2025年盐城中考化学（人教版2024）总复习《第二部分专题9碳和碳的氧化物》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第二部分 专题强化 《专题9碳和碳的氧化物》 1.掌握金刚石、石墨、C60等碳单质的物理性质以及它们物理性质差异的原因；了解碳单质的化学性质。 2.了解一氧化碳的物理性质;掌握一氧化碳的化学性质。 5.理解碳达峰、碳中和目标内容以及进程，增进学习化学的兴趣,体会勤于思考、严谨求实的科学精神。 复习目标： 3.了解二氧化碳的物理性质;掌握二氧化碳的化学性质。 4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、实验装置、收集方法、验满方法。 一、碳单质 金刚石 石墨 碳60 碳纳米管 石墨烯 知识梳理 1、常见的碳单质 3 金刚石 石墨 碳60 坚硬 折光性好 装饰品 切割玻璃等 质软 导电性好 润滑性 铅笔芯 电极、电刷 润滑剂 质脆 熔点低 几乎不导电 广泛应用于超导、医学及生物领域 结构 物理性质 用途 结构 性质 用途 决定 决定 碳原子排列方式不同 4 木 炭 焦 炭 活 性 炭 炭 黑 1、取暖 2、作燃料 3、吸附色素 4、吸附异味等 1、冶炼金属 1、防毒面具 2、冰箱除味剂 3、环保活性炭包 4、工业制白糖等 1、制油墨、墨水 2、加入橡胶制品中，增加橡胶制品的耐磨性 2.无定形碳 1、常温下，碳的化学性质不活泼 —稳定性 二. 碳的化学性质 《清明上河图》 铁路上的枕木 单质碳常温下的稳定性，能使字画能够保存很长时间而不色；枕木和木制电线杆经过炭化后能防止木头腐烂。 2. 碳的可燃性 （1）.碳与氧气的反应 回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： C+O2===== CO2 点燃 木炭在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳 化学方程式： 2C+O2 ===== 2CO 点燃 （2）、点燃时，碳与氧气的反应—可燃性 C + O2 CO2 点燃 （氧气充足） 2C + O2 2CO 点燃 （氧气不足） 3 : 8 3 : 4 （1）、碳与氧化铜的反应 操作步骤： ①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管里，并将试管固定在铁架台上； ②将导管通入澄清的石灰水中，并将导管另一端的橡胶塞塞入试管口； ③在酒精灯火焰口上加网罩，加热混合物几分钟； ④先撤去导气管，再移去酒精灯，待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。 3. 碳的还原性 现象 结论 澄清的石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 黑色粉末变成红色物质 有铜生成 使火焰集中并提高温度 防止石灰水倒吸，引起试管炸裂 实验装置： 碳跟氧化铜反应化学方程式 高温 C CuO + CO2 Cu + 2 2 黑色 红色 澄清的石灰水变浑浊 为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上？ 防止生成的铜重新被氧化成氧化铜。 （1）金刚石：硬度______（可用于_________），____能导电 （2）石墨：_____导电，质_____,灰黑色（可用于______________） （3）C60：每一个C60________由_______个____________构成 （4）木炭和活性炭都具有_________________的结构，由此都具有_________性，活性炭可用于________________________ 1. 物理性质 物理性质差异大的原因是________________________ 大 裁玻璃 不 能 软 制铅笔 分子 60 碳原子 疏松多孔 吸附 净水器(或防毒面具) 碳原子排列方式不同 （1）可燃性___________________________,_______________________________；用途____________ (2）还原性__________________________，_____________________________;用途_______________ （3）常温下，化学性质___________,因此，古画可________________保留 2. 化学性质 C+O2 = CO2(氧气充足) 2C+O2 = 2CO(氧气不足) 点燃 点燃 作燃料 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ 高温 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2↑ 高温 用于冶金工业 不活泼 很长时间 碳单质的性质和用途小结 1. 二氧化碳的性质 实验1：点燃两支短蜡烛，分别放在阶梯架上，把阶梯架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中，观察现象并分析 。 现象 下层蜡烛 ———— 上层蜡烛—————— 分析 二氧化碳——————————--------- （化学性质） CO2的密度比空气--————-（物理性质） 先熄灭， 后熄灭。 不能燃烧，也不支持燃烧。 大 三、二氧化碳 实验2： 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/3体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象并分析。 现象 分析 塑料瓶 变瘪（扁） 部分CO2 ，使瓶内气 体 ，气压 ，大气压 强使瓶子变瘪。 溶于水 减少 变小 1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳。 1 实验3 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。如图所示，向第一朵纸花喷水;将第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中;将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察三朵纸花的颜色变化。将第三朵纸花取出，小心地用吹风机吹干，观察现象。 实 验 花上喷水 纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中 现 象 分 析 无变化 水不能使紫色石蕊变色 CO2与H2O反应生成酸使紫色石蕊变红. 紫色变红色 无变化 CO2不能使紫色石蕊变色 得出结论： CO2能与水发生反应生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3 瓶壁为什么产生白膜? 空气中的CO2与石灰水中Ca(OH)2反应后生成的白色碳酸钙沉淀长期附着在容器壁上而形成的。 探究二氧化碳和石灰水的反应 CO2与石灰水[主要成分Ca(OH)2 ]的反应 结论：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 （此反应常用于检验二氧化碳气体的存在） 碳酸钙（白色沉淀） 氢氧化钙 物理性质：______色______味______体，密度比空气_____,____ 溶于水。（固体）__________易升华。 （1）性质 二氧化碳的性质小结 无 化学性质 _______燃烧，_____支持燃烧，_____维持呼吸 与水反应：_____________________________,紫色石蕊溶液变______色 （碳酸不稳定易分解：_________________________ 溶液加热后变_____色） 与可溶性碱反应 无 气 大 能 不能 不 不 CO2+H2O = H2CO3 红 H2CO3 = H2O+CO2↑ 紫 检验CO2：_____________________________________ 吸收__________________________________________________________________________________________________________ CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O［或CO2＋2KOH = K2CO3＋H2O或CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O］ ④与灼热的碳反应：_________________________________ C+CO2 = 2CO 高温 干冰 无 无 气 略小 难 2CO +O2 = 2CO2 点燃 作燃料 2CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 高温 用于冶金工业 血红蛋白 缺氧 CO2 CO 四. 一氧化碳 1. 一氧化碳 性 质 气体 色、态、味 密 度 溶 解 性 CO CO2 无色无味的气体 无色无味的气体 比空气略小 比空气大 难溶于水 可溶于水 2. CO 和 CO2 的物理性质的比较 思考：CO和CO2 的性质不同的原因？ 相同 不相同 不相同 虽然元素组成相同，但是分子构成不同，所以它们的性质有差异。 煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？ 液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。 CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。 3、CO的化学性质 （1）.可燃性（与二氧化碳不同） ①现象： 燃烧时发出蓝色的火焰。 2CO＋O2 2CO2 点燃 ②化学方程式 （2）. 还原性（一氧化碳还原氧化铜） ①实验装置： ②实验步骤： a.先通入验纯后的一氧化碳，再加热排尽玻璃管中的空气，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气体的爆炸。 b.实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却防止生成的铜再被氧化成氧化铜。 ①黑色的氧化铜变成了红色的铜； ②澄清的石灰水变浑浊; ③导出的气体燃烧产生蓝色火焰。 c.实验现象： d.尾气处理：(1)收集法       (2)点燃法 CO是空气的污染气体，而且有毒性，尾气必须处理，不能放入空气。 （3）.毒性 一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。 将CO通入新鲜的血液中 (1)现象： 血液由深红色变为鲜红色。 (2)中毒原因: 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。 ③防治措施: a.用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 b.安装一氧化碳报警器:及时发现一氧化碳泄漏，采取应对措施。 c.定期检查燃气设备:确保燃气设备正常运行，减少一氧化碳泄漏的风险。 （1）.一氧化碳的用途 ①作燃料：如管道煤气 ②冶炼金属：如炼铁等 2CO＋O2 2CO2 点燃 CO＋CuO Cu＋CO2 △ 4、CO的用途和来源 （2）.一氧化碳的来源 大量CO的会造成大气的污染 ，主要来源：汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油的炼制等。 1、碳及其化合物间的相互关系: ___________________________________________; ___________________________________________; ___________________________________________; ___________________________________________; ___________________________________________; ___________________________________________; ___________________________________________; ___________________________________________; 2C+O2 = 2CO C+O2 = CO2 2CO+O2 = 2CO2 点燃 点燃 点燃 CO2+C = 2CO 高温 H2CO3 = H2O+CO2↑ CO2+ H2O = H2CO3 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 五. CO与CO2的相互转化 （1）.鉴别 鉴别方法 现象及结论 通入澄清 石灰水 的是CO; _____的是CO2 通入紫色 石蕊溶液 的是CO; ______的是CO2 通过灼热 的氧化铜 _____的是CO; _____的是CO2 点燃 ______的是CO; __的是CO2 无现象 澄清石灰水变浑浊 无现象 使紫色石蕊溶液变红 使黑色粉末变成红色 无现象 能燃烧,发出蓝色火焰 不能燃烧 2.CO与CO2的鉴别与除杂 （2）.除杂 除去CO2中的CO: 通过足量 。 除去CO中的CO2: 先通过足量的 ,再通过浓硫酸;或通过足量 。 灼热的CuO粉末 NaOH溶液 灼热的炭粉 反应原理 发生装置 收集装置 检验、验满方法 反应物的状态和反应发生的条件 气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应 反应物及化学反应的方程式 利用气体的化学性质 六.讨论：实验室制取气体的一般思路是什么？ 制取装置 固体加热型 固液常温型 32 发生装置 可以随时添加液体药品 可以控制反应速率 可以随时控制反应的开始和停止 收集装置 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 判断依据： 根据气体的密度和溶解性 排水集气法 气体在水中的溶解性小，且不与水反应； 向上排空气法 气体密度比空气大，且不与空气成分反应； 向下排空气法 气体密度比空气小，且不与空气成分反应； 导气管伸到集气瓶的底部，便于排尽其中的空气 气泡从集气瓶口往外冒 燃着的小木条放在集气瓶口观察是否熄灭 1. 工业制法 高温煅烧石灰石(化学方程式): _____________________________ 2. 实验室制法 高温 实验药品 反应原理 CaCO3 === CaO+CO2↑ 大理石(或石灰石)和稀盐酸 CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O 七. 二氧化碳的制取 装 置 发 生 装 置 图1优点: 图2优点: 图3优点: 发生装置选择的依据: 装置简单 便于随时添加液体药品 可控制化学反应速率 反应物的状态和反应条件 装 置 收集装 置 导气管应伸到集气瓶 ,二氧化碳气体应从 端进入; 收集装置要根据气体的 和 以及能否与水反应来确定 底部 a 密度 在水中的溶解性 操作 步骤 (以 图2 为例) (1)查: (2)装:向 ___中装入 (3)定: (4)加:向 ___ 中加入 (5)收:收集气体 检查装置的气密性 大理石(或石灰石) 固定仪器 长颈漏斗 稀盐酸 锥形瓶 检验 与验 满方 法 检验:将气体通入澄清石灰水中,石灰水 ,说明该气体是二氧化碳 验满: ,则说明CO2已收集满 变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭 反思 与质 疑 (1) 能否用其他药品代替石灰石(或大理石)或稀盐酸? ①实验中能否用碳酸钠代替大理石(或石灰石)? ②能否用稀硫酸代替稀盐酸? ③能否用浓盐酸代替稀盐酸? (2)用澄清石灰水检验二氧化碳,澄清石灰水不变浑浊,原因可能是什么? 答:不能,碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快,不利于气体收集。 答:不能,因为稀硫酸与大理石(或石灰石)反应生成的硫酸钙微溶于 水,覆盖在块状固体表面,会阻止反应继续进行。 答:不能,因为浓盐酸挥发性强,会导致制得的气体纯度低,含有氯化 氢气体。 答:原因可能是使用了浓盐酸,二氧化碳气体中混有氯化氢气体(或澄清石灰水变质)。 反思 与质 疑 (3)实验室制取CO2时,怎样利用下列装置制得纯净的CO2? ①饱和NaHCO3溶液的作用: 。 ②AgNO3溶液的作用:检验氯化氢是否除尽。 ③浓硫酸的作用: 。 ④为制得纯净、干燥的CO2,可以将反应生成的气体通过以上装置,装置中导管口从左到右的正确连接顺序为 用导管口字母和“→”表示)。 除去CO2中的氯化氢杂质 干燥CO2(或除去CO2中的水蒸气) a→b→c→d→e→f→g 1.对人体健康的影响:二氧化碳没有毒性,但二氧化碳不能供给呼吸。因此,在进入久未开启的菜窖、干涸的枯井或深洞底部之前,必须做 。 2.自然界中的碳循环 (1)大气中CO2产生的途径是 ； (2)大气中CO2消耗的途径是 。 灯火实验 人、动植物的呼吸作用及化石 燃料的燃烧 绿色植物的光合作用 八.CO2对生活和环境的影响 3. 温室效应 (1)概念:大气中的CO2既能让太阳光透过,又能使地面吸收的太阳光的热量不易散失,起到了对地球保温的作用,这种现象叫温室效应。 (2)产生温室效应的气体: 、氟氯代烷(氟利昂)等。 (3)温室效应的利与弊 利:有了温室效应,全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15 ℃。 弊:排放到大气中的CO2越来越多,导致温室效应增强,后导致 等。 导致温室效应增强的原因:一是 ,二是 。 CO2、CH4(甲烷)、O3(臭氧) 全球气温升 高,两极冰川融化,海平面升高,土地沙漠化 化石燃料的大量使用 森林面积不断 减少 4.低碳生活 (1)概念:“低碳”就是较低的 排放。倡导低碳生活,从一点一滴做起,节能减排,努力减少CO2的排放。 (2)措施: 。 5.碳中和 (1)定义:二氧化碳排放量=二氧化碳吸收量; (2)措施:“低碳”行动。 CO2 不使用一次性筷子,尽量使用公共交通工具代替私家车等 经典例题 例1.(2024·湖南长沙)物质的性质决定物质的用途。下列含碳物质中，常用于去除冰箱、汽车中的异味的是( ) A.活性炭 B.金刚石 C.石墨 D.C60 【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素，可用于去除冰箱、汽车中的异味;金刚石硬度大，无吸附性;石墨具有导电性、滑腻感等，也无吸附异味的性质，所以答案为A。 A 例2.中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是( ) ①衣一尽可能选择环保的面料 ②食一提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 ③住一及时关闭待机电源，使用节能家电等 ④行-选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 A.① B.①② C.②③④ D.①②③④ 【解析】①选择环保面料，可减少生产过程中碳排放;②提倡光盘行动，可减少食物生产到处理全流程的碳排放;③及时关闭电源、使用节能家电能减少能源消耗，降低碳排放;④绿色出行可减少汽车尾气排放，降低碳排放。所以①②③④都符合低碳行动方案。 D 例3.(2024·四川巴中)物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是( ) A.天然气用作燃料 B.干冰用于人工降雨 C.活性炭用来吸附色素和异味 D.金刚石用来裁玻璃 【解析】天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，可燃性属于化学性质。干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质;活性炭吸附色素和异味是利用其吸附性，属于物理性质;金刚石裁玻璃是利用其硬度大，硬度属于物理性质。所以答案为 A。 A 例4.(2024·山东威海)物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是( ) A. 活性炭作冰箱除味剂 B.铜丝作导线 C.稀有气体用于制作霓虹灯 D.氮气作保护气 【解析】氮气作保护气是利用氮气化学性质不活泼，属于化学性质。活性炭作除味剂利用的是吸附性，为物理性质;铜丝作导线利用的是导电性，为物理性质;稀有气体制作霓虹灯是利用其通电发光的物理性质。答案为D。 D 【解析】CO具有还原性可用于冶炼金属，A正确;CO燃烧可生成CO2，CO2与碳在高温下反应可生成C0，二者能相互转化，B错误;墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，所以用墨绘制的画能长时间保存，C正确;干冰升华吸热，可作制冷剂，D正确。答案为B。 B 例5.(2024·云南)下列有关碳及其化合物的说法错误的是 ( ) A.CO可用于冶炼金属 B.CO和CO₂不能相互转化 C.用墨绘制的画能保存长时间不变色 D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 例6.在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”。下列各组物质不属于同素异形体的是（ ） A. 红磷和白磷 B. 金刚石和石墨 C. 氧气和臭氧（O3） D. 二氧化硫和三氧化硫 【解析】A、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，不符合题意；C、氧气与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，不符合题意；D、二氧化硫和三氧化硫都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，符合题意；故选D。 D C　 例7.有关 2CuO+C 2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（ ） A．CuO 具有还原性 B. C 发生了还原反应 C．反应前后氧元素的化合价没有改变 D．反应前后固体质量不变 【解析】A、该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故选项说法错误。B、在该反应中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。C、反应前后，氧元素的化合价均为﹣2 价，故选项说法正确。D、由质量守恒定律，由于有二氧化碳气体生成，反应后固体质量减少，故选项说法错误。故选：C。 【解析】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，故B不符合题意； C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意； D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。 故选：D。 D　 例8.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A.紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 【解析】玻璃管中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜固体变成了红色； 夺取氧化铜中的氧被氧化为 ；玻璃管中发生反应的反应物为一氧化碳和氧化铜，生成物为铜和二氧化碳，生成物不是一种，不是化合反应；该实验将未反应的一氧化碳通过点燃除去，同时给玻璃管加热，既有效地防止了 对空气的污染，又充分利用了能源。 B　 例9.如图是 与 反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是( ) ①玻璃管中黑色固体变成了红色 ②被还原为 ③玻璃管中发生的反应为化合反应 ④既有效地防止了 对空气的污染，又充分利用了能源 A.①② B.①④ C.②④ D.③④ A　 例10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ） A. CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 【解析】A.固态二氧化碳可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，一氧化碳不能，选项错误但符合题意；B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，选项正确但不符合题意；C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，选项正确但不符合题意；D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，选项正确但不符合题意；故选A。 【解析】A、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故选项操作正确。B、稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项操作错误。C、二氧化碳的密度比空气的大，可选用向上排空气法收集，故选项操作正确。D、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管端通入，将空气从短导管排出，将燃着的木条放在短导管口，若木条熄灭，说明已集满，故选项操作正确。故选：B。 B　 例11.实验室制取二氧化碳的有关操作如下，其中不正确的是（　　） A．检查装置气密性 B.加入药品 C.收集气体 D．验满 例12.在蔬菜大棚内种植蔬菜、花卉等经济作物时，常向大棚内释放适量的二氧化碳，这样做的目的是（　　） A．使害虫窒息死亡，有效预防病虫害的发生 B．促进植物的光合作用，提高产量 C．产生温室效应，使棚内温度降低 D．避免火灾发生 【解析】常向棚内施放适量的CO2的主要作用是促进植物进行光合作用，由于光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以促进植物的光合作用会增加植物的有机物的合成，即产量会增加。 故选：B。 C 例13.“低碳生活”已成为当今的热门话题。下列对“低碳生活”的理解不准确的是（　　） A．减少使用含碳的燃料 B．可以有效防止温室效应 C．推广使用新能源和新燃料 D．其中“碳”指的是碳单质 【解析】A、减少使用含碳的燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合的“低碳生活”，但与题意不符，故选项错误； B、造成温室效应的罪魁祸首是二氧化碳，“低碳生活”可以有效防止温室效应，与题意不符，故选项错误；C、大力推广使用新能源和新燃料，可以节省化石燃料的应用，减少有害气体的排放，属于“低碳生活”，与题意不符，故选项错误；D、“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，而不是碳单质的“碳”，故D选项符合题意，故D正确；故选：D。 D 例14.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B. 两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C. 两个实验中都可观察到黑色固体变红 D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸 C 【解析】A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应， ，属于置换反应； ，不属于置换反应。错误；B. 两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价均发生改变，错误；C. 氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，两个实验中都可观察到黑色固体变红，正确；D. 木炭与氧化铜的反应，停止加热后，试管内气体体减小，液体会倒吸进试管内，要防止液体倒吸；一氧化碳与氧化铜的反应停止加热后，继续通入一氧化碳至室温，防止铜被氧化为氧化铜，不会产生倒吸现象，错误。故选C。 例15.如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　） A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 C A 【解析】A、实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入，b进入错误，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，错误符合题意，故选项正确； B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；因此实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入正确，因为干燥气体长进短出，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放正确，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。 例16.“碳中和”,中国在行动。请回答下列问题。 (1)大气中二氧化碳含量的不断上升导致了　　　效应增强,使全球气候变暖。  (2)“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。某实验基地通过新技术将液态CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集过程发生的是　　　(填“物理”或“化学”)变化。  (3)生物固碳:绿色植物光合作用的主要化学反应原理为 6CO2+6H2O C6H12O6(葡萄糖)+6O2,该过程中将太阳能转化为　　　能。 【答案】(1)温室　(2)物理　(3)化学 【解析】(1)大气中二氧化碳含量的不断上升导致了温室效应增强,使全球气候变暖。(2)将气态二氧化碳转变为液态,并压入地下的过程中没有新物质生成,发生的是物理变化。(3)光合作用的过程中将太阳能转化为化学能。 63 例17.自然界中有几千万种含碳物质， 并在不断地循环转化，生命活动 更离不开碳循环．（1）自然界中 无机碳（非有机物中的碳）转化为有机碳（有机物中的碳）的主要途径是：　 　． （2）“碳捕捉技术”是一种人为干预碳循环的方法：它将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图（部分条件及物质未标出）： ①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　 　． ②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是　 　． 64 【答案】.（1）光合作用； （2）①2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO3；②NaOH或CaO． 【解析】（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用； （2）①捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ②在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠； 例18.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。 (1)金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的原子______不同。 (2)活性炭具有很强的吸附能力，是因为它有________________的结构。 (3)我国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破，截至2017年5月18日，利用降压法连续产气12万立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成，储量巨大，是未来的新能源。甲烷的化学式为__________，甲烷燃烧是将________能转化成热能。 (4)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气(CO和H2)，再将CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是________。 【答案】(1). 排列方式  (2). 疏松多孔  (3). CH4  . 化学  (4). 1：2 【解析】（1）金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的原子之间的排列方式不同；（2）活性炭具有很强的吸附能力，是因为它有疏松多孔的结构；（3）甲烷的化学式为CH4，甲烷燃烧放出大量的热，是将化学能转化成热能； （4） CO和H2合成甲醇(CH3OH)，反应方程式为： ,在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是1：2。 67 例19.根据下列仪器，回答问题： （1）仪器a的名称是：　   　 （2）实验室制取并收集CO2，应选择装置　   　，其化学反应方程式为　   　，若选用A装置制O2，应选用的药品是　   　 （3）若选用B装置以KMnO4为原料制O2，则还需在试管口塞一团棉花，原因是　   　，其化学反应方程式是　   　。 （4）若选用C装置收集O2，则O2从　   　端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从　   　端导管进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC     CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑     过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）防止高锰酸钾粉末堵塞导管     2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）c   f 【解析】（1）根据实验室常用仪器可知：a的名称是：长颈漏斗；（2）若以石灰石与稀盐酸为原料制取CO2，属于固液常温下反应制取气体，可用装置A为发生装置；二氧化碳易溶于水，密度比空气的大，故用C收集；化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A属于固液常温下反应制取气体，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；（3）为了防止高锰酸钾进入导管，试管口应该塞一团棉花；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）如果用C装置收集氧气，收集时应从a导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；由于F装置内装满水，如果氧气从a管进入集气瓶，由于氧气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氧气会从b管中导出，而从b管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，当水排净时，氧气已充满；故答案为：c   f； 69 1.复习了碳、一氧化碳、二氧化碳的性质，熟练书写有关方程式。 2.复习了已学气体实验室制取方法，能够合理判断一些未知气体的发生和收集装置 3.了解碳达峰、碳中和目标内容以及进程，增进学习化学的兴趣,体会勤于思考、严谨求实的科学精神。 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$