第2章 第2节 第2课时 炔烃-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学选择性必修3同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019）

正禾一本通 一轮总复习 多媒体课件 英语（人教版） 第二章　烃 第二节　烯烃　炔烃 第2课时　炔烃 任务一 炔烃的结构与性质 教材基础·预习 核心能力·探究 任务二 乙炔的实验室制备 教材基础·预习 核心能力·探究 课下巩固训练(七) 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 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乙炔可用于照明、焊接及切割金属(氧炔焰)，也是重要的化工原料，掺杂少量碘后的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，为新型导电材料的研究指明了方向。 问题1：乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯和聚乙炔也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？ 提示：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙炔中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 问题2：以下两种有机物都能与氢气发生加成反应。 等物质的量的①和②与足量的HCl完全加成，需要HCl的物质的量之比是多少？ 提示：2∶1。1 mol碳碳三键完全加成需要2 mol HCl，1 mol碳碳双键加成需要1 mol HCl。 【要点归纳】 1．烷烃、烯烃、炔烃的比较 烷烃 烯烃 炔烃 链状烃通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 代表物 CH4 CH2===CH2 CH≡CH 结构 特点 全部是单键，饱和烃 含碳碳双键，不饱和烃 含碳碳三键，不饱和烃 化学性质 取代 反应 光照卤代 — — 加成 反应 — 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应(其中X为卤素) 化学性质 氧化 反应 燃烧时火焰较明亮 燃烧时火焰明亮，伴有黑烟 燃烧时火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟 不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚 反应 — 能发生 2.炔烃被KMnO4氧化的规律 被氧化的部分 氧化产物 HC≡ CO2 R—C≡ R—COOH 3.炔烃的命名 (1)选主链：将含碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某炔”。 (2)编序号：从距离碳碳三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使三键碳原子的编号最小。 (3)写名称：先用大写数字“二、三……”在炔烃的名称前表示三键的个数；然后在“某炔”前面用阿拉伯数字表示出三键的位置(用三键碳原子的最小编号表示)，最后在前面写出支链的名称、个数和位置。 【典例分析】 【典例1】 下列说法正确的是(　　) A．乙烯和乙炔都是直线形分子 B．乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应 C．除去乙烯中少量的乙炔：将混合气体通入酸性KMnO4溶液进行气液分离 D．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 解析：选B。乙烯是平面形结构，所有原子不在一条直线上，乙炔是直线形分子，A错误；乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，二者都能发生加成反应和加聚反应，B正确；酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯和乙炔都氧化生成二氧化碳，C错误；乙炔与分子式为C4H6的烃不一定互为同系物，因为分子式为C4H6的烃不一定是炔烃，与乙炔的结构不一定相似，D错误。 【对点练】 1.如图是由4个碳原子构成的5种有机物(氢原子没有画出)： 下列说法中不正确的是(　　) A．(b)、(c)、(e)互为同分异构体 B．(b)、(c)、(d)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．(a)和(e)的一氯代物都只有一种 D．(a)和(e)都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 解析：选C。(b)、(c)、(e)的化学式都为C4H8，结构不同但分子式相同，三者互为同分异构体，A正确；(b)、(c)、(d)含碳碳双键或碳碳三键，均能使酸性高锰酸钾褪色，B正确；(a)中有两种等效氢，一氯代物有两种，而(e)等效氢只有一种，一氯代物只有一种，C错误；(a)、(e)中不含不饱和碳碳键，无法与溴发生加成反应而使溶液褪色，D正确。 2．0.5 mol某气态烃能与1 mol HCl加成，加成后产物中的氢原子又可被2 mol的氯原子完全取代，则此气态烃可能是(　　) A．CH≡CH B．CH2===CH2 C．CH≡C—CH3 D．CH2===C(CH3)2 解析：选A。0.5 mol烃能与1 mol HCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C===C键，加成后产物分子上的氢原子又可被2 mol Cl完全取代，说明0.5 mol氯代烃中含有2 mol H原子，则0.5 mol烃中含有1 mol H原子，即1 mol烃含有2 mol H，并含有1个C≡C键或2个C===C键，符合要求的只有CH≡CH。 1．实验装置 2．制取原理： (写化学方程式)。 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 火焰明亮，伴有浓烈黑烟 3．实验记录 实验内容 实验现象 ⅰ.将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 反应非常剧烈，有 产生 ⅱ.将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 ⅲ.将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 ⅳ.点燃纯净的乙炔 气体 溶液褪色 溶液褪色 【要点归纳】 乙炔的实验室制法的注意事项 操作 方面 (1)实验装置在使用前要先检验气密性 (2)取电石要用镊子夹取，切忌用手拿 (3)乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸 试剂或 仪器方面 (1)由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，最好在导气管口附近塞入少量棉花(不放也可以) 试剂或 仪器 方面 (2)为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水(但是反应的实质还是电石与水反应)，并用分液漏斗控制水流的速度，饱和食盐水逐滴慢慢地滴入 (3)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去 【典例分析】 【典例2】 (2024·河北邢台高二期中)某同学用如图所示装置制备乙炔并验证其性质，下列说法错误的是(　　) A．为了实现反应的发生“随关随停”，甲装置可以用丙装置代替 B．制备乙炔的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ C．实验过程中会看到酸性KMnO4溶液褪色 D．若将乙试管中的溶液换成CuSO4溶液，实验过程中可能会有黑色沉淀产生 解析：选A。丙装置为启普发生器，电石和水反应放热，且反应剧烈，生成的氢氧化钙微溶于水，易堵塞反应容器，实验室制取乙炔，不能用启普发生器，A错误；乙炔和硫酸铜不反应，H2S和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，硫化铜沉淀为黑色，D正确。 【对点练】 3.实验室制备C2H2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是(　　) 解析：选D。为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，A正确；电石中含有其他成分，生成的乙炔气体中含有H2S等杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确；乙炔含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；乙炔密度比空气稍小，所以最好使用排水法收集，若用排空气法，收集时导管应该短进长出，D错误。 4．如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是(　　) A．a中用饱和NaCl溶液代替蒸馏水可减缓反应速率 B．c中CuSO4溶液的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e溶液褪色原理不同，前者是氧化后者是加成 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 解析：选C。电石跟水的反应非常剧烈，为减小反应速率，可用饱和NaCl溶液代替水。因生成的乙炔中混有硫化氢等杂质，故c中硫酸铜溶液的作用是除去硫化氢杂质。d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化还原反应，最后点燃尾气(乙炔)，因乙炔含碳量高，故现象为火焰明亮，伴有浓烟。 课堂加练·课后检测 【课堂加练题组】 1．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，下列说法正确的是(　　) A．乙炔分子是既有σ键和π键也有极性键和非极性键的极性分子 B．乙炔分子的电子式为H∶C∶∶∶C∶H C．乙炔分子的空间填充模型为 D．聚乙炔的结构简式为 ，相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量相同 解析：选D。乙炔是非极性分子，A错误；乙炔分子的电子式为H∶C⋮⋮C∶H，B错误；乙炔为直线形，其空间填充模型为，C错误。 2．下列关于炔烃的描述正确的是(　　) A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：选A。B中，例如1­丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是折线形；C中，炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 3．丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是(　　) A．1­氯丙烷 B．1，2­二氯丙烷 C．1­氯丙烯 D．2­氯丙烯 解析：选A。1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1­氯丙烷，A错误。 4．实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体。 回答下列问题： (1)电石(CaC2)的主要成分的电子式为________________，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为______________________。 (2)若要使反应停止，应________(“向上”或“向下”)移动A管。 (3)制备的乙炔气体中往往混有少量的H2S，为除去该杂质气体，应使混合气体通过盛有足量____________(填试剂名称)的洗气瓶。 (4)足量的乙炔通入含少量溴的CCl4溶液中，观察到的现象是____________，此反应的有机产物________(填“能”或“不能”)发生加聚反应。 (5)聚氯乙烯是生产中常用的有机高分子材料，试写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式：____________________________________________；______________________________________________。 解析：(2)若要使反应停止，应向下移动A管，使得电石和饱和食盐水脱离接触，反应停止。(4)乙炔含有碳碳三键，能和少量Br2加成，使得溴的CCl4溶液褪色；由于Br2少量，故反应后生成的物质会含有碳碳双键，故此反应的有机产物能发生加聚反应。 答案：(1)Ca2+[∶C⋮⋮C∶]2- CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(2)向下　(3)CuSO4溶液 (4)溴的四氯化碳溶液褪色　能 (5)CH≡CH＋HClCH2===CHCl　nCH2===CHCl ―→ 【基础达标练】 1．下列有机反应中，反应物中有机物只涉及π键断裂的是(　　) A．甲烷与Cl2在光照条件下反应 B．乙炔与HCl在催化剂和加热条件下反应 C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 D．乙烯在足量的氧气下燃烧 解析：选B。甲烷与Cl2在光照条件下反应只有σ键断裂，A不符合题意；乙炔与HCl在催化剂和加热条件下发生加成反应，只有π键断裂，B符合题意；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳和水，σ键、π键均有断裂，C不符合题意；乙烯在足量的氧气下燃烧，σ键、π键均有断裂，D不符合题意。 2．下列分子中所有碳原子不可能都处于同一平面上的是(　　) A．CH2===CH2 B．CH2===CHCH3 C．C(CH3)4 D．CH2===CH—C≡CH 答案：C 3．下列关于乙炔的说法正确的是(　　) A．乙炔可做水果的催熟剂 B．实验室制备乙炔可用启普发生器 C．乙炔在空气中燃烧只生成少量黑烟 D．氧炔焰可用于焊接金属 解析：选D。乙烯是一种植物生长调节剂和水果的催熟剂，乙炔不是，A错误；启普发生器要求固体必须是块状，而电石遇水会碎裂，且与水反应剧烈，放出大量的热，易使启普发生器炸裂，不能用启普发生器制乙炔，B错误；乙炔中含碳量高，将乙炔在空气中点燃，有大量的黑烟生成，C错误；乙炔燃烧放出大量热，氧炔焰能够产生很高的温度，则可用氧炔焰来焊接金属，D正确。 4．已知某炔烃与卤化氢按物质的量之比为1∶2发生加成反应后，生成的有机物至少需6 mol的卤素单质才能把其1 mol分子中的氢原子全部取代，则该炔烃可能是(　　) A．丙炔 B．1­丁炔 C．3­己炔 D．2­庚炔 解析：选A。根据“生成的有机物至少需6 mol的卤素单质才能把其1 mol分子中的氢原子全部取代”可知，生成的有机物分子中含有6个氢原子，则原分子中含有6－2＝4个氢原子，根据链状炔烃的通式CnH2n－2，则2n－2＝4，解得：n＝3，所以该炔烃中含有三个C，为丙炔。 5．某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是(　　) 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A．灰白色沉淀主要成分为Ca(OH)2 B．提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C．不宜使用纯水作为反应试剂 D．推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 解析：选D。电石制备乙炔气体的原理为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。灰白色沉淀主要成分为Ca(OH)2，A正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确；由于反应生成的Ca(OH)2能与盐酸发生中和反应，故测实验3的现象为产气速度快，无沉淀，但生成泡沫，D错误。 6．含有一个三键的炔烃氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析：选B。根据炔烃与H2加成反应的原理可知，烷烃分子中相邻碳原子上均带≥2个氢原子的碳原子间才可以形成碳碳三键，由烷烃的结构简式可知，该烷烃有如下所示的3个位置可以形成碳碳三键，其中1、2两位置相同，故该炔烃共有2种，故选B。 7．如图为实验室制取乙炔及检验其性质的装置图。 已知：电石中常含有CaS，Ca3P2等杂质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________，a中盛装的试剂是饱和食盐水，用饱和食盐水替代水与电石反应的目的是____________________。 (2)装置A中主要反应的化学方程式为____________________________。 (3)装置B的作用是__________________。 (4)C中反应物之间按物质的量之比1∶2反应，其化学方程式为____________________________________________。 (5)D中观察到的现象是____________。 答案：(1)分液漏斗　减缓化学反应速率　(2)CaC2＋2H2O―→HC≡CH↑＋Ca(OH)2　(3)除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体　(4)2Br2＋HC≡CH―→CHBr2—CHBr2　(5)溶液褪色 【能力提升练】 8．化学家用乙炔合成了聚乙炔，用于制备导电高分子材料，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．聚乙炔分子存在共轭双键，形成了电子云，经I2掺杂之后导电性会提高到金属水平 B．乙炔分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．若聚乙炔分子的聚合度为n，则1 mol该分子含有nNA个碳碳双键 D．生成26 g聚乙炔，产物中有NA个聚乙炔分子 解析：选D。聚乙炔是乙炔发生加成聚合反应得到，分子中单双键交替，存在共轭双键，形成了电子云，能导电，经I2掺杂之后导电性会提高，达到金属水平，A正确；乙炔分子中碳碳之间的共价键为非极性键，碳氢之间的共价键为极性键，既含有极性键，又含有非极性键，B正确；若聚乙炔分子的聚合度为n，则1个聚乙炔分子中有n个碳碳双键，1 mol该分子含有n mol碳碳双键，即nNA个碳碳双键，C正确；26 g乙炔为1 mol，发生加成聚合反应得聚乙炔，聚乙炔分子个数一定远小于NA，D错误。 9．已知下列物质： 有关说法错误的是(　　) A．①和④是同系物 B．②和③是同分异构体 C．②与等物质的量的Br2反应可得两种卤代烃 D．④的名称为3­甲基­1­丁炔 解析：选B。同系物必须是含有相同数目的相同官能团的同类物质，由键线式可知，①和④分子中都含有一个碳碳三键，都属于炔烃，则两者互为同系物，A正确；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，由键线式可知，②和③分子式不相同，则两者不可能互为同分异构体，B错误；由键线式可知，②为1，3­丁二烯，与等物质的量的溴可能发生1，2­加成和1，4­加成生成两种不同的溴代烃，C正确。 10．(2024·山东济南高二期末)已知： 。若要合成，所用的起始原料可以为(　　) A．1，3­戊二烯和丙炔 B．1，3­戊二烯和2­丁炔 C．2，3­二甲基­1，3­戊二烯和丙炔 D．2­甲基­1，3­丁二烯和2­丁炔 解析：选B。根据反应原理，若要合成，所用的起始原料可以为：(乙炔)、(2，3­二甲基­1，3­戊二烯)或(1，3­戊二烯)、(2­丁炔)。 研究表明，在催化剂AuCl/C作用下，CH≡CH＋HCl⥫⥬CH2=== CH—Cl的反应历程如图所示： 注：2→3可表示为HCl＋AuCl―→HCl/AuCl。 下列有关说法不正确的是(　　) A．4→5的化学方程式可表示为HCl/AuCl＋CH≡CH―→CH2===CHCl/AuCl B．保持体系中C2H2分压不变，增大HCl分压可提高反应催化效率 C．反应过程中有极性共价键和非极性共价键断裂 D．反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附” 解析：选B。由图可知，4→5为乙炔与吸附在催化剂AuCl上的HCl反应，A正确；若保持体系中C2H2分压不变，HCl分压过高时，HCl的体积分数过高，催化剂吸附的较多，阻碍了乙炔与其接触，降低反应催化效率，B错误；反应过程中有H—Cl极性共价键和C—C非极性共价键断裂，C正确；反应物在催化剂表面经历1→2过程扩散，2→3过程HCl在AuCl上吸附(活性位点)，4→5乙炔和HCl在催化剂表面反应，5→6生成产物氯乙烯从催化剂上脱附，D正确。 12．丙烯腈(CH2===CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，化学兴趣小组利用CH≡CH＋HCNCH2===CHCN的原理合成丙烯腈。已知电石中含有少量硫化物，HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．饱和食盐水的作用是除去乙炔气体中的部分杂质 B．b装置内产生黑色沉淀，且溶液的pH随着沉淀的增多而增大 C．CuCl2在反应中作催化剂，加快HCN与乙炔发生加成反应的速率 D．d为尾气处理装置，所盛的试剂为NaOH 解析：选C。装置a用电石和饱和食盐水制取乙炔，装置b除去硫化氢杂质气体，装置c发生CH≡CH＋HCNCH2===CHCN原理，装置d为尾气处理装置。水与CaC2的反应比较剧烈，饱和食盐水可减慢反应速率，A错误；b装置内发生H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，溶液的pH随着沉淀的增多而减小，B错误；根据化学方程式知CuCl2在反应中作催化剂，加快乙炔与HCN发生加成反应的速率，C正确；d装置为HCN、乙炔气体的尾气处理装置，所盛的试剂为酸性高锰酸钾溶液，D错误。 13．利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。 (1)①仪器B的名称是__________。 ②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为__________(填“甲处”或“乙处”)；反应器中装有7 mm玻璃珠，其作用为__________________。 ③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式：___________________________________________________________。 兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选(如下图)，依据图表选择最合适的反应液为________(填字母)，原因是_________________________。 a．饱和食盐水 b．2.5 mol·L-1醋酸 c．2 mol·L-1盐酸 d．饱和氯化铵溶液 (3)选取合适的反应液后，小组称取电石1.25 g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336 mL(标准状况下)，计算该实验中乙炔的产率：________%(结果保留两位有效数字)。 解析：(1)②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。③依题意，PH3被氧化为H3PO4，故离子方程式为PH3＋4ClO－===H3PO4＋4Cl－。(2)根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。(3)理论产量为×22.4 L/mol＝0.42 L，实际产量为0.336 L，故产率为×100%＝80%。 答案：(1)①具支试管　②甲处　形成空隙，促进固液分离，防堵塞　③PH3＋4ClO－===H3PO4＋4Cl－ (2)d　饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当　(3)80 $$