精品解析：湖南省长沙市长郡湘府中学2024-2025学年高一下学期入学检测 化学试卷

2025年长郡湘府中学高一下学期入学检测化学试卷 满分：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　Ba137 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是 A. 铝合金炬身 B. 碳纤维器材 C. 麦秸秆衣架 D. 可降解塑料餐具 2. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 3. 下列仪器不能用于加热的是 A. 试管 B. 锥形瓶 C. 蒸发皿 D. 量筒 4. 下列元素中，原子半径最小的是 A. Be B. Mg C. Ca D. Ba 5. 下列反应，不属于氧化还原反应的是 A. 生石灰溶于水 B. 实验室用氯酸钾制氧气 C. 氢气氯气中点燃 D. 把硫化氢气体通入氯化铁溶液中 6. 下列粒子不具有还原性的是 A. 硫原子 B. 亚铁离子 C. 氯离子 D. 钠离子 7. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. CH4的摩尔质量是16g/mol B. 1mol/LNa2CO3溶液中含有2molNa+ C. 1molN2约含有6.02×1023个氮分子 D. 常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol 9. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示方法中正确是 A. S2-的结构示意图： B. 用电子式表示H2O的形成过程： C. NH4Cl的电子式为： D. 中子数为18的氯原子 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是： A. 使酚酞变红的溶液中：H+、K+、、 B. 澄清透明溶液中：Na+、Ca2+、、 C. 加入Al片会产生H2的溶液中，Na+、K+、Cl-、 D. 某无色溶液中：Fe2+、H+、Cl-、ClO- 11. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板： B. 向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2： C. Al(OH)3治疗胃酸过多： D. 用石灰石与稀盐酸反应制备： 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作对应的现象或预期目的不符合事实的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. Ⅰ：将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体 B. Ⅱ：利用如图装置检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C. Ⅲ：a盛放碳酸氢钠，b盛放碳酸钠，可对比二者热稳定性 D. Ⅳ：用洁净的铂丝蘸取和的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 14. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH3.下列叙述正确的是 A. 气体X是CO2 B. 该流程中可以循环利用的物质是CO2 C. 检验Na2CO3固体中是否混有NH4Cl可用AgNO3溶液 D. 碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解，并伴有放热现象 二、非选择题(本大题包括1518题，共58分) 15. 某实验室有一瓶无色澄清废液，可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Fe2+、Mg2+、、、Cl-。现取100mL该溶液进行如下实验： ①滴加酚酞试剂，溶液显红色； ②加入过量稀盐酸，产生无色无味气体A224mL(标准状况下测得)，溶液褪色； ③向②溶液中加入过量BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀B； ④过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀C； ⑤另取少量原溶液，加入AlCl3溶液，产生了白色沉淀D和气体。 请回答： （1）该溶液中，c()=_____。 （2）溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____，有的同学认为需验证K+的存在，你认为是否正确_____(填“是”或“否”)，说明理由_____。 （3）请写出实验③对应的离子方程式_____。 16. 几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： （1）⑧的单质的结构式为_____；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 （2）将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为_____。 （3）①在氧气中燃烧所得产物的电子式为_____，该产物中化学键类型有(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)_____。 （4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_____。 （5）元素⑦与⑧非金属性更强的是_____ (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)_____。 A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定 B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质 C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低 （6）④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是_____。 A B. C. 17. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。 已知：（浓） 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸仪器名称是__________；本实验制备的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。 （2）B中饱和氯化钠溶液的作用是__________；“84”消毒液与洁厕灵（主要含盐酸）混用时会产生氯气，发生反应的离子方程式为__________。 （3）D中可观察到的现象是__________；根据氯气的性质，收集氯气装置可以选择__________（填序号）。 （4）从环保角度考虑，你对本实验装置的改进措施是__________。 （5）化学家贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图曲线。 ①解释两图中曲线变化的原因：__________（用离子方程式表示）。 ②上述整个实验过程中，溶液酸性的变化情况是__________。 18. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 I．硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为Fe2O3，含有少量SiO2等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是_____。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_____(填化学式)。 （3）黄铁矿的主要成分是FeS2，其作用是_____。 （4）流程中可循环利用的物质有_____、H2SO4. （5）若用含FeSO4的滤液制备Fe2O3，可选用的试剂是_____和_____。 （6）产品纯度测定 已知：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀H2SO4和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，共消耗KMnO4溶液bmL。FeSO4·7H2O的质量分数是_____(FeSO4·7H2O的摩尔质量是278g/mol)。 Ⅱ．用制备颜料铵铁氰化铁，Fe(NH4)[Fe(CN)₆] （7）FeSO4·7H2O用稀H2SO4溶解后，加入(NH4)2SO4溶液和Na4[Fe(CN)6]溶液，加热，产生白色沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)₆]。酸性条件下再加入NaClO3溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_____。 6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO+_____=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+_____+_____+_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年长郡湘府中学高一下学期入学检测化学试卷 满分：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　Ba137 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是 A. 铝合金炬身 B. 碳纤维器材 C. 麦秸秆衣架 D. 可降解塑料餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，故A正确； B．碳纤维成分为碳，属于新型无机非金属材料，故B错误； C．麦秸秆衣架材料成分是小麦秸秆，属于天然有机物，故C错误； D．可降解塑料餐具属于有机合成材料，故D错误。 答案为：A。 2. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 3. 下列仪器不能用于加热的是 A. 试管 B. 锥形瓶 C. 蒸发皿 D. 量筒 【答案】D 【解析】 【详解】试管作为反应容器可以直接加热，锥形瓶加石棉网或陶土网可以加热，蒸发皿用于蒸发结晶可以直接加热，量筒是定量仪器，不能加热； 答案选D。 4. 下列元素中，原子半径最小的是 A. Be B. Mg C. Ca D. Ba 【答案】A 【解析】 【详解】同主族元素从上到下，电子层逐渐增加，原子半径逐渐增大，Be、Mg、Ca、Ba属于第IIA族元素，Be的原子序数最小，电子层最少，半径最小； 答案选A。 5. 下列反应，不属于氧化还原反应的是 A. 生石灰溶于水 B. 实验室用氯酸钾制氧气 C. 氢气在氯气中点燃 D. 把硫化氢气体通入氯化铁溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，具体表现在有化合价变化的反应。 【详解】A．生石灰溶于水生成Ca(OH)2，没有化合价变化，没有电子得失，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，O的化合价升高，Cl的化合价降低，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．氢气在氯气中点燃生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．硫化氢气体通入氯化铁溶液中生成S单质，S和Fe的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 6. 下列粒子不具有还原性的是 A. 硫原子 B. 亚铁离子 C. 氯离子 D. 钠离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子可以失去电子形成+4价的硫的化合物，具有还原性，A不符合题意； B．亚铁离子可以失去电子生成铁离子，具有还原性，B不符合题意； C．氯离子可以失去电子生成氯气，具有还原性，C不符合题意； D．钠离子不能失去电子，不具有还原性，D符合题意； 答案选D。 7. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与O2在点燃条件下发生反应：2Na+O2Na2O2，A不符合题意； B．Fe与Cl2在点燃条件下发生反应：2Fe +3Cl22FeCl3，B不符合题意； C．将SO3气体通入NaOH溶液中，可发生反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C不符合题意； D．Fe2O3、Fe(OH)3都难溶于水，Fe2O3不能与水反应制取Fe(OH)3，D符合题意； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. CH4的摩尔质量是16g/mol B. 1mol/LNa2CO3溶液中含有2molNa+ C. 1molN2约含有6.02×1023个氮分子 D. 常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的相对分子质量为16，摩尔质量是16g/mol，A正确； B．体积未知，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的物质的量，B错误； C．1molN2含有的氮分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确； D．44gCO2的物质的量为，D正确； 故选B。 9. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示方法中正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 用电子式表示H2O的形成过程： C. NH4Cl的电子式为： D. 中子数为18的氯原子 【答案】AD 【解析】 【详解】A．核外18个电子，结构示意图为，A正确； B．水为共价化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误； C．是离子化合物，电子式为：，C错误； D．该氯原子一种核素中，质子数为17，质量数为35，中子数为，D正确； 故选AD。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A. 使酚酞变红的溶液中：H+、K+、、 B. 澄清透明溶液中：Na+、Ca2+、、 C. 加入Al片会产生H2的溶液中，Na+、K+、Cl-、 D. 某无色溶液中：Fe2+、H+、Cl-、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红溶液显碱性，不能大量存在H+，且H+与反应生成CO2和水不能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．加入Al片会产生H2的溶液可以是酸性也可以是碱性，在酸性溶液或碱性溶液中Na+、K+、Cl-、之间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．Fe2+有颜色，且H+、Cl-与ClO-会发生氧化还原反应，ClO-与Fe2+也会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 11. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板： B. 向含Br-浓缩海水中通入Cl2制Br2： C. Al(OH)3治疗胃酸过多： D. 用石灰石与稀盐酸反应制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液能氧化Cu，生成Fe2+和Cu2+：，A正确； B．含Br-的浓缩海水中通入Cl2，发生置换反应，生成Br2和Cl-：，B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生复分解反应：，C正确； D．石灰石的主要成分为CaCO3，其难溶于水，与稀盐酸反应制备CO2等：，D不正确； 故选D。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属铁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意； B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+，操作及现象与实验结论相符，B不符合题意； C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，也可能含有硫酸根或碳酸根离子，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意； D．碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，D不符合题意； 故选C。 13. 下列实验操作对应的现象或预期目的不符合事实的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. Ⅰ：将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体 B. Ⅱ：利用如图装置检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C. Ⅲ：a盛放碳酸氢钠，b盛放碳酸钠，可对比二者热稳定性 D. Ⅳ：用洁净的铂丝蘸取和的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成铜单质，故A错误； B．铁粉与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，通过观察蒸发皿中有气泡，且用火柴点燃有爆鸣声可证明有氢气生成，故B正确； C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应将碳酸钠置于外管，受热温度高，若不能澄清石灰水不变浑浊说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故B正确； D．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，但钠的焰色可掩盖钾的紫色，因此和的混合液的焰色呈黄色，故D正确； 故选：A。 14. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH3.下列叙述正确的是 A. 气体X是CO2 B. 该流程中可以循环利用物质是CO2 C. 检验Na2CO3固体中是否混有NH4Cl可用AgNO3溶液 D. 碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解，并伴有放热现象 【答案】B 【解析】 【分析】氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中投入氨气，再通入二氧化碳气体，才能析出溶解度较小的碳酸氢钠，过滤后加热可得固体碳酸钠。 【详解】A．饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因此气体X是氨气，A错误； B．煅烧时固体发生分解生成Na2CO3和CO2，CO2能在吸收②中循环使用，B正确； C．碳酸根离子液能与Ag+生成白色沉淀，C错误； D．碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解，并伴有吸热现象，D错误； 答案选B。 二、非选择题(本大题包括1518题，共58分) 15. 某实验室有一瓶无色澄清废液，可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Fe2+、Mg2+、、、Cl-。现取100mL该溶液进行如下实验： ①滴加酚酞试剂，溶液显红色； ②加入过量稀盐酸，产生无色无味气体A224mL(标准状况下测得)，溶液褪色； ③向②的溶液中加入过量BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀B； ④过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀C； ⑤另取少量原溶液，加入AlCl3溶液，产生了白色沉淀D和气体。 请回答： （1）该溶液中，c()=_____。 （2）溶液中一定存在离子有_____，可能存在的离子有_____，有的同学认为需验证K+的存在，你认为是否正确_____(填“是”或“否”)，说明理由_____。 （3）请写出实验③对应的离子方程式_____。 【答案】（1）0.1mol/L （2） ①. 、、K+、OH- ②. Cl- ③. 否 ④. 根据电荷守恒，K+必须存在以平衡阴离子电荷，无需实验验证 （3） 【解析】 【分析】①滴加酚酞试剂，溶液显红色，说明溶液呈碱性，溶液中不存在H+，存在OH-； ②加入过量稀盐酸，产生无色无味气体A224mL(标准状况下测得)，溶液褪色，说明溶液中存在，则溶液中不存在Fe2+、Mg2+； ③向②的溶液中加入过量BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀B，该白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在； ④过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀C为AgCl，由于③中加入了BaCl2溶液，无法判断原溶液中是否含有Cl-； ⑤另取少量原溶液，加入AlCl3溶液，产生了白色沉淀D和气体，Al3+和反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳； 根据电荷守恒，K+必须存在以平衡阴离子电荷，综上所述，一定存在的离子：、、K+、OH-；可能存在的离子：Cl-。 【小问1详解】 实验③中生成的白色沉淀B为BaSO4，质量为2.33g，则n()=，溶液体积为100mL，则。 【小问2详解】 由分析可知，溶液中一定存在的离子有、、K+、OH-，可能存在的离子有Cl-，根据电荷守恒，K+必须存在以平衡阴离子电荷，无需实验验证。 【小问3详解】 实验③中，加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，离子方程式为： 。 16. 几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： （1）⑧的单质的结构式为_____；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 （2）将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为_____。 （3）①在氧气中燃烧所得产物的电子式为_____，该产物中化学键类型有(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)_____。 （4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_____。 （5）元素⑦与⑧非金属性更强的是_____ (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)_____。 A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定 B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质 C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低 （6）④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是_____。 A. B. C. 【答案】（1） ①. Br－Br ②. Cl->K+ （2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （3） ①. ②. 离子键、非极性键 （4）第三周期IA族 （5） ①. Cl ②. AB （6）B 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C， ⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，⑧是Br，其单质为Br2，结构式为：Br－Br；②是K，⑦是Cl，两种元素的离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小，半径越大，故离子半径由大到小的顺序是Cl->K+； 【小问2详解】 由分析可知，①是Na，③是Al，铝可以和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问3详解】 由分析可知，①为Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为：；该产物中化学键类型有离子键、非极性键； 【小问4详解】 根据最外层电子数不超过8个可知，表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即核外电子排布为2、8、1，则该元素为Na，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族； 【小问5详解】 由分析可知，⑦为Cl、⑧为Br，由于Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧，则非金属性更强的是Cl； A．非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，故⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧，A正确； B．非金属单质氧化性与非金属性一致，故⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应中Cl2的氧化性强于Br2，故说明⑦的非金属性强于⑧，B正确； C．非金属性强弱和单质沸点没有关系，C错误； 故选AB； 【小问6详解】 由分析可知，④为H、⑤为C，则④与⑤元素形成的分子可能CH4，其空间结构为正四面体，结构球棍模型为：，故选B。 17. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。 已知：（浓） 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸仪器名称是__________；本实验制备的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。 （2）B中饱和氯化钠溶液的作用是__________；“84”消毒液与洁厕灵（主要含盐酸）混用时会产生氯气，发生反应的离子方程式为__________。 （3）D中可观察到的现象是__________；根据氯气的性质，收集氯气装置可以选择__________（填序号）。 （4）从环保角度考虑，你对本实验装置的改进措施是__________。 （5）化学家贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图曲线。 ①解释两图中曲线变化的原因：__________（用离子方程式表示）。 ②上述整个实验过程中，溶液酸性的变化情况是__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 5：1 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O （3） ①. 先变红色再褪色 ②. ③ （4）将E中的水换成氢氧化钠溶液，更好的吸收多余氯气 （5） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. 酸性增强 【解析】 【分析】A中为实验室制取氯气的装置，B中吸收挥发出的HCl，C中生成NaClO，D中可观察到的现象是先变红色再褪色，因为溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，据此分析解题。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；本实验制备的反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂为KMnO4，HCl为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1； 【小问2详解】 B中饱和氯化钠溶液的作用为除去氯气中的氯化氢； “84”消毒液有效成分为次氯酸钠和盐酸混合时会产生氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O； 【小问3详解】 D中可观察到的现象是先变红色再褪色，因为溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，说明溶液中存在的微粒有HClO、H+；氯气的密度大于空气，故应选③； 【小问4详解】 从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是将E中的水换成氢氧化钠溶液，更好的吸收多余氯气； 【小问5详解】 HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，使 O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和 HClO分解生成的 HCl使溶液中 c(H+)增大，c(Cl-)增大，盐酸为强酸，酸性越强。 18. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 I．硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为Fe2O3，含有少量SiO2等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是_____。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_____(填化学式)。 （3）黄铁矿的主要成分是FeS2，其作用是_____。 （4）流程中可循环利用的物质有_____、H2SO4. （5）若用含FeSO4的滤液制备Fe2O3，可选用的试剂是_____和_____。 （6）产品纯度测定 已知：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀H2SO4和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，共消耗KMnO4溶液bmL。FeSO4·7H2O的质量分数是_____(FeSO4·7H2O的摩尔质量是278g/mol)。 Ⅱ．用制备颜料铵铁氰化铁，Fe(NH4)[Fe(CN)₆] （7）FeSO4·7H2O用稀H2SO4溶解后，加入(NH4)2SO4溶液和Na4[Fe(CN)6]溶液，加热，产生白色沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)₆]。酸性条件下再加入NaClO3溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_____。 6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO+_____=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+_____+_____+_____ 【答案】（1） （2）SiO2 （3）将铁离子还原为亚铁离子 （4）FeSO4 （5） ①. H2O2或O2 ②. NaOH或氨水 （6） （7） 【解析】 【分析】红渣与过量硫酸反应后，Fe2O3转化为铁离子进入滤液1中，SiO2不反应，故滤渣为SiO2，滤液1中加足量黄铁矿将三价铁转化为二价铁，过滤滤液含FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、洗涤烘干得到FeSO4·7H2O，滤液3中含为析出的硫酸亚铁和未完全反应的硫酸可以循环利用，据此回答。 【小问1详解】 红渣的主要成分为Fe2O3，Fe2O3和硫酸生成硫酸铁和水，离子方程式为； 【小问2详解】 由分析知，SiO2不与硫酸反应，故硫酸浸取后过滤，滤渣含SiO2； 【小问3详解】 滤液1中含有铁离子，铁离子具有氧化性，FeS2具有还原性能做还原剂，两者反应将铁离子还原为亚铁离子，故为作还原剂、提供铁元素； 【小问4详解】 分析可知，流程中可循环利用的物质有FeSO4和H2SO4； 【小问5详解】 用含FeSO4的滤液3制备Fe2O3，需加入氧化剂过氧化氢或氧气等将亚铁离子转化为铁离子，然后加入碱NaOH或氨水将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，煅烧沉淀得到氧化铁，故可选用的试剂是H2O2或O2、NaOH或氨水； 【小问6详解】 结合反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O和铁元素守恒可知，的质量为，的质量分数为； 【小问7详解】 中的亚铁离子被氧化为铁离子，化合价由+2变为+3，次氯酸钠中氯元素化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $