黑龙江省大庆市肇源县五校2024-2025学年九年级（五四学制）下学期开学联考化学试题

共 8页,第 1页 共 8页,第 2页 密 封 线 内 不 许 答 题 学 校 班 级 姓 名 2024—2025 学年度下学期学初初四年级化学测试卷 出题人：鲍晓雪 全卷五道大题满分 100.考试时间为 90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 Ag:108 S:32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题 2分，共 40分) 1.下列物质中，不属于有机物的是 （ ） A.CH4 B.H2CO3 C.C2H5OH D.CO（NH2）2 2.下列说法正确的是 （ ） A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 3.生铁和钢的主要区别在于 （ ） A.两者是由两类不同元素组成 B.生铁是混合物,钢是纯净物 C.生铁是合金,钢不是合金 D.生铁含碳量比钢多,故性能有差异 4.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,粘在烧杯上的塑 料片脱落.加入的物质可能是 （ ） A.食盐 B.硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖 5.下列化学反应不属于置换反应的是 （ ） A．Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑ B．C+2CuO 高温 2Cu + CO2↑ C．H2 + CuO △ Cu + H2O D．CO + CuO △ Cu + CO2 6.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样 品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研 磨，没有刺激性气体放出．这种化肥是 （ ） A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 7.某物质经分析只含有一种元素,则该物质 （ ） A.一定是单质 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是化合物 D.可能是纯净物也可能是混合物 8.已知反应 A+B=C+D，且 A与 B参加反应的质量比为 4：3，若反应后生成 C 和 D共 2.8g，则消耗的反应物 B为 （ ） A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g 9. t℃时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 （ ） (1)降低温度 (2)升高温度 (3)加水 (4)加足量溶质 (5)恒温蒸发水. A.只有(1) B.只有(4)(5) C.只有(2)和 (4) D.只有(1)和(3) 10.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是 （ ） (1)浓盐酸 (2)浓硫酸 (3)烧碱 (4)食盐 (5)生石灰 (6)稀硫酸. A. (1)(6) B. (2)(3)(5) C. (3)(5) D. (2)(3)(4) 11.有 X、Y、Z三种金属，将 X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶;将 X浸入与硫酸根 组成的 Z溶液中，X的表面附着 Z金属，则三种金属或动性由强到弱的顺序为 （ ） A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．Z、X、Y D．Y、Z、X 12.把锌片放入下列溶液中反应,溶液的质量比反应前减小的是 （ ） A. AgNO3溶液 B. FeSO4 溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液 13.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 （ ） A.锌与稀盐酸 B.烧碱与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 14.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反应关系如图所 示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是 （ ） A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象 C.生成沉淀 D.石蕊呈紫色 15.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下 图所示。下列说法正确的是 （ ） A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 B.t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等 C.t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有 agMgCl2 D.将 t1℃时的 KCl饱和溶液升温到 t2℃，溶液由饱 和变为不饱和 16.有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、 ④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其 鉴别顺序 题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 共 8页,第 3页 共 8页,第 4页 密 封 线 内 不 许 答 题 是 （ ） A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③ 17.下列除杂质的方法不正确的是 （ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A N2(O2) 通过灼热的铜网 B CaO(CaCO3) 高温煅烧 C CaCl2溶液(盐酸) 加入适量的 Na2CO3 D CO2(水蒸气) 通过浓硫酸 18.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A．向 pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石 19.向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质 量关系符合图 2的是 （ ） 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和 FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀 HCl C 镁铝合金 稀 HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 20.向含有 AgNO3, Cu（NO3）2, Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充 分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是 （ ） A.滤液中一定含 Ag+, Cu2+, Zn2+, Fe2+ B.滤液中一定含 Fe2+,可能含 Zn2+ C.滤液中一定含 Zn2+、 Fe2+,,不含 Ag+,、Cu2+ D.滤液中一定含 Zn2+、 Fe2+,可能含 Cu2+ 二、填空题（每空 1分，共 23分） 21.现有 H+、OH-、N03-、Fe3+四种离子，请写出它们可以组成的酸、碱、盐的 化学式：酸______________，碱_____________，盐____________。 22.请按要求回答问题。 （1）实验室配制 100g 10％的氯化钠溶液时， 需要 g氯化钠固体。 （2）称量时如果用质量为 23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放 30g 的砝码，则天平上的游码位置应是图中的________ (填字母)。 （3）下列仪器中，量取水时需要用到 d和______仪器，溶解时需要用到 e和____仪器。 a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f.药匙 g.蒸发皿 （4）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应__________________， 并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 23.按下列信息写出相关的化学方程式. (1)杀菌剂波尔多液常用于防治多种农用作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混 合而成，混合配液时会发生化学变化，反应过程中会生成氢氧化铜 。 (2)生产烧碱的小型工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理 是： 。 (3)在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸，设其化学式为 HR，R表示 其酸根成分).若在蒸馒头之前先加一些 NaHCO3或 Na2CO3溶液，则蒸好的馒头有很 多小孔，吃起来松软可口，且无酸味，其原因是： ； 24.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答 共 8页,第 5页 共 8页,第 6页 密 封 线 内 不 许 答 题 学 校 班 级 姓 名 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)60℃时,氯化钠的溶解度为 g． (2)在 30℃时,100g水中加入 50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液 g． (3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取 方法. (4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度 x,则 x的 取值范围是 。 25.如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中 A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、 F均是初中常见的无色、无味的单一气体． （1）写出下列物质的化学式：C E G ． （2）若现象 F为无明显现象，则 D的化学式可能是 ． （3）若现象 F为有气泡产生，写出符合反应①的一个化学反应方程式： 该反应 （“属于”或“不属于”）置换反应． （4）若将 E通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 ． 三、实验与探究（每空 2分，共 32分） 26.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某 科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过 CO2质量的测定，确定样品中 碳酸钠的质量，从而计算样品纯度； 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装 置中，仪器 A的名称 ； 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避 免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号） ； ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的 CO2没有排出 ③反应产生的 CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图 甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中 A装置的作用 是： ；图乙中 E装置的作用是 ； 通过过量澄清 石灰水 共 8页,第 7页 共 8页,第 8页 密 封 线 内 不 许 答 题 图乙 B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气 的作用是 ；反应停止后通空气的作用是 ； 反应前通空气时 a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 ； 【数据分析】若撤去图乙中的 C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。 27.有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质．请你设计一种经济 方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体．分别写出实验步骤并说明每一 步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出．以下空格可以不填满， 也可以增加．） 实验步骤 实验目的 （1）将废水过滤 除去不溶性杂质 （2） 把 Cu2+转变为金属 Cu （3） （4）在过滤后得到的固体中加入适量的稀硫 酸 （5） （6） （7） 四、计算（共 5分） 28.小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由 Na2CO3和 NaCl组成的样品 中 NaCl的质量分数．现取 15g该固体样品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶 液中逐滴滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系．（水的密度 为 1g/mL，计算结果精确到 0.1%） （1）当 Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗 7.3%的稀盐酸的质量是 g； （2）样品中 NaCl的质量分数是多少？ （3）计算 Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？ 初四化学参考答案及其评分标准 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分) 1-5 BBDCD 6-10 ADBBC 11-15 BABAD 16-20 BCCAC 二、填空题（每空 1 分，共 23 分） 21. HNO3 ， Fe（OH）3 ， Fe（NO3）3 22.（1） 10 ， （2） B （3）c ，a ， （4）停止加热 23.（1）CuSO 4 + Ca(OH) 2 === Cu(OH) 2↓+ CaSO 4 （2）Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （3）NaHCO 3+HR=NaR+ H2O+CO 2↑ ， Na 2CO 3+2HR=2NaR+ H2O+CO 2↑ 24.（1）37.3 ， （2）145.8 ， （3）蒸发结晶 ，（4） 36.0﹤x﹤36.3 25.（1）O2 ，CO2 ，CaCO 3 （ 2）Cu （ 3） Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 （答案不唯一） ，不属于 （ 4） 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+ H2O 三、实验与探究（每空 2 分，共 32 分） 26. 【实验方案】锥形瓶 ， 【交流讨论】②③④ 【方案改进】除去空气中的二氧化碳 ，避免 D装置中的碱石灰与空气接触 ， 把装置内含二氧化碳的空气排净 ，把装置内的二氧化碳全部吸收 ， 打开 a、b，关闭 c 【数据分析】偏低 27. 操作步骤 目的 （1） （2）向滤液中加入过量的铁粉 （3）过滤 （4） （5）将溶液过滤 （6）将（3）（5）滤液蒸发结晶 （7） （1） （2） （3）将铜与过量的铁粉与硫酸亚铁溶液分离开 （4）除去过量的铁 （5）分离出铜，得到硫酸亚铁的溶液 （6）得到硫酸亚铁晶体 （7） 四、计算（共 5 分） 28. （1）100g （2）29.3% （3）5.2% 解:(1) 100g (2)设样品中碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y, ═ 106 117 44 x y g 样品中 NaCl的质量分数 (3) 与稀盐酸恰好完全反应时 ,所得溶液为氯化钠溶液 ,溶质质量为 ,溶液的质量 溶液中 . 2024一2025学年度下学期学初初四年毅化学 241) (答题卡) 学校 20 年班 一、 选择题（每题2分，共40分） 3 姓名 题号 2 3 7 9 10 (4】 考号 答案 25.1 (2) 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 3) 二、填空题（每空1分，共23分） 21、 三、实险与探究（每空2分，共32分） 22,1) (2) 26,(1)【实验方案】 ,【交流讨论】 (31 【方案支进】 (41 23.41 2 3) 【数据分析】 本试卷共4互第1医 本试春共4西第2重 27 缬作步骤 目的 ) (1) (1) 《20 (2) (3) (3) 《4) (4) (5) (5) 6) (6) (7) (7) 四、计算题（共5分） 28,0 2 本试看共4瓦易3瓦 本试登共4更第4引