黄金卷02（成都专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷02 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B C C C C B B D C C C C 二、非选择题：本大题共5小题，共43分。 15．（8分）【答案】（1）蛋白质 肥皂水 复合肥 （2）过滤 （3）污染小（合理即可） （4）无机非金属 24:71 常量 16．（8分）【答案】（1）碱 （2）＝ 20% 解： 设40gNaOH溶液中溶质的质量为x。 该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为＝20%； 答：该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为20%。 （3）AD 17．（9分）【答案】（1） 固定和支持仪器 （2）B （3）小 （4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 （5）甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 乙 通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多 18．（8分）【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）增大反应物的接触面积 （3）将粉笔中的 CaCO3和少量CaO转化为CaSO4 Ca2+、 （4）分解反应 温度降低到着火点以下 （5）c 19．（10分）【答案】（1） 蓝色 （2）洗去BaSO4表面附着的CuCl2，防止计算所得的CuSO4的质量分数偏大（答案合理即可） （3）偏低 （4）检查装置的气密性 （5）使测量的氢气体积更准确 （6） （7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更准确 （8）锌的活动性比镁弱，因此锌不与硫酸镁反应 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷02 （考试时间：60分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．古蜀国具有悠久的历史和灿烂的文明。下列文物的制作过程涉及化学变化的是（ ） A．用纯金制成“太阳神鸟”金箔 B．用石头制成“石蛇” C．以铜矿石为原料冶炼铜，制“青铜面具” D．将玉雕琢成“玉琮” 2．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ） A．教科书循环使用 B．多使用电子邮箱、微信、QQ等即时通讯工具 C．提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式 D．夏天为了节能，把室内空调温度调低一度 3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是（ ） A．量取水 B．稀释浓H2SO4 C．加入锌粒 D．制取H2 4．列化学用语及描述正确的是（ ） A．NH3分子中氮原子的化合价：+3价 B．Na+结构示意图： C．2N2表示2个氮分子 D．NaHCO3俗名：苏打 5．小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是（ ）    A．丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B．食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C．食用龙虾可以预防坏血病 D．食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 6．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 7．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ） A．盐酸除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．石墨作电极 D．氢氧化钠除油污 8．实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法正确的是（ ） A．热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B．提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C．气球只起到缓冲装置内外气压的作用 D．本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件 9．下列对化学基本观念的归纳和分析不正确的是（ ） A．变化观 B．守恒观 ①燃烧是化学变化，爆炸不一定是化学变化 ②有些化学变化没有明显的外在现象 ①质量守恒的原因是化学反应中原子和分子的种类和质量不变 ②某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧元素 C．微粒观 D．分类观 ①金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的 ②阴离子的质子数小于核外电子数 ①冰水混合物和干冰都属于纯净物 ②葡萄糖、乙醇都是有机化合物 10．诺贝尔化学奖得主德国化学家 Gerhard Ertl 对 CO 在催化剂 Pt/Al2O3/Ba 表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中正确的是（ ）    A．该反应前后原子个数不相等 B．CO2、NO2都属于空气污染物 C．该反应为置换反应 D．催化剂 Pt/Al2O3/Ba 可反复利用 11．下图是关于水的两个实验，有关说法不正确的是（ ） A．图甲实验可证明水的组成 B．图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃 C．利用图乙方法可将硬水软化 D．图乙中活性炭的作用是过滤、吸附 12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，有关说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a、b、c、d点对应的溶液均达到饱和状态 C．恒温蒸发溶剂可将甲的d点溶液转化到a点 D．15℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等 13．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CaCl2固体和CaCO3固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中的少量KNO3 降温结晶，过滤 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 14．A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是（ ）    A．物质A的化学式为 B．物质B不属于盐 C．物质C、D都可用来改良酸性土壤 D．B→C的化学方程式为 第II卷（非选择题 共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）根据图表回答问题。 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是 。浸泡大豆时，水的硬度会影响营养物提取率，区分软水和硬水常用的物质是 。种植大豆过程中，需要施加KH2PO4，该肥料属于 。 （2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的 。 （3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在却常以天然气为燃料，其优点是 （写一点）。 （4）点浆需要在陶瓷缸里进行，陶瓷属于 （填“合成”、“复合”、“无机非金属”）材料；一般用盐卤作凝固剂（主要成分为MgCl2），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为 。豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的 （填“微量”或“常量”）元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，形成结石。 16．（8分）根据下图，回答下列问题。 （1）在a处溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”）； （2）当40 gNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为7.3g，则该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为多少？请列方程式计算 。 （3）下列各组物质中，只利用c点的液体就能区分的是______________（填字母序号）。 A．铁丝和银丝 B．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 C．二氧化碳和氧气 D．木炭粉和氧化铜粉末 17．（9分）下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；仪器a的作用是 。 （2）实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 （填字母）。 （3）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 。 （4）若用E装置收集CO2，观察到的现象是 。 （5）实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 ①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 。 ②吸收二氧化碳较多的装置是 ，解释其原因是 。 18．（8分）普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。 （1）教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 ； 环保粉笔只含生石膏（CaSO4·2H2O，相对分子质量为172）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示： （2）研磨的目的是 。 （3）加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 和H2O（填化学符号）。 （4）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于 基本反应类型；该过程吸收热量，使可燃物的 （从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。 （5）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 （填字母）是CaSO4。 19．（10分）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，吴、卢两同学设计了两个方案。回答下列问题： 【设计与实验】 I．吴同学方案 实验原理：利用CuSO4与BaCl2产生难溶于水的白色沉淀 实验步骤：    （1）写出该反应的化学方程式 ，滤液的颜色为 。 （2）步骤②洗涤的目的是 。 （3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．卢同学方案 实验原理：；    实验步骤： ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。 ⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （4）步骤②为 。 （5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 。 【数据处理与反思】 （6）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下，则CuSO4质量分数= （列出计算表达式）。 （7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是 。 （8）吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是 。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷02 （考试时间：60分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．古蜀国具有悠久的历史和灿烂的文明。下列文物的制作过程涉及化学变化的是（ ） A．用纯金制成“太阳神鸟”金箔 B．用石头制成“石蛇” C．以铜矿石为原料冶炼铜，制“青铜面具” D．将玉雕琢成“玉琮” 【答案】C 【解析】A、用纯金制成“太阳神鸟”金箔，只是金箔的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、用石头制成“石蛇”只是石头的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、以铜矿石为原料冶炼铜是化合物转化为单质的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、将玉雕琢成“玉琮”只是玉的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。 2．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ） A．教科书循环使用 B．多使用电子邮箱、微信、QQ等即时通讯工具 C．提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式 D．夏天为了节能，把室内空调温度调低一度 【答案】D 【解析】A． 教科书循环使用，符合低碳生活，减少纸张的使用量，保护树木； B．多使用电子邮箱、微信、QQ等即时通讯工具；符合低碳生活 ，节约能源，减少二氧化碳的排放； C．提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式，符合低碳生活 ，节约能源，减少二氧化碳的排放； D．夏天为了节能，把室内空调温度调低一度，不符合低碳生活理念，浪费能源增加二氧化碳的排放； 故选D。 3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是（ ） A．量取水 B．稀释浓H2SO4 C．加入锌粒 D．制取H2 【答案】B 【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故B正确； C、先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，故C错误； D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误。 故选B。 4．列化学用语及描述正确的是（ ） A．NH3分子中氮原子的化合价：+3价 B．Na+结构示意图： C．2N2表示2个氮分子 D．NaHCO3俗名：苏打 【答案】C 【解析】A、NH3中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3，故选项说法不正确； B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，钠离子是钠原子失去一个电子形成的，核外电子分两层排布，各电子层上电子数分别为2、8，则Na+结构示意图为，故选项说法不正确； C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示为2个氮分子，故选项说法正确； D、NaHCO3俗名为小苏打，故选项说法不正确。 故选C。 5．小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是（ ）    A．丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B．食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C．食用龙虾可以预防坏血病 D．食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 【答案】C 【解析】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，故选项A说法正确； B、食用龙虾(含有铁元素)可以预防缺铁性贫血，故选项B说法正确； C、龙虾不含维生素C，食用龙虾不可以预防坏血病，故选项C说法错误； D、食用龙虾含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾可缓解四肢乏力等症状，故选项D说法正确； 故选：C。 6．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，A不符合题意；元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，B不符合题意；原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，C符合题意；相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，D不符合题意。 7．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ） A．盐酸除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．石墨作电极 D．氢氧化钠除油污 【答案】C 【解析】A、盐酸除铁锈，是因为盐酸具有酸性，盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质； B、生石灰作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质； C、石墨作电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； D、氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质。 故选C。 8．实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法正确的是（ ） A．热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B．提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C．气球只起到缓冲装置内外气压的作用 D．本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件 【答案】B 【解析】A、热水的温度为80℃，热水中白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故A错误； B、提起打孔的燃烧匙白磷，白磷与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，故B正确； C、白磷燃烧产生大量白烟，气球不仅起到缓冲装置内外气压的作用，可以防止白烟逸出，保护环境，故C错误； D、热水中白磷没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，提起打孔的燃烧匙白磷，与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件，故D错误； 故选：B。 9．下列对化学基本观念的归纳和分析不正确的是（ ） A．变化观 B．守恒观 ①燃烧是化学变化，爆炸不一定是化学变化 ②有些化学变化没有明显的外在现象 ①质量守恒的原因是化学反应中原子和分子的种类和质量不变 ②某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧元素 C．微粒观 D．分类观 ①金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的 ②阴离子的质子数小于核外电子数 ①冰水混合物和干冰都属于纯净物 ②葡萄糖、乙醇都是有机化合物 【答案】B 【解析】A、燃烧会产生新物质，一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化，如车胎爆炸；有些化学变化没有明显的外在现象，如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，故选项正确； B、化学反应中原子的种类和数量不变，但分子的种类会发生变化；某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢两种元素，氧元素可能完全来自氧气，所以不能确定是否含有氧元素，故选项错误； C、金刚石、石墨是由直接有碳原子构成的，C60是由C60分子构成的；阴离子是由原子得到电子形成的，所以阴离子的质子数小于核外电子数，故选项正确； D、冰水混合物只含水分子，属于纯净物，干冰只含二氧化碳，也属于纯净物； 有机物是有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，所以葡萄糖、乙醇都是有机物，故选项正确。 故选B。 10．诺贝尔化学奖得主德国化学家 Gerhard Ertl 对 CO 在催化剂 Pt/Al2O3/Ba 表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中正确的是（ ）    A．该反应前后原子个数不相等 B．CO2、NO2都属于空气污染物 C．该反应为置换反应 D．催化剂 Pt/Al2O3/Ba 可反复利用 【答案】D 【解析】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确； B、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，但二氧化碳属于空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； C、该反应的反应物均为反应物，而置换反应是指一种单质和一种化合物互相交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，该选项说法不正确； D、化学反应前后，催化剂质量和化学性质不变，则催化剂 Pt/Al2O3/Ba 可反复利用，该选项说法正确。 故选D。 11．下图是关于水的两个实验，有关说法不正确的是（ ） A．图甲实验可证明水的组成 B．图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃 C．利用图乙方法可将硬水软化 D．图乙中活性炭的作用是过滤、吸附 【答案】C 【解析】A、电解水时，水分解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以由电解水实验可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确； B、电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，由图可知，b管连接电源的正极，则图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃，选项正确； C、水通过图乙中的装置后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，选项错误； D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，则图乙中活性炭的作用是过滤、吸附，选项正确； 故选C。 12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，有关说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a、b、c、d点对应的溶液均达到饱和状态 C．恒温蒸发溶剂可将甲的d点溶液转化到a点 D．15℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】C 【解析】A、同一温度下才能够比较不同物质的溶解度的大小，题文中没有指明温度，则无法比较甲、乙两种物质的溶解度的大小，选项错误； B、由图可知，d点在甲物质的溶解度曲线的下方，在乙物质的溶解度曲线的上方，则d点是乙的饱和溶液，是甲溶液的不饱和溶液，选项错误； C、由图可知，d点是30℃时甲的不饱和溶液，a点是30℃时甲的饱和溶液，则恒温蒸发溶剂可将甲的d点溶液转化到a点，选项正确； D、由图可知，15℃时甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则15℃时甲、乙的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题文中没有指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法判断15℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误。 故选C。 13．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CaCl2固体和CaCO3固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中的少量KNO3 降温结晶，过滤 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量的水不溶的是碳酸钙，溶解的是氯化钙，选项正确，不符合题意； B、二氧化锰和过氧化氢溶液混合后可以使过氧化氢溶液加速分解出氧气，冒出大量气泡，而木炭不能，选项正确，不符合题意； C、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应采取的方法为蒸发结晶，过滤得到较为纯净的氯化钠固体，再溶解氯化钠固体得到其溶液即可，选项错误，符合题意； D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；过量铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体得到硫酸亚铁溶液，选项正确，不符合题意； 故选C。 14．A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是（ ）    A．物质A的化学式为 B．物质B不属于盐 C．物质C、D都可用来改良酸性土壤 D．B→C的化学方程式为 【答案】C 【分析】A是大理石的主要成分，则为碳酸钙，B、D均由两种元素组成，且A能转化为B、D，B能转化为D，而碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则B为氧化钙、D为氯化钙；C为碱，由于四种物质均含有同种金属元素，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，推理正确。 【解析】A、由分析可知，A的化学式为CaCO3，该选项判断正确； B、氧化钙不属于盐，该选项判断正确； C、氢氧化钙能用于改良酸性土壤，但氯化钙不能用于改良酸性土壤，该选项判断不正确； D、B→C的反应为氧化钙和水的反应，反应的化学方程式为，该选项判断正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）根据图表回答问题。 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是 。浸泡大豆时，水的硬度会影响营养物提取率，区分软水和硬水常用的物质是 。种植大豆过程中，需要施加KH2PO4，该肥料属于 。 （2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的 。 （3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在却常以天然气为燃料，其优点是 （写一点）。 （4）点浆需要在陶瓷缸里进行，陶瓷属于 （填“合成”、“复合”、“无机非金属”）材料；一般用盐卤作凝固剂（主要成分为MgCl2），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为 。豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的 （填“微量”或“常量”）元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，形成结石。 【答案】（1）蛋白质 肥皂水 复合肥 （2）过滤 （3）污染小（合理即可） （4）无机非金属 24:71 常量 【解析】（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是蛋白质；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故填：蛋白质；肥皂水；复合肥； （2）过滤可将固体和液体分离，豆渣分离是不溶性固体和液体的分离，其原理类似实验操作中的过滤，故填：过滤； （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，使用天然气为燃料的优点是污染小，故填：污染小（合理即可）； （4）陶瓷属于无机非金属材料；氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为(24×1):(35.5×2)=24:71；钙属于人体所需的常量元素，故填：无机非金属；24:71；常量。 16．（8分）根据下图，回答下列问题。 （1）在a处溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”）； （2）当40 gNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为7.3g，则该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为多少？请列方程式计算 。 （3）下列各组物质中，只利用c点的液体就能区分的是______________（填字母序号）。 A．铁丝和银丝 B．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 C．二氧化碳和氧气 D．木炭粉和氧化铜粉末 【答案】（1）碱 （2）＝ 20% 解： 设40gNaOH溶液中溶质的质量为x。 该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为＝20%； 答：该40 gNaOH溶液的溶质质量分数为20%。 （3）AD 【解析】（1）由图可知，在a处时pH大于7，溶液呈碱性，故填：碱； （2）当40gNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，所得溶液的pH=7，故填：＝； 计算过程见答案； （3）由图可知，c点液体pH小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶质为HCl和NaCl； A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气体、溶液颜色变浅绿色，银和盐酸不反应，可以鉴别，故选项正确； B、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液和盐酸反应都无明显现象，不能鉴别，故选项错误； C、二氧化碳、氧气都不能和盐酸反应，不能鉴别，故选项错误； D、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，盐酸和木炭粉不反应，可以鉴别，故选项正确； 故选AD。 17．（9分）下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；仪器a的作用是 。 （2）实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是 （填字母）。 （3）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 。 （4）若用E装置收集CO2，观察到的现象是 。 （5）实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 ①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是 。 ②吸收二氧化碳较多的装置是 ，解释其原因是 。 【答案】（1） 固定和支持仪器 （2）B （3）小 （4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 （5）甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 乙 通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多 【解析】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 仪器a为铁架台，铁架台的作用是：固定和支持仪器； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； （3）能用D装置，即向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小； （4）若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红； （5）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象； ②由图可知，乙中气球膨胀的更大，说明乙中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是乙； 通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多。 18．（8分）普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。 （1）教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 ； 环保粉笔只含生石膏（CaSO4·2H2O，相对分子质量为172）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示： （2）研磨的目的是 。 （3）加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 和H2O（填化学符号）。 （4）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于 基本反应类型；该过程吸收热量，使可燃物的 （从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。 （5）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 （填字母）是CaSO4。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）增大反应物的接触面积 （3）将粉笔中的 CaCO3和少量CaO转化为CaSO4 Ca2+、 （4）分解反应 温度降低到着火点以下 （5）c 【解析】（1）普通粉笔中主要成分为CaSO4、 CaCO3和少量CaO，其中能和水反应的物质只有CaO，与水反应后生成Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； （2）研磨的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快速、更充分； （3）普通粉笔主要成分为CaSO4、 CaCO3 和少量CaO，环保粉笔只含生石膏CaSO4⋅2H2O，加稀硫酸是为了将粉笔中的 CaCO3 和少量CaO转化为CaSO4，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水；烧杯内上层清液为硫酸钙溶液，溶液中的微粒有：Ca2+、 和H2O； （4）生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使得周围环境的温度降低，温度降低到可燃物的着火点以下，破坏了燃烧条件，起到灭火的作用； （5）根据煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，从0℃到1400℃的过程中质量减少了172g-136g=36g，而172g生石膏中结晶水的质量为，故此时固体就是CaSO4，故填c。 19．（10分）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂，为测定CuSO4溶液的浓度，吴、卢两同学设计了两个方案。回答下列问题： 【设计与实验】 I．吴同学方案 实验原理：利用CuSO4与BaCl2产生难溶于水的白色沉淀 实验步骤：    （1）写出该反应的化学方程式 ，滤液的颜色为 。 （2）步骤②洗涤的目的是 。 （3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．卢同学方案 实验原理：；    实验步骤： ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。 ⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （4）步骤②为 。 （5）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 。 【数据处理与反思】 （6）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下，则CuSO4质量分数= （列出计算表达式）。 （7）仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是 。 （8）吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，理由是 。 【答案】（1） 蓝色 （2）洗去BaSO4表面附着的CuCl2，防止计算所得的CuSO4的质量分数偏大（答案合理即可） （3）偏低 （4）检查装置的气密性 （5）使测量的氢气体积更准确 （6） （7）可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更准确 （8）锌的活动性比镁弱，因此锌不与硫酸镁反应 【解析】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式书写为：；通过过滤所得的滤液是氯化铜，氯化铜溶液呈蓝色。 （2）硫酸钡沉淀上面会附着一些氯化铜，通过洗涤可以除去氯化铜，防止后面干燥、称重得到的硫酸钡沉淀质量偏大，导致根据化学方程式计算得得到的硫酸铜的质量偏大，其溶液的质量分数偏大。 （3）烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致得到的硫酸钡沉淀质量偏少，从而根据化学方程式计算出的硫酸铜质量偏低，其溶液的质量分数偏低。 （4）装置漏气会影响实验效果，所以实验步骤连接好仪器后应检查装置气密性。 （5）由于气体的体积受温度影响，为使测量的氢气体积更准确，所以需保证体系恢复到室温。 （6）设与硫酸反应的锌的质量为x， 则与硫酸铜反应的锌的质量为， 设参加反应的硫酸铜的质量为y 则硫酸铜的质量分数为。 （7）恒压滴液漏斗可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，故仪器B、C与分液漏斗相比，仪器B、C的优点是可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更准确。 （8）由于锌的活动性小于镁，锌不能与硫酸镁反应，故吴同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度的原因是：锌的活动性比镁弱，因此锌不与硫酸镁反应。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$