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动探究。 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的______不同。 （2）膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______(填“大于”或“小于”)细菌直径。 活动二：认识氧气的用途 （3）下列属于氧气用途的是______(填字母)。 A. 用于潜水 B. 用于冷藏血液 C. 用于填充霓虹灯 D. 用于食品防腐 活动三：探究氧气的性质 （4）图中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质是_____，化学性质是_____。 18. 水是宝贵的自然资源，请回答问题。 （1）为了达到更好的净水效果，化学小组的同学制作了如图1所示的简易净水器。 ①在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是_____(填“明矾”或“活性炭”)。 ②小卵石和石英砂起到过滤作用，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）图2是电解水的装置图。 ①a、b两试管中产生气体的体积比约为______；该反应的化学方程式为______。证明水是由_____组成的。 ②电解水不是最理想的制取大量氢气的方法，理由是_____。 19. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）如图所示，向装有水的小试管中加入一定量的某物质，一段时间后发现U型管中的红墨水左低右高，则加入的物质可能是下列中的______(填字母)。 A. NH4NO3固体 B. NaOH固体 C. NaCl固体 （2）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，过程如图所示： ①乙溶液是KCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其中溶质与溶剂的质量比为______(填最简整数比)。 ②甲、乙、丙所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是______。 ③丙为KCl的饱和溶液。若要使其变为该温度下KCl的不饱和溶液，方法是______。 20. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 I.验证质量守恒定律。 （1）图A中，加热铜粉—段时间后，待装置冷却至室温再次称量，天平不偏转。发生反应的化学方程式为______。若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。 （2）图B中，—段时间后，蜡烛熄灭，天平指针向右偏转，原因是______。 （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，反应装置必须______。 II.质量守恒定律的应用。 如图是某反应的微观示意图，请回答。 （4）该反应前后发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 （5）参加反应的和的分子个数比为_____，质量比为______(填最简整数比)。 （6）该反应______(填“是”或“不是”)化合反应。 21. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。 （1）图1中，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有性质是______。 （2）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图2装置，观察到塑料瓶内______(填“上方”或“下方”)的纸花先变红。纸花变红的原因是______(用化学方程式表示)。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是______。 （3）如图3所示，在液面下拔下盛满CO2试管塞，可观察到的现象是______、______。 三、实验及探究题(共2小题，计22分) 22. 如图是实验室制取气体的常见发生和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出图1中标有序号的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 （3）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （4）氧疗能起到较好的呼吸支持作用，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。便携式制氧杯(如图2)是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A和B的成分是：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)、二氧化锰。 ①制氧原理为： I：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2，Ⅱ：______(填化学方程式)。 ②便携式制氧杯是对图1装置组合______(填字母)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察______。 23. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 实验 甲 乙 丙 操作 （1）对比实验______，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。 （2）请写出实验乙中铁丝燃烧的化学方程式：______。集气瓶底部放少量水的作用是______。 【任务二】探究燃烧的条件 【实验步骤】①组装如图装置，检查气密性； ②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷，白磷不燃烧； ④连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气，最后保持注射器活塞不运动； ⑤白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 【实验分析】 （3）实验过程中可观察到白磷燃烧产生______，放出热量。 （4）步骤⑤中，瓶内水面上升的原因是______。 （5）对比白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件之一是______；若将60℃的热水换成10℃冷水，并重复以上实验步骤，对比得出燃烧需要的另一条件是______。 【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？ 【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气体积分数的变化，结果如图所示。 【反思交流】 （6）下列关于实验的分析正确的是______(填字母)。 A. 白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气 B. 白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气 C. 当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧 （7）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识：______。 四、计算与分析题(8分) 24. 学习小组的同学利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的其他成分不参加反应)。取12g石灰石于烧杯中，滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 请分析并计算： （1）产生CO2的总质量为______g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $