精品解析：上海市浦东新区建平中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 说明：(1) 本场考试时间为60分钟，总分100分； (2) 请在答题纸上作答，在试卷上作答一律不得分。 (3) 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分； 未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 (4) 同一个题号中既有填空题又有选择题的，选择题在对应题号涂卡，填空题在对应题号作答。 可能用到的相对原子质：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、氯气的性质 氯气性质活泼，能和许多的单质和化合物反应，广泛应用于化工、纺织、医药、农药等多方面。 1. 自然界中36Cl的含量非常少， 紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据， 这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是 A. 与35Cl的质子数相同 B. 与35Cl的中子数相同 C. 与37Cl⁻的电子数相同 D. 与37Cl的质量数相同 【答案】A 【解析】 【分析】表示核素，其中A表示质量数，Z表示质子数，所以36Cl与35Cl是质子数相同，中子数不同的两种核素，两者互为同位素，据此分析解答。 【详解】A．36Cl与35Cl的质子数均为17，A正确； B．36Cl的中子数为36-17=19，35Cl的中子数为35-17=18，两者不同，B错误； C．36Cl的电子数等于其质子数，为17，但37Cl⁻的电子数为17+1=18，两者不相同，C错误； D．36Cl的质量数为36，37Cl的质量数为37，两者不相同，D错误； 故选A。 2. 有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是 A. H2： 淡蓝色火焰 B. KI溶液：溶液变紫红色 C. Fe： 棕褐色的烟 D. NaOH溶液：溶液变黄绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气瓶中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口会有白雾出现，A描述错误； B．氯气具有氧化性，可氧化KI生成碘单质，碘水为棕色或棕黄色，不是紫红色，B描述错误； C．铁与氯气在加热条件下发生反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，C描述正确； D．氢氧化钠溶液会吸收氯气生成溶于水的氯化钠、次氯酸钠和水，溶液为无色，D描述错误； 故选C。 3. 下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是 A. 海带提碘 B. 海水提溴 C. 制漂白粉 D. 制净水剂氯化铁 【答案】C 【解析】 【分析】在工业制盐酸的过程中，氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸。这一过程主要是利用了氯气的氧化性。 【详解】A．氯气用于氧化碘离子为碘单质，氯气在此过程中作为氧化剂，体现氧化性，A不符合题意； B．氯气用于氧化溴离子为溴单质，氯气在此过程中作为氧化剂，体现氧化性，B不符合题意； C．氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氯气在此过程中发生歧化反应，即具有氧化性又具有还原性，与工业制盐酸氯气的作用不同，C符合题意； D．氯气与铁在加热条件下发生反应可生成氯化铁，氯气作氧化剂，具有氧化性，D不符合题意； 故选C。 4. 向FeI2溶液中逐渐通入 Cl2，会依次先后生成I2、Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是 A. Cl⁻ B. Fe2+ C. I⁻ D. Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】在化学反应中，还原性是指物质失去电子的能力。还原性越强的物质越容易优先失去电子与氧化剂发生反应。根据题干信息，向FeI2溶液中通入Cl2时，会依次生成I2和Fe3+。这意味着Cl2首先氧化了I⁻，然后氧化了Fe2+。因此，还原性顺序为：I⁻ > Fe2+ > Cl⁻。则还原性最强的微粒是I-，C项符合题意，故选C。 将过量氯气通入碘水中，因发生反应( (未配平)，而使碘水褪色。 5. 该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。 6. 若反应中产生0.3mol HIO3时， 则得到电子的数目为___________。 【答案】5. ①. I2 ②. HCl 6. 1.5 NA 【解析】 【分析】在反应中，氯气作氧化剂，氧化I2生成HIO3，自身得到电子转化为HCl，据此分析解答。 【5题详解】 该反应中的还原剂是I2，失去电子转化为HIO3，还原产物是指氧化剂得到电子得到的产物，所以上述反应的还原产物为：HCl，故答案为：I2；HCl； 【6题详解】 上述反应中，I元素从0价升高到+5价，转移5e-，若反应中产生0.3mol HIO3时得到电子的数目为。 7. 检验某无色溶液中是否含有I⁻， 下列结论错误的是 A. 取样，用HCl酸化后滴加 AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明样品中不含I⁻ B. 取样，用 HNO3酸化后滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明样品中不含I- C. 取样，用H2SO4酸化后，滴加少量氯水和淀粉溶液，溶液无色，说明样品中不含I⁻ D. 取样，用H2SO4酸化后，滴加足量氯水和CCl4，振荡静置，CCl4层几乎无色，说明样品中不含I⁻ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．取样，用HCl酸化后滴加 AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，沉淀可能是AgCl、AgI的混合物，不能判断是否含I⁻，故A错误； B．取样，用 HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀为AgCl，说明样品中不含I-，故B正确； C．取样，用H2SO4酸化后，滴加少量氯水和淀粉溶液，溶液无色，可能是溶液中含有还原性大于I-的 ，不能说明样品中不含I⁻，故C错误； D．取样，用H2SO4酸化后，滴加足量氯水和CCl4，振荡静置，CCl4层几乎无色，说明没有碘单质生成，说明样品中不含I⁻，故D正确； 选AC。 盐湖卤水中的锂资源占世界锂资源工业储量的 69%以上，我国 80%的锂是从盐湖中提取。某盐湖卤水中除Na⁺、Cl⁻外， 还含较多的K⁺、、Li⁺、Mg2+及少量的Ca2+等， 从盐湖中提取Li2CO3的一种生产流程如下图： 已知20℃时， LiOH 的溶解度为12.8g/100g水， Li2CO3的溶解度为1.33g/100g水 8. 析出盐A、B、C的方法与海水晒盐相同，这种方法是________ 。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取 9. 盐A中除NaCl外， 还含有少量的CaSO4， 提纯NaCl时首先加入的沉淀剂是________ 。 A． Na2CO3 B． NaOH C． BaCl2 D． Ba(NO3)2 待杂质离子完全沉淀后，过滤除去不溶物，为得到NaCl固体，应继续进行的操作是___________、___________。 10. 盐B是KCl和少量K2SO4、NaCl的混合物， 三种物质的溶解度曲线见图。由B 为原料得到钾肥KCl的步骤依次是：取一定量的 B后，加水混合、加热溶解、、过滤、洗涤、干燥。 A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩 C. 降温结晶 D. 分液 11. 盐 C 主要含有光卤石(化学式为 KCl·MgCl2·6H2O)，这种由两种金属离子(或铵根离子) 和一种酸根离子构成的盐称为复盐。下列属于复盐的是________。 A. Ca(HCO3)2 B. Ca(NO3) Cl C. KAl(SO4)2 D. (NH4)2 12. 除镁池中发生反应的离子方程式为___________。 13. 与锂沉淀池中反应的离子方程式相同的是________。 A. LiNO3溶液与Na2CO3溶液 B. LiNO3溶液与NaHCO3溶液 C. LiOH 溶液与(NH4)2CO3溶液 D. LiOH 溶液与NH4HCO3溶液 14. 下列Li2CO3有关说法正确的是________。 A. 含有离子键，属离子化合物 B. 含有共价键，属共价化合物 C. 饱和溶液导电性较弱，属弱电解质 D. 锂元素处于最高价态，有还原性 【答案】8. B 9. ①. C ②. 加适量盐酸 ③. 蒸发结晶 10. C 11. CD 12. 13. A 14. A 【解析】 【分析】盐湖卤水中除Na⁺、Cl⁻外， 还含较多的K⁺、、Li⁺、Mg2+及少量的Ca2+等，利用蒸发结晶的方法依次分离出NaCl、KCl、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)，母液中加氢氧化钙粉末生成氢氧化镁沉淀除镁，滤液加碳酸钠得到碳酸锂沉淀。 【8题详解】 海水晒盐利用蒸发溶剂的方法，析出盐A、B、C的方法与海水晒盐相同，这种方法是蒸发，选B。 【9题详解】 盐A中除NaCl外， 还含有少量的CaSO4， 提纯NaCl时，首先加入过量的沉淀剂BaCl2除硫酸根离子，在加过量碳酸钠除Ba2+、Ca2+，待杂质离子完全沉淀后，过滤除去不溶物，选C；为得到NaCl固体，应继续进行的操作是加适量盐酸除碳酸钠、蒸发结晶得NaCl。 【10题详解】 盐B是KCl和少量K2SO4、NaCl的混合物，KCl的溶度积受温度影响大，由B 为原料得到钾肥KCl的步骤依次是：取一定量的 B后，加水混合、加热溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，选C。 【11题详解】 由两种金属离子(或铵根离子) 和一种酸根离子构成的盐称为复盐，KAl(SO4)2由K+、Al3+、 构成，(NH4)2由、Fe2+、构成，属于复盐的是CD。 【12题详解】 除镁池中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的离子方程式为； 【13题详解】 锂沉淀池中反应的离子方程式为； A. LiNO3溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸锂沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为，选A； B. LiNO3溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸锂、二氧化碳、硝酸钠，反应的离子方程式为，故不选B； C. LiOH 溶液与(NH4)2CO3溶液反应生成碳酸锂和一水合氨，反应的离子方程式为，故不选C； D. LiOH 溶液与NH4HCO3溶液反应生成碳酸锂、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故不选D； 选A。 【14题详解】 A. Li2CO3由Li+、构成，含有离子键，属离子化合物，故A正确； B. Li2CO3由Li+、构成，属离子化合物，故B错误； C. Li2CO3属强电解质，故C错误； D. 锂元素处于最高价态，没有还原性，故D错误； 选A。 三、含氯消毒剂 氯气、漂白粉、次氯酸等含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一类消毒剂，其强大的消毒能力和低廉的价格使其成为家庭、医院及公共场所的首选。 某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 15. 仪器a的名称为___________，仪器a中盛放的试剂为___________。 A． 稀盐酸 B． 浓盐酸 C． NaCl溶液 溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 16. 在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A. 饱和NaOH溶液、浓硫酸 B. 浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C. 饱和NaCl溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和NaCl溶液 17. 利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的___________(填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的___________(填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是___________ (不定项)。 A． H2 B． HCl C． Cl2 D． CO2 【答案】15. ①. 分液漏斗 ②. B ③. 16. C 17. ①. n ②. m ③. AD 【解析】 【分析】A装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气。 【15题详解】 根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸，选B；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为 。 【16题详解】 在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，在用浓硫酸干燥氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，选C； 【17题详解】 氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶n口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的m口进入，收集难溶性气体，可以收集的气体是H2、CO2，选AD。 次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 18. 装置F的水槽中水温最好控制在___________，原因是___________。 A. - 10℃~0℃ B. 10℃~20℃ C. 40℃~50℃ D. 60℃~70℃ 19. 在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为___________。 A． 5.44% B． 7.84% C． 10.25% D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为___________。 20. 写出装置H中反应的离子方程式为：___________。 21. 用这种方法制备次氯酸溶液的优点是___________。 【答案】18. ①. B ②. 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解 19. ①. B ②. 0.5 20. 21. 用这种方法制备次氯酸溶液纯度高 【解析】 【分析】E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，通入空气降低F中生成Cl2O的浓度，防止发生爆炸，F中Cl2与潮湿的 反应制备Cl2O，G中Cl2O和水反应生成次氯酸，H吸收氯气，防止污染。 【18题详解】 Cl2O沸点为2℃，42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于2℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解； 【19题详解】 根据表格数据，Na2CO3的含水量为7.84%时Cl2O的产率最高，所以制备时选择 的含水量为7.84%，选B。 如果用 表示该含水碳酸钠的组成， ， x=0.5。 【20题详解】 装置H中氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染，反应的离子方程式为： 【21题详解】 Cl2O和水反应的产物只有次氯酸，用这种方法制备次氯酸溶液纯度高。 四、含铁水处理剂 含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来水质。高铁酸钾( 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。湿法制备高铁酸钾要反应为 (未配平)。 22. 高铁酸钾中铁元素的化合价为___________ 。 A． +2 B． +3 C． +5 D． +6 推测其可能具有的化学性质是___________。 23. NaClO 的电子式为___________， H2O的结构式为___________。 24. 电离方程式正确的是___________ 。 A. B. C. D. 25. 已知氢氧化铁在熔融状态下不导电。上述反应所涉及的物质中，含共价键的离子化合物有___________。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 26. 配平该方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。 ___________Fe(OH)₃+___________NaClO+___________NaOH =__________Na₂FeO₄+___________NaCl+___________H₂O 27. 一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 固体可析出高铁酸钾晶体，由此可以得出的结论是___________。 28. 由氯化铁、氯气和氧氧化钾可制备出高铁酸钾，写出该反应的化学方程式： ___________。 【答案】22. ①. D ②. 具有氧化性 23. ①. ②. 24. B 25. B 26. 27. 高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 28. 【解析】 【22题详解】 根据化合物的化合价代数和为0可知，高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，所以Fe的化合价为+6价，属于高价化合物，推测其具有氧化性； 【23题详解】 次氯酸钠为离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为：；H2O为共价化合物，空间结构为V形，其结构式为； 【24题详解】 强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中发生部分电离，则 A．氢氧化铁为弱碱，发生电离的方程式为，故A错误； B．次氯酸钠为可溶性盐，发生完全电离，其电离方程式为：，故B正确； C．高铁酸钠为强电解质，可在水中发生电离生成2个钠离子和1个高铁酸根离子，其电离方程式为：，故C错误； D．水为弱电解质，电离方程式为：，故D错误； 故选B； 【25题详解】 氢氧化铁在熔融状态下不导电，则说明氢氧化铁不是离子化合物，NaClO、NaOH和均是含共价键的离子化合物，NaCl仅含离子键，H2O仅含共价键，不属于离子化合物，综上，含共价键的离子化合物有NaClO、NaOH和3种，故答案为：B； 【26题详解】 反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，氯元素的化合价由+1价降低到-1价，据氧化还原反应电子得失守恒及原子守恒得：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；单线桥法标明电子转移的方向与数目为； 【27题详解】 类似于饱和碳酸钠溶液可析出碳酸氢钠晶体，向高铁酸钠溶液中加入KOH 固体可析出高铁酸钾晶体，说明高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度； 【28题详解】 氯化铁、氯气和氧氧化钾可制备出高铁酸钾，氯气为氧化剂，转移2e-，氯化铁为还原剂，每个氯化铁转移3e-，根据得失电子数守恒可知，氯化铁与氯气的化学计量数之比为2:3，结合原子守恒可配平其方程式为：。 五、氯碱工业 工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。 29. 氯离子的结构示意图为___________。 【答案】 【解析】 【详解】氯离子质子数为17、核外电子数为18，结构示意图为。 30. 下列电子式书写错误的是 A. 钠离子： Na + B. 氯气： Cl： Cl C. 氢氧根离子： D. 氢气： H：H 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠离子电子式为Na+，故A正确； B. 氯气的电子式为，故B错误； C. 氢氧根离子电子式为，故C正确； D. 氢气的电子式为 H：H，故D正确； 选B。 31. 能与NaOH 共存的离子组是 A. B. K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、 C. K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D. Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故不选A； B．Mg²⁺与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg²⁺不能与NaOH 共存，故不选B； C．Ba2⁺、反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故不选C； D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻能与NaOH 共存，故选D； 选D。 32. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 4gNaOH 固体所含离子数目为0.3NA B. 2gH2所含的质子数目为2NA C. 标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NA D. 1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．4gNaOH的物质的量为0.1mol，所含离子数目为0.2NA，故A错误； B．2gH2中含H原子的物质的量为2mol，所含的质子数目为2NA，故B正确； C．标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目，故D错误； 选B。 实验室可以采用用图甲所示装置电解饱和食盐水，U形管两端溶液中均滴入几滴酚酞试液； 图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。 33. 通电后发现B端产生的气体有刺激性气味，则铁棒作___________极； 对图乙曲线分析错误的是___________。 A． E表示反应生成NaOH的物质的量 B． E表示反应消耗H₂O的物质的量 C． F表示反应生成H₂或Cl₂的物质的量 D． F表示反应消耗NaCl的物质的量 34. 若实验中用24.58%的食盐水(密度为1.19g/mL)作电解液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________ mol/L。 35. 将含1.00 mol溶质的饱和食盐水A通电电解一段时间后，产生的氢气在标准状况下的体积为10.08L。把电解后的溶液 B 蒸发浓缩并降温至 10℃， 剩余 20mL Na⁺浓度为15mol/L 溶液 C， 并得到烧碱晶体40.6g。 计算： (1) 溶液C中NaCl的物质的量浓度为___________ mol/L (不必写计算过程)。 (2)所得烧碱晶体化学式___________(写出必要的计算过程)。 【答案】33. ①. 阴 ②. D 34. 5.00 35. ①. 5.00 ②. NaOH·H2O 【解析】 【33题详解】 电解饱和食盐水时，通电后发现B端产生的气体有刺激性气味，则证明碳棒为阳极，氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2↑，则铁棒为阴极，溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+4e-=H2↑+2OH-，电解总反应为：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH-。图乙中，当转移电子的物质的量为4mol时，对应消耗的水和生成的氢氧化钠的物质的量为4mol，生成氯气和氢气的物质的量为2mol，则E表示反应生成NaOH或消耗H2O的物质的量，F表示表示反应生成H2或Cl2的物质的量，则ABC正确，D错误； 【34题详解】 食盐水的质量分数为24.58%，即每100g食盐水中含有24.58g NaCl，其物质的量n=，食盐水的密度为1.19g/mL，因此100g食盐水的体积为，所以其钠离子的物质的量浓度为； 【35题详解】 饱和食盐水中含1molNaCl，则钠离子总的物质的量为1mol；题干信息知电解过程中产生的氢气的物质的量n（H2）=，根据反应：可知，消耗的氯化钠和生成的氢氧化钠的物质的量均为0.9mol，则剩余溶液的NaCl的物质的量为1.0mol-0.9mol=0.1mol，经过蒸发降温以后，剩余 20mL Na⁺浓度为15mol/L 溶液 C，则钠离子的物质的量为，则析出的晶体中含钠离子的物质的量为1.0-0.3=0.7mol，则溶液中含有0.1mol NaCl和（0.3-0.1）=0.2mol NaOH，据此分析。 （1）根据上述分析可知，溶液C中含氯化钠的物质的量为0.1mol，则其浓度为； （2）设烧碱晶体的化学式为NaOH·xH2O， n（NaOH·xH2O）= n（NaOH）=0.7mol，则根据m=nM可知，，解得x =1，所以得出烧碱晶体的化学式为NaOH·H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 说明：(1) 本场考试时间为60分钟，总分100分； (2) 请在答题纸上作答，在试卷上作答一律不得分。 (3) 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分； 未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 (4) 同一个题号中既有填空题又有选择题的，选择题在对应题号涂卡，填空题在对应题号作答。 可能用到的相对原子质：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、氯气的性质 氯气性质活泼，能和许多的单质和化合物反应，广泛应用于化工、纺织、医药、农药等多方面。 1. 自然界中36Cl的含量非常少， 紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据， 这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是 A. 与35Cl的质子数相同 B. 与35Cl的中子数相同 C. 与37Cl⁻的电子数相同 D. 与37Cl的质量数相同 2. 有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是 A. H2： 淡蓝色火焰 B. KI溶液：溶液变紫红色 C. Fe： 棕褐色的烟 D. NaOH溶液：溶液变黄绿色 3. 下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是 A. 海带提碘 B. 海水提溴 C. 制漂白粉 D. 制净水剂氯化铁 4. 向FeI2溶液中逐渐通入 Cl2，会依次先后生成I2、Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是 A. Cl⁻ B. Fe2+ C. I⁻ D. Fe3+ 将过量氯气通入碘水中，因发生反应( (未配平)，而使碘水褪色。 5. 该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。 6. 若反应中产生0.3mol HIO3时， 则得到电子的数目为___________。 7. 检验某无色溶液中是否含有I⁻， 下列结论错误的是 A. 取样，用HCl酸化后滴加 AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明样品中不含I⁻ B. 取样，用 HNO3酸化后滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明样品中不含I- C. 取样，用H2SO4酸化后，滴加少量氯水和淀粉溶液，溶液无色，说明样品中不含I⁻ D. 取样，用H2SO4酸化后，滴加足量氯水和CCl4，振荡静置，CCl4层几乎无色，说明样品中不含I⁻ 盐湖卤水中的锂资源占世界锂资源工业储量的 69%以上，我国 80%的锂是从盐湖中提取。某盐湖卤水中除Na⁺、Cl⁻外， 还含较多的K⁺、、Li⁺、Mg2+及少量的Ca2+等， 从盐湖中提取Li2CO3的一种生产流程如下图： 已知20℃时， LiOH 的溶解度为12.8g/100g水， Li2CO3的溶解度为1.33g/100g水 8. 析出盐A、B、C的方法与海水晒盐相同，这种方法是________ 。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取 9. 盐A中除NaCl外， 还含有少量的CaSO4， 提纯NaCl时首先加入的沉淀剂是________ 。 A． Na2CO3 B． NaOH C． BaCl2 D． Ba(NO3)2 待杂质离子完全沉淀后，过滤除去不溶物，为得到NaCl固体，应继续进行的操作是___________、___________。 10. 盐B是KCl和少量K2SO4、NaCl的混合物， 三种物质的溶解度曲线见图。由B 为原料得到钾肥KCl的步骤依次是：取一定量的 B后，加水混合、加热溶解、、过滤、洗涤、干燥。 A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩 C. 降温结晶 D. 分液 11. 盐 C 主要含有光卤石(化学式为 KCl·MgCl2·6H2O)，这种由两种金属离子(或铵根离子) 和一种酸根离子构成的盐称为复盐。下列属于复盐的是________。 A. Ca(HCO3)2 B. Ca(NO3) Cl C. KAl(SO4)2 D. (NH4)2 12. 除镁池中发生反应的离子方程式为___________。 13. 与锂沉淀池中反应的离子方程式相同的是________。 A. LiNO3溶液与Na2CO3溶液 B. LiNO3溶液与NaHCO3溶液 C. LiOH 溶液与(NH4)2CO3溶液 D. LiOH 溶液与NH4HCO3溶液 14. 下列Li2CO3有关说法正确的是________。 A. 含有离子键，属离子化合物 B. 含有共价键，属共价化合物 C. 饱和溶液导电性较弱，属弱电解质 D. 锂元素处于最高价态，有还原性 三、含氯消毒剂 氯气、漂白粉、次氯酸等含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一类消毒剂，其强大的消毒能力和低廉的价格使其成为家庭、医院及公共场所的首选。 某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 15. 仪器a的名称为___________，仪器a中盛放的试剂为___________。 A． 稀盐酸 B． 浓盐酸 C． NaCl溶液 溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 16. 在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A. 饱和NaOH溶液、浓硫酸 B. 浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C. 饱和NaCl溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和NaCl溶液 17. 利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的___________(填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的___________(填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是___________ (不定项)。 A． H2 B． HCl C． Cl2 D． CO2 次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体， 熔点： -120℃； 沸点： 2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 18. 装置F的水槽中水温最好控制在___________，原因是___________。 A. - 10℃~0℃ B. 10℃~20℃ C. 40℃~50℃ D. 60℃~70℃ 19. 在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 制备时选择 的含水量为___________。 A． 5.44% B． 7.84% C． 10.25% D． 12.50% 如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为___________。 20. 写出装置H中反应的离子方程式为：___________。 21. 用这种方法制备次氯酸溶液的优点是___________。 四、含铁水处理剂 含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来水质。高铁酸钾( 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。湿法制备高铁酸钾要反应为 (未配平)。 22. 高铁酸钾中铁元素的化合价为___________ 。 A． +2 B． +3 C． +5 D． +6 推测其可能具有的化学性质是___________。 23. NaClO 的电子式为___________， H2O的结构式为___________。 24. 电离方程式正确的是___________ 。 A. B. C. D. 25. 已知氢氧化铁在熔融状态下不导电。上述反应所涉及的物质中，含共价键的离子化合物有___________。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 26. 配平该方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。 ___________Fe(OH)₃+___________NaClO+___________NaOH =__________Na₂FeO₄+___________NaCl+___________H₂O 27. 一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 固体可析出高铁酸钾晶体，由此可以得出的结论是___________。 28. 由氯化铁、氯气和氧氧化钾可制备出高铁酸钾，写出该反应的化学方程式： ___________。 五、氯碱工业 工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。 29. 氯离子的结构示意图为___________。 30. 下列电子式书写错误的是 A. 钠离子： Na + B. 氯气： Cl： Cl C. 氢氧根离子： D. 氢气： H：H 31. 能与NaOH 共存的离子组是 A. B. K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、 C. K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D. Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻ 32. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 4gNaOH 固体所含离子数目为0.3NA B. 2gH2所含的质子数目为2NA C. 标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NA D. 1mol/L NaCl溶液含 Na⁺数目为NA 实验室可以采用用图甲所示装置电解饱和食盐水，U形管两端溶液中均滴入几滴酚酞试液； 图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。 33. 通电后发现B端产生的气体有刺激性气味，则铁棒作___________极； 对图乙曲线分析错误的是___________。 A． E表示反应生成NaOH的物质的量 B． E表示反应消耗H₂O的物质的量 C． F表示反应生成H₂或Cl₂的物质的量 D． F表示反应消耗NaCl的物质的量 34. 若实验中用24.58%的食盐水(密度为1.19g/mL)作电解液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________ mol/L。 35. 将含1.00 mol溶质的饱和食盐水A通电电解一段时间后，产生的氢气在标准状况下的体积为10.08L。把电解后的溶液 B 蒸发浓缩并降温至 10℃， 剩余 20mL Na⁺浓度为15mol/L 溶液 C， 并得到烧碱晶体40.6g。 计算： (1) 溶液C中NaCl的物质的量浓度为___________ mol/L (不必写计算过程)。 (2)所得烧碱晶体化学式___________(写出必要的计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $