精品解析：湖南省株洲市2025届高三上学期教学质量统一检测（一模）化学试题

株洲市2025届高三年级教学质量统一检测 化学 班级：___________姓名：___________准考证号：___________ (本试卷共6页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案和是涂黑、写在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，一卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S32 Cl35.5 Ce140。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给10分，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是 A. 自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B. 臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C. SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D. 钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池可加快反应速率，铝粉、碳粉和盐和水可形成原电池，快速反应放出热量，A正确； B．豆腐的制作过程中，豆浆中的蛋白质在凝固剂（如石膏或卤水）的作用下发生聚沉，形成豆腐，这一过程涉及胶体的聚沉，B正确； C．SO2在葡萄酒中常用作抗氧化剂和防腐剂，它能够抑制微生物的生长，防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．钾原子中电子从激发态跃迁到能量较低的基态时向外界以光的形式释放能量，D错误； 答案选D。 2. 准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示正确的是 ①氨基的电子式： ②基态的价电子轨道表示式： ③的价层电子对互斥模型： ④2-丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为： A. ①③④ B. ①② C. ②③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】①氨基的电子式为：，错误； ②铁是号元素，铁的价层电子排布式表示为，基态的价电子轨道表示式为：，错误； ③碳酸根的价层电子对数为3，无孤对电子，价层电子对互斥模型为平面三角形：，错误； ④2-丁烯存在顺反异构，顺－2－丁烯的结构简式是，顺式结构的键线式为，正确； 综上，正确的是④，故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是 A. 加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B. 实验室制备氯气应在通风橱中进行 C. 若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹溶液，再用大量水冲洗 D. 若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．易挥发性有机物遇到明火可能发生爆炸，故加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火，A正确； B．氯气有毒，制备氯气实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，B正确； C．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，若浓硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C错误； D．钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒，D正确； 故选C。 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A. 硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造航空器的理想材料 B. 稀土金属用途广泛，制造硬盘驱动器常用的就是稀土元素镝 C. 压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，能实现化学能与电能的相互转化 D. 我国歼-20歼击机使用的隐形涂料是一类有机高分子涂料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝是一种铝合金，硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造航空器的理想材料，A正确； B．稀土金属用途广泛，在磁性材料、照明、催化剂、核工业等方面有多种用途，例如因为镝金属具有较高的记录速度和读数敏感度，可用做磁光存贮材料，可以制造硬盘，B正确； C．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化，C错误； D．隐形涂料通常是有机高分子材料，能够吸收或散射雷达波，降低飞机的雷达反射面积，我国歼-20歼击机使用的隐形涂料是一类有机高分子涂料，D正确； 选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是 A. 用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道： B. 用从酸化的海带灰浸出液中制取碘： C. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： D. 利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al可与氢氧化钠反应生成氢气：，A正确； B．用从酸化的海带灰浸出液中制取碘：，B错误； C．洁厕灵与84消毒液不能混用的原因：，C错误； D．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上不需要的铜：，D错误； 答案选A。 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 B. 装置②可用于制取 C. 装置③可用于制备并测量其体积 D. 装置④可用于测定盐酸的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与苯酚钠溶液反应，干扰碳酸和苯酚酸性强弱的比较，故A错误； B．将胶头滴管插入用苯液封的新制硫酸亚铁溶液，可以防止反应生成的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，有利于氢氧化亚铁的制备，故B正确； C．氨气极易溶于水，不能用装有水的量气管测量氨气的体积，故C错误； D．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D错误； 故选B。 7. 肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通过如下途径合成，下列说法正确的是 +CH3CHO+H2O A. 可利用酸性溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 B. 肉桂醛分子中含有个键 C. 产物中可能存在副产物 D. 苯甲醛与足量氢气反应后可得到含有手性碳原子的产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．肉桂醛分子中含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液能将其中的双键氧化并使紫色褪去，同时醛基也可以被高锰酸钾氧化而褪色，不能用酸性溶液检验肉桂醛中的碳碳双键，A错误； B．肉桂醛分子中实际有个键，肉桂醛分子中含有个键，B错误； C．乙醛也能自身发生羟醛缩合反应，生成，C正确； D．苯甲醛与足量氢气反应后的产物是，不含有手性碳原子，D错误； 故选C。 8. 某矿石的主要成分为，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C. Z与Y可形成共价化合物ZY D. 通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 【答案】B 【解析】 【分析】X原子L层比K层多1个电子，即K层（2e⁻），L层（3e⁻），故X为硼（B），Z原子核外s能级电子总数比p能级少1，对于Al，s能级总电子数为6（1s2+2s2+3s2），p能级为7（2p6+3p1），满足条件，Z为铝（Al），且是唯一金属元素，W和Y，W为H（原子序数最小且非金属），Y为非金属且原子序数位于B与Al之间，结合化学式推断Y为氧（O），据此回答。 【详解】A．X（B）和Y（O）为同周期元素，随着原子序数增加，半径逐渐减小，故原子半径：B > O，A错误； B．W（H）与Y（O）可形成和，其中中含键，为非极性键，B正确； C．Z（Al）与Y（O）形成的化合物为，为离子化合物，不是共价化合物，C错误； D．Z为Al元素，其氯化物为，是共价化合物，在溶液中电离出和，电解溶液时，阴极是H+得电子生成H2，而不是得电子生成Al，通常是电解熔融的来制备单质Al，D错误； 故选B。 9. 下列事实与原理解释不相符的是 A. 玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的缓慢冷却所致 B. 乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C. 用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D. “杯酚”分离和，体现了超分子的分子识别特性 【答案】A 【解析】 【详解】A．玛瑙常呈无规则几何外形，通常是由于熔融态SiO2在较快的冷却条件下形成微小晶体聚集而成，导致无规则外形。而缓慢冷却时，SiO2会形成较大晶体（如水晶），具有规则几何外形，A错误； B．乙醇被氧化为乙醛的过程中，乙醇作为还原剂体现还原性，B正确； C．饱和食盐水中的高氯离子浓度通过勒夏特列原理抑制氯气的溶解（，平衡左移），从而减少氯气的损失，同时氯化氢因易溶于水被除去，C正确； D．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，“杯酚”能分离和，体现了超分子的“分子识别”特性，D正确； 故选A。 10. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含的有机溶液。闭合时产生，闭合时产生。下列说法正确的是 A. 闭合时从左向右移动 B. 闭合时Ni-Pt电极发生还原反应 C. 闭合，理论上每生成，需消耗约 D. 放电时总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和，则左侧电极为正极，右侧电极为负极。 【详解】A．闭合时形成原电池，由于左侧电极为正极，右侧电极为负极，从负极移向正极，从右向左移动，A错误； B．闭合时形成电解池，电极作为阳极，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．未说明氯气是否处于标准状况，不能开展计算，C错误； D．放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为：，D正确； 故选D。 11. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为 B. 结合能力： C. 过程Ⅰ的化学反应方程式为 D. 过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成，氨气和等物质的量三氧化硫反应生成硫酸氢铵； 【详解】A．氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成的A为硫酸氢铵，A错误； B．甲基为推电子基团，使得的-NH2中N原子周围电子云密度比的大，易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：，B错误； C．过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为，C正确； D．过程Ⅱ中氮化合价由-2变为NaN3中的，为还原剂，中氮化合价由+3变为NaN3中的，为氧化剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D错误； 故选C 12. 我国科学家提出了以钌催化剂为核心的碳环选择性氢化策略，首次实现了苯并杂环芳烃碳环的高选择性氢化，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该过程涉及非极性键和极性键的断裂和形成 B. Ⅰ至Ⅱ的过程中碳的杂化方式未发生改变 C. Ⅱ至Ⅲ的反应产物只有一种 D. Ⅲ至Ⅰ的反应类型为氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．整个过程可以看做是苯环的氢化过程，存在非极性键的断裂，以及极性键的形成，A错误； B．Ⅰ至Ⅱ的过程中，碳原子的键始终是3条，杂化方式为，并未发生改变，B正确； C．如图可知，ⅡⅡ*存在互变的平衡关系，则Ⅱ至Ⅲ的反应产物可能有两种，C错误； D．Ⅲ至Ⅰ的反应是加氢的反应，属于还原反应，D错误； 故选B。 13. 的氧化反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是 A. 反应1在低温下自发进行 B. 氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C. 结合图2信息可知：转化相同量的耗时更长 D. 引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．为熵减的放热反应，，反应自发进行，则该反应在低温下自发进行，A正确； B．活化能Ea1<Ea2，过程II为慢反应，为决速步骤，B正确； C．结合图2信息可知：转化相同量的，T2耗时更长，C错误； D．过程I为快反应先达到平衡，升温后平衡逆移，N2O2浓度减小引起决速过程II速率减小，影响大于升温，D正确； 答案选C。 14. 时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A. 甲点溶液中存在： B. 乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 丙点溶液中： D. 氯水中存在平衡：，其平衡常数约为 【答案】A 【解析】 【分析】氯水存在反应，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和HCl反应，然后和HClO反应；乙点为第一个突跃点，HCl完全反应，得到HClO、NaCl的混合溶液，加入20mL氢氧化钠溶液对应第二个突跃点，HClO完全反应，得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液； 【详解】A．由分析，加入20mL氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则，A错误； B．乙到加入20mL氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从加入20mL氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，B正确； C．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-) > c(ClO-)>c(H＋)，C正确； D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq)，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根据起点pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常数，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知： AgBr AgI AgSCN白色沉淀 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银： （1）下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。 A. 容量瓶 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 漏斗 （2）简述验证AgCl固体已洗净的操作：___________。 （3）溶液能检验溶液中的，反应原理类似于用溶液来检验溶液中的，写出检验的离子方程式：___________。 （4）用莫尔法测定滤液中的浓度：取三份上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。记录数据如下表： 编号 1 2 3 样品体积/mL 10.00 10.00 10.00 消耗溶液体积/mL 17.28 17.20 17.18 ①写出滴定终点的颜色变化：___________。 ②计算滤液中___________(保留三位有效数字)。 Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银： 取的溶液两份，分别加入的溶液、0.1mol/L的溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h后再观察，取上层清液加5滴。 （5）采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：___________。 （6）预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象：___________。 【答案】（1）AC （2）向最后一次洗涤后的滤液中加入溶液，无明显现象，证明已洗净 （3）2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ （4） ①. 悬浊液由白色变浅砖红色 ②. 0.017mol/L或1.72×10–2mol/L （5）防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰 （6）淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成 【解析】 【分析】向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入过量氯化钠溶液，经过过滤、洗涤干燥得到氯化银沉淀。向盛有氯化银沉淀的烧杯中加入锌片、50mL蒸馏水并进行搅拌，锌片表面有大量灰黑色固体产生，再次过滤，将滤液分成两份，分别加入硝酸银溶液、溶液均产生白色沉淀，滤液中加入浓氨水无明显变化。 【小问1详解】 过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶、烧瓶，所以选择AC。 【小问2详解】 检验氯化银固体已经洗净的就是检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，故操作为： 向最后一次洗涤后的滤液中加入溶液，无明显现象，证明已洗净。 【小问3详解】 溶液能检验溶液中的，反应原理类似于用溶液来检验溶液中的，所以检验的离子方程式：2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓。 【小问4详解】 ①由题目信息中卤化银的颜色可知，指示剂可选择重铬酸钾溶液，滴定终点是生成沉淀，所以滴定终点的颜色变化为：悬浊液由白色变为浅砖红色。 ②由题目表格可知，第一组数据与第二、三组数据相差较大，应该删去，所以消耗标准液的平均体积为：，。 【小问5详解】 探究铁能否置换出氯化银中的银，利用检验是否会产生亚铁离子，由于铁在氧气存在时会发生吸氧腐蚀负极：，从而干扰亚铁离子检验，所以采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰。 【小问6详解】 铁可以与AgBr、AgI发生置换反应，则沉淀会消失，铁片的表演要有银单质产生，所以实验现象为：淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成。 16. 工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下： 已知： ①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如、)存在，另外还含有及其他不溶杂质。 ②酸浸后钒以存在。 ③“沉钒”主要反应为： 回答下列问题： （1）写出基态钒的价层电子排布式：___________。 （2）钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根的空间构型为：___________。 （3）写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式：___________；为提高“酸浸”效率可采取的措施是：___________。(写一条) （4）“除铁”中，当时___________mol/L。(已知：) （5）综合考虑，试剂X最好选择：___________(填标号)。 A． B． C． （6）钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图： ①综合分析，最佳的“酸浸”条件是：___________。 ②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是：___________。 【答案】（1）3d34s2 （2）正四面体形 （3） ①. Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O ②. 搅拌、粉碎、适当提高酸的浓度等 （4）2.64×10–6 （5）B （6） ①. pH=0.5、室温(r=25℃)、30min ②. Ca2V2O7在酸浸中生成CaSO4包裹在Ca2V2O7外，阻止了反应 【解析】 【分析】由题给流程可知，向尾渣中稀硫酸酸浸，将钒元素转化为VO离子，钙元素、锰元素、铁元素转化为硫酸盐，过滤得到含有硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，VO离子转化为H2V10O离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液，将溶液中的H2V10O离子和铵根离子转化为NH4V3O8沉淀，过滤得到滤液和NH4V3O8；NH4V3O8煅烧分解得到五氧化二钒。 【小问1详解】 钒元素的原子序数为23，基态原子价层电子排布式为3d34s2； 小问2详解】 正钒酸根离子中钒原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形； 【小问3详解】 由分析可知，焦钒酸锰酸浸时发生的反应为焦钒酸锰与溶液中的氢离子反应生成锰离子、VO离子和水，反应的离子方程式为Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O；搅拌、粉碎、适当提高酸的浓度等措施能提高“酸浸”效率； 【小问4详解】 由溶度积可知，溶液pH为3时，溶液中铁离子浓度为=2.64×10–6mol/L； 【小问5详解】 由分析可知，沉钒时加入硫酸溶液的目的是将溶液中的H2V10O离子和铵根离子转化为NH4V3O8沉淀，则调节溶液pH的试剂X最好选择碳酸氢钠，故选B； 【小问6详解】 ①由图可知，pH=0.5、室温(r=25℃)、30min条件下钒浸出率最大，所以最佳的“酸浸”条件是pH=0.5、室温(r=25℃)、30min； ②30min后浸出率几乎不变是因为硫酸钙微溶于水，反应生成的硫酸钙包裹在焦钒酸钙外，阻碍反应继续进行。 17. 花椒是我国常用调味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。 已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。 回答下列问题： （1）山椒素分子中含氧官能团的名称___________、___________。 （2）D→E的反应类型为___________，另一种有机产物的结构简式___________。 （3）写出I、J合成山椒素的化学方程式___________。 （4）一定条件下，(X代表卤素原子)可以生成。下列三种物质最难发生反应的是___________(填标号)。 A． B． C． （5）化合物X是化合物I同系物且相对分子质量少14，X的同分异构体中同时满足下列各件的有___________种。 ①苯环上有3个不同取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 写出任意一种苯环上三个取代基均处于间位的同分异构体的结构简式___________。 （6）请结合题中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：___________。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 羟基 （2） ①. 水解反应(取代反应) ②. CH3COOH （3） （4）A （5） ①. 30 ②. (任写一个) （6） 【解析】 【分析】合成山椒素的流程为：由环氧丁烷A：与和作用生成B：，再与反应得到C：，再与反应生成D：，在一定条件下水解后酸化得E：，再与和反应得到F：，继续与反应得G：，再与反应得到H：，在NaOH溶液中水解得I：，最后与J反应得到最终产物山椒素：，可以推出J为：，据此分析解答。 【小问1详解】 山椒素的结构简式为：，则其含有的含氧官能团的名称为：酰胺基和羟基。 故答案为：酰胺基；羟基。 【小问2详解】 由D转化为E和，是由酯生成醇和羧酸，属于水解反应（或取代反应）。 故答案为：水解反应（或取代反应）；。 【小问3详解】 由I和J合成山椒素的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 一定条件下，(X代表卤素原子)可以生成，反应原理为断裂和一个结合为吡咯烷衍生物，其中键长越短，X原子电负性越强，形成的越稳定，越不容易断裂，在Cl、Br、I中，Cl的半径最小，电负性最大，所以形成的最稳定，最不容易断裂，A选项符合题意。 故答案为：A。 【小问5详解】 化合物I的化学式为：，化合物X是I的同系物且相对分子质量少14，则化合物X的化学式为：，X的同分异构体中同时满足下列各件的有： ①能发生水解反应和银镜反应：有酯基和醛基，由于只有2个O原子，则一定含甲酸的酯结构：； ②苯环上有3个不同取代基：除外，剩余的4个C原子还要形成2个不同的取代基，则最终符合条件的取代基组合为：、、；根据在苯环上如果有3种不同取代基时，其同分异构体数目为10种，则前面的3种取代基组合共有同分异构体数目为30种；任意一种组合在苯环上三个取代基均处于间位的同分异构体的结构简式分别为：、、。 故答案为：30；：、、(任写一个)。 【小问6详解】 以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：可以先将乙烯和加成得到，在与反应得到，再与反应得到最终产物2，4-己二烯，则其合成路线为：。 故答案为：。 18. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家研制了下列三种制氢方法。 Ⅰ．甲苯催化重整制氢。主要反应有： a．甲苯水蒸气重整：① b．甲苯二氧化碳重整：② c．水汽变换反应：③ d．甲烷化反应：④ ⑤ （1）甲苯催化重整最适宜的条件是：___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 （2）反应： ___________。 （3）一定压强下，反应釜出口含量随温度、进料比变化如图： 解释含量随进料比的变化及原因：___________。 （4）进料比为、时，出口中的物质的量分数随温度升高的变化如图，结合反应体系说明原因：___________。 Ⅱ．二氧化铈制氢法 二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在和之间进行可逆电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分被还原为时会产生氧空位。 （5）二氧化铈晶胞中的配位数为：___________。 （6）当晶体中和个数比为2：5时，氧空位比为___________[] Ⅲ．酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图： （7）写出阳极的电极反应式：___________。 【答案】（1）B （2）–573.6kJ/mol （3）一定温度下，出口处H2的含量随进料比增加先增大后减小。进料比小于7∶1时，随水蒸气的增加平衡向生成H2方向移动，出口处H2含量增加；进料比大于8∶1时，水蒸气过量，稀释了H2的含量 （4）当进料比为7∶1时，甲苯重整、甲烷重整等吸热反应为主；当进料比为8∶1时，水汽变换反应为主 （5）8 （6）1∶13 （7）C6H12O6(葡萄糖)+6H2O–24e–=6CO2↑+24H+ 【解析】 【小问1详解】 甲苯催化重整无论是水蒸气重整还是二氧化碳重整的反应都是气体物质的量增大的反应，且反应都吸热，故高温低压条件有利于反应正向进行，故选B； 【小问2详解】 根据已知： 反应① C7H8(g)+7H2O(g)⇌7CO(g)+11H2(g) ΔH1=+869.1kJ/mol 反应⑤ CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH5=+206.1kJ/mol 反应C7H8(g)+10H2(g)=7CH4(g)可以由反应①-反应⑤×7得到，则该反应的 ΔH= ΔH1-ΔH5×7=–573.6kJ/mol； 【小问3详解】 温度一定时，左图中，进料比增大，H2含量增加，右图中，进料比增大，H2含量减小，因为甲苯水蒸气重整反应H2O和甲苯反应比是7:1，故进料比小于7∶1时，随水蒸气的增加平衡向生成H2方向移动，出口处H2含量增加；进料比大于8∶1时，水蒸气过量，稀释了H2的含量，一定温度下，出口处H2的含量随进料比增加先增大后减小； 【小问4详解】 由图可知，当进料比为7∶1时，随温度升高，H2含量增加，说明以甲苯重整、甲烷重整等吸热反应为主，有利于平衡正向移动；当进料比为8∶1时，随温度升高，H2含量减小，说明以水汽变换等放热反应为主，平衡逆向移动； 【小问5详解】 根据晶胞无隙并置的特点，观察晶胞上下面面心的Ce4+可知，它上下各有4个O2-到它距离相等，8个O2-构成正方体，故Ce4+的配位数为8； 【小问6详解】 当晶体中Ce3+和Ce4+个数比为2：5时，根据化合价代数和为0，Ce和O的组成比为7:13，若是CeO2，Ce和O的组成比为1:2=7:14，故氧空位比为(14-13):13=1:13； 【小问7详解】 阳极连外电源正极，是左侧电极，由图知，葡萄糖在阳极失电子，生成的气体可以用于工业制氨，故生成气体为CO2，质子交换膜表明电解质溶液为酸性，故电极反应式为C6H12O6(葡萄糖)+6H2O–24e–=6CO2↑+24H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 株洲市2025届高三年级教学质量统一检测 化学 班级：___________姓名：___________准考证号：___________ (本试卷共6页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案和是涂黑、写在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，一卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S32 Cl35.5 Ce140。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给10分，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是 A. 自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B. 臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C. SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D. 钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光 2. 准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示正确的是 ①氨基的电子式： ②基态的价电子轨道表示式： ③的价层电子对互斥模型： ④2-丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为： A. ①③④ B. ①② C. ②③ D. ④ 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是 A. 加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B. 实验室制备氯气应在通风橱中进行 C. 若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹溶液，再用大量水冲洗 D. 若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A. 硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造航空器的理想材料 B. 稀土金属用途广泛，制造硬盘驱动器常用的就是稀土元素镝 C. 压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，能实现化学能与电能的相互转化 D. 我国歼-20歼击机使用的隐形涂料是一类有机高分子涂料 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应离子方程式书写正确的是 A. 用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道： B. 用从酸化的海带灰浸出液中制取碘： C. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： D. 利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 B. 装置②可用于制取 C. 装置③可用于制备并测量其体积 D. 装置④可用于测定盐酸的浓度 7. 肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通过如下途径合成，下列说法正确的是 +CH3CHO+H2O A. 可利用酸性溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 B. 肉桂醛分子中含有个键 C. 产物中可能存在副产物 D. 苯甲醛与足量氢气反应后可得到含有手性碳原子的产物 8. 某矿石的主要成分为，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C. Z与Y可形成共价化合物ZY D. 通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 9. 下列事实与原理解释不相符的是 A. 玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的缓慢冷却所致 B. 乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C. 用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D. “杯酚”分离和，体现了超分子的分子识别特性 10. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含的有机溶液。闭合时产生，闭合时产生。下列说法正确的是 A. 闭合时从左向右移动 B 闭合时Ni-Pt电极发生还原反应 C. 闭合，理论上每生成，需消耗约 D 放电时总反应： 11. 是重要化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A. 物质A的化学式为 B. 结合能力： C. 过程Ⅰ化学反应方程式为 D. 过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 12. 我国科学家提出了以钌催化剂为核心的碳环选择性氢化策略，首次实现了苯并杂环芳烃碳环的高选择性氢化，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该过程涉及非极性键和极性键的断裂和形成 B. Ⅰ至Ⅱ的过程中碳的杂化方式未发生改变 C. Ⅱ至Ⅲ的反应产物只有一种 D. Ⅲ至Ⅰ的反应类型为氧化反应 13. 的氧化反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是 A. 反应1低温下自发进行 B. 氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C. 结合图2信息可知：转化相同量的耗时更长 D. 引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响 14. 时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A. 甲点溶液中存在： B. 乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 丙点溶液中： D. 氯水中存在平衡：，其平衡常数约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知： AgBr AgI AgSCN白色沉淀 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银： （1）下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。 A. 容量瓶 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 漏斗 （2）简述验证AgCl固体已洗净的操作：___________。 （3）溶液能检验溶液中的，反应原理类似于用溶液来检验溶液中的，写出检验的离子方程式：___________。 （4）用莫尔法测定滤液中的浓度：取三份上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。记录数据如下表： 编号 1 2 3 样品体积/mL 10.00 10.00 10.00 消耗溶液体积/mL 17.28 17.20 17.18 ①写出滴定终点的颜色变化：___________。 ②计算滤液中___________(保留三位有效数字)。 Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银： 取的溶液两份，分别加入的溶液、0.1mol/L的溶液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h后再观察，取上层清液加5滴。 （5）采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：___________。 （6）预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象：___________。 16. 工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下： 已知： ①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如、)存在，另外还含有及其他不溶杂质。 ②酸浸后钒以存在。 ③“沉钒”的主要反应为： 回答下列问题： （1）写出基态钒的价层电子排布式：___________。 （2）钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根的空间构型为：___________。 （3）写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式：___________；为提高“酸浸”效率可采取的措施是：___________。(写一条) （4）“除铁”中，当时___________mol/L。(已知：) （5）综合考虑，试剂X最好选择：___________(填标号)。 A． B． C． （6）钒浸出率随pH、温度T、时间t的变化如下图： ①综合分析，最佳的“酸浸”条件是：___________。 ②分析30min后浸出率几乎不变的原因可能是：___________。 17. 花椒是我国常用调味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。 已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。 回答下列问题： （1）山椒素分子中含氧官能团的名称___________、___________。 （2）D→E的反应类型为___________，另一种有机产物的结构简式___________。 （3）写出I、J合成山椒素的化学方程式___________。 （4）一定条件下，(X代表卤素原子)可以生成。下列三种物质最难发生反应的是___________(填标号)。 A． B． C． （5）化合物X是化合物I的同系物且相对分子质量少14，X的同分异构体中同时满足下列各件的有___________种。 ①苯环上有3个不同取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 写出任意一种苯环上三个取代基均处于间位的同分异构体的结构简式___________。 （6）请结合题中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：___________。 18. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家研制了下列三种制氢方法。 Ⅰ．甲苯催化重整制氢。主要反应有： a．甲苯水蒸气重整：① b．甲苯二氧化碳重整：② c．水汽变换反应：③ d．甲烷化反应：④ ⑤ （1）甲苯催化重整最适宜的条件是：___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 （2）反应： ___________。 （3）一定压强下，反应釜出口含量随温度、进料比变化如图： 解释含量随进料比的变化及原因：___________。 （4）进料比为、时，出口中的物质的量分数随温度升高的变化如图，结合反应体系说明原因：___________。 Ⅱ．二氧化铈制氢法 二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在和之间进行可逆电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分被还原为时会产生氧空位。 （5）二氧化铈晶胞中的配位数为：___________。 （6）当晶体中和个数比为2：5时，氧空位比为___________[] Ⅲ．酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图： （7）写出阳极的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$