高一化学月考卷（新八省通用，人教版2019必修第二册第5章）- 学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

11 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（18分） （1）① ② ③ （2）① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ③ 16．（10分） （1）① ② （2）① ② 17．（18分） （1） （2）① ② ③ ④ （3）① ② 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（18分） （1）① ② ③ （2）① ② 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 ③ 16．（10分） （1）① ② （2）① ② 17．（18分） （1） （2）① ② ③ ④ （3）① ② 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.68。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．常温下，下列各组气体可以大量共存的是 A．、 B．、HCl C．、 D．、 2．常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是 A．、溶液 B．浓硝酸、铁片 C．溶液、NaOH D．浓硫酸、 3．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 5．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 7．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 8．下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是。 A．湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色 B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色 C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D．品红溶液中加入浓硝酸→溶液最终变无色 9．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验操作或装置 实验目的 验证浓硫酸的吸水性 做喷泉实验 随关随停制备少量氧气 观察钾的焰色 10．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 11．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 12．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（   ） 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 13．已知：(未配平)，参加反应的硝酸中只有25%的硝酸被还原为X，则X是 A． B． C．NO D． 14．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有或 C．生成的无色气体是 D．根据电荷守恒，原溶液中一定含 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。（除标注外，每空2分） 15．（18分）完成下面题目。 (1)海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和， ①上述流程图中③处加入的试剂是 。(填名称) ②写出流程中③处发生的离子反应方程式 ， 。 ③化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？ 。(填“能”或“否”) (2)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 ①由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是 。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 ②为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 Ⅱ．取第二份溶液，先后滴加 和 证明含有硫酸根离子 Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有 生成 证明含有氯离子 ③步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？为什么？ 。 16．（10分）已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。 (1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则： ①F的化学式为 。 ②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为 mol。 (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则： ①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为 (填化学式)。 ②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式： 。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为 mol。 17．（18分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性（填“氧化”或“还原”）。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 （填字母）。 A．浓硫酸           B．碱石灰           C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图 。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式 。 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是 。 18．（12分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。 (2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 (3)还原炉中发生的化学反应方程式为： 。 (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与Si属于主族元素，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料 E.光导纤维的主要成分是SiO2 F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．常温下，下列各组气体可以大量共存的是 A．、 B．、HCl C．、 D．、 【答案】C 【解析】A．、混合会发生爆炸，不能大量共存，A不符合题意； B．、HCl会反应生成氯化铵，不能大量共存，B不符合题意； C．、在有水存在的条件下才可以反应，故、可大量共存，C符合题意； D．、会反应生成单质硫和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 2．常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是 A．、溶液 B．浓硝酸、铁片 C．溶液、NaOH D．浓硫酸、 【答案】D 【解析】A．的酸性强于，故可与溶液反应，A项不符合题意； B．浓硝酸可使铁片表面生成氧化膜，B项不符合题意； C．与NaOH混合可得到弱碱，C项不符合题意； D．浓硫酸与不反应，D项符合题意； 故选D。 3．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 【解析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确； B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误； D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。 5．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误； B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确； C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误； D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误； 故选B。 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】A．氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，弱酸无法制强酸，两者不反应，A错误； B．Cu与浓硝酸反应生成铜离子、NO2和水，离子方程式正确，B正确； C．氢氧化钡中通入过量CO2，实质为氢氧根离子与CO2反应生成碳酸氢根离子，离子方程式正确，C正确； D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合，将碳酸氢根离子的系数确定为1，一个碳酸氢根离子消耗1个OH-和1个Ca2+，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选A。 7．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确； B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确； C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误； D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确； 故合理选项是C。 8．下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是。 A．湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色 B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色 C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D．品红溶液中加入浓硝酸→溶液最终变无色 【答案】D 【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后，试纸先变红再褪色，故A错误； B．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，品红溶液中加入浓硝酸，溶液最终变无色，故D正确； 选D。 9．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验操作或装置 实验目的 验证浓硫酸的吸水性 做喷泉实验 随关随停制备少量氧气 观察钾的焰色 【答案】A 【解析】A．可根据左侧试管中饱和溶液析出蓝色晶体说明水减小，判断浓硫酸有吸水性，A项正确； B．在水中溶解度比较小，不能用、做喷泉实验，B项错误； C．由于为粉末，易与反应，此装置无法实现随关随停的目的，C项错误； D．观察钾的焰色时需要透过蓝色的钴玻璃，D项错误； 故本题选A。 10．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 【答案】C 【解析】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C，故选：C。 11．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确； D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误； 故选D。 12．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（   ） 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能够实现，故错误； B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能够实现，故错误； C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能够实现，故正确； D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能够实现，故错误。 故选C。 13．已知：(未配平)，参加反应的硝酸中只有25%的硝酸被还原为X，则X是 A． B． C．NO D． 【答案】C 【解析】设参加反应的R为1mol，X中氮元素化合价为+n价，则没有被还原的硝酸为2mol，被还原的硝酸为，根据电子守恒可得：，； 故本题选C。 14．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有或 C．生成的无色气体是 D．根据电荷守恒，原溶液中一定含 【答案】A 【解析】根据共存，OH-不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、大量共存；不能与OH-、Fe3+、Al3+大量共存；不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明X溶液中含有Cl-，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO2，气体如果是CO2，则X溶液中含有或，X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为NO，X溶液中含有，在酸中具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2+，X溶液中有5种离子，X溶液中离子浓度均为0.1mol/L，溶液呈电中性，另外两种为Mg2+和SO。 A．根据上述分析，含有的离子是、Fe2+、Cl-、Mg2+、SO，三种阴离子和两种阳离子，故A说法错误； B．根据上述分析，X溶液中一定不含有或，故B说法正确； C．根据上述分析，无色气体为NO，故C说法正确； D．根据电荷守恒，原溶液中一定含，故D说法正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。（除标注外，每空2分） 15．（18分）完成下面题目。 (1)海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和， ①上述流程图中③处加入的试剂是 。(填名称) ②写出流程中③处发生的离子反应方程式 ， 。 ③化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？ 。(填“能”或“否”) (2)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 ①由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是 。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 ②为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 Ⅱ．取第二份溶液，先后滴加 和 证明含有硫酸根离子 Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有 生成 证明含有氯离子 ③步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？为什么？ 。 【答案】(1) 稀盐酸 H++OH-=H2O 否 (2)ABCD 有无色气泡产生 稀盐酸 氯化钡溶液 气泡产生、生成白色沉淀(或先加氯化钡溶液后加稀盐酸，看到白色沉淀生成，沉淀部分溶解) 白色沉淀 否，步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡 【解析】海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和。从图中可以看出，粗盐溶解后过滤，去除泥沙，得到的滤液中含有NaCl、Ca2+、Mg2+和；往滤液中加入BaCl2溶液，此时生成BaSO4沉淀，溶液中含有NaCl、Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+；过滤后往滤液中加入Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+生成CaCO3、BaCO3沉淀；过滤中往滤液中加入NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀；过滤后，往滤液中加入盐酸，然后蒸发结晶，可获得精盐。 （1）①由上述分析可知，上述流程图中③处加入的试剂是稀盐酸。 ②流程中③处，滤液中NaOH、Na2CO3分别与盐酸反应，则发生的离子反应方程式为H++OH-=H2O，。 ③化学沉淀法中，加入Na2CO3的目的，除去Ca2+和过量的Ba2+，则沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？否。 （2）①由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，进行下列实验操作： A．取草木灰放在烧杯中，加水并用玻璃棒搅拌以加速溶解，A正确； B．过滤时，遵循一贴二低三靠的过滤原则，B正确； C．蒸发滤液时，将滤液放在蒸发皿中，用玻璃棒搅拌进行蒸发，C正确； D．焰色反应中，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，D正确； 故选ABCD。 ②为检验草木灰中是否含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)，加入盐酸，产生气体，证明含有K2CO3；检验时，需加入Ba2+，同时需排除的干扰；检验Cl-时，在前面检验过程中不能引入Cl-，且需排除其它离子的干扰。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 有无色气泡产生，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 Ⅱ．取第二份溶液，先后滴加稀盐酸和氯化钡溶液 气泡产生、生成白色沉淀(或先加氯化钡溶液后加稀盐酸，看到白色沉淀生成，沉淀部分溶解) 证明含有硫酸根离子 Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 证明含有氯离子 ③步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？为什么？否，步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡。 16．（10分）已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。 (1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则： ①F的化学式为 。 ②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为 mol。 (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则： ①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为 (填化学式)。 ②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式： 。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为 mol。 【答案】（1）H2O 0.11 （2）CuSO4 S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- 2 【解析】已知X和Y为中学化学中的常见元素，X、Y两种元素最高价氧化物的水化物均为强酸。 (1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，E为O2，F为H2O。 ①由上述分析可知，F为H2O； ②Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O；根据Cu的质量计算Cu的物质的量，HNO3的作用为氧化剂和酸的作用，根据氮元素守恒计算反应消耗HNO3的物质的量； (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则Y元素为S元素，若A是H2S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是O2，F是H2O。 ①铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的白色固体物质是CuSO4； ②化合物Na2S和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物为黄色硫沉淀，氯化钠与水，结合化合价的变化解答。 经上述分析可知X是N元素，Y是S元素。 (1) A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，E为O2，F为H2O。 ①F是水，化学式为H2O； ②1.92 gCu的物质的量为n(Cu)= =0.03 mol，Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，当反应进行到一定程度，变为稀硝酸，反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应产生的气体NO或NO2的物质的量n=1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol，反应产生Cu(NO3)2的物质的量为0.03 mol，根据氮元素守恒，消耗的硝酸的物质的量为0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol； (2)Y元素为S元素，A是H2S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是O2，F是H2O。 ①铜与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2与H2O，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4； ②化合物Na2S具有还原性，而NaClO具有氧化性，二者在强碱性环境中能发生反应，产生黄色沉淀，则该沉淀为S，S2-被氧化产生S，ClO-被还原产生Cl-，同时有水生成，该反应的离子反应方程式：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-。在反应中每有1 mol NaClO反应，转移2 mol电子，74.5 g NaClO的物质的量n(NaClO)= =1 mol，则反应转移电子的物质的量为2 mol。 17．（18分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性（填“氧化”或“还原”）。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 （填字母）。 A．浓硫酸           B．碱石灰           C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图 。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式 。 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是 。 【答案】（1） N2O5 氧化 （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O A 4NH3 + 5O24NO+6H2O （3） 2NO + 2CON2+2CO2 NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 +4SO32-＝N2 + 4SO42- 【解析】（1）X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性； （2）①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O； ②A.氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A选；B.碱石灰可以干燥氨气，B不选；C.NaOH固体可以干燥氨气，C不选；故答案为A； ③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出：； ④氨气催化氧化的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； （3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体（N2、CO2）排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO + 2CON2 + 2CO2； ②NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，故其化学方程式为：NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是：2NO2 +4SO32-＝N2 + 4SO42-。 18．（12分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。 (2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 (3)还原炉中发生的化学反应方程式为： 。 (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与Si属于主族元素，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料 E.光导纤维的主要成分是SiO2 F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】(1) 2NA (2)蒸馏 (3) (4)H2、HCl (5)CDEF 【详解】（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为，C的化合价从0升高为+2价，故当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA。 （2）比较SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等物质的沸点，可得常温下SiCl4、SiHCl3为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiCl4、SiHCl3的混合液体，再进行蒸馏可分离二者。 （3）还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生的化学反应方程式为：。 （4）粗硅与HCl发生反应，生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生反应：，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl。 （5）A．硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐存在，故A错误； B．SiO2难溶于水，也不与水反应，故B错误； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料，故C正确； D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料，故D正确； E．光导纤维的主要成分是SiO2，故E正确； F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，故F正确；故选CDEF。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D A C B A C D A C D C C A 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共18分）（1） 稀盐酸 H++OH-=H2O 否（1分） (2) ABCD 有无色气泡产生 稀盐酸（1分） 氯化钡溶液（1分） 气泡产生、生成白色沉淀(或先加氯化钡溶液后加稀盐酸，看到白色沉淀生成，沉淀部分溶解) 白色沉淀（1分） 否，步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡 16.（每空2分，共10分）（1）H2O 0.11 （2）CuSO4 S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- 2 17．（每空2分，共18分）（1）N2O5 氧化 （2）①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ②A ③ ④4NH3 + 5O24NO+6H2O （3）①2NO + 2CON2+2CO2 ②NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 +4SO32-＝N2 + 4SO42- 18．（每空2分，共12分）(1) 2NA (2)蒸馏 (3) (4)H2、HCl (5)CDEF / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.68。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．常温下，下列各组气体可以大量共存的是 A．、 B．、HCl C．、 D．、 2．常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是 A．、溶液 B．浓硝酸、铁片 C．溶液、NaOH D．浓硫酸、 3．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 5．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 7．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 8．下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是。 A．湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色 B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色 C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D．品红溶液中加入浓硝酸→溶液最终变无色 9．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验操作或装置 实验目的 验证浓硫酸的吸水性 做喷泉实验 随关随停制备少量氧气 观察钾的焰色 10．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 11．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 12．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（   ） 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 13．已知：(未配平)，参加反应的硝酸中只有25%的硝酸被还原为X，则X是 A． B． C．NO D． 14．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有或 C．生成的无色气体是 D．根据电荷守恒，原溶液中一定含 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。（除标注外，每空2分） 15．（18分）完成下面题目。 (1)海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和， ①上述流程图中③处加入的试剂是 。(填名称) ②写出流程中③处发生的离子反应方程式 ， 。 ③化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？ 。(填“能”或“否”) (2)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 ①由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是 。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 ②为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子 Ⅱ．取第二份溶液，先后滴加 和 证明含有硫酸根离子 Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有 生成 证明含有氯离子 ③步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？为什么？ 。 16．（10分）已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。 (1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则： ①F的化学式为 。 ②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为 mol。 (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则： ①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为 (填化学式)。 ②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式： 。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为 mol。 17．（18分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性（填“氧化”或“还原”）。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 （填字母）。 A．浓硫酸           B．碱石灰           C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图 。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式 。 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是 。 18．（12分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。 (2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 (3)还原炉中发生的化学反应方程式为： 。 (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与Si属于主族元素，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料 E.光导纤维的主要成分是SiO2 F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$