河北省邢台市部分学校模拟大联考2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试题

邢台市第一中学2025届高三一轮复习质量检测 化学试题 命题团队：那台市第一中学高考研究中心化学组 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答索后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 霄改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32-Ca-40Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1,邢窑白瓷开创了独特制瓷工艺和先进的烧造技术，是我国陶瓷史 上的重要里程碑。陆羽《茶经》这样评价：“邢瓷类银，越瓷类 邢窑 河 玉”，“邢瓷类雪，越瓷类冰”。下列说法错误的是 :大 A.邢窑白瓷的主要成分是硅铝酸盐 B.陶瓷的化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化等特点 C.“白瓷类雪“是由于白瓷中的FeO等金属氧化物的含量很低 D.陶瓷表面的釉属于有机高分子膜 2.下列有关化学实验的说法正确的是 A.用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH B.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 C.蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，等水分蒸干后，停止加热 D.实验未用完的试剂均不能放回原试剂瓶以免污染试剂 3.2024年9月25日，我国向太平洋相关公海海域成功发射一枚洲际弹道导弹并准确落入预定 海域，为我国国家安全提供了更有力的保障。下列有关说法正确的是 A.外壳多采用的铝合金熔点高、硬度大，密度小，耐酸碱腐蚀 B.导弹制导系统中的芯片和量子通信的光纤主要材料均为SO2 C.弹体中使用的复合材料碳纤维和石墨烯互为同素异形体 D.导弹常用的固体燃料聚丁二烯中含有碳碳双键 4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g NaHSO,固体中含有0.1NA个阳离子 B.pH=1的CH,COOH溶液中的H数目为0.1NA C.常温常压下，124g白磷晶体中所含的P一P键数目为4NA.氏H0中翊t.A D.0.1molH2O2完全反应转移的电子数为0.2Nw 5.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P, 其合成路线如下。已知反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 催化剂 C02+之 催化剂 反应① 反应② 化学试题第1页（共8页） 酸® A.Y存在顺反异构n0 B.反应①中断裂的既有C=O又有C=C,且比例为1：2 C.Y与P均完全水解时得到的产物为同一物质 D.P属于聚酯类高分子材料，其吸水性比聚丙烯酸钠弱 6.下列表格中关于实验方法或试剂使用及相关解释不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 相关解释 鉴别NaCl、NaBr 分别向溶液中滴加 氯水可将B氧化为Br2,将I氧化为 A Nal溶液 新制氯水，再加入 I2,Br、I2在CCl,中分别呈现橙红色、 品止 CCl,振荡静置 紫红色，而NaCl溶液与氯水不反应 将AICl,溶液在蒸 用AICl,溶液制备 B 发皿中加热至有大 AICl,的沸点高于溶剂水的沸点 A1Cl,晶体 量晶体析出时停止 加热 除去MgCl2溶液中 加人过量MgO后 MgO可调节溶液pH,使Fe3+水解生成 的Fe3+ 过滤 Fe(OH),沉淀而除去，且不引人新杂质 将SO2通人H2S溶 根据SO2+2H2S=3S￥+2H20中，S02 D 验证SO2的氧化性 液中，观察现象 的硫元素化合价降低，体现氧化性 7.X、Y、Q、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z可形成化合物 P(如图所示)，该化合物为一种有机聚合物M的单体，W、Z价层电子数之和为11，下列 有关说法正确的是 A.电负性：Q>Z :B.氢化物沸点：Y<Z 【(【1XZ C.由X、Q、Z组成的化合物一定属于共价化合物 X D.有机聚合物M在自然环境中比较容易降解 8.褐铁型红土镍矿富含针铁矿(FeOOH)、磁铁矿(Fe,O,)以及丰富的Mg、Al、Ni、Co、 Sc等资源，下列流程可以实现褐铁型红土镍矿金属的分离回收。 中和剂 NaOH H.SO 褐铁型 铝钪镍钴 →浸出液 红土镍矿 酸浸 预中和 一→浸出液→ 氢氧化物 碱没→碱浸渣→酸浸 .00 Ni2、Co2 10 Fe203 硝酸镁溶液 碱浸液 混合液 ←萃取 Mg(NO3)26H2O 型回收AI(OH)为 浓NaOH Se2(C2O) [Co(OH)4P ↓煅烧 Ni(OH)2 Sc203 已知：25℃时，Co(OH)2+2OH=[Co(OH)4]2-的平衡常数K=5.0X10°w Ksp[Ni(0H)2]=4.0X10-5Ksp[Co(0H)2]=1.6X1015.lg2=0.3 下列说法正确的是 A.操作“酸浸”过程中采用的是硫酸)H B.在坩埚中加热Mg(NO,)2溶液至出现一层晶膜即停止加热可得Mg(NO,)2·6H2O 化学试题第2页（共8页） 霸国 C.分离Ni+、Co2+时欲得到含[Co(OH),]2-浓度至少为0.05mol·L时，需要调节 8.5≤pH≤9.3 D.“授烧”发生反应的化学方程式可能为2Sc,(C,0,)+30,@挠2S,0,十12C0, 9.尿素CO(NH:)2是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH,(g)一CO(NH2)2(s)+H2O(I)可 用于尿素制备。下列有关说法正确的是 A,尿素分子中σ键和π键的数目之比为6：1 B.氨分子与水分子的VSEPR模型相同 C.在氨水中，氨气和水分子间的氢键主要形式可表示为：H一N一H…O一H H H D.CO(NHz)2中的N原子采取sp杂化，其分子间主要通过范德华力形成晶体 10.关于下列各实验装置图的叙述正确的是 人一火焰 温度计 NaOH 标准溶液 盐酸 乙醇 (含酚酞) 钠 ① ③ ④ A.图①准确测定中和反应的反应热 B.图②用于蒸干NH,CI饱和溶液制备晶体 C.图③钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 D.图④测定盐酸的浓度 11.常温下向20mL0.1mol·L-1的H,P0,溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L1的NaOH 裔流，溶流中品与-c(,PO5)减p:与-lgr(HPO)(M= -lg[c(M)/(mol·L-1)门)的关系如图1所示，其中H,PO,的结构如图2所示。下列说 法正确的是 8 7 c(H) 61 c(H,P0) 或 4- B(3,3.7) c(H) 3 0 c(HPO3) 2 H-P-OH 1 A(0.8,0.6)月 0+ OH 0 12 3 456 -Igc (H2PO3)-lge (HPO3 图1 图2 A山对应销关系是PO与-g:(HPO时） B.当V=40mL时，溶液中c(H+)-c(OH-)=c(H2PO方)+2c(HPO})+3c(PO}) C.向H,PO,溶液中逐滴加人NaOH溶液至pH=6.7时，发生反应： 30H-+2H,PO,=H2 PO5+HPO+3H2 O D.当滴加至溶液pH=7时，c(HzPO)>c(HPO}) 化学试题第3页（共8页） 露甲 12.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Liz Lay TiO,),其立方晶胞和导电时 Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为十4价，La为十3价，晶胞边长为apm。 下列说法错误的是 。T 00 OLa或L或空位 ●Li 口空位 立方晶胞LiL马T0)迁移过程示意图 A导电时、空位移动方向与电流方向相反B若z=号，则空位数为号 C.Ti位于O原子形成的正八面体空隙 D.与Ti原子最邻近的O原子数为12 13.水中氨超标，摄入后可能对人体健康造成危害。 负载 如图装置，可实现水体中NO的去除。下列说 电极a 质子交换膜 电极 法不正确的是 A.阳极区发生的是氧化反应 CO. B.电极b的电极反应式为： (CH2O).-4ne-+nH2 O=nCO:+4nH+ (CH,O). C.每转移4mol电子，阴极区质量减少7.2g D.溶液中氧气的浓度变大，不利于(CH2O)。的 阴极区 阳极区 除去，但有利于硝酸根的除去 14.偶联反应（布赫瓦尔德一哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中 Ar表示芳香烃基，X表示卤素原子， >表示副反应)。下列说法不正确的是 -P M-X 厅R HB M-B -Pd-N-H. X5 R A.芳胺中的R若为烷烃基（烷烃基为推电子基团），其碱性会增强 B.理论上1molH-N-H最多能消耗1mol人广Br R C.主反应为：Ar一X+H一N D.若原料用 Br和H-N), 则可能得到的产物为 化学试题第4页（共8页) 闔田a巴 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)稀土包括鲫(La)、铈(Ce)等元素，是国家战略资源。某课题组以含铈废渣 (主要含CeO2、LazO,、SiO2、AlzO,、BaO等)为原料，设计如图流程回收铈和镧。 稀HS04,H0: 02,NaOH溶液 有机磷萃取剂 滤液1 一系列 废諧酸浸 含铈」 (含Ce) 沉铺 沉淀2 酸溶 萃取 操作 回收 铈元素 滤液2 沉淀1 加碱调节pH Laz(S0,)3溶液 沉镧→ 回收 不 镧元素 沉淀3 Na,C0,溶液 已知：①CeO,具有强氧化性，不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 ②该工艺下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表（离子浓度<10-5ol·L 时认为沉淀完全)。 离子 Ce++ AP+ Ce+ La'+ 开始沉淀时的pH 0.7 4.3 7.7 6.2 沉淀完全时的pH 3.5 5.5 9.2 9.0 (1)“酸没”中，生成Ce3+的离子方程式为 该过程中用浓盐酸 代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是 (2)“沉淀1”的主要成分是 (填写化学式)。 (3)“沉铈”中适宜的pH范围是 (4)取2.16g上述流程中的沉淀2，加硫酸溶解后配成100mL溶液，取出其中20mL用 0.l000mol·L-1FeS0,标准溶液滴定至终点时(Ce+被还原为Ce3+),消耗20.00mL 标准溶液。该沉淀中Ce元素的质量分数为 (保留3位有效数字). (5)若沉镧工序中保持溶液pH=10,且希望沉淀主要是L2(CO,),则平衡时溶液中 c(CO})需要大于 mol/L(Ksp[La2(C0,)]=1.0X10-2a)。 (6)NO可以被含Ce+的溶液吸收，生成含有Ce+和NO?的吸收液。现采用以石墨为电极 的电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生C©+，其原理如图所示。 直流电源 吸收液 吸收液 质子交换膜 ①Ce+从电解槽的 (填字母代号)口流出。 ②写出阴极的电极反应式： 化学试题第5页（共8页） 霸®二 16.(15分)我国在CO,催化加氢制甲醇的研究中已取得重要进展，该工艺中沙及以下反应： i CO:(g)+3H:(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH ii CO:(g)+H:(g)-CO(g)+H:O(g)AH:>0 (1)科研工作者结合实验与计算机模拟结果，推测出铜基催化剂催化CO,加氢合成甲醇 的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 相对能量/eV 12 y 0.8 n 0.4 9 0 -0.4 -0.8 (3)H+.H+.HO+.OOH (3).H@+.HO+.OH .H+.HO+.HOOH -1.2 二氧化碳加氢制甲醇反应在铜基催化剂催化作用下的反应历程 ①物质在催化剂表面吸附且发生断键或成键的过程可视为基元反应，则图示历程包含 个基元反应。 ②结合上图分析，反应CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)的△H0(填“<”或 “>”)。 班近行 :(2)一定压强下，将2 mol CO2和6molH2投入5L恒容密闭容器中进行上述反应。平衡时 划汗 CO,的转化率，CH,OH的选择性(CH,OH的选择性-n(生成的CH,O n(反应的C02) ×100%) 与温度的关系如图所示(CO选择性未画出)： 100 是80 60 40 B(300,36) C02 20 A(300,20) CH,OH 100200300400500600.700800 T1℃ ①从反应开始到B点用时tmin,则O一tmin时间内CH,OH的生成速率为 ②下列说法正确的是 (填标号)； A.H2的平衡转化率始终低于CO2 B.温度越低，越有利于工业生产CHOH C.在一定温度范围内，为提高CH,OH的生成速率可加人选择性高的催化剂 D.在200℃-400℃范围内，温度升高，H20的平衡产量一直增大 ③图中在100℃-320℃范围内，C02的平衡转化率随温度升高而降低的原因是 化学试题第6页（共8页） 图四 ,-(3)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中以n(CO2)n(H)=1:2的比例通入反应混合气， 在1 mol NiGa催化作用下只发生反应i,测得CH,OH时空收率STY(表示单位物质的 量催化剂表面甲醇的平均生成速率即STY= n(催化剂) 随温度的变化如下表。 T/C 170 180 190 200 210 220 230 sTY/[mol/(mol·h)] 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 ①CH,OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 ②反应i的甲醇平均生成速率方程可表示为v=k·p"(CO2)·p(H2),其中k为速 率常数，p为各物质的起始分压（单位：MPa),m、n分别为CO2、H2的反应级数。 实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由170℃升高到220℃， 88-2.08-1.则88号 m(170C) (4)最新研究发现，使用I2O,催化C02加氢制甲醇的过程中会产生氧空位，氧空位的 产生有利于CO2的吸附和转化。如图为H2在IzO,表面吸附后活化生成HCOO·中 间体的机理图。 H CO, H In O-in-O7 -In-o n-☐-ln-0 氧空位 H,o ①转化I中，I元素的化合价会(。（选填“升高”、“降低”或“不变”）》 ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅲ的机理 0 17.(15分)氨基甲酸铵(NH COONH,)是一种易分解！易水解的白色固体、难溶于CCl,。 可用做肥料、灭火剂，洗涤剂等。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通人CCL中，不断搅 拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCL,中。反应原理为2NH(g)十CO2(g) NH2 COONH,(s)△H<0,(注：CCL与液体石蜡均为惰性介质)。回答下列问题： 稀 球 和 碳酸 氢钠 器溶液 酸 B C E (1)该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)氨气的发生装置从上图中选择，“制取氨气的化学方程式： (3)用上图装置制备NH2 COONH,其连接顺序为（每个装置仅用一次）： 氨气的发生装置→( )-+ab-( )←e(箭头方向为气流方向，用小写字母 表示)。 (4)反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是 为了得到干燥产品，应采取的方法是 (填写选项序号)。 a.常压加热烘干b.高压加热烘干 c.减压40℃以下烘干 化学试题第7页（共8页） 醒图 (5)A中的气球可以用（填“甲”或“乙”）装置替换，该装置的作用为兰二。 %G片11 .分面1：7 01.00 千冰 -水 酸 vl ,甲 (6)对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华（装置丙）产生CO2的优点有： （至少写两点) (7)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。现取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸 铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗 涤、干燥，称得质量为2.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 [M(NH:COONH,)=78,M (NH,HCO,)=79,M:(CaCO,)=100] 18.(14分)河豚毒素(TXX)不仅可以有效缓解癌症晚期引起的剧烈疼痛，还可以治疗顽固 性哮喘。化合物K是合成河豚毒素的关键前体，结合其合成路线（部分反应条件和试剂已 省略)，回答下列问题： 已知：①Me代表甲基②OsO,为四氧化锇，有强氧化性③H到J进行了多步反应 050 MeOH HO 点圆K车 路过肉实· (1)写出化合物A中含氧官能团的名称 (2)结合A十B→C的反应原理，书写1,3丁二烯反应生成含有六元环结构产物的化学方 程式 (3)化合物F→G的反应类型为 化合物X的结构简式为 (4)分析上述合成路线，让C与D反应的目的是 (5)化合物I与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为之 (6)满足下列条件的C的同分异构体有 种，其中水解产物含有氢原子种类最少 的同分异构体的结构简式为 (写一种即可)。 ①遇FeCl溶液显色 ，②加人NaHCO,溶液产生气体 ③可以发生水解反应 ④与银氨溶液反应产生银镜 ⑤苯环上有3个取代基阳P 化学试题第8页（共8页） 霸日