精品解析：黑龙江省哈尔滨市第七十三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

哈田中(哈73中)2023-2024学年度上学期 高一学年期中考试化学试题 考试时间：75分钟 卷面分值：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只交试卷答题页。 用到的相对原子质量：He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题含15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①灰黑色金属； ②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃； ④密度比水大； ⑤热和电的良导体。 A. ②④ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①钠是I A族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；正确的为：②③⑤，答案选B。 2. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】 【详解】钠在足量氧气中加热生成过氧化钠，与足量氧气在常温下充分反应生成氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都为+1价，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，则等质量的两块钠与氧气反应时，两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。 3. 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故①错误； ②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确； ③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误； ④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确； ⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确； ⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。 答案选C。 4. 据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂 B. 每生成1个共转移4个电子 C. 该反应中是氧化产物 D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，A正确； B．2Na→Na2CO3可知，Na元素的化合价由0升高为+1价，反应中生成1个，失去2个电子，B错误； C．反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，C正确； D．反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，D正确； 故选B。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有个分子 B. 中含有电子数为 C. 含有的分子数为 D. 分子总数为的和的混合气体体积约为，质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LCO2的物质的量小于1mol，故A错误； B．1个H2O2分子中含有18个电子，H2O2的摩尔质量为34g/mol，1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，则含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，故B正确； C．在标准状况下2.24L气体如N2，物质的量为0.1mol，分子数为0.1molNA，水在标准状况下不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，且题中未指明为标准状况，故C错误； D．CO和C2H4摩尔质量均为28g/mol，1molCO和C2H4的混合气体的质量为28g，但由于未注明混合气体的状况(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4L，故D错误； 答案选B。 6. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　） ①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数 A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确； ②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确； ③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确； ④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误； ⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误； ⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误； 故答案选D。 7. 下列叙述中正确的是 A. 所含原子数目为 B. 硝酸的摩尔质量是 C. 的质量是 D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，原子数目为2NA，A错误； B．摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，B错误； C．CO的摩尔质量为28g/mol，所以1mol CO的质量为28g，C正确； D．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，D错误； 故选C。 8. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是 A. 74 g·mol-1 B. 148g·mol-1 C. 24 g·mol-1 D. 40 g·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】根据n=V/Vm计算气体物质的量，结合方程式计算M(NO3)2的物质的量，再根据M=m/n计算M(NO3)2的摩尔质量，进而计算M的摩尔质量。 【详解】标况下生成气体总物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol×2/5=0.2mol，则M(NO3)2的摩尔质量=29.6g÷0.2mol=148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-2×62g/mol=24g/mol，答案选C。 【点睛】掌握摩尔质量的含义、有关的计算式以及根据化学反应方程式得出硝酸盐的物质的量是解答的关键。 9. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ① ② ③上述溶液中加入水后，所得溶液质量分数大于 ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨气溶于水，主要以存在，但仍然以作为溶质，，故①错误； ②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：，故②正确； ③由于氨水的浓度越大，密度越小，等体积的氨水是质量小于水的质量，所以讲上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数小于，故③错误； ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的倍，根据可知，最终所得溶液的物质的量浓度大于，故④正确； 故选C。 10. 下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，任何物质的体积均为 ②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，和的物质的量相同 ④标准状况下，和的体积相同 ⑤的体积为 ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故①错误，①不选； ②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故②错误，②不选； ③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误，③不选； ④1gH2物质的量为1g÷2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确，④选； ⑤28gCO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误，⑤不选； ⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误，⑥不选； ⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确，⑦选； ⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比；但是没有说明是否为同温同压，则不能确定气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故错误，⑧不选； 故选A。 11. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为；而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO消耗的物质的量之比为1∶16，则x值是 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】B 【解析】 【分析】Na2Sx中S元素化合价由-2x价升高为+6价，化合价升高(6+2x)，每1molNa2Sx反应，转移(6x+2)mol电子，而NaClO被还原为NaCl，每1molClO-反应，转移2mol电子。若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子守恒，可知(6x+2)×1=16×2，即可解得x。 【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，Na2Sx中S元素化合价由-2x价升高为+6价，化合价升高(6+2x)，每1molNa2Sx反应，转移(6x+2)mol电子，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，化合价降低2价，每1molClO-反应，转移2mol电子；若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子守恒，可知(6x+2)×1=16×2，解得x=5，即x的值为5，故选：B。 12. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。 13. 标准状况下，2L的密闭容器中恰好可盛放m个N2分子和n个O2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 A. m+n B. 11.2(m+n) C. D. 11.2×6.02×1023(m+n) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，1L气体中所含有的气体分子数为，则根据关系式可知阿伏加德罗常数可近似表示为11.2(m+n)，故正确答案为：B 14. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2) B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2) D. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ=M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误； C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n=m÷M，V=nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误； D．体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正确； 故选D。 15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 右边与分子数之比为 B. 右侧的质量为 C. 右侧气体密度是相同条件下氢气气密度的20倍 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为 【答案】B 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为0.25mol，一氧化碳和二氧化碳质量为10g，设一氧化碳的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol，有：28x+44×(0.25-x)=10，x=0.0625，则二氧化碳的物质的量为0.25-0.0625=0.1875，据此解答。 【详解】A．根据分析，与分子数之比为0.0625：0.1875=1:3，故A正确； B．根据分析，右侧的质量为0.1875mol×44g/mol=，故B错误； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为：，所以混合气体与氢气密度之比为：40∶2=20∶1，故C正确； D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，则左右空间体积之比为7∶1，充入与物质的量为，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以压强之比为(1+0.25mol):=35:32，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 设代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： （1）所含分子数目和原子数目分别为___________和___________。 （2）标准状况下，个分子所占有的体积为___________L。 （3）和的混合溶液中，含的物质的量浓度为，则和的物质的量浓度分别是___________、___________。 （4）常温下，的溶液，加水稀释到，所得溶液的浓度为___________。 （5）人造空气(氧气和氦气混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，人造空气的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 （6）某二价金属A的氯化物中含有，则A的摩尔质量为___________。 （7）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为和，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。 【答案】（1） ①. NA ②. 4NA （2）11.2 （3） ①. 0.1 mol/L ②. 0.9mol/L （4）0.02 （5）1：4 （6）56 g/mol （7）d1：2d2 【解析】 【小问1详解】 H2O2的摩尔质量为34g/mol，34gH2O2的物质的量为1mol，所含分子数目为NA，原子数目为4 NA； 【小问2详解】 标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，所以个分子即0.5mol，所占有的体积为22.4mol/L×0.5mol=11.2L； 【小问3详解】 和的混合溶液中，含即0.1mol，的物质的量浓度为即的物质的量合计为1mol，则的物质的量浓度是0.1mol/1L=0.1mol/L，则含有的物质的量为0.1mol，得的物质的量浓度是0.9mol/1L=0.9mol/L； 【小问4详解】 常温下，的溶液，加水稀释到，根据稀释公式，所得溶液的浓度为； 【小问5详解】 人造空气即0.5mol，质量是，假设氧气为xmol，则氦气为（0.5-x）mol，得32x+4（0.5-x）=4.8，解得x=0.1，所以氦气为0.4mol，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4； 【小问6详解】 因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为0.4mol /2=0.2mol，则M(ACl2)=25.4g/0.2mol=127g/mol，所以ACl2相对分子质量为127g/mol，则A的摩尔质量为(127-35.5×2)g/mol=56g/mol； 【小问7详解】 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，两种溶液的质量分数相同时，由可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为。 17. 完成下列问题。 （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。 ③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （2）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为；将足量通入溶液中，反应的离子方程式为。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为___________。写出与物质的量比为的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ ②. 析出银白色固体 ③. Ag+ > Cu2+ > Fe2+ （2） ①. Fe2+ > Br- > Cl- ②. 10Fe2++6Cl2+2 Br- = 10 Fe3++12Cl- + Br2 【解析】 【分析】活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从化合物中置换出来。在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物； 【小问1详解】 ①由于金属活动性：Fe＞Cu，所以将Fe丝插入CuSO4溶液中，发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和FeSO4，Cu附着在铁丝上，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故观察到的现象是：铁丝上有红色金属附着； ②由于金属活动性：Cu＞Ag，所以将Cu丝插入AgNO3溶液中，发生Cu与AgNO3的置换反应生成Ag和CuSO4，该反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故观察到的现象是：析出银白色固体； ③在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物。在Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，则氧化性：Cu2+＞Fe2+；在反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Cu2+，则氧化性：Ag+＞Cu2+，故三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； 【小问2详解】 FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应，说明还原性：Fe2+＞Br-；将足量Cl2通入FeB2溶液中，过量的Cl2将Br-氧化，发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，这说明还原性：Br-＞Cl-，总反应的离子方程式为，故这个事实说明Cl-、Fe2+、Br-的还原性强弱顺序为Fe2+＞Br-＞Cl-。 与物质的量比为反应，设为3mol、为5mol，则5mol亚铁离子消耗2.5mol，剩余0.5mol和1mol Br-发生反应生成溴单质，则反应铁离子、氯分子、溴离子的物质的量之比为10:6：2，结合质量守恒，反应为：10Fe2++6Cl2+2 Br- = 10 Fe3++12Cl- + Br2。 18. 实验室用固体配制的溶液，填空并请回答 下列问题： （1）配制的溶液 应称取的质量/g 应选用容量瓶的规格/ 除容量瓶外还需要的其它仪器 ___________ ___________ 量筒、烧杯、玻璃棒、___________ （2）容量瓶上需标有以下四项中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量时，砝码错放在左盘 B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F．溶液注入容量瓶前没恢复到室温 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 250 ③. 胶头滴管 （2）①③ （3）BCAFED （4）ABC 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制的溶液需要使用250mL容量瓶，故需氢氧化钠，除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 容量瓶上需标有以下四项中的①温度、③容量，故选①③。 【小问3详解】 配制溶液的操作为：B．用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中；A．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； 故其正确的操作顺序是BCAFED； 【小问4详解】 A．需氢氧化钠，称量时使用了游码，若砝码错放在左盘，导致氢氧化钠质量偏小，得到溶液浓度偏低，A符合题意； B．转移时有溶液洒出，会导致溶质物质的量偏小，从而导致浓度偏低，B符合题意； C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，水体积增大，导致溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，从而使浓度偏高，D不合题意； E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，E不合题意； F．溶液注入容量瓶前没恢复到室温，冷却后溶液体积减小，使得溶液浓度增大，F不合题意； 答案选ABC。 19. 现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）混合气体中碳原子的个数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。氧原子的个数为___________ （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为___________L。 【答案】（1）36 g/mol （2） ① 0.4 NA ②. 0.6 NA （3） ①. 28 g/mol ②. 2.8NA ③. 4.48 【解析】 【小问1详解】 混合气体的体积为8.96L，则物质的量为其物质的量为n=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为14.4g÷0.4mol=36g/mol； 【小问2详解】 设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得28x+44y=14.4①，根据气体的物质的量为0.4mol可得x+y=0.4②，解①②得x=0.2mol、y=0.2mol；因为CO和CO2中均含1个碳原子，故共含0.4mol碳原子，即0.4NA个； 【小问3详解】 将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体； ①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为28g/mol； ②一个CO分子含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子总数为2.8NA个； ③气球中的气体为CO，标况下，其体积0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈田中(哈73中)2023-2024学年度上学期 高一学年期中考试化学试题 考试时间：75分钟 卷面分值：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只交试卷答题页。 用到的相对原子质量：He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题含15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①灰黑色金属； ②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃； ④密度比水大； ⑤热和电的良导体。 A. ②④ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ①②③④⑤ 2. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 3. 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 4. 据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂 B. 每生成1个共转移4个电子 C. 该反应中是氧化产物 D. 还原性： 5. 设表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，中含有个分子 B. 中含有的电子数为 C. 含有的分子数为 D. 分子总数为的和的混合气体体积约为，质量为 6. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　） ①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数 A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③ 7. 下列叙述中正确的是 A. 所含原子数目为 B. 硝酸的摩尔质量是 C. 的质量是 D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 8. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是 A. 74 g·mol-1 B. 148g·mol-1 C. 24 g·mol-1 D. 40 g·mol-1 9. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ① ② ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于 ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④ 10. 下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，任何物质的体积均为 ②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，和的物质的量相同 ④标准状况下，和的体积相同 ⑤的体积为 ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为；而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO消耗的物质的量之比为1∶16，则x值是 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 12. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 13. 标准状况下，2L的密闭容器中恰好可盛放m个N2分子和n个O2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 A. m+n B. 11.2(m+n) C. D. 11.2×6.02×1023(m+n) 14. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2) B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2) D. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2) 15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 右边与分子数之比为 B. 右侧的质量为 C. 右侧气体密度是相同条件下氢气气密度的20倍 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/8处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 设代表阿伏加德罗常数值，完成下列填空： （1）所含分子数目和原子数目分别为___________和___________。 （2）标准状况下，个分子所占有的体积为___________L。 （3）和的混合溶液中，含的物质的量浓度为，则和的物质的量浓度分别是___________、___________。 （4）常温下，的溶液，加水稀释到，所得溶液的浓度为___________。 （5）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，人造空气的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 （6）某二价金属A的氯化物中含有，则A的摩尔质量为___________。 （7）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为和，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。 17. 完成下列问题。 （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②Ⅱ中铜丝上观察到现象是___________。 ③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （2）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为；将足量通入溶液中，反应的离子方程式为。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为___________。写出与物质的量比为的离子方程式___________。 18. 实验室用固体配制的溶液，填空并请回答 下列问题： （1）配制溶液 应称取的质量/g 应选用容量瓶的规格/ 除容量瓶外还需要的其它仪器 ___________ ___________ 量筒、烧杯、玻璃棒、___________ （2）容量瓶上需标有以下四项中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量时，砝码错放左盘 B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F．溶液注入容量瓶前没恢复到室温 19. 现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）混合气体中碳原子的个数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。氧原子的个数为___________ （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $