四川省成都石室中学2024-2025学年高三下学期二诊模拟考试 化学试题

成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届二诊模拟考试 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 中 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如 兼 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 ● 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上：如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24S一32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是 A.四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽 B.用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应 C.炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质 D.蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性 2.下列化学用语表述错误的是 Is 2s 2p A.HCO的空间填充模型： B轨道表示式：位金田违背了泡利原理 O---H C.人义的名称：2,2,4,5-四甲基己烷D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=12的Ba(OH)z溶液中OH的数目为0.02N B.常温常压下，SO2与O的密度之比为2·1 C.标准状况下，11.2LOF2(气体)与水完全反应（生成O2和HF)时转移的电子数目为2Nx D.标准状况下，11.2LC溶于水，所得溶液中C、C1O、HCIO的微粒数目之和为N 4.下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A.向少量Ca(HCO3):溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca++HCO方+OH一CaCO￥ +H2O ● 二诊模拟考试·化学第1页（共8页） 命题人：成都石室中学化学备课组 B.用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：Cu+4H中+2NO3Cu2++2NO个+HzO C.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：CO十CO,十HO一2HCO D.向H218O中投入NaO2固体：2H218O+2Na2O2一4Na++4OH+18O24 5.下列实验方案能达到相应目的的是 温度计 稀盐酸 浓硫酸 眼睛 乙醇 碎资 酸性高锰 钱片 出酸钾溶液 饱和石灰水 A证明乙醇与浓硫酸 B.从浑浊的苯酚水 C.验证镁片与稀盐D.用NaOH标准溶液 共热生成乙烯 溶液中分离苯酚 酸反应放热 滴定锥形瓶中的盐酸 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH反应 基态皱原子和铝原子的价电子数相同 2 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 磷脂分子头部亲水，尾部疏水：细胞膜是 C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 磷脂双分子层 D F可以和HF形成氢键缔合成F(HF)n HF的浓溶液酸性增强 7.2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是 iPr- 一iPr OH O Si OH O TfO OTf 2) OTMS X A.1molX最多能与含3 mol Bra的浓溴水发生反应 B.X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C.Y与H完全加成后的产物分子中不含手性碳原子 D.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 8.某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核 素，基态Y原子s轨道电子总数是P轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相 等，短周期主族元素中M原子的半径最大。下列说法正确的是 A.元素第一电离能：Z>Y B.简单离子半径：W<M C.简单氢化物的沸点：Z>W D.X与Z形成的化合物易溶于水 二诊模拟考试·化学第2页（共8页） 命题人：成都石室中学化学备课组 9.硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氨氧化物废气为原料生产硝酸 钠的流程如图所示： Na,CO,溶液 稀HNO (c mol Na.CO,) (e mol HNO,) a mol NO 吸收塔 转化器→NaNO,溶液→NaNO,(S) b mol NO. NO CO, 空气 (d mol O.) 已知：①2NO+NaCO,-NaNO+NaNO,+CO,②NO2+NO+NaCO3-2NaNO2+CO 下列叙述正确的是 A.NO2属于酸性氧化物 B.同时发生反应①和②时，被氧化的氨元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1 C.“转化器”中生成的NaNO既是氧化产物，又是还原产物 D,不考虑流程中钠、氮元素的损失，则a十c=e士4d 2 10.下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 将，点燃的氯气伸入盛满氢气的 气体安静地燃烧并发出苍白 A 有HCI生成 集气瓶中 色火焰，瓶口产生白雾 在千燥的热坩埚中，投入绿豆 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰， Na在空气中燃烧 B 大小的纳，继续加热，待钠熔化 生成淡黄色固体 生成Na2O2 后立即撤掉酒精灯 将铜丝插入浓硫酸中加热，将 S)2是酸性气体， C 石蕊溶液先变红后褪色 产生的气体通入石蕊溶液中 具有漂白性 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向 D 无明显现象 铁粉未发生变质 溶液中滴加几滴KSCN溶液 11.某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实 现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是 PhCHO H.O+CO. 途径a Bn Ne0 BnPh 2、Ph= Cul PhCHO 0 途径b Bn-NH OHO -C0 PI NOH 6Cul Bn 0 Ph- Bn-N OH H.O 二诊模拟考试·化学第3页（共8页） 命题人：成都石室中学化学备课组 已知：Ph为-C6H,Bn为CHCH2 A.总反应的原子利用率为100% B.CO,和H2O是催化剂 C.途径b断裂了。键和π键 D.产物6的分子式为C2 His NO2 12.我国科学家设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH,OH氧化和C)2还原反应耦 合的混合电解，工作原理如图1所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图2所 示。下列说法不正确的是 电源 COOH*-Ni-TET h.s0ev -Ni-TPP 决速 步罪 0.68eW 量0 CO,(aq】 con CO CH.OH Co (ag) 质子交换膜 反应历程 图1 图2 A.电解总反应为2C0,+CHOH电解2C0+HC00H+H,0 B.理论上若有44gCO2被转化，则有2molH+从左侧向右侧迁移 C.与Nis-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好 D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO,极相连接 13.MgO具有NCI型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已 知晶胞参数a=0.42nm,下列说法不正确的是 A.Mg+位于OP构成的八面体空隙中 ●.0 B.阴离子半径r(O-)≈0.148nm o Mg 40 C.晶体的密度为NxO.42X10)g/cm D.若将Mg2+换为Mn2+,晶胞参数变为0.448nm,则r(Mn2+)≈0.076nm 14.常温下，分别向HX,HY,M(NO)溶液中滴加NaOH溶液，pCpC=-lgC,C代表c(MP+)、 款]与pH的关系如图所示，已知K.(HX>K(HY),K,MY)=7,7X10"。 下列说法错误的是 43,1.7)m0 B21.7 7.2.3) H 123 二诊模拟考试·化学第4页（共8页） 命题人：成都石室中学化学各课组 AL表示品与H的关系 B.KP[M(OH)2]=10-13 C.L与La交叉点坐标：x=5.47,y=-0.77 D.M(OH)2与HY不能发生反应 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）》 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn,Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提 取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示： 硫酸硫化钠过硫酸钠碳酸钠碳酸钠 浓盐酸 净化渣一漫出→除铜氧化况铁→沉钻Co(OH),一→转化→浓缩结品→C0(Ⅱ) 浸出渣铜渣 铁渣钻回收后成液 已知：①常温下，Km(CS)=8.9×106,Km(CoS)=1.8×102,Km(ZS)=1.2×10-3。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Zn2+ Co+ Co2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 6.2 4.0 7.9 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1×105mol·L1)的pH 8.5 5.0 9.2 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分为▲（填化学式）。 (2)八NS常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co+,除铜后溶液中Co+的浓度为 0.I8ol/L,则此时溶液的pH<▲[已知常温下，饱和HS水溶液中存在关系式： 2(H+)·(S)=1.0×10-2]。 (3)过硫酸钠(NaSO)能将Co2+和Fc+氧化，NaS,(O%和Fe+反应的离子方程式 为▲。 (4)“氧化”后，溶液中Co3+的浓度为0.01mol/L,利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时， 调节溶液pH的范围是▲，“沉钴”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是▲。 (5)“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有▲。 (6)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为▲：若用过氧化氢和稀硫酸 代替浓盐酸，其优点是▲ 16.(15分)三苯甲醇(C,H)3COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下： 饱和 水蒸气一系列 Br Mg MgBr- OMgBr NHCI落液 三茉 OH- 蒸恼 无水乙酸 无水乙 作，甲醇 格氏试制 B D 二诊模拟考试·化学第5页（共8页） 命题人：成都石室中学化学备课组 已知：①格氏试剂(RMgB,R一表示烃基)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。 如：RMgBr+R'Br→R-R'+MgBr2。 ②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg(OH)Br难溶于水。 ③几种物质的物理性质如下表：（表示溴苯与水形成的共沸物的沸点） 物质 相对分子质量 沸点（℃）》 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 澳苯 157 156.2(92.8￥) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 实验装置如下（加热及夹持装置略）： 长导管 图1三苯甲醇的制备 图2水蒸气蒸锦 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为▲。 (2)图1中干燥管内的试剂为▲。 (3)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对该反应活化能的影响是▲ (填“升高”“降低”或“不变”)。 MgBr (4)制备 时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是▲：若溴苯-乙醚混合液滴加过 快，生成的主要副产物为▲（填结构简式）。 (5)制备三苯甲醇过程中，饱和NHCI溶液与中间产物C反应的离子方程式为▲；此步 骤中不用蒸馏水的目的是▲。 (6)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是▲。 (7)计算产率：反应中投人1.5g镁屑、7ml溴苯（约0.065mol)和10.92g二苯酮，经纯化、 干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是▲（保留两位有效数字）。 17.(14分)磺酰氯(SO2C2)是一种重要的有机氯化剂，SO2和C2反应可制备磺酰氧。回答下列 问题： (1)已知：①SOCl2(g)-S0C12(1)△H=akJ/mol 二诊模拟考试·化学第6页（共8页） 命题人：成都石室中学化学备保组 ②2SOCl2(I)SO2Cl2(g)+SC2(g)△H=bkJ/mol 32SOCl2 (g)=SO (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)AH=c kJ/mol 则SO2(g)+Cl(g)SOC2(g)的△H=▲k/mol(用含a、b,c的代数式表示)。 (2)SO,(g)+C2(g)一SO,CL,(①的速率方程为E=kc(SO,)·c(C2),RInk= E+C,其中 k为速率常数，R,C为常数，E为反应的活化能（单位为kJ/ol),T为热力学温度（单位 为K) ①在密闭容器中充入等物质的量的SO2(g)和C2(g)发生上述反应，下列说法错误的是 ▲（填序号）。 A.升高温度会导致速率常数k增大 B.及时移走产物可提高SO2的转化率 C.混合气体中SO2和C的体积分数之比不变，反应一定达到平衡 D.加压有利于平衡正向进行 ②-Rlk与催化剂和一的关系如图1所示，使用催化剂A时，反应的活化能为 kJ/mol,催化效果更好的催化剂是▲（填“A”或“B”)。 3.0 催化剂A. 2.5 20 三15 催化剂B 1.0 0.5 0.800102030.40.5060.70809101 F/(10K 图1 (3)在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2和C2(保持SO,和CL2的物质的量之和为 定值.平衡时S0.,的体积分数p(S0,C)随得的变化图象如图2所示，当 n(SO)=2时，达到平衡状态SO,C,的体积分数可能是A,B.C,D,E中的▲点。 n(C2) 70 b(30.60】 60 501 B 40 D 30H E 20 10 0.51.01.52.0n(s0,)/m(C1,） 1020304050 压强/kPa 图2 图3 二诊模拟考试·化学第7页（共8页） 命题人：成都石宝中学化学备课组 (4)在某一密闭容器中充入1molS)2(g)和2.6 mol Cl(g),发生反应：S)2(g)+C12(g)一 SO2C12(g),SO2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系如图3所示。T温度下，若使SO2 的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在▲kP(保留四位有效数字)。若使图 中a点和c点SO(g)的平衡转化率达到相等，可向▲（填“a”或“c”)点所在的体系中 通入稀释剂(Ar气)，写出判断理由： 盒 18.(15分)某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题： 0H0 CHOO.NCH.COOCH.CH ONaOH/MeOH OH 120℃ NO C,H,NO浓硫酸 OH 囚 B C NO:SnCl HCI NH.1)NaNO/HCI OH CI 00 2)H,O△ 00 DMF/K,CO, D E a 已知：R,COOR+R,OH NOH/MOH R,COOR+R,OH(R1,R,Rf代表经基)。 (1)A的名称为▲。 (2)B→C反应的化学方程式为▲。 (3)DE的反应类型为▲。 (4)FG中K2CO的作用是▲。 (5)化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为▲。 (6)H(CHO,)是F在酸性条件下的水解产物，符合下列条件的H的同分异构体有▲ 种（不考虑立体异构）：其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为▲。 ①含苯环②1mol该物质与足量NaHCO)反应生成2 mol CO )参照上述合成路线，设计以C和。。为原料制备 的合成路线： ▲（辅助试剂任选）。 二诊模拟考试·化学第8页（共8页） 命题人：成都石室中学化学备课组 S0000534080 成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届二诊模拟考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场： 考号： 正确填涂： 错误填涂： 注意事项 1.请将姓名、班级、学号等填写在对应的区域。 2.选择题使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3.非选择题使用黑色签字笔书写，保持答题卡整洁。 4.必须在题号区域内作答,答题卡虚线外禁止涂写。 成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届二诊模拟考试 化学答题卡 第1页（共2页） 缺考：[ ]考号： 粘贴条形码区 (正面朝上切勿贴出虚线外，切勿倾斜。) 一、客观题(每题3分，共42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二、主观题(共58分) 15(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17(14分) (1) (2)① (2)② (3) (4) S0000534081 成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届二诊模拟考试 化学答题卡 第2页（共2页） 18(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届二诊模拟考试 化学参考答案 双向细目表 题型 题号 内容 难度系数 预期分数 化学与STSE 0.9 2.7 2 化学规范用语 0.9 2.7 氧化还原反应和N 0.85 2.55 4 离子方程式 0.85 2.55 简单实验装置 0.8 2.4 物质的结构与性质 0.8 2.4 7 有机物的结构和性质 0.8 2.4 客观题 元素周期表和周期律 0.8 2.4 9 工艺流程题 0.8 2.4 10 实验设计和评价 0.7 2.1 11 化学反应机理和循环、化学战 0.7 2.1 12 品体的结构和性质 0.7 2.1 13 电化学基础 0.65 1.95 14 水溶液的离子平衡 0.65 1.95 15 工艺流程一以钻元漆的转化为主 0.65 9.1 16 有机综合制备 0.65 9.75 主观题 17 化学反应原理 0.65 9.1 18 有机合成和推断 0.65 9.75 总计 0.704 70.4 答案及解析 L.【参考答案C 【解题思路】A.亚硝酸钠是一种护色剂，可用于一些肉制品的生产，可使肉制品较长时间地保持鲜红色 二诊模拟考试·化学参考答案第1页（共8页） (《必修（第二册）》pl13),故A正确：B.酒精的燃烧属于氧化还原反应，故B正确；C.保宁醋是混合物， 既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.鸡蛋中含有蛋白质，加热使蛋白质变性，故D正确 2.【参考答案】D 【解题思路】A.次氯酸的结构式为H一O一CI,其中原子半径：C>O>H,且是V形分子，故A正确：B, 泡利原理指出一个原子轨道内最多容纳自旋相反的2个电子，该轨道表示式违背了泡利原理，故B正 确：C.该物质的系统命名为2,2,4,5四甲基己烷，故C正确：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 H ,故D错误。 3.【参考答案】B 【解题思路】A.常温下，1LpH=12的任何溶液中OH的数目都应为O.O1N,故A错误：B.由阿伏加 德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确：C.OF2+HO一 O2+2HF,H,F元素的化合价不变，+2价的氧和一2价的氧发生归中反应，0.5olOF2与水完全反应 时转移的电子数目为N,故C错误：D.11.2L.C溶于水，氯原子的总数目应该为N,氯水中含氯粒 子应该还有C2,故D错误。 4.【参考答案】A 【解题思路】B.用稀硝酸请洗附着在试管壁上的铜，应为3Cu+8H++2NO方一3C++2NO◆+ 4HO,故B错误：C.同温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳 气体，应为2Na++CO+CO2+HO一2 NaHCO3↓，故C错误：D.向H1O中投入NaO2固体，过 氧化氢既是氧化剂又是还原剂，应为2H2“O十2NaO2一4Na+2OH+2OH+()2↑，故D错误 5.【参考答案】C 【解题思路】A.挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去不能证明生成了乙烯，故A错误：B. 分离苯酚和水应采用分液操作，故B错误；C.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，镁片与稀盐酸 反应放热，则饱和石灰水的温度会升高，溶解度减小，析出固体，石灰水变浑浊，能达到实验目的，故C 正确；D.用氢氧化钠标准溶液滴定应用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变 化，故D错误。 6.【参考答案】A 【解题思路】A基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2,3，价电子数不相同，根据对角线规则，铍和铝 的化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与NaOH反应，故A错误：B.冰分子间存在氢键和范德华 力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力强度不同，故B正确：C.细胞膜是磷脂 双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，故C正确：D.HF的浓 溶液酸性增强是因为F和HF形成氢键缔合成F(HF).,电离程度增大，故D正确。 7.【参考答案】A 【解题思路】A.有机物X的结构中酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，消耗2molB,碳 碳双键可与1 mol Br2发生加成反应，共消耗含3 mol Br2的浓溴水，故A正确：B.X含有苯环、碳碳双 键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则X分子中所有碳原子处于同 一平面，Y中存在与三个碳原子直接相连的饱和碳原子，呈四面体形，则Y分子中所有碳原子不可能 二诊模拟考试·化学参考答案第2贞（共8页） OH OH 处于同一平面，故B错误：C.Y与H完全加成后的产物为 0,产物分子中含有6 个手性碳原子（带的碳原子），故C错误：D,根据X的结构可知，该有机物含有苯环、酮羰基和碳碳双 键，能发生加成反应，含有酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，含有酚羟基，但酚羟基的一个邻位的 H被取代，且无羧基，不能发生缩聚反应，也不能发生消去反应，故D错误。 8.【参考答案】A 【解题思路】X存在不含中子的核素，则X为H元素，基态Y原子s轨道电子总数是P轨道电子总数的 4倍，其核外电子排布式为1s22s2p,则Y为B元素，基态Z、W原子的未成对电子数相等，则Z为C 元素，W为O元素，短周期主族元素中M原子的半径最大，则M为Na元素。A同一周期元素的第一 电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元 素，Y为B元素，Z为C元素，属于同周期元素，则第一电离能：C>B,故A正确：B.W为O元素，M为 Na元素，二者形成的简单离子电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O> Na,故B错误：C.Z为C元素，W为O元素，简单氢化物分别为CH、H2O,H2O分子间能形成氢键， 则简单氢化物的沸点：HO>CH,故C错误：D.X为H元素，Z为C元素，形成的化合物为烃类，不易 溶于水，故D错误。 9.【参考答案】D 【解题思路】A.酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO2与NaOH反应生成NaNO:、NaNO两种盐， 且氮元素的化合价发生变化，不属于酸性氧化物，故A错误：B.反应①中二氧化氮的氨元素发生歧化 反应，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比为1：1， 反应②中NO的氮元素化合价升高被氧化，NO)中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和② 时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比为1：1，故B错误：C.“转化器”中加入稀硝酸将亚 硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为NO,生成的NaNO3是氧化产物，NO是还原产物，故C错误：D.根 据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据元素守恒有等式：a+b+e=2c,NO、NO2最终变 为硝酸钠，N失去电子，O,得到电子，根据电子守恒有等式：3a+b=4d,根据上述两个等式可得：4+c三 e十4d,故D正确 2 10.【参考答案】B 【解题思路】A.应该将点燃的氢气伸人盛满氯气的集气瓶中进行实验，故A错误C.二氧化硫通入紫 色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C错误；D.若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成 三价铁离子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故D错误。 11.【参考答案】C 【解题思路】A.由反应历程图可知，生成物除了产物6还有HO,原子利用率小于100%，故A错误： B.由反应历程图可知，C)是中间产物，HO是生成物，都不是催化剂，故B错误：C.途径b第一步反 应醛基中碳氧双键断裂其中的π键，第二步反应是取代反应，羟基被取代，断开的是σ键，故C正确： D.产物6的分子式为C2sHNO2,D错误。 12.【参考答案】B 【解题思路】根据图示，A电极二氧化碳得电子发生还原反应生成CO,B电极甲醇失电子发生氧化反 二诊模拟考试·化学参考答案第3页（共8页） 应生成甲酸，A电极是阴极，B电极是阳极。A.A电极二氧化碳得电子生成CO,B电极甲醇失电子生 成甲酸，电解总反应为2CO,+CH,OH电解2CO+HCOOH+H,O,故A正确；B.A电极是阴极，B电 极是阳极，理论上若有44gCO2被转化，则电路中转移2mol电子，根据电荷守恒，则有2molH从右 侧向左侧迁移，故B错误：C.使用Ni-TPP时反应的活化能小，所以与Ni-TET催化剂相比，使用 Ni-TPP时催化效果更好，故C正确；D.A电极是阴极、B电极是阳极，铅蓄电池中PbO为正极、P%为 负极，若以铅蓄电池为电源，B极应与PO)极相连接，故D正确。 13.【参考答案】C 【解题思路】B.由图可知，因为O2是面心立方最密堆积方式，面对角线是()-半径的4倍，即4r V2a,解得r=×0.42nm≈0.148nm,故B正确：C.根据图示，Mg0晶胞中Mg的个数为4,0的 4×40 个数为4，则晶体的密度为Vx0.42义10)g/cm,故C错误：D.M0也属于NaC型晶体结构， 根据晶胞的结构，晶胞的棱长是2r((OP)+2r(Mn+)=a'=0.448nm,解得r(Mn+)0.076nm,故D 正确。 14.【参考答案】D 【解题思路K,(H)-D,取负对数可得，p品+pH-pk,(H).同理，p品 c(HY) DH=k.(HX).叉K,(H0>K.(H,故L表示品与pH的关系：表示品与pH的关 系，根据K[M(OH)2]=c(M+)·c2(OH),取负对数pK。[Mn(OH)2]=pc(M+)+2pOH mM)+28-2p,则L表示c)与pH的关系，A由上述分析可知，L表示品与pH的 关系，故A正确：B.由C点数据可知，K[M(OH):]=c(MP+)·2(OH)=1013,故B正确：C.由 表达式p品-pK.《HY)-pH和xM)-K,[M(OH:]+2pH-2联立可得x5.4, ~-0.77,故C正确：D.M(OHD,+2HY一MY+2H,O的平衡常数为K[M(OH]·K(HY K3 代入数据计算结果较大，故M(OH)2与HY能发生反应，故D错误。 15.(14分)【参考答案】 (1)Cu(1分) (2)0.5(2分) (3)S(O+2Fe2+-2Fe3++2S)月(2分) (4)4.0>pH≥3.2（或3.2~4.0）(1分)使Co+充分沉淀，同时保证Zn+不发生沉淀(2分) (5)Na和Zn+(2分) (6)2Co(OH)2+6H+2C—2Co++C↑+6H,O(2分)避免还原Co3+时产生有毒的氯气(2 分) 【解题思路】1)铜单质不溶于稀硫酸，则“浸出渣”的主要成分为Cu。 (2)“除铜液”中Co的浓度为0.18mol·L',Kp(CoS)=1.8×10,c(S)-K,(CoS)- c(Co2) 1.8×10-” 0.18一mol·L=10”mol·L,常温下，饱和HS水溶液中存在关系式：c(S)·c2(H)= 二诊模拟考试·化学参考答案第4贞（共8贞） 1.0×10-z 1,.0×10,则此时溶液中c(H*)√0一=104mol·L,pH=0.5。 (3)过硫酸钠(Naz SO)能将Fe2氧化，NaSO,和Fe2+反应的离子方程式为S.O+2Fe2+一 2Fe++2S0. (4)“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液H的范围： 4.0>pH>3.2:“沉铁”后，满节溶液pH将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证Z2+不发 生沉淀，因此，“沉钴”步骤中溶液pH不宜过大。 (5)“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有Na+和Zn。 (6)“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴，黄绿色气体氯气和 水，离子方程式为2Co(OH)3+6H++2C一2Co++C1↑+6HO:若用过氧化氢和稀硫酸代替浓 盐酸，氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大 的优点是可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。 16.(15分)【参考答案】 (1)球形冷凝管(1分) (2)碱石灰(1分) (3)降低(1分) MgBr (4)挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止 与水、二氧化碳、氧气反应(2分) Q○2分 (5)(CH):COMgBr+-NH时+HO(CH)COH+Mg++Br+NH·HO(2分)避兔产生 难溶于水的Mg(OH)Br杂质(2分) (6)溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出(2分) (7)64%(2分) 【解题思路】(1)根据仪器a的结构特点可知其为球形冷凝管。 (2)格氏试剂、ROMgBr都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空 气中的水蒸气进入三颈烧瓶，使用的是碱石灰。 (3)加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低该反应的活化能。 MgBr (4)制备 时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空 MgBr 气，防止 与水、二氧化碳、氧气反应：在滴加的过程中，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生 成的主要副产物为C○)》 (5)饱和NHCI溶液与中间产物C反应的离子方程式为(CH):COMgBr+NH+HO一 (CH):COH+Mg++Br+NH·HO:饱和氯化铵溶液显酸性，能促进(CH):COMgBr水解产 生三苯甲醇，且不产生难溶于水的Mg(OH)B杂质，因此不用蒸馏水的目的是避免产生难溶于水的 Mg(OH)Br杂质。 二诊模拟考试·化学参考答案第5页（共8页） (6)根据题目所给信息可知溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯。 (7)所用Mg的物质的量为0.0625mol,所用溴苯的物质的量为0.065mol,二苯酮的物质的量为 10.0g 0.06mol,所以理论上可以制取0.06mol三苯甲醇，产率为260g/m0iX0.06ma×10%≈64%。 17.(14分)【参考答案】 (1)2a+b-c(1分) (2)①BC(2分)②300(2分)B(1分) (3)D(2分) (4)82.96(2分)a(2分)合成SOC1(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释 剂(Ar气)，各反应组分压强诚小，平衡逆向移动，：点SO的平衡转化率减小(2分) 【解题思路】(1)由2×①+②一③式可得反应：SO2(g)+C1(g)一S),C(g),则由盖斯定律可得 SO,(g)+CL(g)一SO,CL(g)的△H=(2a+b-c)kJ/mol。 (2②)①A由Rk=-号+C可知，升高温度会导致1k增大，速率常数长增大，故A正确：R产物 SOC1(I)为液体，及时移走产物，不能使其平衡正向移动，则不能提高SO2的转化率，故B措误：C.在 密闭容器中充人等物质的量的S)2(g)和C1(g)发生反应：S),(g)+C1(g)一S)2C1(1),即S),(g) 和C(g)的初始投料比等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中S),和C的体积分数始终保持 相等，所以混合气体中S),和C1的体积分数之比不变，不能说明反应达到平衡，故C错误：D.该反应 是气体分子数诚小的反应，加压有利于平衡正向进行，故D正确。 ②由图可知，-R1k与一呈线性关系，直线的斜率表示反应的活化能，由图象数据(0.5×10，l.5)、 3.0-1.5 1.0×10,3.0)可得斜率为1.0二0.5)×10=300，则使用催化剂A时，反应的活化能为 3O0k/mol:由图可知，使用催化剂A时-R1k与一的图象比使用催化剂B时更陡销，即使用催化剂 A时-Rlk与一的图象斜率大于使用催化剂B时的，则使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速 率较大，催化效果更好。 (3)由平衡常数表达式可知，当反应物中”(0)=0.5和”S0=2时，达到平衡状态S0,C的体积 n(Cl) n(C1) 分数相等。 (4)b点时，压强为30kP,SO2的平衡转化率为60%，整理数据代入三段式得： SO,(g)+ Cl(g) SOCl(g） 开始量/mol 1 2.6 0 变化量/mol 0.6 0.6 0.6 ,平衡时各物质分压：(S0,)-待×30k 平衡量/mol 0.4 2.0 0.6 4kPa,C)-28×30kPa=20kPa,p(S0.CL)-8×30kPa=6kPa,则K,=20k4即a最 6 kPa 3 3.0 3.0 (kPa):当S),的平衡转化率为80%，整理数据代人三段式得： 二诊模拟考试·化学参考答案第6贞（共8页） SO(g)+Cl(g) SO:Cl (g) 开始量/mol 1 2.6 0 ,设需要将压强控制在pkP,平衡时各物质 变化量/mol 0.8 0.8 0.8 平衡量/mol 0.2 1.8 0.8 分压：p(S02)= 总×pk却，p(C,)×pkP,p(S0,C)会8×pkPa,因温度不变，则K, .2 0.8 2.8×pkPa 3 2.8×pkPa×9.2 1.8 3 p kPn0kPa)·解得p82.6kPa:在等压条件下Cp10kPaa点S0的 衡转化率大于c点，向体系中通入稀释剂(A气)，各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增大的方 向移动，即平衡逆向移动，SO2的平衡转化率诚小，则若使图中a点和c点S)2的平衡转化率达到相 等，可向a点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，判断理由是合成S)2C1(g)的反应为气体分子数减少 的反应，等压条件下通入稀释剂(A气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，使a点SO,的平衡转 化率减小。 18.(15分)【参考答案】 (1)邻羟基苯甲醛或2羟基苯甲醛(1分) OH O OH NaOH/MeOH NO. (2) NO. 0H2分) O (3)还原反应(1分) (4)与生成物HCI反应，促进反应正向进行，提高G的产率(2分) (5)酯基、酰胺基(2分) CH CH COOH (6)10(2分) HOOC COOH (3分) HOOC COOH CH2COOH 0 7 OH SnCl/HCI OH 1)NaNO/HCI OH OO (2分) NO. NH, 2)H.0/△ OH NaOH/MeOH 0 【解题思路】(1)由结构可知，A的名称为邻羟基苯甲醛或2羟基苯甲醛。 OH (2)B发生已知反应原理生成C NO,)和乙醇，化学方程式 OH O OH NaOH/MeOH NO. NO. +OH OH (3)D中硝基还原为氨基得到E,为还原反应。 (4)F发生取代反应生成G,除了生成G,结合质量守恒可知还生成了HC1,KCO3的作用是与生成的 HC反应，促进反应正向进行，提高G的产率。 二诊模拟考试·化学参考答案第7页（共8页） (5)由结构可知，化合物G中除醚键外，还含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基。 (6)F中含酯基，芳香化合物H(CH(O,)是F在酸性条件下水解的产物，1molH的同分异构体能与 足量NaHCO,反应生成2 mol CO,说明该物质分子中除苯环外，还含2个一COOH和1个C,若苯环 上有1个取代基则为一CHCOOH,共1种结构( CHCOOH),若苯环上有2个取代基则 COOH COOH 为COOH和CH2COOH,共3种结构( C()()H HOOC- CH-COOH CH COOH COOH ),若苯环上有3个取代基则为2个COOH和1个一CH,共6种结构 CH,COOH CH CH COOH H.C COOH HOOC COOH HOOC COOH COOH COOH CH COOH HOOC COOH CH).共10种结构：其中苯环上的一氯代物只有2种结构的结构 CH COOH CH CH COOH 简式为 HOOC COOH HOOC COOH CHCOOH OH OH (7)以 和 为原料制备 的合成路线为 中硝基还原为氨基得 NO. 0 ●0 NO. OH OH 到 ,再将氨基转化为羟基得到心 ,再和、 成环得到产物，故合成路线 NH. OH 0 OH SnCL/HCI OH 1)NaNO/HCI OH OO NO NH. 2)H,O/△ OH NaOH/MeOH 0 二诊模拟考试·化学参考答案第8贞（共8页）