精品解析：山东省聊城市阳谷县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末学业水平检测与反馈 九年级化学问卷 亲爱的同学，请你在答题之前，一定要仔细阅读以下说明： 1．试题由选择题与非选择题两部分组成，共8页。选择题40分，非选择题60分，共100分，考试时间60分钟。 2．将姓名、考号填写在试题和答题卡指定的位置。 3．试题答案全部写在答题卡上，全部按照答题卡中的“注意事项”答题。考试结束，答题卡和试题一并交回。 愿你放松心情，积极思维，充分发挥，争取交一份满意的答卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Fe-56 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1~8小题每题2分，9~16小题每题3分） 1. 2024年珠海航展展示了我国航天航空的新风采，吸引了全球目光。中国空军展示了歼35A五代隐身战机和歼20S双座五代战机等先进装备，展示了我国强大的军事实力。在航展展示中，下列变化属于化学变化的是 A. 歼20S战斗机运用电子干扰进行自我防护 B. 无人机飞行表演中利用灯光拼出各种立体图案 C. 运20大型运输机，油箱中航空煤油燃烧 D. 歼16多用途战斗机利用特殊材料拉伸双翼 2. 下列关于分子、原子、离子认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 3. 铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 铼原子的质子数为75，x=13。 B. 铼元素属于金属元素，铼的相对原子质量为186.2g。 C. 铼元素与He元素最外层电子数相同，化学性质相似。 D. 由铼原子结构可以推断，其氧化物化学式为Re2O3 4. 化学是一门以实验为基础学科，下列实验操作正确的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 过滤 C. D. 检查装置气密性 5. 调查统计表明，我国每年发生火灾约10万起左右，死亡2000多人，造成直接损失达10亿多元。火灾伤亡事故很多是由于人们缺乏燃烧与灭火的常识造成的，下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区 B. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 C. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 D. 火灾现场，当所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 6. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 7. 磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质Y2Ba4Cu6O13是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变。YmOn的化学式为 A. Y2O3 B. YO3 C. Y2O5 D. YO 8. 我国宝岛台湾省特产丰富，其中最有代表性的就是“阿里山高山茶”，其茶质香醇，入口甘甜润醇，是茶中上品。“阿里山高山茶”中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 单宁酸中碳元素的质量分数最大 B. 单宁酸中氢、氧原子个数比为26:23 C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 9. 盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，取盐酸溶液10.9g，经检测其中含氧元素3.2g，则该混合物中氯元素的质量为多少 A. 1.6g B. 3.6g C. 7.3g D. 7.1g 10. 下列知识归纳中，正确的一组是 A.性质与用途 B.实验操作顺序 ①氢氧化铝具有弱碱性——可治疗胃酸过多 ②氧气具有助燃性——可用作燃料 ③稀有气体通电发不同颜色的光——电光源 ①先装药品，后检查装置气密性 ②点燃可燃性气体先验纯再点燃 ③排水法收集O2时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 C.物质构成 D.环境污染与保护 ①质子数——决定元素的种类 ②最外层电子数——决定元素的化学性质 ③原子——保持物质物理性质的最小微粒 ①空气污染物——二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等 ②减少固体废弃物——垃圾分类回收 ③实现“碳中和”——减少化石燃料的使用及植树造林 A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 A. 发生反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 该反应的基本类型为分解反应 D. 乙一定是单质，丙一定是化合物 12. 在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述中，不正确的是 物质 M N X Y 微观示意图 A. 生成物均为氧化物 B. 4.6gM中氧元素的质量为1.6g C. 在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22 D. 在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:3 13. 分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 铜锌合金 P2O5 消石灰 Na2SO4 稀硫酸 B O2 冰水混合物 火碱 NH4Cl 空气 C Fe SO3 生石灰 粗盐 生理盐水 D He MgO NaHCO3 碳酸钠 大理石 A. A B. B C. C D. D 14. 分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 D. CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒 15. 鉴别、除杂是进行化学研究重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去KCl固体中混有的MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是 A. 表示水的电解 B. 一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C. 等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 二、填空题（本题包括4个小题，共28分） 17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）3个亚铁离子________。 （2）氢氧化钡溶液中的阴离子________。 （3）地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成化合物的化学式________。 （4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，请写出次氯酸的化学式________。 18. Ⅰ根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。 （2）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 Ⅱ．光伏发电是将光能转化为电能的发电装置，制备甲醇与甲醇燃烧的过程如下图所示： （3）制备甲醇（CH3OH）时发生反应的化学方程式为________。 （4）整个过程中可循环利用的物质有CO2和________（填化学式）。 19. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题： （1）化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。中国空间站已经全面建成。小威查阅资料得知我国空间站中的氧气主要来自水的电解。于是小威设计了如图所示装置1进行电解水的实验，装置1中A为电源____极。 （2）小田用如图所示装置2处理从水库取回的水，下列叙述正确的是______（填写字母标号）。 A. 可以降低水的硬度 B. 该装置能起到杀菌消毒的作用 C. 活性炭可以除去水中的色素和异味 D. 该过程中发生的变化是物理变化 （3）某兴趣小组的同学利用上图装置3测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。对该实验的认识正确的是______。 A. 该实验中的铜粉可以换成碳粉 B. 停止加热后，等装置冷却到室温读数 C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 20. 知识网络图有助于融合知识。下列A—H为初中化学部分常见物质，其相互转化关系如下图所示（部分反应条件省略）。已知A、B、D均为氧化物，请回答 （1）写出下列物质的化学式F溶液的溶质：__________________。 （2）试写出B到G的化学方程式为______。该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）写出E在生产生活中的一种用途____________。 三、实验探究题（本题包括2个小题，共22分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室常用装置A制取CO2，其反应的化学方程式为_______，选择的收集装置是_____(填字母序号)。若使用装置E作为制取CO2的发生装置，与装置A比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是_______。 （3）若用装置F来净化收集的二氧化碳，则气体应从______(填“a”或“b”)口进入。 （4）装置A还可以用作实验室制取氧气，装置G是根据装置A设计的简易制氧机简图。推断M剂和N剂是_______(填试剂名称)。 22. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）下列说法正确的是______。 A. 该同学设计实验①②原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B. 由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C. 基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 （2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：____________。 [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： （3）①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是________（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的______（填字母序号）点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ________ 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认为实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂________（写出一种即可）。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 23. 镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某镁铜合金中金属镁样品中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题： 已知：①镁铜合金中，铜不溶于水且不与酸反应。 ②Mg在与酸反应生成的盐中呈+2价。 （1）生成氢气______g。 （2）求算金属样品中镁的质量分数？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期末学业水平检测与反馈 九年级化学问卷 亲爱的同学，请你在答题之前，一定要仔细阅读以下说明： 1．试题由选择题与非选择题两部分组成，共8页。选择题40分，非选择题60分，共100分，考试时间60分钟。 2．将姓名、考号填写在试题和答题卡指定的位置。 3．试题答案全部写在答题卡上，全部按照答题卡中的“注意事项”答题。考试结束，答题卡和试题一并交回。 愿你放松心情，积极思维，充分发挥，争取交一份满意的答卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Fe-56 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1~8小题每题2分，9~16小题每题3分） 1. 2024年珠海航展展示了我国航天航空的新风采，吸引了全球目光。中国空军展示了歼35A五代隐身战机和歼20S双座五代战机等先进装备，展示了我国强大的军事实力。在航展展示中，下列变化属于化学变化的是 A. 歼20S战斗机运用电子干扰进行自我防护 B. 无人机飞行表演中利用灯光拼出各种立体图案 C. 运20大型运输机，油箱中航空煤油燃烧 D. 歼16多用途战斗机利用特殊材料拉伸双翼 【答案】C 【解析】 【详解】A、歼 20S 战斗机运用电子干扰进行自我防护，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、无人机飞行表演中利用灯光拼出各种立体图案，只是灯光的组合变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、航空煤油燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、歼 16 多用途战斗机利用特殊材料拉伸双翼，只是材料的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选：C。 2. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 3. 铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 铼原子的质子数为75，x=13。 B. 铼元素属于金属元素，铼的相对原子质量为186.2g。 C. 铼元素与He元素最外层电子数相同，化学性质相似。 D. 由铼原子结构可以推断，其氧化物化学式为Re2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，所以锌原子的质子数为75，在原子中，质子数等于核外电子数，即2+8+18+32+x+2=75，解得x=13，该选项正确； B、“铼”字带“钅”字旁，属于金属元素。相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，所以铼的相对原子质量为186.2，不是186.2g，该选项错误； C、He元素最外层电子数为2，是稳定结构，铼原子最外层电子数为2，但铼不是稳定结构，二者化学性质不相似，该选项错误； D、铼原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其氧化物化学式为：ReO，该选项错误。 故选：A。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 过滤 C. D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，且导管伸入试管内太长，刚刚露出塞子即可，试管口应略低于试管底部，该操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误。 故选：B。 5. 调查统计表明，我国每年发生火灾约10万起左右，死亡2000多人，造成直接损失达10亿多元。火灾伤亡事故很多是由于人们缺乏燃烧与灭火的常识造成的，下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区 B. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 C. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 D. 火灾现场，当所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A、在山林中遇到火灾时，向逆风方向奔跑，脱离火灾区，该选项说法错误； B、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，这是采用隔绝氧气的原理来灭火，该选项说法正确； C、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，这是采用移走可燃物的原理来灭火，该选项说法正确； D、火灾现场，当所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以防吸入烟尘和有害气体造成人体窒息，该选项说法正确。 故选：A。 6. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内氯化钠质量为0.9g D. 把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确； B、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为9：1000，该选项不正确； C、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g，该选项正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确。 故选C。 7. 磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质Y2Ba4Cu6O13是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变。YmOn的化学式为 A. Y2O3 B. YO3 C. Y2O5 D. YO 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-2，可得BaO中Ba的化合价为0-（-2）=+2。根据化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-2，可得CuO中Cu的化合价为0-（-2）=+2；根据化学式Y2Ba4Cu6O13及Ba、O、Cu的化合价，可得Y的化合价为[0-（+2）×4-（+2）×6-（-2）×13]÷2=+3；由于Y为+3价，O为-2价，所以YmOn的化学式为Y2O3。故选A。 8. 我国宝岛台湾省特产丰富，其中最有代表性的就是“阿里山高山茶”，其茶质香醇，入口甘甜润醇，是茶中上品。“阿里山高山茶”中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 单宁酸中碳元素的质量分数最大 B. 单宁酸中氢、氧原子个数比为26:23 C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素的质量比越大，元素的质量分数越大，单宁酸中碳、氢、盐元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，碳元素质量比越大，则碳元素的质量分数越大，该选项说法正确； B、结合化学式可知，单宁酸中氢、氧原子个数比为52：46=26：23，该选项说法正确； C、结合化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D、分子是由原子构成，则一个单宁酸分子中含有46个氧原子，该选项说法不正确。 故选D。 9. 盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，取盐酸溶液10.9g，经检测其中含氧元素3.2g，则该混合物中氯元素的质量为多少 A. 1.6g B. 3.6g C. 7.3g D. 7.1g 【答案】D 【解析】 【详解】盐酸溶液中含有水和氯化氢，其中氧元素质量为3.2g，只有水中含有氧元素，则水的质量为，则其中氯化氢的质量为10.9g-3.6g=7.3g，其中氯元素的质量为，故选D。 10. 下列知识归纳中，正确的一组是 A.性质与用途 B.实验操作顺序 ①氢氧化铝具有弱碱性——可治疗胃酸过多 ②氧气具有助燃性——可用作燃料 ③稀有气体通电发不同颜色的光——电光源 ①先装药品，后检查装置气密性 ②点燃可燃性气体先验纯再点燃 ③排水法收集O2时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 C.物质构成 D.环境污染与保护 ①质子数——决定元素的种类 ②最外层电子数——决定元素的化学性质 ③原子——保持物质物理性质的最小微粒 ①空气污染物——二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等 ②减少固体废弃物——垃圾分类回收 ③实现“碳中和”——减少化石燃料的使用及植树造林 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①氢氧化铝具有弱碱性，能与胃酸（主要成分盐酸）反应，可治疗胃酸过多，正确； ②氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，错误； ③稀有气体通电发不同颜色的光，可做电光源，正确； 该选项不完全正确。 B、①应先检查装置气密性，后装药品，防止装置漏气浪费药品，错误； ②点燃可燃性气体先验纯再点燃，防止爆炸，正确； ③排水法收集O2时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸，正确； 该选项不完全正确。 C、①质子数决定元素的种类，正确； ②最外层电子数决定元素的化学性质，正确； ③由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，且物质的物理性质是大量微粒聚集体表现出来的，并非由原子保持，错误； 该选项不完全正确。 D、①二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等都是空气污染物，正确； ②垃圾分类回收可以减少固体废弃物，正确； ③减少化石燃料的使用及植树造林，有利于减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，能实现 “碳中和”，正确； 该选项完全正确。 故选：D。 11. 甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 A. 发生反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 该反应的基本类型为分解反应 D. 乙一定是单质，丙一定是化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由表中内容可知，反应后甲、乙质量减小，为反应物，丙质量增加，为生成物，丁质量不变，则该反应为甲反应生成乙和丙，则发生反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量，该选项说法正确； B、反应后丁质量不变，则丁可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； C、根据A的叙述，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确； D、该反应为甲和乙反应生成丙的反应，乙可能为单质，也可能为化合物，丙一定是化合物，该选项说法不正确。 故选A。 12. 在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述中，不正确的是 物质 M N X Y 微观示意图 A. 生成物均为氧化物 B. 4.6gM中氧元素的质量为1.6g C. 在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22 D. 在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:3 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M为C2H5OH，N为O2，X为H2O，Y为CO2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则二氧化碳和水均为氧化物，该选项说法正确； B、46gM中氧元素的质量为，该选项说法正确； C、结合方程式可知，生成的X和Y的质量比为[（1×2+16）×3]：[（12+16×2）×2]=27：44，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3，该选项说法正确。 故选C。 13. 分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 铜锌合金 P2O5 消石灰 Na2SO4 稀硫酸 B O2 冰水混合物 火碱 NH4Cl 空气 C Fe SO3 生石灰 粗盐 生理盐水 D He MgO NaHCO3 碳酸钠 大理石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】单质为只含一种元素的纯净物；氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物；碱是由金属离子或铵根和氢氧根离子构成，盐是由金属离子或铵根和酸根构成；混合物中含有多种物质。 【详解】A、铜锌合金属于混合物，不是单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成，属于氧化物；消石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱；硫酸钠属于盐；稀硫酸为溶液，属于混合物，该选项不正确。 B、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，冰水混合物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，该选项正确。 C、Fe是由一种元素组成的纯净物，属于单质；SO3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于碱；粗盐的主要成分是氯化钠，含有泥沙等杂质，属于混合物，不属于盐；生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，该选项错误。 D、He是由一种元素组成的纯净物，属于单质；MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠也属于盐；大理石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项错误。 故选：B。 14. 分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 D. CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时，发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，但是不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子，符合题意； D、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故可致人死亡，二氧化碳不能供给呼吸，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，但是二氧化碳无毒，不符合题意。 故选C。 15. 鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去KCl固体中混有的MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，该方案能达到实验目的； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），无论原样品中是否有熟石灰，加水溶解后溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液都会变红，所以该方案不能达到实验目的； C、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，加水溶解后过滤可除去 MnO2 ，将滤液蒸发结晶能得到纯净的 KCl，该方案能达到实验目的； D、稀硫酸与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与 BaCl2 溶液不反应，现象不同，可以鉴别，该方案能达到实验目的。 故选：B。 16. 下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是 A. 表示水的电解 B. 一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C. 等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，质量比是1∶8，而图中表示的是生成氢气和氧气的质量比为2∶1，不符合实际，该选项错误； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加硝酸钠固体，开始时溶质质量分数增大，溶液饱和后溶质质量分数不变，图像与实际相符，该选项正确； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气质量应相等，而图中显示有催化剂时生成氧气质量更多，不符合实际，该选项错误； D、向稀硫酸中加蒸馏水，溶液酸性减弱，pH增大，但酸不会消失，因此pH不会大于或等于7，图中pH可以达到7，不符合实际，该选项错误。 故选：B。 二、填空题（本题包括4个小题，共28分） 17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）3个亚铁离子________ （2）氢氧化钡溶液中的阴离子________。 （3）地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成化合物的化学式________。 （4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，请写出次氯酸的化学式________。 【答案】（1）3Fe2+ （2）OH- （3）Al2O3 （4）HClO 【解析】 【小问1详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，且离子符号前的数字表示离子个数，则3个亚铁离子符号为3Fe2+。 【小问2详解】 氢氧化钡中的阴离子为氢氧根，符号为OH-。 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素为铝，在化合物中，铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Al2O3。 【小问4详解】 次氯酸钠的化学式为NaClO，钠元素化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知次氯酸根的化合价为-1价，则次氯酸的化学式为HClO。 18. Ⅰ根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。 （2）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 Ⅱ．光伏发电是将光能转化为电能的发电装置，制备甲醇与甲醇燃烧的过程如下图所示： （3）制备甲醇（CH3OH）时发生反应的化学方程式为________。 （4）整个过程中可循环利用的物质有CO2和________（填化学式）。 【答案】（1） ①. B ②. S2- （2）AB （3） （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 A、C、E的质子数=核外电子数，属于原子，B中质子数>核外电子数，则为阳离子； 若D为离子，则m=8，则D为带2个单位负电荷的离子，又由于16号元素为硫元素，则对应的符号为S2-。 【小问2详解】 最外层电子数为8（只有一个电子层为2）的结构为稳定结构，则AB具有相对稳定结构。 【小问3详解】 从图中可以看出，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 小问4详解】 观察整个过程，开始时水分解产生氢气和氧气，其中二氧化碳参与反应生成甲醇，甲醇燃烧又生成二氧化碳和水，而水在整个过程中是可以循环利用的，所以整个过程中可循环利用的物质有CO2和H2O。 19. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题： （1）化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。中国空间站已经全面建成。小威查阅资料得知我国空间站中的氧气主要来自水的电解。于是小威设计了如图所示装置1进行电解水的实验，装置1中A为电源____极。 （2）小田用如图所示装置2处理从水库取回的水，下列叙述正确的是______（填写字母标号）。 A. 可以降低水的硬度 B. 该装置能起到杀菌消毒的作用 C. 活性炭可以除去水中色素和异味 D. 该过程中发生的变化是物理变化 （3）某兴趣小组的同学利用上图装置3测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。对该实验的认识正确的是______。 A. 该实验中的铜粉可以换成碳粉 B. 停止加热后，等装置冷却到室温读数 C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 【答案】（1）正 （2）CD （3）BD 【解析】 【小问1详解】 电解水的结论“正1负2，正氧负氢”，根据图可知C管与D管产生气体体积比为1：2，则C管产生是氧气，A为电源正极； 【小问2详解】 A、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此硬水经过该装置后不能转化成软水，该说法错误； B、装置中的小卵石和石英砂起过滤作用，可以除去水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但无法进行消毒杀菌，该说法错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此该装置能除去水中的色素和异味，该说法正确； D、该简易净水器净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确。 故选CD。 【小问3详解】 A、碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该实验中的铜粉不能换做碳粉，该选项说法错误； B、停止加热后，装置冷却至室温后再读数，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，该选项说法正确； C、正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内和玻璃管内气体体积之和的，该选项说法错误； D、实验结束后，氧气被消耗，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气，该选项说法正确。 故选BD。 20. 知识网络图有助于融合知识。下列A—H为初中化学部分常见物质，其相互转化关系如下图所示（部分反应条件省略）。已知A、B、D均为氧化物，请回答 （1）写出下列物质的化学式F溶液的溶质：__________________。 （2）试写出B到G的化学方程式为______。该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）写出E在生产生活中的一种用途____________。 【答案】（1）NaOH （2） ①. ②. 复分解反应 （3）改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 【分析】A、B、D均为氧化物，A在二氧化锰的作用下生成无色气体C和D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢，C是氧气，D是水；B和硫酸反应生成蓝色溶液G，则B是氧化铜，G是硫酸铜；水和生石灰反应生成E，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成的F，F能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀H，则F是氢氧化钠，H是氢氧化铜。 【小问1详解】 由分析可知，F溶液的溶质是氢氧化钠，化学式为：NaOH。 【小问2详解】 B到G的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 该反应符合双交换、价不变的特点，本反应类型属于复分解反应。 【小问3详解】 E是氢氧化钙，氢氧化钙在生产生活中的一种用途是改良酸性土壤。 三、实验探究题（本题包括2个小题，共22分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室常用装置A制取CO2，其反应的化学方程式为_______，选择的收集装置是_____(填字母序号)。若使用装置E作为制取CO2的发生装置，与装置A比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是_______。 （3）若用装置F来净化收集的二氧化碳，则气体应从______(填“a”或“b”)口进入。 （4）装置A还可以用作实验室制取氧气，装置G是根据装置A设计的简易制氧机简图。推断M剂和N剂是_______(填试剂名称)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. B ③. 可以控制反应的发生与停止 ④. 铁丝网会与稀盐酸反应生成氢气 （3）b （4）过氧化氢溶液和二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 1、实验室常用装置A制取CO2，应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为，故填：； 2、二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳易溶于水且要与水发生化学反应，所以只能用向上排空气法B收集，故填：B； 3、将碳酸钙固体置于铜网悬挂于反应瓶的中间部位，打开止水夹去底塑料瓶中的酸流入反应瓶中与碳酸钙接触发生反应，关闭止水夹，生成的气体将液体压回去底塑料瓶使碳酸钙与酸分离，反应停止，即可以控制反应发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止； 4、铜丝不与盐酸发生反应，铁丝网会与稀盐酸反应生成氢气，所以该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体，故填：铁丝网会与稀盐酸反应生成氢气； 【小问3详解】 用装置F来净化收集的二氧化碳，应使二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，所以二氧化碳应从b端通入溶液中，故填：b； 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰在不加热的条件下反应制取氧气，所以M剂和N剂应是过氧化氢溶液和二氧化锰，故填：过氧化氢溶液和二氧化锰。 22. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 [任务一]：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL质量分数为20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）下列说法正确的是______。 A. 该同学设计实验①②的原因是盐酸和氢氧化钠溶液稀释时也可能有温度升高的现象。 B. 由实验①②可知，其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加远大于盐酸温度增加量。 C. 基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显。 （2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：____________。 [任务二]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 实验二：该组同学借助数字化技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图2、图3所示： （3）①根据图2曲线判断，图1实验中的溶液A是________（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）滴加到另一溶液中。 ②图3中的M处与图2曲线上的______（填字母序号）点相对应。 [任务三]：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 实验三：探究反应后溶液中溶质的成分 【猜想一】只有NaCl 【猜想二】NaCl和NaOH 【猜想三】NaCl和HCl 【实验方案】 （4）兴趣小组进行如下实验： 步骤 现象 结论 方案一：取少量样品于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ________ 猜想二不成立 方案二：另取少量样品于试管中，向其中滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （5）小组成员认实验方案二不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用试剂________（写出一种即可）。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 稀盐酸 ②. y （4）溶液不变色 （5）锌（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、该同学设计实验①②的原因是为了排除盐酸和氢氧化钠溶液稀释时对温度的影响，因为如果直接将盐酸和氢氧化钠溶液混合温度升高，可能是稀释导致的，而不是反应导致的，该说法正确； B、由图像可知，实验①中盐酸稀释时温度升高幅度较小，实验②中氢氧化钠溶液稀释时温度升高幅度略微较大，所以其他条件相同时，盐酸和NaOH溶液稀释时，NaOH温度的增加略大于盐酸温度增加量，而不是远大于盐酸温度的增加量，该说法不正确； C、基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是实验①中盐酸稀释温度升高不明显，实验②中氢氧化钠溶液稀释温度升高明显，而实验③中两者混合温度升高更明显，说明不是稀释导致的温度升高，而是反应放热导致的，该说法正确。 故选AC。 【小问2详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①刚开始溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验为将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则溶液A为稀盐酸。 ②M点温度最高，说明此时恰好反应，而恰好反应时pH=7，则对应曲线上的y点。 【小问4详解】 酚酞遇碱变红色，结论为猜想二不成立，则溶液不变色。 【小问5详解】 由于氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则方案二不正确，由于盐酸能和活泼金属反应生成氢气，则可加入活泼金属，如锌等。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 23. 镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某镁铜合金中金属镁样品中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题： 已知：①镁铜合金中，铜不溶于水且不与酸反应。 ②Mg在与酸反应生成的盐中呈+2价。 （1）生成氢气______g。 （2）求算金属样品中镁的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1）1.5 （2）解：设金属样品中镁的质量为x x=18g 金属样品中镁的质量分数为： 答：金属样品中镁的质量分数为90%。 【解析】 【小问1详解】 铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量等于反应前装置和物质的总质量减去反应后装置和物质的总质量，即。 【小问2详解】 镁完全反应后产生1.5g氢气，据此可通过化学方程式计算出样品中镁的质量，进而计算出样品中镁的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$