第2章 烃 章末总结-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第二章　课程阶段总结 　知识体系建构·关键厘清 　主题探究·常见烃的性质及应用 探究任务一　烃的结构 1．下图显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式。 (1)写出烃A的结构简式和烃B的分子式。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：　C6H12。 (2)上述物质中，与D互为同分异构体的是哪些有机物？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：EG。 (3)用系统命名法，对烃F进行命名。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：3­甲基戊烷。 (4)写出A的另外两种同分异构体的结构简式。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：CH3CH2CH2CH2CH3、。 2．下图表示某些烃分子的结构，其中有四个原子共线的是哪种？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：C(苯)、D(乙炔)。 3．丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为，写出该产物的系统命名，M可能的结构共多少种？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：3，3，5­三甲基庚烷；丙烯的某种同系物M只含一个碳碳双键，双键的位置为，M可能的结构共5种。 4．HC≡C—CH===CH2与正四面体烷的关系是什么？正四面体烷的二氯代物有几种？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：同分异构体；1种。 探究任务二　烃的性质 5．有机物的种类多，在日常生活中有重要的用途。 (1)有机物①被酸性高锰酸钾氧化的产物是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：CO2、CH3COOH、CH3COCH2COCH3。 (2)请用系统命名法命名有机物②。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：2，2­二甲基­4­乙基己烷。 6．现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如图。 (1)写出反应①由乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)的化学方程式：______________ ______________________________________________________________________。 (2)写出反应②由乙烯制备乙醇(CH3CH2OH)的化学方程式：_______________ ______________________________________________________________________。 (3)已知苯制备硝基苯的化学方程式为＋H2O，则该反应的反应类型为__________。 (4)以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 ①关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填字母)。 A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应 C．乙烯基乙炔常温可能为气体 D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 ②任写出一种与苯互为同系物的烃的结构简式：____________。 ③环辛四烯是单双键交替结构，能证明环辛四烯中含碳碳双键的试剂是____________(举一例)。 解析：(4)①乙烯基乙炔分子式为C4H4，相对分子质量小于丁烷、丁烯、丁炔，推测沸点低于丁烷、丁烯、丁炔，则常温可能为气体，C正确；乙炔与乙烯基乙炔最简式相同，等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，D错误。 答案：(1)CH3CH3＋Br2CH3CH2Br＋HBr (2)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (3)取代反应 (4)①D　②等(举一例即可)　③溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液等(举一例即可) 探究任务三　苯的典型有机实验 7．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)在实验室制备溴苯，回答下列问题： (1)能用溴水代替液溴进行实验吗？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：不能。因为苯与溴水不反应。 (2)实验时，滴入液溴后，很快就会在圆底烧瓶内出现白雾，该白雾形成的原因是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：生成的HBr和水蒸气结合成酸雾。 (3)b的作用是什么？CCl4的作用是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：b的作用是导气和冷凝。CCl4的作用是除去HBr中的Br2。 (4)实验结束后，小组甲同学对圆底烧瓶中混合液的主要成分产生了兴趣，并对其进行了猜想： 猜想1：溴苯、苯； 猜想2：溴苯、三溴化铁； 猜想3：溴苯、三溴化铁、苯。 该小组乙同学认为猜想1是错误的，判断的理由是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：Fe能与Br2反应生成FeBr3，FeBr3催化苯与Br2反应生成溴苯，即混合液中必然存在FeBr3。 8．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)。 实验步骤： ①浓硫酸与浓硝酸按体积比1∶3配制混合溶液(即混酸)共40 mL； ②在三颈烧瓶中加入15 mL甲苯(易挥发)，按如图所示装置装好药品和其他仪器； ③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为50 ℃，反应大约10 min，至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15 g。 相关物质的性质如表： 有机物 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 (1)仪器A的作用是什么？哪端是进水口？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：冷凝回流、导气；a端。 (2)实验前混酸该如何配制？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 (3)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：实验时反应温度过高，导致浓硝酸大量挥发，反应不充分，也可能是反应温度过高，发生了较多副反应。 (4)分离产物的方案如下： ①写出操作Ⅰ和操作Ⅵ的名称。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：分液和蒸馏。 ②操作Ⅲ中加入5% NaOH溶液的目的是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：除去有机物中残留的混酸。 ③操作Ⅴ中加入无水CaCl2的目的是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：除去有机物中的水分，起干燥作用。 学科网（北京）股份有限公司 $$