精品解析：上海市同济大学第一附属中学2024-2025学年高一上学期 期末考试化学试卷

同济大学第一附属中学 2024学年第一学期期末考试高一年级化学试卷 注意：选择题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S-32 Cl—35.5 一、化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 1. 下列说法中不正确的是 A. Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 D. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 2. 下列物质中，只有在水溶液条件下才能导电的电解质是 A. 液氯 B. 气体 C. 浓硫酸 D. 晶体 3. 关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C. 某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 4. 下列叙述中正确的是 A. 含离子键的化合物一定是离子化合物 B. 含共价键的化合物一定是共价化合物 C. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 在离子化合物中不可能有共价键 5. F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性：HF>HCl B. 酸性：HF>HCl C. 氢化物的沸点：HF>HCl D. 将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 6. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分-NaClO)；②H2O2(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒：⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂___________(填序号)属于电解质，___________(填序号)属于非电解质。 （2）“84”消毒液中有效成分电离方程式为___________。 （3）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)。 （4）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。 二、物质的微观结构与宏观性质关系密切，相关理论在科研、生产领域应用广泛。例如《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26A1和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 7. 和 A. 是同种元素 B. 是同种核素 C. 具有相同中子数 D. 具有相同性质 8. 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si、30Si。 （1）Si原子的结构示意图为___________。 （2）计算硅元素的近似相对原子质量的计算为28a1%+29a2%+30a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的___________。 9. 向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质微粒直径在5～100nm的SiO2•nH2O粒子，该分散系属于_______，简单的证明方法是______。 10. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A. 硝酸钡溶于水 B. 甲烷燃烧 C. 酒精气化 D. 冰熔化 11. 已知阳离子R2+核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A. R B. R C. R D. R 12. 根据所学知识回答下列问题： 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO ①___________ ②___________ ③___________ Na2O2 ④___________ ⑤___________ ⑥___________ 三、 13. Ⅰ.粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供试剂：①Na2CO3(aq)；②NaOH(aq)；③BaCl2(aq)；④Ba(NO3)2(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳； （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________(选填编号)。 （2）流程中“……”处所需的实验操作有___________ （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________(选填编号)。 Ⅱ.用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲 （4）设备甲中发生的反应的化学方程式为：___________。 （5）氯气在___________极上产生，检验氯气的方法___________ （6）设备乙中发生的反应的火焰颜色为___________，产品甲为___________。 （7）设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验方法是___________，为检验制得的烧碱固体中是否有NaCl残留，可采用的方法是___________。 （8）向180g纯水中溶解了4gNaOH，此时溶液中Na+和水分子的个数比是___________，该NaOH溶液的物质的量浓度约为___________。(列式计算，保留2位有效数字，水和NaOH溶液的密度近似为1g·mL-1)。 四、 14. 实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图： （1）选择合适实验操作名称填入流程图中： ①___________，②___________ A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液 （2）碘水的颜色为___________，碘的CCl4溶液的颜色为___________。 （3）从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述图中该装置的错误之处___________ （4）装置A中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号) （5）氧化环节，通入的氯气不能过量，原因是___________。 五、 15. 已被世界卫生组织(WHO)列为级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。 ①实验室可用亚氯酸钠固体(NaClO2)与氯气反应来制备。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解，遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）①请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。_________ __________________________________________________________________ ②氧化产物是___________，被还原的元素为___________。 ③若生成(标准状况下)气体，则反应中转移电子个数为___________。 ④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）写出D中制备反应化学反应方程式___________。 （4）下列操作或描述正确的是___________。 A. 装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下 B. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 C. E装置用以收集，宜采用冰水浴冷却 D. F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质 （5）B中所盛试剂是___________，C中所盛试剂是___________。 （6）已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定是氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的和个数之比为，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 同济大学第一附属中学 2024学年第一学期期末考试高一年级化学试卷 注意：选择题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S-32 Cl—35.5 一、化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 1. 下列说法中不正确的是 A. Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 D. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SiO3是硅酸(H2SiO3)中和形成的钠盐，Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐，故A正确； B．甲图遵循“由上到下逐级展开、从属关系清晰”的结构，属于典型的树状分类法，故B正确； C．SiO2能与强碱（如NaOH溶液）反应生成硅酸盐，体现其酸性氧化物性质，故C正确； D．一般情况下，能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物均是金属氧化物，故D错误； 故选D。 2. 下列物质中，只有在水溶液条件下才能导电的电解质是 A. 液氯 B. 气体 C. 浓硫酸 D. 晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．气体属于电解质，只能在水溶液中导电，B符合题意； C．浓硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．晶体属于电解质，熔融状态下和水溶液条件均能导电，D不符合题意； 故选B。 3. 关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C. 某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度、压强影响气体微粒之间间隔，A正确； B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大，B错误； C．液态变为固态时，需要放出能量，C正确； D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩，气体分子间隔大易压缩，D正确； 故选B。 4. 下列叙述中正确的是 A. 含离子键的化合物一定是离子化合物 B. 含共价键的化合物一定是共价化合物 C. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 在离子化合物中不可能有共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．含离子键的化合物一定是离子化合物，如NaCl、NaOH均一定含离子键，故A正确； B．含共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH、NaClO等，故B错误； C．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故C错误； D．在离子化合物中也可能含有共价键和离子键，不可能含有金属键，故D错误； 答案：A。 5. F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性：HF>HCl B. 酸性：HF>HCl C. 氢化物的沸点：HF>HCl D. 将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl，说明非金属性：F＞Cl，A正确； B．HF是弱酸，HCl是强酸，但这与F和Cl的非金属性强弱无关，B错误； C．氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误； D．将氟气通入NaCl溶液中，优先于水发生反应，D错误； 答案选A。 6. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分-NaClO)；②H2O2(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒：⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂___________(填序号)属于电解质，___________(填序号)属于非电解质。 （2）“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。 （3）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)。 （4）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ④ （2） （3）＞ （4） 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2在水中部分电离出带电的离子，属于电解质，③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④ClO2自身不能电离，属于非电解质；⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④； 【小问2详解】 “84”消毒液中有效成分是次氯酸钠，其电离方程式：； 【小问3详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，说明NaClO的氧化性大于H2O2； 【小问4详解】 “84”消毒液与洁厕灵混用，发生反应：。 二、物质的微观结构与宏观性质关系密切，相关理论在科研、生产领域应用广泛。例如《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26A1和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 7. 和 A. 是同种元素 B. 是同种核素 C. 具有相同中子数 D. 具有相同性质 【答案】A 【解析】 【详解】和是质子数相等，中子数不等的同一类元素的原子，互为同位素；两者的中子数分别为13、14，中子数不相同；两者化学性质相同而物理性质不同； 故选A。 8. 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si、30Si。 （1）Si原子的结构示意图为___________。 （2）计算硅元素的近似相对原子质量的计算为28a1%+29a2%+30a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的___________。 【答案】（1） （2）原子丰度 【解析】 【小问1详解】 Si原子序数14，其原子的结构示意图：； 【小问2详解】 计算硅元素的近似相对原子质量的计算为28a1%+29a2%+30a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素在自然界中的原子百分含量，即原子丰度。 9. 向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质微粒直径在5～100nm的SiO2•nH2O粒子，该分散系属于_______，简单的证明方法是______。 【答案】 ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 【解析】 【详解】由题意可知，分散系中SiO2•nH2O粒子直径在5～100nm之间，则乳白色、半透明的分散系为胶体，胶体的分散质微粒能够使光线发生散射作用而沿直线传播，当光束照射时能够看到有一条光亮的通路，即发生丁达尔现象，而其它分散系不能产生光亮的通路，所以可以采用丁达尔效应证明分散系属于胶体，故答案为：胶体；丁达尔效应。 10. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A 硝酸钡溶于水 B. 甲烷燃烧 C. 酒精气化 D. 冰熔化 【答案】CD 【解析】 【详解】A．硝酸钡溶于水电离出钡离子和硫酸根离子，破坏离子键，A不符题意； B．甲烷燃烧生成水和二氧化碳，破坏共价键，B不符题意； C．酒精气化不涉及化学键破坏，C符合题意； D．冰熔化时分子内氢氧键未破坏，D符合题意； 答案选CD。 11. 已知阳离子R2+核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A. R B. R C. R D. R 【答案】C 【解析】 【详解】阳离子核外有个电子，阳离子的质子数=核外电子数+离子所带电荷数，质量数=质子数+中子数，所以原子可表示为，故答案为C。 12. 根据所学知识回答下列问题： 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO ①___________ ②___________ ③___________ Na2O2 ④___________ ⑤___________ ⑥___________ 【答案】 ①. 共价键 ②. ③. ④. 离子键和非极性共价键 ⑤. ⑥. 【解析】 【详解】 化学键类型： 是共价化合物，H 原子与 O 原子之间、O 原子与 Cl 原子之间都以共用电子对结合，所以所含化学键类型为共价键; 电子式：O 原子最外层有 6 个电子，H 原子最外层有 1 个电子，Cl 原子最外层有 7 个电子，H 与 O 形成 1 对共用电子对，O 与 Cl 形成 1 对共用电子对，其电子式为; 形成过程是H 原子提供 1 个电子，O 原子提供 1 个电子，Cl 原子提供 1 个电子，通过共用电子对形成 ，用电子式表示形成过程为； Na2O2化学键类型：Na2O2是离子化合物，Na2O2与之间存在离子键，而中两个 O 原子之间存在非极性共价键，所以所含化学键类型为离子键和非极性共价键； 电子式：Na2O2的电子式就是其离子符号Na+，的电子式为，所以Na2O2的电子式为 ； 形成过程：Na 原子失去 1 个电子形成Na+，两个 O 原子各提供 1 个电子形成，Na+与通过离子键结合，用电子式表示形成过程为。 三、 13. Ⅰ.粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：①Na2CO3(aq)；②NaOH(aq)；③BaCl2(aq)；④Ba(NO3)2(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳； （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________(选填编号)。 （2）流程中“……”处所需的实验操作有___________ （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________(选填编号)。 Ⅱ.用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲 （4）设备甲中发生的反应的化学方程式为：___________。 （5）氯气在___________极上产生，检验氯气方法___________ （6）设备乙中发生的反应的火焰颜色为___________，产品甲为___________。 （7）设备丙中得到的烧碱溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验方法是___________，为检验制得的烧碱固体中是否有NaCl残留，可采用的方法是___________。 （8）向180g纯水中溶解了4gNaOH，此时溶液中Na+和水分子的个数比是___________，该NaOH溶液的物质的量浓度约为___________。(列式计算，保留2位有效数字，水和NaOH溶液的密度近似为1g·mL-1)。 【答案】（1）②③①或③①②或③②① （2）蒸发结晶、过滤 （3）⑤ （4） （5） ①. 阳 ②. 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气 （6） ①. 苍白色 ②. 盐酸 （7） ①. 冷却结晶 ②. 将样品溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有沉淀，则有NaCl （8） ①. 1：100 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，将粗食盐在加热条件溶于水得到粗盐溶液Ⅰ，向溶液中依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液将溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子除去，过滤得到沉淀和滤液；向滤液中加入盐酸调节溶液pH将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去得到溶液Ⅱ，溶液经蒸发浓缩得到糊状物，冷却、过滤得到晶体，以此解题。Ⅱ．用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲，设备甲中发生为电解食盐水产生氢氧化钠，根据电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成HCl，HCl被水吸收生成产品甲为盐酸溶液，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析可知，多余的钡离子需借助碳酸钠形成沉淀以除去，所以碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后加入； 【小问2详解】 由分析可知，溶液Ⅱ中主要是氯化钠，含有少量的HCl，而且氯化钠的溶解度随温度变化不大，则流程中“……”处所需的实验操作有：蒸发结晶、过滤； 【小问3详解】 氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇； 【小问4详解】 设备甲中发生为电解食盐水产生氢氧化钠，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电解池阳极发生氧化反应，所以氯气在阳极上产生；氯气具有较强的氧化性，能氧化I－生成I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以检验氯气的方法为通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气； 【小问6详解】 根据电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成HCl，HCl被水吸收生成产品甲为盐酸溶液； 【小问7详解】 氢氧化钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，故要分离得到NaOH，可冷却结晶；为检验制得的烧碱固体中是否有NaCl残留，可将样品溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有沉淀，则有NaCl； 【小问8详解】 180g纯水物质的量为10mol，4gNaOH物质的量为0.1mol，溶液中Na+和水分子的个数比：1：100；溶液浓度：。 四、 14. 实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图： （1）选择合适实验操作名称填入流程图中： ①___________，②___________。 A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液 （2）碘水的颜色为___________，碘的CCl4溶液的颜色为___________。 （3）从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述图中该装置的错误之处___________ （4）装置A中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号) （5）氧化环节，通入的氯气不能过量，原因是___________。 【答案】（1） ①. B ②. C （2） ①. 棕黄色 ②. 紫红色 （3）冷凝水进出方向错误，尾接管与锥形瓶之间不应有塞子 （4）b （5）过量的氯气会将生成的碘单质进一步氧化为高价态的碘酸盐等，降低碘的产率 【解析】 【分析】该实验从海藻提碘，先将海藻晒干、浸取得到海藻灰悬浊液，通过过滤（①处）除去不溶物得含碘离子溶液，经氧化后，用有机溶剂萃取（②处）得到含碘有机溶液。碘水呈黄褐色，碘的溶液呈紫红色。从含碘有机溶液回收溶剂及得碘单质需蒸馏，图中冷凝管进出水方向错误，应下进上出；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处（b位置）；氧化环节氯气不能过量，否则会将碘单质氧化为高价态碘化合物，降低碘产率。 【小问1详解】 海藻灰经过浸泡后得到海藻灰悬浊液，要将固体和液体分离，所以①处应选过滤操作，即B；含碘水溶液通过加入有机溶剂将碘萃取到有机相中，得到含碘的有机溶液，这个过程是萃取，所以②处应选萃取操作，即C； 【小问2详解】 碘水的颜色为棕黄色，碘易溶于四氯化碳，碘的的溶液的颜色为紫红色； 【小问3详解】 在蒸馏操作中，冷凝水应下进上出，图中冷凝水的进出方向错误；同时，尾接管与锥形瓶之间不应有塞子，否则装置内压强过大，可能会发生危险； 【小问4详解】 蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，即b； 【小问5详解】 若通入的氯气过量，过量的氯气会将生成的碘单质进一步氧化为高价态的碘酸盐等，从而降低碘的产率。 五、 15. 已被世界卫生组织(WHO)列为级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。 ①实验室可用亚氯酸钠固体(NaClO2)与氯气反应来制备。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解，遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）①请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。_________ __________________________________________________________________ ②氧化产物是___________，被还原的元素为___________。 ③若生成(标准状况下)气体，则反应中转移电子个数为___________。 ④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）写出D中制备反应的化学反应方程式___________。 （4）下列操作或描述正确的是___________。 A. 装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下 B. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 C. E装置用以收集，宜采用冰水浴冷却 D F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质 （5）B中所盛试剂是___________，C中所盛试剂是___________。 （6）已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定是氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的和个数之比为，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. Cl2 ③. Mn ④. 1NA ⑤. 1：5； （3）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （4）AC （5） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （6）11：5 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，D中NaClO2与氯气反应制备ClO2，E用于收集ClO2，F为安全瓶，起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 ①A装置中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，高锰酸钾中Mn+7得5个电子，发生还原反应生成Mn2+，HCl中Cl为-1价，失去电子发生氧化反应生成氯气，根据得失电子守恒进行配平；用单线桥表示电子转移方向，HCl中Cl失去电子，Mn得到电子，电子转移数为10，化学方程式为； 故答案为：； ②根据分析，HCl中Cl发生氧化反应生成氯气，KMnO4中Mn发生还原反应； 故答案为：Cl2；Mn； ③根据方程式 关系，，，转移1mol电子，1NA； 故答案为：1NA； ④KMnO4作为氧化剂，HCl为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂：还原剂=1：5； 故答案为：1：5； 【小问3详解】 D中NaClO2与氯气反应制备ClO2，2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； 故答案为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； 【小问4详解】 A．装置A中的导气管a起到平衡气压的作用，使浓盐酸能够顺利流下，A正确； B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图示缺少加热装置，因此不能用二氧化锰代替高锰酸钾，B错误； C．E装置用于收集ClO2，ClO2沸点为11℃，可用冰水浴冷却，C正确； D．F可以起到防倒吸的作用，用NaOH溶液吸收尾气氯气，反应生成NaCl、NaClO，溶质有两种，D错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 根据分析可知，C中盛放的是浓硫酸，B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，同时长颈漏斗与空气连通，起到平衡气压的作用； 故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问6详解】 氯气与NaOH溶液反应，Cl2失电子生成ClO-和，生成ClO-和的个数比为7：3，则Cl2共失去1×7+5×3=22个电子，那就有22个Cl得电子生成Cl-，化学方程式为，作氧化剂的Cl原子有22个，作还原剂的Cl原子有10个，氧化剂和还原剂的质量之比为22：10=11：5； 故答案为：11：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$