精品解析：陕西省宝鸡市2024-2025学年高三上学期12月一模化学试卷

2025年宝鸡市高考模拟检测试题(一) 化学 (全卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ni-59 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “研究三秦宝贝，讲好三秦故事”。下列文物的主要材质属于有机高分子的是 A.宝鸡的何尊 B.陕北的羊皮袄 C.陕西的陶俑 D.官帽上的珍珠 A. A B. B C. C D. D 2. 中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B. 分子中含有2个键、1个键 C. 的电子式为 D. 的分子结构模型 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 物质的性质 物质的用途 A 具有氧化性 可用于纸浆漂白 B 石墨的性质稳定 可用作润滑剂 C 是两性氧化物 可用作耐高温材料 D 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向水垢中滴加足量醋酸 B. 向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： C. 硫化钠溶液和硝酸混合： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 5. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. a和e反应可制备b B. c可用于自来水杀菌消毒 C. d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱 D. 可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏 6. 2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点大小：X<M B. 形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C. M单质常用作光导纤维材料 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 7. 乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的弗莱斯重排反应，下列说法正确的是 A. X、Y、Z中所有碳原子可能共面 B. 在水中的溶解度Z大于Y C. X、Y、Z都与酸性溶液反应 D. X、Y、Z苯环上的一溴代物均是4种 8. 丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C. Ⅰ和Ⅱ含的化学键不同 D. Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键 9. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 A. 在该条件下，所得丙烯为混合物 B. 该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C. 由图可知 D. 丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定 10. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 I II III IV A. 装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制 B. 装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 C. 装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明对的催化效果更好 D. 装置Ⅳ：制备干燥氨气 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体可能为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极A为负极，该电池可选用水溶液做离子导体 B. 放电时，电极B上发生的反应是 C. 充电时，从电极B移向电极A D. 充电时，外电路中每通过2mol电子，阳极区质量减少80g 13. 联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 键角： B. 含铜的氧化物中，比稳定 C. 可处理水中 D. 中配体为，配位数为4 14. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为、、]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线 B. c点溶液中 C. b点为曲线II与曲线III的交点，b点对应的pH为3.05 D. pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题(本题共四小题。共58分) 15. 一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C10H7COO)2Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 5.4 完全沉淀的pH 3.2 9.0 8.4 6.7 回答下列问题： （1）充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为_______。 （2）“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、_______。基态Cr原子的价层电子排布式为_______。 （3）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_____。 （4）“调pH”时，溶液pH的范围为_______。 （5）常温下，CuS的Ksp极小，用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。 ①与S2-距离最近的S2-数目为_______。 ②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CuS晶体的密度为_______g·cm-3。 （6）环烷酸的化学式为C10H7COOH，写出“合成”反应的化学方程式： _______。 （7）测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C10H7COO)2Ni+H2SO4=2C10H7COOH+ NiSO4]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为_______%。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。 a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液 （3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。 （4）D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(SO2过量)。 （5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。 （6）F装置的作用是___________。 （7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气目的是___________。 17. 三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： （1）已知：① ② ③ 则的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应 ①下列说法正确的是_______(填序号) a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加的量，平衡正向移动 ②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度_______(选填“>”、“＜”或“=”) （3）在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时80%，则0~5min内，的反应速率为_______。 （4）在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较、、的大小_______。 （5）可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：_______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______。 18. 丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下： （1）B的化学名称为_______，D中的官能团名称_______。 （2）B生成C的反应类型为_______。 （3）请用*标记出D分子结构中所有的手性碳原子_______。 （4）E转变为F的化学方程式为_______。 （5）F生成G的过程中可能生成另一种与G具有相同官能团的有机物副产物，这种副产物的结构简式为_______。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；①与溶液反应放出；②与溶液显色；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年宝鸡市高考模拟检测试题(一) 化学 (全卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ni-59 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “研究三秦宝贝，讲好三秦故事”。下列文物的主要材质属于有机高分子的是 A.宝鸡的何尊 B.陕北的羊皮袄 C.陕西的陶俑 D.官帽上的珍珠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．宝鸡的何尊属于青铜器，主要成分是金属铜及其合金，A错误； B．陕北的羊皮袄的主要成分是蛋白质(胶原蛋白)，属于有机高分子物质，B正确； C．陕西的陶俑属于陶瓷，主要成分为黏土(无机物)，C错误； D．官帽上的珍珠的主要成分为碳酸钙(无机盐)，D错误； 故答案为：B。 2. 中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B. 分子中含有2个键、1个键 C. 的电子式为 D. 的分子结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为 1s22s22p2，基态碳原子的最外层电子轨道表示式：，故A错误； B．分子中存在氮氮三键，含有1个σ键、2个π键，故B错误； C．的电子式为，故C错误； D．对称结构，为非极性分子，是直线形分子，分子结构模型，故D正确； 故选D。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 物质的性质 物质的用途 A 具有氧化性 可用于纸浆漂白 B 石墨的性质稳定 可用作润滑剂 C 是两性氧化物 可用作耐高温材料 D 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的漂白性主要是与有色物质反应生成不稳定的无色化合物，跟具有氧化性之间不是必然联系，A错误； B．石墨的性质稳定主要体现在化学性质方面，而石墨用作润滑剂是因为石墨具有独特的层状晶体结构，使得其层与层之间容易相对滑动，从而具有良好的润滑性能，属于物理特性，他们之间不是必然联系，B错误； C．是两性氧化物是化学性质，可用作耐高温材料是熔点，属于物理性质，二者之间没有必然联系，C错误； D．维生素C具有还原性，能够在食品中被氧化起到保护食品不被氧化的作用，可用作食品抗氧化剂，他们之间有必然的联系，D正确； 故答案为：D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向水垢中滴加足量醋酸 B. 向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： C. 硫化钠溶液和硝酸混合： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，向水垢中滴加足量醋酸，A错误； B．向AgCl沉淀中加入过量氨水形成：，B正确； C．硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应：，C错误； D．向溶液中加入过量NaOH溶液：，D错误； 答案选B 5. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. a和e反应可制备b B. c可用于自来水杀菌消毒 C. d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱 D. 可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏 【答案】C 【解析】 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。 【详解】A．HCl中氯元素化合价为-1价、氯酸盐中氯元素化合价为+5价，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确； B．ClO2 具有强氧化性，是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确； C．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，HCl水溶液为强酸，溶液酸性增强，C错误； D．浓氨水挥发氨气和氯气发生反应生成氯化铵小颗粒：，可观察到白烟，能用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏，D正确； 故选C。 6. 2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点大小：X<M B. 形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C. M单质常用作光导纤维材料 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为Si，Y与W同主族，W为K，以此解答。 【详解】A．H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：，A错误； B．1个超氧化钾()分子由1个与1个构成，阴阳离子数之比为1∶1，B错误； C．M为Si 元素，常用作光导纤维，C错误； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则碱性：KOH>NaOH>，D正确； 故选D。 7. 乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的弗莱斯重排反应，下列说法正确的是 A. X、Y、Z中所有碳原子可能共面 B. 在水中的溶解度Z大于Y C. X、Y、Z都与酸性溶液反应 D. X、Y、Z的苯环上的一溴代物均是4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构可知，苯环上所有碳原子共面；在结构中，相邻碳原子也共面，所以X、Y、Z中所有碳原子可能共面，A正确； B．Y和Z均含有酚羟基，可以形成氢键，Z中可以形成分子内氢键，Y可以和水形成氢键，导致Z在水中溶解度小于Y，B错误； C．X含有酯基，不与高锰酸钾反应，Y和Z均含有酚羟基，可以被高锰酸钾氧化，C错误； D．X的苯环上含有3种氢原子：，有三种一溴代物；Y的苯环上含有2种氢原子：，有两种一溴代物；Z的苯环上含有4种氢原子，，有四种一溴代物，D错误； 故选A。 8. 丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C. Ⅰ和Ⅱ含的化学键不同 D. Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．I和Ⅱ属于对映异构，I和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子，故A正确； B．I和Ⅱ呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，正负电荷重心不重合，都是极性分子，故B错误； C．I和Ⅱ中存在的化学键为C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，故C错误； D．I和Ⅱ分子都是极性分子，含有极性键，也含有非极性键(C-C键)，故D错误； 故答案为A。 9. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 A. 在该条件下，所得丙烯为混合物 B. 该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C. 由图可知 D. 丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定 【答案】B 【解析】 【分析】从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应  ，且需经历多步逐次断键、成键的过程，据此信息解答。 【详解】A．由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，A正确； B．该反应过程中，碳骨架由变为，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只发生了的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B错误； C．由图可知，由最终变为时，刚好吸收热量，则有应：  ，C正确； D．活化能最大的步骤为决速步，由图可知，由这步的活化能最大，为决速步，D正确； 故答案为：B。 10. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 I II III IV A. 装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制 B. 装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 C. 装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明对的催化效果更好 D. 装置Ⅳ：制备干燥的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于CO2在水中的溶解度较小，而易溶于碱性溶液，因此先通在水中溶解度大的NH3，后通入CO2，故A错误； B．Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2会与H2O反应，故B错误； C．只有催化剂不同，且催化剂中阴离子种类和浓度相等，符合控制单一变量原则，则左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好，故C正确； D．浓氨水与氢氧化钠固体反应生成氨气，氨气会和氯化钙反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，故D错误； 故答案为C。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体可能为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可使品红褪色；同时​、等气体也可使品红褪色，结论说“该气体可能为，表述合理，故A正确； B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，硫酸没有变价，利用了H2SO4的酸性，故B错误； C．向FeCl3和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水，加水稀释，各组分浓度均减小，红色变浅，故C错误； D．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由先出现黄色沉淀可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确； 故答案为AD。 12. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极A为负极，该电池可选用水溶液做离子导体 B. 放电时，电极B上发生的反应是 C. 充电时，从电极B移向电极A D. 充电时，外电路中每通过2mol电子，阳极区质量减少80g 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，A负极，电极反应为，B为正极，电极反应为；充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为。据此分析： 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，故A错误； B．放电时，B为正极，电极反应为，故B正确； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，故C正确； D．当有4mol电子转移时，阳极区质量减少为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过2mol电子时，阳极区质量减少80g，故D正确； 故答案为A。 13. 联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 键角： B. 含铜的氧化物中，比稳定 C. 可处理水中 D. 中配体为，配位数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．自由氨分子中存在一对孤对电子，在配合物中，由于氨的孤对电子与金属原子配位，氮上孤对电子对键的排斥力减弱，反而使 键角大于氨气的键角，A错误； B ．价层电子排布式为，价层电子排布式为，因此比稳定，B正确； C ．由方程式 可知，恰好与反应，C正确； D ．的配体为，配位数为，D正确； 故选A。 14. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为、、]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线 B. c点溶液中 C. b点为曲线II与曲线III的交点，b点对应的pH为3.05 D. pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【分析】结合图象可知，随着pH增大，曲线I的pc值先减小后升高，随着溶液酸性变小，减小，即增大，先增大，当溶液酸性减小到一定程度时，转化为，减小，增大，即先减小后增大，减小，故图象中曲线I表示，曲线II表示，曲线III表示。根据I、II交点可以求出二元弱酸的，根据II、III交点可以求出二元弱酸的。据此分析解答： 【详解】A．据分析，曲线II代表随着pH的变化，故A错误； B．c点为曲线III与曲线I的交点，即为等浓度、的混合溶液，即，根据物料守恒可得，所以，故B错误； C．b点为曲线II与曲线III的交点，，根据分析可知，在常温下的、，则，b点时，则，解得，则b点溶液，故C正确； D．溶质完全为时，水的电离程度最大，此时，所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故D错误； 故答案为C。 二、非选择题(本题共四小题。共58分) 15. 一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C10H7COO)2Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 5.4 完全沉淀pH 3.2 9.0 8.4 6.7 回答下列问题： （1）充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为_______。 （2）“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、_______。基态Cr原子的价层电子排布式为_______。 （3）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_____。 （4）“调pH”时，溶液pH的范围为_______。 （5）常温下，CuS的Ksp极小，用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。 ①与S2-距离最近的S2-数目为_______。 ②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CuS晶体的密度为_______g·cm-3。 （6）环烷酸的化学式为C10H7COOH，写出“合成”反应的化学方程式： _______。 （7）测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C10H7COO)2Ni+H2SO4=2C10H7COOH+ NiSO4]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为_______%。 【答案】（1）SO2 （2） ①. 、 ②. 3d54s1 （3）浓H2SO4稀释放热，可节约能耗、加快反应速率 （4）3. 2≤pH<5.4 （5） ①. 12 ②. （6）2C10H8COOH+ Ni2(OH)2 SO4= (C10H8COO)2Ni+NiSO4+2H2O （7）80.20 【解析】 【分析】废镍催化剂(含有Ni、 Al、Cr、Cu、FeS及碳粉) 通入空气灼烧，C元素转化为CO2、S元素转化为SO2从而除去，用NaOH溶液进行碱浸，Al、Cr的氧化物与NaOH反应溶解，过滤取滤渣，干燥后金属元素转化为相应的氧化物，之后加入硫酸溶解过滤，得到含有Ni2+、Fe2+、 Fe3+、 Cr3+等阳离子的溶液，加入试剂X调节pH使Fe元素转化为沉淀，加硫酸铵除铜，过滤后经过结晶得到硫酸镍，经过氨化，得到Ni2(OH)2SO4、、NH3·H2O的混合物，加入环烷酸合成环烷酸镍，经过汽油萃取环烷酸镍，分液分离有机层，蒸馏分离最终得到产品。 【小问1详解】 根据分析，充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为SO2； 【小问2详解】 “灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、、；Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1； 【小问3详解】 浓硫酸在稀释过程中会放热，温度越高，反应速率越快，故答案为：浓H2SO4稀释放热，可节约能耗、加快反应速率； 【小问4详解】 调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，根据题目所给数据可知pH的范围为3. 2≤pH<5.4； 【小问5详解】 ①离顶点的S2-最近的S2-位于面心，个数为，故与S2-距离最近的S2-数目为12； S2-位于顶点和面心，个数为8+6=4，根据化学式可知，存在4个Cu2+，则晶胞质量为g=，晶胞体积为(a)3cm3，则晶胞密度=g·cm-3； 【小问6详解】 环烷酸的化学式为C10H7COOH，“合成”反应中C10H7COOH与Ni2(OH)2 SO4反应生成(C10H7COO)2Ni、硫酸镍和水，反应的化学方程式为2C10H7COOH+ Ni2(OH)2 SO4= (C10H7COO)2Ni+NiSO4+2H2O； 【小问7详解】 根据反应：(C10H7COO)2Ni+H2SO4=2C10H7COOH+ NiSO4]可知关系式为(C10H7COO)2Ni ~(Ni2+~EDTA，则环烷酸镍样品纯度为=80.20%。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。 a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液 （3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。 （4）D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(SO2过量)。 （5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。 （6）F装置的作用是___________。 （7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气的目的是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3）或 （4） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. （5）取适量反应后溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成 （6）吸收多余的，防止污染空气 （7）将氧化为，实现原料循环利用 【解析】 【分析】A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，装置B的作用是贮存多余的气体，C验证SO2性质，D中SO2通入硫化钠溶液产生黄色沉淀，E中氯化铁氧化SO2，最后用氢氧化钠吸收SO2。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B的作用是贮存多余的气体，故不能和二氧化硫反应，SO2易溶于水、可以被酸性KMnO4溶液氧化、可以和NaOH溶液反应，故B中应放置的液体是b。 【小问3详解】 若C中只含一种含Ba2+的溶质，对应的酸根离子不具有氧化性，则生成亚硫酸钡，具有氧化性，则生成硫酸钡，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为或。 【小问4详解】 SO2氧化硫离子生成S沉淀，故D中可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，SO2过量时，溶液中生成的还有亚硫酸氢根离子，对应的离子方程式为。 【小问5详解】 E中二氧化硫被氧化为硫酸根离子，故检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成。 【小问6详解】 F装置的作用是吸收多余的，防止污染空气。 【小问7详解】 用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气生成硫酸亚铁，硫酸亚铁可以被空气中氧气氧化为硫酸铁，则X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，故反应②中通入空气的目的是将氧化为，实现原料循环利用。 17. 三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： （1）已知：① ② ③ 则的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应 ①下列说法正确的是_______(填序号) a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加的量，平衡正向移动 ②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度_______(选填“>”、“＜”或“=”) （3）在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min内，的反应速率为_______。 （4）在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较、、的大小_______。 （5）可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：_______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______。 【答案】（1） （2） ①. ab ②. （3）0.05 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律得该反应，则反应热。 【小问2详解】 ①a．只有S2(g)为气体，随反应进行气体的总质量逐渐增大，容积不变，则气体密度逐渐增大，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，故a正确； b．只有S2(g)为气体，气体的相对分子质量始终不变，故当气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态，故b正确； c．MoS2为固体，增加MoS2的量，平衡不移动，故c错误； 故答案为ab； ②只有S2(g)为气体，K=c(S2)，温度不变，K不变，则反应再次达到平衡，S2(g)浓度=1.4mol/L。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，则平衡时，气体的总物质的量为，则混合气体的减少量为，根据S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)可知，当有1molS2 (g)参加反应时，气体减少1mol，故当气体减少0.5mol时，有0.5molS2 (g)参加反应，故S2(g)的反应速率为。 【小问4详解】 该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，加压平衡正向移动，氧气的平衡转化率增大，故。 【小问5详解】 电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质碘发生氧化反应生成，阳极的电极反应式为；溶液中的阳离子主要是钾离子，因此电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要是钾离子。 18. 丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下： （1）B的化学名称为_______，D中的官能团名称_______。 （2）B生成C的反应类型为_______。 （3）请用*标记出D分子结构中所有的手性碳原子_______。 （4）E转变为F的化学方程式为_______。 （5）F生成G的过程中可能生成另一种与G具有相同官能团的有机物副产物，这种副产物的结构简式为_______。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；①与溶液反应放出；②与溶液显色；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羟基、氨基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】根据B的结构和A的分子式可推测A为；根据B、D的结构、C的分子式即B→C、C→D反应条件可推测C为；根据E、G的结构、F的分子式E→F、F→G反应条件可推测F为。 【小问1详解】 根据B的结构，其化学名称为苯甲醛；根据D的结构，其官能团名称为羟基、氨基。 【小问2详解】 据分析，B生成C的反应为CH3CH2NO2与苯甲醛发生加成反应生成，其反应类型为加成反应。 【小问3详解】 手性碳一定是sp3杂化的碳原子，且该碳原子上存在四个不同的取代基，D分子上有2个手性碳原子，为：。 【小问4详解】 E转变为F的反应为与乙酸在ZnCl2催化下反应生成和水，化学方程式为。 【小问5详解】 F生成G的过程为羟基与CH3I反应生成-OCH3，F具有2个羟基，因此生成的与G具有相同官能团的有机物副产物的结构简式为。 【小问6详解】 根据题干可知，满足条件的G的同分异构体为-OH和-C2H4COOH二取代的苯环，-OH和-C2H4COOH取代基位置可以为邻、间、对位三种，由于-C2H4COOH具有两种结构：和，因此满足条件有6种同分异构体；核磁共振氢谱显示为6组峰，则取代基为对位，且峰面积比为，则一定具有甲基，则此同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $