9.3溶液的质量分数-2024-2025学年九年级化学下册同步高端备课课件（人教版2024）

溶质的质量分数 The mass fraction of solute 授课人： 时间： 学校logo 学校图片 新课导入 思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 溶液的浓度 实验探究——三种浓度不同的硫酸铜溶液 20ml水 0.1g 0.5g 2g 硫酸铜固体 溶液的浓度 在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？并填写表格 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 较浅 适中 较深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 根据三种溶液的颜色深浅。 颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。 最浓 最稀 01 02 03 溶液的浓度 浓 稀 粗略表示 溶液里所含溶质的多少 溶液的浓度 定 量 表 示 溶质的质量分数 0.9%的生理盐水 75%的消毒酒精 3%的双氧水 溶液的浓度 溶质的质量分数（ω） 1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数（ω） 溶质的质量＋溶剂的质量 ×100% 溶质的质量 ＝ m液＝m质＋m剂 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 注： ②溶质质量是指溶解的那部分溶质（未溶的不算） ③溶液质量包括溶液中所有物质的质量（多种溶质） ①ω为比值，上下单位要统一 注意中的2 3直接举例说明。 溶液的浓度 求解溶质的质量分数 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 ① ② ③ 淡蓝（很浅） 蓝色（较浅） 深蓝（较深） 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 22g 20.5g 0.5% 2.44% 9.1% ①里溶质的质量分数为： 0.1g 0.1g + 20g ×100% =0.5% ②里溶质的质量分数为： 0.5g 0.5g + 20g ×100% = 2.4 % ③里溶质的质量分数为： ×100% = 9.1% 2g 2g + 20g 溶液的浓度 溶质质量分数的应用 农用16%的食盐水选种 溶质质量分数——定量表示溶液的浓度 0.9%的生理盐水 3%的双氧水 100ml生理盐水中含0.9g医用氯化钠 溶液的浓度 某溶液中液体溶质的体积分数＝ ×100% 溶质体积 溶液体积 对于溶质为液体的溶液而言，常用体积分数来表示溶液的浓度。 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 思考与讨论 交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶质质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ 36g 36g+100g ×100% =26.5% 不对， 思考与讨论 温度/℃ “同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质的质量分数大”。这句话对吗？为什么？ N 不对，需指明一定温度下 溶液的浓度 溶解度 溶质的质量分数 计算式 研究对象 温度 单位 联系 必须指明 饱和溶液 g 无需指明 所有溶液 “1” ω（饱和溶液）= 溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系 ω < S q：溶解度和溶质质量分数谁适用的范围更广？ 小试牛刀 练习：（课本P50）1.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： (1) 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱”） (2)20℃时硝酸钾的溶解度为 ； (3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。 24.0% 31.6g 饱和 小试牛刀 溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系 注：同一温度下，同一溶质的饱和溶液的ω 相同， 且为该温度下的最大值。 温度一定时，ω（饱和）> ω（不饱和） 20℃时，S（NaCl）=36g，则ω（NaCl）≤ 26.5% ω（饱和1）＝ ω（饱和2） 溶液的浓度 溶质质量分数的变化 编号 措施 ω的变化 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）现有20℃时，5%的NaCl溶液100g（未饱和）。 加5g NaCl 加5g水 恒温蒸发5g水 降温/升温（无固体析出） 加10g 1% 的NaCl溶液 加10g 20% 的NaCl溶液 加5g KNO3 变小 变大 变小 变大 不变 变小 变大 溶液的浓度 溶质质量分数的变化 编号 措施 溶质 溶剂 溶液 ω的变化 是否饱和 ① ② ③ ④ ⑤ （2）现有20℃时，KNO3饱和溶液100g。 加5g KNO3 加5g水 恒温蒸发5g水 升温 降温10℃ 不变 变小 不变 不变 变小 不变 不变 不变 不饱和 变大 不变 不变 不变 不变 不变 变大 变小 变小 变小 变小 变小 饱和 饱和 不饱和 饱和 溶液的浓度 溶液质量分数变化 注： ①ω与溶液是否饱和无关 （改变温度） 定义——溶质、溶剂的质量变化 ②ω的判断方法 温度一定，ω（饱和）> ω（不饱和） ω（饱和）＝ ω（饱和） 溶液的浓度 溶解度曲线图中的点与溶质质量分数的关系 t3℃时，等质量的A、C饱和溶液中含有的溶质质量m（A）____m（C） 。 t1℃时，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数从大到小为____________ 。 = A > B > C 溶解度曲线图中的点越高，溶质质量分数ω越大。 溶液的浓度 溶解度曲线图中的点与溶质质量分数的关系 将t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 B>A>C 线下平移，沿线下滑。 A、B高温饱和溶液降温（析出固体）变为低温饱和溶液 C高温饱和溶液降温变为低温不饱和溶液（ω不变） 配制一定溶质质量分数的溶液 配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液 托盘天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (1)计算： 按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 溶质的质量 溶剂的质量 ＝50 g × 6% ＝ 3 g ＝50 g ─ 3 g ＝47 g (已知：1 g水的体积约为1 mL) 溶剂的体积：47 mL 仪器： 步骤： (固体计算出质量，液体计算出体积) m=ρ×V，注意体积和密度之间的转换 配制一定溶质质量分数的溶液 配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液 (2)称量： 用托盘天平称出所需氯化钠固体：3 g，放入烧杯中 (3)量取： 用量筒取所需的溶剂： 47 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中 (4)溶解： 将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 (5)装瓶存放： 把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 左物右码，只能增加或减少药品质量 大而近，注意读数 加快溶解速率；使用前擦拭，使用后冲洗 为什么不用10 mL或100 mL的量筒呢？ 配制一定溶质质量分数的溶液 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误。 配制一定溶质质量分数的溶液 误差分析 a、仰视量取水的体积 b、只在天平左盘放称量纸 c、药品、砝码放反了（使用了游码） d、烧杯中原来有水 e、固体药品中有杂质 f、俯视量取水的体积 g、将固体倒入烧杯时洒出 h、搅拌时有固体剩余 i、装瓶时洒出一些液体 ω偏小 ω偏小 ω偏小 ω偏小 ω偏小 ω偏大 ω偏小 ω偏小 ω不变 溶质的质量减少了 溶剂的质量增多了 配制一定溶质质量分数的溶液 用浓溶液配制稀溶液 （1）步骤： ②量取 ③混匀 ④装瓶贴标签 （2）仪器： 量筒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶、玻璃棒 （搅拌，混合均匀） ①计算：配制50g 3%的氯化钠溶液所需6%的氯化钠溶液（ρ＝1.04g/mL）的质量为 g（体积___mL），水的质量为 g。 24 25 25 烧杯中混合，不可在量筒中混匀。 配制一定溶质质量分数的溶液 溶液加水稀释的计算 稀释前后溶质质量不变 m浓×ω浓= m稀× ω稀 m稀 = m浓 + m水 练习：3.把100g 质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸溶液，需要水的质量是多少? 设：需要稀硫酸的质量是x。 答：需要水的质量为880g。 100g×98%＝x×10% 解 需要水的质量＝980g－100g＝880g 配制一定溶质质量分数的溶液 练习：实验室要用质量分数为98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/mL）配制100mL质量分数为10%的稀硫酸溶液（密度为1.07g/mL），需要浓硫酸和水各多少毫升？ 解： 设需要浓硫酸溶液的质量为x。 x×98%=107g×10% x=10.9g 答：需要浓硫酸的体积为5.9mL，水的体积为96.1mL。 需要水的质量=107g – 10.9g=96.1g V（H2O）=96.1g÷1g/mL=96.1mL 体积不能加和 稀硫酸的质量＝100mL×1.07g/mL＝107g V（浓硫酸）=10.9g÷1.84g/mL=5.9mL 配制一定溶质质量分数的溶液 溶质质量分数与方程式结合的计算 1、判断溶质 Fe + CuSO4 Zn + H2SO4 CaCO3 + HCl CO2 + NaOH NaOH + CuSO4 FeSO4溶液 ZnSO4溶液 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 （恰好完全反应） FeSO4溶液 ZnSO4溶液 配制一定溶质质量分数的溶液 溶质质量分数与方程式结合的计算 2、参加反应的一般为溶液中的溶质 （方程式中的量为纯净物的质量） 所得溶液的溶质注意多个来源 （反应生成和溶解进入） 3、所得溶液的质量由质量守恒定律确定 （m剩余溶液＝m原溶液+m进入－m跑出） 反应进入和溶解进入 生成的气体和沉淀 配制一定溶质质量分数的溶液 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6％。 设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 13g x 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 解 x＝19.6 所得溶液的溶质的质量分数 161 2 y z y＝32.2g z＝0.4g ω（ZnSO4）= 13g 65 = x 98 = y 161 z 2 = ω（硫酸）= 100g 19.6g x 100%=19.6% 13g + 100g -0.4g 32.2g x 100%=28.6% $$